精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学（A卷）试题

青铜峡市一中2025--2026学年第二学期期末考试试卷 高一化学(A卷) 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. 丙烷分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸含有O-H键，结构式为H-O-Cl，故A错误； B．电子式：可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子，氢氧根离子的电子式为： ，故B错误； C．由原子半径H＜C＜Cl可知，比例模型 应为甲烷分子，故C错误； D. 丙烷分子的球棍模型： ，故D正确； 故选D。 2. 下列变化中属于吸热反应的是 ①冰融化成水 ②胆矾受热分解 ③浓硫酸加水稀释 ④高锰酸钾分解制取氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥石灰石高温分解 ⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 A. ②④⑥⑦⑨ B. ①②④⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑤⑥⑧ D. ②④⑥⑦⑧⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】①冰融化成水吸收能量，但不是化学反应，①不符合题意； ②胆矾受热分解为分解反应，为吸热反应，②符合题意； ③浓硫酸加水稀释放出热量，③不符合题意； ④高锰酸钾分解制取氧气为分解反应，为吸热反应，④符合题意； ⑤生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应，⑤不符合题意； ⑥石灰石高温分解为分解反应，为吸热反应，⑥符合题意； ⑦CO2+C2CO为吸热反应，⑦符合题意； ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合反应生成BaCl2、NH3和H2O，为吸热反应，⑧符合题意； ⑨C+H2O(g)CO+H2为吸热反应，⑨符合题意； 属于吸热反应的有②④⑥⑦⑧⑨，答案选D。 【点睛】熟记常见的吸热反应是解答本题的关键，常见的吸热反应有：大多数分解反应；C与H2O(g)、CO2的反应；Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl的反应；水解反应等。 3. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. 状态Ⅱ→状态Ⅲ是放热过程 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，状态Ⅰ（反应物）总能量高于状态Ⅲ（生成物）总能量，CO和O生成是放热反应，A错误； B．由微观反应示意图可知，反应过程中CO的化学键没有断裂，不存在CO分解为C和O的过程，B错误； C．状态Ⅱ的能量高于状态Ⅲ的能量，状态Ⅱ→状态Ⅲ的过程体系能量降低，属于放热过程，C正确； D．状态Ⅰ→状态Ⅲ是CO与单个O原子反应生成的过程，反应物不存在，D错误； 故答案选C。 4. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. SO移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电子流向可知X电极是负极，Y电极是正极，则外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误； B．若两电极分别为Zn和石墨棒，锌是活泼的金属，则Y为石墨棒，X为Zn，B错误； C．Y电极是正极，溶液中氢离子放电产生氢气，则Y电极上有气泡产生，C正确； D．X极是负极，发生的是氧化反应，Y极是正极，发生的是还原反应，D错误； 答案选C。 5. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】 【分析】 形成原电池时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断。 【详解】甲中Z、Y组合时，Z为负极，则活泼性Z＞Y； 乙中X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼性Y＞X； 丙中Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z为负极，则活泼性Z＞W； 丁中X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性X＞W； 因此活泼性Z＞Y＞X＞W，故选A。 6. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确； B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误； C．PbO2得电子，被还原，故C错误； D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。 综上所述，答案为A。 7. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s) 【答案】B 【解析】 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比，据此回答。 【详解】A．； B．； C．； D．； 所以反应最快的是v(A)=0.6mol/(L·s) ；故选B。 8. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①固体的浓度为定值，增加固体的量不会改变反应物浓度，对反应速率几乎无影响，由方程式可知，碳固体的浓度为定值，所以增加碳的量对反应速率几乎无影响，①符合题意； ②将容器体积减小一半，气态物质浓度均增大，反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度不变，对反应速率几乎无影响，③符合题意 ④保持压强不变，充入不参与反应的氮气，容器体积增大使得气态反应物浓度减小，反应速率减慢，④不符合题意； ①③符合题意，故选C。 9. 将足量铝片和一定体积的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如下图所示），下列说法正确的是 A. O点浓度最大，此时反应速率最快 B. 出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量 C. 出现曲线a图像，可能采取的措施是将的盐酸用的硫酸代替 D. 为探究浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将的盐酸替换成的硫酸进行对照 【答案】B 【解析】 【详解】A．O点浓度最大，由于反应放热，温度升高，反应速率加快，随着反应进行氢离子浓度下降，反应速率减慢，反应速率先增大后减小，A错误； B．在溶液中加入少量，铝与发生置换反应生成铜单质，与铝和盐酸形成原电池装置，加快反应速率，B正确； C．将的盐酸用的硫酸代替，浓硫酸与铝在常温钝化，C错误； D．为探究浓度对反应速率的影响，根据控制变量，实验过程中氢离子浓度不同，保持其它条件一致，但硫酸与盐酸阴离子种类不同，D错误； 答案选B。 10. 对CH4与CH3CH3的叙述错误的是 A. CH4与CH3CH3互为同系物 B. CH4与Cl2在光照下反应有四种产物 C. CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应 D. CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 【答案】B 【解析】 【分析】A、同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物； B、CH4和Cl2在光照下发生取代反应，产物有5种； C、根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断； D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃。 【详解】A、CH4与CH3CH3结构相似，分子组成相差1个"CH2"原子团，互为同系物，故A正确； B、CH4和Cl2在光照下缓慢反应生成了气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5种，故B错误； C、甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故C正确； D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃，故D正确； 故选B。 11. 关于有机化合物HO—CH2—CH=CH—CH2OH，下列说法不正确的是 A. 分子式为C4H8O2,1 mol该物质充分燃烧需消耗氧气为5 mol B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C. 1 mol该物质和足量的金属钠反应，产生22.4 L的氢气 D. 该物质能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知结构简式中所含有官能团判断该物质具有性质，碳碳双键可以发生加成、加聚、氧化反应，羟基可以发生取代、氧化等反应。 【详解】A．根据结构简式知，分子式为C4H8O2，可写成C4H4(H2O)2，只有C4H4消耗氧气，故1 mol物质充分燃烧消耗O2为5 mol，A正确； B．分子含有羟基和碳碳双键，因此可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应，B正确； C．1 mol该物质和足量钠反应会生成1 mol H2，在标准状况下为22.4 L，但没有说明条件，故C错误； D．分子中含有醇羟基和碳碳双键，能和Br2发生加成反应，也能被酸性KMnO4氧化，故D正确。 12. 食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是 ①石蕊　②乙醇　③金属镁　④氢氧化铁　⑤氧化钙　⑥碳酸钠　⑦稀硫酸 A. ①③④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ①②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①石蕊遇见乙酸变红；②乙醇与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；③金属镁与乙酸反应，生成乙酸镁和氢气；④氢氧化铁与乙酸反应，生成乙酸铁和水；⑤氧化钙与乙酸反应，生成乙酸钙和水；⑥碳酸钠与乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；⑦稀硫酸与乙酸不反应； 故选D。 13. 关于乙醇的结构式如图，下列说法中正确的是 A. 与乙酸反应断②键 B. 乙醇与酸性高锰酸钾反应体现了乙醇的氧化性 C. 标况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D. 乙醇催化氧化生成乙醛时断裂的化学键为②③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与乙酸发生酯化反应时遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，乙醇断裂的是①号O-H键，不是②键，A错误； B．乙醇与酸性高锰酸钾反应时，乙醇被高锰酸钾氧化，体现乙醇的还原性，不是氧化性，B错误； C．乙醇与Na反应的关系为，1 mol乙醇完全反应生成0.5 mol ，标况下体积为，C正确； D．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①号O-H键和③号与羟基相连碳原子上的C-H键，不是②③键，D错误； 故答案选C。 14. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中正确的是 A. 糖类都能发生银镜反应 B. 棉花的主要成分是纤维素 C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有含有醛基的还原性糖才能发生银镜反应，蔗糖、淀粉等非还原性糖不能发生银镜反应，因此不是所有糖类都能发生银镜反应，A错误； B．棉花的主要成分是天然纤维素，B正确； C．淀粉在人体内是分步水解的，先水解生成麦芽糖，再水解得到葡萄糖，并非直接水解生成葡萄糖，且葡萄糖仅能提供能量，无法供给人体所有营养需要，C错误； D．人体内没有可水解纤维素的酶，无法消化吸收纤维素，因此纤维素不能作为人类的营养物质，仅能起到促进肠道蠕动的作用，D错误； 故选B。 15. 乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验： I．乙醇的催化氧化实验(实验装置如图，加热与夹持装置已省略) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙醇 -117 78 溶于水 乙酸 16.6 117.9 溶于水 乙酸乙酯 -83.6 77.5 微溶于水   已知： 回答下列问题： （1）无水CuSO4粉末的作用是___________。 （2）为使装置A中的乙醇形成稳定的气流，对A适宜的加热方式为___________。 （3）实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是___________，一段时间后撤去酒精灯，依然能观察到该现象的原因可能是___________。 Ⅱ．乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的实验 实验步骤如下：①向一支试管中加入3 mL乙醇，然后慢慢加入2 mL饱和3 mL冰醋酸； ②按图甲连接好装置(气密性良好)，用酒精灯小心加热试管35 min； ③待试管b收集到一定量产物后，停止加热，撤出试管b后用力振荡，静置分层； ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 （4）图甲中浓硫酸的作用是___________。 （5）写出生成乙酸乙酯反应的化学方程式：_________________________________。 （6）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______________________，饱和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替装置中通蒸气的导气管，不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是_______。 【答案】（1）检验反应是否有水生成 （2）水浴加热 （3） ①. 铜丝交替出现变黑、变红（或由红变黑再变红） ②. 该反应是放热反应 （4）作催化剂和吸水剂 （5） （6） ①. 中和挥发出来的乙酸，吸收挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ②. 不能 ③. 防止倒吸 【解析】 【分析】I．向装置A中通入氧气，使乙醇和氧气的混合气体进入装置B，装置B中在Cu催化下反应生成乙醛和水，装置C用无水硫酸铜检验是否生成水，装置D为干燥装置防止空气中的水蒸气干扰检验，装置E吸收尾气； Ⅱ．图甲装置用乙醇和乙酸在浓硫酸催化下制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去产物乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，并收集。 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水会变成蓝色，因此其作用为检验是否有水生成。 【小问2详解】 为使装置A中的乙醇形成稳定的气流，根据乙醇的沸点，应该选择水浴加热。 【小问3详解】 实验开始后，氧气和铜先反应生成黑色的氧化铜，氧化铜又会和乙醇反应生成铜单质，因此会看到变黑后又变红；之所以撤去酒精灯之后还能观察到该现象是因为反应为放热反应。反应释放出的热量可使反应继续进行。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，使反应尽可能向正反应方向进行，同时浓硫酸还是该反应的催化剂，因为浓硫酸的作用既是吸水剂又是催化剂。 【小问5详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯，化学方程式为。 【小问6详解】 乙醇和乙酸都具有挥发性，蒸馏出的乙酸乙酯混有乙醇和乙酸，同时根据乙酸乙酯的溶解度可知，饱和碳酸钠可以溶解乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯分层析出；NaOH是强碱，会促进乙酸乙酯水解，因此不能代替饱和碳酸钠；反应加热时气流不稳定，导管插入液面下容易发生倒吸，因此导管不能插入液面下。 16. 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。 试回答下列问题： （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的_____________溶液，最后向溶液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生反应的离子方程式：____________________。 （2）海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是______________。根据图示写出用电解法制备烧碱的反应化学方程式___________ 。 （3）海水中的镁元素处于________(填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼氯化镁可以获得金属镁而此法却不能电解氯化铝得到金属铝，原因是______________ （4）电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为__________。 A. H2 B. CO2 C. 空气 D. O2 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 、 （2） ①. 将Mg2+沉淀为Mg(OH)2，以提取母液中的Mg2+ ②. （3） ①. 化合态 ②. 不是 ③. 氯化铝为共价化合物，在熔融状态下不导电 （4）A 【解析】 【分析】海水结晶后得到粗盐和母液，母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg2+沉淀为Mg(OH)2，提取母液中的Mg2+，加入盐酸转化为MgCl2，经浓缩、结晶、脱水后电解熔融MgCl2制取金属Mg；粗盐经过精制得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液得到NaOH、H2、Cl2。据此分析作答。 【小问1详解】 精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液分别除去、、，最后向溶液中加入盐酸至溶液呈中性，此时盐酸会与NaOH、Na2CO3反应，反应的离子反应方程式分别为、； 【小问2详解】 提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg2+沉淀为Mg(OH)2，以提取母液中的Mg2+；根据图示，用电解法制备烧碱，即电解饱和NaCl溶液产生NaOH、氯气和氢气，该过程发生氧化还原反应，中的Cl化合价由-1升至0，失去电子发生氧化反应，中的H化合价由+1降至0，得到电子发生还原反应，结合原子守恒，得到反应的化学方程式为； 【小问3详解】 海水里的镁元素是以离子形式存在的，属于化合态；从海水提取氯化镁是将Mg2+沉淀为Mg(OH)2，随后加入盐酸转化为氯化镁，反应过程中没有发生化合价的变化，所以不是氧化还原反应；电解法冶炼氯化镁可以获得金属镁而电解氯化铝却得不到金属铝，是因为氯化铝属于共价化合物，在熔融态下不导电； 【小问4详解】 由于镁蒸气可与空气中的氮气、氧气以及二氧化碳发生反应，而氢气不与镁蒸气反应，所以可以选择用氢气来冷却镁蒸气，故选A。 17. I．恒温恒容下2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min时反应剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。 （1）从开始反应至2min时，生成C的平均反应速率为__________。 （2）x=________________。 Ⅱ．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 （3）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________。 （4）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。 ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而对反应没有影响； 原因Ⅱ：_______________________________________________________； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因Ⅴ：________________________________________________________。 ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中： a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验a中__________________________，实验b中________________________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。 【答案】（1） （2） （3） 镁与盐酸的反应是放热反应，随着反应进行体系温度升高，使反应速率加快；后，溶液中浓度逐渐降低，浓度成为主导因素，导致反应速率减慢 （4） ①. 对反应没有影响，而对反应具有阻碍作用 ②. 、均对反应具有阻碍作用，但影响更小（或影响更大） ③. 反应速率加快 ④. 反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 时测得C的浓度为，则从开始到生成C的平均反应速率为 。 【小问2详解】 初始时B的物质的量为，时反应剩余 B，则消耗的B的物质的量为 ，其浓度变化量 。在同一反应中，各物质的浓度变化量之比等于其化学计量数之比，因此 ，即 ，解得 。 【小问3详解】 镁与盐酸的反应是放热反应。在前内，随着反应的进行，放出的热量使体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，因此反应速率逐渐加快；之后，随着反应物的不断消耗，溶液中浓度逐渐降低，此时浓度对反应速率的影响占主导地位，因此反应速率逐渐减慢。 【小问4详解】 ① 探究和对反应速率的影响时，采用假设法穷举所有可能。对比原因Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ可知，原因Ⅱ应假设为：对反应没有影响，而对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ应假设为两者均起阻碍作用，即：、均对反应具有阻碍作用，但影响更小（或影响更大）。 ② 原因Ⅲ的假设是“对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用”。实验a在硫酸中加入含有的盐（NaCl或KCl），若有促进作用，则必然观察到反应速率加快；实验b在盐酸中加入含有的盐（或），若有阻碍作用，则必然观察到反应速率减慢，故答案为反应速率加快；反应速率减慢。 18. 根据要求回答下列问题： （1）某同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示： ①正极的材料是_______，负极发生的电极反应式为：______________。 ②外电路中的电子流向是：_______。 ③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_______。 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题： （2）甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________。 （3）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质是________(填化学式)。写出乙烯与溴水反应的化学方程式____________________________________________。 （4）在验证过程中必须全部除去该杂质气体。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置： 请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是下列哪一种。Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______(填字母)。 A．品红溶液 　　　 B．NaOH溶液 　　　C．溴水 （5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，其原理是____________________。 【答案】（1） ①. 银 ②. Cu-2e-=Cu2+ ③. 铜--导线--银 ④. 0.05NA （2） ①. 不能 ②. 能使溴水褪色的未必是乙烯也不一定是加成反应 （3） ①. SO2 ②. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （4） ①. B ②. A ③. C （5）若发生取代反应会生成HBr导致溶液酸性明显增强（叙述合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①根据总反应，Cu化合价升高、失电子作负极，负极的电极反应式为，Ag化合价降低、得电子作正极，正极的电极反应式为； ②外电路中电子从铜电极（负极）经导线流向银电极（正极）； ③根据电极反应式可知，负极Cu溶解，质量减少，正极析出Ag，质量增加，增重的是正极析出的Ag，，生成1 mol Ag转移1 mol电子，因此转移电子数目为。 【小问2详解】 乙醇和浓硫酸共热制取乙烯时，浓硫酸会氧化乙醇，生成还原性的​杂质，​可与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，干扰乙烯与溴的反应检验，因此甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴水发生了加成反应。 【小问3详解】 乙同学发生产生具有刺激性气味的还原性杂质是浓硫酸被还原生成的​；乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 【小问4详解】 实验流程为：先除去​→验证​已除尽→验证乙烯与溴的反应，因此Ⅰ中盛放NaOH溶液除去​，Ⅱ中盛放品红溶液检验​是否除尽，Ⅲ中盛放溴水与乙烯反应，故顺序为B、A、C。 【小问5详解】 若发生取代反应，会生成强酸HBr，反应后溶液酸性会明显增强；若为加成反应，只生成中性的1,2−二溴乙烷，无强酸生成，因此可通过测定反应后溶液酸性判断反应类型。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市一中2025--2026学年第二学期期末考试试卷 高一化学(A卷) 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. 丙烷分子的球棍模型： 2. 下列变化中属于吸热反应的是 ①冰融化成水 ②胆矾受热分解 ③浓硫酸加水稀释 ④高锰酸钾分解制取氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥石灰石高温分解 ⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 A. ②④⑥⑦⑨ B. ①②④⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑤⑥⑧ D. ②④⑥⑦⑧⑨ 3. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. 状态Ⅱ→状态Ⅲ是放热过程 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. SO移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 5. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 6. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 7. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s) 8. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 9. 将足量铝片和一定体积的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如下图所示），下列说法正确的是 A. O点浓度最大，此时反应速率最快 B. 出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量 C. 出现曲线a图像，可能采取的措施是将的盐酸用的硫酸代替 D. 为探究浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将的盐酸替换成的硫酸进行对照 10. 对CH4与CH3CH3的叙述错误的是 A. CH4与CH3CH3互为同系物 B. CH4与Cl2在光照下反应有四种产物 C. CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应 D. CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 11. 关于有机化合物HO—CH2—CH=CH—CH2OH，下列说法不正确的是 A. 分子式为C4H8O2,1 mol该物质充分燃烧需消耗氧气为5 mol B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C. 1 mol该物质和足量的金属钠反应，产生22.4 L的氢气 D. 该物质能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色 12. 食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是 ①石蕊　②乙醇　③金属镁　④氢氧化铁　⑤氧化钙　⑥碳酸钠　⑦稀硫酸 A. ①③④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ①②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥ 13. 关于乙醇的结构式如图，下列说法中正确的是 A. 与乙酸反应断②键 B. 乙醇与酸性高锰酸钾反应体现了乙醇的氧化性 C. 标况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D. 乙醇催化氧化生成乙醛时断裂的化学键为②③ 14. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中正确的是 A. 糖类都能发生银镜反应 B. 棉花的主要成分是纤维素 C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质 15. 乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验： I．乙醇的催化氧化实验(实验装置如图，加热与夹持装置已省略) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙醇 -117 78 溶于水 乙酸 16.6 117.9 溶于水 乙酸乙酯 -83.6 77.5 微溶于水   已知： 回答下列问题： （1）无水CuSO4粉末的作用是___________。 （2）为使装置A中的乙醇形成稳定的气流，对A适宜的加热方式为___________。 （3）实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是___________，一段时间后撤去酒精灯，依然能观察到该现象的原因可能是___________。 Ⅱ．乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的实验 实验步骤如下：①向一支试管中加入3 mL乙醇，然后慢慢加入2 mL饱和3 mL冰醋酸； ②按图甲连接好装置(气密性良好)，用酒精灯小心加热试管35 min； ③待试管b收集到一定量产物后，停止加热，撤出试管b后用力振荡，静置分层； ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 （4）图甲中浓硫酸的作用是___________。 （5）写出生成乙酸乙酯反应的化学方程式：_________________________________。 （6）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______________________，饱和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替装置中通蒸气的导气管，不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是_______。 16. 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。 试回答下列问题： （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的_____________溶液，最后向溶液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生反应的离子方程式：____________________。 （2）海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是______________。根据图示写出用电解法制备烧碱的反应化学方程式___________ 。 （3）海水中的镁元素处于________(填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼氯化镁可以获得金属镁而此法却不能电解氯化铝得到金属铝，原因是______________ （4）电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为__________。 A. H2 B. CO2 C. 空气 D. O2 17. I．恒温恒容下2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min时反应剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。 （1）从开始反应至2min时，生成C的平均反应速率为__________。 （2）x=________________。 Ⅱ．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 （3）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________。 （4）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。 ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而对反应没有影响； 原因Ⅱ：_______________________________________________________； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因Ⅴ：________________________________________________________。 ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中： a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验a中__________________________，实验b中________________________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。 18. 根据要求回答下列问题： （1）某同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示： ①正极的材料是_______，负极发生的电极反应式为：______________。 ②外电路中的电子流向是：_______。 ③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_______。 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题： （2）甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________。 （3）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质是________(填化学式)。写出乙烯与溴水反应的化学方程式____________________________________________。 （4）在验证过程中必须全部除去该杂质气体。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置： 请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是下列哪一种。Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______(填字母)。 A．品红溶液 　　　 B．NaOH溶液 　　　C．溴水 （5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，其原理是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $