湖南邵东市振华中学2025届高三第三次月考 化学试卷

**基本信息** 振华中学2025届高三第三次月考化学试卷以真实情境为载体，融合科技前沿（如芯片制备）、文化传承（《本草纲目拾遗》“铁线粉”）及工业流程（菱锰矿处理），通过基础辨析与综合应用的梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配高三复习巩固与高考衔接需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、实验鉴别、价类二维图、阿伏加德罗常数等|以“类推思维判断”“离子推断”等题考查证据推理，如第3题通过错误类推强化科学思维| |非选择题|4题/58分|H₂O₂制备与应用、漂白液处理氨氮、氯元素价类二维图、菱锰矿工艺流程|15题结合配合物合成考查实验设计与产率计算，18题以菱锰矿为背景整合溶浸条件优化与晶胞分析，体现真实问题解决能力|

振华中学2025届高三第三次月考化学试卷 (分值：100分 时量：75分钟) 制卷人：邓 顺 审卷人：姜家德 注意事项： 1. 考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2. 选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 S 32 Ba 137 Co 59 Cl 35.5 Na 23 1. 选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学用语的表述正确的是( ) A．NH4Br的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．PCl3分子的VSEPR模型： D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 2. 下列说法正确的是( ) A．湿润的淀粉KI试纸可用来鉴别NO2气体和溴蒸气 B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 C．向铜与浓硫酸反应后的试管中加入蒸馏水，通过观察颜色可确定CuSO4的生成 D．向盛有少量溶液的试管中滴加NaOH溶液，若试管口处的湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中不含 3. 类推是学习化学知识的一个重要手段，但不合理的类推却会得出错误的结论。下列类推正确的是( ) A．已知，则 B．已知，则 C．已知，则 D．已知，则 4. 价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是( ) A．a在高温下与水蒸气反应可生成c和 B．b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d C．f、g只能与强碱反应制备e、d D．h既能杀菌消毒，还能净水 5. 化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( ) ①过量铜与浓硫酸反应 ②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应 ③过量稀硝酸与铜反应 ④常温下将铝片投入到过量浓硝酸中 ⑤过量的和浓盐酸 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 6. 《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝∙∙∙∙∙∙日久起销，用刀刮其销∙∙∙∙∙∙所刮下之销末，名铁线粉。”以烧渣(主要成分为、、，含少量、等)为原料制备“铁线粉”的流程如图所示。 下列叙述正确的是( ) A．“铁线粉”的主要成分是Fe B．“滤渣”可用于制造光导纤维 C．“滤液1”呈无色 D．“除铝”时，需要用到分液漏斗、烧杯等仪器 7. 氯及其化合物应用广泛。可由与浓盐酸共热得到，能氧化，可从海水中提取；是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。上述过程中，有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A． B． C． D． 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L NO2中含有的分子数为0.1NA B．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2NA C．20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA D．1 mol-OH(羟基)与1 mol N中所含电子数均为10NA 9.根据下列实验操作和现象，可得出相应结论的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 常温下，铁丝插入浓硝酸中 几乎无明显变化 常温下，铁不能与浓硝酸发生反应 C 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 该气体是乙烯 D 向NaCl和NaI的混合稀溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 10. 清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 制造原理：，除去杂质的原理：，下列说法中不正确的是( ) A．操作1所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B．固体X为，可用于电解制 C．操作2为洗涤、烘干 D．溶液直接加热蒸发的固体产物可能为 11. 制备高纯硅的装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，利用与过量在1000～1200℃反应(沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应)。下列说法正确的是( ) A．实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中的活塞 B．工业生产中获得的中含有少量的(沸点57.6℃)，通过蒸馏可提纯 C．装置将Ⅰ中稀硫酸改用浓硫酸，会使反应速率加快 D．装置Ⅳ的反应：，产生的HCl可直接通入NaOH溶液中 12. 常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备。下列叙述错误的是( ) A.①中作双氧水分解反应的催化剂 B.②中生成时转移电子 C．用③干燥氧气，可用装碱石灰的U型管替代 D．气流从左至右，导管接口连接顺序为 13. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法错误的是( ) A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成0.5molN2时转移NA个电子 B．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 C．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO+8e-+10H+=NH+3H2O D．在导电基体上生成NO的反应式为：NO+3e-+4H+=NO↑+2H2O 14. 有一无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取两份100溶液分别进行如下实验： Ⅰ.第一份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g； Ⅱ.第二份加足量溶液并加热，收集到标准状况下448的气体。 根据上述实验，下列推测正确的是( ) A.、肯定不存在，、无法确定 B.该溶液只能与碱反应，不能与酸反应 C.原溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L D.一定存在的离子只有、、 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. H2O2是绿色氧化剂，沸点150.2℃，加热到153℃分解，与水混溶。 I．过氧化氢的制备 (1)乙基蒽醌法： 将H2O2从产物中分离和浓缩的实验操作依次是萃取分液、 。 (2)电解硫酸氢盐溶液法：硫酸氢盐的电解产物水解可得到H2O2，生成的电极反应式为 。 II．过氧化氢的应用 (3)[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室以H2O2、NH4Cl、浓氨水、CoCl2·6H2O和活性炭为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，装置如下图所示。 产品制备：将CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸馏水在三颈烧瓶中混合并溶解，滴加浓氨水后冷却至10℃以下，再滴加6%的H2O2，60℃恒温加热20min。 ①活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是 。 ②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 ③控制反应温度在60℃的原因是 。 ④为让溶液顺利进入三颈烧瓶，可将分液漏斗换为 (写出仪器名称)。 ⑤1.5gCoCl2·6H2O充分反应后生成了0.6g [Co(NH3)6]Cl3，本实验中[Co(NH3)6]Cl3的产率为 _________________(保留小数点后1位)。 16. 以为有效成分的漂白液应用广泛。某实验小组以为氧化剂，在实验室模拟氨氮废水的处理过程。 I．制备漂白液 (1)用氯碱工业的产物制备漂白液的离子方程式为 。 (2)溶液中或的组成分数与的关系如图所示。的电离常数值为 。 (3)制备漂白液时需碱过量以增强其稳定性，漂白液中含量的检测方法如图所示： ①结合离子方程式说明的作用 。 ②若消耗盐酸标准溶液，则漂白液中的浓度为 。 Ⅱ．模拟氨氮废水(以表示)的处理 (4)反应的化学方程式为 。 (5)实际消耗的溶液的量高于理论值，可能原因是 。 (6)测定相同时间不同值时次氯酸钠氧化去除氨氮的去除率如下图所示。 ①去除率效果较好的范围为 。 ②较低或较高去除率均下降的原因是 。 17. 元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价－类二维图，回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制取的离子方程式为 。 (2)物质的量均为的的和Fe充分反应，转移电子数为 。 (3)已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。 (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。 (5)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的________倍(结果保留两位小数)。 18. 复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图： (1)“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有 (填序号)。 A．适当缩短溶浸时间       B．适当加快搅拌速度          C．适当升高溶浸温度 (2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 。 (3)滤渣1的成分有 和MnO2，其中MnO2需要回收循环利用，可加入葡萄糖(C6H12O6)和硫酸溶液处理，氧化产物为CO2，写出对应的离子方程式 。 (4)写出“沉锰”的离子方程式： 。 (5)由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价层电子排布图为 ，晶胞结构如图，其化学式为 。 试卷第10页，共11页 试卷第4页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $