精品解析：北京市东直门中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

北京市东直门中学2024—2025学年度第一学期阶段考试 高一化学 考试时间：90分钟 总分100分 第一部分(选择题) 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．银器用除锈剂见新的过程为把银锈中银的化合物转化为单质银的过程，转化过程中有新物质生成，涉及化学变化，故A符合题意； B．变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意； C．古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意； D．木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意； 故选A。 2. 垃圾分类收集是实现废弃物减量化、资源化、无害化的有效手段，下列标志所对应的垃圾主要成分为有机物的是 A B C D 金属类 破旧陶瓷品 玻璃类 废纸类 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属类物质属于金属材料，为无机物，选项A不符合； B．破旧陶瓷品为硅酸盐，属于无机非金属材料，选项B不符合； C．玻璃类垃圾为硅酸盐，属于无机非金属材料，选项C不符合； D．废纸类垃圾中纸的主要成分为纤维素，属于有机物，选项D符合； 答案选D。 3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）。 A. 食盐- B. 生石灰- C. 苛性钠- D. 纯碱- 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为，不是，A错误； B．生石灰主要成分的化学式为，是石灰石的主要成分，B错误； C．苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式为，C正确； D．纯碱是的俗名，的俗名是小苏打，D错误； 故答案选C。 4. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意； B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意； C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意； D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意； 答案选D。 5. 胶体与溶液的本质区别是 A. 是否属于混合物 B. 是否无色透明 C. 有无丁达尔效应 D. 分散质粒子直径大小 【答案】D 【解析】 【详解】当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案为D。 6. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 苏打水、稀牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 石灰乳、澄清石灰水、淀粉溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打水属于溶液，稀牛奶、豆浆均属于胶体，不符合溶液、浊液、胶体的排列顺序，A错误； B．碘酒是碘的酒精溶液，泥水是悬浊液（属于浊液），血液属于胶体，排列顺序符合要求，B正确； C．白糖水、食盐水均属于溶液，茶水中有茶叶固体小颗粒，属于悬浊液，不符合排列要求，C错误； D．石灰乳属于悬浊液，澄清石灰水属于溶液，淀粉溶液是胶体，不符合排列要求，D错误； 故答案为B。 7. 下列反应不属于四种基本反应类型是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑ 【答案】C 【解析】 【分析】四大反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，据此回答； 【详解】A. 属于置换反应，不符合题意，故A不选； B. 属于复分解反应，不符合题意，故B不选； C. 不属于四个基本反应类型，有化合价的变化，属于氧化还原反应，符合题意，故C选； D. 属于分解反应，不符合题意，故D不选； 答案选C。 8. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 电解质 A 稀硫酸 B C 蔗糖 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于碱，属于酸，属于盐，但稀硫酸是混合物，电解质必须是化合物，因此稀硫酸不属于电解质，A错误； B．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐不属于碱，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．属于碱，属于酸，属于盐，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C错误； D．属于碱，属于酸，属于盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，分类均正确，D正确； 故答案选D。 9. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱碱，属于弱电解质，部分电离出和，用可逆符号符合电离规则，A正确； B．是二元弱酸，电离需要分步进行，第一步电离生成和，不能一步直接电离出和，B错误； C．是强电解质，属于弱酸的酸式盐，完全电离出和，符合电离规则，C正确； D．是强电解质，完全电离生成和，离子计量数和电荷均守恒，符合电离规则，D正确； 故答案选B。 10. 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B. 只含有一种元素的物质不一定是纯净物 C. 互为同素异形体的物质的性质完成相同 D. N5与N2之间的转化属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A正确； B．金刚石与碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，两者混合是混合物，B正确； C．互为同素异形体的物质，物理性质不同，化学性质相似，C错误； D．N5与N2是不同的两种物质，它们之间的转化是化学变化，D正确； 故选C。 11. 下列关于电解质的说法，正确的是（ ）。 A. 二氧化碳溶于水后的溶液能导电，因此二氧化碳是电解质 B. 硝酸钾晶体不能导电，但硝酸钾是电解质 C. 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质 D. 盐酸作为电解质能电离出的微粒有H+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳溶于水后的溶液能导电，是因为CO₂与水反应生成的碳酸电离出自由移动离子，而CO2自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．硝酸钾晶体中钾离子和硝酸根离子不能自由移动，所以不能导电，但硝酸钾溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，能导电的物质不一定是化合物，如混合物氯化钠溶液或金属单质铜均可导电但不属于电解质，C错误； D．盐酸是HCl和水的混合物，不是电解质，D错误； 故答案选B。 12. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种盐能反应生成两种新盐，所以X和Y可能是盐和盐，故不选A； B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B； C．酸和碱反应生成新酸和新碱，X和Y可能是酸和碱，故不选C； D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D； 选B。 13. 依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是 A. AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 B. NaOH＋KCl=NaCl＋KOH C. Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D. Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2 【答案】B 【解析】 【分析】复分解型的离子反应发生的条件为：有难溶性物质、易挥发物质（气体）或难电离物质生成。 【详解】A．有氯化银沉淀生成，满足条件，故A不符合题意； B．不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，故B符合题意； C．有水、二氧化碳气体生成，满足条件，故C不符合题意； D．为活泼金属置换不活泼金属的氧化还原反应，可以发生，故D不符合题意。 答案选B。 14. 下列有关实验操作正确的是 A. 用装置甲制备胶体 B. 用装置乙稀释浓硫酸 C. 用装置丙除去难溶性杂质 D. 用装置丁将CO2中的HCl除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，继续加热至液体变红褐色，即制得胶体，故A正确； B．量筒不能用来稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释浓硫酸，而且稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误； C．过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗颈的尖端要紧靠烧杯的内壁，故C错误； D．溶液具有强碱性，能与反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故D错误； 答案选A。 15. 下列离子方程式正确的是（ ）。 A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 溶于稀中，溶液变黄： C. 向稀盐酸中加铁： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶物，不能拆为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，使溶液显黄色，离子方程式书写正确，B正确； C．稀盐酸为非氧化性酸，只能将Fe氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 16. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2+、Na+、NO、SO B. Cu2+、Ca2+、NO、Cl- C. Ba2+、K+、CO、Cl- D. K+、Na+、SO、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色透明的强酸性溶液中，四种离子不发生反应，A正确； B．铜离子有颜色，不合题意，B错误； C．在酸性环境中碳酸根离子不能共存，C错误； D．在酸性环境中碳酸氢根离子不能共存，D错误 故选A。 17. 用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化。向溶液(试剂b)中滴加下列溶液(试剂a)，灯光变化出现“亮→灭→亮”现象。试剂a中含有的溶质可能是 A. HCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钡是可溶性盐，不会出现“灭”的情况，故A错误； B． 氯化钠是可溶性盐，不会出现“灭”的情况，故B错误； C．硫酸钡和氢氧化铜都是难容物，当硫酸铜过量的时候溶液导电性又会增大，因此出现灯光变化出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．滴加碳酸氢钠过程中依次发生、，氢氧化钠为可溶性碱、碳酸钠为可溶性盐，不会出现“灭”的情况，故D错误； 故答案为：C。 18. 向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系符合(图乙)的是 烧杯中的物质 溶液 A 稀盐酸和硫酸钾溶液 烧碱溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 生锈的铁钉 稀硫酸 D 氯化钠和碳酸钠溶液 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【分析】图乙表现为产物质量先为0，再逐渐增加，最后保持不变，说明X先消耗无气体或沉淀的组分，后才与另一组分反应生成气体或沉淀；对应生锈铁钉先除锈、后与稀硫酸放出氢气的情形。 【详解】A．烧碱先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随后烧碱与硫酸钾也不产生沉淀或气体，全程质量不应出现图中那种先增加后保持不变的变化，A错误； B．稀硫酸与氯化钡接触立即生成硫酸钡沉淀，沉淀起点应从原点开始，不符合图像，B错误； C．稀硫酸先与铁钉表面的铁锈反应，这一过程不生成气体或沉淀；铁锈反应完后，稀硫酸再与铁反应生成氢气，气体质量先增加，待铁完全反应后保持不变，符合图像，C正确； D．碳酸钠与少量稀盐酸先反应生成碳酸氢钠，继续加入稀盐酸，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠完全反应后产生气体的量保持不变，符合图像，D正确； 故选CD。 19. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D. NaCl在外加电场作用下发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A错误； B．干燥的NaCl固体存在Na+、Cl-，但是不能自由移动，故B错误； C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-，故C正确； D．NaCl在没有外加电场作用下也能发生电离，故D错误； 答案选C。 20. 向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有 A. a点溶液中溶质有 B. 段发生反应的化学方程式为 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种 D. 段有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以a点溶液中溶质有，故A正确； B．段沉淀质量不变，说明加入的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，发生反应的化学方程式为，故B正确； C．反应最后溶液中的溶质有NaCl、BaCl2、CaCl2，共三种，故C错误； D．段是碳酸钡、碳酸钙和盐酸反应，有二氧化碳气体产生，故D正确； 选C。 第二部分(填空题) 21. 按照要求回答下列问题。 如上表，表示元素周期表中元素对应的位置。 （1）C表示元素___________(写名称)。 （2）A、D两元素的最外层电子数___________(填“相同”或“不同”)。 （3）E的原子结构示意图___________。 （4）A、B、C三种元素可以组成的碱是___________，(写化学式，下同)可以组成的一元强酸是___________。 （5）写出(4)中两物质发生的离子反应方程式为___________。 【答案】（1）氧 （2）相同 （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可推知A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，据此进行解答； 【小问1详解】 由C在元素周期表中的位置可知C为O； 【小问2详解】 A和D都位于第一主族，最外层电子数相同； 【小问3详解】 E为S，原子序数16，原子结构示意图为； 【小问4详解】 A、B、C三种元素分别为H、N、O，可组成的碱是，可组成的一元强酸是； 【小问5详解】 和发生反应的离子方程式为。 22. 按要求填空。 （1）①石墨 ②稀盐酸 ③胆矾 ④固体 ⑤ ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧熔融 ⑨溶液 ⑩，能导电的是___________；属于电解质的是___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①___________②___________ （3）写出下列反应的离子方程式： ①氢氧化铜溶于稀盐酸___________； ②氢氧化钡溶液与稀硫酸混合___________； ③溶液与足量溶液反应___________； ④碳酸钠与少量稀盐酸反应___________。 【答案】（1） ①. 能导电：①②⑤⑥⑧⑨ ②. 电解质：③④⑧ （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含自由移动的电子或自由移动的离子：①石墨、⑤Fe含自由电子；②稀盐酸、⑥氨水、⑨NaCl溶液为混合物，含自由移动离子；⑧熔融含自由移动离子，以上均可导电。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物：③胆矾、④固体水溶液可导电，⑧熔融状态可导电，三者均为化合物，属于电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦乙醇、⑩属于非电解质； 【小问2详解】 ①是弱电解质，水溶液中部分电离，用可逆号连接，电离生成醋酸根和氢离子，离子方程式为；②是弱酸的酸式强电解质，完全电离为钠离子和亚硫酸氢根，亚硫酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，故不拆分，离子方程式为； 【小问3详解】 ①氢氧化铜是难溶弱碱，不能拆为离子，与反应生成铜离子和水，离子方程式为； ②反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子方程式需满足阴阳离子配比，离子方程式为； ③少量，设系数为1，1个与1个反应生成和水，与足量生成碳酸钙沉淀，离子方程式为； ④盐酸不足，碳酸根仅结合1个生成碳酸氢根，无生成，离子方程式为。 23. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 （2）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ、___________，___________。 Ⅳ、___________。 （3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________K+填有或无)，判断依据是___________。 【答案】（1） ①. Mg2+、Fe3+、SO、CO ②. Ba2+、OH—、C1— （2） ①. H++OH—=H2O ②. C1—+Ag+=AgCl↓ ③. Ba2++ SO=BaSO4↓ （3） ①. 无 ②. 溶液中Ba2+、OH—、C1—的物质的量相等，由电荷守恒可知溶液中无K+ 【解析】 【分析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子，则溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。 【小问1详解】 由分析可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，故答案为：Mg2+、Fe3+、SO、CO；Ba2+、OH—、C1—； 【小问2详解】 实验Ⅲ中发生的反应为先加入的稀硝酸中和溶液中的氢氧根离子，溶液呈酸性后加入的硝酸银溶液与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为H++OH—=H2O、C1—+Ag+=AgCl↓；实验Ⅳ中产生白色沉淀的反应为加入的稀硫酸溶液与溶液中钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++ SO=BaSO4↓，故答案为：H++OH—=H2O；C1—+Ag+=AgCl↓；Ba2++ SO=BaSO4↓； 【小问3详解】 若溶液中各种离子的物质的量相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定无钾离子，故答案为：无；溶液中Ba2+、OH—、C1—的物质的量相等，由电荷守恒可知溶液中无K+。 24. 某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。 【实验一】 序号 操作 现象 Na2CO3 NaHCO3 ① 在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红 (1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_______。 (2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是_______。 (3)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是_______。 【实验二】 测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。 资料：pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。 实验操作 实验现象 Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。 Ⅱ. (4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_______。 (5)白色沉淀是_______。 (6)加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：_______。 【答案】 ①. 相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解 ②. Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量 ③. 两溶液的浓度不同 ④. Ca(OH)2=Ca2++2OH- ⑤. CaCO3 ⑥. 两烧杯中Ca2+的物质的量相等，加入4mL Na2CO3溶液或4mL NaHCO3溶液时，OH-过量，两烧杯中CO的物质的量相等，所以CaCO3的量相等 【解析】 【分析】实验一：在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡，Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，溶解过程放出热量；放置至室温时，试管内无固体，完全溶解；溶液变红，则溶液显碱性，对比颜色，此时，碱性大于碳酸氢钠；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，吸收热量；放置至室温时，试管内有少量固体残留，部分溶解。 实验二根据实验现象，②和③中碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清的石灰水反应产生白色沉淀，实验③中，碳酸氢根离子消耗溶液中的氢氧根离子导致溶液的pH减小。 【详解】(1)室温下，在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡, Na2CO3试管内无固体，NaHCO3试管内有少量固体残留，可判断Na2CO3的溶解度大于NaHCO3； (2)Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，说明碳酸钠溶于水放热；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，碳酸氢钠溶于水吸热； (3)碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，且加入1g碳酸氢钠未完全溶解，导致碳酸钠与碳酸氢钠的浓度不同，则不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液； (4)澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2，为强碱，完全电离，溶液显碱性，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-； (5)碳酸钠或碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则沉淀为碳酸钙； (6)两烧杯中加入10mL澄清石灰水，则Ca2+的物质的量相等，加入4mL Na2CO3溶液或4mL NaHCO3溶液时，OH-过量，导致两烧杯中CO的物质的量相等，所以CaCO3的量相等。 25. 具有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征-等电子原理。符合等电子原理的分子或离子互称等电子体。下列分子或离子中，不属于等电子体的是 资料：对于主族元素而言，最外层电子数即为价电子数 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】的原子数为3，其价电子总数为； 【详解】A．的原子数为3，价电子总数为，与互为等电子体，A错误； B．的原子数为3，价电子总数为，与互为等电子体，B错误； C．的原子数为3，价电子总数为，与价电子数不同，不属于其等电子体，C正确； D．的原子数为3，价电子总数为，与互为等电子体，D错误； 故选C。 26. 红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与温度(T)和压力(p)有关，如图所示(图中的曲线表示两相平衡共存的区域)。下列说法不正确的是（ ）。 A. 红磷在一定温度压力下可以升华 B. 红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低 C. 红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存 D. 在、下，磷的稳定存在形式是气态 【答案】B 【解析】 【详解】A．升华是固态直接转变为气态，由图可知，红磷与气态磷之间存在两相平衡线，则红磷在一定温度压力下可以升华，A正确； B．熔点对应固态与液态的平衡线，由图可知，红磷与液态的平衡线斜率为正（即压力增加，熔点升高），黑磷与液态的平衡线斜率也为正，则红磷和黑磷的熔点均随压力增加而升高，B错误； C．图中存在红磷、黑磷、液态磷三个区域交于一点，则三者可以在一定温度和压力下共存，C正确； D．1000K、1×106Pa的相点落在气态磷区域，此时磷的稳定存在形式是气态，D正确； 故答案选B。 27. Brnsted-Lowry认为，凡是能给出质子(质子即)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：酸碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：，以下说法不正确的是 A. 根据该理论，既属于酸，也属于碱 B. 物质酸性由强到弱： C. 物质酸性由强到弱： D. 向中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该理论，既可以给出H+，也可以与H+结合，则既属于酸，也属于碱，故A正确； B．共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，已知共轭碱的碱性由强到弱：，则共轭酸的酸性由强到弱为：，故B正确； C．碱性由强到弱：，则共轭酸的酸性由强到弱：，故C错误； D．根据酸性，则向中通入少量：，故D正确； 故选C。 28. 某硫酸镁溶液中含有少量硝酸，某实验小组进行实验，向该溶液中匀速逐滴加入氢氧化钠溶液，以滴加时间为横轴，产生沉淀的量为纵轴，在坐标纸上绘制图____________。 提示：从定量角度进行思考 【答案】 【解析】 【详解】向该溶液中匀速逐滴加入氢氧化钠溶液，0~t1 min，氢氧化钠优先跟溶液中少量的硝酸发生中和反应，此时没有沉淀生成，沉淀质量为0，因为硝酸是少量的，这段时间较短；t1~t2 min，硝酸被完全中和后，氢氧化钠才会与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠匀速滴加，沉淀质量也随时间匀速增加，直到镁离子完全沉淀，此时沉淀质量为m g；t>t2时，硫酸镁已完全反应，继续滴加氢氧化钠不再产生沉淀，沉淀质量保持不变，由此可画出图像。 29. 实验小组同学欲探究某抗酸药的有效成分X的组成。 X是由短周期元素组成的化合物。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝、碱式碳酸镁。实验过程： A、B、C分别是___________。若上述得到的，则X的化学式是___________。 【答案】 ①. CO2、Mg(OH)2、Al(OH)3 ②. 【解析】 【分析】X和盐酸反应放出气体A，A是CO2；溶液1和过量氢氧化钠反应生成沉淀B，B是Mg(OH)2，溶液2通入CO2生成沉淀C，C是Al(OH)3；则X中含有Mg2+、Al3+、 ； 【详解】根据以上分析，A是CO2、B是Mg(OH)2、C是Al(OH)3； ，则n(CO2)：n(Mg2+)：n(Al3+)=1:3:1；即n()：n(Mg2+)：n(Al3+)=1:3:1，根据电荷守恒，n()：n(OH-)=1:7，所以X的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市东直门中学2024—2025学年度第一学期阶段考试 高一化学 考试时间：90分钟 总分100分 第一部分(选择题) 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 2. 垃圾分类收集是实现废弃物减量化、资源化、无害化的有效手段，下列标志所对应的垃圾主要成分为有机物的是 A B C D 金属类 破旧陶瓷品 玻璃类 废纸类 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）。 A. 食盐- B. 生石灰- C. 苛性钠- D. 纯碱- 4. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 5. 胶体与溶液的本质区别是 A. 是否属于混合物 B. 是否无色透明 C. 有无丁达尔效应 D. 分散质粒子直径大小 6. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 苏打水、稀牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 石灰乳、澄清石灰水、淀粉溶液 7. 下列反应不属于四种基本反应类型是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑ 8. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 电解质 A 稀硫酸 B C 蔗糖 D A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 10. 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B. 只含有一种元素的物质不一定是纯净物 C. 互为同素异形体的物质的性质完成相同 D. N5与N2之间的转化属于化学变化 11. 下列关于电解质的说法，正确的是（ ）。 A. 二氧化碳溶于水后的溶液能导电，因此二氧化碳是电解质 B. 硝酸钾晶体不能导电，但硝酸钾是电解质 C. 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质 D. 盐酸作为电解质能电离出的微粒有H+、Cl- 12. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 13. 依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是 A. AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 B. NaOH＋KCl=NaCl＋KOH C. Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D. Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2 14. 下列有关实验操作正确的是 A. 用装置甲制备胶体 B. 用装置乙稀释浓硫酸 C. 用装置丙除去难溶性杂质 D. 用装置丁将CO2中的HCl除去 15. 下列离子方程式正确的是（ ）。 A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 溶于稀中，溶液变黄： C. 向稀盐酸中加铁： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 16. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2+、Na+、NO、SO B. Cu2+、Ca2+、NO、Cl- C. Ba2+、K+、CO、Cl- D. K+、Na+、SO、HCO 17. 用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化。向溶液(试剂b)中滴加下列溶液(试剂a)，灯光变化出现“亮→灭→亮”现象。试剂a中含有的溶质可能是 A. HCl B. C. D. 18. 向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系符合(图乙)的是 烧杯中的物质 溶液 A 稀盐酸和硫酸钾溶液 烧碱溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 生锈的铁钉 稀硫酸 D 氯化钠和碳酸钠溶液 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 19. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D. NaCl在外加电场作用下发生电离 20. 向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有 A. a点溶液中溶质有 B. 段发生反应的化学方程式为 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种 D. 段有气泡产生 第二部分(填空题) 21. 按照要求回答下列问题。 如上表，表示元素周期表中元素对应的位置。 （1）C表示元素___________(写名称)。 （2）A、D两元素的最外层电子数___________(填“相同”或“不同”)。 （3）E的原子结构示意图___________。 （4）A、B、C三种元素可以组成的碱是___________，(写化学式，下同)可以组成的一元强酸是___________。 （5）写出(4)中两物质发生的离子反应方程式为___________。 22. 按要求填空。 （1）①石墨 ②稀盐酸 ③胆矾 ④固体 ⑤ ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧熔融 ⑨溶液 ⑩，能导电的是___________；属于电解质的是___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①___________②___________ （3）写出下列反应的离子方程式： ①氢氧化铜溶于稀盐酸___________； ②氢氧化钡溶液与稀硫酸混合___________； ③溶液与足量溶液反应___________； ④碳酸钠与少量稀盐酸反应___________。 23. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 （2）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ、___________，___________。 Ⅳ、___________。 （3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________K+填有或无)，判断依据是___________。 24. 某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。 【实验一】 序号 操作 现象 Na2CO3 NaHCO3 ① 在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红 (1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_______。 (2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是_______。 (3)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是_______。 【实验二】 测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。 资料：pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。 实验操作 实验现象 Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。 Ⅱ. (4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_______。 (5)白色沉淀是_______。 (6)加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：_______。 25. 具有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征-等电子原理。符合等电子原理的分子或离子互称等电子体。下列分子或离子中，不属于等电子体的是 资料：对于主族元素而言，最外层电子数即为价电子数 A. B. C. D. 26. 红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与温度(T)和压力(p)有关，如图所示(图中的曲线表示两相平衡共存的区域)。下列说法不正确的是（ ）。 A. 红磷在一定温度压力下可以升华 B. 红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低 C. 红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存 D. 在、下，磷的稳定存在形式是气态 27. Brnsted-Lowry认为，凡是能给出质子(质子即)的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：酸碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱。相同条件下，已知碱性由强到弱：，以下说法不正确的是 A. 根据该理论，既属于酸，也属于碱 B. 物质酸性由强到弱： C. 物质酸性由强到弱： D. 向中通入少量： 28. 某硫酸镁溶液中含有少量硝酸，某实验小组进行实验，向该溶液中匀速逐滴加入氢氧化钠溶液，以滴加时间为横轴，产生沉淀的量为纵轴，在坐标纸上绘制图____________。 提示：从定量角度进行思考 29. 实验小组同学欲探究某抗酸药的有效成分X的组成。 X是由短周期元素组成的化合物。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝、碱式碳酸镁。实验过程： A、B、C分别是___________。若上述得到的，则X的化学式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $