精品解析：云南省腾冲市第八中学2023-2024学年高三上学期强化训练（一）理综试题

腾冲市第八中学2024届高三理综强化训练(一) 一、单选题(共13题，每题6分，共78分) 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 利用高纯度 SiO2 的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料 C. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染 D. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点 【答案】B 【解析】 【详解】本题考查化学与生活。A． SiO2可制造光导纤维，制造光电池的材料为单质硅，错误；B．宇宙飞船返回舱外表面主要是用的高温结构陶瓷，高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，正确；C．Ba(OH)2将废水Cu2+转化为氢氧化铜沉淀的同时，在水中引入了有毒的Ba2+带来二次污染，错误；D．聚乙炔是一种导电的有机高分子聚合物，聚合物属于无固定熔点、沸点的混合物，错误；故选B。 2. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A. 操作Ⅰ过滤，将固体分离除去 B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 【答案】C 【解析】 【详解】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化，则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，操作Ⅰ~Ⅲ总共需一次过滤，故选C。 3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 高分子化合物的单体是CH2=CH2和C2H5COOH B. 苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应 C. ﹣C3H7和﹣C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种 D. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．为聚丙烯酸乙酯，对应的单体为丙烯酸乙酯，故A错误； B．HOOCCH(OH)CH2COOH含有羟基和羧基，具有酸、醇的性质，可发生氧化、酯化、缩聚反应，故B正确； C．﹣C3H7有2种，﹣C2H5O有﹣CH2CH2OH、﹣CHOHCH3、﹣CH2OCH3、﹣O﹣CH2CH3，有4种，且在苯环上存在邻、间、对位置，则二元取代物的同分异构体有2×4×3=24种，故C正确； D．乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，而乙醇不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选：A． 4. 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 向某钾盐溶液中加入浓盐酸产生的气体能使品红褪色 该钾盐只能是K2SO3或KHSO3 B 铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色 铝热剂中一定含有氧化铁 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 D 向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成 氯化银的溶解度大于硫化银 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气、二氧化硫都可使品红溶液褪色，气体可能为氯气、二氧化硫等，钾盐可能为氯酸钾等，气体不一定为二氧化硫，A错误； B．溶液中含有铁离子，可能含有四氧化三铁，B错误； C．酸性条件下硝酸根离子氧化铜，稀硫酸与铜不反应，C错误； D．硝酸银完全反应生成AgCl，加入硫化钠生成黑色沉淀，为硫化银，存在沉淀的转化，可说明氯化银的溶解度大于硫化银，D正确； 故答案选D。 5. 五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是 A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强 B. 室温下，0.05mol/L的M的气态氢化物的水溶液的pH＞1 C. 简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 【答案】B 【解析】 【分析】Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH反应，推出Z为Al，W的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，同时五种元素的原子序数依次增大，即W为Si，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则M为S，五种元素的最外层电子数之和为19，推出Y为Mg，X和W位于同主族，则X为C。 【详解】A．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，即C的简单氢化物比Si的简单氢化物稳定，故A错误； B．M的氢化物为H2S，其水溶液显酸性，H2S为弱酸，即0.05molH2S溶液的pH>1，故B正确； C．简单离子半径大小顺序是S2－>Mg2＋>Al3＋，故C错误； D．Mg、Al、NaOH构成原电池，因为Mg不能与NaOH反应，而Al能与NaOH反应，因此Al为负极，Mg为正极，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，根据原电池的工作原理，则Mg电极上产生大量气泡，故D错误； 答案选B。 6. 在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是 A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用 B. Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓ C. 每得到1mol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室 D. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48L气体（标准状况) 【答案】C 【解析】 【详解】A、HCl是电解质，其在水溶液中Cl－起提供和增强导电性的作用，故A正确；B、Pt1为阴极得电子发生还原反应，，故电极反应方程式为2H++2e-=H2，故B正确；C、Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e－+2H2O=HOOC-COOH+4H＋，故每得到1mol乙二酸将有4molH＋从右室迁移到左室，故C错误；D、每消粍0.1mol乙二醛转移0.4mol电子，在Pt1极放出0.2molH2,即4.48气体（标准状况)，故D正确；故选C。 7. 常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ） HCOOH CH3COOH NH3·H2O Ka 1.77×10-4 1.75×10-5 1.76×10-5 A. 浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性 B. 用相同浓度NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大 C. 0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D. 0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【答案】D 【解析】 【详解】电离平衡常数越大，其对应是离子水解程度越小，二者恰好完全反应生成，水解程度：，则溶液呈酸性，故A错误； B.电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，酸性：，则pH相同的HCOOH、，酸浓度，相同体积相同pH值的HCOOH和，，分别与相同浓度的NaOH中和，消耗NaOH体积与酸的物质的量成正比，所以消耗NaOH体积：，故B错误； C.混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH、HCOONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得  、物料守恒得  ，所以得  ，故C错误； D.混合溶液中溶质为等物质的量浓度的、、NaCl，醋酸水解平衡常数，所以该溶液中水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，但是醋酸电离程度较小，所以存在   ，故D正确； 故选：D。 【点睛】本题考查弱电解质的电离及离子浓度大小比较，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确电离平衡常数与其对应离子水解程度关系、混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，D为解答易错点，知道电离平衡常数与水解平衡常数关系，题目难度中等。 二、非选择题： 8. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）稀酸A是_____。 a、盐酸 b、硫酸 c、硝酸 （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_____。 （3）写出滤渣1到滤液2的离子方程式_____。 （4）设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____。 （5）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_____。 （6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_____。 （7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol•L﹣1的FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____(结果保留两位有效数字)，Mr(Ce)=140。 【答案】（1）b （2）使Fe2+氧化为Fe3+ （3）2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O （4）取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+ （5）Fe2++2FeO(OH)═Fe3O4+2H+ （6）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，酸性废水中的H+抑制了Fe3+的水解(或水解平衡逆向移动)，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 （7）98% 【解析】 【分析】SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO中SiO2、CeO2不溶于稀硫酸，滤渣1SiO2、CeO2，滤渣1加入还原剂H2O2，CeO2被还原为Ce3+，Ce3+与NaOH、O2反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解成CeO2，玻璃粉末溶于硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁，滤液1含有硫酸铁、硫酸亚铁，加入H2O2，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，硫酸铁溶液中加入硫酸铵，蒸发浓缩、常温晾干获得硫酸铁铵晶体，据此回答。 【小问1详解】 已知：CeO2不溶于稀硫酸，废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)中SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离； 【小问2详解】 滤液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化为Fe3+； 【小问3详解】 滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化Ce3+存在于滤液2中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O，故离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O； 【小问4详解】 设计实验证明滤液1中含有Fe2+的方法为：取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+； 【小问5详解】 已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+； 【小问6详解】 硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•3H2O]溶于水后，由于存在水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，酸性废水中的H+抑制了Fe3+的水解(或水解平衡逆向移动)，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体； 【小问7详解】 用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，则Ce(OH)4～Ce3+～FeSO4，所以n(Ce(OH)4)=n(FeSO4)=0.1×25×10﹣3mol=2.5×10﹣3mol，m(Ce(OH)4)=2.5×10﹣3mol×208g/mol=0.520g，该产品中Ce(OH)4的纯度为：=98%。 9. 碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z•nH2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题： （1）甲、乙两装置可分别选取下列装置_____、_____(填字母，装置可重复选取)。 （2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中_____(填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的_____。 （3）装置A的作用是_____，若没有装置E，则会使x/z_____(填写“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 （4）实验前后测得下表所示数据： 装置B中样品质量/g 装置C质量/g 装置D质量/g 实验前 3.77 132.00 41.00 实验后 2.25 133.08 41.44 已知碱式碳酸镍中Ni化合价为+2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为_____。 （5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，但是仍然会有安全隐患，提出你的改进措施：_____。 【答案】（1） ①. c ②. c （2） ①. 不再有气泡产生 ②. 将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中 （3） ①. 吸收空气中的CO2和水蒸气 ②. 偏小 （4）Ni3(OH)4CO3•4H2O3NiO+6H2O+CO2↑ （5）在装置B、C之间连接一个安全瓶 【解析】 【小问1详解】 称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内，安装好实验仪器，检查装置气密性，先通入空气把装置内空气赶净，装置A是吸收空气中二氧化碳和水蒸气的装置选择c，加热硬质玻璃管，利用装置C吸收生成的水蒸气，当装置C中无气泡时，停止加热，利用装置D中碱石灰吸收生成的二氧化碳气体，所以甲、乙两装置可分别选取下列装置中的c，甲中利用碱石灰吸收空气中水蒸气和二氧化碳，乙装置是吸收分解生成的二氧化碳气体，故答案为：c；c； 【小问2详解】 称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中不再有气泡产生时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中，故答案为：不再有气泡产生；将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中； 【小问3详解】 装置A的作用是：吸收空气中的CO2和水蒸气，装置E的作用是：防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，若没有装置E，则会使生成的二氧化碳的量偏大，根据镍、碳守恒可知，会使x/z偏小，故答案为：吸收空气中的CO2和水蒸气；偏小； 【小问4详解】 装置B中样品质量/g反应前为3.77g，反应后2.25g为NiO的质量，n(NiO)==0.03mol，装置C质量/g反应后蒸馏变化为吸收生成的水蒸气质量=133.08g﹣132.00g=1.08g，n(H2O)==0.06mol，装置D质量/g变化为生成二氧化碳气体质量=41.44g﹣41.00g=0.44g，n(CO2)==0.01mol，x：z=3：1，结合电荷守恒可知2x=y+2z，得到y=4z，化学式为：Ni3(OH)4CO3•nH2O，其中含结晶水的物质的量是0.06mol﹣0.02mol=0.04mol，则该碱式碳酸镍的化学式为Ni3(OH)4CO3•4H2O，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为：Ni3(OH)4CO3•4H2O3NiO+6H2O+CO2↑，故答案为：Ni3(OH)4CO3•4H2O3NiO+6H2O+CO2↑； 【小问5详解】 采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，改进措施是在装置B、C之间连接一个安全瓶，故答案为：在装置B、C之间连接一个安全瓶。 10. 甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知： ① ② ③ (1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：______。 (2)也可以将与 混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：，图1是在两种投料比分别为1：4和1：6时，平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇过氧化氢燃料电池的工作原理示意图： ①图1中b点对应的平衡常数K值______c点对应的平衡常数K值填“”“”或“”，理由是______。 ②图1中a点对应的转化率______c点对应的的转化率。 填“”“”或“”， ③图2中电极N是______填负极或正极 ④图2中电极M的电极反应式：______。 (3)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变”。 (4)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动。试计算溶液中______。常温下的电离平衡常数， 【答案】 ①. ②. ③. 根据图1二氧化碳的转化率随着温度的升高二降低，可知该反应的正反应是放热反应，所以b点的K比c点的K小 ④. ⑤. 正极 ⑥. ⑦. ⑧. 增大 ⑨. 向右 ⑩. 60 【解析】 【分析】(1)根据盖斯定律，①-②+③得乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的化学方程式C2H4(g)＋2H2O (g) ⇌CH3OH(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3=29.1kJ/mol； (2)①根据图象可知，温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，说明温度升高平衡逆向移动，正反应是放热反应，则b点对应的化学平衡常数K值小于c点； ②增大c(CO2)，二氧化碳的平衡转化率减小，H2的转化率增大，则曲线I表示的投料比为1:6，曲线Ⅱ是1:4，a点对应的H2的转化率小于c点； ③由装置示意图可知质子向正极移动，所以N是原电池的正极，M是负极； ④负极上CH3OH在酸性条件下放电生成CO2，电极反应式为：CH3OH－6e-+H2O=CO2+6H+； (3) NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝=1×10－12，向溶液中加入少量的，两者发生氧化还原反应：，增大； (4)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡向右移动；pH=9的溶液中c(H+)=10-9mol/L，因Ka2＝则溶液中==60。 【详解】(1)乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的化学方程式为：，根据盖斯定律，反应可由③-②+①得到，该反应的焓变为， 故答案为：； (2) ①温度升高二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以b点对应的平衡常数K值小于c点，故答案为：；根据图1二氧化碳的转化率随着温度的升高二降低，可知该反应的正反应是放热反应，所以b点的K比c点的K小； ②相同条件下，增加氢气，二氧化碳转化率增大，但氢气转化率减小，所以图1中a点对应的的转化率点对应的的转化率，故答案为：； ③质子向正极移动，所以N是正极，则M是负极，故答案为：正极； ④M是负极，发生氧化反应，电极反应式为：，故答案为：； (3)，，，当加入少量时，碘把弱酸亚硫酸氧化成强酸硫酸、氢碘酸，溶液酸性增强，增大，但是温度不变，Kh不变，则增大， 故答案为：；增大； 氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收二氧化硫后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成亚硫酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收二氧化硫过程中水的电离平衡向右移动； 的溶液中，依据Ka2＝，得溶液中， 故答案为：向右；60。 【点睛】用盖斯定律写出热化学方程式，平衡计算时用三段式。 11. [选修5：有机化学基础] 惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。用A(C5H10)合成该物质的合成路线如下： 试回答下列问题： (1) E中所含官能团的名称是_________。惕各酸苯乙酯的结构简式为_________。 (2) 上述反应①～⑦中，属于取代反应的是________ （填编号）。 (3) 若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有____种， 写出其中一种的结构简式___________________________。 (4) 反应③的化学方程式为____________。反应⑥的化学方程式为______________。 (5) F的同分异构体有多种，其中能与Na反应产生H2，且苯环上有两个侧链的同分异构体共有____种。 【答案】 ①. 碳碳双键、羧基 ②. ③. ②⑥⑦ ④. 3 ⑤. 、 、(任写其中一种) ⑥. ⑦. C6H5CH2CH2Cl + NaOH C6H5CH2CH2OH + NaCl ⑧. 6 【解析】 【详解】A与溴水发生加成反应生成，则A为；B能连续氧化，则在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为，C为，D为；发生反应⑤生成E，E的分子式为C5H8O2且含有2个甲基，则反应⑤应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，故E为．E与F反应生成惕各酸苯乙酯(C13H16O2)，则惕各酸苯乙酯为，F为发生水解反应生成的苯乙醇； (1)E为E中所含官能团的名称是碳碳双键、羧基；惕各酸苯乙酯的结构简式为； (2)由上述分析可知，②为卤代烃水解反应，反应⑥为卤代烃水解生成F(苯乙醇)，⑦为酯化反应，均属于取代反应，故答案为②⑥⑦； (3)因中2号碳原子上无氢原子，则1号碳上的溴原子无法发生消去反应，而2号碳上的溴原子消去HBr时有3种方式，则此有机物发生消去反应(消去HBr分子)生成的产物有3种，其中一种的结构简式为 或 或； (4) 反应③为醇的催化氧化，其反应化学方程式为反应③的化学方程式为：；反应⑥为卤代烃的水解，其反应化学方程式为C6H5CH2CH2Cl + NaOH C6H5CH2CH2OH + NaCl； (5)能与Na反应产生H2，说明分子结构中含有醇羟基或酚羟基，苯环上有两个侧链，两个侧链有邻、间及对位，这两个侧链可能是酚羟基和乙基或甲基和—CH2OH，故符合条件的F共有6种。 点睛：根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。 附加题。 12. 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物 回答下列问题： （1）E元素原子基态时的外围电子排布式为_____。 （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)，原因是_____。 （3）C2A4分子中C原子的杂化轨道类型是_____。 （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有_____(填序号)。 ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键 [E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，若[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_____(填字母)。 a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形 （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_____。 【答案】（1）3d104s1 （2） ①. 大 ②. 氮元素原子2p能级为半满稳定状态 （3）sp3杂化 （4） ①. ①③ ②. a （5）8 【解析】 【分析】根据题中信息，A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H，B是电负性最大的元素，B为F，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，则C为N，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca。 【小问1详解】 E为元素Cu，其原子基态时的外围电子排布式为3d104s1.故答案为：3d104s1； 【小问2详解】 同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，由于N的p电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大，故答案为：大；氮元素原子2p能级为半满稳定状态； 【小问3详解】 N2H4分子中N原子形成三个σ键，还有一对孤电子对，所以其杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化； 【小问4详解】 [Cu(NH3)4]2+配离子中，铜离子与氨气分子之间形成配位键，氨气分子中N原子与氢原子之间形成极性共价键；若铜氨离子空间构型为正四面体，则取代后只有一种结构，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代能得到两种不同结构的产物，[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形。故答案为：①③；a； 【小问5详解】 根据图知，每个D离子最近的B离子有8个，所以D离子配位数是8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 腾冲市第八中学2024届高三理综强化训练(一) 一、单选题(共13题，每题6分，共78分) 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 利用高纯度 SiO2 的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料 C. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染 D. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点 2. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 高分子化合物的单体是CH2=CH2和C2H5COOH B. 苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应 C. ﹣C3H7和﹣C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种 D. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 4. 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 向某钾盐溶液中加入浓盐酸产生的气体能使品红褪色 该钾盐只能是K2SO3或KHSO3 B 铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色 铝热剂中一定含有氧化铁 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 D 向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成 氯化银的溶解度大于硫化银 A. A B. B C. C D. D 5. 五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是 A. W和X简单气态氢化物的稳定性前者更强 B. 室温下，0.05mol/L的M的气态氢化物的水溶液的pH＞1 C. 简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 6. 在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确是 A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用 B. Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓ C. 每得到1mol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室 D. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48L气体（标准状况) 7. 常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ） HCOOH CH3COOH NH3·H2O Ka 1.77×10-4 1.75×10-5 1.76×10-5 A. 浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大 C. 0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D. 0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 二、非选择题： 8. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： （1）稀酸A是_____。 a、盐酸 b、硫酸 c、硝酸 （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_____。 （3）写出滤渣1到滤液2的离子方程式_____。 （4）设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____。 （5）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_____。 （6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_____。 （7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol•L﹣1的FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____(结果保留两位有效数字)，Mr(Ce)=140。 9. 碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z•nH2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题： （1）甲、乙两装置可分别选取下列装置_____、_____(填字母，装置可重复选取)。 （2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中_____(填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的_____。 （3）装置A的作用是_____，若没有装置E，则会使x/z_____(填写“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 （4）实验前后测得下表所示数据： 装置B中样品质量/g 装置C质量/g 装置D质量/g 实验前 3.77 132.00 41.00 实验后 2.25 133.08 41.44 已知碱式碳酸镍中Ni化合价为+2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为_____。 （5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，但是仍然会有安全隐患，提出你的改进措施：_____。 10. 甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知： ① ② ③ (1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：______。 (2)也可以将与 混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：，图1是在两种投料比分别为1：4和1：6时，平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇过氧化氢燃料电池的工作原理示意图： ①图1中b点对应的平衡常数K值______c点对应的平衡常数K值填“”“”或“”，理由是______。 ②图1中a点对应的的转化率______c点对应的的转化率。 填“”“”或“”， ③图2中电极N是______填负极或正极 ④图2中电极M的电极反应式：______。 (3)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变”。 (4)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动。试计算溶液中______。常温下的电离平衡常数， 11. [选修5：有机化学基础] 惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。用A(C5H10)合成该物质的合成路线如下： 试回答下列问题： (1) E中所含官能团的名称是_________。惕各酸苯乙酯的结构简式为_________。 (2) 上述反应①～⑦中，属于取代反应的是________ （填编号）。 (3) 若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有____种， 写出其中一种的结构简式___________________________。 (4) 反应③化学方程式为____________。反应⑥的化学方程式为______________。 (5) F的同分异构体有多种，其中能与Na反应产生H2，且苯环上有两个侧链的同分异构体共有____种。 附加题。 12. 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物 回答下列问题： （1）E元素原子基态时外围电子排布式为_____。 （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)，原因是_____。 （3）C2A4分子中C原子的杂化轨道类型是_____。 （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有_____(填序号)。 ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键 [E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，若[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_____(填字母)。 a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形 （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子配位数为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $