河北省秦皇岛市山海关区第一中学2024-2025学年高二下学期 期末考试化学试卷

河北省秦皇岛市山海关区第一中学2025届高二年级期末考试 化 学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cr52Pd106 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.中国文物具有鲜明的特征。制作下列文物的主要物质中，包含天然有机高分子材料的是 文物 铜镀金珐琅葫芦式 名称 战国中山王铁足铜鼎 云雷纹石雕 狼毫制成的湖州“湖笔” 三星献寿转花钟 选项 B C D 2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.将饱和FεCL溶液滴入沸水中，液体变为红褐色 B.将湿润的蓝色石蕊试纸放入C2中，试纸先变红后褪色 C.将SO2通人酸性K2Cr2O,溶液中，溶液由橙色变为绿色 D.N2O2固体露置于空气中，颜色由浅黄色逐渐变为白色 3.给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是 A.NaCl(aq) CONaCO (aq) B.Al(s) NaOH(aQAl(OH)](s) C.S(s) 点燃 SO(g) D.HNO (ag)- Cu(NO(g) 化学第1页（共6页） 4.化学处处呈现美，宏观世界的美是由微观结构决定的。下列化学用语表达错误的是 Q o A.丙烷分子的空间填充模型：O B.基态Cr原子的核外电子排布式：[Ar]3d4s C.乙烯的结构简式：CH2一CH2 D.用电子式表示K2S的形成过程：KSK→K[S]PK 5.化学变化也体现了一些哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是 A向2%的AgNO3溶液中滴加2%的氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 B.向酚酞溶液中加入NaCIO粉末，溶液先变红色，后迅速褪色 C,向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同 D.向1mol·L1的Na,CO3溶液中滴加1mol·L的稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体 6.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 饱和FcCl,溶液 进水口 浓盐酸 实验 装置 注酸钠 及操 沸水 食盐水 溶液 浸泡过型 作 的铁钉水 NaCO,溶液 实验 制备Fe(OH)a 证明酸性：盐酸>碳酸> 证明铁钉能够发生 石油的分馏 目的 胶体 硅酸 析氢腐蚀 选项 A B c D 7.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100g质量分数为17%的H2O2溶液中含极性键数目为NA B.28g由C2H和CO组成的混合物中含有碳原子数为2NA C.足量铁在1 mol Cl.2中充分燃烧，反应转移的电子数为2Na D.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数为2Na 8.有机物X的结构简式如图。下列有关X的说法错误的是 A.能发生取代、加成反应 B.能与NaHCO溶液反应生成CO2 C.0.1molX完全燃烧需要1.7molO2 HOOC D.分子中所有碳原子均采用sp杂化 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：A13++4OH一[A1(OH),] B.金属锌溶于过量的浓硝酸中：3Zn十8H++2NO5一3Zn2++2NO◆+4H2O C.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2十H2O+3CIO一SO+C-+2HC1O D.向氯化铜溶液中通入疏化氢气体：Cu+十S2-一CuS↓ 化学第2页（共6页） 10.“北斗三号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2HN2),助燃剂为四氧化二氨(N2O4)。在 火箭升空过程中，燃料发生反应：C2HN2(1)十2N2O4(1)一2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (已知：N2O,一2NO2)提供能量。下列有关说法错误的是 A.该反应△S>0 B.N2O,的热稳定性比CO2的高 C.运载火箭发射时，助燃剂泄漏会导致空气污染 D.N2既是氧化产物又是还原产物 11.钴的一种离子化合物的晶胞结构如图。下列说法中正确的是 A.Co2+的配位数为8 o Ti B.该晶体的熔点高于SiO2 ·Co2+ 00 C.该物质的化学式为CoTis O A D.若O2-换为S2,则晶胞棱长将改变 12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列说 用电器 法错误的是 CO. A.b为生物燃料电池的负极 B.电池工作过程中，H向右室移动 C.负极反应式为CsH12O一24e+6H2O一6CO2↑+24H 质子交换膜 D.在电池反应中，每消耗1molO2,理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是22.4L 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为 14。其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合 物可与水反应生成氧气，W的最高价氧化物对应的水化物具有两性。下列说法正确的是 A.X的氢化物的沸点一定比Y的低 B.原子半径大小：W>Z>Y>X C.X、Y、Z形成的化合物中存在离子键和共价键 D.X、W的最高价氧化物对应的水化物可发生反应 14.常温下，在体积为20.00mL0.1mol·L-醋酸中滴人0.10mol·L1的NaOH溶液，溶液 的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确p1 的是 A.P点处溶液的pH=1 B.Q点消耗NaOH溶液体积V<20.00mL R C.R点水电离出的c(H+)>10-?mol·L-1 0 V NaOH体积/ml D.S点离子浓度大小：c(Na)<c(CH,COO-) 化学第3页（共6页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)KI广泛用作制备有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿大和甲状腺机 能亢进的手术前准备，实验室制备KI晶体的装置如下图所示。 KOH溶液 磁力 FeS 加热搅拌器 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 ,回形玻璃管a的作用是 (2)X溶液用于除去氯化氢，X溶液为 (3)实验过程中，向b中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，当 (填反应现象) 时，停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S。I2、KOH反应时的氧化产物是KIO3,通 入H2S时有黄色沉淀出现，写出生成黄色沉淀时反应的离子方程式： (4)装置A、C中反应结束后，分别取出两容器中物质经过一系列操作处理得到无水FCl3和 KI晶体。 ①在HCI气流中蒸干FeCL,·6H2O晶体制备无水FeCL3,其中HCI气流的作用是 ②KI晶体的熔点低于KC晶体的原因是 16.(14分)Mg(OHD2是优良的阻燃剂、吸附剂。以白云石（主要成分为MgCO,·CaCO3)为原 料制备Mg(OH)2的工艺流程如图。 (NH),SO NH, 加热→溶液 白云石一→轻烧·研磨」→加热反应→过滤 沉淀 →过滤 -Mg(OH): 滤渣 氨水 回答下列问题： (1)若“轻烧”过程中只有碳酸镁发生分解，写出“加热反应”时主要反应的化学方程式： (2)滤渣的主要成分是 (填化学式，下同)，该工艺中可以循环使用的物质是 (3)Mg(OH)z可作为阻燃材料的原因为 (答一条)。 化学第4页（共6页） (4)已知常温下K[Mg(OH)2]=1.8×10-1,若常温下加入氨水调节溶液的pH=10,通过 计算说明溶液中Mg2+是否沉淀完全（离子浓度小于10-5mol·L1时可认为沉淀完全） (5)Mg(OH)2纯度测定。称取试样0.2500g于锥形瓶中，加人适量稀盐酸，待完全溶解后， 再滴加34滴铬黑T指示剂(BET),用0.2000ol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终 点，重复上述操作两次，平均消耗EDTA标准溶液20.00L。已知：EDTA(无色)十 Mg一BET(紫红)一BET(蓝色)十Mg一EDTA(无色)。 ①滴定终点的现象为 ②产品中Mg(OH)2的质量分数为 17.(15分)CH4、CO2是常见的含碳化合物，在工业生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)用CH催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。例如： CH(g)+4NO2(g)一4NO(g)+C02(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol1 CH,(g)+4NO(g)一2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1 若用CH4还原NO2生成4.48L(标准状况)N2,整个过程中放出的热量为 (2)天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下： 1.CH,(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g)； ii.CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g). 在一定温度下，向恒容的密闭容器中通人a mol CH,和2 a mol H2O发生反应，tmin时 反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CO的体积分数不变 B.容器内气体密度不变 C.3v(CH)=v(H2) D.”CO不再变化 n(H2) (3)向恒容的密闭容器中充人CH,(g)和NO(g),在不同温度 甲烷的浓度(molL) 下发生反应CH(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g),CH的浓度变化如图所示。T (填0.6 “>”或“<”)T2,c点时二氧化碳的浓度为 ,a点 10/min 正反应速率 (填“大于”或“小于”)b点的逆反应 速率。 (4)用煤化工生产中产生的CO2和H2制取CH,OH的反 50 应为CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+HO(g) % P △H。将CO2和H2按物质的量之比1·3通入某刚性 6 20 密闭容器中，只发生反应C02(g)十3H2(g)一 P-2MPa 10 a CHOH(g)+H2O(g),平衡状态时CHOH的体积分 T T 数与温度、气体总压强的关系如图所示。 温度/℃ 化学 第5页（共6页） 、2、力3由大到小的顺序是 。温度为T2℃、气体总压强为p3MPa的条件下， 反应达到平衡时H2的转化率为 %(保留一位小数)，b点的平衡常数K。= (MP)-(K。结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压 X该组分的物质的量分数，即=P×)。 n (5)用CO2与H2制备CHOH时有副产物CO生 CO2的 选择性/% T/℃ 成。其他条件相同时，测得不同温度下CO2平 平衡转化率/% co CH,OH 230 12.83 47.75 52.25 衡转化率及含碳生成物的选择性数据如表： 250 17.63 36.22 63.77 制备CHOH的适宜温度为 ,250℃ 270 15.96 59.7840.22 270℃时，CO2平衡转化率降低的原因是 (结合可逆反应方程式说明)。 18.(15分)化合物G是合成用于治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下： CH2Br OH HOCH.CH OH C,Hg→ 0 NaH.THF A ® 回 C2H,00 OOCCH OOCCH H,C O CH, BnO LAIH C HO BnO OC.H THF 回 国 已知：Bn一代表 CH2- 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,G分子中含氧官能团的名称为 (2)D→E的化学方程式为 在图中 CH.OO 用“”标出化合物E的手性碳原子。 BnO OC H (3)F的结构简式为 ,FG的反应类型为 (4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基；②1mol该物质最多能与2 mol NaOH反应。 OHOH (5)根据上述信息，设计以2-溴丙烷和丙二酸二乙酯为主要原料合成 的合成路线： C.H,O OC,H:M Br -Br NaH,THF TF回；MN,Q的结构简式为 8 化学第6页（共6页）