福建省漳州市长泰二中2025-2026学年高一下学期第二次月考化学试题

长泰二中2025-2026学年高一下学期 月考2化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23 一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 45分) 1.化学与生产、生活及科技密切相关。下列有关说法正确的是（) A.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 B.小米U7纯电动车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料 C.神舟系列载人飞船推进舱使用的太阳能电池板主要材料是二氧化硅 D.考古学家利用发现的植物种子中碳的同素异形体4C的含量推测其年代 2.下列有机反应属于加成反应的是() A.CH4+CL,→CH,Cl+HCI B.2CH,CH2+50,燃→2C0,+6H,0 C. +3H2à D NO2+H.0 3.下列除杂的操作方法，正确的是( A.NI,中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B.少量S02通过浓的CaCl2溶液能立即生成白色沉淀 C.硝酸混有少量硫酸：加适量BaC1,后再过滤 D.NO中混有少量NO气体：用水洗涤后再干燥 4.X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种 元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、 Y、Z三种元素是下列各组中的( ) A.N、0、S B.0、S、P C.0、F、C1 D.C.Si、P 5.下列关于苯的说法正确的是( 第1页 A.苯与H,在一定条件下的加成产物环己烷中所有碳原子在同一平面上 B.《 表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同 C.苯的分子式是CH,苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成 反应而使之褪色 D.苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生 取代反应和加成反应 6.如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸 湿润的红色石蕊试纸 氯化物溶液 实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对 实验现象所做的解释正确的是( 选项 实验现象 解释 NH与挥发出的HC1反应产生了 A 浓盐酸附近产生白烟 NI,C1固体 B 浓硫酸附近无明显现象 N,与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是A1C1,溶液 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NI,是一种可溶性碱 7.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是() A.PH=1的溶液中：Na、Fe+、C1、NO, B.0.1mol.L硝酸中：Ba2+、Na+、Clo、C C.澄清透明溶液中：Na+、Cu2+SO、NO D.0.1mol/L的高锰酸钾溶液中：K+、Na*、I、so 8.可逆反应：2NO,(g)→2N0(g)+0,(g)在容积固定的密闭容器中进行，下列叙 第2页 述不能说明反应达到平衡状态的是( A.单位时间内消耗nmol0,的同时，生成2nmo1N0 B.N02、N0、02的物质的量浓度为2：2：1的状态 C.容器内总压强不再变化的状态 D.混合气体的颜色不再改变的状态 H② ① 9.下列说法中正确的是() H-C A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 ⑤H④ …③ H B.乙醇是含一OH的化合物 C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2 D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ 10.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比 推测的说法中正确的是（) A.已知Fe与O2能直接化合生成FeO4,推测Cu与O2可直接化合生成CO4 B.已知Na与H,O反应生成NaOH和H2,而Fe与HO反应生成Fe(OH),和H, C.已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO溶液也能反应 D.已知Na在常温下能与H,O反应，推测Fe在常温下也能与H,O反应 11.用FeC1,溶液腐蚀印刷电路板上的铜，然后在所得溶液中加入铁粉。对加 入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( A.若有固体存在，则溶液中一定有Fe+ B.若无固体剩余，则溶液中一定有℉e+ C.若溶液中有C知+，则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe+,则一定有Cu析出 12.下列离子的检验方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ 第3页 B.向某溶液中通入C12,然后再加入SCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe+ C.向某溶液中加入Na0H溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe+ D.向某溶液中加入Na0H溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说 明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg 13.下列实验装置能达到实验目的的是（ C12和CH4 进水 饱和 食盐水 A.石油分馏 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 滴加lmL 滴入5滴 滴入 滴加1mL 0.1 mol-L-FeCl, KSCN 0.1mol/L 0.1mol/L 溶液 CuSO FeCl 2mL5%H202 2mL10%H02 im 1 mL a C.比较Cu+、Fe+对反应速率的影 D.b中溶液变红说明该反应存在一定的 响 限度 14.某化学兴趣小组设计了如图实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知： CH,CH,0H能与无水CaC1,反应生成CaC12·xCH,CH,0H。 Cuo 碱石灰 N 碱石灰 无水 A 硫酸铜 下列有关说法不正确的是( 第4页 A.a的作用是平衡气压 B.若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，更合理 C.变为红若装置C中固体色，装置D中固体变蓝，则可证明一定有H2产生 D.装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中干扰实验 15.流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动， 在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种 流动电池装置如图所示，电池总反应为C+PbO,+2HSO4CSO,+PbSO4+2H,O。 下列说法不正确的是(） H2SOrCuSO A.a为正极，b为负极 B.该电池工作时Pb0,电极附近溶液的c(H)减小 C.b极的电极反应为Cu-2e=Cu2+ D.电流由b极流出，经导线流向a极 二、填空题(52分) 16(18分)、根据下面各小题要求回答问题： （1)现有下列物质： ①CH2(CH2),CH2 ②CH,CH2CH2CH2CH2 ③CH,CH2CH,CH,CH2CH2 CH CHCH CH CH CHCH,CHCH,CH ④ CH ⑤ CH CH, CHCH CH CHCHs CH CHCHCH ⑥ CH ⑦ CH 其中，属于同系物的是 (填字母，下同)；属于同分异构体的 是 ；属于同种物质的是 A.①②B.②③C.③④⑤⑥⑦ D.①③ E.③④⑤⑦F.④⑥ 第5页 (2)写出下列物质的电子式： Na,02 C02 (3)下列是中学化学常见的物质（填字母，下同） A.金刚石B.千冰C.NaC1D.NH,C1E.Na,02请用序号回答： ①这些物质中只含共价键的是 ②既含离子键又含共价键的是 ③属于离子晶体的是 (4)3mo1甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9k灯的热 量，写出该反应的热化学方 17、（12分)下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中 的位置，按要求完成下列各小题。 主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 0 周期 2 ⑧ ⑦ ① 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号，下同)，非金 属性最强的元素是 金属性最强的单质与水反应的离子方程式 是： (2)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的化 学式是 (3)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (④)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应 生成盐和水，该元素为。在这两种盐中该元素的化合价为 ，该 元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为： 第6页 向该元素的最高价氧化物对应的水化物与滴加氢氧化钠溶液至过量，有关反应 的化学方程式为： 18.(13分)氮的氧化物(O)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化 剂条件下用NH将NO,还原生成N2。某同学在实验室中对NH与NO,的反应进 行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 碱石月 B D ①实验室中制备氨气的发生装置选择上图中的 反应的化学方程 式为 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置 a→→→→→（按气流方向，用小写字母表示）。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的H充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子K、K夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 恒 NaOH溶液 第7页 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K,推动注射器活塞，使X中的气体 ②反应的化学方 ①Y管中 缓慢通入Y管中 程式为 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢 Y管壁上有少 生成的气态水凝 复到室温 量水珠 集 打开K ③ ④ 19（12分).某企业的工业废水中含有大量的FeS04、CuS04和Fe,(S0),技术人 员计划从该废水中回收金属Cu并制备Fe0,纳米粒子，工艺流程如图所示。 适量NaCIo NaOH 溶液 溶液 溶液A→氧化加热沉铁→分离→ FeO 工业试剂a 纳米粒子 废水操作1 试剂b 物质B 溶液B 过滤 气体 请回答下列问题： (1)试剂a为 (写化学式)，“操作1”的名称是 物质 B的成分有 (写化学式)。 (2)若取少量溶液A加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象 是 (3)“氧化”步骤发生反应生成Fe+的离子方程式为 (④)请设计实验检验“加热沉铁”步骤后溶液中的Fe+是否完全转化成了沉 淀： (5)“分离”步骤后得到的溶液B中主要溶质有NaOH和 (写化学式)。 第8页 长泰二中2025-2026学年高一下学期月考2化学试卷答案 3 5 6 7 8 B C D A D A C 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A C D D 16.（18分)（每空各2分）（1)BD E AF (2)略 (3)①AB②DE ③CDE (4)CH(g)+20,(g)—C02(g)+2H,0(1)4H=-890.3kJ·mo1 17.(12分)(1)Ar(1分)F(1分) 2K+2H,0=2K++20H+H2↑(2分) (2)Na0H（1分)(3)K Na Mg(1分) (4)A1(1分)+3（1分) A1,0,十6H+=2A13++3H,0(2分) A1(0H),+Na0H=NaA10,十2H,0(2分) △ 18.(13分)(1)A(1分) 2NIC1+Ca(0H),兰2N,↑+CaC12+2H,0(2分) d→c→f→e→i（2分) (2)红棕色气体慢慢变浅（2分) 8,十6N0,7+12H,0(2分) Z中Na0H溶液产生倒吸现象（2分) 反应后气体分子数减少，Y管中压强 小于外界压强(2分) 19.(12分)(1) Fe(1分) 过滤（1分) Cu、Fe（2分) (2)先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 (2分) (3)2Fe2*+C10+2H=2Fe2+C1+H,0(2分) (④)取少量加热沉铁后的溶液置于试管中，滴加几滴K$CN溶液，观察溶液是否 变红，若不变红，则铁离子完全转化成了沉淀(2分) (5)NaC1、NaS0,(2分) 第9页