湖南邵东市振华中学2025届高三第一次月考 化学试卷

**基本信息** 高三化学月考卷以生活应用与工业流程为情境，覆盖化学观念与科学探究，注重真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（污水处理）、化学用语（键线式）、类比推理（Cu与Cl₂/S反应）|结合生活情境（豆腐制作），考查科学思维（氧化还原分析）| |非选择题|4题/58分|实验制备（S₂Cl₂）、工业流程（锗提取）、计算（NO生成与O₂反应）|体现科学探究（实验装置连接），注重综合应用（镉置换率分析）|

振华中学2025届高三第一次月考化学试卷 (分值：100分 时量：75分钟) 制卷人：邓 顺 审卷人：姜家德 注意事项： 1. 考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2. 选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: N 14 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1. 选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是( ) 选项 生产生活情境 化学原理 A 用与反应产生沉淀除污水中 发生复分解反应 B 煮豆浆、点卤水制作豆腐 蛋白质胶体聚沉 C 向水中加入活性炭吸附色素和异味 胶体有较强的吸附能力，能净水 D 医生给病人服用抗酸药治疗胃酸过多 溶液显弱碱性 A．A B．B C．C D．D 2. 下列化学用语表示正确的是( ) A．醛基的电子式： B．1-丁醇的键线式： C．2-羟基丙酸(乳酸)的实验式：CH2O D．用电子式表示H2S的形成过程： 3. 下列“类比”合理的是( ) A．Cu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，则Cu与S反应生成+2价的CuS B．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 C．Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极 D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．澄清透明的酸性溶液中：、、、 B．由水电离的的溶液：、、、 C．0.1mol/LNa[Al(OH)4]溶液中：、、、 D．使甲基橙变红色的溶液：、、、 5. 下列化学方程式或离子方程式正确的是( ) A．乙酸与碳酸钠溶液反应： B．甲醛与足量新制浊液反应： C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： D．将通入苯酚钠溶液： 6. 下列实验能达到对应目的的是( ) 选项 A B 实验 目的 制备Fe(OH)3胶体 检验待测液中是否含有 选项 C D 实验 目的 配制一定物质的量浓度溶液 制备并收集NO2 A．A B．B C．C D．D 7.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2LCO2含氧原子数目为NA B．每生成2.8gN2转移电子数目为1.2NA C．1molKNO3晶体中含离子数目为NA D．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1NA 8. 测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：下列说法正确的是( ) A．硝酸的浓度越大，其产物中低价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种含氮的氧化产物 C．铁能与大于12.2molLHNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象 D．已知上述反应条件下，反应后铁以Fe3+形式存在于溶液中，当硝酸浓度为9.75mol/L时氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶13 9．某离子反应涉及几种微粒，其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是( ) A．反应后溶液的增大 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．还原性： D．若有氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 10. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液 溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 C 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 11. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．在密闭容器中充入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 12. 处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．转化过程有三种元素的化合价发生了变化 B．过程中发生的反应为 C．氧化性由强到弱的顺序： D．转化过程中参与循环的离子只有 13. 现有19.4gCu和Zn的合金与250ml 4mol/L的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为4.48L，将反应后的溶液稀释为1L，下列叙述中错误的是( ) A．反应中转移的电子数目为0.6NA B．参加反应的铜和锌的物质的量之比：2：1 C．稀释后溶液中c(H+)为0.2mol/L D．生成的NO全部溶于水需标况下的O2 3.36L 14. 某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：(已知：含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰) 下列说法正确的是( ) A．该混合物一定是和NaCl B．该混合物可能是和KCl C．该混合物可能是和 D．该混合物一定是和NaCl 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 二氯化二硫是一种化工原料，查阅资料可知具有下列性质： 物质性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 化学性质 ①以上完全分解 ② ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 (1)制取少量。实验室可利用硫与少量氯气在反应制得粗品。 ①装置F中饱和食盐水的作用是 。 ②装置连接顺序： 。(各装置只使用一次) ③实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，实验结束后通入一段时间的氮气目的是 。 (2)①遇水强烈反应产生烟雾，产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后恢复原状，反应过程中只一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式 。 ②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案 (填“可行”或“不可行”)。 (3)某同学为了测定与水反应后生成的气体在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案： ①W溶液可以是 (填标号)。 a．溶液    b．溶液(硫酸酸化)    c．氯水 ②该混合气体中气体X的体积分数为 (用含V、m的式子表示)。 16. 回答下列问题： Ⅰ.锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗的工艺流程如图所示： (1)分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为 。 (2)升华时通入的目的是： 、 。 (3)酸浸时、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式： ，酸浸时温度不能过高的原因是 。 (4)易水解生成，证明沉淀洗涤干净的方法是 。 II.用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。 (5)电极d的电极反应式为 。 (6)若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 17. 镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下。 已知：Ⅰ.酸浸后的溶液中含有、、； Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 5.9 7.2 沉淀完全的pH 3.3 8.9 9.9 回答下列问题： (1)“滤渣1”的化学式为 。 (2)“酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是______________________________。 (3)已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为 。 (4)“酸浸”时，生成的离子方程式为 。 (5)为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂X”为 (填化学式，下同)。 (6)“调”时控制溶液在之间，“滤渣2”的主要成分是 。 (7)“置换”时发生的反应为。镉置换率[镉置换率]与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是 _________ ______________________。 18. 为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备，流程如下图所示： 回答下列问题： (1)“废渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是 。 (3)“试剂X”宜选择的是 (选填序号)。 A．双氧水           B．铁粉         C．氯水 (4)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是 _______ ，从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 (5)由转化为的离子方程式是 。 (6)“滤液4”中，溶质的主要成分为 (填化学式)。 试卷第10页，共11页 试卷第2页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $