精品解析：宁夏银川市六盘山高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第二学期高一期末测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 Fe：56 Cu：64 A卷 一、选择题：本题共25个小题，前20小题每题1分，后5小题每题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B. 可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C. 推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光化学烟雾主要由氮氧化物和碳氢化合物在光照下发生反应形成，其形成与氮氧化物有关，A正确； B．具有漂白性可用于漂白纸浆，在符合国家标准的限量下，适量可作为部分食品的添加剂（如蜜饯漂白、葡萄酒防腐等），描述符合事实，B正确； C．推广可降解塑料袋及布质购物袋可减少难降解塑料的使用，能够减少“白色污染”，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，描述错误，D错误； 故选D。 2. 下列对物质的分类正确的是 选 项 酸 碱 盐 酸性 氧化物 碱性 氧化物 A 烧碱 CaO B HCl C HClO 胆矾 FeO D 熟石灰 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，烧碱是属于碱，属于盐，能与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，所有分类均正确，A正确； B．是碱式盐，不属于碱，分类错误，B错误； C．是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，分类错误，C错误； D．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，D错误； 故答案选A。 3. 某些物质的俗称可以反映它的物理、化学性质，下列物质俗称与对应物质及相应性质均匹配的是 A. 纯碱——具有碱性 B. 赤铁矿——呈红色 C. 水银—(汞)—有银白色金属光泽的液态物质 D. 干冰——水凝固为冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是，故B错误； C．水银是(汞)，有银白色金属光泽的液态物质，故C正确； D．干冰是CO2，故D错误； 故选C。 4. 下列对有机物说法正确的是 A. 乙醇的分子式为C2H5OH B. 一氯甲烷的电子式： C. 与 互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，A错误； B．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为，B错误； C．甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则 与 是同一种物质，C错误； D．C2H6和C8H18均为饱和烷烃，一定为同系物，D正确； 故选D。 5. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在糕点包装袋内放置除氧剂 C. 洗衣服用的洗衣粉加酶 D. 在食盐中添加 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装可降低包装内氧气浓度，减慢食品氧化变质的速率，与调控反应速率有关，A不符合题意； B．在糕点包装袋内放置除氧剂可消耗氧气、降低体系氧气浓度，减慢糕点被氧化的速率，与调控反应速率有关，B不符合题意； C．酶是生物催化剂，洗衣粉加酶可加快衣物上污渍的分解速率，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．在食盐中添加是为了补充碘元素，预防碘缺乏病，与调控反应速率无关，D符合题意； 故答案选D； 6. 下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A. HCl和NH3 B. CaCl2和NaCl C. H2O2和Na2O2 D. NaCl和Na2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl和NH3均只含极性共价键，所含化学键类型相同，A不符合题意； B．CaCl2和NaCl均只含离子键，所含化学键类型相同，B不符合题意； C．H2O2含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，所含化学键类型不相同，C符合题意； D．NaCl和Na2O均只含离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意； 故选C。 7. 室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象。上述现象说明浓硫酸具有 A. 吸水性和酸性 B. 脱水性和吸水性 C. 强氧化性和吸水性 D. 难挥发性和酸性 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸可以使铁钝化，故可以用铁容器盛放浓硫酸；但浓硫酸有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而变为稀硫酸，则稀硫酸可以和铁反应，体现出酸性，从而使铁容器受到腐蚀；故选A。 8. 人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氮的是 A. 催化氧化为NO B. 闪电时转化为NO C. 工业上利用合成 D. 豆科植物的根瘤菌将转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，催化氧化为NO，不属于氮的固定，A错误； B．闪电时N2转化为NO，属于天然固氮，B错误； C．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，C正确； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误； 故选C。 9. 下列有关的实验正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热氯化铵固体，分解产生的和在试管口遇冷会重新化合为，无法收集到氨气，且加热固体的试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，故A错误； B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 故选D。 10. 下列关于氮及其化合物叙述不正确的是 A. N2是一种对环境友好的无色气体 B. NO2大量排放在空气中不会形成酸雨 C. HNO3既有强酸性又有强氧化性 D. 绝大多数铵盐易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2中存在氮氮三键，氮气化学性质稳定，对环境无害且为无色气体，故A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸，大量排放会导致酸雨，故B错误； C．硝酸具有强酸性和强氧化性，故C正确； D．铵盐中含有铵根离子，绝大多数铵盐易溶于水，故D正确； 选B。 11. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。陶瓷的主要成分是 A. 硅单质 B. 二氧化硅 C. 硅酸 D. 硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】陶瓷的主要成分是硅酸盐，故选D。 12. 下列反应能量变化与下图一致的是 A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. 碳酸钙分解 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可知，反应物能量低，生成物能量高，所以该反应是吸热反应。 【详解】A．金属钠与水的反应是放热反应，A不选； B．酸碱中和反应是放热反应，B不选； C．铝热反应是放热反应，C不选； D．碳酸钙分解是分解反应，是吸热的，D选； 故选D。 13. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与H2SO4发生复分解反应生成CuSO4和水，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaO与水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与反应生成和水，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解生成HCl和氧气，此转化过程中的两步反应都有元素化合价的升降，均属于氧化还原反应，C符合题意； D．Na2CO3与HCl发生复分解反应生成NaCl、和水，NaCl与AgNO3发生复分解反应生成NaNO3和AgCl沉淀，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 14. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不能形成原电池，A不符合题意； B．锌和铜是活动性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，两电极用导线相连，插入稀硫酸里，构成闭合回路，符合原电池构成条件，该装置可以形成原电池，B符合题意； C．酒精不属于电解质，同时电极与酒精不能自发发生氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不能形成原电池，C不符合题意； D．该装置没有形成闭合回路，该装置不能形成原电池，D不符合题意； 故选B。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①； ②； ③。 下列叙述正确的是 A. 中含极性键数目为 B. ①中生成时转移的电子数为 C. 标准状况下，中含原子总数为 D. ②中和反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.6g H2O的物质的量为，每个H2O分子含2个O-H极性键，总键数为0.4，A错误； B．反应①中，4mol FeS2生成2mol Fe2O3时消耗11molO2，转移44mol电子，因此生成1mol Fe2O3转移22mol电子，数目为22，B正确； C．标准状况下，SO3为非气体，无法用气体体积计算原子数，C错误； D．反应②为可逆反应，1mol SO2和2mol O2无法完全转化为SO3，生成的SO3分子数小于，D错误； 故选B。 16. 某课外小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状大小相同的0.01g镁条与2mL不同浓度盐酸的反应速率，实验结果如下图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B. 曲线a、b可以说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快 C. 400s时，曲线a表示镁和盐酸反应已经结束 D. 600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为盐酸不足 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中若将镁条替换为镁粉，则增加固体反应物的表面积，化学反应速率增大，拐点将提前，A正确； B．曲线a比b反应速率快，说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快，B正确； C．曲线a在200s左右达到拐点，400s时反应已经结束，C正确； D．0.01g镁条完全反应消耗盐酸，2mL0.5mol/L盐酸的物质的量为，盐酸过量，故600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为其还未达到反应终点，D错误； 故选D。 17. 为了研究氯气的性质，某小组设计的微型实验装置如图所示(省略部分夹持装置)，实验时滴入几滴浓盐酸，下列实验事实与解释不合理的是 选项 实验事实 解释 A ①处先变红后褪色 溶于水后具有漂白性 B ②处溶液变蓝色 与发生反应生成 C ③处出现红色 被氧化为 D ④浓盐酸与反应产生 浓盐酸具有氧化性和酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】探究氯气的性质，是利用与浓盐酸在常温下反应制取氯气：，产生的氯气依次上升与①石蕊溶液、②KI淀粉溶液、③含KSCN的溶液、④NaOH溶液反应，最后尾气用气球收集防止污染空气，据此信息解答 【详解】A．①处的石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气溶于水发生反应，生成的HCl或挥发的HCl使石蕊溶液变红，然后的漂白作用使红色石蕊漂白褪色，A正确； B．②处的KI淀粉溶液变蓝色，是因为发生反应，生成的单质遇淀粉变为蓝色，B正确； C．③处的含KSCN的溶液出现红色，是因为发生反应，生成的与KSCN作用使溶液变为红色，C正确； D．④浓盐酸与反应产生，是浓盐酸中价氯被氧化为，同时生成了两种盐，浓盐酸体现了还原性和酸性，D错误； 故答案为：D。 18. 某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误； B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误； C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误； D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确； 答案选D。 19. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计的作用是测量馏出蒸气的温度，下端玻璃球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入待蒸馏的溶液中，A错误； B．实验室制备，使用块状大理石和稀盐酸常温反应，该装置为简易启普发生器，大理石放在有孔塑料隔板上，可控制反应的发生与停止，装置合理，操作正确，B正确； C．无水会与反应生成八氨合氯化钙络合物，不能干燥氨气，另外，氨气的密度比空气小，收集氨气采用向下排空气法，导管应伸入试管底部，C错误； D．可与水发生反应生成和硝酸，不能用排水法收集​，D错误； 答案选B。 20. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是 A. 分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B. 分子中C、H个数之比为1：2 C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧生成物中的CO2中的C和H2O的H来自有机物，但是不能肯定原有机物中有无氧元素；CO2和H2O的物质的量之比为1：2，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，原有机物可能是甲烷、甲醇等有机物；故选C。 21. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用氢氧化钠作沉淀剂 B. 提取的过程中将其吹出是为了富集溴元素 C. 工业上常用电解溶液冶炼金属镁 D. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 【答案】B 【解析】 【分析】海水浓缩之后得到苦卤水，通入氯气得到溴单质，将热空气通入吹出塔，可将溴单质吹入吸收塔中，在吸收塔里通入二氧化硫气体，得到溴离子，再次通入氯气得到含溴单质的溶液，经过一系列步骤得到液溴；往苦卤水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，煅烧之后得到氧化镁，通入氯气和C氯化后得到一氧化碳和氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质； 【详解】A．Y常选用石灰乳，用NaOH成本太高，故A错误； B．提取Br2的过程中“吹出”溴蒸气的目的是富集溴元素，故B正确； C．Mg属于非常活泼的金属，工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，故C错误； D．步骤①、②都是氯气将溴离子氧化为溴单质，利用了氯气的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，而溴是可以溶于水的，故D错误； 答案选B。 22. 某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 元素的非金属性：W<X B. X和Y形成的化合物属于电解质 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【解析】 【详解】首先推断元素：基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，短周期主族元素，结合原子序数及成键特点，Y为S（电子层数3，最外层6，符合两倍关系）；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，W与X相邻且原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 A．W为N、X为O，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性N<O，A正确； B．X为O、Y为S，二者形成的化合物为、，二者自身均不能电离出自由移动的离子，溶于水导电是因为与水反应生成了电解质，、均属于非电解质，B错误； C．W为N，与O可形成、、等多种化合物；Z为Cl，与O可形成、、等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性，D正确； 故选B。 23. 某有机化合物X的结构为，下列关于化合物X的说法错误的是 A. 化合物X属于烃的含氧衍生物 B. 化合物X能发生取代反应和加聚反应 C. 1mol化合物X与足量的金属Na反应，可以生成44.8L(标准状况下) D. 化合物X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物X中含有羧基和羟基，属于烃的含氧衍生物，A项正确； B．化合物X中含有羧基和羟基能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，B项正确； C．羧基和羟基均能与钠反应生成氢气，1mol化合物X与足量的金属Na反应可生成氢气1mol，标准状况下体积为22.4L，C项错误； D．化合物X能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化反应，原理不同，D项正确； 答案选C。 24. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，对应离子可能为、、等，无法确定溶液一定含，A错误； B．淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和过量稀硫酸，会与硫酸发生反应，无法检验水解产物葡萄糖，不能说明淀粉未水解，B错误； C．乙烯被酸性氧化生成，会引入新杂质，无法提纯乙烷气体，C错误； D．醋酸铅为重金属盐，可使蛋白质发生变性产生沉淀，结论正确，D正确； 故答案选D。 25. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12 L(已折算为标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol 【答案】D 【解析】 【详解】n（Cu）=2.56g÷64g/mol=0.04mol，反应后生成Cu(NO3)2、NO和NO2，且NO和NO2的物质的量总共为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则反应中消耗HNO3的物质的量为2n[Cu(NO3)2]+n（NO）+n（NO2）=2×0.04mol+0.05mol=0.13mol。 故选D。 二、填空题(每空2分，共24分) 26. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）现有下列各组物质： ①和；②和；③和；④和；⑤和；⑥和 属于同系物的是___________(填序号，下同)：属于同分异构体的是___________：属于同素异形体的是___________。 （2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________。 A． B． C． D． ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________：下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________。 A．+Br2+HBr B． C． D． 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑥ ③. ① （2） ①. D ②. ③. AD 【解析】 【小问1详解】 同系物：结构相似，分子组成相差个原子团的有机物，题中④的两种物质均为饱和烷烃，结构相似，分子组成相差多个​，属于同系物； 同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物；题中⑥两种物质分子式相同，均为，但结构不同，属于同分异构体； 同素异形体：同种元素组成的不同单质，①中​和​都是氧元素的不同单质，互为同素异形体。 【小问2详解】 ① 甲烷和氯气光照发生取代反应，产物中​、​、​都是不溶于水的油状液体，只有为气态；反应后气体总物质的量减少，试管内压强减小，饱和食盐水进入试管，液面上升，且试管不会被水充满，同时氯气被消耗，黄绿色褪去，试管内壁附着油状液滴，符合现象的是选项D。 ② 甲烷生成一氯甲烷的反应为取代反应，反应方程式为； A．苯的溴代反应，苯环氢被溴取代生成溴苯和HBr，属于取代反应，A符合题意； B．乙炔与HCN的反应是加成反应，B不符合题意； C．乙烯燃烧是氧化反应，C不符合题意； D．氯乙烷的水解反应，氯原子被羟基取代，属于取代反应，D符合题意； 故选AD。 27. 工业上以生产甲醇()是实现“碳中和”的重要途径，其反应为：。 （1）该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量___________(填“大于”“小于“或“等于”)新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： （2）0~2min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 的质量保持不变 B. C. 容器中浓度与浓度之比为1：1 D. 混合气体平均摩尔质量不变 （4）其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池。工作原理如图所示： 电极A为燃料电池___________(填“正”或“负”)极；B电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1）小于 （2）0.1 （3）AD （4）不变 （5） ①. 负 ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 由反应的能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。在化学反应中，旧键断裂需要吸收能量，新键形成会放出能量，放热反应说明反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键生成放出的能量。 【小问2详解】 由图可知，在内，的物质的量由减小到，其物质的量变化量；已知容器容积，则的平均反应速率。 【小问3详解】 A．的质量保持不变，说明体系中各组分的含量不再随时间发生变化，反应已达平衡状态，A正确； B．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，若则说明正逆反应速率不相等，未达平衡状态，B错误； C．初始时无产物，反应生成的和的物质的量之比始终为，因此它们在容器中的浓度之比始终为，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，气体总物质的量随反应进行而减小；根据平均摩尔质量可知，混合气体的平均摩尔质量在反应过程中不断增大，当其保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应已达平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入氦气，反应物的浓度没有改变，因此该化学反应速率不变。 【小问5详解】 在碱性燃料电池中，通入燃料甲醇（）的电极A发生失电子的氧化反应，作原电池的负极；通入氧气（）的电极B发生得电子的还原反应，作原电池的正极。 三、计算题 28. 催化重整的反应为，某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol、1molCO2，以及固体催化剂进行上述重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为。试计算： （1）0~5min时间内用表示的平均化学反应速率___________。 （2）达到平衡时的转化率___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据反应的计量数关系，生成的和浓度相等。平衡时浓度为，因此，平均反应速率。 【小问2详解】 由反应计量数可知，每生成2mol 消耗1mol ，因此转化的。容器体积为1L，初始物质的量为2mol，转化率。 B卷 四、综合填空(每空2分，共16分) 29. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属铜常用的冶炼方法是___________(填序号)。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 富集法 （2）工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下： ①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的___________吸收(填序号)。 a．浓 b．稀 c．NaOH溶液 d．食盐水 ②用稀浸泡溶液B，取少量所得溶液，加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在___________(填离子符号)。 （3）已知灼热的氧化铜可以与氨气反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是___________。 【答案】（1）B （2） ①. c ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 金属冶炼方法按金属活泼性划分：铜属于中等活泼金属，工业常用热还原法冶炼；热分解法用于Hg、Ag等极不活泼金属，电解法用于Na、Al等活泼金属，故选B。 【小问2详解】 ① 黄铜矿中含硫，焙烧生成的气体A为，是酸性大气污染物； a．浓硫酸与不反应，无法吸收，a不符合要求； b．稀硝酸与发生氧化还原反应会生成有毒的，引入新污染物，b不符合要求； c．是强碱，可与反应生成盐，c能吸收，符合要求； d．食盐水与几乎不反应，无法吸收，d不符合要求； 故选c； ② 可与结合生成血红色络合物，因此滴加KSCN溶液呈红色说明溶液中存在。 【小问3详解】 装置图中制备氨气所用的为固体加热装置，制备氨气的方法为氯化铵和共热，反应方程式为。 30. 如图是某元素的价类二维图，其中A是正盐，通常条件下Z是无色无味的液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。 （1）若X是一种强碱，则D是___________(填化学式)；E和Z反应生成F的化学方程式是___________。 （2）若X是一种强酸，则B是___________(填化学式)；B与Y反应生成C的过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. NO ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2） ①. H2S ②. 2：1 【解析】 【分析】首先根据题干信息推导：Z是无色无味液体，推断为；E相对分子质量比D大16，说明二者相差1个O原子，结合逐步氧化的转化关系，可推Y为​；横坐标从左到右为氢化物、单质、氧化物、含氧酸、盐，符合含同一元素的物质类别变化。 【小问1详解】 若X是强碱，A为铵盐（正盐），与强碱反应生成氢化物，对应元素为N元素：氢化物​经逐步氧化，得到氧化物（D），再氧化得到（E），与水反应生成硝酸。 D的化学式为 ； 反应的化学方程式：。 【小问2详解】 若X是强酸，A为硫化物（正盐），与强酸反应生成氢化物，对应元素为S元素：氢化物被​氧化生成S单质。 B的化学式为 ​； B与Y反应为，其中是还原剂，是氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 五、实验探究题 31. 乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备： 如图甲，在试管a中先加入8.8mL乙醇(0.15mol)，边摇动边缓慢加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7mL乙酸(0.16mol)。充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入足量饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管b中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为6.6g。 （1）图甲所示装置有一处错误，请指出：___________。 （2）①试管a中加入几片碎瓷片的作用是___________。 ②加入浓硫酸的作用是___________。 （3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用为___________。 （4）图乙所示为改进装置，烧瓶上方连接球形冷凝管，相对于图甲，该装置的优点是___________。 （5）本实验若改用作为反应物进行反应，则乙酸乙酯的相对分子质量为___________。 【答案】（1）导气管置于液面以下 （2） ①. 防止暴沸 ②. 催化剂和吸水剂 （3）溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层 （4）防止乙醇和乙酸挥发，提高产率 （5）90 【解析】 【分析】本实验利用乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应制备乙酸乙酯，反应为可逆反应：，浓硫酸既可催化酯化反应，又能吸收反应生成的水，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。加热时乙酸乙酯、乙醇等挥发进入试管b，利用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，最终乙酸乙酯以有香味的油状液体存在于上层。实验装置还要注意防止暴沸、倒吸以及挥发性原料损失。 【小问1详解】 图甲中导气管的末端伸入了试管b内饱和碳酸钠溶液的液面以下。停止加热或装置内气体温度降低时，试管a内气体收缩、压强减小，试管b中的液体可能沿导气管倒吸进入热的试管a，造成试管破裂或实验事故。因此，导气管末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上方，而不能插入液面以下，故答案为导气管置于液面以下。 【小问2详解】 ①加热液体时，若液体内部缺少气泡形成的中心，液体可能在超过沸点后突然剧烈沸腾，发生暴沸。碎瓷片表面有许多微小孔隙，可提供气泡形成的中心，使液体平稳沸腾，因此其作用是防止暴沸。 ②乙酸与乙醇的酯化反应速率较慢，浓硫酸提供H⁺，可降低反应的活化能，因此具有催化作用；同时浓硫酸具有强吸水性，可以吸收酯化反应生成的水，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率。因此浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。 【小问3详解】 试管b中的馏出物除乙酸乙酯外，还可能含有未反应的乙醇和乙酸。饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇，并与乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠，此外，饱和碳酸钠溶液中盐的浓度较大，可产生盐析作用，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯更容易与水层分离。乙酸乙酯的密度小于水，因此有香味的油状乙酸乙酯位于液体上层，故答案为溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层。 【小问4详解】 加热时，乙醇和乙酸等挥发性物质形成蒸气，蒸气在冷凝管中冷凝后重新流回烧瓶，使反应物能够在较高温度下长时间反应而不大量损失。与图甲直接将挥发物导出的装置相比，图乙能够减少乙醇和乙酸的挥发损失，使反应物之间充分接触和反应，从而提高原料利用率及乙酸乙酯的产率，故答案为防止乙醇和乙酸挥发，提高产率。 【小问5详解】 题目将普通乙醇换为含氧同位素的乙醇。酯化反应中，乙醇的醇羟基脱去的是氢原子，而乙醇中的氧原子保留在生成的酯基中，成为乙酸乙酯中的烷氧基氧，普通乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量为88，其中一个普通的16O被18O替代，相对分子质量增加2，因此标记乙酸乙酯的相对分子质量为90。 六、综合应用题 32. A是一种天然有机高分子，B为人体提供能量，75%(体积分数)的C溶液可作医用消毒剂。烃X的产量用来衡量一个国家石油化工水平的高低，有关转化关系如图所示(部分条件和部分产物省略)。 回答下列问题： （1）A的分子式是___________，名称是___________。 （2）X的结构式为___________。 （3）检验C中是否有B的试剂有___________(填标号)。 a．酸性溶液 b．银氨溶液 c．新制悬浊液 d．金属钠 （4）已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃、117.9℃，从这三种有机物的混合物中提纯E宜采用的方法是___________(填标号)。 a．过滤 b．分液 c．蒸馏 d．结晶 （5）写出合成F的化学方程式___________。 （6）已知能与反应产生气体的有机物中含有羧基，则F的同分异构体中，能与反应产生气体的结构简式为___________(任意写一种即可)。 【答案】（1） ①. ②. 淀粉或纤维素 （2） （3）bc （4）c （5）+CH3CH2OH+H2O （6）或 【解析】 【分析】依题意，75%(体积分数)的C溶液可作医用消毒剂，则C为乙醇，A是一种天然有机高分子，B为人体提供能量，B在酶的作用下可以生成C，则A为淀粉或纤维素，B为葡萄糖，乙醇在铜加热作用下被氧气氧化生成D，D在催化剂作用下继续氧化生成E，则D为乙醛、E为乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应生成F，则F为乙酸乙酯，烃X的产量用来衡量一个国家石油化工水平的高低，则X为乙烯，据此分析。 【小问1详解】 根据分析A为淀粉或纤维素，A的分子式是。 【小问2详解】 由分析知，X为乙烯，结构式为。 【小问3详解】 检验C(乙醇)中是否有B(葡萄糖)的方法是检验有无醛基，通常用银氨溶液共热产生光亮银镜和与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀来检验醛基，故选bc。 【小问4详解】 三种物质的沸点不同故可用蒸馏的方法，选c。 【小问5详解】 F是通过乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下合成的，方程式为：+CH3CH2OH+H2O。 【小问6详解】 F的分子式为，在F的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体说明含有羧基，其结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第二学期高一期末测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 Fe：56 Cu：64 A卷 一、选择题：本题共25个小题，前20小题每题1分，后5小题每题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B. 可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C. 推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 2. 下列对物质的分类正确的是 选 项 酸 碱 盐 酸性 氧化物 碱性 氧化物 A 烧碱 CaO B HCl C HClO 胆矾 FeO D 熟石灰 NaCl A. A B. B C. C D. D 3. 某些物质的俗称可以反映它的物理、化学性质，下列物质俗称与对应物质及相应性质均匹配的是 A. 纯碱——具有碱性 B. 赤铁矿——呈红色 C. 水银—(汞)—有银白色金属光泽的液态物质 D. 干冰——水凝固为冰 4. 下列对有机物说法正确的是 A. 乙醇的分子式为C2H5OH B. 一氯甲烷的电子式： C. 与 互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 5. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在糕点包装袋内放置除氧剂 C. 洗衣服用的洗衣粉加酶 D. 在食盐中添加 6. 下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A. HCl和NH3 B. CaCl2和NaCl C. H2O2和Na2O2 D. NaCl和Na2O 7. 室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象。上述现象说明浓硫酸具有 A. 吸水性和酸性 B. 脱水性和吸水性 C. 强氧化性和吸水性 D. 难挥发性和酸性 8. 人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氮的是 A. 催化氧化为NO B. 闪电时转化为NO C. 工业上利用合成 D. 豆科植物的根瘤菌将转化为 9. 下列有关的实验正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于氮及其化合物叙述不正确的是 A. N2是一种对环境友好的无色气体 B. NO2大量排放在空气中不会形成酸雨 C. HNO3既有强酸性又有强氧化性 D. 绝大多数铵盐易溶于水 11. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。陶瓷的主要成分是 A. 硅单质 B. 二氧化硅 C. 硅酸 D. 硅酸盐 12. 下列反应能量变化与下图一致的是 A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. 碳酸钙分解 13. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 14. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 15. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①； ②； ③。 下列叙述正确的是 A. 中含极性键数目为 B. ①中生成时转移的电子数为 C. 标准状况下，中含原子总数为 D. ②中和反应生成的分子数为 16. 某课外小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状大小相同的0.01g镁条与2mL不同浓度盐酸的反应速率，实验结果如下图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B. 曲线a、b可以说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快 C. 400s时，曲线a表示镁和盐酸反应已经结束 D. 600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为盐酸不足 17. 为了研究氯气的性质，某小组设计的微型实验装置如图所示(省略部分夹持装置)，实验时滴入几滴浓盐酸，下列实验事实与解释不合理的是 选项 实验事实 解释 A ①处先变红后褪色 溶于水后具有漂白性 B ②处溶液变蓝色 与发生反应生成 C ③处出现红色 被氧化为 D ④浓盐酸与反应产生 浓盐酸具有氧化性和酸性 A. A B. B C. C D. D 18. 某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 19. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 A. A B. B C. C D. D 20. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是 A. 分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B. 分子中C、H个数之比为1：2 C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4 21. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上，X常用气体作吸收剂，Y常选用氢氧化钠作沉淀剂 B. 提取的过程中将其吹出是为了富集溴元素 C. 工业上常用电解溶液冶炼金属镁 D. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 22. 某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 元素的非金属性：W<X B. X和Y形成的化合物属于电解质 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 23. 某有机化合物X的结构为，下列关于化合物X的说法错误的是 A. 化合物X属于烃的含氧衍生物 B. 化合物X能发生取代反应和加聚反应 C. 1mol化合物X与足量的金属Na反应，可以生成44.8L(标准状况下) D. 化合物X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同 24. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 25. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12 L(已折算为标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol 二、填空题(每空2分，共24分) 26. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）现有下列各组物质： ①和；②和；③和；④和；⑤和；⑥和 属于同系物的是___________(填序号，下同)：属于同分异构体的是___________：属于同素异形体的是___________。 （2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________。 A． B． C． D． ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________：下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________。 A．+Br2+HBr B． C． D． 27. 工业上以生产甲醇()是实现“碳中和”的重要途径，其反应为：。 （1）该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量___________(填“大于”“小于“或“等于”)新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： （2）0~2min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 的质量保持不变 B. C. 容器中浓度与浓度之比为1：1 D. 混合气体平均摩尔质量不变 （4）其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池。工作原理如图所示： 电极A为燃料电池___________(填“正”或“负”)极；B电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 三、计算题 28. 催化重整的反应为，某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol、1molCO2，以及固体催化剂进行上述重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为。试计算： （1）0~5min时间内用表示的平均化学反应速率___________。 （2）达到平衡时的转化率___________。 B卷 四、综合填空(每空2分，共16分) 29. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属铜常用的冶炼方法是___________(填序号)。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 富集法 （2）工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下： ①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的___________吸收(填序号)。 a．浓 b．稀 c．NaOH溶液 d．食盐水 ②用稀浸泡溶液B，取少量所得溶液，加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在___________(填离子符号)。 （3）已知灼热的氧化铜可以与氨气反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是___________。 30. 如图是某元素的价类二维图，其中A是正盐，通常条件下Z是无色无味的液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。 （1）若X是一种强碱，则D是___________(填化学式)；E和Z反应生成F的化学方程式是___________。 （2）若X是一种强酸，则B是___________(填化学式)；B与Y反应生成C的过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 五、实验探究题 31. 乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备： 如图甲，在试管a中先加入8.8mL乙醇(0.15mol)，边摇动边缓慢加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7mL乙酸(0.16mol)。充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入足量饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯对试管a加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管b中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为6.6g。 （1）图甲所示装置有一处错误，请指出：___________。 （2）①试管a中加入几片碎瓷片的作用是___________。 ②加入浓硫酸的作用是___________。 （3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用为___________。 （4）图乙所示为改进装置，烧瓶上方连接球形冷凝管，相对于图甲，该装置的优点是___________。 （5）本实验若改用作为反应物进行反应，则乙酸乙酯的相对分子质量为___________。 六、综合应用题 32. A是一种天然有机高分子，B为人体提供能量，75%(体积分数)的C溶液可作医用消毒剂。烃X的产量用来衡量一个国家石油化工水平的高低，有关转化关系如图所示(部分条件和部分产物省略)。 回答下列问题： （1）A的分子式是___________，名称是___________。 （2）X的结构式为___________。 （3）检验C中是否有B的试剂有___________(填标号)。 a．酸性溶液 b．银氨溶液 c．新制悬浊液 d．金属钠 （4）已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃、117.9℃，从这三种有机物的混合物中提纯E宜采用的方法是___________(填标号)。 a．过滤 b．分液 c．蒸馏 d．结晶 （5）写出合成F的化学方程式___________。 （6）已知能与反应产生气体的有机物中含有羧基，则F的同分异构体中，能与反应产生气体的结构简式为___________(任意写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $