精品解析：湖南长沙市周南中学等校2026届高三下学期5月考前适应性训练 化学试题

2026届高三冲刺压轴适应性训练 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.本试题卷共7页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Br 80 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是 A. 华为首款5G手机搭载的“麒麟980”芯片的主要成分为二氧化硅 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 壁虎在天花板上爬行自如，是因为壁虎足上的细毛与天花板之间存在范德华力 D. 人体所需的营养物质糖类、油脂和蛋白质都是常见的有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为硅单质，A错误； B．螺旋碳纳米管、石墨烯属于单质，胶体属于混合物，B错误； C．壁虎足上的细毛分子与天花板分子之间存在范德华力，使壁虎可以吸附在天花板上爬行，C正确； D．糖类中的单糖和低聚糖以及油脂均不是高分子化合物，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 羟基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态原子的价层电子排布式为： D. 对硝基甲苯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基的O原子与H原子形成1对共用电子对，O原子上还有2对孤对电子和1个单电子，电子式为，A正确； B．H2O分子中心原子O的价层电子对数为，有2对孤电子对，为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，即，B正确； C．基态Cu原子为29号元素，其价层电子排布式为3d104s1，C正确； D．硝基写法不对，对硝基甲苯的结构简式应为，D错误； 故选D。 3. 下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合要求的是 A. 蒸馏实验结束后，先熄灭酒精灯再停止通冷凝水 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏结束后装置仍有余热会持续产生蒸气，先熄灭酒精灯再停止通冷凝水可保证蒸气充分冷凝，同时避免仪器过热损坏，操作符合要求，A不符合题意； B．金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与泡沫灭火器喷出的水、二氧化碳反应生成助燃的氧气，且钠本身可与水反应生成易燃易爆的氢气，会加剧火情甚至引发爆炸，因此金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，需用干燥沙土盖灭，操作不符合要求，B符合题意； C．苯酚易溶于乙醇且乙醇腐蚀性弱，苯酚沾在皮肤上立即用乙醇冲洗再用水冲洗可有效去除苯酚，避免皮肤被腐蚀，操作符合要求，C不符合题意； D．硝酸银见光易分解，且属于液体试剂，保存在棕色细口试剂瓶中可避光防止其分解，药品保存符合要求，D不符合题意； 故选B。 4. 下列与实验相关的操作或方案正确的是 A．用玻璃棒摩擦烧杯壁后，析出晶体 B．制备溴苯并验证有产生 C．静置分层后，上、下层液体依次从下口放出 D．反应终止，待冷却后，向试管中加水，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇，可以降低其溶解度，用玻璃棒摩擦烧杯壁后，可析出晶体，A正确； B．溴易挥发，挥发的溴溶于水后也会生成，与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，应选四氯化碳除去挥发的溴，再用硝酸银溶液检验，B错误； C．静置分层后，应先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误； D．反应终止后，试管内混合物中有浓硫酸，待冷却后，应将试管里的物质倒入盛有水的另一支试管中，观察溶液的颜色，D错误。 故选A。 5. 下列过程中，对应的离子方程式正确的是 A 向溶液中加入少量固体，搅拌后蓝色溶液变成黄绿色溶液 B 用过量的热烧碱溶液检验中的 C 通入石灰乳中 D 向溶液中滴加苯酚溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中以水合离子形式存在，呈蓝色，加入后，发生络合反应，生成黄绿色的，离子方程式正确，A正确； B．在水溶液中完全电离为，均会与过量的反应，离子方程式应为，B错误； C．石灰乳是悬浊液，不能拆，离子方程式应为，C错误； D．苯酚酸性比碳酸弱，向溶液中滴加苯酚溶液，两者不发生反应，不能得到，D错误； 故选A。 6. 氮化硅是工业技术特别是尖端技术中不可或缺的结构陶瓷的原料之一，可利用反应制备(中H呈负电性)。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 热稳定性： C. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 D. 生成氢气3.36L(标准状况)时，反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．​中H显负电性，说明H吸引电子的能力强于Si，因此电负性，电负性：，A错误； B．非金属性越强，对应气态氢化物热稳定性越强，非金属性：，故简单氢化物的稳定性，B错误； C．该反应中为还原剂，为氧化剂，根据方程式计量关系可知，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．中-1的H和中+1的H发生归中反应生成，该反应生成时共转移电子，标准状况下生成()时，反应转移电子数为，D正确； 故选D。 7. 科学家利用人工智能从超1200万种化合物中筛选出一种新型抗生素，其结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子有4种官能团 B. 该分子中所有原子可能共平面 C. 该抗生素的分子式为 D. 该物质最多与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中存在氯原子(或碳氯键)、羧基、酰胺基和醚键4种官能团，A正确； B．该分子中标记的碳原子形成四个单键，为sp3杂化，与之相连的4个原子不可能都共平面，该分子中所有原子不可能共平面，B错误； C．根据该有机物分子结构可知，分子式为：，C错误； D．羧基具有酸性，酰胺基发生水解形成羧基，氯原子发生水解形成酚羟基和卤化氢均能与发生反应，1mol该物质最多与反应，D错误； 故答案选A。 8. 某晶体被广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞是长方体，如图所示，晶胞边长，B原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与A最近且等距的Br有4个 C. 晶胞中C原子的分数坐标为 D. 此晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在晶胞体心，在棱心，在顶角，根据均摊法计算可知该化合物的化学式为，A正确； B．根据晶胞结构示意图，Br位于长方体棱心，因，故Cs与各棱心距离不完全相等，与Cs最近且等距的Br只有4个，B正确； C．C原子位于长方体棱心，则其分数坐标为，C正确； D．晶体密度为，D错误； 故选D。 9. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是 A. 电极A接电源正极，发生还原反应 B. 电极B发生的反应为 C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D. 相同条件下，理论上电极A产生的气体体积与电极B消耗的气体体积相等 【答案】C 【解析】 【分析】此为低能耗改良氯碱工业，阴极通入，不析出。在阳极A，氯离子被氧化生成氯气（）；在阴极B，通入的氧气被还原生成氢氧根（），而非传统工艺中的氢气析出。离子交换膜允许钠离子从阳极室迁移到阴极室，与阴极生成的氢氧根结合形成氢氧化钠溶液，总反应为 。 【详解】A．电极A是阳极，接正极，失电子发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．电极B为阴极，反应为，不产生，方程式错误，B错误； C．通过阳离子交换膜移向右室，与阴极生成的结合，得到高浓度的溶液，C正确； D．阳极反应：，阴极反应：，电子守恒：，同温同压下体积比为，不相等，D错误； 故选C。 10. 工业上，可用丙烷催化氧化制备丙酸： 。起始时向某密闭容器中投入和，发生上述反应，保持的平衡转化率固定为0.45、0.50、0.60，温度、压强变化关系如图所示。已知：用各组分的物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是 A. 曲线代表为0.60 B. A、B、C、D点中物质的量分数平衡常数最大的是B C. 恒温恒容下，向平衡体系中再充入，丙烷转化率增大 D. C点对应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，相同压强条件下，升高温度，正反应方向受抑制，丙烷的平衡转化率减小，故曲线分别代表丙烷的平衡转化率（α）为0.45、0.50、0.60，A错误； B．平衡常数​只与温度有关，该反应，温度越低，​越大，A、B、C、D四点中，D点温度最低，因此​最大的是D，B错误； C．恒温恒容下，向平衡体系中再充入，各物质的物质的量浓度、分压均不变，平衡不移动，丙烷转化率不变，C错误； D．起始时投入和，C点丙烷的平衡转化率为0.50，即反应消耗丙烷的物质的量为1 mol，列出三段式：，平衡时总物质的量为4.5 mol，平衡时丙烷、氧气、丙酸、水的物质的量分数分别为、、、，因此，D正确； 故选D。 11. 以为原料制备的工艺流程如下所示： 已知：碲元素与硫元素同主族；Te(VI)易与氨水形成可溶性配合物。下列说法错误的是 A. I中加入的浓氨水过量会导致的产率下降 B. II中发生反应的化学方程式为 C. 从绿色化学角度考虑，将II中浓盐酸换成硫酸更好 D. 中煅烧的目的主要是除去残留的 【答案】C 【解析】 【分析】由工艺流程可知，在浓氨水中水解后过滤，生成碲酸盐固体，碲酸盐固体与浓盐酸反应，生成含的溶液，含的溶液中加浓氨水调节pH=5，生成悬浊液，过滤得到固体，煅烧可除去残留杂质，得到纯。 【详解】A．I中加入的浓氨水过量，碲酸盐固体与氨水形成可溶性配合物，使过滤得到的碲酸盐固体减少而导致最终的产率下降，A正确； B．碲酸盐固体被浓盐酸还原为，被氧化为，故反应方程式为，B正确； C．II中浓盐酸的作用是提供酸性环境、作还原剂等，将碲酸盐中+6价的碲还原为+4价，而硫酸不具有还原性，无法将+6价的碲还原，故不能换成硫酸，C错误； D．悬浊液经过滤得到的固体中有残留的杂质，不稳定，受热易分解，经煅烧可以除去，D正确； 故选C。 12. 乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[作催化剂，—二氧六环作溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为)。 已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A. 乙酸叔丁酯水解反应的决速步骤为 B. 该水解反应的，适当升高反应温度可提高水解平衡产率 C. 若水解用，反应后只出现在中 D. 该水解反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．多步反应中，活化能最大的步骤反应最慢，是总反应的决速步骤。由图1可知，第二步基元反应的能垒(活化能)最高，即为反应的决速步，A正确； B．由图1可知，该水解反应为吸热反应，，适当升高反应温度，促进水解反应正向移动，可提高水解平衡产率，B正确； C．由图1可知，该水解机理为烷氧键断裂，断开O与叔丁基之间的化学键，生成乙酸和叔丁基正离子，叔丁基正离子再与结合，最终进入叔丁醇中，因此主要出现在叔丁醇中，但不只出现在叔丁醇中，因为生成的乙酸在酸性条件下会与发生氧交换反应，C错误； D．由图2可知，平衡时叔丁醇浓度为，可列出三段式：，则平衡常数，由可知，则该水解反应的，D正确； 故选C。 13. 某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向溶液中加入溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验： ①向悬浊液1中加入足量溶液，沉淀溶解得溶液2； ②向溶液2中加入少量溶液，立即产生白色沉淀。 已知：，，的平衡常数，忽略溶液混合的体积变化。下列叙述正确的是 A. 悬浊液1中， B. 溶液2中 C. 溶液2中加入少量溶液，反应的平衡常数 D. 若溶液2中，，向其中加入等体积0.1溶液，没有沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知起始溶液中加入溶液，过量，充分反应后，；依据，算得，则；再根据悬浊液1中电荷守恒：，，A错误； B．会有少部分电离，所以，B错误； C．，平衡常数，算出，C正确； D．加入等体积溶液后，浓度减半，，，，则；，有沉淀生成，D错误； 故选C。 14. 室温下，总浓度为的水溶液中存在平衡： ； 。溶液中、、的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 在时， C. 若，则 D. 在时， 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，pH较小时，氢离子浓度大，溶液中HF浓度最大，故曲线M代表HF的浓度与pH关系；pH较大时，氢离子浓度较小，溶液中浓度最大，故曲线N代表浓度与pH关系；由此可推断出曲线P代表的浓度与pH关系；以此解题。 【详解】A．如图所示，pH=4时，、、、，则、，A正确； B．如图所示，pH=4.0时，、，，B错误； C．若，由A项可知，，解得，C正确； D．根据物料守恒，在任一pH时均存在，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，是制备磷酸亚铁锂电池正极材料的重要前驱体。某兴趣小组以表面有油脂的废铁屑和草酸为原料，实验室制备草酸亚铁晶体的流程如下： I．原料处理与溶解：用热溶液浸泡废铁屑。 Ⅱ．制备硫酸亚铁铵溶液：检查图1装置气密性后装入药品。关闭、打开，打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸；一段时间后，进行操作X，使A中制得的溶液进入B装置的溶液中，得到硫酸亚铁铵溶液。 Ⅲ．制备草酸亚铁晶体：将步骤Ⅱ所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至图2三颈烧瓶中(加热装置略)，向三颈烧瓶中滴入饱和溶液；调节pH至1∼2，将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待有大量淡黄色沉淀析出时，停止反应；过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于干燥器中干燥。 （1）图2中仪器a的名称为_______。原料预处理中，将废铁屑用热的溶液浸泡的目的是_______。 （2）制备硫酸亚铁铵溶液步骤中，X的具体操作为_______。 （3）判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是_______。 （4）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定量的，羟胺(，在碱性条件下不稳定，在酸性条件下以形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的，同时生成一种无污染气体。写出相关的离子方程式：_______。 Ⅳ．产物分析与计算 （5）取该粗产品溶于稀硫酸中，用的酸性标准溶液进行滴定(杂质不与溶液反应)，消耗标准溶液。该粗产品中草酸亚铁晶体的纯度为_______。 （6）在上述滴定实验中，下列操作会使得产品质量分数偏高的是_______(填标号)。 A．盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定终点时，俯视滴定管读数 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 除去铁屑表面的油污 （2）(关闭分液漏斗活塞)，打开，关闭(写出打开，关闭给分) （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净(没加盐酸给分) （4） （5）(或其他正确答案) （6）AB 【解析】 【分析】本实验先利用稀硫酸、铁和硫酸铵制取硫酸亚铁铵，该实验装置与制备亚铁盐的装置原理一致；再向硫酸亚铁铵溶液加入饱和草酸溶液制备草酸亚铁；最后利用草酸亚铁的还原性测定其纯度，据此分析。 【小问1详解】 仪器a为球形干燥管；热​溶液因水解显碱性，可使油脂水解除去废铁屑表面的油污； 【小问2详解】 稀硫酸和铁屑在A中反应生成硫酸亚铁和氢气，利用产生的氢气使压强增大，将硫酸亚铁压入B中和硫酸铵反应得到硫酸亚铁铵，故要使中制得的溶液进入中发生反应，应关闭分液漏斗的活塞，使装置内产生氢气，压强增大，打开，关闭，将中溶液压入中； 【小问3详解】 检验“洗涤”是否完全，也就是检验最后一次洗涤液中是否含有，实验操作是：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净； 【小问4详解】 酸性条件下，将氧化，生成无污染的，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式； 【小问5详解】 滴定过程中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子、草酸根离子被高锰酸钾氧化为二氧化碳，锰化合价由+7变为+2得到锰离子，结合电子守恒存在关系：，则该粗产品中草酸亚铁晶体的质量分数为； 【小问6详解】 纯度和消耗标准液体积成正比： A．未润洗滴定管，标准液被稀释，浓度偏小，消耗V偏大，结果偏高，A符合题意； B．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，测得V偏大，结果偏高，B符合题意； C．终点俯视读数，测得V偏小，结果偏低，C不符合题意； 故选AB。 16. 电池级碳酸锂是制造锂离子电池必不可少的原材料。以多金属含锂硫酸盐溶液(杂质离子主要为、、以及微量的、等)为原料制取电池级的工艺流程如下： 已知：①常温下，。 ②福美钠的结构为，与金属离子形成螯合物时，两个原子参与形成配位键。 回答下列问题： （1）Li的原子结构示意图为_______。 （2）“除铅”工序中，与福美钠按物质的量的比例形成难溶螯合物，该螯合物结构简式为_______。 （3）“转化”工序是将转化为沉淀除去： ①转化的离子方程式为_______。 ②多金属含锂硫酸盐溶液原料中，转化后溶液中，则溶液中的离子的残留率为_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）碳酸氢锂溶液热分解过程中热分解温度和时间对溶液中锂离子质量浓度的影响如图。 结合图像分析：“热分解”的适宜条件为_______；热分解后过滤所得沉淀，并用热水洗涤、干燥获得产品。用热水洗涤的目的是_______。 （5）萃取剂萃取的原理为：。流程中X为_______(填化学式)。 （6）流程中可循环利用的物质除“反萃液”外，还有_______、_______。 【答案】（1） （2）（或） （3） ①. ②. 0.1% （4） ①. 90℃、90 min ②. 减少的溶解损失 （5） （6） ①. 萃取剂 ②. 【解析】 【分析】多金属含锂硫酸盐溶液（杂质离子主要为Li+、Na+、Ni2+、Co2+以及微量Pb2+和Mg2+），经第一步加CaO“调pH”，除去Ni2+、Co2+。第二步加入福美钠“除铅”，根据信息渣2为铅的螯合物，Pb2+除去；“转化”中加入碳酸钡和足量二氧化碳，将BaCO3转化为BaSO4，此时溶液主要溶质为LiHCO3、NaHCO3以及微量Mg2+；热分解前加入钙镁离子螯合剂，除去微量Mg2+。热分解过程中LiHCO3受热分解成Li2CO3固体，沉锂母液中主要含NaHCO3及少量锂离子。往沉锂母液中加入HBL萃取剂得到萃取液（有机相，溶有Li+），最后加入X溶液（硫酸溶液）进行反萃取得到富锂水溶液。 【小问1详解】 锂元素位于第二周期第ⅠA族，故原子结构示意图为。 【小问2详解】 福美钠的结构为，其中两个原子与配位，且与福美钠按物质的量2的比例形成螯合物，则的配体数为2，配位数为4，故螯合物的结构简式为：（或）。 【小问3详解】 ①加入，利用溶解度小于实现沉淀转化；并同时通入足量将转化为。所以离子方程式为。②由，代入，。。 【小问4详解】 由图像可知，90℃、90 min时浓度最低，分解最完全；由已知条件可知，的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可降低溶解损失，提高产率。 【小问5详解】 萃取原理为，反萃需提高浓度使平衡逆向移动，释放；体系为硫酸盐体系，选用，不引入新杂质。 【小问6详解】 HBL萃取剂经反萃后再生，可循环用于萃取；热分解产生的可回到“转化”工序重复使用。 17. 甲磺酸帕珠沙星是一种广谱抗菌药物，其一种合成路线如下(部分试剂和条件已略去)： 已知：①为；Ac为 ②R－CH2CN。 ③ 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称是_______。 （2）B中碳原子的轨道杂化类型有_______种，F到G的反应类型为_______。 （3）C生成D的反应方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）F到G的作用是_______。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的一种结构简式：_______。 ①含有手性碳 ②含有 ③含有 ④含有 （7）设计以、、为原料合成：_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）羧基 （2） ①. 3 ②. 取代反应 （3） （4） （5）引入保护基，保护氨基 （6） （7） 【解析】 【分析】A中含有羧基 -COOH，在 EtBr、K2CO3、DMSO 作用下发生酯化，转化为乙酯 -COOEt，因为已知 Et 表示乙基。随后加入NCCH2COOBut、K2CO3，利用其活泼亚甲基与芳环发生取代反应，在芳环上引入含 -CH(CN)COOBut的侧链，得到B。B在 PTSA·H2O、甲苯条件下发生脱羧、脱保护等变化，使侧链转化为-CH2CN，得到C。C中含有 R-CH2CN 结构，根据已知信息，它可以和 BrCH2CH2Br 在催化剂作用下反应，在氰基相邻碳上形成环丙烷结构，得到含氰基的D。D中的-CN在H2O2作用下转化为酰胺基-CONH2， -CONH2又可以在 NaClO 作用下发生降解反应，转化为-NH2，得到胺类中间体F，F为：，F再与Ac2O反应，氨基被乙酰化，形成-NHCOCH3结构，得到G，这一步主要起到保护氨基的作用。之后G继续经过后续反应，生成I。最后I在 NaOH/EtOH/H2O 条件下水解乙酯，再用 HCl 酸化生成羧酸，最后与 CH3SO3H 成盐，得到目标产物J。 【小问1详解】 A中含氧官能团为-COOH，名称是羧基； 【小问2详解】 B中甲基碳原子采取sp3杂化，酯基碳原子采取sp2杂化，氰基碳原子采取sp杂化，故有sp、sp2、sp3三种杂化；F到G过程中，F先在NaClO作用下发生酰胺降解生成胺类中间体E，再与Ac2O发生乙酰化，形成酰胺键，反应为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，C→D反应为：； 【小问4详解】 由分析可知，F为：； 【小问5详解】 F经过NaClO生成胺后，氨基容易继续参与后面的反应，所以用Ac2O将其乙酰化，变成-NHCOCH3，可以降低氨基活性，起到保护氨基的作用； 【小问6详解】 C分子式为 C11H8F3NO2，它的同分异构体：含有一个三氟取代苯环、一个 -COOEt 和一个-CH2CN，同时还要满足四个条件：含有手性碳、含有-CH2CH2CN、含有给出的三氟苯基结构、含有 -COOH。因此可以把三氟苯基、羧基和-CH2CH2CN都连到同一个饱和碳上，让这个碳再连一个H，这样这个碳就连接了四个不同的基团，形成手性碳，所以为：； 【小问7详解】 苯乙腈先与1,2-二溴乙烷成环得到氰基环丙烷，再把-CN变成-CONH2，之后用NaClO降解成-NH2，最后用Ac2O乙酰化生成目标产物，。 18. 用生物柴油工业副产物甘油()进行水蒸气重整制氢，是实现生物质资源化利用的重要途径。其中涉及的主要反应如下： 反应I． 反应II． 反应III． （1）则的_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下自发进行。 （2）在条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图1所示： ①550℃反应达平衡状态时_______。 ②其他条件不变，在400∼550​℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而减小，请分析原因：_______。 ③550℃反应达平衡状态时，计算反应III的_______(列出计算式即可)。 ④为提高平衡时的产率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．适当升高反应温度 B．向体系中充入过量水蒸气 C．及时移走部分 D．增大体系压强 （3）甘油水蒸气重整制得的合成气可合成和。我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图2，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。电极上发生的电子转移反应为。 ①写出生成的电极反应方程式：_______。 ②理论上生成，生成标准状况下_______L。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 5：7.2(或25：36) ②. 400∼550℃范围，随温度升高，反应II、III平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小 ③. (或其他正确计算式) ④. ABC （3） ①. (或 或 ) ②. 67.2 【解析】 【小问1详解】 。该反应，，依据，反应高温自发； 【小问2详解】 ①550°C时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应I平衡正移，反应II平衡逆向移动，物质的量增大，则曲线③代表，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表。550​℃时，，，，根据C原子守恒，可得，根据原子守恒，可得 ， ； ②400∼550℃范围，随温度升高，反应II、III平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小； ③体系中气体总物质的量 ，反应III．，； ④可行措施：ABC A．升温，促进反应I正向进行，反应III逆向进行，提高产率，A符合题意； B．过量水蒸气促进反应II正向进行，消耗生成更多；过量水蒸气也会促进反应III逆向进行，提高产率，B符合题意； C．移走，促进反应II、III正向/逆向移动，提高产率，C符合题意； D．增大压强，反应I平衡逆向移动，反应II平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选ABC； 【小问3详解】 PbCu电极为阴极，首先HOOC-COOH在Pb上发生得电子的还原反应转化为：，与反应生成：，发生得电子的还原反应转化成： 。阴极区的总反应为。电极上发生的电子转移反应为 ，结合成，阳极总反应为。理论上生成1 mol，生成标准状况下H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三冲刺压轴适应性训练 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.本试题卷共7页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Br 80 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述正确是 A. 华为首款5G手机搭载的“麒麟980”芯片的主要成分为二氧化硅 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 壁虎在天花板上爬行自如，是因为壁虎足上的细毛与天花板之间存在范德华力 D. 人体所需的营养物质糖类、油脂和蛋白质都是常见的有机高分子化合物 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 羟基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态原子的价层电子排布式为： D. 对硝基甲苯的结构简式： 3. 下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合要求的是 A. 蒸馏实验结束后，先熄灭酒精灯再停止通冷凝水 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 硝酸银溶液保存棕色细口试剂瓶中 4. 下列与实验相关的操作或方案正确的是 A．用玻璃棒摩擦烧杯壁后，析出晶体 B．制备溴苯并验证有产生 C．静置分层后，上、下层液体依次从下口放出 D．反应终止，待冷却后，向试管中加水，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程中，对应的离子方程式正确的是 A 向溶液中加入少量固体，搅拌后蓝色溶液变成黄绿色溶液 B 用过量的热烧碱溶液检验中的 C 通入石灰乳中 D 向溶液中滴加苯酚溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 氮化硅是工业技术特别是尖端技术中不可或缺的结构陶瓷的原料之一，可利用反应制备(中H呈负电性)。下列说法正确的是 A 电负性： B. 热稳定性： C. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 D. 生成氢气3.36L(标准状况)时，反应转移电子数为 7. 科学家利用人工智能从超1200万种化合物中筛选出一种新型抗生素，其结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子有4种官能团 B. 该分子中所有原子可能共平面 C. 该抗生素的分子式为 D. 该物质最多与反应 8. 某晶体被广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞是长方体，如图所示，晶胞边长，B原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与A最近且等距的Br有4个 C. 晶胞中C原子的分数坐标为 D. 此晶体密度为 9. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是 A. 电极A接电源正极，发生还原反应 B. 电极B发生的反应为 C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D. 相同条件下，理论上电极A产生的气体体积与电极B消耗的气体体积相等 10. 工业上，可用丙烷催化氧化制备丙酸： 。起始时向某密闭容器中投入和，发生上述反应，保持的平衡转化率固定为0.45、0.50、0.60，温度、压强变化关系如图所示。已知：用各组分的物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是 A. 曲线代表为0.60 B. A、B、C、D点中物质的量分数平衡常数最大的是B C. 恒温恒容下，向平衡体系中再充入，丙烷转化率增大 D. C点对应的 11. 以为原料制备的工艺流程如下所示： 已知：碲元素与硫元素同主族；Te(VI)易与氨水形成可溶性配合物。下列说法错误是 A. I中加入的浓氨水过量会导致的产率下降 B. II中发生反应的化学方程式为 C. 从绿色化学角度考虑，将II中浓盐酸换成硫酸更好 D. 中煅烧的目的主要是除去残留的 12. 乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[作催化剂，—二氧六环作溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为)。 已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A. 乙酸叔丁酯水解反应的决速步骤为 B. 该水解反应的，适当升高反应温度可提高水解平衡产率 C. 若水解用，反应后只出现在中 D. 该水解反应的 13. 某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向溶液中加入溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验： ①向悬浊液1中加入足量溶液，沉淀溶解得溶液2； ②向溶液2中加入少量溶液，立即产生白色沉淀。 已知：，，的平衡常数，忽略溶液混合的体积变化。下列叙述正确的是 A. 悬浊液1中， B. 溶液2中 C. 溶液2中加入少量溶液，反应的平衡常数 D. 若溶液2中，，向其中加入等体积0.1溶液，没有沉淀生成 14. 室温下，总浓度为的水溶液中存在平衡： ； 。溶液中、、的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 在时， C. 若，则 D. 在时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，是制备磷酸亚铁锂电池正极材料的重要前驱体。某兴趣小组以表面有油脂的废铁屑和草酸为原料，实验室制备草酸亚铁晶体的流程如下： I．原料处理与溶解：用热溶液浸泡废铁屑。 Ⅱ．制备硫酸亚铁铵溶液：检查图1装置气密性后装入药品。关闭、打开，打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸；一段时间后，进行操作X，使A中制得的溶液进入B装置的溶液中，得到硫酸亚铁铵溶液。 Ⅲ．制备草酸亚铁晶体：将步骤Ⅱ所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至图2三颈烧瓶中(加热装置略)，向三颈烧瓶中滴入饱和溶液；调节pH至1∼2，将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待有大量淡黄色沉淀析出时，停止反应；过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于干燥器中干燥。 （1）图2中仪器a的名称为_______。原料预处理中，将废铁屑用热的溶液浸泡的目的是_______。 （2）制备硫酸亚铁铵溶液步骤中，X的具体操作为_______。 （3）判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是_______。 （4）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定量的，羟胺(，在碱性条件下不稳定，在酸性条件下以形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的，同时生成一种无污染气体。写出相关的离子方程式：_______。 Ⅳ．产物分析与计算 （5）取该粗产品溶于稀硫酸中，用的酸性标准溶液进行滴定(杂质不与溶液反应)，消耗标准溶液。该粗产品中草酸亚铁晶体的纯度为_______。 （6）在上述滴定实验中，下列操作会使得产品质量分数偏高的是_______(填标号)。 A．盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定终点时，俯视滴定管读数 16. 电池级碳酸锂是制造锂离子电池必不可少的原材料。以多金属含锂硫酸盐溶液(杂质离子主要为、、以及微量的、等)为原料制取电池级的工艺流程如下： 已知：①常温下，。 ②福美钠的结构为，与金属离子形成螯合物时，两个原子参与形成配位键。 回答下列问题： （1）Li的原子结构示意图为_______。 （2）“除铅”工序中，与福美钠按物质的量的比例形成难溶螯合物，该螯合物结构简式为_______。 （3）“转化”工序是将转化为沉淀除去： ①转化的离子方程式为_______。 ②多金属含锂硫酸盐溶液原料中，转化后溶液中，则溶液中的离子的残留率为_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）碳酸氢锂溶液热分解过程中热分解温度和时间对溶液中锂离子质量浓度的影响如图。 结合图像分析：“热分解”的适宜条件为_______；热分解后过滤所得沉淀，并用热水洗涤、干燥获得产品。用热水洗涤的目的是_______。 （5）萃取剂萃取的原理为：。流程中X为_______(填化学式)。 （6）流程中可循环利用的物质除“反萃液”外，还有_______、_______。 17. 甲磺酸帕珠沙星是一种广谱抗菌药物，其一种合成路线如下(部分试剂和条件已略去)： 已知：①为；Ac为 ②R－CH2CN。 ③ 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称是_______。 （2）B中碳原子的轨道杂化类型有_______种，F到G的反应类型为_______。 （3）C生成D的反应方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）F到G的作用是_______。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的一种结构简式：_______。 ①含有手性碳 ②含有 ③含有 ④含有 （7）设计以、、原料合成：_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 18. 用生物柴油工业副产物甘油()进行水蒸气重整制氢，是实现生物质资源化利用的重要途径。其中涉及的主要反应如下： 反应I． 反应II． 反应III． （1）则的_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下自发进行。 （2）在条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图1所示： ①550℃反应达平衡状态时_______。 ②其他条件不变，在400∼550​℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而减小，请分析原因：_______。 ③550℃反应达平衡状态时，计算反应III的_______(列出计算式即可)。 ④为提高平衡时的产率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．适当升高反应温度 B．向体系中充入过量水蒸气 C．及时移走部分 D．增大体系压强 （3）甘油水蒸气重整制得的合成气可合成和。我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图2，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。电极上发生的电子转移反应为。 ①写出生成的电极反应方程式：_______。 ②理论上生成，生成标准状况下_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $