精品解析：安徽省阜阳市临泉县第一中学等校2026届高三上学期一模化学试题

高三化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国科技取得长足进步，许多方面已是世界前列。下列有关说法错误的是 A. 华为公司研发的麒麟芯片，主要成分为Si B. 比亚迪公司设计并生产的磷酸铁锂电池，磷酸铁锂为无机非金属材料 C. 新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用 D. 我国空间站使用石墨烯存储器，其中石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．麒麟芯片主要成分是硅(Si)，A正确； B．磷酸铁锂(LiFePO4)为无机盐，属于无机非金属材料，B正确； C．储氢合金可高效储存氢气，推动氢能应用，C正确； D．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，D错误； 故选D。 2. 反应可用于合成农药。下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式： B. 的结构示意图： C. 1个分子中含有48个电子 D. 属于分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子中N原子间形成三键，N达到8电子稳定结构，电子式应为（中间为三对共用电子对，两侧各一对孤对电子），选项中电子式未表示未成键电子对，A错误； B．的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为原子核内+17，核外三层电子依次为2、8、8，与选项一致，B正确； C．1个分子中电子数为各原子电子数总和，即P(15)+O(8)+3×N(7)+6×H(1)=15+8+21+6=50，而非48，C错误； D．由和通过离子键构成，属于离子晶体，分子晶体由分子构成，D错误； 故选B。 3. 安全重于泰山，实验室中更应该注意安全。下列表述正确的是 A. 为了防止污染试剂，实验中未用完的钠不能放回原试剂瓶 B. 液溴保存时，需要用水进行液封 C. 实验室制备氯气的实验中，需要注意如图 D. 氢氟酸溶液对玻璃有强腐蚀性，应存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠为活泼金属，随意丢弃易引发危险，实验中未用完的钠应放回原试剂瓶，A错误； B．液溴易挥发且有强腐蚀性，保存时用水封可减少挥发，B正确； C．图示中第一个图标为护目镜，实验时需保护眼睛，第二个图标为锐器，在制备氯气实验中不需要使用小刀或剪刀等，第三个图标为排风，氯气有毒，制备氯气应开启排风管道或排风扇，第四个图标为洗手，实验结束应清洗双手，C错误； D．氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶，应存放在塑料瓶中，D错误； 故选B。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理的是 A. ①图：分液 B. ②图：氯化钠的焰色试验 C. ③图：向燃着的酒精灯中添加酒精 D. ④图：制备氢氧化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．①图为分液操作，分液时分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁以防止液体溅出，图中漏斗下端未紧靠，A错误； B．②图为焰色试验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含钠元素会干扰钠元素的焰色观察，B错误； C．③图为向燃着的酒精灯添加酒精，此操作极易引发火灾，违反实验室安全规则，C错误； D．④图为制备氢氧化亚铁，Fe(OH)2易被氧化，植物油可隔绝空气，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中能生成Fe(OH)2，装置合理，D正确； 故答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下11.2 L中，含有的氧原子数目为 B. 1 mol晶体中，离子总数为 C. 0.1 溶液中，离子的数目小于 D. 28 g由和组成的混合气体中，含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算11.2L三氧化硫的物质的量和含有的氧原子数目，A错误； B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则1 mol硫酸氢钠含有的离子总数为1mol×2×NAmol-1=2NA，B错误； C．缺溶液体积，无法计算0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子的物质的量，不能确定溶液中碳酸根离子的的离子数目，C错误； D．C2H4和C3H6的最简式相同，均为CH2，则28g混合气体含有的原子总数为×3×NAmol-1=6NA，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题 侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，当时中国沿海被日军封锁，传统的索尔维法制碱原料难以获取。这一创新不仅解决了战时纯碱短缺问题，更开创了世界制碱工业的新纪元，被誉为“中国化学工业的里程碑”。侯氏制碱法的工艺流程图如下： 6. 下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是 A. 生产时，应往沉淀池中先通入，以增大的溶解 B. 从沉淀池分离出溶液中存在： C. 沉淀池中的离子反应： D. 合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气 7. 实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A．先通入NH3使溶液呈碱性，可增大CO2的溶解度（生成），A正确； B．母液中含NH4Cl和未反应的NaCl，Na+部分转化为NaHCO3沉淀，故n(Na+)<n()，B正确； C．沉淀池中的反应为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，选项中离子方程式缺少Na+且未标注沉淀，C错误； D．合成氨的N2来源于分离液态空气（利用沸点差异），D正确； 故选C。 【7题详解】 侯氏制碱法涉及的操作：①气体通入（NH3、CO2通入饱和食盐水）对应D选项；②过滤（分离NaHCO3沉淀）对应C选项；③灼烧（NaHCO3分解得Na2CO3）对应A选项；侯氏制碱法不涉及蒸发溶液； 故选B。 8. 下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A. 用饱和氯化铁溶液制备胶体： B. 用HI溶液除铁锈： C. 用漂白液脱除废气中少量的： D. 用草酸标准液测定酸性溶液的浓度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用饱和氯化铁溶液制备胶体的反应为氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，A正确； B．用氢碘酸溶液除铁锈发生的反应为氢碘酸溶液与氧化铁反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，B错误； C．用漂白液脱除废气中少量的二氧化硫发生的反应为次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸钠、次氯酸和氯化钠，离子方程式为，C错误； D．用草酸标准液测定酸性高锰酸钾溶液的浓度发生的反应为草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 9. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu→CuO可通过铜与氧气加热实现；Cu→Cu(OH)2不能一步完成（Cu需先转化为铜盐，再与碱反应），且CuO→Cu(OH)2也无法一步实现（CuO不溶于水），A错误； B．Al2O3→Al(OH)3不能一步完成（Al2O3不溶于水，需先转化为铝盐或偏铝酸盐再反应），B错误； C．Fe→FeCl3（Fe在Cl2中燃烧）、Fe→FeCl2（Fe与HCl反应）均可一步实现；FeCl3→FeCl2（加Fe）、FeCl2→FeCl3（通Cl2）也能一步完成，C正确； D．Na2SiO3→SiO2不能一步完成（需先与酸反应生成H2SiO3，再加热分解），D错误； 故答案选C。 10. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过程①形成了氢键 B. 该催化历程的总反应为 C. 过程③发生了氧化还原反应 D. 每消耗22.4 L的，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，过程①是硫化氢吸附在催化剂上；过程②中铁元素化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化；过程③是氧气吸附在催化剂上；过程④中铁元素化合价升高被氧化，氧元素化合价降低被还原；过程⑤是硫和水脱附催化剂表面，则总反应为催化剂作用下硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，过程①是硫化氢吸附在催化剂上，没有形成氢键， A错误； B．由分析可知，总反应为催化剂作用下硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为，B正确； C．由分析可知，过程③是氧气吸附在催化剂上，没有发生化学反应，C错误； D．未指明标准状况，无法计算22.4L氧气的物质的量和反应转移电子数目，D错误； 故选B。 11. 金山银山不如绿水青山，利用绿矾（）除去工业废水中，反应的离子方程式为（未配平）。下列说法正确的是 A. X是，Y是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 C. 充分反应结束后，可以直接排放 D. 每除去0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】还原反应（Cr2O72- → 2Cr3+）每个得到6e-，氧化反应（Fe2+ → Fe3+）：每个Fe2+失去1e-，根据得失电子数相等知，一个反应需要消耗6个，酸性条件下补充，配平反应方程式为，故X为H+，Y为H2O，据此回答问题： 【详解】A．由分析知，X为H+，Y为H2O，A错误； B．由分析知，Cr2O72-（氧化剂）与Fe2+（还原剂）的物质的量比为1:6，B错误； C．Cr3+为重金属离子，需沉淀处理，不可直接排放，C错误； D．由分析知，每个Cr2O72-转移6个电子，则0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol，D正确； 故答案选D。 12. 海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等 B. 制盐工业中，含有、、等可溶性杂质离子，需要依次加入、、NaOH除去以上杂质离子 C. 海水晒盐后的母液中含有大量，通入氯气后，利用热空气将吹出，这是利用的挥发性 D. 制镁是通过电解熔融的氧化镁，，产物无污染，符合绿色化学 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水淡化的主要方法包括蒸馏法、电渗析法、反渗透法等，A正确； B．制盐工业中，除去可溶性杂质时，需加入过量的除杂试剂，再将多余的试剂除去（不引入新杂质），先加除，再加除及过量，最后加NaOH除（顺序合理，需在之后），过滤后，滤液中加入盐酸除去过量的，B正确； C．海水晒盐后的母液含，通入发生反应，利用的挥发性用热空气吹出，C正确； D．工业制镁是电解熔融而非MgO，因MgO熔点过高耗能大，反应方程式，D错误； 故选D。 13. X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是 A. 是含有极性键的极性分子 B. M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键 C. 氢化物的沸点：Z>R D. M转化为N为物理变化 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R同周期，R是非金属性最强的元素则R为F。结合物质M和N的结构，X形成1个键为H；Z形成2个键且能形成（即），故Z为O；Y形成四个键且有一个是配位键，Y为B（硼）。综上，X=H、Y=B、Z=O、R=F。 【详解】A．由分析知，为BF3，BF3为平面三角形结构，分子对称，是非极性分子，A错误； B．由M结构知，M中含共价键（如H-O、B-F键）和氢键（分子间作用力，非化学键），无离子键，B错误； C．Z的氢化物为H2O，R的氢化物为HF，H2O常温下为液体，HF在常温下为气体，沸点H2O>HF，C正确； D．M（分子晶体）熔化转化为N（离子晶体），有新物质生成，为化学变化，D错误； 故答案选C。 14. 由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤干燥制得，取4.53 g样品在氩气中加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。已知A点时失去全部结晶水，下列说法错误的是 A. B. A到B阶段发生反应的反应式： C. 若样品未充分干燥，会导致的值偏大 D. 硫酸铝铵晶体在975 ℃分解生成的固体为 【答案】A 【解析】 【详解】A．样品质量4.53 g，A点失去全部结晶水后质量为2.37 g，结晶水质量为4.53 g -2.37 g =2.16 g，物质的量为，无水的摩尔质量为，其物质的量为，故，A错误； B．A到B阶段，0.01 mol分解，生成固体质量1.71 g，根据反应式，0.01 mol反应物生成0.005 mol，质量为，与B点质量一致，B正确； C．样品未充分干燥会引入游离水，导致计算的结晶水质量偏大，n值偏大，C正确； D．从图中B到C点，975 ℃时固体质量0.51 g，0.005 mol分解生成0.005 mol，质量为，即在975 ℃分解生成的固体为，D正确； 故选A。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为。实验室通常利用溶液和溶液制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示： （1）盛装溶液的仪器名称为__________。 （2）方框内为实验室制取的装置，试剂a是__________溶液。 （3）的制备步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①通入一段时间的目的是__________。 ②生成的化学方程式为__________。 ③装置丙的作用是__________。 ④洗涤时先用冷水洗涤，再用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用为__________。 （4）某同学设计了测定纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，立即用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。 ①用高锰酸钾溶液滴定时应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，__________。 ②测得产品的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和碳酸氢钠（） （3） ①. 排尽装置中的空气，防止Fe（Ⅱ）被氧化 ②. ③. 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品 ④. 减少产品的损失，便于干燥 （4） ① 酸式 ②. 溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色 ③. 84.4% 【解析】 【分析】本题为制备类的实验题，装置甲左侧装置制备二氧化碳，通过装置甲除去二氧化碳中的氯化氢后，在装置乙中利用溶液和溶液制备，由于二价铁具有还原性，容易被空气中氧气氧化，所以增加了装置丙，利用液封防止O2(或空气)进入装置乙中氧化产品，以此解题。 【小问1详解】 装溶液的仪器名称为分液漏斗； 小问2详解】 用盐酸和碳酸钙制备的二氧化碳中容易混入氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠来除去其中的氯化氢，故装置甲中试剂a的名称是饱和碳酸氢钠溶液； 【小问3详解】 ①由于装置中含有空气，因此先通入一段时间的目的是为了排尽装置中空气，防止Fe(II)被氧化； ②根据题意硫酸亚铁和碳酸钠反应生成产物，化学方程式为：； ③由于二价铁具有还原性，要防止空气中氧气氧化二价铁，故装置丙的作用是：液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品； ④乙醇易挥发，使用无水乙醇洗涤便于干燥产品，减少产品损失； 【小问4详解】 ①高锰酸钾为强氧化性物质，不能使用碱式滴定管（会腐蚀橡胶管），应使用酸式滴定管；滴定终点现象为：当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色； ②第二组测量数据离散程度较大，需要舍去，已知，所以样品中，故，则纯度=。 16. 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。已知废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要含磷酸铁锂（）、活性炭、PVDF（树脂）以及铝箔。某团队采用共沉淀法回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备磷酸铁（），流程如下： 已知：该流程中，PVDF（树脂）不与氢氧化钠反应；磷酸铁的沉淀范围为。 （1）中铁元素的化合价为__________，的空间构型为__________。 （2）酸浸时搅拌的目的是__________。 （3）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。 （4）用离子方程式表示步骤③中主要发生的反应：__________，能否用酸性溶液代替，并说明理由：__________。 （5）获得纯净固体的操作为过滤、洗涤、干燥，如何证明固体是否已经洗涤干净？__________。 （6）制备磷酸铁适宜终点的pH为2.5，当pH值大于2.5，磷酸铁沉淀率将明显下降，原因是__________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 正四面体 （2）加快反应速率 （3） （4） ①. （或分步写：①；②） ②. 不能用酸性溶液代替，会引入新的杂质离子 （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若没有出现白色沉淀，则证明已经洗涤干净 （6）当pH大于2.5，水解程度增大生成沉淀增多，从而使磷酸铁沉淀率下降 【解析】 【分析】已知废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要含磷酸铁锂（）、活性炭、PVDF（树脂）以及铝箔，加入氢氧化钠溶液碱洗，可以除去铝箔，加入硫酸酸浸，活性炭、PVDF（树脂）以沉淀的形式被除去，加入过氧化氢，可以将二价铁氧化为三价铁，最终得到的悬浊液，进一步提纯得到纯净的固体，据此解答。 【小问1详解】 中根据化合价代数和为0，可得铁元素的化合价为+2，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体； 【小问2详解】 搅拌可加快反应速率，所以酸浸时搅拌的目的是加快反应速率； 【小问3详解】 步骤①加入氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 步骤③加入过氧化氢氧化二价铁，生成，离子方程式表示为：（或分步写：①；②）；若用酸性溶液代替，会引入新的杂质离子，为最终产物的获取提高了难度，所以不能用酸性溶液代替； 【小问5详解】 获得纯净固体的操作为过滤、洗涤、干燥，若没有洗涤干净，会有硫酸根离子残留，所以可通过检验硫酸根离子是否有剩余来判断是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若没有出现白色沉淀，则证明已经洗涤干净； 【小问6详解】 当pH大于2.5，水解程度增大生成沉淀增多，和共存，既降低了的沉淀率又引入了杂质，所以当pH值大于2.5，磷酸铁沉淀率将明显下降，因此需要降低pH值，减少三价铁离子的水解。 17. A、B、C、W、X、Y元素是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A是宇宙中最丰富的元素，B原子在所在的周期中未成对电子最多，X与C同主族，且X的原子序数是C的2倍，W的某种氧化物可以作为漂白剂，Z的基态原子核外M能层填充满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置为__________；写出WA的电子式：__________。 （2）为二元弱碱，写出其在水中第一步电离方程式为__________。 （3）在中加入氯化铁溶液时有大量气泡逸出，并产生沉淀，写出该反应的化学方程式：__________。 （4）某化合物由上述七种元素中的三种元素（含有W元素）组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其制备方法为__________（用化学方程式表示）。 （5）请设计实验验证X元素的非金属性弱于Y元素的非金属性：__________（简述步骤、现象和结论）。 （6）的消毒效率__________（填“大于”、“等于”或“小于”）的消毒效率（消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示）。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. （2） （3）（或分步写：①；②） （4） （5）取适量的溶液于试管中，通入适量的氯气，出现黄色浑浊。说明氯的非金属性比S强 （6）大于 【解析】 【分析】A是宇宙中最丰富的元素，A为H，X与C同主族，且X的原子序数是C的2倍，则C为O，X为S，B的原子序数比C小，B原子在所在的周期中未成对电子最多，则B为第ⅤA族的N，W的某种氧化物可以作为漂白剂，其原子序数比X小，则W为Na，Y原子序数比X大，且为短周期元素，则Y为Cl，Z的基态原子核外M能层填充满电子，N能层只有1个电子，Z为Cu，即A为H，B为N，C为O，W为Na，X为S，Y为Cl，Z为Cu，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，Z为Cu，Z元素在周期表中的位置为第四周期第ⅠB族；A为H，W为Na，所以WA为NaH，其电子式为：； 【小问2详解】 A为H，B为N，C为O，则为N2H4⋅H2O，为二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为：； 【小问3详解】 C为O，W为Na，为过氧化钠，可以和水反应生成氧气和氢氧化钠，则在中加入氯化铁溶液时有大量气泡逸出，并产生沉淀氢氧化铁，相应的方程式为：（或分步写：①；②）； 【小问4详解】 某化合物由上述七种元素中的三种元素（含有W元素）组成，为常见家用消毒剂的主要成分，则该主要成分为次氯酸钠，可以用氯气和氢氧化钠反应制备，方程式为：； 【小问5详解】 X为S，Y为Cl，可以利用单质氧化性的强弱来证明非金属性的强弱，则设计实验为：取适量的溶液于试管中，通入适量的氯气，出现黄色浑浊。说明氯的非金属性比S强； 【小问6详解】 根据题意可得到关系式：ClO2～Cl-～5e-，单位质量的ClO2得到电子为：，Cl2～2Cl-～2e-，单位质量的Cl2得到电子为：，两者之比为：，故答案为：大于。 18. 由于实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶口出现了大量的白色蘑菇云状固体，如下图。同学们对此很好奇，想知道白色固体的成分，纷纷提出假设并进行相关实验验证猜想。 查阅资料可知，常温下，饱和溶液的pH约为8.3，饱和溶液的pH约为12.3。 Ⅰ.甲同学猜想固体成分可能有以下几种情况 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四： 猜想五：、 猜想六： （1）不用实验验证就知道猜想_________是错误的，理由是_________（用化学方程式表示说明）。 Ⅱ.实验验证 （2）定性实验 ①取白色固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象为试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。则说明固体中含有_________。 ②用蒸馏水配制饱和样品溶液，用精密pH试纸测其pH为10.3。则证明猜想_________正确。 （3）定量测定 称量8.700 g样品溶于水，配制成1000 mL溶液，每次取40.00 mL于锥形瓶中，滴加指示剂1，用1.000 mol/L盐酸标准液滴定，控制滴速1 d/s，观察溶液颜色变化，当达到滴定终点，记录消耗盐酸体积，改用指示剂2，当再次达到滴定终点，记录消耗盐酸体积。数据记录如下表： 组别 （mL） （mL） 第一组 1.70 3.40 第二组 1.72 3.39 第三组 1.68 3.41 ①指示剂2为_________。 ②根据测定数据判断，该固体样品中各成分的化学式和物质的量分别为_________、_________mol；_________、_________mol。 ③根据以上数据计算出固体质量为8.075 g，与样品质量存在差异，可能原因为_________。 【答案】（1） ①. 二 ②. （2） ①. ②. 五 （3） ①. 甲基橙 ②. ③. 0.0425 ④. ⑤. 0.0425 ⑥. 样品里可能含有其他杂质如灰尘等 【解析】 【分析】探究NaOH变质后的产物，通过热分解和pH测得可知该产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，通过盐酸标准溶液滴定可知两者的物质的量。用盐酸标准溶液滴定碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中具有两个滴定终点，第一个滴定终点是碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，滴定终点为碱性，使用酚酞指示剂，第二个滴定终点是碳酸氢钠转化为二氧化碳（碳酸），滴定终点为酸性，使用甲基橙指示剂。 【小问1详解】 碳酸氢钠和氢氧化钠不能共存，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，则猜想二是错误的。 【小问2详解】 ①白色固体加热的产物使澄清石灰水变浑浊，表明产物有二氧化碳，试管内壁有水珠，表明生成水，因此该白色固体含有受热易分解的物质，即为； ②根据已知，饱和溶液的pH约为8.3，饱和溶液的pH约为12.3，实验测得饱和溶液的pH为10.3，介于两者之间，则固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，即猜想五正确。 【小问3详解】 ①据分析，指示剂2为甲基橙； ②碳酸钠消耗盐酸体积为，根据计量关系可知，样品中碳酸钠的物质的量为；碳酸氢钠消耗盐酸体积为，根据计量关系可知，样品中碳酸氢钠的物质的量为； ③样品里可能含有其他杂质如灰尘等原因使得计算得到固体质量和试剂样品质量存在差异。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国科技取得长足进步，许多方面已是世界前列。下列有关说法错误的是 A. 华为公司研发的麒麟芯片，主要成分为Si B. 比亚迪公司设计并生产的磷酸铁锂电池，磷酸铁锂为无机非金属材料 C. 新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用 D. 我国空间站使用石墨烯存储器，其中石墨烯属于有机高分子材料 2. 反应可用于合成农药。下列化学用语表达正确的是 A. 氮气的电子式： B. 的结构示意图： C. 1个分子中含有48个电子 D. 属于分子晶体 3. 安全重于泰山，实验室中更应该注意安全。下列表述正确的是 A. 为了防止污染试剂，实验中未用完的钠不能放回原试剂瓶 B. 液溴保存时，需要用水进行液封 C. 实验室制备氯气的实验中，需要注意如图 D. 氢氟酸溶液对玻璃有强腐蚀性，应存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理的是 A. ①图：分液 B. ②图：氯化钠的焰色试验 C. ③图：向燃着的酒精灯中添加酒精 D ④图：制备氢氧化亚铁 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下11.2 L中，含有的氧原子数目为 B. 1 mol的晶体中，离子总数为 C. 0.1 溶液中，离子的数目小于 D. 28 g由和组成的混合气体中，含有的原子总数为 阅读下列材料，完成下面小题 侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，当时中国沿海被日军封锁，传统的索尔维法制碱原料难以获取。这一创新不仅解决了战时纯碱短缺问题，更开创了世界制碱工业的新纪元，被誉为“中国化学工业的里程碑”。侯氏制碱法的工艺流程图如下： 6. 下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是 A. 生产时，应往沉淀池中先通入，以增大的溶解 B. 从沉淀池分离出的溶液中存在： C. 沉淀池中的离子反应： D. 合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气 7. 实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A. 用饱和氯化铁溶液制备胶体： B. 用HI溶液除铁锈： C. 用漂白液脱除废气中少量的： D. 用草酸标准液测定酸性溶液的浓度： 9. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A. A B. B C. C D. D 10. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过程①形成了氢键 B. 该催化历程的总反应为 C. 过程③发生了氧化还原反应 D. 每消耗22.4 L的，转移的电子数目为 11. 金山银山不如绿水青山，利用绿矾（）除去工业废水中，反应的离子方程式为（未配平）。下列说法正确的是 A. X是，Y是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 C. 充分反应结束后，可以直接排放 D. 每除去0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol 12. 海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等 B. 制盐工业中，含有、、等可溶性杂质离子，需要依次加入、、NaOH除去以上杂质离子 C. 海水晒盐后的母液中含有大量，通入氯气后，利用热空气将吹出，这是利用的挥发性 D. 制镁是通过电解熔融氧化镁，，产物无污染，符合绿色化学 13. X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是 A. 是含有极性键的极性分子 B. M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键 C. 氢化物的沸点：Z>R D. M转化为N为物理变化 14. 由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤干燥制得，取4.53 g样品在氩气中加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。已知A点时失去全部结晶水，下列说法错误的是 A. B. A到B阶段发生反应反应式： C. 若样品未充分干燥，会导致的值偏大 D. 硫酸铝铵晶体在975 ℃分解生成的固体为 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为。实验室通常利用溶液和溶液制备，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示： （1）盛装溶液的仪器名称为__________。 （2）方框内为实验室制取的装置，试剂a是__________溶液。 （3）的制备步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①通入一段时间的目的是__________。 ②生成的化学方程式为__________。 ③装置丙作用是__________。 ④洗涤时先用冷水洗涤，再用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用为__________。 （4）某同学设计了测定纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，立即用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。 ①用高锰酸钾溶液滴定时应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，__________。 ②测得产品的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。 16. 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。已知废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要含磷酸铁锂（）、活性炭、PVDF（树脂）以及铝箔。某团队采用共沉淀法回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备磷酸铁（），流程如下： 已知：该流程中，PVDF（树脂）不与氢氧化钠反应；磷酸铁的沉淀范围为。 （1）中铁元素的化合价为__________，的空间构型为__________。 （2）酸浸时搅拌的目的是__________。 （3）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。 （4）用离子方程式表示步骤③中主要发生的反应：__________，能否用酸性溶液代替，并说明理由：__________。 （5）获得纯净固体的操作为过滤、洗涤、干燥，如何证明固体是否已经洗涤干净？__________。 （6）制备磷酸铁适宜终点的pH为2.5，当pH值大于2.5，磷酸铁沉淀率将明显下降，原因是__________。 17. A、B、C、W、X、Y元素是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A是宇宙中最丰富的元素，B原子在所在的周期中未成对电子最多，X与C同主族，且X的原子序数是C的2倍，W的某种氧化物可以作为漂白剂，Z的基态原子核外M能层填充满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置为__________；写出WA的电子式：__________。 （2）为二元弱碱，写出其在水中第一步电离方程式为__________。 （3）在中加入氯化铁溶液时有大量气泡逸出，并产生沉淀，写出该反应的化学方程式：__________。 （4）某化合物由上述七种元素中的三种元素（含有W元素）组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其制备方法为__________（用化学方程式表示）。 （5）请设计实验验证X元素的非金属性弱于Y元素的非金属性：__________（简述步骤、现象和结论）。 （6）的消毒效率__________（填“大于”、“等于”或“小于”）的消毒效率（消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示）。 18. 由于实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶口出现了大量的白色蘑菇云状固体，如下图。同学们对此很好奇，想知道白色固体的成分，纷纷提出假设并进行相关实验验证猜想。 查阅资料可知，常温下，饱和溶液的pH约为8.3，饱和溶液的pH约为12.3。 Ⅰ.甲同学猜想固体成分可能有以下几种情况 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四： 猜想五：、 猜想六： （1）不用实验验证就知道猜想_________是错误的，理由是_________（用化学方程式表示说明）。 Ⅱ.实验验证 （2）定性实验 ①取白色固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象为试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。则说明固体中含有_________。 ②用蒸馏水配制饱和样品溶液，用精密pH试纸测其pH为10.3。则证明猜想_________正确。 （3）定量测定 称量8.700 g样品溶于水，配制成1000 mL溶液，每次取40.00 mL于锥形瓶中，滴加指示剂1，用1.000 mol/L盐酸标准液滴定，控制滴速1 d/s，观察溶液颜色变化，当达到滴定终点，记录消耗盐酸体积，改用指示剂2，当再次达到滴定终点，记录消耗盐酸体积。数据记录如下表： 组别 （mL） （mL） 第一组 1.70 3.40 第二组 1.72 3.39 第三组 1.68 3.41 ①指示剂2为_________。 ②根据测定数据判断，该固体样品中各成分的化学式和物质的量分别为_________、_________mol；_________、_________mol。 ③根据以上数据计算出固体质量为8.075 g，与样品质量存在差异，可能原因为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $