精品解析：湖南宁乡市第一高级中学2025-2026学年高一下学期期末调研考试 化学试题

2026年上学期高一期末调研考试 化学试题卷 (时量75分钟 满分100分) 注意事项： 1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。 2.请按答题卡上的注意事项在答题卡上作答，答在试题卷上的无效。 3.试卷结束后，只交答题卡，试题卷自行保管。 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法不正确的是 A. 中国天眼用到的是新型无机非金属材料 B. 医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用氮气沸点低的物理性质 C. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 D. “凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．新型无机非金属材料包括高温结构陶瓷（如、等），A正确； B．液氮作制冷剂利用液氮沸点低，汽化吸热，是物理性质，B正确； C．锂离子电池可充电，属于二次电池，C错误； D．“陶”为陶瓷，属于传统硅酸盐材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. S2-的结构示意图： C. CCl4分子的空间填充模型 D. HCN的分子结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为：，A错误； B．是S原子得到2个电子形成的，核外最外层电子数为8：，B错误； C．Cl原子半径大于C原子，题图中中心原子半径大于周围原子，不符合的原子半径实际大小，C错误； D．HCN分子中C与H以单键相连，C与N以三键相连，结构式书写正确，D正确； 故选D。 3. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L乙醇含有分子数为0.5 B. 16 g由O2和O3组成的混合物中含氧原子数为 C. 2.3 g Na在空气中加热，失去电子0.2 D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数等于2 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2 L乙醇的物质的量远大于0.5 mol，分子数远大于，A错误； B．O2和O3均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子总质量为16 g，氧原子物质的量为，数目为，B正确； C．2.3 g Na的物质的量为，Na在反应中由0价变为+1价，每个Na失去1个电子，故总共失去电子数为，C错误； D．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的NH3分子数小于，D错误； 故选B。 5. 下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 向稀硝酸中加入少量铁屑： C. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D. Cu与S反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，正确离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸过量时，少量铁屑反应生成，正确离子方程式为：，B错误； C．硅酸酸性弱于碳酸，硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式书写正确，C正确； D．硫的氧化性较弱，加热时与铜反应生成硫化亚铜：，D错误； 故选C。 6. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集 D. 装置④验证具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将水压入烧瓶可形成喷泉，A正确； B．装置②构成原电池，根据电流表偏转方向、电极表面气泡产生情况可判断正负极，负极金属活动性更强，因此可比较金属X和Zn的金属活动性强弱，B正确； C．Cu和浓硝酸反应生成，能与水发生反应，不能用排水法收集，C错误； D．通入溶液中，发生反应或，中S元素化合价降低得电子，表现氧化性，D正确； 故选C。 7. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．. 四氟乙烯可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误； B．二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故B正确； C．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故C错误； D．碳碳不饱和键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氯乙烯含有碳碳不饱和键而能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键而不能发生加成反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案为B。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 工业制硝酸： C. 生产玻璃： D. 工业制高纯硅：(粗) 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铁矿燃烧生成SO2，二氧化硫催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确； B．氨气和氧气在催化剂作用下生成一氧化氮，而非二氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，B错误； C．生产玻璃时，CaCO3高温分解为CaO，CaO与SiO2反应生成CaSiO3，C正确； D．SiO2被焦炭还原为粗硅，经HCl处理生成SiHCl3，再高温还原为高纯硅，D正确； 故选B。 9. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食 盐水后电池便可工作，电池反应为 下列关于该电池的说法不正确的是 A. 镁片作负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 电池工作时，食盐水中 Cl-向活性炭电极定向移动 D. 起初，活性炭上发生的电极反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电池总反应可知电池工作时，Mg被氧化，作负极，失电子发生氧化反应，故A正确； B．该装置是将化学能转化为电能的原电池装置，故B正确； C．活性炭电极为正极，镁为负极，电池工作时，食盐水中 Cl-向负极定向移动，故C错误； D．镁为负极，活性炭电极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，根据总反应可知电极反应式为，故D正确； 故答案为C。 10. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 与充分反应后，转移电子的物质的量为2 mol B. 2 min时的反应速率 C. 2 min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为50%，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此​不可能完全反应，转移电子的物质的量小于，A错误； B．如图得，0~2 min内的平均反应速率为，不是时的瞬时反应速率，B错误； C．由图可知，后​和​的物质的量仍在变化，才达到平衡，因此时反应未达平衡，，C错误； D．反应达平衡时，​的物质的量从变为，反应消耗了，根据反应计量关系，消耗​的物质的量为，已知​转化率为，转化率，解得，D正确； 故选D。 11. 我国科学家发现了一种新的化合物由Q、X、Y、Z、W组成。已知Q、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，X与Y相邻，Y与Z是同主族元素且Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X、Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 C. Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D. 常温下，可用铁制容器盛装Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 【答案】D 【解析】 【分析】五种短周期主族元素原子序数依次增大且分属三个周期，故Q为；Y、Z同主族且Z核电荷数是Y的2倍，可知Y为O、Z为；X与Y相邻且原子序数更小，故X为；W原子序数大于，故W为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，综上，原子半径：，A错误； B．N元素对应的、元素对应的、Cl元素对应的均为弱酸，B错误； C．、、O可形成离子化合物，既含离子键又含共价键，C错误； D．的最高价氧化物对应水化物为，常温下浓硫酸可使铁发生钝化，因此可用铁制容器盛装其浓溶液，D正确； 故选D。 12. 氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应 B. 铁元素在步骤③与铝元素分离 C. 实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝 D. 工业上通常通过电解氧化镁制取单质镁 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分，还含有Fe2O3，等)加入足量烧碱，、溶解得到四羟基合铝酸钠和硅酸钠，加入氧化钙，得到硅酸钙沉淀，滤液2中还含有NaOH和四羟基合铝酸钠，通入足量的二氧化碳，四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝高温灼烧得到氧化铝。 【详解】A．步骤①为、与的复分解反应，不反应被过滤除去；步骤②为与水化合生成，Ca(OH)2再与发生复分解反应生成；步骤③为NaOH、Na[Al(OH)4]与过量反应，所有反应中元素化合价均无变化，均不涉及氧化还原反应，A正确； B．不与溶液反应，在步骤①就作为滤渣与铝元素分离，并非步骤③，B错误； C．蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，灼烧固体氢氧化铝应使用坩埚，C错误； D．熔点很高，电解熔融能耗过大，工业上通过电解熔融氯化镁制取单质镁，D错误； 故选A。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酒精中加入少量钠块，有气泡产生 酒精中含有水 B 溶液中通入足量气体，然后滴入KSCN溶液，溶液不变红 还原性： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，溶液中析出沉淀，将沉淀加入水中，沉淀溶解 饱和溶液使蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇、水均与Na反应生成H2，因此金属钠不能证明酒精中含有水，A错误； B．滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中的Fe3+被SO2还原成Fe2+，根据还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性SO2>Fe2+，B正确； C．蔗糖水解后稀硫酸依然存在于溶液中，银镜反应需要碱性的环境，因此需在水解后加NaOH至溶液为碱性，再进行银镜反应，C错误； D．蛋白质的变性是不可逆的，将沉淀加入水中，沉淀溶解，说明蛋白质没有变性，是蛋白质的盐析，D错误； 故选B。 14. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 C. 过程II中，1 mol O2可氧化1 mol Na2SO3 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I中与反应生成和，符合酸性氧化物与碱反应生成盐和水的通性，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．过程I消耗，过程II又重新生成，因此可以循环利用，B正确； C．过程II中，1 mol 作氧化剂完全反应得到4 mol电子，被氧化时S元素从+4价升高到+6价，1 mol 失去2 mol电子，根据得失电子守恒，1 mol 可氧化2 mol ，C错误； D．结合两个过程的反应物和生成物，总反应为，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 酒城泸州以白酒闻名于世，浓香型白酒中适量添加食品香精乳酸乙酯，可增加白酒的香气。乳酸乙酯能发生下图变化，A是衡量石油化工发展的重要标志。 回答下列问题： （1）A的电子式为________________。 （2）乳酸的分子式________________，乳酸中含有的官能团名称为________________。 （3）①的反应类型是________________；生成C的化学方程式为________________。 （4）乳酸与D反应的化学方程式为________________________________________。 （5）下列说法正确的是________________。 a．A能形成高分子化合物 b．B不能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为D c．1 mol乳酸与足量钠反应，可生成0.5 mol H2 d．④与⑤的反应类型都是取代反应 【答案】（1） （2） ①. C3H6O3 ②. 羟基、羧基 （3） ①. 加成反应 ②. （4） （5）ad 【解析】 【分析】A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志，则A是，A和水发生加成反应生成B，则B为，B催化氧化生成C，则C为，C再经过氧化生成D，则D为，D和乳酸发生酯化反应生成E，则E为，由此分析。 【小问1详解】 A是，电子式为：。； 【小问2详解】 由乳酸的结构简式可知，乳酸的分子式为C3H6O3，乳酸中含有的官能团名称为羟基、羧基； 【小问3详解】 反应①为和水发生加成反应生成；催化氧化生成C，化学方程式为：； 【小问4详解】 乙酸与乳酸发生酯化反应生成E，方程式为； 【小问5详解】 a．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应形成高分子化合物，A正确； b．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸，B错误； c．羧基与羟基都可以与钠反应，1 mol乳酸与足量钠反应，可生成1 mol H2，C错误； d．④是酯化反应，⑤是酯的水解反应，二者反应类型都属于取代反应，D正确； 故选ad。 16. I．海水提溴主要工业生产流程如图所示： （1）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将__________(填化学式)吹出。 （2）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为__________。 （3）“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度__________(填“高”“低”或“相等”)。 II．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （4）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为__________。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是__________。 ③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为__________。 ④实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为__________(填化学式)。 （5）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 当注入标准状况下200 mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）高 （4） ①. 分液漏斗 ②. 排除装置中的空气，防止干扰实验 ③. ④. （5） 【解析】 【分析】海水浓缩酸化后通入，将氧化为；鼓入空气将吹出，再用和水吸收生成，实现溴的富集；最后通入和水蒸气，将氧化为，经冷凝精馏得到产品，据此分析。 【小问1详解】 向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将生成的吹出； 【小问2详解】 “吸收塔”中，与、水发生氧化还原反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 该流程通过“吹出-吸收”实现溴的富集，因此“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度高； 【小问4详解】 ① 仪器a的名称为分液漏斗； ② 向仪器a中滴加浓硫酸之前，先通入一段时间，目的是排除装置中的空气，防止空气中的、等干扰实验； ③ 与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为：； ④ 装置B中与溶液不反应，滴加氨水后，与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与反应生成白色沉淀； 【小问5详解】 酸性溶液与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：。 17. 氨基钠常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和一种强碱。 ②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 回答下列问题： （1）氨基钠中含有的化学键有_______ (填字母)。 a.离子键 　　 b.极性共价键 　　c.非极性共价键 （2）①中反应的化学方程式为_______。 （3）仪器②应放置的试剂为_______(填名称)。 （4）该装置检查气密性并装入药品后，应先点燃_______处的酒精灯(填①或③)。 （5）装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用_______。 （6）该方法制得的氨基钠中混有钠，称取0.1500g样品滴入足量蒸馏水，发生两个反应，化学方程式分别为_______和；使反应产生的气体完全逸出，并用0.1000mol/L硝酸吸收，恰好反应时消耗硝酸的体积为31.00mL。计算该样品中氨基钠的质量分数：_______(结果保留四位有效数字)。 【答案】（1）ab （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）碱石灰 （4）① （5）吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 （6） ①. ②. (或0.8060) 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中氨气和钠共热反应制备氨基钠，反应方程式为，装置④为冷凝回流装置，装置⑤中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气、干燥氢气，便于后续点燃，同时能防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，最后点燃氢气进行尾气处理，据此分析； 【小问1详解】 氨基钠钠离子与氨基离子之间为离子键，N-H之间是极性共价键，故选ab； 【小问2详解】 由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问3详解】 仪器②为(球形)干燥管，其中放置的试剂为碱石灰，用于干燥碱性气体氨气； 【小问4详解】 金属钠能与空气中的氧气反应，所以做实验时，连接装置并检查气密性后，应先点燃①处酒精灯，利用反应生成的氨气排尽装置内的空气，再点燃③处酒精灯制备氨基钠； 【小问5详解】 无水氯化钙可以与氨气络合而吸收氨气，装置⑤中的无水氯化钙可以吸收氨气、干燥氢气，同时由题干可知，氨基钠易与水反应，故需防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶，所以装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用是：吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应； 【小问6详解】 氨基钠中往往混有杂质钠，样品溶于水后，氨基钠和钠均能与水发生反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，结合已知信息知，氨基钠和水反应生成氨气，根据原子守恒，反应的化学方程式为。反应产生的氨气与硝酸发生反应：，则n(NH3)=，由氮原子守恒知，样品中氨基钠的质量分数为(或0.8060)。 18. 联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol N2H4(g)和2 mol O2(g)，发生反应：。(每生成1 mol N2(g)可放出b kJ的热量) （1）上述反应充分发生后放出的热量________2b kJ(填“<、>或=”)。 （2）下图为反应过程中N2H4和气体a的物质的量随时间的变化关系。气体a为________(填“O2”“N2”或“H2O”)，0~10 min，________mol/(L·min)。 （3）其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是________。 a．增大O2(g)的浓度　　　　　　　　　　　b．将容器体积改为4 L c．将恒温恒容改为绝热恒容　　　　　　　d．恒容条件下充入惰性气体 （4）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________。 a．混合气体的压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d． II．一种以联氨(N2H4(g))为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 （5）M极为电池的________(“正”或“负”)极。 （6）N极的电极反应为________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）ac （4）ac （5）负 （6） 【解析】 【小问1详解】 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。因此和充分反应后生成的小于，放出的热量小于； 【小问2详解】 由图可知，平衡时消耗了，气体a生成了。根据化学方程式，消耗的与生成的物质的量之比为，与生成的物质的量之比为，故气体a为。内，消耗了，根据化学计量数关系，消耗的也为，其平均反应速率； 【小问3详解】 a．增大反应物的浓度，反应速率加快，a正确； b．增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减慢，b错误； c．该反应为放热反应，绝热恒容条件下体系温度会随反应进行而升高，反应速率加快，c正确； d．恒容条件下充入惰性气体，各反应物浓度不变，反应速率不变，d错误； 故选ac； 【小问4详解】 a．该反应正向是气体分子数增大的反应，恒温恒容下，混合气体的压强随反应进行而增大，压强不再变化说明达到平衡状态，a正确； b．恒容容器中气体总质量守恒，密度始终保持不变，不能说明达到平衡，b错误； c．气体总质量不变，但总物质的量在反应过程中变化，当平均相对分子质量不再变化时，说明总物质的量不再改变，达到平衡状态，c正确； d．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有，d错误； 故选ac； 【小问5详解】 在原电池内部，阳离子向正极移动。由图可知，质子（）向N极移动，故N极为正极，M极为负极； 【小问6详解】 N极为正极，发生还原反应。氧气在正极得电子，并结合通过质子交换膜移来的生成水，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一期末调研考试 化学试题卷 (时量75分钟 满分100分) 注意事项： 1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。 2.请按答题卡上的注意事项在答题卡上作答，答在试题卷上的无效。 3.试卷结束后，只交答题卡，试题卷自行保管。 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法不正确的是 A. 中国天眼用到的是新型无机非金属材料 B. 医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用氮气沸点低的物理性质 C. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 D. “凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. S2-的结构示意图： C. CCl4分子的空间填充模型 D. HCN的分子结构 3. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L乙醇含有分子数为0.5 B. 16 g由O2和O3组成的混合物中含氧原子数为 C. 2.3 g Na在空气中加热，失去电子0.2 D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数等于2 5. 下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 向稀硝酸中加入少量铁屑： C. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D. Cu与S反应： 6. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集 D. 装置④验证具有氧化性 7. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 工业制硝酸： C. 生产玻璃： D. 工业制高纯硅：(粗) 9. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食 盐水后电池便可工作，电池反应为 下列关于该电池的说法不正确的是 A. 镁片作负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 电池工作时，食盐水中 Cl-向活性炭电极定向移动 D. 起初，活性炭上发生的电极反应为： 10. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 与充分反应后，转移电子的物质的量为2 mol B. 2 min时的反应速率 C. 2 min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为50%，则 11. 我国科学家发现了一种新的化合物由Q、X、Y、Z、W组成。已知Q、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，X与Y相邻，Y与Z是同主族元素且Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X、Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 C. Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D. 常温下，可用铁制容器盛装Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 12. 氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应 B. 铁元素在步骤③与铝元素分离 C. 实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝 D. 工业上通常通过电解氧化镁制取单质镁 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酒精中加入少量钠块，有气泡产生 酒精中含有水 B 溶液中通入足量气体，然后滴入KSCN溶液，溶液不变红 还原性： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，溶液中析出沉淀，将沉淀加入水中，沉淀溶解 饱和溶液使蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 14. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 C. 过程II中，1 mol O2可氧化1 mol Na2SO3 D. 总反应为 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 酒城泸州以白酒闻名于世，浓香型白酒中适量添加食品香精乳酸乙酯，可增加白酒的香气。乳酸乙酯能发生下图变化，A是衡量石油化工发展的重要标志。 回答下列问题： （1）A的电子式为________________。 （2）乳酸的分子式________________，乳酸中含有的官能团名称为________________。 （3）①的反应类型是________________；生成C的化学方程式为________________。 （4）乳酸与D反应的化学方程式为________________________________________。 （5）下列说法正确的是________________。 a．A能形成高分子化合物 b．B不能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为D c．1 mol乳酸与足量钠反应，可生成0.5 mol H2 d．④与⑤的反应类型都是取代反应 16. I．海水提溴主要工业生产流程如图所示： （1）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将__________(填化学式)吹出。 （2）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为__________。 （3）“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度__________(填“高”“低”或“相等”)。 II．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （4）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为__________。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是__________。 ③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为__________。 ④实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为__________(填化学式)。 （5）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 当注入标准状况下200 mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：________________________________________。 17. 氨基钠常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和一种强碱。 ②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 回答下列问题： （1）氨基钠中含有的化学键有_______ (填字母)。 a.离子键 　　 b.极性共价键 　　c.非极性共价键 （2）①中反应的化学方程式为_______。 （3）仪器②应放置的试剂为_______(填名称)。 （4）该装置检查气密性并装入药品后，应先点燃_______处的酒精灯(填①或③)。 （5）装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用_______。 （6）该方法制得的氨基钠中混有钠，称取0.1500g样品滴入足量蒸馏水，发生两个反应，化学方程式分别为_______和；使反应产生的气体完全逸出，并用0.1000mol/L硝酸吸收，恰好反应时消耗硝酸的体积为31.00mL。计算该样品中氨基钠的质量分数：_______(结果保留四位有效数字)。 18. 联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol N2H4(g)和2 mol O2(g)，发生反应：。(每生成1 mol N2(g)可放出b kJ的热量) （1）上述反应充分发生后放出的热量________2b kJ(填“<、>或=”)。 （2）下图为反应过程中N2H4和气体a的物质的量随时间的变化关系。气体a为________(填“O2”“N2”或“H2O”)，0~10 min，________mol/(L·min)。 （3）其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是________。 a．增大O2(g)的浓度　　　　　　　　　　　b．将容器体积改为4 L c．将恒温恒容改为绝热恒容　　　　　　　d．恒容条件下充入惰性气体 （4）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________。 a．混合气体的压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d． II．一种以联氨(N2H4(g))为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 （5）M极为电池的________(“正”或“负”)极。 （6）N极的电极反应为________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $