1.2 物质的化学计量（第1课时） 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦“物质的量”核心概念，围绕物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的定义及关系展开，通过“一口气喝下6.02×10²⁴个水分子”的问题导入，衔接初中微观粒子知识与高中定量研究需求，搭建从定性到定量思维的学习支架。 亮点在于以生活中“打”“双”等集合计数类比，具象化微观粒子“分堆”计量思想，结合学生计算推导阿伏伽德罗常数，体现科学思维的证据推理与模型建构，课堂练习强化微观-宏观联系，落实化学观念。助力学生突破抽象概念，培养定量思维，为教师提供概念建构与核心素养融合的清晰路径。

课题 专题1 第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 学科 化学 学段 高中 年级 必修第一册 教材 苏教版 教学目标及教学重点、难点 教学目标：1、理解并掌握物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的定义、符号、单位、注意事项及它们之间的关系。 2、能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系。 3、能运用定量思维方法和工具研究微观粒子。 教学重点：掌握物质物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的定义、符号、单位、注意事项及它们之间的关系。 教学难点：运用物质的量及相关物理量解决定量问题。 核心素养 1、 通过认识物质的量、阿伏伽德罗常数及摩尔质量的相关知识，形成微观联系宏观的化学科学研究方法，建立物质的量与相关物理量之间的关系，解决相关问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。 2、 通过对物质的量及相关物理量的学习，培养学生的科学探究精神，进一步感受微观世界的奇妙，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。 学情与教材分析 本节课是苏教版必修一第二单元的内容，以化学基本概念为基础，强调了这一概念在实践中的应用，这一部分有很多的概念，理论性较强，而且较抽象。物质的量是化学中常用的物理量，在教学中，可以从物质的量出发，逐步推导出物质的摩尔质量(M)、气体的摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等物理量，这些常用的物理量不仅贯穿于整个高中的学习阶段，而且广泛应用于工业、农业、医疗业等领域中。因此，这一物理量的概念一直被认为是教材教学的重点、难点，具有十分重要的意义。 从知识储备来看，学生在初中阶段已经学习了分子的构成、原子的构成相关知识，这对本节课微粒数目的计算打下一定的基础；本部分的教学对象是刚进入高中的高一学生，从初中的定性思维转入定量思维，学生的计算能力、抽象思维能力较弱，限于学生的接受能力水平，只需要求学生在学习完本节内容时，对所学知识有一个基本的理解即可。在讲述一些难度比较大、比较抽象难懂的概念时，用简单的语言介绍概念，用现实生活的例子或直观的教具和教学手段，让不同层次水平的学生都能够理解和识记相关知识，进而热爱学习，乐于学习。 教学过程(表格描述) 教学 环节 主要教学活动 设置意图 引入 新课 通过初三的学习，我们知道化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的自然科学，但是我们的肉眼是不可能观察到分子、原子的，这就要求我们要找到一个桥梁能够把宏观物质和微观粒子联系起来。那么请看这个问题：你能相信我一口气能喝下6.02×1024个水分子吗？同学们思考一下。 那么，通过本节课对物质的量的学习我们就能解决这个问题了。 ［板书］《物质的化学计量》 ［板书］一、物质的量 通过问题引入，引发学生思考，激发学生的学习兴趣 学习新知 第一部分：物质的量 第二部分：阿伏伽德罗常数 第三部分：摩尔质量 第四部分： 课堂练习 【新课讲解】——物质的量 1、 物质的量 思考：6.02×1024个水分子，数量非常庞大，且分子、原子、离子等这些微粒肉眼是观察不到的，如果让你给我这么多水分子，你有什么好方法吗？ [投影]PPT5--7 [学生活动]举例和类比的方法,从生活中的计数方法类推到微观计量,形成“分堆”、“集合体”计数的思想。 【讲解】物质的量 （1）“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n （2）单位：摩尔 ，简称：摩 ，符号：mol （3）物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。 微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等。 【解释】注意事项： （1） “物质的量”是一个物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质 的数量或质量来理解。 （2） 摩尔是物质的量的单位。 （3） 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。 （4）用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 molH2 ，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 【过渡】物质的量是一个非常重要的物理量，它是国际上通用的 7 个基本物理量之一。下面我们一起来了解相关资料卡片。 [投影]PPT10 【讲解】可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔是国 际单位制七个基本单位之一。 【过渡】我们知道：1打铅笔中有12只铅笔，1双袜子中有2只袜子，1个 世纪就是100年，那么1mol 某种微粒是多少个呢？(如：1mol 水分子有多少个水分子呢？) 【思考】阿伏加德罗常数 ［板书］二、阿伏加德罗常数 科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即 1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26 千克，求：12 克该碳原子所含的原子个数为多少？ 【学生活动】思考并回答：12克碳原子所含有的个数 =12×10-3千克/1.992643×10-26 千克≈6.02×1023 个，此数据亦称为阿伏加德罗常数。 [投影]PPT11 【讲解】阿伏加德罗常数的符号为 NA，单位是 mol-1，其数值是 NA≈6.02×1023mol-1。即 1mol 某微粒集合体中含这种微粒数为NA个，约为6.02×1023 个。 【思考】：物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和微粒数（N）之间有什么关系？ [投影]PPT12--13 【讲解】我们可以总结出：物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和微粒数（N）之间的关系： N = n×NA 或n = N/NA 或NA = N/n 【练习】请计算 [投影]PPT14 【学生活动】思考并计算，同时找2位同学到黑板上计算并与大家分享 【讲解】教师补充、引导学生如何计算，并详细的讲解给出答案 【过渡】通过刚才的练习，同学们可以用物质的量来以计算微粒数，那用物质的量可不可以计算物质的质量呢？ ［板书］三、摩尔质量 【讲解】摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2） 符号：M （3） 常用单位：g/mol 、kg/mol （4） 当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。 【思考】：物质的量（n）、摩尔质量（M）和物质的质量（m）之间有什么关系？ [投影]PPT16--18 【讲解】物质的量（n）、摩尔质量（M）和物质的质量（m）之间的关系： m = n × M 或M = m/n 或n = m/M 物质的量、物质的质量、微粒数目之间的关系： ( ÷ N A ) ( × M ) ( 质量 ) ( 物质的量 ) ( 微粒数目 ) ( × N A ) ( ÷ M ) 下面我们通过练习计算掌握相关概念 [投影]PPT19--21 【学生活动】思考并计算，分析宏观、微观的区别和联系 【讲解】教师补充、引导学生如何计算，并详细的讲解给出答案 【过渡】通过刚才的学习，同学们已经学会了计算物质的量的两种方法：n=N÷NA，n=m÷M，同时我们也通过物质的量这座桥梁把可称量的宏观物质和观察不到的微观粒子联系起来。这样我们可以解决课前提出的问题了：你能相信我一口气能喝下6.02×1024个水分子吗？知道水分子的个数了，可以计算出物质的量，进而计算出质量。 【课堂练习】 1、下列对相关概念的理解正确的是（ D ） A、物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子 B、摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5 C、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 D、物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来 【解析】A、物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其描述对象为微观粒子，错误； B、摩尔质量单位是g/mol，在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5g/mol，错误； C、阿伏加德罗常数是非常庞大的数，其近似值为6.02×1023/mol，错误； D、物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来，使用非常方便，正确。 2、在0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是( B　) A、1.5NA　2 mol B、1.5NA　32 g C、3.01×1023　4 mol D、NA　64 g 【解析】0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，质量为2 mol×16 g·mol－1＝32 g。 3、下列说法正确的是(　 C 　) A、1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、H2的摩尔质量是2 g C、1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D、2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol 【解析】A项未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol 氢原子；B项单位为g/mol；C项1 mol O2的质量即为32 g，D项2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。 过宏观物质联系微观粒子，使学生理解物质的量的相关含义 讲授阿伏伽德罗常数和摩尔质量的相关知识，并通过让学生观察数据，使学生们明白它们与物质的量之间的关系 通过实例训练深化对物质的量、阿伏伽德罗常的理解 通过自主推导，建构概念间的关系, 形成微观计量的思维方法。 课堂 总结 物质的量 物质的量：定义、符号、单位 阿伏伽德罗常数：定义、符号、单位 摩尔质量：定义、符号、单位 物质的量（n）、物质的质量（m）与微粒数目（N）之间的关系 板书设计 1、 物质的量 2、 阿伏伽德罗常数 3、 摩尔质量 教学设计反思 本课时的主要内容为物质的量及相关物理量的知识，通过宏观物质建立微观模型，使学生更形象地理解物质的量的含义，培养学生微观联系宏观的思维方式。同时学习物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系，使学生能够解决相关问题，培养学生分析问题、解决问题的能力，使学生能够定量地研究化学科学。 学科网（北京）股份有限公司 $