1.3 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

氧化还原反应（一)：得氧失氧观-知识卡片 A 知识点1：从不同角度认识氧化还原反应 【1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观） 得氧 C被氧化 Cu Cu CU CU Cu.CuCu.CuCu CuCuXCu0 rcu 失氧 CuO被还原 反应： C+Cuo C02↑+Cu 物质得到氧的反应，如上面反应中C得氧， 氧化反应 被氧化，发生了氧化反应。 氧化 还原反应 物质失去氧的反应，如上面反应中CuO失 原 氧，被还原，发生了还原反应。 结论 从得氧、失氧的角度看，反应过程中有氧 得失的反应叫做氧化还原反应。 ◆对氧化还原反应的理解 ①氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是在一个 【特别提醒】氧化与 还原是同时进行的， 反应中同时发生的，没有先后顺序。 相辅相成！ ②从有氧得失的角度可以判断化学反应是否属于氧化 A① 还原反应，但并不是发生氧化还原反应就一定有的 【特别提醒】得氧失氧 得失。从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应只适 观具有局限性，它不能 用于有氧得失的反应，不能用于没有氧得失的反应， 解释所有氧化还原反 应！后续将学习更本质 具有局限性。 的电子转移观点。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应（化合价升降观） 概念 实例与分析 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 +2C品遥28u+c0,↑反应2e+品s04=fes04+ +2 +2 +2 反应① 0 化合价降低，被还原，发生还原反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 物质所含元素化合价升高的反应。如反应①中C元素化合价 氧化反应 从0价升高到+4价，C被氧化，发生了氧化反应；反应②中F元 素化合价从0价升高到+2价，Fe被氧化，发生了氧化反应。 物质所含元素化合价降低的反应。如反应①中Cu元素化合价 还原反应 从+2价阵低到0价，CuO被还原，发生了还原反应；反应②中Cu 元素化合价从+2价降低到0价，CuS0,被还原，发生了还原反应。 结论 从反应前后元素化合价变化的角度考虑，只要反应前后有元素化合价 发生变化的反应，就叫做氧化还原反应。 化合价变化与氧化还原反应的关系 【特别提醒】一些特殊物 ①并非只有有氧得失的反应才是氧化还原反应，凡是 质中元素的化合价 有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元 NaH(:-l价)、NaBH,(H: 素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判 -1价)、Na202(0:-1价)、 断化学反应是否为氧化还原反应。 HCl0(C:+1价)、HCIo2(Cl: ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生 +3价)、HCIo2(C:+5价)、 改变，也不是一定有两种元素改变，例如： 3CL,2+6KOH≌5KCl+KCI03+3H,0中只有Cl元素的化 HCIO(Cl:+7价、K,Fe04(Fe: 合价发生改变； +6价)、H2C204(C:+3价)、 2FeBr2+3Cl2=2FeCL3+2Br,中Fe、Cl、Br三种元秦的 CaC2(C:-1价)、Na2S,03(S: 化合价都发生改变。 +2价)、NazS20g(S:+6价)、 FeS2(Fe:+2价，S:-l价)、 ③在氧化还原反应中，元素化合价的化合价 化合价 升高与降低一定同时发生，且化合 升高总数 降任芯数 CuFeS.2(Cu:+2价，Fe:+2价， S:-2价)、Cu2S(Cu:+1价， 价升高总数等于化合价降低总数。 S:-2价)等。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应：（电子转移观） 反应①：有电子得失的反应 反应②：有共用电子对偏移的反应 失电子，化合价升高，被氧化 电子对偏离，化合价升高，被氧化 2Na+Cl2 点燃2NaC! A2+2点燃2id 得电子，化合价降低， 被还原 电子对偏向，化合价降低，被还原 氧化反应 还原反应 物质所含元素的原子失去电子（或电子 物质所含元素的原子得到电子（或电子 对偏离)的反应。 对偏向)的反应。 如反应①中钠元素的化合价升高，被氧化， 如反应①中氯元素的化合价降低，被还原， 发生氧化反应，其实质是钠原子失去电子； 发生还原反应，其实质是氯原子得电子； 具体 反应②中氢元素的化合价升高，被氟化，发生 反应②中氯元素的化合价降低，被还原，发生 氧化反应，其实质是共用电子对偏离氧原子。 还原反应，其实质是共用电子对偏向氯原子。 结论 从电子转移的角度考虑，化学反应中凡是有电子转移（电子得失或共用电子对 偏移)的反应叫做氧化还原反应。 ◆核心规律总结 ①巧记口诀：升失氧，降得还 化合价升高（个），失去电子→被氧化，发生氧化反应，体现还原性； 化合价降低（↓），得到电子→被还原，发生还原反应，体现氧化性。 ②元素化合价的升降是氧化还原反应的外在特征，电子转移是氧化还原反应的本质。 二者的关系是：本质决定特征，特征反映本质。 电子转移（本质）→化合价升降（特征） 氧化还原反应（判断） ③电子转移的微观说明 电子得失 电子对偏移 钠与氯气反应中，Na原子失去1个电子 氢气与氯气反应中，共用电子对偏向C 成为Na,化合价升高；Cl原子得到1个 原子，偏离H原子，H元素化合价升高， 电子成为C,化合价降低。 C元素化合价降低。 6*6 H·C: →H 知识点2：氧化还原反应与4种基本反应类型的关系 反应类型 氧化还原反应 非氧化还原 的实例 反应实例 结论 ◆特别提醒①：有单质 ①化合反应不 参与的化学反应不一定 一定是氧化还 是氧化还原反应，如 化合反应 (Combination 2Hh+0,2H,0 Ca0+H20= 原反应； 302放电203，反应无 化合价变化，属于非氧 Reaction) Ca(OH)2 ②有单质参加 化还原反应。 A+B=AB 的化合反应一 定是氧化还原 ◆特别提醒②：无单质 反应 参与的化合反应也可能 是氧化还原反应，如 ①分解反应不 H202+S02=H2S04, 分解反应 一定是氧化还 属于氧化还原反应。 (Decomposition 2KC10,2 NH4HCO3台 原反应； H02→ Reaction) 2KCl+302↑ NH3↑+CO2t↑ ②有单质生成 AB=A+B +H20 的分解反应一 定是氧化还原 反应 Fe+CuSO4 置换反应 FeSO+Cu 置换反应一定 (Displacement 是氧化还原反 Reaction) 应 A+BC=B+AC 复分解反应 HCI+KOH ◆特别提醒③：四种基 X 本反应类型不能包含所 (Double =KCl+H2O 复分解反应一 有的化学反应，如反应 Displacement 定不是氧化还 Fe,0,+3C0琶2Fe+3C0, Reaction) 原反应 不属于四种基本反应类 AB+CD=AD+CB 型中的任何一种，但它有 元素化合价的升降，属于) 氧化还原反应。 OH HO 第1课时 氧化还原反应 知识点2：氧化还原反应与4种基本反应类型的关系 OH 化合反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 分解反应 非氧化还原反应 反应类型 氧化还原反应实例 非氧化还原反应实例 结论 ①化合反应不一定 化合反应 点燃 氧化还原反应； (A+B=AB) 2H2+02→H20 CaO+H,O===Ca(OH)> ②有单质参加的化 合反应一定是氧化 还原反应 ①分解反应不一定 分解反应 MnO2 2KCI03 NH,HCO,三 氧化还原反应； (AB=A+B) 2KCl+302↑ NH3↑+CO2↑+H,O ②有单质生成的分 解反应一定是氧化 还原反应 置换反应 Fe+CuSO=== 置换反应一定是氧 (A+BC=B+AC) FeSO +Cu 化还原反应 复分解反应 HCI+KOH=== 复分解反应一定不 (AB+CD=AD+CB) KCl+H,O 是氧化还原反应 【重难点解析与拓展】 放电 ①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应， 如30,203（放电 条件)。 ②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如 H,02+S0,=H2S040 ③四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应Fe,0,+3C0·→ 0 2Fe+3C0,不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素 素化合价的升降，属于氧化还原反应。 氧化还原反应电子转移—双线桥法知识卡片 知识点3：氧化还原反应中表示电子转移的方法 1.双线桥法-(1)表示意义 表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。 (2) 书写的基本步踝 正确标出反应前后各元素的化合价 标价态 明确变价元素的化合价升降关系 始 化剂中的降价元素 条线 连双线 的相应元素 条线 价元素 勿中的相应元素 注得失 注明“得到"或"失去"电子的总数 (3)注意事项 。特别提醒 ①箭头和箭尾必须连接同一元素，箭头一定指向生成物，箭尾一定连接 反应物； ②线桥上必须标注“得到”或“失去”，且得到电子总数一定等于失去 电子总数； ③电子转移数目的标准表示：用aXbe的形式表示，其中：a表示得电 子或失电子的原子个数；b表示每个原子失去或得到的电子数；当 1时，可以省略a,直接写为be;当b=1时，要写为a×e。 ◆标注示例 得到2e,化合价降低，被还原 cioo 失去2Xe，化合价升高，被氧化 化学知识卡片：氧化还原反应之单线桥法 2.单线桥法 (1)表示意义 e 69 表示反应物中变价元素原子之间的电子转移方向和总数量。 @+e→⑧ (2) 书写基本步骤 标价态 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 始于还原剂中化合价升高的元素 连双线 条线 止于氧化剂中化合价降低的元素 注得失 标出转移电子的总数 (3)注意事项 △特别提醒 △特别提醒 特别提醒 箭头和箭尾都连接反应物， 单线桥表示反应物中变价 不需标明“得到”或“失 不能跨过等号指向生成物； 元素原子的电子转移情况 去”，只需标明电子转移数 箭头指向化合价降低的元 目，线桥上只写ne-(即只 素，箭尾连接化合价升高 写电子转移的总数)，不能 的元素； 写成a×be-的形式。 ◆ 双线桥法与单线桥法的核心对比 对比项 双线桥法 单线桥法 连接范围 同一元素：反应物→生成物 不同变价元素：反应物→反应物 标注要求 必须注明“得到/失去” 不注明“得到/佚去”，只写总电子数 表示含义 表示电子转移的结果和数目 表示电子转移的方向和总数 ◆标注示例 2e- C0+2Cu+H,0