湖南省邵东市振华中学2025届高三上学期第二次月考化学试卷

**基本信息** 高三化学月考试卷立足真实情境，融合化学与生活（如明矾净水、轮船防腐）、工业流程（草酸钴制备）及科技前沿（碱性锌-空气电池），全面考查化学观念、科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与STSE、化学用语、实验装置、离子共存、元素周期律等|第1题结合《石灰吟》体现文化传承，第14题以新型电池考查电化学原理，凸显学科价值| |非选择题|4/58|实验制备（二氯异氰尿酸钠）、工业流程（Cu₂O、ZnO制备）、化学计算（有效氯含量）|15题实验设计含条件控制与误差分析，16-18题工业流程综合物质转化与分离，强化科学探究与实践|

振华中学2025届高三第二次月考化学试卷 (分值：100分 时量：75分钟) 制卷人：邓 顺 审卷人：姜家德 注意事项： 1. 考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2. 选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: Cl 35.5 1. 选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是( ) A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”描述的是热能转变为化学能 C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 2. 下列化学用语正确的是( ) A．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．NH3的电子式为 C．乙醇的分子式为C2H5OH D．离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2- 3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为 B．90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的数目为 C．标准状况下，中含有键的数目为 D．一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为 4. 下列实验装置或实验操作合理的是( ) A．观察Fe(OH)2的生成 B．配制溶液 C．除去CO中的CO2 D．加热碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙变红色的溶液：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液：、、、 D．能使溶液变红的溶液中：、、、 6. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气COCl2有毒，遇水发生水解。 关于此实验说法错误的是( ) A．A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞 B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D．G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理 7. 下列化学工艺流程不可行的是( ) A．FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅 C．提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2 D．铝土矿   Na[Al(OH)4](aq)Al(OH)3Al2O3Al 8. 从微观角度探析化学反应时，我们感受到一个神奇的微观世界。下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是( ) A．向中滴加少量溶液： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．的水解： 9. 高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料[燃料用碳（C）表示]的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．NH4ClO4与CO2的晶体类型相同 B．标准状况下，22.4LN2中π键数目为NA C．1L0.5mol⋅L-1NH4ClO4溶液中数目为0.5NA D．生成1molN2时反应中转移电子数目为8NA 10. 如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是    A．是反应的催化剂 B．  是反应的中间产物 C．若将换为，则有机产物为   D．该过程总反应方程式为C2H4+CO2+CH3CH2I  +HI 11. X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素s能级电子数是p能级电子数的2倍，Q的价电子数与Y的核外电子数相等，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是( ) A．Y、Z、Q均可与X形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与Q既可形成极性分子又可形成非极性分子 C．简单离子半径：Z>Q>W D．第一电离能：X＜Y＜Z＜Q 12. 化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．化合物X分子中有4种官能团 B．化合物X不能使酸性溶液褪色 C．1mol化合物X最多可以与含2molNaOH的溶液发生反应 D．1mol化合物X最多可以与发生加成反应 13. 以钴渣(主要成分是 CoO、Co2O3含少量 Ni、等杂质)为原料制取CoCO3，工艺流程如下。下列说法错误的是( ) 已知：①Ni2+被萃取原理：Ni2+(水层)+2HA((有机层)NiA2((有机层)+2H⁺(水层) ②碱性条件下，Co2+会转化成Co(OH)2 A．“酸浸”中 Co2O3反应的离子方程式为 B．“沉钴”时，可将含Co2+的溶液滴入溶液中，以增加CoCO3的产率 C．试剂X 为稀硫酸 D．若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好 14. 电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示。 下列叙述正确的是( ) A．放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极 B．放电时，正极区只发生反应： C．充电时，阴极上“钝化”生成的不容易反应 D．充电时，产生时转移电子 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 二氯异氰尿酸钠［Na(CNO)3Cl2］是一种常用高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸［H3(CNO)3］固体在10℃时反应制备Na(CNO)3Cl2，反应原理H3(CNO)3+2NaClO=Na(CNO)3Cl2+NaOH+H2O，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：40℃时，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+H2O。 回答下列问题： (1)二氯异氰尿酸钠水解产物中的氧化性物质可杀菌，其结构式为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)将装置B换为装置E，装置E的作用除吸收HCl外，还可以 。 (4)实验控制冷水浴的温度在5℃左右，温度不能太高，原因是 。 (5)装置C中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入氰尿酸固体，反应制得二氯异氰尿酸钠。反应过程中需不断通入，目的是 。 (6)“有效氯”含量指从中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品，依次加入水、足量固体和少量稀硫酸，配制成待测液；准确量取待测液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。 ①滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是 。 ②到达滴定终点时，观察到的现象是 。 ③样品的“有效氯”含量为 。 16. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、、碳及有机物等)制取的工艺流程如下： 已知：①、均能与生成沉淀； ②与化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。 (1)“550℃焙烧”的目的是__________________________________。 (2)“浸出液”的主要成分__________________________________。 (3)“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为__________________________。 (4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入，温度不能太高的原因__________________________，的作用是__________________(用离子方程式表示)。 (5)滤渣2的成分是__________________。 (6)空气中焙烧生成和一种气体，反应的化学方程式为： ________________________________ 17. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表： 氢氧化物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： (1)基态Cu原子价层电子的排布图为 。 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸”中加入MnO2的作用是___________________________； 写出其中生成单质S的化学方程式____________________________。 (4)“调pH”的范围是_________________。 (5)“还原”前Cu元素以[Cu(NH3)4](OH)2的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______________________________________；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于3.25mol·L-1时，[Cu(NH3)4]2+的转化率仍增大，但Cu2O的产率下降，其可能的原因是__________________________________。 18．氧化锌(ZnO)是一种重要的化工原料，广泛应用于材料添加剂。以锌灰(主要成分为Zn、ZnO和少量铁及其氧化物)和废铜屑(主要成分为Cu、CuO及少量Fe2O3)为原料制备氧化锌和海绵铜，工艺流程如图所示： 已知：①时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下 氢氧化物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 2.2 6.0 6.5 沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.5 回答下列问题： (1)“溶解”过程中H2O2的作用为 。 (2)“反应”过程中生成Cu的主要反应的离子方程式为 。 “反应”后的滤液中含有的金属阳离子有 (填离子符号)。通过测定Cu2+的含量确定加入锌灰的量，锌灰稍过量的目的是 。 (3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 (4)若“氧化”过程中加入的H2O2不足，最终制得的ZnO中会混有 (填化学式)。 (5)加入ZnO调节pH=5的目的是 。 试卷第10页，共11页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $