山东临沂市2025-2026学年度高三上学期期末质量监测化学试题

2025-2026学年度高三上学期期末质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素属于第IIIB族 B. 絮凝剂“阳离子聚丙烯酰胺”可用于处理电镀厂的污水 C. 煤的气化和液化属于物理变化，而煤的干馏属于化学变化 D. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. Cl2中共价键的电子云图： C. 乙腈(CH3CN)的电子式： D. NCl3分子的VSEPR模型： 3. 实验室安全至关重要，下列说法正确的是 A. 做趁热过滤和灼烧固体实验时，佩戴普通橡胶手套即可，不必佩戴防烫手套 B. 钠在空气中燃烧实验时，需佩戴护目镜且不能近距离俯视坩埚 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 蒸发结晶时，需用酒精灯隔着陶土网加热，并不断用玻璃棒搅拌 4. 下列“类比”合理的是 A. Fe3Cl8根据化合价规律可表示为，则Fe3I8也可表示为 B. SO2能漂白品红溶液，则SO2也能漂白酸性高锰酸钾溶液 C. Na在O2中燃烧生成Na2O2，则Li在O2中燃烧生成Li2O2 D. AgOH溶于氨水生成，则Cu(OH)2溶于氨水生成 5. 下列实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 电解饱和食盐水制碱： B. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：+H2O+ CO2→+ 6. 铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 下列说法正确的是 A. 键角α大于β B. Cu的化合价均为+1 C. C、N、O原子均为sp2杂化 D. 元素的电负性大小顺序为：O＞N＞H＞C 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 草酸氢钠溶液显酸性 草酸为二元弱酸 B 天然水晶呈现多面体外形 晶体具有自范性 C K与Na产生的焰色不同 电子跃迁时，释放的能量不同 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 8. N(CH3)3 (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂作用下，可将(CH3)2NCHO(简称DMF)转化为N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法正确的是 A. 1 mol DMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02 eV的能量 B. 铜催化剂通过改变反应历程提高DMF的平衡转化率 C. 升高温度，可以加快反应速率并提高DMF的平衡转化率 D. 该反应历程图中共有6个基元反应 9. 探究Na2CO3对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液形成涉及反应 B. 试剂X为1.0mL蒸馏水 C. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分相同 D. 碳酸钠溶液可加快银镜反应，因此可用碳酸钠溶液代替氨水 10. SiHCl3可用作高分子有机硅化合物的原料。工业上常用Si和HCl为原料制备，反应原理： 。，向2L恒容密闭容器中加入5molHCl和1molSi，测得容器中气体质量()与时间()的关系曲线如图所示： 下列说法正确的是 A. 内， B. 时反应已达到平衡状态 C. 其他条件不变，降低温度，则反应到时N点向S点方向移动 D. 其他条件不变，将恒容容器改为恒压容器，则反应到时N点向R点方向移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验溶液中是否含有 盐酸、硝酸钡溶液 试管、胶头滴管 B 配制100mL1mol/L的NaOH溶液 NaOH固体、蒸馏水 托盘天平、滤纸、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 C 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 D 测定NaClO溶液的pH NaClO溶液 pH试纸、玻璃棒、玻璃片 A. A B. B C. C D. D 12. 广泛应用于清洁和消毒。模块化电化学合成装置如图1，实际浓度的变化与理论浓度(电路中通过的电子均用于生成H2O2)的变化如图2。 图1 图2 下列说法错误的是 A. 电解过程中NaOH溶液的pH值保持不变 B. 后，H2O2分解使H2O2的实际浓度低于理论浓度 C. 充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成NaClO、H2O2，多次循环实现可持续生产 D. 模块化电化学合成过程中，每合成1 molClO-，同时可获得1mol H2O2 13. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备： 已知：①室温下，TiO2是难溶于水的酸性氧化物，CaTiO3的溶解度极低。 ②20℃时，NaF的溶解度为4.06g，温度对其溶解度影响不大。 下列说法正确的是 A. 钛元素位于元素周期表的ds区 B. 因溶解度，若不加TiO2，NaF的产率会大大降低 C. 从滤液获取NaF晶体的操作：蒸发至有晶膜出现后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “研磨”可使反应物颗粒细化并能产生晶格缺陷，降低反应活化能，促进固相反应 14. “张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物。 例如： 下列说法正确的是 A. 有机物X中所有碳原子不可能共平面 B. X→Y的过程中，碳原子的杂化类型有变化 C. 有机物Y与氢气完全加成后的产物存在4个手性碳原子 D. K()也可发生如上异构化反应，可制得纯净的 15. 常温下，NaHCO3、MgCl2的混合溶液中，部分含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知：、下列说法正确的是 A. 曲线III所示物种为 B. 溶液中始终存在： C. pH变化时存在 D. 增大MgCl2的初始浓度，曲线I和曲线II的交点向下方移动 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 随着新材料技术的发展，锗(Ge)在电子器件、功能材料及航天工程中的应用日益广泛，其结构与性质的关系受到广泛关注。 （1）Ge的价电子排布式为___________，同族中简单氢化物沸点最低的是___________(填化学式)。 （2）Ge、As、Se的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）Si3N4比Ge3N4更适合作高温结构材料的原因是___________。 （4）已知SiCl4可发生水解，机理如下： 而CCl4难以水解，原因是___________。 （5）金属Ge可以与碱金属K形成Zintl相。其中Ge以Ge4四面体存在，每个Ge4四面体中任意三个Ge与四面体外的K原子形成结构相同的四面体，其Ge4四面体构成的晶胞结构如图1(省略了K原子)，晶胞沿x轴投影如图2，沿z轴投影如图3(提示：图中的每一个块体代表一个四面体)。 ①该晶胞中粒子个数比K：Ge=___________。 ②已知晶胞参数为，A、B距离为，则A分数坐标为___________。 17. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2，还含有杂质FeS2、Al2O3、SiO2)为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为、以及、、的氧化物，、为酸性氧化物。 ②过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，可溶于热水。 ③常温下，，。 回答下列问题： （1）Mo的原子序数为42，在元素周期表中的位置为___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)，“焙烧”时MoS2发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原”时铼的化合物被Zn还原成难溶的，“氧化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“沉铼”时，为使沉淀充分析出得到纯净的NH4ReO4晶体，“操作X”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________、低温干燥。 （5）对所得NH4ReO4固体进行X射线衍射实验，其图谱如图，则NH4ReO4属于___________(填“晶体”或“非晶体”)，依据是___________。 （6）滤液中的主要溶质有、、、，先调pH除铝和硅，再加入Ba(OH)2固体除去，若初始滤液中，、、则残留率的最小值为___________(忽略溶液体积变化)。 18. 铁元素的纳米材料因具备良好的电学和磁学特性，而引起了广泛的研究。某实验小组制备纳米Fe3O4，实验装置如图。实验过程如下： 实验过程如下： 已知：a．Fe3+可在碱性条件下生成FeO(OH)沉淀； b．Fe2+可在碱性条件直接生成Fe3O4粒子。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，制备过程中通N2的作用为___________。 （2）制备时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。 ①制备过程中控制温度在70℃～90℃左右的原因是___________。 ②投料比，实际生产中，值需控制在1.75左右，原因是：___________(用离子方程式解释)。 （3）产品纯度的测定。 制得的产品中混有杂质而降低了纳米粒子的磁性，为了测定产品中的纯度，采取如下实验：准确称取0.3880 g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分反应后，用0.2000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为25.00 mL。 已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为 ①滴定终点的现象为___________。 ②Fe3O4的纯度为___________%(保留3位有效数字)。 ③盛放标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡，则会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 19. 2024年6月，第三代抗精神病药一布瑞哌唑在国内获批，其两条合成路线如下： 已知 I： II： III： 回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为___________；A→C的反应类型为___________。 （2）C→D的作用是___________。 （3）D→E先后经历取代、加成、消去和水解四个步骤，其中消去步骤的化学方程式为___________。 （4）试剂X中官能团的名称为___________。 （5）C的同分异构体中六元环的N原子与苯环直接相连，不含其他环状结构，且苯环上有三个取代基的结构有___________种。 （6）J→G的合成路线设计如下： 试剂Y可选择___________，L→G的反应过程中加入K2CO3目的是___________。 20. 高浓度SO2转化循环工艺中，含硫、钙及氢的混合体系在密闭容器中发生反应。涉及的主要反应如下： I． II． III． 恒容条件下，加入1molCaS，1molSO2和0.1molH2进行反应。平衡体系中，各物种的lgn随温度的变化关系如图所示，n为各物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应II的平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （2）甲线所示物种为___________(填化学式)。反应Ⅱ的焓变___________0(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，CaSO4的物质的量为amol，则H2S为___________mol；SO2为___________mol(用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，保持压强不变，充入惰性气体He，S2产率减小。与充气前相比，重新达平衡时，H2S与H2物质的量浓度之比___________(填“增大”“减小”或“不变”)，H2物质的量n(H2)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 2025-2026学年度高三上学期期末质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】BD 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 4s24p2 ②. CH4 （2）Ge＜Se＜As （3）Si3N4和Ge3N4均为共价晶体，Si半径小于Ge，Si-N键的键能大于Ge-N键的键能 （4）C原子无空的d轨道，无法与H2O形成配位键 （5） ①. 1：1 ②. (，0，) 【17题答案】 【答案】（1）第五周期第ⅥB族 （2） ①. ②. （3） （4）冷水洗涤 （5） ①. 晶体 ②. 图谱中有明锐的衍射峰 （6）5% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止Fe2+被氧化为Fe3+ （2） ①. 反应温度过低，反应速率太慢；温度过高，Fe3O4纳米粒子容易聚沉，且导致浓氨水挥发损失 ②. （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色 ②. 89.7 ③. 偏高 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）保护氨基 （3）+H2O （4）酰胺基、醚键、醛基 （5）9 （6） ①. 酸性高锰酸钾、过氧化氢 ②. 提供碱性环境，中和产物盐酸，促使反应正向进行 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. S2 ②. ＞ （3） ①. ②. （4） ①. 减小 ②. 增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $