1.2 物质的化学计量 第1课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量核心知识点，构建从概念定义（物质的量是含一定数目粒子的集合体）到基准确立（阿伏加德罗常数），再到摩尔质量与相对原子质量关系，最终实现质量、微粒数与物质的量换算的完整学习支架。 资料以化学观念为统领，通过“易错提醒”“教材延伸”强化概念辨析，随学随练与题型示例（如“摩尔日”情境题）培养科学思维。分层练习（基础通关、素养提升）助力课中教学实施与课后查漏补缺，提升学生解决实际问题的能力。

专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 摩尔质量 课标要点 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 学习重难点 重点：物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数 难点：摩尔质量 阿伏加德罗常数 知识点 物质的量（重点） 1．定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 2．单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 3．国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 4．摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。 5．物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 易错提醒 （1）“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 （2）表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 随学随练 1．下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本物理量 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 【答案】D 【解析】A．物质的量是计量微观粒子集合体的物理量，和表示物体所含物质多少的质量是完全不同的物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，B错误； C．物质的构成粒子不一定是原子，可能是分子、离子等，例如1mol 含有约个原子，C错误； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符合其定义，D正确； 故选D。 2．下列叙述错误的是 A．摩尔是摩尔质量的单位 B．1 mol C含有约个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，A错误； B．国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以1 mol C含有阿伏加德罗常数个碳原子，B正确； C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，C正确； D．长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度为七个基本物理量，则物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确； 故选A。 3．在中含有的数目约为（   ）个。 A． B． C．0.5 D．1 【答案】B 【解析】中含有2个，则0.5 mol 中的物质的量为，粒子数目约为，故选B。 知识点 阿伏加德罗常数 1．1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数相同。 2．0．012 kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号是NA，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 易错提醒 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 随学随练 1．下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．1 mol任何物质中都含有个原子 D．中所含的原子数约为 【答案】D 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，A错误； B．1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，B错误； C．1 mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为6.02×1023，不一定指的是原子，C错误； D．阿伏加德罗常数是中所含的原子数，其数据约为，D正确； 故选D。 2．下列叙述正确的是 A．1 mol任何物质都含有个分子 B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．阿伏加德罗常数近似为 【答案】C 【解析】A．并非所有物质都由分子构成（如金属由原子、盐由离子构成），因此1 mol物质不一定含6.02×1023个分子，A错误； B．摩尔可用于计量纯净物或混合物中的粒子数目（如混合气体中的分子总数），B错误； C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，定义正确，C正确； D．阿伏加德罗常数的近似值应为6.02×1023 mol-1，选项未标明单位“mol-1”，表述不完整，D错误； 综上所述，答案选C。 3．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 【答案】B 【解析】1molSO2和1molSO3具有相同分子数，原子数不相等，S原子数相等，氧原子数不相等 ①1molSO2和1molSO3均含相同分子数（阿伏伽德罗常数），故①正确； ②SO2每分子含3个原子，SO3含4个原子，1mol时原子总数不同，故②错误； ③每个分子均含1个S原子，1mol时均为1molS原子，故③正确； ④SO2每分子含2个O，SO3含3个O，1molSO2和1molSO3中O原子数不同，故④错误； 故选B。 知识点 摩尔质量（重点） 1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M。 2．定义式：M＝。 3．单位：g/mol或g·mol－1。 4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 。 5．示例：M(Na)＝23g/mol，M(KCl)＝74.5g/mol，M(CO)＝60g/mol，M(Na2CO3)＝106g/mol。 教材延伸 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝(定义式) 已知一个粒子的质量 M＝m(粒子)×NA 已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 随学随练 1．氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A．1 mol N2含有电子 B．Al2O3的摩尔质量是102 C．1 mol AlN的质量为41 g D．N2的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 【答案】C 【解析】A.1个氮原子有7个电子，1个N2分子有 14 个电子，则1 mol N2分子含有14 mol电子，A错误； B.Al2O3的摩尔质量为102 g/mol，选项未写明单位，B错误； C.AlN的摩尔质量为41 g/mol，则1 mol AlN的质量为41 g，C正确； D.摩尔质量有单位，而CO的相对分子质量没有单位，D错误； 故答案选C。 2．下列说法正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．中含有的质量为2g，含有O的质量为16g C．一定条件下，与的质量相同 D．1molCO的质量为28g/mol 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量是，不是，A错误； B．由氢原子和氧原子构成，分子中不存在分子，不能表述为含有的质量，B错误； C．的质量为，的质量为，二者质量相同，C正确； D．质量的单位为，的质量为，是的摩尔质量，D错误； 故选C 3．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C．个CO2分子的摩尔质量为 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 【答案】B 【解析】A．水的摩尔质量是18 g·mol-1，故A项错误； B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子，故B项正确； C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，与分子个数无关，CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，故C错误； D．分子中含有的原子个数不一定相同，如1 mol氢气含有2 mol原子，1 mol二氧化碳气体含有3 mol原子，故D项错误。 知识点 关于物质的量的简单计算（重点） 1．基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。 关系式中NA的单位是mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 2．恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 归纳总结 随学随练 1．用表示阿伏加德罗常数的值。水和电解质的水溶液都含有水合氢离子，符号为。下列说法中，错误的是 A．含有个氧原子的的物质的量是1 mol B．所含的氢原子数是 C．所带的电荷数是 D．个的物质的量是0.2 mol 【答案】D 【解析】A．每个含有1个氧原子，含个氧原子时，的物质的量为1mol，A正确； B．1个含有3个氢原子，1mol 所含氢原子的物质的量为3mol，数目为，B正确； C．1个带1个单位正电荷，1mol 所带正电荷的物质的量为1mol，电荷数为，C正确； D．根据公式，个的物质的量为，若，则，不是0.2 mol，D错误； 故答案选D。 2．9.2g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】NOx的摩尔质量为，则，解得，故选B。 3．“摩尔日”(MoleDay)是一个在化学家之间流传的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数的值——。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．个氧气分子与个氖气分子的质量比是4：5 B．与所含电子数相等 C．物质的量相等的和中含有相同数目的 D．与所含分子数不相等 【答案】B 【解析】A．个氧气分子与个氖气分子的物质的量都是，氧气、氖气的摩尔质量分别是、，所以其质量比为8：5，A错误； B．与的物质的量都是，1个和1个含有的电子数都是10，所以二者所含电子数相等，B正确； C．和中均不含有错误； D．所含分子数为，所含分子数为，分子数相等，D错误； 故选B。 拓展 物质的量的“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 拓展 阿伏加德罗常数的“三量” (1)基准量：1 mol 所含的粒子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。 拓展 摩尔质量的“三性” (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 活学活用 1．下列说法正确的是 A．的摩尔质量等于的相对分子质量 B．阿伏加德罗常数约为 C．的摩尔质量是18 g D．物质A的摩尔质量为，则一个A分子的质量为 【答案】D 【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量单位为“1”，通常不写，二者数值相等，但物理意义和单位不同，A不符合题意； B．阿伏加德罗常数是一个物理常数，其值约为6.02×10²³ mol⁻¹，选项未指明单位“mol⁻¹”，表述不完整，B不符合题意； C．摩尔质量的单位应为g/mol，选项单位错误，C不符合题意； D．物质A的摩尔质量为M g/mol，表示1 mol A分子的质量为M g，阿伏加德罗常数表示1 mol分子的数量，因此一个A分子的质量为 g，D符合题意； 故选D。 2．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．一个微粒的质量约为 D．含个碳原子的的物质的量为 【答案】C 【解析】A．质量的单位为g，1 mol 的质量应为282 g，选项单位错误，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，选项单位错误，B错误； C．1 mol 的质量为282 g，含个分子，因此一个微粒的质量约为，C正确； D．每个分子含15个碳原子，个碳原子的物质的量为1 mol，因此的物质的量为，D错误； 故答案为：C。 3．下列说法正确的是 A．0.5mol含有的原子数目为 B．32g所含的原子数目为 C．的摩尔质量是63g D．个氯气()分子的物质的量是1mol 【答案】A 【解析】A．1个分子共含有7个原子，0.5 mol 含有的原子总物质的量为，对应原子数目为，A正确； B．32 g 的物质的量为，1个分子含2个O原子，故O原子总物质的量为2 mol，原子数目为，B错误； C．摩尔质量的单位为g/mol，的摩尔质量是63 g/mol，C错误； D．根据公式，个分子的物质的量为，D错误； 故选A。 题型 物质的量的单位——摩尔 ▌例1 下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 D．0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子 【答案】B 【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A正确； B．当氧气的摩尔质量以为单位时，其数值等于其相对分子质量，B错误； C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁，C正确； D．氦气是单原子分子，0.5 mol氦气约含有原子的数目为，D正确； 故选B。 解题贴士 使用物质的量时应注意的问题 (1)用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。 ▌对点练1-1 下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子 C．氢气的摩尔质量是2g D．摩尔是物质的数量单位 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，物理量是物质的量，A错误； B．每个NO分子含1个氧原子，0.5 mol NO中含0.5 mol氧原子，B正确； C．摩尔质量的单位应为g/mol，氢气摩尔质量是2 g/mol，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，而非“数量单位”，D错误； 故选B。 ▌对点练1-2 下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一 C．1 mol任何物质中均含有个原子 D．中含有2 mol H原子 【答案】D 【解析】A．物质的量和质量是两个不同的物理量：物质的量表示粒子的数量，质量表示物质的多少。两者并非等同，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身。国际七个基本物理量包括物质的量，B错误； C．1 mol任何物质含有阿伏伽德罗常数（）个基本粒子，但粒子不一定是原子（可能是分子、离子等）。例如，1 mol O2含有个氧分子，但原子数为个，C错误； D．每个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，1 mol H2O分子中含有2 mol氢原子，D正确； 故选D。 题型 摩尔质量、阿伏加德常数 ▌例2 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的2 molH2O的摩尔质量是36 g∙mol-1 B．1 molH2O分子中含有NA个H2分子 C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D．1 molH2O中含有3 mol电子 【答案】C 【解析】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量恒为，A错误； B．分子由氢原子和氧原子构成，不存在分子，B错误； C．每个分子含1个氧原子，含个氧原子的物质的量为2 mol，质量为，C正确； D．1个分子含10个电子，1 mol 中含有10 mol电子，D错误； 故选C。 解题贴士 （1）粒子数目比较的一般思路 （2）使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 ▌对点练2-1 下列说法中正确的是 A．摩尔表示含有一定数目粒子的集合体 B．中含个电子 C．阿伏伽德罗常数表示为 D．分子的摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．每个N2分子含14个电子，0.1 mol N2含电子数为0.1×14×NA=1.4NA，故B错误； C．阿伏伽德罗常数的定义值为6.02214076×1023 mol-1，故C错误； D．分子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值等于其相对分子质量，故D正确； 选D。 ▌对点练2-2 下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol H2和1 mol O C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．18 g水的物质的量为1 mol，水由水分子构成，不含分子，1 mol 中含有2 mol H原子和1 mol O原子，B错误； C．摩尔质量以g/mol为单位，相对分子质量无单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，C正确； D．质量的单位是g，1 mol CO的质量为28 g，D错误； 故选C。 题型 有关物质的量的计算 ▌例3 已知个气体分子的质量为3.2 g，则X的相对原子质量是 A．32 B．32 g/mol C．16 D．16 g/mol 【答案】C 【解析】个气体分子物质的量，质量 ，则摩尔质量 ，分子由两个X原子组成，因此X原子的摩尔质量为，相对原子质量等于摩尔质量的数值，因此，X的相对原子质量为16； 故选C。 解题贴士 ▌对点练3-1 中含有氢原子的个数约为 A．个 B．个 C．1个 D．2个 【答案】B 【解析】9g 的物质的量为，含氢原子物质的量为，对应个数是个，故选B。 ▌对点练3-2 下列说法中，正确的是 A．1mol H2约含有 6.02×1023 个微粒 B．NA个氧原子和 NA 个氢分子的质量比为 16﹕1 C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D．1 mol H2O 中含有 2 mol 氢原子和1 mol 氧原子 【答案】D 【解析】A．1mol H2中的微粒指H2分子，数目为6.02×1023，但若“微粒”未明确种类，可能包含H原子，导致歧义，A错误； B．NA个O原子(1mol O)质量为16g，NA个H2分子(1mol H2)质量为2g，质量比为16:2=8:1，而非16:1，B错误； C．摩尔质量单位为g/mol，而相对分子质量无单位，二者数值相同但物理意义不同，C错误； D．1mol H2O含2mol H原子和1mol O原子，描述准确，D正确； 故答案为：D。 基础通关 1．下列关于物质的量的相关说法正确的是 A．物质的量就是物质的粒子数目 B．的摩尔质量就是的相对分子质量 C．物质的量的单位——摩尔，属于基本物理量之一 D．物质的量可用表示，1 mol粒子的数目约为 【答案】D 【解析】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，不是粒子数目本身，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，而相对分子质量无单位，两者数值相同但概念不同，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，而物质的量本身才是基本物理量，C错误； D．物质的量符号为n，1 mol粒子数目约为阿伏伽德罗常数（6.02×1023），D正确； 故选D。 2．在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A．物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 C．1mol不同物质所对应的质量是相同的 D．学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 【答案】C 【解析】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，A正确； B．无论粒子种类如何，的粒子数均为阿伏加德罗常数（约）； C．不同物质的摩尔质量不同（如为，Fe为），因此不同物质的质量不同； D．通过的摩尔质量（）和阿伏加德罗常数，可计算水中的分子数（个）； 故答案选C。 3．下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol O2的分子数为1.204×1024个 C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．摩尔只适用于分子、原子和离子 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个基本单元，但基本单元不一定是分子（如离子晶体中的离子），因此“分子”表述错误，A错误； B．1 mol O2的分子数应为阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³），而1.204×1024是该值的两倍，B错误； C．每个He原子含2个电子，0.5 mol He含0.5×2=1 mol电子，即6.02×1023个，C正确； D．摩尔适用于所有基本单元（如电子、质子等），而不仅限于分子、原子和离子，D错误； 故选C。 4．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是 A．硫酸溶液的物质的量为 B．氧的摩尔质量为 C．阿伏加德罗常数约为个 D．某硫酸溶液中浓度为 【答案】D 【解析】A．98g是硫酸溶液的总质量，不是溶质的质量，无法得出溶质物质的量为1mol，A错误； B．“氧”指代不明确，未说明是氧原子还是氧气分子，表述时必须指明具体微粒种类，B错误； C．阿伏加德罗常数的单位是，规范表述应为约，“个”不是其法定单位，C错误； D．98%可表示硫酸溶液中的质量分数，属于规范的溶液组成表示方式，D正确； 故答案选D。 5．下列说法中错误的是 A．的物质的量为1 mol B．的质量是12 g C．CO与的摩尔质量相等 D．0.5 mol物质X的质量是22 g，X的摩尔质量是44 【答案】D 【解析】A．H2O的摩尔质量为18 g/mol，18 g H2O的物质的量为1 mol，A正确； B．H2的摩尔质量为2 g/mol，6 mol H2的质量为12 g，B正确； C．CO的摩尔质量为28 g/mol，C2H4的摩尔质量为28 g/mol，两者摩尔质量相等，C正确； D．0.5 mol X的质量为22 g，则摩尔质量，但选项中说X的摩尔质量是44，缺少单位（应为g/mol），D错误； 故选D。 6．下列叙述中正确的是 A．二氧化硫的摩尔质量是64 g B．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量 C．水的相对分子质量等于18 g D．一个16O的实际质量约等于g 【答案】D 【解析】A．二氧化硫的摩尔质量为，A错误； B．一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量与阿伏伽德罗常数的比值，B错误； C．水的相对分子质量为18，C错误； D．一个的实际质量，D正确； 故选D。 7．常用于农业、工业和医药领域。下列有关判断正确的是 A．中含有阴阳离子个数比1：2 B．中含有1个 C．的摩尔质量是111 g D．中含有个 【答案】D 【解析】A．氯化钙由钙离子和氯离子构成，则其中含有阴阳离子个数比2：1，A错误； B．氯化钙由钙离子和氯离子构成，则中含有NA个，B错误； C．的相对质量为111，则摩尔质量是111 g/mol，C错误； D．的物质的量为，则其中含有1mol氯离子，数目为个，D正确； 故选D。 8．下列叙述正确的是 A．与的原子个数比为 B．含有的氧分子数约为 C．将溶于足量水，得到的溶液中含有 D．含有的氢原子数约为 【答案】C 【解析】A．1mol N2含2mol原子，1mol H2O含3mol原子，原子个数比为2:3，A错误； B．SO2分子中含氧原子而非氧分子，B错误； C．Na2SO4中含有2个Na+，0.1mol Na2SO4完全电离生成0.2mol Na+，溶于足量水得到的溶液中含有，C正确； D．18g H2O为=1mol，含2mol H原子，氢原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024，D错误； 故选C。 9．已知个气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】个气体分子物质的量为，则X气体的摩尔质量为。 故答案选C。 10．若a g二氧化碳气体中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】NA为阿伏伽德罗常数，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，则可列式计算出a g二氧化碳气体中含有的氧原子数目为，则； 故答案选A。 素养提升 1．下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有约个原子 C．含有个氧原子的的物质的量是0.25 mol D．64 g 含有的氧原子数约为 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而国际单位制中的七个基本物理量之一是物质的量，A错误； B．因此1 mol物质所含的原子数与化学式有关，例如1 mol H2O含有3×6.02×1023个分子，B错误； C．，4n(H3PO4)=nO，n(H3PO4)=0.25 mol，C正确； D．64g SO2的物质的量为1mol，每个SO2分子含2个氧原子，故氧原子数为2×6.02×1023，D错误； 故选C。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．0.012kg 12C中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol D．1mol O2中含有的原子的数目是1.204×1024 【答案】B 【解析】A．0.012kg 12C中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，A正确； B．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但是6.02×1023不是阿伏加德罗常数，B错误； C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol，C正确； D．1molO2中含有的原子数目为1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1024，D正确； 故答案选B。 3．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制七个基本物理量之一，①错误； ②物质的构成粒子不一定是原子，如1mol O2含2mol O原子，并非约6.02×1023个原子，②错误； ③6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，并非阿伏加德罗常数本身，③错误； ④摩尔质量的单位为g/mol，氢原子的摩尔质量是1g/mol，单位表述错误，④错误； ⑤HCl的摩尔质量单位为g/mol，1mol HCl分子的质量单位为g，二者单位不同，仅数值相等，不能说二者相等，⑤错误； ①②③④⑤全部叙述均错误，故选D。 4．下列说法正确的是 A．氧约含有个微粒 B．的摩尔质量是44 C．的质量是23 g D．个水分子的摩尔质量是 【答案】C 【解析】A．“1 mol氧”未明确是原子还是分子，未说明是氧原子、氧分子，表述错误，A错误； B．CO2的摩尔质量应为44 g/mol，选项缺少单位，B错误； C．Na+的摩尔质量为23 g/mol，1 mol Na+的质量为23 g，C正确； D．摩尔质量是物质的固有属性，水的摩尔质量恒为18 g/mol，与微粒数无关，D错误； 故答案选C。 5．科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的分子。下列有关说法正确的是 A．是一种新型化合物，摩尔质量为216 B．2.8gCO中含有O的物质的量为0.1mol C．中含有24个碳原子 D．等质量的含碳量比高 【答案】B 【解析】A．由一种元素组成的纯净物属于单质，且摩尔质量的单位是g/mol，故的摩尔质量为，A错误； B．2.8gCO，其物质的量为：，故氧原子为0.1mol，B正确； C．分子中含有碳原子为24mol，C错误； D．分子中碳的百分含量比低，故等质量时，含碳的质量也低，D错误； 故选B。 6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是 A．CH3COOK的摩尔质量为 98 B．含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol C．196g CH3COOK含有1.204×1024个O原子 D．1 mol CH3COOK的质量为 98 g ·mol-1 【答案】B 【解析】A．CH3COOK的摩尔质量为98 g ·mol-1，A错误； B．CH3COOK中含有2个C原子，则含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol，B正确； C．CH3COOK中含有2个O原子，196g CH3COOK的物质的量为=2mol，含有4×6.02×1023=2.408×1024个O原子，C错误； D．1 mol CH3COOK的质量为98 g ·mol-1×1mol=98g，D错误； 故选B。 迁移创新 1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 【答案】B 【解析】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误； D．6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11mol，含有碳原子数为0.22mol，D错误； 故答案选B。 2．36.3g某硝酸盐含有0.45mol硝酸根离子，则金属R的摩尔质量为 A．27g B． C．56g D． 【答案】D 【解析】一个R(NO3)3中含有三个硝酸根离子，36.3g某硝酸盐中含有0.45mol硝酸根离子，则该硝酸盐的物质的量为0.15mol，该硝酸盐的摩尔质量为36.3g÷0.15mol=242g/mol，则R的摩尔质量=242g/mol-186g/mol=56g/mol，故答案选D。 3．设为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。 (1)等质量的和，物质的量之比为______；氧原子个数之比为______。 (2)0.3 mol 分子中所含质子数与______个分子中所含质子数相等， OH-所含的电子数为______。 (3)已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为______。 (4)1.6 g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量为______。 【答案】(1) 11：7 11：14 (2) (3) (4)32 【解析】（1）设质量均为m，物质的量之比为：；氧原子个数之比为：，故答案为：11:7；11:14； （2）1 个含 10 个质子，0.3 mol 含质子；1 个含 10 个质子，故需分子数为；的物质的量为，1 个含 10 个电子，故电子数为，故答案为：；； （3）1mol 铁含个铁原子，质量为，故摩尔质量为，故答案为：； （4）物质的量为，摩尔质量为，因此相对分子质量为32，故答案为：32。 4．完成以物质的量为中心的简单计算： (1)个与________的质量相等。 (2)质量相同的和的物质的量之比是________，含氧原子个数比是________。 (3)的质量为________；水中含有________个水分子；水与________硫酸所含的分子数相等。 (4)含有的为，则的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 【答案】(1)22 (2) 5∶4 5∶6 (3) 0.5 49 (4) 16 【解析】（1）根据公式，个的物质的量为，其质量为；的摩尔质量为，因此等质量的的物质的量为； （2）根据，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比。的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者物质的量之比为；氧原子个数比等于氧原子总物质的量之比，即； （3）的摩尔质量为，的质量为；根据，水的分子数为；水的物质的量为，分子数相等则物质的量相等，因此硫酸的物质的量也为，硫酸摩尔质量为，对应质量为； （4）1 mol电离出 2 mol，因此含有的物质的量为；根据，的摩尔质量为；Na 的相对原子质量为 23，因此 R 的相对原子质量为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 摩尔质量 课标要点 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 学习重难点 重点：物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数 难点：摩尔质量 阿伏加德罗常数 知识点 物质的量（重点） 1．定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ，符号为n。 2．单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 3．国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 质量 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd) 4．摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括 、 、 、 、 、 、 等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用 或粒子符号。 5．物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 易错提醒 （1）“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 （2）表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 随学随练 1．下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本物理量 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 2．下列叙述错误的是 A．摩尔是摩尔质量的单位 B．1 mol C含有约个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3．在中含有的数目约为（   ）个。 A． B． C．0.5 D．1 知识点 阿伏加德罗常数 1．1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的 数相同。 2．0．012 kg 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号是 ，其数值约为 ，单位为 。 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： 。 易错提醒 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 随学随练 1．下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．1 mol任何物质中都含有个原子 D．中所含的原子数约为 2．下列叙述正确的是 A．1 mol任何物质都含有个分子 B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．阿伏加德罗常数近似为 3．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 知识点 摩尔质量（重点） 1．定义及符号： 的物质具有的质量，符号为 。 2．定义式：M＝。 3．单位：g/mol或g·mol－1。 4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等 。 5．示例：M(Na)＝ ，M(KCl)＝ ，M(CO)＝ ，M(Na2CO3)＝ 。 教材延伸 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝(定义式) 已知一个粒子的质量 M＝m(粒子)×NA 已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 随学随练 1．氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A．1 mol N2含有电子 B．Al2O3的摩尔质量是102 C．1 mol AlN的质量为41 g D．N2的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 2．下列说法正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．中含有的质量为2g，含有O的质量为16g C．一定条件下，与的质量相同 D．1molCO的质量为28g/mol 3．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C．个CO2分子的摩尔质量为 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 知识点 关于物质的量的简单计算（重点） 1．基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。 关系式中NA的单位是 。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 时，则m的单位是g。 2．恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 归纳总结 随学随练 1．用表示阿伏加德罗常数的值。水和电解质的水溶液都含有水合氢离子，符号为。下列说法中，错误的是 A．含有个氧原子的的物质的量是1 mol B．所含的氢原子数是 C．所带的电荷数是 D．个的物质的量是0.2 mol 2．9.2g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4 3．“摩尔日”(MoleDay)是一个在化学家之间流传的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数的值——。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．个氧气分子与个氖气分子的质量比是4：5 B．与所含电子数相等 C．物质的量相等的和中含有相同数目的 D．与所含分子数不相等 拓展 物质的量的“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 拓展 阿伏加德罗常数的“三量” (1)基准量：1 mol 所含的粒子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。 拓展 摩尔质量的“三性” (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 活学活用 1．下列说法正确的是 A．的摩尔质量等于的相对分子质量 B．阿伏加德罗常数约为 C．的摩尔质量是18 g D．物质A的摩尔质量为，则一个A分子的质量为 2．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．一个微粒的质量约为 D．含个碳原子的的物质的量为 3．下列说法正确的是 A．0.5mol含有的原子数目为 B．32g所含的原子数目为 C．的摩尔质量是63g D．个氯气()分子的物质的量是1mol 题型 物质的量的单位——摩尔 ▌例1 下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 D．0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子 解题贴士 使用物质的量时应注意的问题 (1)用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。 ▌对点练1-1 下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子 C．氢气的摩尔质量是2g D．摩尔是物质的数量单位 ▌对点练1-2 下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一 C．1 mol任何物质中均含有个原子 D．中含有2 mol H原子 题型 摩尔质量、阿伏加德常数 ▌例2 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的2 molH2O的摩尔质量是36 g∙mol-1 B．1 molH2O分子中含有NA个H2分子 C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D．1 molH2O中含有3 mol电子 解题贴士 （1）粒子数目比较的一般思路 （2）使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 ▌对点练2-1 下列说法中正确的是 A．摩尔表示含有一定数目粒子的集合体 B．中含个电子 C．阿伏伽德罗常数表示为 D．分子的摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量 ▌对点练2-2 下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol H2和1 mol O C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 题型 有关物质的量的计算 ▌例3 已知个气体分子的质量为3.2 g，则X的相对原子质量是 A．32 B．32 g/mol C．16 D．16 g/mol 解题贴士 ▌对点练3-1 中含有氢原子的个数约为 A．个 B．个 C．1个 D．2个 ▌对点练3-2 下列说法中，正确的是 A．1mol H2约含有 6.02×1023 个微粒 B．NA个氧原子和 NA 个氢分子的质量比为 16﹕1 C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D．1 mol H2O 中含有 2 mol 氢原子和1 mol 氧原子 基础通关 1．下列关于物质的量的相关说法正确的是 A．物质的量就是物质的粒子数目 B．的摩尔质量就是的相对分子质量 C．物质的量的单位——摩尔，属于基本物理量之一 D．物质的量可用表示，1 mol粒子的数目约为 2．在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A．物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 C．1mol不同物质所对应的质量是相同的 D．学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 3．下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol O2的分子数为1.204×1024个 C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．摩尔只适用于分子、原子和离子 4．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是 A．硫酸溶液的物质的量为 B．氧的摩尔质量为 C．阿伏加德罗常数约为个 D．某硫酸溶液中浓度为 5．下列说法中错误的是 A．的物质的量为1 mol B．的质量是12 g C．CO与的摩尔质量相等 D．0.5 mol物质X的质量是22 g，X的摩尔质量是44 6．下列叙述中正确的是 A．二氧化硫的摩尔质量是64 g B．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量 C．水的相对分子质量等于18 g D．一个16O的实际质量约等于g 7．常用于农业、工业和医药领域。下列有关判断正确的是 A．中含有阴阳离子个数比1：2 B．中含有1个 C．的摩尔质量是111 g D．中含有个 8．下列叙述正确的是 A．与的原子个数比为 B．含有的氧分子数约为 C．将溶于足量水，得到的溶液中含有 D．含有的氢原子数约为 9．已知个气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 素养提升 1．下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有约个原子 C．含有个氧原子的的物质的量是0.25 mol D．64 g 含有的氧原子数约为 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．0.012kg 12C中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol D．1mol O2中含有的原子的数目是1.204×1024 3．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 4．下列说法正确的是 A．氧约含有个微粒 B．的摩尔质量是44 C．的质量是23 g D．个水分子的摩尔质量是 5．科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的分子。下列有关说法正确的是 A．是一种新型化合物，摩尔质量为216 B．2.8gCO中含有O的物质的量为0.1mol C．中含有24个碳原子 D．等质量的含碳量比高 6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是 A．CH3COOK的摩尔质量为 98 B．含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol C．196g CH3COOK含有1.204×1024个O原子 D．1 mol CH3COOK的质量为 98 g ·mol-1 迁移创新 1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 2．36.3g某硝酸盐含有0.45mol硝酸根离子，则金属R的摩尔质量为 A．27g B． C．56g D． 3．设为阿伏加德罗常数的值，回答下列关于物质的量计算的问题。 (1)等质量的和，物质的量之比为______；氧原子个数之比为______。 (2)0.3 mol 分子中所含质子数与______个分子中所含质子数相等， OH-所含的电子数为______。 (3)已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为______。 (4)1.6 g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量为______。 4．完成以物质的量为中心的简单计算： (1)个与________的质量相等。 (2)质量相同的和的物质的量之比是________，含氧原子个数比是________。 (3)的质量为________；水中含有________个水分子；水与________硫酸所含的分子数相等。 (4)含有的为，则的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 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