精品解析：广东广州市第六中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

广州六中2025级高一下学期化学期末考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 一、单项选择题：(本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分。) 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 一氯甲烷的电子式： D. 中子数为4的氦原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是异丁烷，正丁烷的结构简式：，A错误； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子的空间填充模型：，B正确； C．Cl周围应该有8个电子，正确的电子式应该为，C错误； D．He的原子序数为2，中子数为4的氦原子：，D错误； 故选B。 3. 某气体制备装置示意图如图。该装置适合于 A. 稀硫酸与Zn粒反应制H2 B. 浓盐酸与MnO2反应制Cl2 C. 稀盐酸与CaCO3反应制CO2 D. NH4Cl溶液与NaOH反应制NH3 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图可知：该装置适用于固体与液体或液体与液体在常温下反应制取气体，制取的气体的密度比空气大，用向上排空气的方法进行收集，据此分析解答。 【详解】A．稀硫酸与Zn粒在常温下发生反应产生ZnSO4、H2，但由于制取的H2密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2混合加热，发生氧化还原反应反应制Cl2，该装置不能加热，一层不能用于制取Cl2，B不符合题意； C．稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制CO2，由于CO2的密度比空气大，一层可以使用向上排空气的方法进行收集，C符合题意； D．NH4Cl溶液可以与NaOH固体发生复分解反应制NH3，但由于NH3密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 端午节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有羧基 D. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，1 mol蔗糖水解可得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖，A正确； B．糯米中的淀粉属于多糖，在一定条件下可发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，B正确； C．食醋的主要成分为乙酸（），乙酸分子中含有羧基官能团，C正确； D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，含有C、H、O三种元素，而芳香烃是仅由C、H元素组成且含有苯环的烃类物质，因此油脂不属于芳香烃，D错误； 故选D。 5. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 7. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由锌片通过柠檬流向铜片 C. 负极的电极反应式： D. 将铜片换成锌片，LED灯也会发光 【答案】C 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．根据分析， Zn为负极，Cu为正极，A错误； B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误； C．锌做负极，负极失去电子发生氧化反应，电极反应式：，C正确； D．将铜片换成锌片，两电极均为锌，活泼性相同，不能构成原电池，因此LED灯不会发光，D错误； 故选C。 8. 下列装置及药品能达到实验目的的是 A．进行铝热反应 B．石油的蒸馏 C．制备乙酸乙酯 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应装置包含引燃用的镁条、助燃的氯酸钾、铝热剂，下方的沙子可承接高温熔融物防止炸裂仪器，装置及药品符合实验要求，A正确； B．石油蒸馏时温度计需要测定蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，图中温度计插入反应液中，B错误； C．乙酸乙酯会与NaOH溶液发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液收集产物，且导管插入液面下会引发倒吸，C错误； D．灼烧固体应在坩埚中进行，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧干海带，D错误； 故选A。 9. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 使酚酞变红的溶液： C. 强酸性溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中之间不反应，且透明溶液未限定无色，Cu2+显蓝色不影响共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液显碱性：会与OH-反应生成，再与Ca2+反应生成CaCO3，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中：H+、发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，C错误； D．FeCl3溶液中：Fe3+与SCN-结合生成血红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+ B. 用浓硝酸溶解银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O C. 向AlCl3溶液中加入氨水过量：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH D. 硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，不能拆写成离子；是极难溶于酸的黑色沉淀，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．浓硝酸和反应生成、和水，反应离子方程式：，原子、电荷均守恒，书写正确，B不符合题意； C．是两性氢氧化物，只能溶于强碱，氨水是弱碱，无论过量多少，都不能溶解，只会生成白色沉淀。正确离子方程式为，C符合题意； D．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选C。 11. 茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如下，关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 可使酸性溶液褪色 B. 可发生取代反应和加成反应 C. 可与金属钠反应放出 D. 分子中含有3种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．该化合物含有的碳碳双键和羟基均为还原性基团，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．该化合物含有羧基、羟基、酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，B正确； C．化合物含有羧基、羟基，可与金属钠反应放出H2，C正确； D．分子中含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键共4种官能团，D错误； 故选D。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g乙烷中含有的共价键数目为 B. 标准状况下，22.4LSO3分子中含原子总数为 C. 0.1mol·L-1乙酸溶液中含有氧原子的数目为 D. 1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷摩尔质量为30 g/mol，30 g乙烷物质的量为1 mol，每个乙烷分子含1个C-C键和6个C-H键共7个共价键，故1 mol乙烷含共价键数目为，A错误； B．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，原子总数不是，B错误； C．选项未给出溶液体积，无法计算乙酸的物质的量，且溶液中水分子也含有氧原子，无法确定氧原子数目为，C错误； D．1 mol乙醇（，可写为）和1 mol乙烯（）完全燃烧均消耗3 mol，故1 mol二者的混合物完全燃烧消耗分子数目为，D正确； 故选D。 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X可与其同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷，Y和Z是同一周期相邻的两种元素，且Y的氧化物过量排放会造成酸雨。下列说法正确的是 A. 含氧酸的酸性： B. X的单质不与任何酸反应 C. 原子半径： D. 、两种氧化物无法实现相互转化 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W的简单氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为，故W为N；X可与同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷（），故X为；Y的氧化物过量排放造成酸雨，且原子序数大于，故Y为S，同周期相邻的Z为。 【详解】A．未说明是最高价含氧酸，例如次氯酸酸性弱于硫酸，无法直接比较酸性强弱，A错误； B．X为，单质硅可与氢氟酸反应，B错误； C．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：，C正确； D．与反应可生成，与水反应可生成，二者可相互转化，D错误； 故选C。 14. 下列实验解释与实验事实的对应关系不正确的是 选项 实验事实 实验解释 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的和，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与乙醇反应比水缓和，说明乙醇羟基的氢不如水活泼，A正确； B．甲烷与Cl2光照后颜色变浅且出现油状液滴，说明发生取代反应，B正确； C．未中和酸性直接加Cu(OH)2无法检测葡萄糖，不能证明淀粉未水解，C错误； D．酸性重铬酸钾被乙醇还原变色，证明乙醇有还原性，D正确； 故选C。 15. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法错误的是 A. 通过钠超离子导体由极区移动到极区 B. 电极上的电极反应为 C. 工作一段时间极附近可能有白色固体析出 D. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为钠离子，为原电池的负极，则a电极反应式为Na-e-=Na+，b为正极，b电极反应式为，原电池工作时，阳离子向正极移动，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，以NaHCO3晶体析出，据此分析解题。 【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，a电极是负极，则从a极移动到b极，故A正确； B．b为正极，发生还原反应，电极b上的电极反应为，故B正确； C．a电极生成的Na+经钠超离子导体移动到b电极，当电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，b极区可能发生反应，即工作一段时间b极附近可能有白色固体析出，故C正确； D．钠和乙醇能发生置换反应，该电池中的有机电解液不可选用乙醇，故D错误； 故选D。 16. 为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 2min时， B. 曲线Ⅱ表示随t的变化 C. 用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D. 0~5min内，mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．2min时，各物质的物质的量都在变化，反应未达到平衡状态，因此，A错误； B．由曲线可知，曲线随时间的增加物质的量逐渐增大，曲线Ⅲ随着时间的增加物质的量逐渐减小，则曲线代表生成物，曲线代表反应物，达到平衡时曲线Ⅰ、Ⅱ物质的量的变化量分别为，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则曲线Ⅱ表示随t的变化，B正确； C．b、c两点反应均向正反应方向移动，c点比b点进行的程度大，则b点的正反应速率大于c点的正反应速率，c点的正反应速率大于c点的逆反应速率，则b点的正反应速率大于c点的逆反应速率，C正确； D．内，，D正确； 故选：A。 二、非选题：(本题共5题，共56分。) 17. 乙酸丙烯酯是一种重要的有机合成中间体。一种以石蜡油为原料制备乙酸丙烯酯的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)。 （1）化合物vii中官能团的名称为______________。 （2）化合物X的分子式为C4H10O，且其与化合物ii互为同系物，化合物X的结构简式为________________ (任意写出一种)。 （3）化合物ii与iii可发生酯化反应，化学方程式为___________________________。 （4）根据化合物vi(CH2=CHCH2OH)的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a __________________ CH3CH2CH2OH ___________ b O2，Cu/加热 __________________ 氧化反应 （5）下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物ii与iii均能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B. 化合物iv在一定条件下与HCl发生加成反应，能得到2种产物 C. 化合物v中所有原子可以共面 D. 化合物vi能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）化合物vii发生加聚反应得到的产物的结构简式为___________________。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2）CH3CH2CH2CH2OH （3） （4） ①. H2、催化剂/加热 ②. 加成反应 ③. CH2=CHCHO （5）BD （6） 【解析】 【分析】本题是以石蜡油为原料制备乙酸丙烯酯，由iii和vi丙烯醇酯化得到vii乙酸丙烯酯，可知iii为乙酸，ii和iii可发生酯化反应，ii为乙醇，ii乙醇催化氧化可得iii乙酸，i为乙烯，i乙烯和H2O 得到ii乙醇，下线iv丙烯被溴取代得到v，v水解得到vi丙烯醇，以此解答下列题目； 【小问1详解】 vii是CH3COOCH2CH=CH2，根据其结构，官能团有酯基和碳碳双键； 【小问2详解】 化合物X的分子式为C4H10O，且其与化合物ii乙醇互为同系物，X是丁醇，一个结构简式为CH3CH2CH2CH2OH； 【小问3详解】 乙醇和乙酸的酯化反应方程式为； 【小问4详解】 a是加成反应，反应试剂为H2，条件是催化剂/加热，b是氧化反应，在Cu催化下羟基转化为醛基，结构简式为CH2=CHCHO； 【小问5详解】 ii乙醇不能和NaHCO3反应生成CO2，A错误， iv丙烯可以与HCl发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH2ClCH2CH3两种产物，B正确； v中含有饱和碳原子，为四面体构型，所有原子不可能共面，C错误； vi中含有羟基和碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选BD； 【小问6详解】 化合物vii为乙酸丙烯酯，加聚反应的产物为。 18. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要作还原剂。它广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。 Ⅰ．配制100mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液备用： （1）利用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)(M=126g/mol)配制上述浓度的溶液，计算需要的草酸晶体的质量为_____________。 （2）下列配制溶液的操作中，错误的有_____________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．某学习小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素。反应的离子方程式是：。 【提出假设】 假设1：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大； 假设2：其他条件不变，升高温度，反应速率增大； 【设计实验】探究假设1和2的合理性，设计如下实验方案，每支试管均预先加入了10mL 3mol·L-1的硫酸。 编号 0.1mol·L-1H2C2O4溶液/mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL 水/mL 水浴/℃ 褪色时间/min ① 10.0 2.0 0 35 t1 ② V1 2.0 2.0 35 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 35 t3 ④ 10.0 1.0 1.0 35 t4 ⑤ 10.0 2.0 V2 45 t5 （3）通过实验①、②、③，可探究________的改变对化学反应速率的影响，其中V1=______mL。通过实验________(填实验编号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_____mL。 【实验结果】t5<t1<t2<t3，实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。 【异常分析】有同学根据实验①②③的结果预测t4>t1，但实际测得实验结果t4<t1。 （4）以上实验结果与预测结果不一致的原因是____________________。 【实验结论】由实验结果可以推出假设1、假设2正确。 【补充探究】根据实验过程观察到的现象，该学习小组的同学提出假设3：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊催化作用。随后设计了补充实验⑥⑦(水浴温度均为35°C)，每支试管均预先加入了10mL 3mol·L-1的硫酸： 编号 0.1mol·L-1H2C2O4溶液/mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL 1g固体 褪色时间/min ⑥ 10.0 2.0 MnSO4 a ⑦ 10.0 2.0 MnCl2 b 【实验结果】a、b均小于t1。 （5）具有催化作用的离子最有可能是_________(填离子符号)，上述能证明假设3正确的证据是____________________________________。 【答案】（1）1.26g （2）CD （3） ①. 浓度 ②. 8.0 ③. ①⑤ ④. 0 （4）更少，反应所用时间缩短 （5） ①. ②. 褪色时间a、b均小于t1 【解析】 【小问1详解】 ，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)与H2C2O4物质的量相等，。 【小问2详解】 A．用托盘天平称量草酸晶体，A正确； B．称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取蒸馏水加水溶解，玻璃棒搅拌， B正确； C．向容量瓶转移液体未用玻璃棒引流，C错误； D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，且眼睛要和液体的凹液面平齐，D错误； 故答案选CD。 【小问3详解】 由表格可知，三组实验高锰酸钾的浓度相同，草酸的浓度不同，故该实验在探究浓度对化学反应速率的影响；由①、③两组实验可知，混合溶液的总体积是12mL，三组实验应该保持一致，故V1=12mL-2mL-2mL =8mL；①和⑤两组实验，高锰酸钾和草酸的浓度均相同，反应温度不同，故①和⑤可探究温度变化对化学反应速率的影响，混合溶液的总体积相同，V2=0 mL。 【小问4详解】 ④中提供的高锰酸钾溶液的体积较小，使得更少，反应所用时间缩短； 【小问5详解】 加入MnSO4和MnCl2的褪色时间均小于t1，排除硫酸根和氯离子的影响，说明Mn2+有催化作用，能加快反应速率，褪色时间变短。 19. 硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：(已知炉渣中主要含有Fe2O3、Al2O3) （1）黄铁矿别名是二硫化亚铁，其S元素的化合价是________，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是________________________。 （2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式________________。 （3）由溶液B得到绿矾的系列操作为________，________，过滤，洗涤，干燥。 （4）流程中的物质甲可以是________________。 ①铁粉 ②铜粉 ③氨水 ④氯气 （5）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。 ①写出上图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________________________。 ②硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是________________________________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （2） （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ① （5） ①. ②. 常温下，浓硝酸会使 表面发生钝化，形成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步进行 【解析】 【分析】黄铁矿焙烧生成二氧化硫和氧化铁、氧化铝，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸；炉渣中氧化铝和氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应，因此浸渣的成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到绿矾。 【小问1详解】 ​中为价，化合物总化合价为0，因此为价； 粉碎固体可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 炉渣中是两性氧化物，可与溶液反应除去，​不与反应留在浸渣中，反应离子方程式为：； 【小问3详解】 绿矾是带结晶水的盐，从溶液中获得带结晶水的晶体，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶，之后过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 溶液A中溶质主要是，需要将还原为得到，且不引入新杂质：铁粉还原生成，无新杂质；铜粉会引入杂质，氨水会沉淀铁离子，氯气会氧化，因此选①； 【小问5详解】 ①根据转化关系，被还原为，中被氧化为，根据化合价升降法配平，得到离子方程式：； ②常温下，浓硝酸会使  表面发生钝化，形成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步进行。 20. C、N及其化合物在化学与生活中的应用特别广泛，汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的元凶。 （1）CO可以合成CH4，发生的反应为CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，已知反应生成1 mol CH4放出198 kJ的热量，则反应物的键能总和_____________(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物的键能总和。 （2）在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表： 时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min n(CH3OH)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 b 0.25 ①b=__________。 ②0-9 min内，H2的平均反应速率v(H2)=__________mol·L-1·min-1。 ③下列说法正确的有__________(填标号)。 A．按表中数据，9 min~12 min处于化学平衡状态 B．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 C．恒温恒容，充入氦气可提高反应速率 D．通过调控反应条件，可以改变该反应进行的限度 （3）汽车燃料中不含N，用化学方程式解释汽车尾气中有NO的原因是_________________。 （4）NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)，在一定条件下 NO2与N2O4的瞬时消耗速率与各自的瞬时浓度有如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)；v(N2O4)=k2·c(N2O4)，相应的速率与其浓度关系如图所示。 在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是_________________。 （5）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极的电极反应式为_________________。 【答案】（1）小于 （2） ①. 0.25 ②. 0.125 ③. ABD （3） （4）BD （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和； 【小问2详解】 ①根据表中数据可知，9 min和12 min时甲醇物质的量相等，说明9 min时反应已达到平衡，则b=0.25； ②0~9 min内，H2的平均反应速率； ③A．按表中数据，9 min和12 min时甲醇物质的量相等，说明9 min时反应已达到平衡，即9 min~12 min处于化学平衡状态，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而增大反应速率，提高生产效率，B正确； C．恒温恒容时，充入氦气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．通过调控反应条件，使该反应的化学平衡发生移动，建立新的平衡，即可以改变该反应进行的限度，D正确； 故选ABD。 【小问3详解】 汽车燃料中不含N，但发动机工作时温度较高，空气中的氮气和氧气会在高温下反应生成一氧化氮，其化学方程式为：； 【小问4详解】 v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，即v(NO2)与c(NO2)呈二次函数关系，v(N2O4)与c(N2O4)呈线性关系，则曲线表示v(NO2)与c(NO2)的关系，直线表示v(N2O4)与c(N2O4)的关系，达到平衡时，v正(NO2)=2v逆(N2O4)，图中只有B和D两点满足v正(NO2)=2v逆(N2O4)，因此表示反应已达到平衡状态的点是B和D； 【小问5详解】 燃料电池中，燃料通入负极失电子，氧气通入正极得电子，则石墨I电极通入NO2，石墨II电极通入氧气，NO2失电子生成氧化物Y，则Y为N2O5，Y可循环使用，则正极的电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州六中2025级高一下学期化学期末考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 一、单项选择题：(本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分。) 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 一氯甲烷的电子式： D. 中子数为4的氦原子： 3. 某气体制备装置示意图如图。该装置适合于 A. 稀硫酸与Zn粒反应制H2 B. 浓盐酸与MnO2反应制Cl2 C. 稀盐酸与CaCO3反应制CO2 D. NH4Cl溶液与NaOH反应制NH3 4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 端午节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有羧基 D. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 5. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 7. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由锌片通过柠檬流向铜片 C. 负极的电极反应式： D. 将铜片换成锌片，LED灯也会发光 8. 下列装置及药品能达到实验目的的是 A．进行铝热反应 B．石油的蒸馏 C．制备乙酸乙酯 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 使酚酞变红的溶液： C. 强酸性溶液中： D. 溶液中： 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+ B. 用浓硝酸溶解银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O C. 向AlCl3溶液中加入氨水过量：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH D. 硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O 11. 茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如下，关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 可使酸性溶液褪色 B. 可发生取代反应和加成反应 C. 可与金属钠反应放出 D. 分子中含有3种官能团 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g乙烷中含有的共价键数目为 B. 标准状况下，22.4LSO3分子中含原子总数为 C. 0.1mol·L-1乙酸溶液中含有氧原子的数目为 D. 1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X可与其同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷，Y和Z是同一周期相邻的两种元素，且Y的氧化物过量排放会造成酸雨。下列说法正确的是 A. 含氧酸的酸性： B. X的单质不与任何酸反应 C. 原子半径： D. 、两种氧化物无法实现相互转化 14. 下列实验解释与实验事实的对应关系不正确的是 选项 实验事实 实验解释 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的和，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 15. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法错误的是 A. 通过钠超离子导体由极区移动到极区 B. 电极上的电极反应为 C. 工作一段时间极附近可能有白色固体析出 D. 该电池中的有机电解液可选用乙醇 16. 为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 2min时， B. 曲线Ⅱ表示随t的变化 C. 用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D. 0~5min内，mol·L-1·min-1 二、非选题：(本题共5题，共56分。) 17. 乙酸丙烯酯是一种重要的有机合成中间体。一种以石蜡油为原料制备乙酸丙烯酯的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)。 （1）化合物vii中官能团的名称为______________。 （2）化合物X的分子式为C4H10O，且其与化合物ii互为同系物，化合物X的结构简式为________________ (任意写出一种)。 （3）化合物ii与iii可发生酯化反应，化学方程式为___________________________。 （4）根据化合物vi(CH2=CHCH2OH)的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a __________________ CH3CH2CH2OH ___________ b O2，Cu/加热 __________________ 氧化反应 （5）下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物ii与iii均能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B. 化合物iv在一定条件下与HCl发生加成反应，能得到2种产物 C. 化合物v中所有原子可以共面 D. 化合物vi能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）化合物vii发生加聚反应得到的产物的结构简式为___________________。 18. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要作还原剂。它广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。 Ⅰ．配制100mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液备用： （1）利用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)(M=126g/mol)配制上述浓度的溶液，计算需要的草酸晶体的质量为_____________。 （2）下列配制溶液的操作中，错误的有_____________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．某学习小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素。反应的离子方程式是：。 【提出假设】 假设1：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大； 假设2：其他条件不变，升高温度，反应速率增大； 【设计实验】探究假设1和2的合理性，设计如下实验方案，每支试管均预先加入了10mL 3mol·L-1的硫酸。 编号 0.1mol·L-1H2C2O4溶液/mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL 水/mL 水浴/℃ 褪色时间/min ① 10.0 2.0 0 35 t1 ② V1 2.0 2.0 35 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 35 t3 ④ 10.0 1.0 1.0 35 t4 ⑤ 10.0 2.0 V2 45 t5 （3）通过实验①、②、③，可探究________的改变对化学反应速率的影响，其中V1=______mL。通过实验________(填实验编号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_____mL。 【实验结果】t5<t1<t2<t3，实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。 【异常分析】有同学根据实验①②③的结果预测t4>t1，但实际测得实验结果t4<t1。 （4）以上实验结果与预测结果不一致的原因是____________________。 【实验结论】由实验结果可以推出假设1、假设2正确。 【补充探究】根据实验过程观察到的现象，该学习小组的同学提出假设3：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊催化作用。随后设计了补充实验⑥⑦(水浴温度均为35°C)，每支试管均预先加入了10mL 3mol·L-1的硫酸： 编号 0.1mol·L-1H2C2O4溶液/mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL 1g固体 褪色时间/min ⑥ 10.0 2.0 MnSO4 a ⑦ 10.0 2.0 MnCl2 b 【实验结果】a、b均小于t1。 （5）具有催化作用的离子最有可能是_________(填离子符号)，上述能证明假设3正确的证据是____________________________________。 19. 硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：(已知炉渣中主要含有Fe2O3、Al2O3) （1）黄铁矿别名是二硫化亚铁，其S元素的化合价是________，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是________________________。 （2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式________________。 （3）由溶液B得到绿矾的系列操作为________，________，过滤，洗涤，干燥。 （4）流程中的物质甲可以是________________。 ①铁粉 ②铜粉 ③氨水 ④氯气 （5）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。 ①写出上图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________________________。 ②硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是________________________________。 20. C、N及其化合物在化学与生活中的应用特别广泛，汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的元凶。 （1）CO可以合成CH4，发生的反应为CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，已知反应生成1 mol CH4放出198 kJ的热量，则反应物的键能总和_____________(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物的键能总和。 （2）在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表： 时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min n(CH3OH)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 b 0.25 ①b=__________。 ②0-9 min内，H2的平均反应速率v(H2)=__________mol·L-1·min-1。 ③下列说法正确的有__________(填标号)。 A．按表中数据，9 min~12 min处于化学平衡状态 B．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 C．恒温恒容，充入氦气可提高反应速率 D．通过调控反应条件，可以改变该反应进行的限度 （3）汽车燃料中不含N，用化学方程式解释汽车尾气中有NO的原因是_________________。 （4）NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)，在一定条件下 NO2与N2O4的瞬时消耗速率与各自的瞬时浓度有如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)；v(N2O4)=k2·c(N2O4)，相应的速率与其浓度关系如图所示。 在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是_________________。 （5）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极的电极反应式为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $