精品解析：湖南省名校联考联合体2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

名校联考联合体2025年春季高一年级期中联考 化学 时量：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列有关无机非金属材料的说法错误的是 A. 无人机上广泛使用的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料 B. 光导纤维的主要成分为，可用作太阳能电池 C. 碳纳米材料是新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 D. 航天返回舱使用的高温结构陶瓷不属于传统无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料由碳纤维和其他材料复合而成，属于新型无机非金属材料，A正确； B．光导纤维的主要成分是SiO2，但其功能是传输光信号，而太阳能电池的主要材料是晶体硅（Si），并非SiO2，B错误； C．富勒烯、碳纳米管、石墨烯均为碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．高温结构陶瓷如氮化硅或碳化硅属于新型无机非金属材料，而非传统硅酸盐材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. NaBr的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. K原子结构示意图： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaBr为离子化合物，存在电子得失情况，应该写为：，A错误； B．次氯酸的结构式为，B错误； C．钾是第19号元素，最外层电子数为1，C正确； D．中子数为10的氧原子表示为，D错误； 故选C。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有漂白性，可用于葡萄酒保鲜 B. 溶液呈酸性，可用于腐蚀铜电路板 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2用于葡萄酒保鲜是因为其抗氧化性，而非漂白性，A错误； B．FeCl3腐蚀铜电路板是因Fe3+的强氧化性，而非溶液酸性，B错误； C．浓硫酸作干燥剂是利用吸水性，而非脱水性，C错误； D．ClO2因强氧化性可杀灭水中细菌，性质与用途对应正确，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 向溶液中通入过量： D. 向浓硫酸中加入铜粉并加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，FeO溶于HNO3溶液中，反应得到的是Fe3+而不是Fe2+，若为稀硝酸，稀硝酸被还原为NO，离子方程式应为，若为浓硝酸，浓硝酸被还原为NO2，离子方程式应为，A错误； B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液，SO2被ClO-氧化为，然后与溶液中的结合生成沉淀，ClO-部分被还原为Cl-，部分与H+结合生成HClO，所给的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，过量CO2会与生成的进一步反应生成，正确的离子方程式应为，C错误； D．浓硫酸与铜加热反应时，浓硫酸以分子形式参与反应，不应拆分为H+和，而且因为生成的水不足以溶解生成的硫酸铜，所以铜与浓硫酸共热的反应不属于离子反应，一般不写离子反应方程式，其化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)+SO2↑+2H2O，D错误； 故选B。 5. 规范的仪器操作是学好化学的基本技能之一、下列操作正确的是 A. 操作①：测定某溶液的pH B. 操作②：蒸发结晶 C. 操作③：加热熔融 D. 操作④：配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定溶液的pH要用玻璃棒蘸一取溶液点至pH试纸上，故A错误； B．操作②是蒸发结晶，蒸发用的仪器主要有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故B正确； C．加热熔融不能用石英坩埚，一般用铁坩埚熔化碱性固体，故C错误； D．定容时要用烧杯加水至离容量瓶刻度线1~2cm时再改用胶头滴管滴加，故D错误； 选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有中子的数目为 B. 溶液含有的氧原子数为 C. 中非极性共价键的数目为 D. 溶于水后溶液中的HClO、、总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，的物质的量为1mol，每个D含1个中子，O含8个中子，总中子数为(2×1+8)=10，故总中子数为10，A错误； B．溶液中溶质含0.1mol×3=0.3mol氧原子，但溶液中水也含大量氧原子，总氧原子数远大于0.3，B错误； C．分子中N-N单键为非极性键，1mol含1mol非极性键，数目为，C正确； D．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，即溶液中含未反应的氯气分子，HClO、ClO⁻、Cl⁻总数大于0.1小于0.2，D错误； 故选C。 7. 实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A．探究干燥的氯气是否具有漂白性 B．喷泉实验 (不溶于水，不溶于) C．用于的尾气吸收 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干燥的氯气通过湿润的布条后含水蒸气，会影响结论的判断，所以应该先通过干燥的布条，再通过湿润的布条，A错误； B．能与NaOH溶液反应被大量消耗，可以引发喷泉实验，B正确； C．水的密度比四氯化碳小且和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和反应，也不溶解，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，C正确； D．第一个试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 打开止水夹，反应时产生的氢气，可将装置内的空气排出，氢气再进入第二个试管中，排尽第二个试管内空气，接着关闭止水夹 ，第一个试管内产生的氢气将硫酸亚铁通过长导管压入第二个试管内的NaOH溶液中，反应生成氢氧化亚铁，D正确； 故答案为：A。 8. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：(未配平)。下列说法错误的是( A. 含有共价键 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 既不是氧化剂也不是还原剂 D. 氮化硅可用于生产高温结构陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2结构中每个Si形成4个Si-O键，1mol SiO2含有4mol Si-O共价键，A错误； B．反应过程中，氮元素化合价从0价降低到-3价，则N2为氧化剂，且N2与电子转移的关系为；碳元素化合价从0价升高到+2价，则C为还原剂，且C与电子转移的关系为；根据电子得失守恒知，氧化剂(N2)和还原剂(C)的物质的量之比为1:3，B正确； C．硅元素的化合价反应前后均为+4，氧元素的化合价反应前后均为-2，SiO2中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C正确； D．氮化硅具有优异的热稳定性，在高温环境中能够维持原有的形状和性能，可用于生产高温结构陶瓷，D正确； 故选A。 9. 下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. 若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl B. i的结构中只可能含有离子键 C. f到g、a到c的转化均可以一步实现 D. d的浓溶液可用于干燥b、c 【答案】A 【解析】 【分析】结合图可知a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为亚硫酸（氢）盐；f为NH3，g为NO，h为NO2(N2O4)，i为铵盐（金属的氮化物），据此分析； 【详解】A．若e为酸式盐，即为亚硫酸氢盐，则其饱和盐溶液可以与HCl反应生成，且在其饱和盐溶液中溶解度非常小，故可用于除去中的杂质HCl，A正确； B．ⅰ为铵盐或金属的氮化物，铵盐中含有共价键，B错误； C．NH3到NO可通过催化氧化实验，到不能通过一步反应实现，C错误； D．浓硫酸不能干燥，工业制取硫酸用浓硫酸来吸收，D错误； 故选A。 10. 为有效降低含氮有毒气体的排放，合作小组设计如图所示电池，将污染气体中的含氮有毒气体转化为无毒气体。下列说法错误的是 A. 该电池中电流由电极B经负载流向电极A B. 转移6mol电子时，负极产生 C. 电极B的电极反应为： D. 通过离子交换膜由右侧向左侧迁移 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，该电池可将污染气体中的含氮有毒气体转化为无毒气体，所以氨气和二氧化氮发生归中反应，生成无毒的氮气，所以A极(负极)电极反应式：，B极(正极)电极反应式：，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，A极是负极，B极是正极，电流由电极B经负载流向电极A，A正确； B．根据电极反应式，转移电子时，负极产生，在标准状况下的体积为，题中未指明是否处于标准状况，B错误； C．电极B是正极，得到电子，反应式为：，C正确； D．根据电池反应原理，阴离子移向负极，所以通过离子交换膜由右侧向左侧迁移，D正确； 故选B。 11. 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂等工业原料，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)。实验室用与NO制备NOCl需使用以下装置。下列说法错误是 A. 装置②的作用是除去NO中混有的和 B. 亚硝酰氯与水反应的化学方程式为 C. b的作用之一为平衡气压，使气体流速稳定 D. c中只能使用碱石灰 【答案】D 【解析】 【分析】利用Cu与稀硝酸氧化还原反应制备NO，方程式为：， 再利用水洗，除去少量被残留空气氧化生成的以及挥发的硝酸，用浓硫酸干燥一氧化氮中的水蒸气，干燥后通入三颈烧瓶与氯气反应制备。 【详解】A．根据分析可知，装置②的作用是除去中混有的，A正确； B．亚硝酰氯遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)，亚硝酰氯中氮元素是价，氯是价，B正确； C．导管与外界连通，可以保证反应过程中气压稳定、平衡，使气体流速稳定，C正确； D．因为亚硝酰氯遇水易反应，所以的作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置，除了可以使用碱石灰外，还可以使用无水氯化钙，D错误； 故选D。 12. 某种电解质的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Q为金属元素。下列说法正确的是 A. Fe与Z的最高价含氧酸反应生成 B. 原子半径的大小顺序为 C. Q与W形成的二元化合物为离子化合物 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 【答案】D 【解析】 【分析】由X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素组成的电解质结构为，X原子序数最小，且只共用1个键，则X为H元素；Y全部都共用4个键，原子序数只比H元素大，比Q的金属原子序数小，则Y为C元素；X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则Z的原子序数为7，Z为N元素；Q为金属元素，且可以形成四个键并带一个单位负电荷的离子，则Q本身能提供3个电子，Q为Al元素；W原子序数最大且只能形成1个键，则W为Cl元素，即X、Y、Z、Q、W五种元素依次为H、C、N、Al、Cl，据此分析解答。 【详解】A．Z的最高价含氧酸为硝酸，与铁反应生成氮的氧化物，不生成氢气，A错误； B．X、Y、Z、Q、W五种元素的原子半径大小顺序为：，B错误； C．Q与W形成的二元化合物为共价化合物，C错误； D．非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性呈正相关，Y、Z、W对应元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：、、，酸性大小为：，即，D正确； 故答案为：D。 13. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体，含NO的烟气需要经过处理后才能排放。科学家研制了使用氢气还原NO的方法：。已知：完全反应时放热333.0kJ，有关化学键键能(断开1mol化学键所吸收的能量或者形成1mol化学键所释放的能量)的数据如下表所示。 化学键 NO中的化学键 键能/ 436 x 463 946 下列说法正确的是 A. 将和投入容器中发生该反应，可放热666.0kJ B. 相同状态的NO比稳定 C. x的数值为630 D. 当反应生成的水为时放热小于333.0kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为可逆反应，无法完全进行，实际放热小于，A错误； B．N≡N键能（946 kJ/mol）远高于NO中的键能（x=630 kJ/mol），所以N2更稳定，B错误； C．根据ΔH计算：断开键总能量（2x+872 kJ）−形成键总能量（2798 kJ）=−666 kJ，解得x=630，C正确； D．H2O(l)比H2O(g)能量更低，生成液态水时放热更多，应大于333.0kJ，D错误； 故选C。 14. 以高硫铝土矿(主要成分为，含少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下。 已知：过滤得到的滤渣中含大量的，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和。下列叙述错误的是 A. 第一次焙烧过程中加入少量CaO是为了减少的排放 B. 滤液的主要成分为NaOH、、 C. 欲提取滤液中的铝元素，可向该滤液中通入过量 D. 第二次焙烧过程中理论上完全反应消耗的 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，矿粉中通入空气、加入CaO焙烧，其中CaO和SO2反应生成亚硫酸钙，和SiO2反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中Al2O3溶解生成溶液，过滤分离出滤液含，过滤得到的滤渣含大量的Fe2O3，焙烧时Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下生成Fe3O4和SO2，反应为：16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2，磁选分离出Fe3O4，据此解答； 【详解】A．第一步焙烧过程中加入少量的CaO，使硫元素转化为硫酸钙而留在矿粉中，降低了硫去除率，A正确； B．根据以上分析，“滤液”中的主要成分有、Na2SiO3和过量的NaOH，B正确； C．滤液的主要成分为NaOH、、，通入过量会有硅酸沉淀，引入杂质，C错误； D．设化学方程式为xFe2O3+FeS2yFe3O4+2SO2，根据铁元素和氧元素守恒可得：2x+1=3y，3x=4y+4，解得x=16，y=11，则n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16，，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐渐加深，元素周期表中成员的数目不断增加。 （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Nh，中文为“镓”。Nh的一种同位素可由反应得到，该元素的质子数为_______。 （2）下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 ①写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：_______。 ②元素f、g、k的简单离子的半径从大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 ③下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅 B．由a、d、e形成的化合物可以是酸、碱或盐 C．运用元素周期律可以推断p的硫酸盐是易溶于水的白色固体 D．g的氧化物中只含离子键 ④d和l组成的共价化合物遇热水易发生反应，反应液有漂白性，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出与水反应的化学方程式：_______。 ⑤1.0Ld和k的最高价氧化物的水化物的混合液中，二者的物质的量浓度均为0.1mol/L。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为_______。 ⑥已知固体受热易分解，向隔绝空气加热生成的固体中加入足量稀盐酸，产生的气体的密度为相同条件下的17倍，向反应后的溶液中加入溶液，生成白色沉淀，写出隔绝空气受热分解的化学方程式：_______。 【答案】（1）113 （2） ①. ②. ③. B ④. ⑤. 7.2g ⑥. 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置，a为H、b为B、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Al、i为Si、j为P、k为S、l为Cl、m为K、n为Ca、o为Br、p为Sr、q为I元素。 【小问1详解】 在反应过程中，质子总数不变，故的质子数为。 【小问2详解】 ①a为H、e为O，二者形成的18电子微粒为H2O2，电子式为。 ②一般而言，电子层数越多，离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，元素f、g、k的简单离子依次为F-、Na+、S2-，则半径从大到小的顺序为。 ③A．需通过比较氯和硅最高价氧化物对应水化物的酸性来说明氯和硅的非金属性强弱，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能通过该实验比较Cl与Si的非金属性，A错误； B．a为H、d为N、e为O，由a、d、e形成的化合物可以是、、，分别是酸、碱或盐，B正确； C．p为Sr，第ⅡA族元素形成的硫酸盐中，硫酸镁易溶，硫酸钙微溶，依据元素周期律，硫酸锶应为难溶物，C错误； D．g为Na ，g的氧化物有Na2O、Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，D错误； 故选B。 ④d为N，l为Cl，为NCl3，NCl3遇热水易发生反应，反应液有漂白性，说明生成了次氯酸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，则NCl3与水反应的化学方程式为。 ⑤d和k的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和，混合液中含、，由离子方程式可知过量，故用消耗的的量来计算消耗铜的质量，最多溶解的铜粉的质量为。 ⑥固体为，受热易分解，向隔绝空气加热生成的固体中加入足量稀盐酸，产生的气体的密度为相同条件下的17倍，该气体的摩尔质量是的17倍，为，该气体为，说明生成的固体中含硫化钠，加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液生成的白色沉淀为，说明生成的固体中含硫酸钠，故反应方程式为。 16. 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。 已知：易溶于水且在酸性较弱的溶液中极易水解(水解反应是化合物与水分子作用生成两种或多种新物质的化学反应)。 （1）已知锑的原子结构示意图为，则锑在元素周期表中的位置为_______。 （2）“酸浸”过程中，为提高浸出率可采取的措施为_______(任写一点)。 （3）“氯盐酸浸”时的主要作用是作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；“氯盐酸浸”时加入HCl的目的是_______。 （4）已知电解溶液时只有Sb的化合价发生改变，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 （5）碱浸液中加入溶液反应时，温度对该反应的影响如下图所示，70℃后随温度升高，Te的脱除率下降的原因可能是_______。 （6）往滤液1中加入溶液可以起到沉砷的作用，沉砷时发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）第五周期第ⅤA族 （2）适当提高溶液浓度、搅拌、适当升温等(任写一点) （3） ①. 还原剂 ②. 增强溶液酸性，防止水解 （4） （5）受热分解 （6） 【解析】 【分析】分铜液净化渣加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑元素转化为难溶物，碱浸液含有；过滤后向碱浸渣中加入硫酸进行酸浸，铜元素的难溶物均溶解，锑元素参与反应生成难溶的浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑溶液经电解可得到；碱浸液中加入过氧化氢溶液，被氧化为沉淀，滤液1的主要溶质为，与硫酸、亚硫酸钠在加热条件下发生氧化还原反应，可得到粗碲粉。 【小问1详解】 锑原子核外有五个电子层，且最外层电子数为5，根据元素的周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数可知，它在元素周期表中的位置为第五周期第ⅤA族。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，为提高浸出率可采取的措施有：适当提高溶液的浓度、搅拌、适当升温等(任写一点)。 【小问3详解】 “氯盐酸浸”时加入了HCl、NaCl、，被还原为，作氧化剂，被氧化为，作还原剂；已知易溶于水且在酸性较弱的溶液中极易水解，加HCl的目的是增强溶液酸性，防止水解。 【小问4详解】 根据流程图中信息，结合化合价升降守恒、原子守恒可写出电解时反应方程式：，反应过程中只有Sb的化合价发生变化，是Sb元素化合价升高过程中得到的产物，为氧化产物，Sb为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为。 【小问5详解】 70℃后随温度升高，Te的脱除率下降的原因可能是受热分解，导致体系中浓度降低。 【小问6详解】 滤液1中的主要溶质为，加入后，与结合生成沉淀，反应的离子方程式为。 17. 氨基钠常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 （1）氨基钠中氮元素的化合价为_______。 （2）①中反应的化学方程式为_______。 （3）仪器②的名称为_______，该仪器中应放置的试剂为_______(填名称)。 （4）连接装置并检查气密性后，应先点燃①处的酒精灯，目的是_______。 （5）装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到_______的作用。 （6）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，发生反应的化学方程式为_______和；加热，使反应产生的气体完全蒸出并用0.1000mol/L硫酸吸收，恰好反应时消耗硫酸的体积为15.50mL。计算该样品中氨基钠的质量分数：_______(结果保留四位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3） ①. (球形)干燥管 ②. 碱石灰 （4）排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验 （5）吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 （6） ①. ②. (或0.8060) 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置③中氨气和钠共热反应制备氨基钠，反应方程式为，装置④为冷凝回流装置，装置⑤中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气、干燥氢气，便于后续点燃，同时能防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，最后点燃氢气进行尾气处理。 【小问1详解】 氨基钠中钠元素化合价为+1，氢元素化合价为+1，根据正负化合价代数和为0知，氮元素的化合价为-3。 【小问2详解】 由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 仪器②的名称为(球形)干燥管，其中放置的试剂为碱石灰，用于干燥碱性气体氨气。 【小问4详解】 金属钠能与空气中的氧气反应，所以做实验时，连接装置并检查气密性后，应先点燃①处酒精灯，利用反应生成的氨气排尽装置内的空气，再点燃③处酒精灯制备氨基钠。 【小问5详解】 无水氯化钙可以与氨气络合而吸收氨气，装置⑤中的无水氯化钙可以吸收氨气、干燥氢气，同时由题干可知，氨基钠易与水反应，故需防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶，所以装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用是：吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应。 【小问6详解】 氨基钠中往往混有杂质钠，样品溶于水后，氨基钠和钠均能与水发生反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，结合已知信息知，氨基钠和水反应生成氨气，根据原子守恒，反应的化学方程式为。反应产生的氨气与硫酸发生反应：，则n(NH3)=，由氮原子守恒知，样品中氨基钠的质量分数为(或0.8060)。 18. 化学反应过程中不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，请用相关知识回答下列问题。 （1）下列反应的能量变化符合图示的有_______(填标号)。 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 工业合成氨 C. 高温下，碳与化合 D. 过氧化钠与水反应 （2）金刚石和石墨是常见的两种碳单质，已知相较于金刚石，石墨更稳定，请判断相同条件下，1mol石墨完全燃烧释放的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)1mol金刚石完全燃烧释放的热量。 （3）将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称为燃料电池，一种甲醇燃料电池装置如下图所示。 ①该燃料电池中，Pt(b)为_______(填“正”或“负”)极。 ②Pt(a)电极上的电极反应为_______。 ③若该燃料电池Pt(a)极消耗1.6g甲醇，则Pt(b)极至少需要通入标准状况下_______L空气(氧气含量以20%计)。 （4）化石燃料的燃烧会产生大量的，捕获和转化有利于减少碳排放和实现资源再利用，下图所示为一种的捕获途径。 ①上述转化过程的总反应方程式为_______。 ②反应Ⅱ中，每生成标准状况下2.24L气体，转移电子的数目为_______。 【答案】（1）BD （2）小于 （3） ①. 正 ②. ③. 8.4 （4） ①. ②. 0.15 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物能量高于产物能量，该反应为放热反应。 A．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，A不符合题意； B．工业合成氨方程式为：，是放热反应，B符合题意； C．高温下，碳与化合，是吸热反应，C不符合题意； D．过氧化钠与水反应，是放热反应，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 石墨比金刚石稳定，所以石墨的能量比金刚石低，完全燃烧后产物能量相等，因此等物质的量的石墨燃烧释放的能量更少。 【小问3详解】 ①燃烧反应中，氧气作为氧化剂发生还原反应，因此，燃料电池中通入空气的一极（）为正极。 ②通入甲醇的一极为负极，甲醇燃烧的产物为二氧化碳和水，故负极反应式为。 ③1.6g甲醇的物质的量为0.05mol，根据②中的负极反应，0.05mol甲醇参与反应转移0.3mol电子，由可知，转移0.3mol电子需消耗0.075mol氧气，又由于氧气在空气中占比以20%计，需要空气的物质的量为0.375mol，标准状况下体积为8.4L。 【小问4详解】 ①由反应机理图可知，该总反应方程式为。 ②分析①中方程式可知，每产生4mol气体，说明一氧化碳和氢气各生成，化合价变化情况：，一共转移电子。若生成标准状况下2.24L即0.1mol气体，则应转移0.15mol电子，所以转移电子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 名校联考联合体2025年春季高一年级期中联考 化学 时量：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列有关无机非金属材料的说法错误的是 A. 无人机上广泛使用的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料 B. 光导纤维主要成分为，可用作太阳能电池 C. 碳纳米材料是新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 D. 航天返回舱使用的高温结构陶瓷不属于传统无机非金属材料 2. 下列化学用语使用正确的是 A. NaBr的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. K的原子结构示意图： D. 中子数为10的氧原子： 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有漂白性，可用于葡萄酒保鲜 B. 溶液呈酸性，可用于腐蚀铜电路板 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 向溶液中通入过量： D. 向浓硫酸中加入铜粉并加热： 5. 规范的仪器操作是学好化学的基本技能之一、下列操作正确的是 A. 操作①：测定某溶液的pH B. 操作②：蒸发结晶 C. 操作③：加热熔融 D. 操作④：配制溶液 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有中子的数目为 B. 溶液含有的氧原子数为 C. 中非极性共价键的数目为 D. 溶于水后溶液中的HClO、、总数为 7. 实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A．探究干燥的氯气是否具有漂白性 B．喷泉实验 (不溶于水，不溶于) C．用于的尾气吸收 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 8. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：(未配平)。下列说法错误的是( A. 含有共价键 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 既不是氧化剂也不是还原剂 D. 氮化硅可用于生产高温结构陶瓷 9. 下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. 若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl B. i的结构中只可能含有离子键 C. f到g、a到c的转化均可以一步实现 D. d的浓溶液可用于干燥b、c 10. 为有效降低含氮有毒气体的排放，合作小组设计如图所示电池，将污染气体中的含氮有毒气体转化为无毒气体。下列说法错误的是 A. 该电池中电流由电极B经负载流向电极A B. 转移6mol电子时，负极产生 C. 电极B的电极反应为： D. 通过离子交换膜由右侧向左侧迁移 11. 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂等工业原料，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)。实验室用与NO制备NOCl需使用以下装置。下列说法错误的是 A. 装置②的作用是除去NO中混有的和 B. 亚硝酰氯与水反应的化学方程式为 C. b的作用之一为平衡气压，使气体流速稳定 D. c中只能使用碱石灰 12. 某种电解质的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Q为金属元素。下列说法正确的是 A. Fe与Z的最高价含氧酸反应生成 B. 原子半径的大小顺序为 C. Q与W形成的二元化合物为离子化合物 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 13. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体，含NO的烟气需要经过处理后才能排放。科学家研制了使用氢气还原NO的方法：。已知：完全反应时放热333.0kJ，有关化学键键能(断开1mol化学键所吸收的能量或者形成1mol化学键所释放的能量)的数据如下表所示。 化学键 NO中的化学键 键能/ 436 x 463 946 下列说法正确是 A. 将和投入容器中发生该反应，可放热666.0kJ B. 相同状态的NO比稳定 C. x数值为630 D. 当反应生成的水为时放热小于333.0kJ 14. 以高硫铝土矿(主要成分为，含少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下。 已知：过滤得到的滤渣中含大量的，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和。下列叙述错误的是 A. 第一次焙烧过程中加入少量CaO是为了减少的排放 B. 滤液的主要成分为NaOH、、 C. 欲提取滤液中的铝元素，可向该滤液中通入过量 D. 第二次焙烧过程中理论上完全反应消耗的 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐渐加深，元素周期表中成员的数目不断增加。 （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Nh，中文为“镓”。Nh的一种同位素可由反应得到，该元素的质子数为_______。 （2）下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 ①写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：_______。 ②元素f、g、k的简单离子的半径从大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 ③下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅 B．由a、d、e形成的化合物可以是酸、碱或盐 C．运用元素周期律可以推断p的硫酸盐是易溶于水的白色固体 D．g的氧化物中只含离子键 ④d和l组成的共价化合物遇热水易发生反应，反应液有漂白性，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出与水反应的化学方程式：_______。 ⑤1.0Ld和k最高价氧化物的水化物的混合液中，二者的物质的量浓度均为0.1mol/L。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为_______。 ⑥已知固体受热易分解，向隔绝空气加热生成的固体中加入足量稀盐酸，产生的气体的密度为相同条件下的17倍，向反应后的溶液中加入溶液，生成白色沉淀，写出隔绝空气受热分解的化学方程式：_______。 16. 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。 已知：易溶于水且在酸性较弱的溶液中极易水解(水解反应是化合物与水分子作用生成两种或多种新物质的化学反应)。 （1）已知锑的原子结构示意图为，则锑在元素周期表中的位置为_______。 （2）“酸浸”过程中，为提高浸出率可采取的措施为_______(任写一点)。 （3）“氯盐酸浸”时的主要作用是作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；“氯盐酸浸”时加入HCl的目的是_______。 （4）已知电解溶液时只有Sb的化合价发生改变，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 （5）碱浸液中加入溶液反应时，温度对该反应的影响如下图所示，70℃后随温度升高，Te的脱除率下降的原因可能是_______。 （6）往滤液1中加入溶液可以起到沉砷的作用，沉砷时发生反应的离子方程式为______。 17. 氨基钠常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 （1）氨基钠中氮元素的化合价为_______。 （2）①中反应的化学方程式为_______。 （3）仪器②的名称为_______，该仪器中应放置的试剂为_______(填名称)。 （4）连接装置并检查气密性后，应先点燃①处酒精灯，目的是_______。 （5）装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到_______的作用。 （6）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，发生反应的化学方程式为_______和；加热，使反应产生的气体完全蒸出并用0.1000mol/L硫酸吸收，恰好反应时消耗硫酸的体积为15.50mL。计算该样品中氨基钠的质量分数：_______(结果保留四位有效数字)。 18. 化学反应过程中不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，请用相关知识回答下列问题。 （1）下列反应的能量变化符合图示的有_______(填标号)。 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 工业合成氨 C. 高温下，碳与化合 D. 过氧化钠与水反应 （2）金刚石和石墨是常见的两种碳单质，已知相较于金刚石，石墨更稳定，请判断相同条件下，1mol石墨完全燃烧释放的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)1mol金刚石完全燃烧释放的热量。 （3）将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称为燃料电池，一种甲醇燃料电池装置如下图所示。 ①该燃料电池中，Pt(b)为_______(填“正”或“负”)极。 ②Pt(a)电极上的电极反应为_______。 ③若该燃料电池Pt(a)极消耗1.6g甲醇，则Pt(b)极至少需要通入标准状况下_______L空气(氧气含量以20%计)。 （4）化石燃料的燃烧会产生大量的，捕获和转化有利于减少碳排放和实现资源再利用，下图所示为一种的捕获途径。 ①上述转化过程的总反应方程式为_______。 ②反应Ⅱ中，每生成标准状况下2.24L气体，转移电子的数目为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $