北京市第二中学经开区学校2025-2026学年高一上学期第二次（12月）月考 化学试题

2025~2026学年度第一学期阶段测试二 高一化学参考答案及评分标准 第一部分 选择题（共42分） 每题2分，共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B B B A A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B B D D A C C C 题号 21 答案 D 第二部分 非选择题（共58分） 1. 如无特殊说明，每空1分，不出现0.5分，最低0分，不出现负分。 2. 其他合理答案可参照本标准酌情给分。 22.（8分） （1）c （2）纯净物 混合物 Ca(ClO)2 CO2 漂白性或强氧化性（写出一条即可） （3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分） 23.（5分） S KNO3 C 89.6 12 24.（8分） （1）白色固体，不溶于水、乙醇（写出一条即可） （2）c （3） ZnO+H2S= ZnS+H2O（2分） （4）错 对 对 对 25.（14分） （1）②③⑤⑥⑦（2分） ④⑦⑧⑨（2分） （2）KHCO3= K++HCO3-（2分） （3）Fe + 2H+ = Fe2++H2↑（2分） （4）HCO3- + Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O（2分） （5）+5 -1 （6）1 5 3H2SO4 3 3 3 （写对物质给1分，配平1分，共2分） 26.（12分） （1）Ba2++SO42- = BaSO4↓（2分） （2）37.2500g（2分） ①③⑤（2分） 胶头滴管 BC（2分） （3）BaCl₂ K₂CO₃ 盐酸 27.（11分） （1）Mg + 2H+=Mg2++H2↑（2分） （2）有气泡产生 白色沉淀（2分） 不成立 Cl（2分） 2 g/mol Mg2(OH)2Cl2 H2 学科网（北京）股份有限公司 $北京市第二中学经开区学校2025-2026学年第一学期 高一化学， 阶段测试二试卷 命题人： 审核人： 考查目标 建立物质分类及物质转化模型，认识物质的变化规律。了解观察、实验，以及 对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。 逐步掌握研究物质的一般思路和方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生 活条件等方面所起到的重要作用。 在定性研究物质的基础上，建立物质的一些宏观量与微观粒子数量之间的联系， 从定量角度认识物质间的反应规律。 1.本试卷分为试卷和答题卡两部分，试卷共8页，共两部分，27道小题。 考 2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 须 3.在试卷和答题卡指定位置的密封线内准确填写班级、姓名、学号、座号。试题 知 所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。 4.考试结束，将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H一1；O—16;Na一23；S—32:C1—35.5:K—39 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 金属钠 天然气 氢氧化钠 乙醇 氧化剂 易燃气体 腐蚀品 易燃液体 2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现在与氧化还原反应无关的是 A.久置在空气中的食用油变质 B.铜铸塑像上出现铜绿 C.大理石雕像被酸雨腐蚀 D.充有氢气的气球遇明火爆炸 2025-2026学年第一学期阶段测试二高一化学第1页（共8页） 3.2008年8月北京奥运会会期间，气象部门的科技人员为了保证奥运会有关活 动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰 (CO2)、液氮(N2)、碘化银(AgI)等，它们属于氧化物、单质和盐， 下列物质与上述三种类别完全不同的是 A.I2 B.K2SO4 C.P2Os D.HNO3 4.下列图示的实验操作正确的是 一浓盐酸 碳酸钠 等量等浓 冷凝水 碳酸氢钠/ 度的澄清 NaOH 石灰水 溶液 MnO. 冷凝水入口 A B 5.下列实验目的能够实现的是 A.用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B.用滴管取约1mL的溶液 C.用50mL的量筒量取30.12mL水D.向小试管中加入100mL稀盐酸 6.在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒 7.铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于lCe和Ce 的说法中，正确的是 A.1Ce和8Ce互为同位素 B.8Ce和8Ce都含有58个中子 C.1Ce和Ce含有不同的质子数 D.1袋Ce和'8Ce含有不同的电子数 8.下列关于物质用途说法不正确的是 A.CaO用作食品脱氧剂 B.ClO2用作自来水消毒剂 C.NaHCO3用作制作糕点 D.Na2O2用作潜水艇供氧剂 9.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有F©+离子，现榨的苹果汁在空气 中会由淡绿色变为棕黄色，使F+转变为Fe+离子。若榨苹果汁时加入维生 素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 2025-2026学年第一学期阶段测试二高一化学第2页（共8页） 10.下列实验操作均要用玻璃棒：①过滤：②蒸发：③溶解：④向容量瓶转移液 体，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④ 11.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A.硝酸银溶液跟铜反应C1+Ag=Cu++Ag B.钠与水反应的离子方程式：Na+HO=Na++OHˉ+H2 C.硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42+Ba2++OH=H2O+BaSO4↓ D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ+H+=CO2个+H2O 12.在强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A.Nat、Mg2+、NO3、ClO B.A13+、NH4、NO3、CI C.K+、Ca2+、HCO3、SO42 D.Na+、K+、CO32、OH 13.在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A.NaOH+HCI=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HC1(浓)△MnCl2+2H20+Cl2↑ D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 14.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原 理：橙色的K2C2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成绿色的C3+。此过程涉及到的 乙醇的性质有 A.乙醇密度比水小 B.乙醇能被K2C2O7氧化 C.乙醇能被K2Cr2O7还原 D.乙醇是电解质 I5.将NaCI固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是 A.不能在容量瓶中溶解固体 B.NaCI溶液中存在可以自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C.该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液导电的重要原因 D.将58.5gNaC1溶于1L水所配成的溶液浓度为1mol/L 2025-2026学年第一学期阶段测试二高一化学第3页（共8页) 16.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是 A.1 mol/L NaCl溶液中的钠离子数 B.标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数 C.1molC2溶于水，所得溶液中含有的氯离子数 D.常温常压下，1.7gNH中含有的质子数 17.下列说法中，正确的是 A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.气体的体积主要由气体分子大小决定 C.HSO4的摩尔质量是98g D.0.lmol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L 18.关于右图所示过程的说法正确的是 A.甲比乙中溶质的质量分数小 加水 B.乙中n(K=0.01mol C.乙中c(C1)=0.01mol/L 甲：10mL0.1mol/L 乙：100mL KCI溶液 KCI溶液 D.甲比乙中KCI的溶解度大 19.离子化合物NaO3和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑： ②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A.①中水发生还原反应 B.②中水发生氧化反应 C.NaO2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O3和H2的物质的量相同 20.今有下列四个氧化还原反应：①2FeC+2KI=2FeCl2+2KCl+I2: ②FeCl2+Cl2=2FeCl3: (3 Cl2+2KI=2KCl+I2; ④2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnC2+8H2O+5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2+和共存，要氧化除去而又不影响Fe2+和CI的存在，可 加入试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCI 2025-2026学年第一学期阶段测试二高一化学第4页（共8页） 21.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2+、Mg2+、H、OH、 C1、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： ①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成： ②0.1mol/L乙溶液中c(H>0.1mol/L: ③向丙溶液中滴入AgNO,溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba+ B.乙溶液含有SO42 C.丙溶液含有C1 D.丁溶液含有Mg2+ 第二部分 本部分共6题，共58分。 22(8分).图中是一些含氯产品. 户品名甲：务4酒看香 净备量：50 有效期：2个月 通用范：道用于一物体表 液氯 漂 面的物，血海及秘通等体流 染物品。神游物的消喜，以及 面室销装，府品新工工具形漫 量有毒等 842 单天烟生物共制：可华无秘可 图.(1)液氯 (2)漂白粉 (3)“84”消毒液 (1)储氯钢瓶中应贴的标签为 (填字母)。 a.易燃品 b.爆炸品 c.有毒品 (2)液氯是 (填“纯净物”或“化合物”)，漂白粉是 (填 “混合物”或“化合物”)，漂白粉的有效成分是 (填化学 式)，其与空气中的 (填化学式)反应可得到次氯酸，次氯酸 具有 (填化学性质)。 (3)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分 为盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程 式是 20252026学年第一学期阶段测试二高一化学第5页（共8页) 23(5分).我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定 比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=KS+N2↑+3CO2↑。该反 应中， 和 (填化学式)是氧化剂， (填化 学式)被氧化：若消耗1olS,则生成标准状况下气体体积为 L, 转移 mol电子。 24(8分).阅读下面一段材料并回答问题。 ZO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大 多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成Na2ZnO2。 ZO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白， 其优点是遇酸性气体HS不变黑，因为生成的ZS也是白色的。ZO也可用 于某些化工原料气的脱硫，利用ZO水悬浊液吸收S02,再通入空气，最终 可得到ZSO4。ZO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常 调制成软膏。Z0还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性 能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备ZO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶 性锌盐和一水合氨(NH3·HO)为原料，发生如下反应：2NH3·HO+Z+一 Zn(OHD+2N;Zn(OH)2△Zn0+H0。用此法可以制得纳米级ZnO, 其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZO无法比拟的特殊性能和新用途。 (1)属于Zn0物理性质的有 (填写一个即可)。 (2)根据ZnO的化学性质可知，它属于 (填字母)。 α.酸性氧化物 b.碱性氧化物 c.两性氧化物 (3)ZnO遇H$发生反应的化学方程式是 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为ZnO+SO2一ZnSO4。 ②Zn0可用作光电半导体材料。 ③用一水合氨制备ZO的反应不是氧化还原反应。 ④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。 2025-2026学年第一学期阶段测试二高一化学第6页（共8页） 25(14分).现有下列物质：①酒精、②稀硫酸、③铁、④KIO3固体、⑤KHCO3 溶液、⑥KI溶液、T熔融NaCl、⑧Ba(OH)2固体、⑨氯化氢气体。 (1)上述状态下能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 (2)⑤中溶质的电离方程式是 (3)②与③混合发生反应的离子反应方程式： (4)少量⑤与大量⑧的溶液混合发生反应的离子反应方程式： (5)碘(I)元素在（④中的化合价为；在⑥中的化合价为 (6)加碘盐中的碘酸钾可用碘检验试剂（含②硫酸、⑥碘化钾等）进行检验， 配平该化学方程式： KIO;+KI+ KS04+☐12+☐H0 26(12分)·氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为提 纯氯化钾，先将样品溶 试剂 于适量水中，充分搅拌 试剂 2 试剂田 后过滤，再将滤液按右 滤液 KC晶体 ① 图所示步骤进行操作。 (1)检验提纯后的KC1中是否还含有SO42-:取样溶解，加入稀盐酸酸化的BaC12 溶液，若无白色沉淀则不含SO42。生成该白色沉淀的离子方程式是 (2)用提纯后的KC1配制500mL1.00mol/L的氯化钾溶液，回答下列问题： ①根据计算，用分析天平称量，所需KCI的质量为 ②容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项 中的 (填数字符号)。 ③配制溶液过程中，将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下1~2cm 后，用 加水至刻度线。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠 B.没有洗涤烧杯内壁 C.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D.定容时俯视 (3)试剂I的化学式为 ,试剂Ⅱ的化学式为 ,试剂Ⅲ的名称是 20252026学年第一学期阶段测试二高一化学第7页（共8页) 27(11分).某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，除生成气 体外，还发现试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学 进行如下实验。在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的 镁条，反应后静置观察，结果如下表： 试管 A B C D 镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm 不溶物 无 少量 较多 很多 (1)写出A中反应的离子反应方程式： (2)【猜想与假设】：I.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体； Ⅱ.镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余： III.生成了Mg(OHD2白色沉淀。 【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表中D实验，静置备用。 实验序号 实验操作及现象 实验结论 取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体 为mg。取mg此固体于另一试管中，加入5mL蒸 结论：假设I不成立。 馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。 取试管②，倾倒出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。 ii 若出现 现象，则可以证明假设Ⅱ成立。 结论：假设Ⅱ不成立。 实际实验中并未出现该现象。 取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充 假设Ⅲ (填 分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银溶 “成立”或“不成 液不出现 (填实验现象)，表明不溶物 iii 立”)，同时可判断 己经洗涤干净。取不溶物于试管中，加入过量稀硝酸， 白色不溶物中一定含 发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝 有 元素。 酸银溶液，出现大量白色沉淀。 分析发现，D实验中生成气体，其在标准状况下密度为0.089gL,该气体的摩尔质 量是 。经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补 充完整：2Mg+2HCI+2HO= ↓+2 2025-2026学年第一学期阶段测试二高一化学第8页（共8页）