精品解析：河北唐山市迁安市2023-2024学年度第二学期高二结业考试 化学试题

迁安市2023—2024学年度第二学期结业考试 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人类生产生活息息相关，下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理 B. 由石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的化工原料 C. 蚕丝的主要成分为天然纤维，其性质稳定，不能水解 D. 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可用乙醇清洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯制品焚烧时产生能造成污染的气体，所以聚氯乙烯制品不能用焚烧法处理，A错误； B．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，B错误； C．蚕丝的主要成分为天然纤维，属于天然蛋白质，可以水解，C错误； D．苯酚不易溶于水会腐蚀皮肤，易溶于酒精，酒精是良好有机溶剂，可以溶解苯酚减少对皮肤的伤害，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. —CHO的电子式： B. 乙酸的空间填充模型： C. 2—甲基—1，3—丁二烯的键线式： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．—CHO的电子式为：，A错误； B．乙酸的空间填充模型为：，B正确； C．2—甲基—1，3—丁二烯的键线式为：，而的名称为2-乙基-1,3-丁二烯，C错误； D．邻羟基苯甲酸的结构简式为：，而的名称为间羟基苯甲酸，D错误； 故答案为：B。 3. 下列说法正确的是 A. N2F4的电子式为： B. N2H4中N的杂化轨道： C. I3AsF6晶体中，I的空间构型与水分子不同 D. 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2F4的电子式为，故A错误； B． N2H4中N的杂化轨道为sp3，故B错误； C．I3AsF6晶体中，I与OF2是等电子体，I的空间构型是V形，与水分子相同，故C错误； D．对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，故D正确； 选D。 4. 石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法不正确的是 A. H2O为极性分子 B. 中子数为20的钙原子的质量数为40 C. CO(NH2)2属于有机化合物 D. 1个H2N-C≡N分子中含3个σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子中两个H和一个O不是承一直线排列的,而是有一个为104.5°的键角。 因此结构是氧在一边,两个氢在另一边。氧的电负性较大,因此水是极性分子，A正确； B．中子数为20的钙原子的质量数为40，B正确； C．CO(NH2)2是尿素，属于有机化合物，C正确； D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键单键，碳氮三键中含有1个σ键，则H2N-C≡N分子中含4个σ键，D错误； 故选D。 5. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是 A．违背了泡利原理 B．BF的结构式 C．HF分子间的氢键 D．互为“镜像”关系的手性异构体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中的电子排布方式违反了洪特规则不是泡利原理，A错误； B．中B有空轨道，F-有孤电子对，二者能形成配位键，即F-→B，图中结构箭头方向错误，B错误； C．氢键的表示方法为A-H…B-，其中-表示共价键，…表示氢键，所以HF分子间的氢键可表示为，C错误； D．互为镜像关系的手性异构体，各原子或原子团关于镜像对称，图示正确，D正确； 故答案选D。 6. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能被高锰酸钾氧化，生成CO2，会引入新杂质，故A错误； B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，应分液分离，故B正确； C．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C错误； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D错误； 故答案选B。 【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。 7. 下列图示正确且能达到实验目的的是 A. 利用a装置可以制备硝基苯 B. b装置乙酸乙酯制备实验中，分离乙酸乙酯和水溶液 C. c装置检验产物中是否含有乙烯 D. d装置银氨溶液的配制 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备硝基苯需要控制反应温度在50~60℃，可采用水浴加热，装置a符合实验要求，A正确； B．乙酸乙酯的密度小于水，分液时其应位于上层，图示中乙酸乙酯在下层，B错误； C．乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验产物中是否含有乙烯，C错误； D．配制银氨溶液时，应将稀氨水滴加到硝酸银溶液中，至生成的沉淀恰好溶解，图示试剂滴加顺序错误，D错误； 故答案选A。 8. 某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为 A. 1：1：1 B. 2：4： 1 C. 1：2： 1 D. 1 ：2：2 【答案】B 【解析】 【详解】钠能与羟基、羧基发生反应，氢氧化钠能与酚羟基、羧基、卤原子、酯基反应，碳酸氢钠只能与羧基反应，且三者的反应数目关系都是1：1；从有机物的结构简式可以看出其中含有一个酚羟基、一个羧基、一个酯基、一个溴原子，故1mol该有机物，钠能反应掉2mol，氢氧化钠4mol，碳酸氢钠可以反应掉1mol，即消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：4：1，故选B。 9. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A. 反应①的反应类型是加成反应 B. Epy中所有原子共平面 C. Vpy是乙烯的同系物 D. Mpy有两种含苯环的同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①是MPy和甲醛发生加成反应生成EPy，故A正确； B．EPy中有两个饱和C，根据甲烷的结构可知，EPy中不可能所有原子都共面，故B错误； C．VPy含有杂环，和乙烯结构不相似，所以VPy不是乙烯的同系物，故C错误； D．Mpy只有1种含苯环的同分异构体，为苯胺，故D错误； 选A。 10. 如图是CO2和甲醇在Ru—Rh(钌铑)基催化剂表面加氢制取乙酸的反应机理，下列说法正确的是 A. 反应①和⑤均为取代反应 B. 反应③中有非极性键的断裂和生成 C. LiI在整个反应过程中起催化作用 D. 该过程的反应物是CO2、H2和甲醇，产物只有乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为羟基被碘取代的反应，⑤为酸和碱的中和反应不是取代反应，A错误； B．由图可知，反应③中有碳氧极性键的断裂和碳碳非极性键的生成，B错误； C．LiI在整个反应过程中参与反应又被生成，起催化作用，C正确； D．由图可知，该过程的反应物是CO2、H2和甲醇，产物只有乙酸、水，D错误； 故选C。 11. 最简式相同的有机物 A. 一定是同系物 B. 一定是同分异构体 C. 碳的质量分数一定相等 D. 燃烧时耗氧量一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．最简式相同的有机物不一定是同系物，例如乙烯和环丙烷最简式相同，但不是同系物，A错误； B．最简式相同的有机物不一定是同分异构体，例如乙炔和苯最简式相同，但不是同分异构体，B错误； C．最简式相同的有机物，其中各种元素的质量分数都是相同的，C正确； D．两者分子式不一定相同，当分子式不同时，且最简式相同，此时分子量越大耗氧量越大，D错误； 故选C。 12. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. HC≡CH能与水反应生成CH3CHO B. 可与H2反应生成 C. 水解生成 D. 中存在具有分子内氢键的异构体 【答案】B 【解析】 【分析】烯醇式与酮式互变异构原理是酮式结构的羰基邻位碳原子上的氢原子转移到羰基的氧原子上，形成同时含有碳碳双键和羟基的烯醇式结构，二者互为同分异构体，由此解答； 【详解】A．乙炔和水加成时，首先生成中间体乙烯醇（），该物质属于烯醇式结构，会通过互变异构转成其酮式同分异构体乙醛（），A不符合题意； B．炔丙醇和氢气发生加成反应生成烯丙醇，该过程为碳碳三键加成为碳碳双键，不涉及烯醇式与酮式的互变异构，B符合题意； C．水解首先生成，会通过互变异构转成其酮式同分异构体，C不符合题意； D．可以通过互变异构转成烯醇式的同分异构体，该物质中存在分子内氢键，D不符合题意； 故选B。 【点睛】 13. 已知有如图晶体结构： 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 在冰中，一个水分子周围有4个紧邻的水分子 B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C. 石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化 D. 在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的 【答案】D 【解析】 【详解】A．在冰中，水分子之间可以形成氢键，一个水分子周围有4个紧邻的水分子，A正确； B．如图：金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环，B正确； C．石墨晶体中存在大π键，碳原子的配位数是3，采取 sp2 杂化，C正确； D．在 NaCl 晶体里，每个 Na+ 周围有12个距离最近且相等的 Na+，D错误； 故选D。 14. 如图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是 A. 单质e、f为共价晶体，其熔化时克服的作用力是共价键 B. 单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂 C. 单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s2p63s1 D. 单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物，该分子能与Ag+等金属阳离子形成配离子 【答案】B 【解析】 【分析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为共价晶体，且C单质的熔沸点大于Si，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H2 ，b为N2，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，据此解答。 【详解】A．e为Si，f为C，对应的单质为共价晶体，存在共价键，其熔化时克服的作用力是共价键，故A正确； B．d为Cu，与稀HNO3反应产生NO，可以作为乙醇催化氧化的催化剂，故B错误； C．c为Na，对应元素原子的电子排布式为1s22s2p63s1，故C正确； D．H2和N2在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物NH3，NH3能与Ag+等金属阳离子形成配离子[Ag(NH3)2]+，故D正确； 故答案选B。 卷Ⅱ(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 请按要求回答下列问题： （1）有机物的系统名称是____________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是__________________。 （2）现有下列各组物质： ①O2和O3 ②CH2=CHCH3和CH2=CH—CH=CH2 ③和 ④和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑥和质量数为238、中子数为146的原子 ⑦和 ⑧和CH3(CH2)3CH3 属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是______；属于同种物质的是______。(填序号) （3）写出正确的化学方程式 ①乙烯使溴水褪色__________________。 ②苯与液溴的反应__________________。 【答案】（1） ①. 5,5,6-三甲基-3-乙基-1-庚炔 ②. 2,2,3-三甲基-5-乙基庚烷 （2） ①. ⑤ ②. ⑧ ③. ⑥ ④. ① ⑤. ③④⑦ （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 炔烃命名优先选包含碳碳三键的最长碳链为主链，从距离三键最近的一端编号，确定三键和取代基的位次；完全氢化后碳碳三键变为单键，烷烃命名选最长碳链为主链，从距离取代基最近的一端编号，满足取代基位次和最小的规则； 【小问2详解】 同系物：结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，⑤中丙烷和新戊烷均为饱和烷烃，符合同系物定义； 同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物，⑧中2-甲基丁烷和正戊烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体； 同位素：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，⑥中两种原子质子数均为92，中子数不同，互为同位素； 同素异形体：同种元素形成的不同单质，①中和是氧元素的不同单质，互为同素异形体； 同种物质：③中二氯甲烷为四面体结构，两种表示方法为同一物质；④中两种水分子的组成和结构均相同，为同种物质；⑦中两种结构为同一烷烃的不同书写形式，碳碳单键可自由旋转，为同种物质； 【小问3详解】 ①乙烯与溴发生加成反应，碳碳双键断裂，两个溴原子分别连接在两个不饱和碳原子上，生成1,2-二溴乙烷； ②苯与液溴在溴化铁催化下发生取代反应，苯环上的一个氢原子被溴原子取代，生成溴苯和溴化氢。 16. 某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： 用如图所示装置进行实验： 物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 实验步骤： 步骤i．在图甲干燥的仪器a中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ii．加热至70℃左右保持恒温半小时； 步骤iii．将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品： 步骤iv．将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）图甲中仪器a的名称为___________，步骤i中选择的仪器a的容积大小为___________(填标号)。 A．　　　B．　　　C． 　　　D． （2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是___________。判断酯化反应接近反应限度的现象为___________。 （3）本实验一般采用水浴加热，原因是___________。 （4）操作I中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是___________，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___________。 （5）步骤iv操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填物质名称)。 （6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为，那么该实验的产率为___________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. B （2） ①. 使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 ②. 油水分离器中水面保持稳定(或油水分离器中水层高度不变) （3）受热均匀，容易控制温度 （4） ①. 除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质 ②. 除去残留的水 （5）苯甲酸 （6）85.0 【解析】 【分析】本实验将苯甲酸、异丙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂的作用下水浴加热制备苯甲酸异丙酯，制得苯甲酸异丙酯经过饱和碳酸钠溶液洗涤除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，干燥除去残留的水，最后通过蒸馏收集收集218 ℃的馏分，即可得到纯净的苯甲酸异丙酯，据分析答题。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶使用时，装有的试剂不宜超过其容积的，也不宜少于其容积的，故选择B较为适宜，答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)，B； 【小问2详解】 酯化反应为可逆反应，使异丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率；油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应是否达到平衡，当油水分离器中水面保持稳定(或油水分离器中水层高度不变)，说明酯化反应接近反应限度，答案为：使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，油水分离器中水面保持稳定(或油水分离器中水层高度不变)； 【小问3详解】 采用水浴加热的方式受热均匀，容易控制温度，答案为：受热均匀，容易控制温度； 【小问4详解】 第一次水洗主要是除去异丙醇和硫酸等水溶性杂质，用饱和碳酸钠溶液洗涤主要是除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，而第二次水洗，则是为了除去残留的碳酸钠，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁是为了除去残留的水，答案为：除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，除去残留的水； 【小问5详解】 如果蒸馏时温度计的水银球位置偏上，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度高，会有沸点较高的杂质逸出，根据几种物质的沸点分析，可知混有的杂质可能为苯甲酸，答案为：苯甲酸； 【小问6详解】 24.4 g苯甲酸的物质的量为0.2 mol，20 mL异丙醇的物质的量为0.26 mol，苯甲酸不足，所以苯甲酸异丙酯的理论产量为，则产率为85.0% ，答案为：85.0。 17. 在29种生命必需的元素中，按体内含量的高低可分为常量元素(如：氧、碳、氢、氮、磷等)和微量元素(如：钒、锰、钴等)，回答下列问题： （1）胞嘧啶()是核酸(DNA和RNA)中的主要碱基组成成分之一。该分子中所有元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。基态N原子核外电子的运动状态有_______种，1 mol中含有键的数目为_______mol。 （2）与分子结构相似，键角_______(填“>”“<”或“=”)，其原因为_______。 （3）锰在人体代谢、骨骼的形成和维生素C的合成过程中必不可少；钴是维生素B12组成部分；钒能降低血液中胆固醇的含量，还具有胰岛素的作用。基态Co原子核外电子排布式为_______，基态价电子排布式为_______，的空间结构为_______。 【答案】（1） ①. H＜C＜N＜O ②. 7 ③. 13 （2） ①. < ②. NH3与PH3中心原子均采取sp3杂化，N的电负性比P的大，使NH3中共用电子对更偏向N原子，共用电子对之间排斥更大，键角更大 （3） ①. [Ar]3d74s2 ②. 3d5 ③. 正四面体结构 【解析】 【小问1详解】 同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大，故电负性：H＜C＜N＜O，基态N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，故基态N原子的核外电子有7种不同的运动状态，单键由σ键构成，双键由1个σ键和1个π键构成，1 mol中含有键的数目为13mol； 【小问2详解】 NH3与PH3中心原子均采取sp3杂化，N的电负性比P的大，使NH3中共用电子对更偏向N原子，共用电子对之间排斥更大，键角更大，则键角：<； 【小问3详解】 Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2；锰元素位于第四周期第ⅦB族，其基态原子的价电子排布式为：3d54s2，则其基态Mn2+的价电子排布式：3d5；中价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，为正四面体结构。 18. 化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品“普卡比利”的合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物H中官能团的名称为羧基、醚键、______、______。 （2）反应①的化学方程式为__________________；E→F的反应类型为______。 （3）设计反应②步骤的目的是__________________。 （4）有机物M是有机物B的同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______。 ①含有苯环，含有酰胺基 ②1mol M能与3mol NaOH发生反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2 （5）设计以对甲基苯酚和BrCH2CHBrCH2Br为原料合成的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图见本题题干)_________________。 【答案】（1） ①. 氯原子（或碳氯键） ②. 氨基 （2） ①. ②. 取代反应 （3）保护氨基，防止氨基在后续反应中发生反应 （4）或 （5） 【解析】 【分析】由题意得：A到B过程中，羧基变为酯基，发生酯化反应；B到C过程中，氨基上的氢被取代；C到D过程中，氯原子取代到羟基的对位上，D到E过程中，溴原子取代到羟基的邻位上；E到F酚羟基上的氢被取代；F到G中，Zn/HCl脱溴并且关环；G到H先用氢氧化溶液碱性水解，然后加浓氯化氢酸化得到H，据此作答： 【小问1详解】 根据H的结构式可知：其中官能团为羧基，醚键，氨基，氯原子（或碳氯键）； 【小问2详解】 由分析知，反应①发生的为酯化反应，故方程式为：+；由分析知E→F的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 反应②将B中的转化为 −NHCOCH3，后续反应完成后再重新得到氨基，因此目的是： 保护氨基，防止氨基在后续反应中发生反应； 【小问4详解】 含苯环、酰胺基，1 mol消耗3 mol NaOH：说明含2个酚羟基（消耗2 mol NaOH）+1个酰胺基（消耗1 mol NaOH），刚好满足O原子数和消耗量；核磁氢谱4组峰，峰面积比3:2:2:2，说明分子高度对称，且含有甲基，符合条件的结构为：或。 【小问5详解】 参考题干合成逻辑，对甲基苯酚与溴/乙酸反应生成，再与BrCH2CHBrCH2Br/K2CO3反应生成，然后在Zn/HCl条件下生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，由此确定合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 迁安市2023—2024学年度第二学期结业考试 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人类生产生活息息相关，下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理 B. 由石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的化工原料 C. 蚕丝的主要成分为天然纤维，其性质稳定，不能水解 D. 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可用乙醇清洗 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. —CHO的电子式： B. 乙酸的空间填充模型： C. 2—甲基—1，3—丁二烯的键线式： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式： 3. 下列说法正确的是 A. N2F4的电子式为： B. N2H4中N的杂化轨道： C. I3AsF6晶体中，I的空间构型与水分子不同 D. 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 4. 石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法不正确的是 A. H2O为极性分子 B. 中子数为20的钙原子的质量数为40 C. CO(NH2)2属于有机化合物 D. 1个H2N-C≡N分子中含3个σ键 5. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是 A．违背了泡利原理 B．BF的结构式 C．HF分子间的氢键 D．互为“镜像”关系的手性异构体 A. A B. B C. C D. D 6. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 重结晶 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图示正确且能达到实验目的的是 A. 利用a装置可以制备硝基苯 B. b装置乙酸乙酯制备实验中，分离乙酸乙酯和水溶液 C. c装置检验产物中是否含有乙烯 D. d装置银氨溶液的配制 8. 某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为 A. 1：1：1 B. 2：4： 1 C. 1：2： 1 D. 1 ：2：2 9. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A. 反应①的反应类型是加成反应 B. Epy中所有原子共平面 C. Vpy是乙烯的同系物 D. Mpy有两种含苯环的同分异构体 10. 如图是CO2和甲醇在Ru—Rh(钌铑)基催化剂表面加氢制取乙酸的反应机理，下列说法正确的是 A. 反应①和⑤均为取代反应 B. 反应③中有非极性键的断裂和生成 C. LiI在整个反应过程中起催化作用 D. 该过程的反应物是CO2、H2和甲醇，产物只有乙酸 11. 最简式相同的有机物 A. 一定是同系物 B. 一定是同分异构体 C. 碳的质量分数一定相等 D. 燃烧时耗氧量一定相等 12. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. HC≡CH能与水反应生成CH3CHO B. 可与H2反应生成 C. 水解生成 D. 中存在具有分子内氢键的异构体 13. 已知有如图晶体结构： 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 在冰中，一个水分子周围有4个紧邻的水分子 B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C. 石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化 D. 在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的 14. 如图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是 A. 单质e、f为共价晶体，其熔化时克服的作用力是共价键 B. 单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂 C. 单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s2p63s1 D. 单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物，该分子能与Ag+等金属阳离子形成配离子 卷Ⅱ(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 请按要求回答下列问题： （1）有机物的系统名称是____________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是__________________。 （2）现有下列各组物质： ①O2和O3 ②CH2=CHCH3和CH2=CH—CH=CH2 ③和 ④和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑥和质量数为238、中子数为146的原子 ⑦和 ⑧和CH3(CH2)3CH3 属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是______；属于同种物质的是______。(填序号) （3）写出正确的化学方程式 ①乙烯使溴水褪色__________________。 ②苯与液溴的反应__________________。 16. 某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： 用如图所示装置进行实验： 物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 实验步骤： 步骤i．在图甲干燥的仪器a中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ii．加热至70℃左右保持恒温半小时； 步骤iii．将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品： 步骤iv．将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）图甲中仪器a的名称为___________，步骤i中选择的仪器a的容积大小为___________(填标号)。 A．　　　B．　　　C． 　　　D． （2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是___________。判断酯化反应接近反应限度的现象为___________。 （3）本实验一般采用水浴加热，原因是___________。 （4）操作I中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是___________，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___________。 （5）步骤iv操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填物质名称)。 （6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为，那么该实验的产率为___________%(保留3位有效数字)。 17. 在29种生命必需的元素中，按体内含量的高低可分为常量元素(如：氧、碳、氢、氮、磷等)和微量元素(如：钒、锰、钴等)，回答下列问题： （1）胞嘧啶()是核酸(DNA和RNA)中的主要碱基组成成分之一。该分子中所有元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。基态N原子核外电子的运动状态有_______种，1 mol中含有键的数目为_______mol。 （2）与分子结构相似，键角_______(填“>”“<”或“=”)，其原因为_______。 （3）锰在人体代谢、骨骼的形成和维生素C的合成过程中必不可少；钴是维生素B12组成部分；钒能降低血液中胆固醇的含量，还具有胰岛素的作用。基态Co原子核外电子排布式为_______，基态价电子排布式为_______，的空间结构为_______。 18. 化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品“普卡比利”的合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物H中官能团的名称为羧基、醚键、______、______。 （2）反应①的化学方程式为__________________；E→F的反应类型为______。 （3）设计反应②步骤的目的是__________________。 （4）有机物M是有机物B的同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______。 ①含有苯环，含有酰胺基 ②1mol M能与3mol NaOH发生反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2 （5）设计以对甲基苯酚和BrCH2CHBrCH2Br为原料合成的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图见本题题干)_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $