精品解析：福建省福州福清市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期高一年期中质量检测 化学试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 (满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(共20小题，每小题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　 　) A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 萃取 2. 下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中发现原子中存在电子，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型的是 A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 玻尔 3. 科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧。下列关于和说法正确的是 A. 互为同位素 B. 四聚氧和红氧是同种物质 C. 均属于新型化合物 D. 化学性质不同 4. 关于物质的分类或归类中，下列认识正确的是 A. 纯净物：稀盐酸、胆矾晶体、硫酸 B. 能导电的物质：Cu、稀盐酸、熔融的氯化钠 C. 化合物：碱石灰、冰水混合物、HD D. 电解质：乙醇、硫酸钡、CO2 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其中含有钠元素，没有钾元素 B. 焰色试验是化学变化 C. 焰色试验可检验盐中的某些金属离子 D. 观察钾元素的焰色试验操作是：将铜丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铜丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察 7. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在水中形成的分散系具有丁达尔效应。下列说法中正确的是 A. “钴酞菁”分子属于胶体 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. “钴酞菁”分子直径介于1nm~100nm之间 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 8. 下列化学用语正确的是 A. 互为同位素：和 B. 硫离子的结构示意图： C. 的摩尔质量为 D. 硫酸的电离方程式 9. 下列关于化学实验的基本操作正确的是 A. 转移溶液 B. 检查装置气密性 C. 蒸发溶液 D. 分离胶体和溶液 10. 下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A. B. 个 C. D. 11. 下列物质溶于水后的电离方程式书写不正确的是 A B. C. D. 12. Mo是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 都含有42个中子 B. 和含有不同的电子数 C. 和分别含54个和56个质子 D. 和互为同位素 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，中所含氢原子的数目为 B. 常温常压下，和混合气体中所含氧原子的数目为 C. 个分子所占有的体积为 D. 溶液中所含的数目为 14. 将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 15. 物质的分离、除杂和提纯是重要的实验技能，下列方法能达到实验目的的是 A. 分离：NaCl和I2固体——加热升华 B. 分离：Na2SO4和KCl固体——加适量水溶解，过滤，蒸发 C. 除杂：CO中混有的CO2气体——通过足量灼热的氧化铜 D. 提纯：KNO3溶液(KCl)——蒸馏 16. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 17. 实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气并回收产物氯化钾，所选装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲可制备少量氧气 B. 用装置乙将反应后残留固体溶于水 C. 用装置丙分离二氧化锰与氯化钾溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得氯化钾 18. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是 A. x-25 B. A-x+25 C. A-x-23 D. x-23 19. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应说明了无机物在一定条件下可以转化为有机物 B. 该反应中共含有3种氧化物 C. 参加反应的、分子个数比为1：4 D. 该反应属于复分解反应 20. 如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生用该试剂配制250 mL 0.50mol/L H2SO4溶液，下列说法正确的是 A. 稀释时应将水沿玻璃棒缓缓加入浓硫酸中 B. 转移后，烧杯和玻璃棒未洗涤，直接定容，配制出来的稀硫酸浓度偏大 C. 稀释后，须冷却到室温再转移到容量瓶中 D. 配制上述溶液需取该硫酸50mL 第Ⅱ卷(包含4题，共50分) 二、填空题(本题共4小题，共50分) 21. 现有下列物质：①蔗糖晶体 ②熔融的 ③稀硫酸 ④铜丝 ⑤固体 ⑥氧气 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨溶液 ⑩水雾 （1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)； （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________； （3）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于胶体的是___________； （4）写出⑤溶于水的电离方程式为___________； （5）一定温度下，向③中逐滴滴入溶液直至过量时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线变化趋势是___________(填序号)。 A． B． C． 22. 按要求填空： （1）重水的摩尔质量为___________，的晶体中所含离子的数目为___________； （2）等质量的和物质的量之比是___________，所含的氧原子个数之比是___________； （3）在标准状况下，与___________所含的氢原子数目相同； （4）中含，则摩尔质量为___________。 23. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）A仪器的名称是___________，B仪器的名称是___________，C仪器的名称是___________； （2）请指出图中两处明显错误：①___________，②___________； （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的___________，其作用是___________； （4）某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)，快速判断胶体是否制备成功的操作名称是___________； 24. 实验室中需要配制的溶液，请回答下面问题。 （1）用天平称取晶体的质量是___________。某同学欲称量胆矾时，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为___________； （2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是___________； （3）从配制好的溶液中取出，加水稀释到，则稀释后溶液中的浓度为___________； （4）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(不定项选择)； A 定容时，仰视刻度线 B. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 （5）当光束通过溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，本质原因是：___________； （6）所属的物质类型为___________(不定项选择)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．有机物 E．无机物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一年期中质量检测 化学试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 (满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(共20小题，每小题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　 　) A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 萃取 【答案】B 【解析】 【详解】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏、萃取操作，故答案选B。 2. 下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中发现原子中存在电子，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型的是 A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 卢瑟福 D. 玻尔 【答案】A 【解析】 【详解】A．汤姆生在研究阴极射线时发现原子中存在电子，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，A符合题意； B．英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，B不合题意； C．卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，C不合题意； D．玻尔提出了玻尔原子理论，D不合题意； 故答案为：A。 3. 科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧。下列关于和说法正确的是 A. 互为同位素 B. 四聚氧和红氧同种物质 C. 均属于新型化合物 D. 化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都是单质，不互为同位素，A错误； B．和是由同种元素组成的不同物质，互为同素异形体，B错误； C．和是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，C错误； D．和分子构成不同，化学性质不同，D正确； 故选D。 4. 关于物质的分类或归类中，下列认识正确的是 A. 纯净物：稀盐酸、胆矾晶体、硫酸 B. 能导电的物质：Cu、稀盐酸、熔融的氯化钠 C. 化合物：碱石灰、冰水混合物、HD D. 电解质：乙醇、硫酸钡、CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸是HCl的水溶液、属于混合物，胆矾晶体、硫酸中均只含一种物质，属于纯净物，A错误； B．Cu中含有自由移动的电子，稀盐酸、熔融的氯化钠中含有自由移动的离子，故均属于能导电的物质，B正确； C．HD只含一种元素即H元素、属于单质，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，冰水混合物是含有两种元素的纯净物属于化合物，C错误； D．乙醇溶液和液态乙醇均不导电，CO2水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离，乙醇、CO2均属于非电解质，熔融的硫酸钡能够导电、属于电解质，D错误； 故答案为：B。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知：阴影3区域为不属于四大反应类型的氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应有化合价升降，是氧化还原反应，也是化合反应，属于区域1，A错误； B．该反应有化合价升降，是氧化还原反应，但不属于四大反应类型，属于区域3，B正确； C．该反应有化合价升降，是氧化还原反应，也是置换反应，属于区域4，C错误； D．该反应有化合价升降，是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域2，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其中含有钠元素，没有钾元素 B. 焰色试验是化学变化 C. 焰色试验可检验盐中的某些金属离子 D. 观察钾元素的焰色试验操作是：将铜丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铜丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液焰色试验呈黄色，说明其中含有钠元素，但不能排除钾元素的存在，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃再观察，A错误； B．焰色试验物理变化，不是化学变化，因为没有新物质生成，B错误； C．焰色试验可以检验某些金属离子的存在，如钠、钾、钙等，C正确； D．由于铜元素在火焰上灼烧时产生绿色火焰，故观察钾元素的焰色试验操作是：将铂丝(不能用铜丝)放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故答案为：C。 7. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在水中形成的分散系具有丁达尔效应。下列说法中正确的是 A. “钴酞菁”分子属于胶体 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. “钴酞菁”分子直径介于1nm~100nm之间 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”分子为纯净物，不属于胶体，A错误； B．依据“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在水中形成的分散系具有丁达尔效应，可知，在水中形成的分散系属于胶体，B错误； C．“钴酞菁”分散到水中形成胶体，“钴酞菁”分子直径介于1nm~100nm之间，C正确； D．胶体分散质能够透过滤纸，即“钴酞菁”分子能透过滤纸，D错误； 故答案为：C。 8. 下列化学用语正确的是 A. 互为同位素：和 B. 硫离子的结构示意图： C. 的摩尔质量为 D. 硫酸的电离方程式 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C和14N属于两种不同元素，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A错误； B．硫元素原子序数为16，其离子(S2-)核外有18个电子，S2-的结构示意图为，B正确； C．HNO3的摩尔质量应为63g/mol，C错误； D．硫酸属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H+ +，D错误； 故答案为B。 9. 下列关于化学实验的基本操作正确的是 A. 转移溶液 B. 检查装置气密性 C. 蒸发溶液 D. 分离胶体和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．转移液体需要玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下，A正确； B．图中不是封闭体系，无法检验装置的气密性，应将长颈漏斗改为分液漏斗，B错误； C．蒸发不需要坩埚等，应选蒸发皿进行蒸发，C错误； D．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，不能选图中过滤装置分离，应该采用渗析装置，D错误； 故答案为：A。 10. 下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A. B. 个 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个HCl分子中含有2个原子，所以1 mol HCl中含有个原子； B．每个CO2分子中含有3个原子，所以个中含有个原子； C．的物质的量为，含有个原子； D．每个CH4分子中含有5个原子，所以中含有个原子； 综上所述，中含有原子数最多，故选D。 11. 下列物质溶于水后的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为强电解质，完全电离出1个氯离子和1个氢离子，电离方程式正确，A正确； B．完全电离出2个钠离子和1个硫酸根离子，电离方程式正确，B正确； C．为弱酸的酸式盐，完全电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，电离方程式：，C错误； D．是强碱，完全电离出2个氢氧根离子和1个钡离子，电离方程式正确，D正确； 故选C。 12. Mo是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 都含有42个中子 B. 和含有不同的电子数 C. 和分别含54个和56个质子 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数，则和的中子数分别为54、56，A错误； B．原子核外电子数=质子数，则和的电子数均为42，B错误； C．元素符号的左下角为质子数，则和的质子数均为42，C错误； D．和的质子数均为42，中子数分别为54、56，二者互为同位素，D正确； 故答案为：D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，中所含氢原子的数目为 B. 常温常压下，和混合气体中所含氧原子的数目为 C. 个分子所占有的体积为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O 不是气体，22.4 LH2O 的物质的量不为1 mol，A 错误； B．O2和O3都由氧元素组成，32 g混合气体中氧原子的物质的量为2 mol，含有的氧原子数为2NA，B 正确； C．未指明标况，气体的摩尔体积不一定为22.4 L/mol，可知NA个Cl2分子所占体积不一定为22.4 L，C错误； D．不知溶液的体积，无法计算的数目，D 错误； 故选B。 14. 将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为B。 15. 物质的分离、除杂和提纯是重要的实验技能，下列方法能达到实验目的的是 A. 分离：NaCl和I2固体——加热升华 B. 分离：Na2SO4和KCl固体——加适量水溶解，过滤，蒸发 C. 除杂：CO中混有的CO2气体——通过足量灼热的氧化铜 D. 提纯：KNO3溶液(KCl)——蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．I2固体具有升华性，加热时会直接由固体变为碘蒸气，而NaCl固体熔点较高，加热时不会挥发，通过加热使I2升华，再通过冷凝装置收集碘蒸气得到I2，剩余固体即为NaCl，实现两者分离，A符合题意； B．Na2SO4和KCl均易溶于水，溶解后得到的是混合溶液，无法通过过滤分离(过滤适用于固液混合物或溶解性差异大的固体混合物)，若需分离两者，应利用溶解度随温度变化趋势不同的特点进行分离，B不合题意； C．灼热的氧化铜会与CO反应(CO+CuOCu+CO2)，导致CO被消耗，同时生成更多CO2，不仅未除去杂质，还损失了主要成分，应选用能吸收CO2但不与CO反应的试剂，如足量NaOH溶液，C不合题意； D．蒸馏适用于分离互溶但沸点差异大的液体混合物(如分离酒精和水)，而KNO3和KCl均为溶液中的溶质，蒸馏会将溶剂水蒸出，无法分离两种溶质，利用KNO3溶解度受温度影响远大于KCl的特性，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，使KNO3析出，从而除去KCl杂质，D不合题意； 故答案为：A。 16. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的浓度为； B．溶液中的浓度为； C．溶液中的浓度为； D．溶液中的浓度为； 综上所述，溶液中的浓度最大，故选C。 17. 实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气并回收产物氯化钾，所选装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲可制备少量氧气 B. 用装置乙将反应后残留固体溶于水 C. 用装置丙分离二氧化锰与氯化钾溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得氯化钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体加热时试管口应微向下倾斜，避免水汽冷凝回流导致试管破裂，故A错误； B．实验结束后，将冷却后的固体倒入装有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌加速KCl溶解，故B正确； C．二氧化锰难溶于水与氯化钾溶液通过过滤操作分离，过滤操作需注意“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠在玻璃棒上、玻璃棒靠在三层滤纸处、滤纸靠在漏斗壁上，故C正确； D．用酒精灯加热蒸发皿并用玻璃棒不停搅拌至大量晶体析出后利用余热蒸干，即可蒸发结晶获得氯化钾，故D正确； 故选择A选项。 18. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是 A. x-25 B. A-x+25 C. A-x-23 D. x-23 【答案】B 【解析】 【详解】含有x个电子，则RO3含有(x-1)个电子，氧原子含8个电子，故R原子含电子(x-1-3×8)个，则R原子含质子数为x-25，所以R的中子数=A-(x-25)=A-x+25，故答案选B。 19. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应说明了无机物在一定条件下可以转化为有机物 B. 该反应中共含有3种氧化物 C. 参加反应的、分子个数比为1：4 D. 该反应属于复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】图中反应物为CO2和H2，产物为CH3OH和H2O，反应的化学方程式为； 【详解】A．反应物是无机物，生成物是有机物，说明无机物在一定条件下可以转化为有机物，A正确； B．该反应中共含有二氧化碳、水两种氧化物，B错误； C．根据分析，参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，C错误； D．根据分析，该反应有单质参与，不是复分解反应，D错误； 故选A。 20. 如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生用该试剂配制250 mL 0.50mol/L H2SO4溶液，下列说法正确的是 A. 稀释时应将水沿玻璃棒缓缓加入浓硫酸中 B. 转移后，烧杯和玻璃棒未洗涤，直接定容，配制出来的稀硫酸浓度偏大 C. 稀释后，须冷却到室温再转移到容量瓶中 D. 配制上述溶液需取该硫酸50mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释时会释放大量热，若将水加入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，会浮在表面，局部过热导致液体飞溅，存在安全隐患，正确操作是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散，A错误； B．转移溶液后，烧杯和玻璃棒表面会残留部分溶质(H2SO4)，若未洗涤，会导致转移到容量瓶中的溶质物质的量(n)偏小，根据浓度公式c=，V 不变时，n偏小会使最终浓度偏小，而非偏大，B错误； C．浓硫酸稀释时放热，会使溶液温度升高，容量瓶的刻度是在室温下标定的，若趁热转移溶液，溶液受热膨胀，定容后冷却至室温，溶液体积会缩小，导致实际浓度偏高，因此必须冷却至室温后再转移，确保体积准确，C正确； D．需先根据试剂标签数据(质量分数98%、密度1.84g/cm3)计算浓硫酸的物质的量浓度，浓硫酸浓度c===18.4mol/L，根据稀释公式c1V1=c2V2，配制250 mL 0.50mol/L溶液需浓硫酸体积V1=≈6.8mL，远小于50mL，D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(包含4题，共50分) 二、填空题(本题共4小题，共50分) 21. 现有下列物质：①蔗糖晶体 ②熔融的 ③稀硫酸 ④铜丝 ⑤固体 ⑥氧气 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨溶液 ⑩水雾 （1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)； （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________； （3）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于胶体的是___________； （4）写出⑤溶于水的电离方程式为___________； （5）一定温度下，向③中逐滴滴入溶液直至过量时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线变化趋势是___________(填序号)。 A． B． C． 【答案】（1）②③④⑨ （2）⑤⑦ （3） ①. ②⑤⑦ ②. ①⑧ ③. ⑩ （4） （5）A 【解析】 【分析】①蔗糖是有机物，属于非电解质，不能导电； ②熔融的是盐，在熔融状态下离子能自由移动，能导电，属于电解质； ③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电； ④铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属中存在自由移动的电子，能导电； ⑤固体是碱，属于电解质，但在固态下离子不能自由移动，不能导电； ⑥氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电； ⑦固体是盐，熔融态导电，属于电解质，但在固态下离子不能自由移动，不能导电； ⑧乙醇是有机物，属于非电解质，不能导电； ⑨KNO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑩水雾是液体小水滴（或小液滴）分散在空气中形成的胶体（气溶胶），既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 上述状态下物质中可导电的是②③④⑨； 【小问2详解】 上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦； 【小问3详解】 属于电解质的是②⑤⑦；属于非电解质的是①⑧；属于胶体的是⑩； 【小问4详解】 NaOH溶于水的电离方程式为； 【小问5详解】 向稀硫酸中逐滴滴入溶液发生反应，导电能力下降，恰好完全反应时，导电能力几乎为0，继续滴入溶液直至过量时，导电能力上升，故图像A符合。 22. 按要求填空： （1）重水的摩尔质量为___________，的晶体中所含离子的数目为___________； （2）等质量的和物质的量之比是___________，所含的氧原子个数之比是___________； （3）在标准状况下，与___________所含的氢原子数目相同； （4）中含，则的摩尔质量为___________。 【答案】（1） ①. 20 g·mol-1 ②. 2 （2） ①. 5：4 ②. 5：6 （3）0.3 （4）62 g·mol-1 【解析】 【小问1详解】 D质子数为1，质量数为2，则重水(D2O)的摩尔质量为20 g·mol-1；120 g NaHSO4晶体的物质的量为1mol，则1 mol NaHSO4中含有1 mol Na+和1 mol，则含有离子的数目为2NA； 【小问2详解】 设SO2和SO3质量均为m g，则SO2和SO3的物质的量分别为：、，则物质的量之比为：；等质量的SO2和SO3中所含的氧原子个数之比为：； 【小问3详解】 在标准状况下，0.2 mol NH3中含有0.6 mol H，则H2S的物质的量为：； 【小问4详解】 12.4 g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的物质的量为：0.2 mol，则摩尔质量为：。 23. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）A仪器的名称是___________，B仪器的名称是___________，C仪器的名称是___________； （2）请指出图中两处明显错误：①___________，②___________； （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的___________，其作用是___________； （4）某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)，快速判断胶体是否制备成功的操作名称是___________； 【答案】（1） ① 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管或冷凝管 ③. 牛角管或接液管 （2） ①. 温度计水银球插入液面之下 ②. 冷却水(冷凝水)上口进下口出 （3） ①. 沸石或碎瓷片 ②. 防止暴沸 （4）丁达尔效应或丁达尔现象 【解析】 【分析】该装置为蒸馏装置，用于分离互溶的液态混合物，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，冷却水的进出水方向为“下进上出”。 小问1详解】 根据蒸馏的仪器可知，A是蒸馏烧瓶，B是直形冷凝管或冷凝管；C是牛角管或接液管； 【小问2详解】 ①在进行蒸馏时，温度计测定的是蒸气的温度，故温度计水银球的位置应处于蒸馏烧瓶支管口处，图中此处错误； ②冷凝管的目的是为了冷却水蒸气，使其液化，为了充分利用冷凝水，冷凝水的水流方向应该是“下进上出”，图中冷凝水进出口反了，错误； 【小问3详解】 为了防止液体暴沸，实验时，蒸馏烧瓶中除加入少量自来水外还需要加入少量沸石或碎瓷片。 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，故快速判断胶体是否制备成功的操作名称是丁达尔效应或丁达尔现象。 24. 实验室中需要配制的溶液，请回答下面问题。 （1）用天平称取晶体的质量是___________。某同学欲称量胆矾时，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为___________； （2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是___________； （3）从配制好的溶液中取出，加水稀释到，则稀释后溶液中的浓度为___________； （4）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(不定项选择)； A. 定容时，仰视刻度线 B. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 （5）当光束通过溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，本质原因是：___________； （6）所属的物质类型为___________(不定项选择)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．有机物 E．无机物 【答案】（1） ①. 25.0g ②. 27.4g （2）500mL容量瓶、量筒 （3）0.04 mol·L-1 （4）ABD （5）硫酸铜溶液的分散质粒子直径小于1nm （6）ACE 【解析】 【小问1详解】 需要配制的CuSO4溶液500mL，需要称取CuSO4•5H2O晶体的质量：；某同学欲称量胆矾时，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为； 【小问2详解】 配制该溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒。图中已给出烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶和量筒； 【小问3详解】 从配制好的CuSO4溶液中取出200mL，加水稀释到1L，则稀释后溶液中的浓度为； 【小问4详解】 A．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A符合； B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质质量减轻，溶液浓度偏低，故B符合； C．容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故C不符合； D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D符合； 故选ABD； 【小问5详解】 胆矾溶液不是胶体，胶体有丁达尔效应，胶体和其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同，故答案为：硫酸铜溶液的分散质粒子直径小于1nm； 【小问6详解】 是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；不含碳元素，属于无机物，故选ACE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $