广东省茂名市2025-2026学年高一下学期期末质量抽测 化学试题

高一化学参考答案 一、单项选择题（共16题，每题有且只有1个选项符合题意，1-10题，每题2分，11-16 题，每题4分，共44分) 1 2 3 4 6 9 10 11 12 13 14 15 16 心 D B D B D B D 二、非选择题： 共56分 17.(14分) (1)乙(1分) (2)H02+2I+2H+=I3+2H0(2分) (3)40(1分) 灰化时间过长，I被氧化成的I2升华导致I损失(2分) (4)①25(1分)：2（1分)②其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快(2分) (5)①02(1分)②0.1 mol/L KI溶液(2分)：电流计指针发生偏转。(1分) 18.(14分) (1)还原(1分) 作石膏(1分，合理答案即可) (2)3Cl0+2N0+H,0=3CI+2NO+2H(2分)Ca2+、H(1分) (3)①AB (2分) ②温度升高，SO2溶解度降低，HClO或[C(ClO)]分解，共同导致脱除率降低(2 分) ③酸(1分) (4)2Ba0+4N0+302=2BaNO3)2(2分) 11.2（2分) 19.(14分) (1)①放热(1分)②40.5(2分) (2)①0.5molL1mim1(2分)：30%(2分)②=（1分) ③CD(2分) (3)负极(1分) C02+2e+2H=HC00H(2分)b(1分) 20.(14分) (1)羟基(1分) 一CHCH2一 (2)CH≡CH(1分) OOCCH; (1分) (3)BD(2分) (4)4(2分)，(CH)2 CHCHC0OH、(CH)3CC0OH(任写其中一种，1分) 5CH.OH CH.COOH CH.COOCH, 酯化反应（或取代反应）（1分) (6)①催化剂，加热、加压(1分) 2CH,CHOH +2CH,CHO+2HO △ 2分) 2025—2026学年高一年级期末质量抽测 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列所列机器人部件的主要材料属于有机物的是 A．镁铝合金外壳 B．聚醚醚酮手 C．硅芯片“大脑” D．碳纤维骨骼 2．我市环保志愿者以“粤无废·湾更美”净滩行动、伏季休渔护生态等举措，倡导市民守护滨海城市的绿色家园。下列做法不应提倡的是 A．用布袋替代一次性塑料袋 B．推进农村生活污水处理设施全覆盖 C．将电子垃圾、医疗废物等危险废物交由有资质的专业机构规范处理 D．向近岸海域直接排放含N、P的养殖尾水，认为可促进“蓝眼泪”景观形成 3．中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物（SO2）具有刺激性，可用于药物制备，兴趣小组对SO2展开了相关研究，其中不能达到预期目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．验证SO2的氧化性 D．吸收SO2 4．茂名市依托“五棵树·一条鱼·一桌菜”推进百千万工程，大力发展特色食品产业。下列有关说法正确的是 A．荔枝中的果糖、葡萄糖和蔗糖均可以发生银镜反应 B．特色食品中所含的糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 C．罗非鱼鱼肉中的蛋白质能水解，其最终生成物含有氨基和酯基 D．香油鸡中的油脂在人体内发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油 5．丙烯酸羟乙酯广泛用于胶粘剂及医用材料中，其结构简式为。下列关于丙烯酸羟乙酯的说法不正确的是 A．分子式为 B．可发生酯化反应 C．可发生加聚反应 D．分子中含有2种官能团 6．不可以用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A．饱和的氯化钠溶液 B．酸性重铬酸钾溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液 7．下列物质的用途不正确的是 A．液氨用作制冷剂 B．二氧化硅用作半导体材料 C．硫酸用于工业除铁锈 D．铵盐常用作化肥 8．下列食品添加剂用途正确的是 A．苯甲酸钠——防腐剂 B．明胶——增味剂 C．谷氨酸钠——抗氧化剂 D．维生素C——营养强化剂 9．下列关于工农业生产的说法不正确的是 A．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤 B．工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属单质镁 C．胆矾与石灰石混合可以制备常见的农药——波尔多液 D．煤的焦化、石油的裂化均为化学变化，能获得大量化工原料 10．不能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸（或碱）盐 A．Na B．C C．Si D．S 11．乙醇、乙酸用途广泛，是人们身边常见的含氧有机化合物。下列有关二者的描述与化学知识正确且对应的是 选项 相关描述 化学知识 A 乙醇和乙酸的性质相似 乙醇和乙酸的官能团相同 B 人们常说“酒是陈的香” 乙醇溶液久置浓度变大 C 食醋能除水垢（主要成分为碳酸钙） 乙酸是一种良好的有机溶剂 D 医用酒精能消毒 体积分数为75%的乙醇溶液可作消毒剂 12．以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应①和③中氮元素均被氧化 C．反应④每生成，转移1 mol电子 D．用NaOH溶液吸收尾气的反应为： 13．某同学在学校科技节中，用烧烤常用的锡箔纸（主要成分是铝）折成小盒子，内装饱和食盐水，将发黑的银饰放进去，静置数分钟后，银饰变亮。下列说法不正确的是 A．微观探析：食盐水中的钠离子定向迁移到银饰附近 B．变化观念：锡箔纸相当于原电池的正极，发生氧化反应 C．符号表征：银饰主要反应为 D．学科价值：生活中可以利用原电池原理进行金属除锈 14．丙烯（）是重要的石油化工产品，其一种生产转化路线如图所示。下列有关该转化的说法正确的是 A．化合物I可在加热条件下与氯水反应生成 B．反应①的过程，实现了由不饱和烃向饱和烃的转化 C．丙烯与能通过发生加成反应生成化合物I D．反应②为丙烯与发生了氧化反应 15．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中不正确的是 A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C．浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 D．试管b中，不能用饱和NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 16．工业提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： 下列说法正确的是 A．制备粗硅的反应为，说明非金属性： B．既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C．上述流程中能循环利用的物质只有 D．生成（H为-1价）的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分） 某研究小组模拟海带提碘的实验，并探究相关氧化剂的氧化效果及原理。 Ⅰ．模拟海带提碘实验 （1）上述的操作中需要用到且正确的装置是_____________________（填标号）。 （2）步骤③中的氧化剂若是，写出该反应的离子方程式：___________________________________。 （3）实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响“步骤③”所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成“灰化时间-透光率”图像如图。已知：透光率越大，有色溶液的浓度越小。 则灰化的最佳时间是__________min，试分析40 min后透光率上升的原因：___________________________。 Ⅱ．某小组通过实验研究反应物浓度对氧化速率的影响，方案如下： 实验编号 温度/℃ ( 溶液) ( 溶液) () 从混合到出现 棕黄色时间 1 25 2 2 4 13 2 2 4 2 6.5 3 25 4 2 6.6 （4）①____________________；____________________。 ②根据实验数据可得实验结论为_________________________________________。 （5）该小组同学用同浓度的KI溶液替代HI溶液验证上述实验1。实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体产生。 ①该无色气体为____________________。 ②为进一步验证该浓度的过氧化氢能否氧化该浓度下KI溶液，设计如下装置（已知：离子交换膜可允许离子通过，帮助构成闭合回路）。 试剂M为____________________，证明KI能被氧化的现象为______________________________________。 18．（14分） 处理工业废气中的SO2和NOx对于环境保护具有重要的意义。 Ⅰ．湿法烟气同时脱硫脱硝技术。 某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备Ca(NO3)2，部分流程如下。 （1）用Ca(ClO)2脱硫的过程中，SO2表现出的性质是________性；写出CaSO4的一种用途：_____________________________。 （2）“脱硝”时Ca(ClO)2与NO反应的离子方程式为______________________________________；“滤液”中含有的阳离子主要为_________________________。 （3）“脱硫/脱硝”时需要控制一定的温度与pH。已知SO2、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1和图2所示。 ①下列关于上述流程说法不正确的是________________（填字母）。 A．可用BaCl2代替CaCl2“沉硫” B．废气中的含氧量提高，不利于提高NO的脱除率 C．用气、液逆流的方式，有利于提高SO2和NO脱除率 D．NO难溶于水的特点，使其脱除率比相同条件下SO2的要低 ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，SO2脱除率逐渐降低的原因是____________________。 ③为提高SO2、NO脱除率，应控制体系处于____________（填“酸”“碱”或“中”）性环境。 Ⅱ．气固催化法。 NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。 （4）通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，写出NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式：__________________。若还原0.1 mol Ba(NO3)2，则能处理还原性尾气中CO的体积为_________L（标准状况下）。 19．（14分） 二氧化碳作为常见的温室气体可与多种物质发生反应，展现其独特化学性质。回答下列问题： （1）某空间站的生命保障系统中涉及如下反应：，该反应过程中的能量变化情况如图3所示。 ①该反应为_________________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②当该反应生成时，体系与环境交换的能量为_________________kJ。 （2）可与反应制：，在1 L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下，测得和的浓度随时间的变化如图4。 ①0~3 min内，的平均反应速率为_________________，9 min末，混合气体中的物质的量分数为_________________[A的物质的量分数，为各组分物质的量总和]。 ②第12 min时，________（填“>”“<”或“=”）。 ③下列情况不能说明上述反应一定达到化学平衡的是_________________（填字母）。 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C． D．、、和的物质的量之比为1∶3∶1∶1 （3）以和为原料制备和的原电池装置如图所示。电极a作_________________（填“正极”或“负极”），电极b的电极反应式为_________________，移向_________________极（填“a”或“b”）。 20．（14分） “好心茂名，魅力省运”——茂名省运会各地场馆即将投入使用。聚乙酸乙烯酯被广泛应用于建筑涂料领域，其一种合成路线如下（反应条件和部分无机试剂已省略）。 回答下列问题： （1）化合物1a的官能团名称为_________________。 （2）工业上也可以用化合物2a与化合物Ⅰ反应得到化合物4a，该反应原子利用率达到了100%，则化合物Ⅰ的结构简式为___________________________。聚乙酸乙烯酯的链节为___________________________。 （3）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法中正确的有____________（填字母）。 A．不存在从无机物转化为有机物的过程 B．化合物1a也能与金属Na发生反应产生 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物只有化合物3a和4a D．煤转化为合成气后，再合成甲醇（）是煤的间接液化 （4）化合物Ⅱ是2a的同系物，分子式为，则化合物Ⅱ有_________________种同分异构体，写出一种有支链的结构简式：___________________________。 （5）化合物Ⅲ具有特殊香味，可由化合物1a和化合物2a反应生成，写出该反应的化学方程式：__________________________________________（注明反应条件），该反应的反应类型为_________________。 （6）以化合物3a为唯一有机化合物原料，可分3步转化得到化合物2a，该转化中， ①第1步反应所需要的条件为________________________________________。 ②第2步反应的化学方程式为_________________________________________（注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $