北京市十一学校2025-2026学年度高一上学期直升班第2学段模拟练习2 化学试题

高一直升化学B课程2025-2026学年度第2学段段考模拟练习2 考试时间：90分钟满分：100分命题人：雷振 可能用到的相对原子质量：H-1,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Cu-64,Ba-137 第一部分（共42分) 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A C D 陶瓷工艺品 纸质练习簿 不锈钢脸盆 蚕丝领带 2.下列有关15N、N5+、NH4CI的说法不正确的是 A.15N的原子结构示意图为： B.N5中含34个电子 7+ H:N :H [CI C.NH4CI中既含离子键，又含极性共价键 D.NH4CI的电子式为： 3.硒(34S)元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法正确的是 A.氢化物稳定性：HSe>HBr>HCI B.氢化物的沸点：H2O<H2S<H2Se C.SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水 D.SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应 4.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 B.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 C.SiO2与CO2分子结构相似，Si原子的轨道杂化方式是sp杂化 D.Si可以和NaOH溶液反应，离子方程式为Si+2OH+H20一SiO32+2H2↑ 5.下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 B.用NH检验C2的泄漏 C.用H2和N2实现工业合成氨 D.用KSCN溶液检测Fe3+ 6.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2+H202+BaCl2 BaS04l+2HCI 用N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3Na B.25℃时，0.1molL1的HC1溶液中含有Ht的数目约为0.1Na C.常温常压下，17gHO2中所含电子总数为9NA D.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收S02的体积在标准状况下为0.224L .为2 7.下列实验操作中，能达成实验目的的是 目的 分离粗盐中的 配制一定物质的 难溶物 分离乙醇和水 量浓度的硫酸 制备NH,CI 实验 浓硫酸 蒸千 N,CI溶液 选项 A Q 0 8.关于以下有机物说法正确的是 O A.水杨酸 )中碳原子的杂化类型有2种 O= B.丙酮(Hc℃H)的核磁共振氢谱中有2组峰 C、 C ] C.乙酸乙酯(H,cocH)中含有2种官能团 D.丙烯醛(CH2=CH-CHO)中所有原子可以共平面 9.某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为am (1nm=1×10?cm,Na表示阿伏加德罗常数的数值)，下列说法不正确的是 A.该化合物的化学式为Ca3N2 B.距离Ca2+最近且等距的N3-有6个 ☑Ca+ C.Ca+与N3-之间的相互作用主要是离子键 D ●N D.其晶体密度为48x1021g axw g'cm3 “0 10.下列过程的化学用语表述正确的是 A.把Fe0加入到稀硝酸中：Fe0+2H=Fe2++HO B.把Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6Ht一2Fe3+3H20 C.向A12(SO43溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：A13++3OH一A1(OD3J D.在煤中添加石灰石，降低尾气中S02浓度：2CaC03十2S02十022CaS04十2C02 11.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。右图是氨元 素形成物质的价类二维图及氮的循环部分信息。下列说法正确的是 A.E、G、Q都是酸性氧化物 化合价 B.L中含有离子键、极性共价键、非极性共价键 5 Q®d①→L +4 c⑥ C.任何金属与J的浓溶液发生反应，均可实现⑥的转化 +3 D.6.4g铜完全溶解于J溶液中，若要使产生的气体恰好 2人 +1 完全转化为J,需要通入标准状况下1.12L02 0 A ② D ⑦ 氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别 1 B期末模抄 12.某学习小组在探究铁及其化合物的性质时，误将H202加入到FC13溶液中，发现有少量气泡产生， 继续加入赤血盐，有蓝色沉淀产生。下列说法不正确的是 A.H2O2是极性分子 B.H2O2分子中存在极性键和非极性键 C.少量气泡是F3+催化H2O2发生分解反应产生的O2 D.加入赤血盐有蓝色沉淀产生，说明原FCl3溶液中一定含有亚铁盐杂质 13.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： H2O H2S04 2 个 2 HI S02 20℃~100℃ H2SO4ⅢH 500℃ →H2 反应器 分离器 膜反应器 下列说法正确的是 A.反应器温度越高，SO2的吸收效果越好 B.分离器中的物质分离操作为过滤 C.该工艺中I2和HⅡ的相互转化体现了“碘循环” D.碘循环工艺的总反应为2S02十4H20十2△H2+2HS04+2HⅢ 14.钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。 0.4g钠的燃烧产物 6mL1mol/LH2S04溶液 充分反应后滤液分成三等份 r三滴0.1mol/L 三滴0.1mol/L黄 三滴0.1mol/L酸性 KSCN溶液 色 KMnO4溶液 a b KafFefCNl6l溶液 溶液为浅红色 无蓝色沉淀 溶液无色，有小气泡 下列推测不正确的是 A.b试管中的现象说明反应后的滤液中不存在Fe+ B.℃试管的溶液为无色，高锰酸钾发生氧化反应 C.过氧化钠与硫酸的反应可能有Na2O2+2H一2Na*+H2O2 D.根据以上实验推测钠的燃烧产物中混有的黑色物质可能为F3O4 第二部分（共58分） 15.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 R T (1)A分别与E、G、J形成分子，写出符合下列条件的分子的化学式。 ①分子构型呈角型的是 ②水溶液呈碱性的是 2 模拟练习2 (2)基态R原子的核外电子排布式为 ,Q和R能形成一种四原子分子，呈三角锥几何 构型，其中心原子的杂化方式是 (3)将R单质的水溶液滴入盛有L最高价氧化物水化物水溶液试管中，发生反应的离子方程式为 (4)1919年，Langmuir提出等电子体原理：原子数相同、价电子总数相同的分子、离子或原子团， 互称为等电子体，等电子体的结构相似。根据上述原理，由E、G、J中的一种、两种或三种元素 组成的分子中，互为等电子体的是 (写化学式，写出1组即可)。 (5)D是一种重要的非金属元素，已知D与H、O元素组成的 化合物(HDO3)结构如右图所示，该化合物中存在的作用 力有 ●D 00原子 。H原子 16.(13分)人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更 NH3 好地保护环境。请回答下列问题。 H206 (1)“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义，一种新型合成氨的原理如右图 所示，右图所示过程的总化学方程式为 通电 0 (2)过度施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。NH4)2SO4 ① N29 02tH20 是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示（转化所需试剂及条件已略去）： 燃料 →S02→X→ 燃烧 (NH4)2SO4 尿素 ①SO2转化为X是否为氧化还原反应？并说明你的推测理由： ②尿素CONH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3,该反应的化学 方程式为 (3)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氯废水进行处理 的流程如下： O,/亚硝化菌 蛋白质TNH, NO,O/化菌HNO, 反硝化菌N, ①过程Ⅱ中反应的化学方程式为 ②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为 NO生成率/% NO生成率/% 100 80 100 60 90 40 80 20 70 6 6 7 6 9 pH 2023 26293235温度/℃ 图1 图2 (4)工业上可以利用NaCI0处理含有NH4的废水。处理时，先将水体调节为酸性，之后加入适量 NCIO,将废水中的NH4*转化为无污染的气体去除，该反应的离子方程式为 B期末模拟 17.(9分)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。 (1)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表 硫元素代表”。请写出H2$的结构式： _；HS分子中S—H的极性小于水分子中OH 的极性，请从原子结构角度解释其原因： (2)硫代硫酸钠(N2S2O3)应用广泛，水处理中常用作还原剂、治金中常用作络合剂。实验室可以 利用下图所示的装置制备Na2S2O3（加热和夹持装置略)。 -浓疏酸 Na2CO3、NazS 混合溶液 甲 丙 已知：2NaS+3S02-2Na2S03+3Sl、NaS03+S△NaS,03 ①实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的N2S2O3。一段时间后，乙中 再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2,原因是过量的SO2溶于水使溶液酸性增强，导 致Na2S203发生了歧化反应。已知1 mol Na2S203发生反应，有2mole转移，乙中再次出现少量 浑浊时发生反应的离子方程式为 ②为了防止尾气污染空气，丙中盛的试剂是 ③实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3,结合溶解度曲线（下图），写出获 得Na2S2O35H20的操作步骤： 溶解度/g个 300 250 NaS203·5Hz0 200 150 100 50 TNaS03·7H0 Na2SO3 0 20 406080100岁 温度/℃ 18.(11分)精炼铜产生的铜阳极泥富含单质Cu、Ag、Au等。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分 离提收金和银的流程，如下图所示，回答问题： Na2S203 硫酸、H2O2 盐酸、H202 浸渣2 浸出液3 浸取3 浸渣1 电沉积→Ag 铜阳极泥浸取1 浸取2 还原 →Au 浸出液2 浸出液1 N2H4 N2 3 陕拟练习2 (1)Cu在元素周期表中的位置是 (2)“浸出1”步骤中发生反应的离子方程式为 (3)“浸取2”步骤中，Au转化为HAuCl4的化学方程式为 (4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3。 (5)“电沉积”步骤完成后，溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (6)“还原”步骤中，NH4与产物Au的物质的量之比为 (7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6,从物质结构和性质角度分析Na2S4O6的结构为(a)而不是(b)的原 因： 厚… b 19.(13分)实验小组制备S02并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 70%硫酸 一滴管 N2> -1molL2盐酸 弹簧夹 1 mL Na,SO -1mol·L1 舞NaOH溶液 固体 KI溶液 A B c 【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B中滴入1mL1molL1盐酸，打开活塞a加入适 量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通N2的目的是 (2)A中制备S02反应的化学方程式为 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成2和S,设计如下实验进行验证。 淀粉溶液 现象1 「广上层清液分成 离心 两份 试剂2 目分离 产生白色沉淀 淡黄色固体 B中所得浊液 (3)实验2证明B中未生成I2,而是生成了S和S042。 ①现象1和试剂1分别是 ②推断S02在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为 3 B期末模抄 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在SO2歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液(1mL) 滴管中的溶液（1mL) B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 1molL1盐酸 3-3 1 mol-L-KI溶液+2滴 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变 淀粉溶液 蓝，出现浑浊较实验1慢 (4)由实验3可得到的结论是 (5)查阅资料： a.在的作用下，SO2的歧化反应分两步： i.【与S02反应生成I2和S: ii.生成的I2再与SO2反应生成和SO?。 b.【结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于i中的电子转移，【的结合能力与其离子半 径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为 0 ②实验3-3中始终未检测出12，可推断反应速率：iⅱ（填“>”或“<”）。 ③C1与I同主族，但实验3-2表明C1无法起到的作用，原因可能是（写出两条）： a. b. 参考答案 (第一部分：每题3分) 1-5:AADDD 6-10:BADBD 11-14:DDCB (第二部分：无特殊说明，每空2分) 15.(12分) (1)①H20 ②NH3(各1分) (2)Ne]3s23p5sp3 (3)C2+20H=CI+C1O+H20 (4)C0和N2(C02、N20) (5)极性键、氢键（每空1分） 16.(13分) 催化剂 (1)2N2+6H20通电 4NH+3O2(不写条件扣1分) (2)①是，X为S03,Y为H2S04(否，X为H2S03,Y为H2S04)(3分) ②C0NH22+H20=2NH↑+C02↑ 亚硝化菌。 (3)①2NH3+302 ≌2HNO2+2H20(不写条件扣1分) ②pH=8、32℃ (4)2NH4+3C1O=N2↑+3CI+3H20+2H+ J以练习2 17.(9分) (1)HSH(1分) 氧元素与硫元素同主族，氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数：$>0，原子半径：S>0, 吸引电子能力：S<O,电负性（对共用电子对的吸引能力）：S<O,因此，S一H的极性小于O一H 的极性(3分) (2)①S2032+S02+H20=S1+2HS03 ②NaOH溶液(1分) ③将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤、干燥(2分) 18.(11分) (1)第四周期B族（各1分） (2)H202+2Ht+Cu=2H20+Cu2+ (3)2Au+8HC1+3H202=2 HAuCI4+6H20 若写离子方程式，应为2Au+6H+3H202=2AuCl4+6H20 (4)AgCI (5)Na2S2O3 (6)3:4 (7)从产物结构论证：b结构中存在过氧键(-00-)，含-1价0的物质氧化性远强于I2,不符合自 发氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物。 或b结构中存在过氧键(-O一O-),应具有强氧化性，而实际上S4O62在反应中主要表现还原性， 与含过氧键矛盾。 从反应物结构论证：$0的结构为 被氧化时S电负性更小，更易失去1个电子变 为。 两个单电子的S通过共用电子得到S4O62。 19. (13分) (1)排除O2对KI与SO2反应的干扰(1分) (2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H20(1分) (3)①溶液未变蓝(1分)BaC2溶液(1分) ②3S02+2H,0定条#2S0F+S1+4H (4)KI能促进SO2发生歧化反应，只加盐酸时SO2的歧化反应难以发生，盐酸和KI同时存在可以加快 歧化反应 (5)①2+S02+2H0=2T+S02+4H ②<(1分) ③相同浓度的C1还原性弱于I厂，反应i难以发生；C的离子半径小于I,结合能力弱，不易形 成中间产物