河北秦皇岛市第三中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

**基本信息** 以双碳目标、传统文化、生活应用为情境，融合化学观念与科学思维的高二期末化学试卷 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16/48|化学变化判断（煤制甲醇）、有机物识别（硅橡胶）、氧化还原反应（晒海盐）、胶体性质（卤水点豆腐）|结合5G材料、家务劳动等真实情境，考查物质分类、反应类型等化学观念| |解答题|4/52|物质分类（科普短文）、工艺流程（铜冶炼烟尘回收）、离子反应（海水提溴）|以“双碳”“资源回收”为载体，通过科普阅读、工业流程题考查科学思维与科学探究能力，体现科学态度与责任|

秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第二学期 期末 高二 化学试卷 参考答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D B B C A D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D D D B A 1．A 【详解】A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2．A 【详解】A．硅橡胶是含有碳元素的有机高分子聚合物，属于有机物，A符合题意； B．碳化硅化学式为，属于无机碳化物，是无机物，B不符合题意； C．石墨烯是碳元素的单质，有机物属于含碳化合物，因此不属于有机物，C不符合题意； D．光导纤维的主要成分为，属于无机非金属氧化物，是无机物，D不符合题意； 故选A。 3．A 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4．D 【详解】A．经光电催化转化为有机化合物，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．与天然气(主要成分为)催化制备合成气，发生反应催化剂，参与反应生成新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．石灰岩溶蚀时发生反应，沉积时碳酸氢钙分解释放并重新生成碳酸钙，均有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．超临界流体是在特定温度、压强达到临界值后形成的特殊流体状态，仅利用其物理性质传递热量，分子本身没有发生改变，无新物质生成，不涉及的化学变化，D符合题意； 故选D。 5．B 【详解】A．84消毒液有效成分为NaClO，洁厕灵含较浓盐酸，二者混合发生反应，生成有毒氯气，因此不能混用，A正确； B．洗涤剂中的表面活性剂同时具有亲水基和亲油基，去油渍时形成的胶束是亲油基向内包裹油渍、亲水基向外与水接触，选项“亲水基向内”的描述错误，B错误； C．豆浆属于蛋白质胶体，盐卤是电解质溶液，可使蛋白质胶体发生聚沉，以此制得豆腐，C正确； D．纯碱为碳酸钠，可与发酵产生的酸性物质反应生成，既消耗酸性物质，生成的气体还能使馒头松软多孔，D正确； 故答案为B。 6．B 【详解】A．粗盐主要成分为NaCl，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，属于混合物，A正确； B．蛋白质的基本组成元素包含、、、，部分还含有、等元素，因此牛肉中的蛋白质一定含有、元素，B错误； C．淀粉属于多糖，可发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确； D．茶香飘溢是分子不断运动扩散到空气中的宏观表现，说明分子是不断运动的，D正确； 故答案选B。 7．C 【详解】A．豆浆属于胶体，卤水的主要成分为电解质，胶体遇电解质溶液会发生聚沉，卤水点豆腐运用了该原理，A正确； B．淀粉溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射时，从与光束垂直的方向可以看到光亮的“通路”，B正确； C．胶体整体呈电中性，本身不带电，静电除尘利用的是胶体中的胶粒带电荷，可以发生电泳，C错误； D．胶体为红褐色，饱和溶液为黄色，二者颜色差异明显，从外观即可区分，D正确； 故选C。 8．A 【详解】A．碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移动的钠离子，陈述不合理，A符合题意； B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意； C．合成氨反应为，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动提高氨的产率，陈述合理，C不符合题意； D．氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的和，使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D不符合题意； 故选A。 9．D 【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐，A错误； B．NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，B错误； C．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．熔融的MgCl2能导电且是化合物，所以MgCl2是电解质，D正确； 故答案选D。 10．A 【分析】NaCl在水溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-含有3个电子层，则离子半径，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+。 【详解】A．由分析知：a离子为Cl-，A正确； B．电解是指在电流的作用下发生的化学反应，NaCl的电离过程不需要通电，该过程的正确表示为：，B错误； C．题目没有给出溶液的体积，不能计算离子的物质的量和个数，C错误； D．NaCl的溶解过程是离子键断裂，并形成水合离子的过程，虽该过程没有新物质生成属于物理变化，但存在化学键断裂，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．离子电荷的规范写法是数字在前、符号在后，硫酸根正确写法为，正确电离为，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，不能拆分为和，正确电离为，B错误； C．硫酸铁是强电解质，完全电离，离子种类、电荷、配平均正确，C正确； D．硝酸根只带1个单位负电荷，选项中电荷书写错误，正确电离为，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，生成和，不共存，A说法错误； B．与会结合生成弱电解质，再次分解生成和，不共存，B说法错误； C．是强酸弱碱盐的阳离子，是强碱弱酸盐的阴离子，二者会发生彻底双水解反应生成沉淀和气体，，不共存，C说法错误； D．四种离子间不发生反应； 故答案为D。 13．D 【详解】A．硝酸银溶液中含大量，与生成AgCl沉淀、与生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．氯化铁溶液中含大量，与发生氧化还原反应、与发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C．氨水中含大量，、均会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．醋酸溶液为酸性环境，、、、之间均不发生反应，也不与醋酸反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 14．D 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 15． B 【详解】A．二氧化氮溶于水生成和NO，为强酸可拆成，所给离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，B错误； C．硝酸银与过量氨水反应生成可溶性银氨配合物，离子方程式书写符合反应事实，C正确； D．氢氧化钡足量时，少量碳酸氢钠完全反应，1mol碳酸氢根消耗1mol氢氧根生成碳酸根和1mol水，碳酸根再与钡离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选B。 16．A 【详解】A．氯气与湿润试纸中的KI发生反应生成碘单质和氯化钾，Cl、I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫与品红结合生成无色不稳定化合物，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝是因为氨气与水反应生成弱碱一水合氨，溶液显碱性，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应生成碳酸钙沉淀和水，无元素化合价变化，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 17．(1) ⑥ ⑦ ②③ (2)氢化物 (3) 价 失去 (4)吸附 (5)纯净物 【详解】（1）①是，属于纯净物；②是硫酸()，属于含氧酸；③是硝酸()，也是含氧酸；④是乙烯()，是纯净物；⑤为丙烯()，是纯净物；⑥为石油是混合物，由各种烃组成；⑦二氧化铈()，属于氧化物；故答案为⑥；⑦；②③。 （2）乙烯()、丙烯()是碳和氢组成的化合物，属于碳的氢化物，故答案为氢化物。 （3）中氧为价，利用化合价代数和为0计算，元素的化合价为价；当转化为时，化合价升高，失去电子；故答案为+4价；失去。 （4）活性炭能够净水是利用活性炭的吸附性，故答案为吸附性。 （5）第③组物质是和，两者都属于纯净物，故答案为纯净物。 18．(1) ③⑧ ①②④⑤⑥ ③⑧⑩ (2) (3) (4) (5)A 【详解】（1）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，③饱和食盐水(NaCl的水溶液，含NaCl和H2O)、⑧盐酸(HCl的水溶液，含HCl和H2O) 属于混合物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，①NaCl、②MgSO4、④NaOH、⑤NaHCO3、⑥NaClO均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；能导电的物质是存在自由移动的电子(金属)或自由移动的离子(溶液、熔融态电解质)，③饱和食盐水(含自由移动的Na+、Cl-)、⑧盐酸(含自由移动的H+、Cl-) 、⑩金属钠(含自由移动的电子)能导电； （2）NaHCO3是强电解质，完全电离为 Na+和，是弱酸根，不继续拆分，；NaOH与 NaHCO3反应的本质是； （3）SO2是酸性氧化物，与足量NaOH反应生成Na2SO3和H2O，； （4）根据题目给出的两个反应可以推断Cl2的氧化性强于Br2，而Br2又能氧化SO2，因此Cl2也能直接氧化SO2，将两个反应结合 （5）水和煤油不互溶，且煤油密度小于水，故煤油在上层，水在下层，钠的密度介于水和煤油之间，因此钠会位于水和煤油的界面处，钠与水反应生成H2，产生气泡，同时放热使钠熔化成小球，由于H2的推动，钠会在界面处上下跳动，但不会进入煤油层(因不与煤油反应)，也不会沉入水底(因密度小于水)，分析选项，正确现象是A。 19．(1)使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2O3转化为气体 (2)4++2=3+CO2 (3)分离出硫酸铅，得到硫酸铜溶液 (4)电解法或置换法 【分析】由题给流程可知，铜冶炼烟尘在600℃条件下焙烧，将硫单质转化为二氧化硫，三氧化二砷转化为气体，硫酸铜受热分解转化为氧化铜，硫酸锌、硫酸铅不反应；焙烧得到的烟气经冷凝分离得到三氧化二砷固体和二氧化硫气体；二氧化硫气体在制酸系统中转化为硫酸；焙烧渣经水浸、过滤得到硫酸锌溶液和滤渣；滤渣经硫酸溶液酸浸、过滤得到含有硫酸铅的滤渣和硫酸铜浸出液；浸出液经电解或置换法处理得到铜。 【详解】（1）由分析可知，设计焙烧温度为600℃的目的是使硫酸铜分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使三氧化二砷转化为气体； （2）将二氧化硫通入碳酸钠和硫化钠混合溶液中发生的反应为二氧化硫与混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：4++2=3+CO2； （3）由分析可知，酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，则酸浸的目的是分离出硫酸铅，得到硫酸铜溶液； （4）电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和氧气，硫酸铜溶液能与活泼金属锌发生置换反应生成铜和硫酸锌，由分析可知，浸出液主要为硫酸铜，则可以用电解法或置换法从浸出液得到铜。 20．(1)B (2) (3) (4) (5)KSCN溶液 (6)pH>2.5时，会转变为沉淀，导致PFS产率变低 【分析】该流程以含 Fe、少量和的废铁屑为原料制备净水剂聚合硫酸铁，先向废铁屑中加稀硫酸酸浸，铁及氧化铁溶解生成铁盐，二氧化硅不反应，经过滤除去滤渣，向所得含铁滤液中加入氯酸钠，将溶液中全部氧化为，再调节体系 pH 使适度水解并发生聚合，最终得到聚合硫酸铁 PFS，若 pH 过高三价铁会直接生成氢氧化铁沉淀，造成目标产物产率下降。 【详解】（1）A．升温加快反应速率，提高浸出率，A正确； B．浓硫酸氧化性强，会使铁表面钝化，且电离出氢离子少，无法提高铁浸出率，B错误； C．搅拌增大固液接触面积，提高浸出率，C正确； D．延长反应时间，原料充分溶解，提高浸出率，D正确； 故选B。 （2）金属氧化物与强酸反应生成盐和水，故“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式：； （3）废铁屑中不与稀硫酸反应；故过滤后滤渣只有； （4）“氧化”时，转化为的离子方程式：； （5）与结合生成血红色配合物，现象明显。故选择KSCN溶液检验； （6）pH过高，溶液中浓度增大，直接生成沉淀，无法形成聚合硫酸铁，导致产品产率下降。故导致PFS产品产率降低的原因是：pH>2.5时，会转变为沉淀，导致PFS产率变低； 答案第8页，共8页 答案第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第二学期 期末 高二 化学试卷 命题人：冯瑞 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（每小题3分，共16小题，共48分） 1. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是（     ） A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 2. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是（     ） A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D.5G通讯传输光缆材料——光导纤维 3. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是（     ） A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 4. 高效转化和利用CO₂是实现国家“双碳”目标、推动能源转型、培育绿色低碳新质生产力的关键路径。下列过程不涉及CO₂化学变化的是（     ） A.CO₂经光电催化转化为有机化合物 B. 与天然气催化制备合成气 C. 参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 D. 超临界流体用作“超碳一号”发电系统的传热介质 5. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（     ） A.84消毒液和洁厕灵不能混用：与较浓盐酸反应生成有毒的氯气 B. 使用洗涤剂去油渍：表面活性剂在水中形成亲水基向内的胶束而包裹油渍 C. 用盐卤和豆浆制作豆腐：盐卤使蛋白质聚沉 D. 做馒头时加入少量纯碱：消耗发酵过程中产生的酸性物质，并有助于馒头松软 6. 美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是（） A. 客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B. 潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素 C. 肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D. 新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的 7. 下列有关胶体的叙述，错误的是（     ） A. 卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B. 用激光笔照射淀粉溶液，可以从与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” C. 静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D. 从外观上可以区分胶体和饱和溶液 8. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是（     ） 选项 化学史 陈述 A. 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B. 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C. 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D. 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 9．下列叙述正确的是（） A．凡能电离出 的化合物均属于酸 B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．石墨能导电，所以它是电解质 D．熔融的 能导电，所以 是电解质 10．配制0.1mol/L的NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（ A．a离子为 B．该过程可表示为 C．充分溶解时溶液中含有 个水合 D．NaCl的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂 11．下列电离方程式正确的是（     ） A． B． C． D． 12．常温下，下列各组离子能大量共存的是（     ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（     ） A．在硝酸银溶液中：、、、 B．在氯化铁溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在醋酸溶液中：、、、 14．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是（     ） A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 15．下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是（     ） A．二氧化氮溶于水，所得溶液呈无色： B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板： C．向溶液中加入过量氨水： D．向足量溶液中滴加溶液： 16．下列气体的验证方法涉及氧化还原反应的是（     ） A．氯气—湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．二氧化硫—品红溶液褪色 C．氨气—湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．二氧化碳—澄清石灰水变浑浊 二、解答题（共4小题，共52分） 17. 阅读下列科普短文并回答问题。 1. 催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一、据统计，有80%以上的化工生产过程中［如①氨、②硫酸、③硝酸的合成，④乙烯、⑤丙烯、苯乙烯的聚合，煤、⑥石油、天然气的综合利用，等等］使用了催化剂，目的是增大反应速率、提高生产效率。生物体内几乎所有化学反应都是由特殊的催化剂—酶所催化的。⑦具有可逆的氧化还原对，表现出多种类酶催化性能，被认为是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊断和治疗的潜力。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是            （填序号，下同）；属于氧化物的是            ；属于含氧酸的是            。 （2）从物质的组成来看，乙烯、丙烯都属于碳的            （填“氧化物”或“氢化物”）。 （3）中Ce元素的化合价为            。当转化为时，            （填“得到”或“失去”）电子。 II. 水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： （4）分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的____性。 （5）分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组物质分为了2组。则第③组物质属于____（填“纯净物”或“混合物”）。 18. 阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②MgSO₄等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成③饱和食盐水用以生产④NaOH、⑤NaHCO₃、⑥NaClO、⑦Cl₂、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨SO₂吸收等一系列操作可获得Br₂，电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____（填序号，下同）；属于电解质的是____；能导电的是____。 （2）写出⑤的电离方程式____。将④和⑤的溶液混合，试写出离子方程式____。 （3）⑨是酸性氧化物，写出其与足量的④溶液反应的化学方程式____。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有，。根据上述反应，请写出Cl₂与SO₂的水溶液反应的离子方程式____； （5）向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入少量的（10，-），能观察到的现象符合下图中的____。 19. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含S、 及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知： 熔点314℃，沸点460℃ 分解温度：CuO1100℃， 560℃， 680℃， 高于1000℃ （1）设计焙烧温度为600℃，理由为 ____。 （2）将 通入 和 的混合溶液可制得 和，该反应的化学方程式为 ____。 （3）酸浸的目的为 ____。 （4）从浸出液得到Cu的方法为 ____（任写一种）。 20. 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量 和）为原料制备工业污水处理剂聚合硫酸铁（PFS），其化学式可表示为，一种工艺流程如下： 已知： 在pH≈2.7时开始沉淀，pH≈3.2 - 3.7时可沉淀完全。 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，不能提高铁元素浸出率的方法            。 A. 适当提高温度 B. 改用浓硫酸 　 C. 加快搅拌速率 　 D. 延长反应时间 （2）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式            。 （3）“过滤”时，所得滤渣的主要成分是            。（填化学式）。 （4）“氧化”时，转化为的离子方程式            。 （5）检验“氧化”后溶液中是否含有的试剂是            。 （6）“水解聚合”时需调节pH，若pH>2.5时，会导致PFS产品产率降低，如图所示，原因是            。 学科网（北京）股份有限公司 $