山东聊城市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试题

2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5高光黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 I-127 Sm-150.4 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学发展史上的重要发现与应用实例中，不涉及氧化还原反应的是 A. 科学家利用盐析法从皂化反应后的混合液中分离肥皂 B. 凯库勒提出苯的环状结构后，苯的燃烧反应被广泛用于能源利用 C. 电解法冶炼铝的工艺突破，实现了从氧化铝中制备金属铝 D. 氯气的工业制备，推动了化工行业的发展 2. 化学与日常生活联系密切，下列说法不合理的是 A. 可用作糕点膨松剂 B. 可用作半导体材料制造芯片 C. 可用作红色颜料制作油漆和涂料 D. 可用于自来水消毒 3. 实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A. 浓盐酸密封保存在棕色细口试剂瓶中，并置于阴凉处 B. 固体烧碱保存在带玻璃塞的广口试剂瓶中，防止吸收空气中的水分 C. 碘单质保存在棕色广口瓶中，并加入少量酒精液封 D. 氟化钠溶液保存在塑料试剂瓶中，并使用塑料盖 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 澄清石灰水中通入过量： C. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： D. 氢氧化钡与过量溶液反应： 5. 下列实验操作或实验设计不能实现实验目的是 A. 实验室用图甲装置制取少量氨气 B. 利用图乙实验可制备少量干燥的氯化氢气体 C. 利用图丙装置制备并观察氢氧化亚铁 D. 图丁装置用于石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体 6. 治疗支气管哮喘的药物中含有麻黄碱盐酸盐()。下列说法错误的是 A. 该物质熔点高于尿素 B. 该分子中存在2个不对称碳原子 C. 该分子中有6个原子采取杂化 D. 该分子中所有第二周期元素原子可能共平面 7. Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如： 下列说法正确的是 A. 物质M、P、Q互为同系物 B. 物质M、P、Q均含有手性碳原子 C. 物质N完全氢化后的名称为2-丁醇 D. 物质N中所有原子可能在同一平面内 8. 前四周期元素、、、组成的物质具有酸性，能溶解金属氧化物。元素、、、的原子序数依次增大，且位于不同周期。的最外层有两个单电子，的电负性为同周期最大，的次外层全满，且最外层没有单电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 形成的两种单质均为非极性分子 C. 由、、形成的化合物可能为强电解质 D. 镀M的铁管，镀层破损后还可以保护铁管不被腐蚀 9. 采用双催化剂可利用消除酸性废水中的、，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应历程中作还原剂，参与电子传递 B. 整个反应过程中，每消耗，体系就会增加 C. 若过程④中消耗，则生成的物质的量为 D. 过程③水体升高 10. 在催化剂作用下将和转化为和是一条规模化利用碳源、氢源并转化温室气体的综合性技术路线：。控制投料比分别为、和，平衡转化率()与反应温度的关系如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. B. 线代表 C. 投料比远小于时，的消耗速率明显下降，可能是因为过多地占据催化剂表面，导致催化剂对的吸附率降低 D. 时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时的分压为 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作规范的是 实验内容 操作要点 A 用标准盐酸滴定未知溶液 滴定中锥形瓶内待测液量偏少，可加少量蒸馏水稀释 B 焰色试验实验 将玻璃棒用稀盐酸清洗，在酒精灯外焰灼烧至火焰呈原色，蘸取碳酸钾溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 C 葡萄糖的银镜反应实验(银氨溶液的配制) 向洁净试管中加入1~2mL2%稀氨水，再逐滴加入溶液至沉淀恰好溶解 D 海带中碘元素的提取(灼烧环节) 将海带剪碎，加适量酒精润湿后，放入坩埚中，在通风橱中灼烧至完全变成灰 A. A B. B C. C D. D 12. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池一电解池组合装置(如图所示)，实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是 A. a极为正极，c极为阴极 B. d电极反应式为 C. 两池中共消耗苯酚，电路中通过 D. 工作一段时间后，溶液的升高 13. 金属镍常用于工业催化剂，一种以铁镍合金废料(还含有钙、锌、硅的氧化物)为原料，获取纯度较高的金属镍的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 为提高废料浸出率，可采用分批加入混酸或高温浸出 B. “氧化”过程发生的离子方程式为 C. 滤渣1的主要成分是 D. 加入有机萃剂的目的是除 14. 已知碘晶体为层状结构，层间以范德华力相结合，层间距为dpm。下图为单层结构的一部分，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碘晶体是分子晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键” C. 碘晶体中有2个“卤键” D. 碘晶体的密度为 15. 将分别加入一定浓度的和溶液中，发生反应：、，平衡时，分别测得随的变化曲线和随的变化曲线如图所示，已知，反应过程中不考虑溶液体积变化，不考虑，，的水解。 下列说法正确的是 A. B. C. A点溶液中存在 D. 若要用溶液将完全转化为沉淀，所需溶液浓度至少为约2.78mol/L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 的化合物在科研及生产生活中用途广泛。 Ⅰ．能与A(水杨醛缩对氯苯胺)形成具有发光性的配合物，制备A的反应方程式如下： （1）Co在元素周期表中的位置是___________；同周期中，基态原子未成对电子数与Co相同的元素是___________。(填元素符号) （2）水杨醛缩对氯苯胺中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）水杨醛()的沸点为，它的同分异构体对羟基苯甲醛()的沸点为，请从结构角度解释二者沸点差异的原因___________。 Ⅱ．是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数apm、cpm，M、N原子的分数坐标分别为、。 （4）该物质的化学式为___________，原子到体心的距离为___________，该晶体的密度为___________。(不必化简) 17. 废旧锂离子电池的正极材料是重要的战略资源，可通过高温氢还原和湿法冶炼联用的方法回收利用其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如下图所示。 回答下列问题 （1）“沉锂”时，为提高的沉淀产率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。 （2）“氢化”时通入的目的是___________，在“氢化”后固体成分有钴单质、镍单质、和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“酸浸”时，所用酸不能选用___________(填“稀硫酸”或“盐酸”)，不选用的原因是___________。 （4）“沉锰”发生的离子方程式为___________。 （5）“萃取”时，向的酸性溶液(水相)中加入煤油(有机相)后，充分振荡，的萃取率为___________%【已知在有机相和水相的分配比为。(D=有机相中溶质的物质的量浓度/水相中溶质的物质的量浓度)】 （6）该流程中可循环利用的物质有___________。 18. 三氯化硼是有机合成中重要的路易斯酸，实验室以为溶剂，硼和氯气为反应物，利用改进装置(图1为无水制备装置、图2为制备的反应装置，夹持、加热装置已省略)制备三氯化硼。 已知： ①硼与氯气的四氯化碳溶液加热可以制得。 ②熔点为，沸点为，遇水剧烈水解生成两种酸。 ③熔点为，沸点为。 ④硼酸电离方程式：。 回答下列问题： （1）制备无水 向蒸馏烧瓶中加入含微量水的、金属钙屑和无水硫酸铜，通入干燥排尽空气后，打开活塞，接通冷凝水，加热装置C至80℃，一段时间后，硫酸铜为白色，证明水完全除去，关闭活塞K，在装置B中收集。 ①仪器A的冷凝水应从___________(填“上口”或“下口”)通入。 ②装置D中的液体为石蜡油，装置D的作用是___________。 ③整个制备过程中，导管的作用为___________。 （2）制备 ①仪器F的名称为___________。 ②图2装置存在的一处缺陷是___________。 （3）纯度的测定 取粗品(杂质不溶于水)，加入足量蒸馏水充分水解，将水解液稀释至量取稀释液，选择酚酞作指示剂，用标准溶液滴定平行滴定4次，实验数据如下表： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.10 0.20 0.00 滴定后读数/mL 19.98 20.12 21.30 20.00 ①该粗品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 ②下列操作会导致测得的纯度偏高的是___________。 A．滴定前滴定管未用NaOH标准溶液润洗 B．滴定终点时俯视读取标准溶液的体积 C．配制水解液稀释液时，定容俯视刻度线 D．滴定结束后，滴定管尖嘴处留有气泡 19. 非甾体抗炎镇痛药布洛芬(G)的两条合成路线如下： 已知： ① ②傅-克酰基化： 回答下列问题： （1）A为一元羧酸，与足量溶液反应生成(标准状况)，A的名称是___________。 （2）C→D的反应类型为___________；C中官能团名称是___________。 （3）写出D生成M的化学方程式为___________。从组成和结构特点的角度分析E与M的关系为___________。 （4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同； ②可以发生银镜反应，可以水解，且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应。 写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的一种结构简式：___________。 （5）结合题中信息，设计以苯和乙酰氯()为原料制备苯乙烯的合成路线___________(无机试剂任选)。 20. 二氧化碳制甲醇等化学品，可有效缓解气候变暖和碳资源利用的压力。二氧化碳加氢制甲醇主要涉及到以下反应： ① ② ③反应 （1）反应③的焓变___________。 （2）已知反应③的，，其中、为速率常数。某温度下，恒容容器中只发生反应③，反应在时刻建立平衡，在时刻将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出时段和的变化曲线___________(前、以后已画)。 （3）时，以(体积比)，空速为的条件将气体通入装有催化剂的反应容器中，获得转化率、甲醇选择性、甲醇时空收率与温度的关系如图2。 ①根据图中信息，最适宜的反应温度是___________ ②转化率随温度升高的原因是___________ ③根据图中信息，计算时甲醇的时空收率为___________。 （4）时，将气体配比为(体积比)，以空速为的速度通入装有100mg催化剂的反应容器中，转化率、甲醇选择性以与压强的关系如图3。2MPa~5MPa范围内，甲醇的时空收率将___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，流出气体中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5高光黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 I-127 Sm-150.4 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第4周期第Ⅷ族 ②. V、As （2）N>O>C （3）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而水杨醛形成的是分子内氢键 （4） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1）升高温度(或加入稍过量的、搅拌) （2） ①. 作保护气，防止发生爆炸(或稀释，控制反应速率) ②. 6：7 （3） ①. 盐酸 ②. 过量盐酸会与“沉锰”时加入的反应，产生，污染环境 （4） （5）80 （6）/煤油 【18题答案】 【答案】（1） ①. 下口 ②. 液封，防止空气中的水蒸气进入污染无水；吸收逸出的，防止污染环境 ③. 作蒸气通道、平衡装置内气压 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 在球形冷凝管末端没有干燥和尾气处理装置 （3） ①. 23.5% ②. AC 【19题答案】 【答案】（1）2-甲基丙酸 （2） ①. 还原反应 ②. 羰基 （3） ①. ②. 互为同系物 （4） ①. 12 ②. (写出一种即可) （5） 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 随温度升高，反应②右移的程度大于反应①左移的程度 ③. 175.104 （4） ①. 增大 ②. 减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $