精品解析：福建省宁德市福鼎市第四中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

福鼎四中2023-2024学年第二学期第一次月考 高一化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 C1:35.5 一、单选题（共12小题，每小题4分，共48分） 1. 月球土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是[ A. 4He原子核内含有4个质子 B. 3He原子核内含有3个中子 C. 3He和4He互为同位素 D. 4He的最外层电子数为4 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)，X元素原子的质子数和质量数可用符号表示，据此结合原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答。 【详解】A．He原子的原子序数是2，4He原子核内含有2个质子，故A错误； B．3He原子核含有2个质子，1个中子，故B错误； C．3He和4He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．4He只有一个电子层，最外层电子数为2，故D错误。 答案选C。 2. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A. 氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 B. 氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘性，不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，A正确； B．氢氟酸腐蚀玻璃，应盛装在塑料瓶中，B错误； C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，C正确； D．金属钠保存在石蜡油或煤油中，D正确。 故选B。 3. X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是 A. 原子半径： X>Y B. 原子序数： X>Y C. 最外层电子数： X>Y D. 电子层数： X>Y 【答案】C 【解析】 【详解】氩的原子序数是18，所以X和Y的原子序数分别是20和17，分别是金属钙和非金属氯。所以选项C是错误，最外层电子数钙是2个，氯原子是7个，答案选C。 4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B. 元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．第三周期主族元素最高正化合价等于其所处的主族序数，A正确； B．元素周期表中左下方区域的金属元素都比较活泼，不能用于制造半导体材料，制造半导体材料的元素位于金属和非金属交界处，B错误； C．短周期元素形成离子后，最外层不是都能达到8电子稳定结构，如Li+最外层只有2个电子，C错误； D．ⅠA族中氢元素和碱金属元素的化学性质差别较大，D错误； 故答案选A。 5. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A. R一定是第四周期元素 B. R一定是第IVA族元素 C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D. R的气态氢化物的化学式为H2R 【答案】D 【解析】 【分析】元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可以判断最高正化合价与最低负化合价分别为＋6、-2，为第ⅥA族元素。 【详解】A．元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，R是第ⅥA族元素，如R为S元素，R不一定是第四周期元素，故A错误； B．元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，R是第ⅥA族元素，故B错误； C．R为第ⅥA族元素，R的气态氢化物比同周期ⅦA族元素气态氢化物的稳定性弱，故C错误； D．元素R最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可以判断最高正化合价与最低负化合价分别为＋6、-2，R的气态氢化物的化学式为H2R，故D正确； 选D。 6. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ） ①、、、中，沸点最高的是 ②、、、中，氧化性最强的是 ③HF、HCl、HBr、HI中，酸性最强的是HF ④HF、HCl、HBr、HI中，还原性最强的是HI ⑤HF、HCl、HBr、HI中，稳定性最强的是HF A. ③ B. ⑤ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①随着原子序数的递增，卤素单质的沸点逐渐升高，沸点最高的是，故①正确； ②随着原子序数的递增，卤素单质的氧化性逐渐减弱，氧化性最强的是，故②正确； ③随着原子序数的递增，卤族元素氢化物的酸性逐渐增强，酸性最强的是HI，故③错误； ④随着原子序数的递增，、、、还原性逐渐增强，还原性最强的是HI，故④正确； ⑤随着原子序数的递增，卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性最强的是HF，故⑤正确。 答案选A 7. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag B 向某溶液中加入稀盐酸 有无色气体生成 该溶液中一定含有CO C 将湿润的淀粉—KI试纸放入某气体中 试纸变蓝 该气体不一定是Cl2 D 将四氯化碳加入溴水中 溶液分层，上层为橙红色 四氯化碳能将溴单质从溴水中萃取出来 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根镁条上均有固体附着只能比较镁与铜或银的金属性强弱，无法比较铜与银的金属性强弱，故A错误； B．碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠也能与盐酸反应生成无色气体，则向某溶液中加入稀盐酸有无色气体生成不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误； C．臭氧、二氧化氮也能与碘化钾溶液反应生成单质碘，则将湿润的淀粉碘化钾试纸放入某气体中试纸变蓝不能说明该气体一定是氯气，故C正确； D．四氯化碳的密度比水大，则将四氯化碳加入溴水中溶液分层，下层为红棕色，故D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中含有氢原子的数目为 B. 常温常压下，所含有的分子数为 C. 溶液中的数目为 D. 重水()与水()中，中子数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．常温常压下，的物质的量是=0.5mol，则所含有的分子数为，B正确； C．没有给出溶液的体积，不能计算Na+的数目，C错误； D．重水()含有中子数1×2+8=10(mol)，水()中含有中子数0×2+8=8(mol)，二者中子数比为，D错误； 故选B。 9. 工业上以石英砂(SiO2)为原料制取单质硅，其工艺流程图如下： 流程一： 流程二： 已知SiH4中H为-1价。下列有关反应分类说法不正确的是 A. ①～④均属于氧化还原反应 B. 只有①②③属于置换反应 C. ⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D. ⑤中的两个化学反应均属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化硅和焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，再和HCl生成三氯硅烷，再和过量氢气生成纯硅； 二氧化硅和镁高温生成氧化镁和Mg2Si，加入盐酸生成硅烷，在二氧化碳氛围中分解得到单质硅； 【详解】A．①～③中，均为单质化合价生成单质和化合物的反应，均发生置换反应，④中发生反应4Mg+SiO22MgO+Mg2Si，都发生元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，A正确； B．只有①②③属于置换反应，⑤为复分解反应，⑥为分解反应，④不属于基本类型的反应，B正确； C．⑥中反应物只有SiH4，且生成硅和氢气两种单质，既属于氧化还原反应又属于分解反应，C正确； D．⑤中其中有一个反应为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Si由-4价升高为+4价，则属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 10. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去) A B C D 制取碳酸氢钠 配制2 mol/L的稀硫酸 制备并检验SO2气体 比较元素非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入CO2应该从长管进，故A错误； B．容量瓶不能作为稀释浓硫酸的容器，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶，故B错误； C．铜与浓硫酸加热可以制备SO2，用品红检验SO2的漂白性，氢氧化钠吸收SO2尾气，故C正确； D．比较元素的非金属性应该比较元素最高价含氧酸的酸性强弱，故D错误； 故答案为C 11. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10−12m) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性 C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W的最高正价为+7 【答案】B 【解析】 【分析】X、Q主要化合价为+1价，应为IA族元素，半径X<Q，且Q原子半径最大，则X为H，Q为Na；W、Y、Z为同周期元素，半径逐渐增大，常见化合价依次为-1、-2、-3，则W、Y、Z为F、O、N，据此分析解答。 【详解】由表可知X、W、Y、Z、Q分别为氢、氟、氧、氮、钠。 A．由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误； B．Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确； C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误； D．元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。 故选B。 12. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 A. 最高价含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成离子化合物 C. W可形成双原子分子 D. M与W形成的化合物含极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2=17，该气体为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，Y为N元素、M为H元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na元素，据此解答。 【详解】根据上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素、W为Na元素。 A. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性X(C)<Y(N)，所以最高价含氧酸酸性：碳酸<硝酸，A正确； B. X、Y、Z分别是C、N、O元素，它们可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B错误； C. W为Na，属于金属元素，不能形成双原子分子，C错误； D. M为H元素、W为Na元素，M与W形成的化合物NaH为离子化合物，物质中含有离子键，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查“位、构、性”关系综合应用，依据原子结构或物质性质推断元素是解题关键，注意D选项中金属氢化物是易错点。 二、非选择题（共4题，52分） 13. 如表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑧ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 4 ② ④ (1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是___(写元素符号)，得电子能力最强的原子是___(写元素符号)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是___。 (2)元素④的离子结构示意图为___。 (3)⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为：___。 (4)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：___。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___。 (5)写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：____。 【答案】 ①. Ne ②. F ③. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ④. ⑤. H3PO4 ⑥. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O ⑦. KOH+HClO4=KClO4+H2O ⑧. HF>HCl>PH3 【解析】 【分析】 【详解】由部分元素周期表可推得①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次为Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne； (1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是惰性气体，是Ne，得电子能力最强的原子是非金属性最强的，是F，失电子能力最强的单质是K，与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；故答案为： Ne；F；2K+2H2O=2KOH+H2↑； (2)元素④是钙，其离子结构示意图为 ，故答案为； (3)⑦是磷，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；故答案为：H3PO4 (4)①是Na,⑤是Al,两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O; ②是K，⑨是Cl,两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 KOH+HClO4=KClO4+H2O；故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O; KOH+HClO4=KClO4+H2O； (5)⑦是P、⑧是F、⑨是Cl,元素气态氢化物的化学式分别为PH3、HF、HCl， 稳定性由强到弱排序：HF>HCl>PH3 ;故答案为：HF>HCl>PH3； 14. 有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性 B 焰色反应为黄色 C -2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： （1）A在元素周期表中的位置是__________。 （2）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________。 （3）B与C所形成化合物的电子式为___________。 （4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是__________(填字母)。 a．常温下，两种单质的熔点不同 b．D的气态氢化物的稳定性大于C c．D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C d．C的原子半径大于D （5）在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4，SiCl4 + 2H2 = Si(纯) + 4HCl。若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1)则： ①反应生成HCl气体的质量为___________，转移电子的总数为_____________。 ②反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为_____________。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2） （3） （4）bc （5） ①. 73g ②. 2NA ③. 【解析】 【分析】A气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性，A为氮；B焰色反应为黄色，B为钠；C-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则为硫；D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，D为氯； 【小问1详解】 N在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物分别为氨气和硝酸，反应生成硝酸铵：； 【小问3详解】 B与C所形成化合物为硫化钠，为离子化合物，电子式为：； 【小问4详解】 a．常温下，两种单质的熔点不同，为物理性质，不能说明非金属性强弱，错误； b．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，D的气态氢化物的稳定性大于C，说明元素D的非金属性强于元素C，正确； c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C，说明元素D的非金属性强于元素C，正确； d．C的原子半径大于D不能体现元素非金属性强弱，错误； 故选bc； 【小问5详解】 ①HCl气体49L，为49L÷24.5L•mol-1=2mol，则反应生成HCl气体的质量为2mol×36.5g/mol=73g，SiCl4 + 2H2 = Si(纯) + 4HCl，反应中硅化合价由+4变为0，则生成4molHCl转移4mol电子，那么生成2molHCl同时消耗0.5mol SiCl4，转移2mol电子；Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4，反应中硅化合价由0变为+4，则生成1mol SiCl4转移4mol电子，那么生成0.5mol SiCl4转移2mol电子；故共转移电子4mol，总数为4NA。 ②反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为。 15. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。    实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将少量液体放入D中，取下试管并振荡。 （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________。 （2）B中溶液发生反应的化学方程式是___________。 （3）过程Ⅳ中出现的现象是________，由此可证明氧化性较强的是________（填“Br2”或“I2”）。 【答案】（1）淀粉KI试纸变蓝 （2）Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 （3） ①. 溶液分层，下层溶液呈紫红色 ②. Br2 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化溴离子生成溴单质，生成的溴单质氧化碘离子生成碘单质，尾气使用氢氧化钠碱液吸收，防止污染； 【小问1详解】 A中反应生成氯气，淀粉-KI试纸变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成单质碘，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为淀粉-KI试纸变蓝； 【小问2详解】 氯气氧化溴离子生成溴单质，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2； 【小问3详解】 为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静至后溶液分层，CCl4层溶液变为紫红色，发生反应为溴单质氧化碘离子生成碘单质，说明氧化性强的为Br2。 16. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下： 已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_______、_______、稀盐酸来进行提纯。 （2）从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下： 回答下列问题： ①若X试剂为SO2该反应的化学方程式是______________。 ②步骤Ⅲ的离子反应方程式：____________。 ③工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2_______L。 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： （3）为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)______________。 （4）由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号) 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油 相关性质 与水互溶 不与I2反应 与水不互溶 不与I2反应 与水不互溶 不与I2反应 与水不互溶 与I2反应 （5）除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下： ①“配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L-1NaOH溶液”中的________仪器(填名称)。 ②相较于操作Ⅱ，反萃取法的优点在于_________。 【答案】（1） ①. BaCl2 溶液 ②. Na2CO3溶液 （2） ①. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ②. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ③. 44.8 （3）在试管中取少量通入O2后的溶液A，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯水 （4）BC （5） ①. 100mL容量瓶 ②. 能耗低或有利于有机溶剂的循环利用 【解析】 【分析】苦卤加入氯气将溴离子氧化为溴单质，使用热空气吹出溴单质，用二氧化硫吸收溴单质，反应生成硫酸和HBr得到富集的溴元素，通入氯气将溴离子氧化为溴单质浓溶液，处理后得到液溴； 干海带浸泡后过滤得到溶液A，加入硫酸酸化、通入氯气氧化碘离子得到含碘单质溶液B，加入有机萃取剂a萃取得到有机层X，处理后得到碘单质； 【小问1详解】 加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子；故答案为：BaCl2 溶液、Na2CO3溶液； 小问2详解】 ①二氧化硫具有还原性，用二氧化硫吸收溴单质反应生成硫酸和HBr：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。 ②步骤Ⅲ为氯气将溴离子氧化为溴单质浓溶液，离子反应方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 ③工业上每获得1molBr2，需要两次使用氯气氧化溴离子，结合反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，需消耗2mol氯气，故消耗标准状况下Cl244.8L； 【小问3详解】 碘单质能使淀粉试液变蓝色，故实验方案为：在试管中取少量通入O2后的溶液A，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯水； 【小问4详解】 萃取剂需要与水互不相溶且不能和碘单质反应，结合图表可知，a可以B氯仿、C四氯化碳； 【小问5详解】 ①配制100mL 6mol·L-1NaOH溶液需要使用100mL容量瓶。故“配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L-1NaOH溶液”中的100mL容量瓶； ②反萃取法无需加热分离有机物和碘单质，且容易分离出有机相循环使用，故相较于操作Ⅱ，反萃取法的优点在于能耗低或有利于有机溶剂的循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福鼎四中2023-2024学年第二学期第一次月考 高一化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 C1:35.5 一、单选题（共12小题，每小题4分，共48分） 1. 月球土壤中吸附着数百万吨3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是[ A. 4He原子核内含有4个质子 B. 3He原子核内含有3个中子 C. 3He和4He互为同位素 D. 4He的最外层电子数为4 2. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A. 氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 B. 氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 3. X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是 A. 原子半径： X>Y B. 原子序数： X>Y C. 最外层电子数： X>Y D. 电子层数： X>Y 4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B. 元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 5. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A. R一定是第四周期元素 B. R一定是第IVA族元素 C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D. R的气态氢化物的化学式为H2R 6. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ） ①、、、中，沸点最高的是 ②、、、中，氧化性最强的是 ③HF、HCl、HBr、HI中，酸性最强的是HF ④HF、HCl、HBr、HI中，还原性最强的是HI ⑤HF、HCl、HBr、HI中，稳定性最强是HF A. ③ B. ⑤ C. ③④ D. ④⑤ 7. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag B 向某溶液中加入稀盐酸 有无色气体生成 该溶液中一定含有CO C 将湿润的淀粉—KI试纸放入某气体中 试纸变蓝 该气体不一定是Cl2 D 将四氯化碳加入溴水中 溶液分层，上层为橙红色 四氯化碳能将溴单质从溴水中萃取出来 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中含有氢原子的数目为 B. 常温常压下，所含有的分子数为 C. 溶液中数目为 D. 重水()与水()中，中子数比为 9. 工业上以石英砂(SiO2)为原料制取单质硅，其工艺流程图如下： 流程一： 流程二： 已知SiH4中H为-1价。下列有关反应分类说法不正确的是 A. ①～④均属于氧化还原反应 B. 只有①②③属于置换反应 C. ⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D. ⑤中两个化学反应均属于复分解反应 10. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的是(部分夹持仪器已略去) A B C D 制取碳酸氢钠 配制2 mol/L的稀硫酸 制备并检验SO2气体 比较元素的非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 11. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10−12m) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性 C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W的最高正价为+7 12. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 A. 最高价含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成离子化合物 C. W可形成双原子分子 D. M与W形成的化合物含极性共价键 二、非选择题（共4题，52分） 13. 如表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑧ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 4 ② ④ (1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是___(写元素符号)，得电子能力最强的原子是___(写元素符号)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是___。 (2)元素④的离子结构示意图为___。 (3)⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为：___。 (4)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：___。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___。 (5)写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：____。 14. 有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性 B 焰色反应为黄色 C -2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： （1）A在元素周期表中的位置是__________。 （2）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________。 （3）B与C所形成化合物的电子式为___________。 （4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是__________(填字母)。 a．常温下，两种单质的熔点不同 b．D的气态氢化物的稳定性大于C c．D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C d．C的原子半径大于D （5）在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4，SiCl4 + 2H2 = Si(纯) + 4HCl。若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1)则： ①反应生成HCl气体的质量为___________，转移电子的总数为_____________。 ②反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为_____________。 15. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。    实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将少量液体放入D中，取下试管并振荡。 （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________。 （2）B中溶液发生反应的化学方程式是___________。 （3）过程Ⅳ中出现的现象是________，由此可证明氧化性较强的是________（填“Br2”或“I2”）。 16. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下： 已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_______、_______、稀盐酸来进行提纯。 （2）从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下： 回答下列问题： ①若X试剂为SO2该反应的化学方程式是______________。 ②步骤Ⅲ的离子反应方程式：____________。 ③工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2_______L。 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： （3）为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)______________。 （4）由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号) 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油 相关性质 与水互溶 不与I2反应 与水不互溶 不与I2反应 与水不互溶 不与I2反应 与水不互溶 与I2反应 （5）除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下： ①“配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L-1NaOH溶液”中的________仪器(填名称)。 ②相较于操作Ⅱ，反萃取法的优点在于_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$