1.3 物质的分散系（第2课时） 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦电解质溶液核心知识，涵盖电解质与非电解质概念、电离方程式书写及酸、碱、盐的电离定义。通过播放物质水溶液导电视频引导学生观察分类，结合前序分散系和物质分类知识，搭建学习支架降低难度。 资料亮点在于融合宏观辨识与微观探析，通过导电实验视频（宏观）与微观粒子图片结合，助学生理解电离本质。设疑CO₂是否电解质引导证据推理，分组讨论培养科学探究能力，课堂练习实例强化模型认知。既利学生深化概念，又为教师提供清晰教学流程与实例，提升教学效果。

课题 专题1 第三单元 物质的分散系 第2课时 电解质溶液 学科 化学 学段 高中 年级 必修第一册 教材 苏教版（2019）必修第一册 教学目标及教学重点、难点 教学目标：1．通过导电性实验，感受电解质与非电解质的区别，进而了解电解质与非电解质的概念； 2． 初步学会判断电解质、非电解质的方法； 3. 能够正确书写简单的离子方程式。 教学重点：1. 从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念； 2. 从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写其电离方程式； 教学难点：1.掌握电解质与非电解质的概念，并会分类； 2.掌握判断物质能否导电的方法。 核心素养 宏观辨识与微观探析: 从微观角度认识电解质导电的原因，理解电离的概念。 证据推理与模型认知: 从电离角度认识酸、碱、盐并正确写出其电离方程式。 科学精神与社会责任 : 对生活中的化学，树立化学知识应用于生活实践的意识，学习化学的乐趣与责任。 教材分析 本节教材是专题一第三单元《物质的分散系》的第二课时，学生已学习了分散系的概念与分类，了解了溶液的本质，且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类，在这些知识的基础上学习从电离的角度对化合物进行分类——电解质和非电解质，一定程度上降低了学生的学习难度。 本节课知识逻辑性比较强，系统性较强，概念性知识较多，这可能对学生的理解有一定的难度，课上要强调，对概念进行深入剖析。 教学过程(表格描述) 教学 环节 主要教学活动 学生活动 引入 新课 PPT播放：多种物质的水溶液导电视频，总结哪些是可以导电的，哪些不可以导电？引出本节课主题研究学习电解质等相关内容。 【总结概括】可导电：HCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、GaOH溶液；不可导电：蒸馏水、乙醇溶液。 【思考与探究】视频中为什么NaCl、NaOH、盐酸溶液会发生导电，而酒精、蔗糖溶液不导电？溶液导电的本质原因是什么？每组选1名代表讲述讨论结果 【讲解】导电原因：水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离，生成了自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。 【投影】展示NaOH溶液、乙醇溶液种自由移动带电荷的粒子图片 学生观看视频、思考并回答老师的问题 分组讨论，每组选1名代表分享讨论结果 第一部分：电解质与非电解质 第二部分：电离方程式 第三部分：课堂练习 电解质和非电解质 【讲解】 1．定义： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 【板书】 电解质： 非电解质： 【投影】展示NaCl溶液和熔融状态NaCl导电的原因（微观解释）：【讲解】电解质导电的原因：有自由移动的带电粒子。 【设疑】电解质与非电解质的共同点和不同点？ 【讲解】二者的共同点：都是化合物 二者的不同点：电解质本身可能导电，非电解质本身不导电 【投影】PPT11 【设疑】思考：CO2、SO2 的水溶液能够导电，能不能说CO2、SO2是电解质？ 【讲解】电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3 能导电，而不是本身能够导电，所以 CO2、SO2 不是电解质。 【设疑】CaCO3、BaSO4、AgCl是否能导电，是否属于电解质，请说出理由。请1位同学思考并回答。 【讲解】CaCO3、BaSO4 、AgCl 是属于电解质，虽然在水中难溶，但它们熔融状态能电离出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也能电离出离子，所以能导电。所以是否是电解质与溶解度无关，只与是否电离出离子有关。 【设疑】电解质是不是一定都能导电？能导电的物质是不是一定是电解质？ 【讲解】【注意】(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电，必须提供出自由移动的离子。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)，必须是电解质本身提供出自由移动的离子。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 电离 【讲解】电离的定义及表示方法 1．定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫作电离。 2. 表示方法——电离方程式。 【投影】PPT15 【板书】电离方程式 【讲解】 【书写电离方程式注意事项】 ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态； 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等 ④酸式盐NaHSO4在两种不同条件下的电离方程式： 【设疑】从电离的角度出发，能否概括出酸、碱、盐的定义？请同学们思考并写出常见的酸、碱、盐的电离方程式，并总结概括出有都有什么共同点？ 【讲解】酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根粒子（OH-）是的化合物 盐：电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物 【投影】PPT17--19 【小结】 【课堂练习】 1．如图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是(　　) A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－ B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋ C．NaCl的水溶液是电解质 D．NaCl只有在水溶液中才能导电 解析：NaCl溶于水或受热熔化时，均发生电离，其电离过程可表示为NaCl==Na＋＋Cl－；NaCl的水溶液是混合物，是电解质溶液，而不是电解质，NaCl为电解质，在水溶液中或熔融状态下均能够导电。 2. 下列物质分类完全正确的一组是(　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯净的空气 盐酸 硫酸 硫酸钡 B 胆矾 肥皂水 氧化铝 干冰 C 纯碱 玻璃 铝 蔗糖 D 生石灰 Fe(OH)3胶体 氯化钠 氯气 解析：空气中含有N2、O2等，属于混合物，硫酸钡是电解质，A错误；铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 3．下列关于电解质的说法准确的是(　　) A．金属能导电，属于电解质 B．乙酸是有机物，属于非电解质 C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质 解析：金属是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；乙酸属于酸，是电解质，B错误；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，C错误；NaCl是盐，Al2O3是金属氧化物，二者在熔融状态下均能发生电离，产生自由移动的离子而导电，都属于电解质，D正确。 认真聆听，思考并回答问题 思考并回答 思考并回答，不能 CO2、SO2不是电解质 思考并回答，能导电，是电解质 认真聆听，积极思考并回答老师的问题 认真聆听，做好笔记 思考并例举电离方程式 思考，写出酸、碱、盐的电离方程式，并回答问题 课堂 总结 板书设计 1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 2、 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物 3、 电离方程式： 教学设计反思 本节课重点讲解了酸、碱、盐等电解质的电离，并从微观角度对酸、碱、盐进行了重新认识。正确分析和判断物质在水溶液中能否电离，电离生成哪些离子，有助于学生探索物质在水溶液中可能发生的化学反应，为后续的溶液中的离子反应打下良好的基础。本节课内容比较简单，学生接受起来较容易。重点在于让学生会根据判断电解质与非电解质，会书写一般的电离方程式。需要学生多对知识进行练习和记忆，及时巩固。 学科网（北京）股份有限公司 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(NaHSO4\o(=====,\s\up17(水中))Na＋＋H＋＋SO\o\al(2－,4),NaHSO4\o(=====,\s\up17(熔融))Na＋＋HSO\o\al(－,4))) $