精品解析：山东临沂市2025-2026学年度高三上学期期末质量监测化学试题

2025-2026学年度高三上学期期末质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素属于第IIIB族 B. 絮凝剂“阳离子聚丙烯酰胺”可用于处理电镀厂的污水 C. 煤的气化和液化属于物理变化，而煤的干馏属于化学变化 D. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. Cl2中共价键的电子云图： C. 乙腈(CH3CN)的电子式： D. NCl3分子的VSEPR模型： 3. 实验室安全至关重要，下列说法正确的是 A. 做趁热过滤和灼烧固体实验时，佩戴普通橡胶手套即可，不必佩戴防烫手套 B. 钠在空气中燃烧实验时，需佩戴护目镜且不能近距离俯视坩埚 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 蒸发结晶时，需用酒精灯隔着陶土网加热，并不断用玻璃棒搅拌 4. 下列“类比”合理的是 A. Fe3Cl8根据化合价规律可表示为，则Fe3I8也可表示为 B. SO2能漂白品红溶液，则SO2也能漂白酸性高锰酸钾溶液 C. Na在O2中燃烧生成Na2O2，则Li在O2中燃烧生成Li2O2 D. AgOH溶于氨水生成，则Cu(OH)2溶于氨水生成 5. 下列实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 电解饱和食盐水制碱： B. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：+H2O+ CO2→+ 6. 铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 下列说法正确的是 A. 键角α大于β B. Cu的化合价均为+1 C. C、N、O原子均为sp2杂化 D. 元素的电负性大小顺序为：O＞N＞H＞C 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 草酸氢钠溶液显酸性 草酸为二元弱酸 B 天然水晶呈现多面体外形 晶体具有自范性 C K与Na产生的焰色不同 电子跃迁时，释放的能量不同 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 8. N(CH3)3 (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂作用下，可将(CH3)2NCHO(简称DMF)转化为N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法正确的是 A. 1 mol DMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02 eV的能量 B. 铜催化剂通过改变反应历程提高DMF的平衡转化率 C. 升高温度，可以加快反应速率并提高DMF的平衡转化率 D. 该反应历程图中共有6个基元反应 9. 探究Na2CO3对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液形成涉及反应 B. 试剂X为1.0mL蒸馏水 C. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分相同 D. 碳酸钠溶液可加快银镜反应，因此可用碳酸钠溶液代替氨水 10. SiHCl3可用作高分子有机硅化合物的原料。工业上常用Si和HCl为原料制备，反应原理： 。，向2L恒容密闭容器中加入5molHCl和1molSi，测得容器中气体质量()与时间()的关系曲线如图所示： 下列说法正确的是 A. 内， B. 时反应已达到平衡状态 C. 其他条件不变，降低温度，则反应到时N点向S点方向移动 D. 其他条件不变，将恒容容器改为恒压容器，则反应到时N点向R点方向移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验溶液中是否含有 盐酸、硝酸钡溶液 试管、胶头滴管 B 配制100mL1mol/L的NaOH溶液 NaOH固体、蒸馏水 托盘天平、滤纸、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 C 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 D 测定NaClO溶液的pH NaClO溶液 pH试纸、玻璃棒、玻璃片 A. A B. B C. C D. D 12. 广泛应用于清洁和消毒。模块化电化学合成装置如图1，实际浓度的变化与理论浓度(电路中通过的电子均用于生成H2O2)的变化如图2。 图1 图2 下列说法错误的是 A. 电解过程中NaOH溶液的pH值保持不变 B. 后，H2O2分解使H2O2的实际浓度低于理论浓度 C. 充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成NaClO、H2O2，多次循环实现可持续生产 D. 模块化电化学合成过程中，每合成1 molClO-，同时可获得1mol H2O2 13. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备： 已知：①室温下，TiO2是难溶于水的酸性氧化物，CaTiO3的溶解度极低。 ②20℃时，NaF的溶解度为4.06g，温度对其溶解度影响不大。 下列说法正确的是 A. 钛元素位于元素周期表的ds区 B. 因溶解度，若不加TiO2，NaF的产率会大大降低 C. 从滤液获取NaF晶体的操作：蒸发至有晶膜出现后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “研磨”可使反应物颗粒细化并能产生晶格缺陷，降低反应活化能，促进固相反应 14. “张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物。 例如： 下列说法正确的是 A. 有机物X中所有碳原子不可能共平面 B. X→Y的过程中，碳原子的杂化类型有变化 C. 有机物Y与氢气完全加成后的产物存在4个手性碳原子 D. K()也可发生如上异构化反应，可制得纯净的 15. 常温下，NaHCO3、MgCl2的混合溶液中，部分含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知：、下列说法正确的是 A. 曲线III所示物种为 B. 溶液中始终存在： C. pH变化时存在 D. 增大MgCl2的初始浓度，曲线I和曲线II的交点向下方移动 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 随着新材料技术的发展，锗(Ge)在电子器件、功能材料及航天工程中的应用日益广泛，其结构与性质的关系受到广泛关注。 （1）Ge的价电子排布式为___________，同族中简单氢化物沸点最低的是___________(填化学式)。 （2）Ge、As、Se的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）Si3N4比Ge3N4更适合作高温结构材料的原因是___________。 （4）已知SiCl4可发生水解，机理如下： 而CCl4难以水解，原因是___________。 （5）金属Ge可以与碱金属K形成Zintl相。其中Ge以Ge4四面体存在，每个Ge4四面体中任意三个Ge与四面体外的K原子形成结构相同的四面体，其Ge4四面体构成的晶胞结构如图1(省略了K原子)，晶胞沿x轴投影如图2，沿z轴投影如图3(提示：图中的每一个块体代表一个四面体)。 ①该晶胞中粒子个数比K：Ge=___________。 ②已知晶胞参数为，A、B距离为，则A分数坐标为___________。 17. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2，还含有杂质FeS2、Al2O3、SiO2)为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为、以及、、的氧化物，、为酸性氧化物。 ②过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，可溶于热水。 ③常温下，，。 回答下列问题： （1）Mo的原子序数为42，在元素周期表中的位置为___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)，“焙烧”时MoS2发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原”时铼的化合物被Zn还原成难溶的，“氧化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“沉铼”时，为使沉淀充分析出得到纯净的NH4ReO4晶体，“操作X”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________、低温干燥。 （5）对所得NH4ReO4固体进行X射线衍射实验，其图谱如图，则NH4ReO4属于___________(填“晶体”或“非晶体”)，依据是___________。 （6）滤液中的主要溶质有、、、，先调pH除铝和硅，再加入Ba(OH)2固体除去，若初始滤液中，、、则残留率的最小值为___________(忽略溶液体积变化)。 18. 铁元素的纳米材料因具备良好的电学和磁学特性，而引起了广泛的研究。某实验小组制备纳米Fe3O4，实验装置如图。实验过程如下： 实验过程如下： 已知：a．Fe3+可在碱性条件下生成FeO(OH)沉淀； b．Fe2+可在碱性条件直接生成Fe3O4粒子。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，制备过程中通N2的作用为___________。 （2）制备时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。 ①制备过程中控制温度在70℃～90℃左右的原因是___________。 ②投料比，实际生产中，值需控制在1.75左右，原因是：___________(用离子方程式解释)。 （3）产品纯度的测定。 制得的产品中混有杂质而降低了纳米粒子的磁性，为了测定产品中的纯度，采取如下实验：准确称取0.3880 g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分反应后，用0.2000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为25.00 mL。 已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为 ①滴定终点的现象为___________。 ②Fe3O4的纯度为___________%(保留3位有效数字)。 ③盛放标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡，则会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 19. 2024年6月，第三代抗精神病药一布瑞哌唑在国内获批，其两条合成路线如下： 已知 I： II： III： 回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为___________；A→C的反应类型为___________。 （2）C→D的作用是___________。 （3）D→E先后经历取代、加成、消去和水解四个步骤，其中消去步骤的化学方程式为___________。 （4）试剂X中官能团的名称为___________。 （5）C的同分异构体中六元环的N原子与苯环直接相连，不含其他环状结构，且苯环上有三个取代基的结构有___________种。 （6）J→G的合成路线设计如下： 试剂Y可选择___________，L→G的反应过程中加入K2CO3目的是___________。 20. 高浓度SO2转化循环工艺中，含硫、钙及氢的混合体系在密闭容器中发生反应。涉及的主要反应如下： I． II． III． 恒容条件下，加入1molCaS，1molSO2和0.1molH2进行反应。平衡体系中，各物种的lgn随温度的变化关系如图所示，n为各物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应II的平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （2）甲线所示物种为___________(填化学式)。反应Ⅱ的焓变___________0(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，CaSO4的物质的量为amol，则H2S为___________mol；SO2为___________mol(用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，保持压强不变，充入惰性气体He，S2产率减小。与充气前相比，重新达平衡时，H2S与H2物质的量浓度之比___________(填“增大”“减小”或“不变”)，H2物质的量n(H2)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高三上学期期末质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素属于第IIIB族 B. 絮凝剂“阳离子聚丙烯酰胺”可用于处理电镀厂的污水 C. 煤的气化和液化属于物理变化，而煤的干馏属于化学变化 D. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀土元素（镧系+钪、钇）在周期表中属于IIIB族，我国储量丰富，A不符合题意； B．阳离子聚丙烯酰胺通过正电荷吸附电镀污水中带负电的胶体颗粒，实现絮凝沉降，B不符合题意； C．煤的气化（）、液化（煤加氢制烃）均为化学变化；干馏（分解得焦炭、煤焦油）也属于化学变化，C符合题意； D．聚氯乙烯可加工为微孔薄膜，可用于制备饮用水分离膜，实现水的净化分离，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. Cl2中共价键的电子云图： C. 乙腈(CH3CN)的电子式： D. NCl3分子的VSEPR模型： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．基态原子价电子排布为，轨道上4个电子应分占3个轨道，且自旋平行，A不符合题意； B．中为键，电子云沿键轴方向重叠，呈轴对称分布，图示表达正确，B符合题意； C．乙腈（）的电子式中，原子最外层未达8电子稳定结构，正确电子式为，C不符合题意； D．中原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D符合题意； 故选BD。 3. 实验室安全至关重要，下列说法正确的是 A. 做趁热过滤和灼烧固体实验时，佩戴普通橡胶手套即可，不必佩戴防烫手套 B. 钠在空气中燃烧实验时，需佩戴护目镜且不能近距离俯视坩埚 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 蒸发结晶时，需用酒精灯隔着陶土网加热，并不断用玻璃棒搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．趁热过滤和灼烧固体实验涉及高温，普通橡胶手套不耐高温，易熔化或导致烫伤，必须佩戴防烫手套，A错误； B．钠在空气中燃烧会产生强烈火光、火花或爆炸，佩戴护目镜可防止眼睛受伤，不能近距离俯视坩埚可避免飞溅物或热辐射伤害，B正确； C．眼睛溅进酸液后，应立即用大量水冲洗至少15分钟以稀释酸液，不应使用饱和碳酸钠溶液等化学物质，以免加重眼部损伤，C错误； D．蒸发结晶时，若使用蒸发皿，可直接加热，不一定需要垫石棉网（或陶瓷网）；当蒸发至出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将滤液蒸干，以防止加热过程中固体飞溅，D错误； 故答案选B。 4. 下列“类比”合理的是 A. Fe3Cl8根据化合价规律可表示为，则Fe3I8也可表示为 B. SO2能漂白品红溶液，则SO2也能漂白酸性高锰酸钾溶液 C. Na在O2中燃烧生成Na2O2，则Li在O2中燃烧生成Li2O2 D. AgOH溶于氨水生成，则Cu(OH)2溶于氨水生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3Cl8可表示为FeCl2·2FeCl3是基于铁的化合价（+2和+3），但Fe3I8中FeI3不稳定（因I-会还原Fe3+），故类比不合理，A错误； B．SO2漂白品红溶液是因其与有机染料结合，而SO2使酸性高锰酸钾褪色是还原反应（非漂白作用），类比不合理，B错误； C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，但Li因其离子半径小，主要生成Li2O（而非Li2O2），类比不合理，C错误； D．AgOH溶于氨水生成[Ag(NH3)2]OH，Cu(OH)2溶于氨水也生成[Cu(NH3)4](OH)2（形成络合物），类比合理，D正确； 故答案选D。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 电解饱和食盐水制碱： B. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：+H2O+ CO2→+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，Cl⁻在阳极放电生成，水在阴极放电生成和，正确的离子方程式为，A错误； B．酸性条件下​氧化生成，正确的离子方程式为：， B错误； C．草酸是弱酸，不能拆分为离子，正确的离子方程式：，C错误； D．酸性顺序：苯酚，因此苯酚钠溶液通入少量​，无论量多少，都只能生成苯酚和碳酸氢钠，D正确； 故选D。 6. 铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 下列说法正确的是 A. 键角α大于β B. Cu的化合价均为+1 C. C、N、O原子均为sp2杂化 D. 元素的电负性大小顺序为：O＞N＞H＞C 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子是，该形成双键，为杂化，键角接近；的中心原子是饱和烷基的，饱和为杂化，键角接近，因此键角大于，A正确； B．配离子带一个正电荷，配离子的配位原子为4个氮原子和2个氧原子，酚羟基失去质子变为RO⁻带负电荷，结合整体电荷推导出Cu的平均价态为+1.5，B错误； C．配体侧链的饱和烷基中，碳原子均为杂化，因此不是所有都为杂化，C错误； D．电负性规律：同周期主族元素从左到右电负性增大，且的电负性（2.5）大于（2.1），正确顺序为（也可结合碳氢化合物中碳呈负价），D错误； 故选A。 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 草酸氢钠溶液显酸性 草酸为二元弱酸 B 天然水晶呈现多面体外形 晶体具有自范性 C K与Na产生的焰色不同 电子跃迁时，释放的能量不同 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若草酸为二元强酸，草酸氢钠溶液仍为酸性，因此并不能证明草酸为二元弱酸，A解释错误； B．天然水晶呈现多面体外形是因为晶体在生长过程中自发形成规则几何形状，即自范性，B解释正确； C．K与Na焰色不同是由于其原子电子跃迁时释放的能量不同，导致发射光波长不同，C解释正确； D．离子液体导电性良好是因为其由阴、阳离子组成，存在可自由移动的离子，D解释正确； 故选A。 8. N(CH3)3 (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂作用下，可将(CH3)2NCHO(简称DMF)转化为N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法正确的是 A. 1 mol DMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02 eV的能量 B. 铜催化剂通过改变反应历程提高DMF的平衡转化率 C. 升高温度，可以加快反应速率并提高DMF的平衡转化率 D. 该反应历程图中共有6个基元反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目信息，单个DMF完全转化为三甲胺释放出1.02 eV的能量，则1 mol DMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02NA eV的能量，A错误； B．铜催化剂通过改变反应历程提高DMF的反应速率，而不改变平衡转化率，B错误； C．DMF转化反应为放热反应，故升高温度，可以加快反应速率但DMF的平衡转化率降低，C错误； D．该历程中每一步都有化学键的断裂或形成，每一步都是基元反应，共有6个基元反应，D正确； 故答案选D。 9. 探究Na2CO3对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液形成涉及反应 B. 试剂X为1.0mL蒸馏水 C. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分相同 D. 碳酸钠溶液可加快银镜反应，因此可用碳酸钠溶液代替氨水 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液滴加2%氨水反应生成的白色的不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，继续滴加2%氨水生成氢氧化二氨合银，均分两份，探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，为控制单一变量，使后续溶液体积相同，则试剂X为1.0 mL蒸馏水，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，加热发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1主要成分为银；另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液2主要成分为银单质，据此分析； 【详解】A．经分析可知不稳定分解生成黑色，形成棕黑色悬浊液，棕黑色悬浊液中固体主要为，反应为，A正确； B．探究对银镜反应的影响，需要作对比实验，一份加入蒸馏水后加入乙醛溶液，另一份加入碳酸钠溶液后加入乙醛溶液，试剂X为1.0 mL蒸馏水，B正确； C．两份溶液均发生银镜反应生成银单质，黑色悬浊液1、2主要成分均为银单质，C正确； D．银镜反应需要先配制银氨溶液，氨水的作用是与形成银氨络离子；碳酸钠无法代替氨水形成银氨络离子，和硝酸银混合只会生成碳酸银沉淀，无法得到银氨溶液，不能发生银镜反应，因此不能代替氨水，D错误； 故选D。 10. SiHCl3可用作高分子有机硅化合物的原料。工业上常用Si和HCl为原料制备，反应原理： 。，向2L恒容密闭容器中加入5molHCl和1molSi，测得容器中气体质量()与时间()的关系曲线如图所示： 下列说法正确的是 A. 内， B. 时反应已达到平衡状态 C. 其他条件不变，降低温度，则反应到时N点向S点方向移动 D. 其他条件不变，将恒容容器改为恒压容器，则反应到时N点向R点方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析曲线数据可知，，气体质量增加196.5g-182.5g=14g，结合方程式，每反应掉3molHCl，气体质量增加，故反应掉了1.5molHCl气体，故，故A错误； B．时气体质量为，，即初始投入的已经完全耗尽，列三段式计算浓度商，代入得： ，说明，反应并未达到平衡状态，只是因为已经耗尽，反应无法继续正向进行，气体质量才不再变化，B错误； C．该反应，正向为放热反应，其他条件不变降低温度：反应速率减慢，且总物质的量只有，完全反应后气体最大质量固定为。降温后反应速率减慢，时未完全反应，气体总质量小于，因此点向同下质量更小的S点方向移动，C正确； D．该反应正向气体分子数减少，恒容改恒压，反应过程中体积缩小，相当于加压，反应速率更快，会更早消耗完，但时气体最大质量仍为（总量固定，无法超过这个值），N点不移动，故D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验溶液中是否含有 盐酸、硝酸钡溶液 试管、胶头滴管 B 配制100mL1mol/L的NaOH溶液 NaOH固体、蒸馏水 托盘天平、滤纸、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 C 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 D 测定NaClO溶液的pH NaClO溶液 pH试纸、玻璃棒、玻璃片 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验时，酸性条件下具有强氧化性，可氧化其他离子，如，无法排除干扰，A错误； B．配制溶液，需要先将称量好的在烧杯中溶解，实验用品缺少烧杯，B错误； C．将乙醇、乙酸和浓硫酸混合于试管中，加入碎瓷片，加热制备乙酸乙酯，将产生的蒸气用饱和溶液吸收并除杂，C项能实现实验目的，C正确； D．会使pH试纸褪色，应选用pH计测量，D错误； 故选C。 12. 广泛应用于清洁和消毒。模块化电化学合成装置如图1，实际浓度的变化与理论浓度(电路中通过的电子均用于生成H2O2)的变化如图2。 图1 图2 下列说法错误的是 A. 电解过程中NaOH溶液的pH值保持不变 B. 后，H2O2分解使H2O2的实际浓度低于理论浓度 C. 充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成NaClO、H2O2，多次循环实现可持续生产 D. 模块化电化学合成过程中，每合成1 molClO-，同时可获得1mol H2O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知，电解氢氧化钠溶液时，左侧电极为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧根离子，a电极为阳极，碱性条件下氢氧化氧镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水；电解氯化钠溶液时，b电极为阴极，水分子作用下碱式氧化镍在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，右侧电极为阳极，碱性条件下氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次氯酸根离子和水，则模块化电化学合成的总反应为：O2+NaCl+H2ONaClO+ H2O2；由图2可知，t1 min后，过氧化氢的实际浓度远低于理论浓度的原因可能是过氧化氢分解所致，也可能是过氧化氢在阴极放电所致。 【详解】A．由分析可知，电解氢氧化钠溶液时，左侧电极为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧根离子，a电极为阳极，碱性条件下氢氧化氧镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水，则电解氢氧化钠溶液的总方程式为：O2+2Ni(OH)2=2NiOOH+ H2O2，由方程式可知，反应中没有消耗氢氧根离子，说明电解过程中氢氧化钠溶液的pH值保持不变，A正确； B．由分析可知，t1 min后，过氧化氢的实际浓度远低于理论浓度的原因可能是过氧化氢分解所致，也可能是过氧化氢在阴极放电所致，B正确； C．由分析可知，a电极为阳极，碱性条件下氢氧化氧镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水；b电极为阴极，水分子作用下碱式氧化镍在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，则充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成次氯酸钠、过氧化氢，多次循环实现可持续生产，C正确； D．由分析可知，模块化电化学合成的总反应为：O2+NaCl+H2ONaClO+ H2O2，由方程式可知，模块化电化学合成过程中，每合成1 mol次氯酸根离子，同时理论上可获得1mol过氧化氢，由图2可知，过氧化氢分解或放电会使得过氧化氢的物质的量小于1 mol，D错误； 故选D。 13. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备： 已知：①室温下，TiO2是难溶于水的酸性氧化物，CaTiO3的溶解度极低。 ②20℃时，NaF的溶解度为4.06g，温度对其溶解度影响不大。 下列说法正确的是 A. 钛元素位于元素周期表的ds区 B. 因溶解度，若不加TiO2，NaF的产率会大大降低 C. 从滤液获取NaF晶体的操作：蒸发至有晶膜出现后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “研磨”可使反应物颗粒细化并能产生晶格缺陷，降低反应活化能，促进固相反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．钛元素位于元素周期表的d区，A错误； B．不加时，发生的反应为CaF2 + 2NaOH ⇌ Ca(OH)2 + 2NaF，因为溶解度s(CaF2)<s[Ca(OH)2]，该沉淀转化反应的进行程度小，导致NaF产率低。加入后，反应生成溶解度极低的CaTiO3，促进了CaF2的转化，提高了产率，B正确； C．由已知②可知温度对NaF的溶解度影响不大，所以从滤液获取NaF晶体的操作为：蒸发至有大量晶体出现、过滤、洗涤、干燥，C错误； D．研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位点，降低反应活化能，使反应更易发生，D正确； 答案选BD。 14. “张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物。 例如： 下列说法正确的是 A. 有机物X中所有碳原子不可能共平面 B. X→Y的过程中，碳原子的杂化类型有变化 C. 有机物Y与氢气完全加成后的产物存在4个手性碳原子 D. K()也可发生如上异构化反应，可制得纯净的 【答案】BC 【解析】 【详解】A．有机物X中存在一个苯环平面结构、一个碳碳双键平面结构、一个碳碳三键直线结构和一个酯基平面结构，平面之间以单键连接可旋转，故X中所有碳原子有可能共面，A错误； B．X中碳原子杂化类型有sp、sp2、sp3杂化，Y中碳原子杂化类型只有sp2、sp3杂化，故碳原子的杂化类型有变化，B正确； C．有机物Y与氢气完全加成后的产物结构简式为：，存在4个手性碳，C正确； D．K发生如上异构化反应可以得到两种产物、，无法制得纯净的，D错误； 故选BC。 15. 常温下，NaHCO3、MgCl2的混合溶液中，部分含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知：、下列说法正确的是 A. 曲线III所示物种为 B. 溶液中始终存在： C. pH变化时存在 D. 增大MgCl2的初始浓度，曲线I和曲线II的交点向下方移动 【答案】CD 【解析】 【分析】随着pH的增大，逐渐减小，逐渐增大，则图中曲线I、II分别表示、的摩尔分数与pH变化关系，时，此时 的电离平衡常数；由图可知，pH增大时增大较快，而后增大，所以先生成沉淀，后生成，即曲线III表示沉淀的转化，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，图中曲线I、II分别表示、的摩尔分数与pH变化关系，曲线III表示沉淀的转化，A错误； B．钠离子全部来自，而碳元素以、、和沉淀的形式存在。由于有沉淀生成，溶液中含碳物种的总浓度会小于初始的浓度，故，B错误； C．根据题目给出的溶度积常数， 远小于，这表明 比更难溶，更稳定。当溶液pH升高时，浓度增大，会促使已生成的沉淀转化为更稳定的沉淀，存在，C正确； D．曲线Ⅰ（）和曲线Ⅱ（）的交点代表 ，此时，即交点处 pH 由决定，pH 不变；若增大初始浓度，更多会与生成沉淀，导致溶液中和均降低，因此交点向下方移动，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 随着新材料技术的发展，锗(Ge)在电子器件、功能材料及航天工程中的应用日益广泛，其结构与性质的关系受到广泛关注。 （1）Ge的价电子排布式为___________，同族中简单氢化物沸点最低的是___________(填化学式)。 （2）Ge、As、Se的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）Si3N4比Ge3N4更适合作高温结构材料的原因是___________。 （4）已知SiCl4可发生水解，机理如下： 而CCl4难以水解，原因是___________。 （5）金属Ge可以与碱金属K形成Zintl相。其中Ge以Ge4四面体存在，每个Ge4四面体中任意三个Ge与四面体外的K原子形成结构相同的四面体，其Ge4四面体构成的晶胞结构如图1(省略了K原子)，晶胞沿x轴投影如图2，沿z轴投影如图3(提示：图中的每一个块体代表一个四面体)。 ①该晶胞中粒子个数比K：Ge=___________。 ②已知晶胞参数为，A、B距离为，则A分数坐标为___________。 【答案】（1） ①. 4s24p2 ②. CH4 （2）Ge＜Se＜As （3）Si3N4和Ge3N4均为共价晶体，Si半径小于Ge，Si-N键的键能大于Ge-N键的键能 （4）C原子无空的d轨道，无法与H2O形成配位键 （5） ①. 1：1 ②. (，0，) 【解析】 【小问1详解】 Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族，基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，价电子排布式为4s24p2；同族简单氢化物均为分子晶体，沸点主要是由范德华力决定，分子量越小，沸点越低，故CH4沸点最低； 【小问2详解】 三者同属第四周期，As的4p轨道为半满稳定结构，第一电离能高于Se，Ge的核电荷数小于Se，故电离能最低，因此Ge＜Se＜As； 【小问3详解】 Si3N4和Ge3N4均为共价晶体，Si原子半径小于Ge，Si-N键长更短，键能更大，因此Si3N4熔点更高，热稳定性更好，更适合高温结构材料； 【小问4详解】 C原子无d轨道，不能接受H2O中O原子的孤对电子，无法形成五配位中间体，因此CCl4难以水解； 【小问5详解】 ①每个Ge4四面体中任意三个Ge与四面体外的K原子形成结构相同的四面体，说明四面体的4个面周围每个面都有有1个K原子，四面体含有4个Ge，故K：Ge=1:1； ②A相对于面的高度为，则A在z轴的坐标分数是，故A分数坐标为(，0，)。 17. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2，还含有杂质FeS2、Al2O3、SiO2)为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为、以及、、的氧化物，、为酸性氧化物。 ②过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，可溶于热水。 ③常温下，，。 回答下列问题： （1）Mo的原子序数为42，在元素周期表中的位置为___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)，“焙烧”时MoS2发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原”时铼的化合物被Zn还原成难溶的，“氧化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“沉铼”时，为使沉淀充分析出得到纯净的NH4ReO4晶体，“操作X”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________、低温干燥。 （5）对所得NH4ReO4固体进行X射线衍射实验，其图谱如图，则NH4ReO4属于___________(填“晶体”或“非晶体”)，依据是___________。 （6）滤液中的主要溶质有、、、，先调pH除铝和硅，再加入Ba(OH)2固体除去，若初始滤液中，、、则残留率的最小值为___________(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1）第五周期第ⅥB族 （2） ①. ②. （3） （4）冷水洗涤 （5） ①. 晶体 ②. 图谱中有明锐的衍射峰 （6）5% 【解析】 【分析】钼精矿主要成分为、，还含有杂质，钼精矿在空气中灼烧，烧渣的主要成分为以及的氧化物，烧渣中加氢氧化钠溶液“碱浸”，为酸性氧化物，为两性氧化物，溶于氢氧化钠生成，氧化铁不溶于氢氧化钠，浸渣为，碱浸液中加粉还原，被氧化成，被还原成难溶的，过滤，滤液经系列操作得金属钼，用氧气氧化得到，加氯化铵“沉铼”得晶体，经系列操作得金属铼，据此解答： 【小问1详解】 Mo原子序数42，稀有气体氪原子序数为36，位于第四周期0族，因此42号元素Mo位于第五周期，从左往右数第6列，为第ⅥB族，因此答案是第五周期第VIB族； 【小问2详解】 烧渣中，的氧化物不与NaOH反应，都与反应生成可溶盐，因此浸渣主要为，焙烧时​与反应生成酸性氧化物和，配平得到方程式； 【小问3详解】 还原得到难溶物，被氧化生成，根据电子守恒配平得到反应方程式为； 【小问4详解】 微溶于冷水，冷却结晶过滤后，用冷水洗涤可以减少晶体溶解损失，同时除去表面杂质，因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、低温干燥； 【小问5详解】 晶体与非晶体的本质区别是内部粒子排列有序，X射线衍射实验中，晶体会产生明显的分立衍射峰，非晶体没有，因此该物质为晶体，判断依据是该物质的图谱中有明锐的衍射峰； 【小问6详解】 不沉淀时，溶液中浓度最大，溶液中浓度为，此时残留浓度为，残留率。 18. 铁元素的纳米材料因具备良好的电学和磁学特性，而引起了广泛的研究。某实验小组制备纳米Fe3O4，实验装置如图。实验过程如下： 实验过程如下： 已知：a．Fe3+可在碱性条件下生成FeO(OH)沉淀； b．Fe2+可在碱性条件直接生成Fe3O4粒子。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，制备过程中通N2的作用为___________。 （2）制备时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。 ①制备过程中控制温度在70℃～90℃左右的原因是___________。 ②投料比，实际生产中，值需控制在1.75左右，原因是：___________(用离子方程式解释)。 （3）产品纯度的测定。 制得的产品中混有杂质而降低了纳米粒子的磁性，为了测定产品中的纯度，采取如下实验：准确称取0.3880 g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分反应后，用0.2000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为25.00 mL。 已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为 ①滴定终点的现象为___________。 ②Fe3O4的纯度为___________%(保留3位有效数字)。 ③盛放标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡，则会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止Fe2+被氧化为Fe3+ （2） ①. 反应温度过低，反应速率太慢；温度过高，Fe3O4纳米粒子容易聚沉，且导致浓氨水挥发损失 ②. （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色 ②. 89.7 ③. 偏高 【解析】 【分析】先将5.41 g和2.56 g配制成溶液，再向含、的该混合溶液加入乙醇（降低纳米粒子前体的溶解度，有利于后续析出，促进粒子团聚形成纳米级颗粒）得到混合物M，再向混合物中加入浓氨水，发生反应：，得到黑色液体N，再对黑色液体N进行处理（如洗涤、干燥等）最终得到纳米粒子1.89 g。 【小问1详解】 根据图示可知，a为球形冷凝管；通入N2的作用是排尽装置内的空气，防止被空气中的氧气氧化为； 【小问2详解】 ①制备过程中控制温度在70℃～90℃左右的原因是：若温度过低，反应速率慢，产率低；温度过高，浓氨水易挥发，且可在碱性条件下易生成FeO(OH)沉淀，会降低产物的纯度和产率； ②实际生产中，投料比需控制在1.75左右，原因是：部分可在碱性条件下结合直接生成粒子，发生反应，因此需要初始时投料中与的物质的量比1.75略低于理论值(理论值为2)； 【小问3详解】 ①由题意可知，滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30 s内不恢复原色； ②、溶于硝酸中，生成，与KI发生反应，生成，再利用Na2S2O3进行返滴定（淀粉作指示剂判断滴定终点）发生反应，根据消耗的的物质的量，计算溶液中的物质的量，由两反应的离子方程式可得关系式：，由题意可知消耗的，可得溶液中，设样品中含的物质的量为，的物质的量为，则，由样品质量0.3880 g可得：，联立两式可得：，即可得样品中，所以的纯度为； ③盛标准溶液的滴定管，若滴定前有气泡，滴定后无气泡，则会导致读取的标准溶液体积偏大，测定结果偏高。 19. 2024年6月，第三代抗精神病药一布瑞哌唑在国内获批，其两条合成路线如下： 已知 I： II： III： 回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为___________；A→C的反应类型为___________。 （2）C→D的作用是___________。 （3）D→E先后经历取代、加成、消去和水解四个步骤，其中消去步骤的化学方程式为___________。 （4）试剂X中官能团的名称为___________。 （5）C的同分异构体中六元环的N原子与苯环直接相连，不含其他环状结构，且苯环上有三个取代基的结构有___________种。 （6）J→G的合成路线设计如下： 试剂Y可选择___________，L→G的反应过程中加入K2CO3目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）保护氨基 （3）+H2O （4）酰胺基、醚键、醛基 （5）9 （6） ①. 酸性高锰酸钾、过氧化氢 ②. 提供碱性环境，中和产物盐酸，促使反应正向进行 【解析】 【分析】A与B反应生成C，C与Boc-Cl反应生成D，根据D的结构以及C的分子式，可推得C为，B为，A为，D与反应后转化为E，根据已知反应I和IIE转化为F：，根据已知III，F与X反应后在 NaBH3CN条件下转化为G，根据G的结构和X的分子式，可推的X为。 【小问1详解】 根据分析，有机物A的结构简式为，A→C的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 根据已知Ⅰ，Boc-Cl可与氨基反应，最后可脱保护，作用为保护氨基，避免氨基在后续步骤发生副反应； 【小问3详解】 D→E先后经历取代、加成、消去和水解四个步骤，其中消去步骤的化学方程式为+H2O； 【小问4详解】 试剂X为，官能团的名称为酰胺基、醚键、醛基； 【小问5详解】 符合条件的三个取代基分别为：二氮六元环（哌嗪基）、、，三个不同取代基在苯环上的位置异构共10种，除去C本身，共9种； 【小问6详解】 J到K多1个O，是醛基氧化为羧基，因此Y为氧化剂酸性高锰酸钾或过氧化氢；L为酰氯，分子内酰化生成酰胺基，同时生成HCl，可提供碱性环境，中和产物盐酸，促使反应正向进行。 20. 高浓度SO2转化循环工艺中，含硫、钙及氢的混合体系在密闭容器中发生反应。涉及的主要反应如下： I． II． III． 恒容条件下，加入1molCaS，1molSO2和0.1molH2进行反应。平衡体系中，各物种的lgn随温度的变化关系如图所示，n为各物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应II的平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （2）甲线所示物种为___________(填化学式)。反应Ⅱ的焓变___________0(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，CaSO4的物质的量为amol，则H2S为___________mol；SO2为___________mol(用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，保持压强不变，充入惰性气体He，S2产率减小。与充气前相比，重新达平衡时，H2S与H2物质的量浓度之比___________(填“增大”“减小”或“不变”)，H2物质的量n(H2)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. S2 ②. ＞ （3） ①. ②. （4） ①. 减小 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 反应可由得到，由盖斯定律，焓变； 【小问2详解】 反应Ⅱ的平衡常数基本不变，故，图中丙、丁分别对应、，故甲、乙分别对应和，由氧元素守恒、温度升高物质的量明显减小、物质的量略微增大，故物质的量增大，甲对应；温度升高，物质的量减少，说明温度升高时反应Ⅲ平衡逆向移动，又由于物质的量增加，说明温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，故反应Ⅱ正反应为吸热反应，； 【小问3详解】 温度下，平衡时，反应前体系中有1 mol CaS、1 mol ，反应后含硫物种有CaS、、、、，其中，由Ca元素守恒可知，反应后含氢物种有、、，设反应Ⅲ生成了，此时，由和氢元素守恒可得，解得，又由氧元素守恒得，解得； 【小问4详解】 保持压强不变，充入惰性气体He，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，故减小，增大，减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $