甘肃临夏回族自治州2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025－2026学年度春季学期期末质量监测 高一化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B C B A C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A C C B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（1）（2分） （2）球形干燥管（2分） c（2分） （3）e→f→b→c→d（或e→f→b→c→e→f→d）（2分） （4）检验产物水（2分） （5）（2分） 还原性（2分） 16.（1）粉碎黄铁矿（或增大空气通入量、升温、气固逆流操作等）（2分） （2）（2分） 放热（2分） （3）C（2分） （4）（或）（2分） （5）酸雨（2分） （或）（2分） 17.（1）放出（2分） （2分） （2）AD（2分） （3）①0.075（2分） ②1.5（2分） ③D（2分） （4）负（2分） 6 （2分） 18.（1）丙烯（2分） （2）羟基（2分） （3）（2分） （4）bc（2分） （5）（2分） 取代反应（或酯化反应）（2分） （6）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度春季学期期末质量监测 高一化学 本试卷共8页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．甘肃拥有丰富的非物质文化遗产，以下四种传统工艺品的制作材料中，主要属于有机高分子材料的是（ ） A．马家窑彩陶——陶土 B．临夏砖雕——青砖 C．保安腰刀——钢材 D．甘肃剪纸——纸张 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表达错误的是（ ） A．—OH的电子式： B．聚乙烯的单体： C．甲烷分子的空间填充模型： D．乙烷的结构简式： 3．化学与生活密切相关。下列有关甘肃美食的化学解读正确的是（ ） 选项 甘肃美食 化学解读 A 兰州牛肉面 牛肉面中的萝卜含有的纤维素能被人体消化吸收 B 东乡手抓羊肉 羊肉中的蛋白质只含C、H、O三种元素 C 天水甜醅（酒醅子） 小麦酿酒存在淀粉→葡萄糖→乙醇的转化 D 静宁烧鸡 烧鸡中的脂肪属于有机高分子 4．日常生活中的下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ） A．空运水果时放入冰袋 B．做X射线造影时内服钡餐（硫酸钡） C．制作糕点时加入酵母 D．食品包装袋内放置除氧剂 5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．进行喷泉实验 C．制备并收集乙酸乙酯 D．制备SO2 6．化学与生产、生活、科技、环保等息息相关。下列叙述正确的是（ ） A．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 B．5G-A（5G演进）技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 D．工业上冶炼金属铝常用电解熔融氯化铝的方法 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用铝制槽罐运输浓硝酸 常温下铝与浓硝酸不反应 B 工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品 C 做一道菜——蒸鸡蛋羹 加热使蛋白质变性 D 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 8．“盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构如图所示，反应原理为。下列说法错误的是（ ） A．该装置实现了化学能到电能的转化 B．溶液中的向Cu片一极移动 C．Mg片一极发生氧化反应 D．正极的电极反应式为 9．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．该有机物属于饱和烃 B．1 mol该有机物最多可消耗3 mol Na C．该有机物可以发生取代反应、加成反应 D．该有机物能与溶液反应 10．能正确解释下列反应原理，且离子方程式书写正确的是（ ） A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： B．铜与浓硝酸反应： C．用食醋检验牙膏中的碳酸钙： D．将气体通入水中： 11．用如图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为碱石灰 C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 12．海水资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示（粗盐中的可溶性杂质有、、）。下列说法错误的是（ ） A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 C．①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 D．③中发生反应的离子方程式为 13．根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有 B 取溶液，滴加溶液滴，取充分反应后的溶液检测，既含又含 该化学反应为可逆反应 C 相同条件下，分别向乙醇和水中加入一小粒金属钠，乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 14．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示（已知：）。下列说法正确的是（ ） A．无催化剂时，该反应不能发生 B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的效果好 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时的浓度随的变化 D．使用催化剂Ⅰ，反应时间为时，的转化率为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计实验制备氨气并探究其相关性质。 Ⅰ．实验室制备氨气 （1）实验室用A装置制备氨气的化学方程式为_______________________________。 （2）装置D的仪器名称为____________，盛放的试剂是____________（填字母）。 a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰 （3）用图1中装置制取并收集一瓶干燥的氨气，则接口的顺序为a→____________（按气流方向填写）。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应 （4）F中无水硫酸铜的作用是____________。 （5）实验中观察到E中CuO粉末变红，F中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________________________________________，证明氨气具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。 16．（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料和盐类等。以黄铁矿（）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）加快“沸腾炉”中反应速率的措施有____________________________（写一条）。 （2）“接触室”中发生反应的化学方程式为____________________________，该室中安装的热交换器用于导出热量，以防止温度过高催化剂失活，由此推知上述反应为_____________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）工业上用浓硫酸吸收SO3。SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，吸收SO3最适合的硫酸浓度和温度为____________（填字母）。 A．97.7%、80℃ B．98.3%、100℃ C．98.3%、60℃ （4）可用氨水吸收尾气中的酸性气体，写出用过量氨水吸收SO2的离子方程式：_____________________________________。 （5）尾气中的酸性气体若大量排放，被雨水吸收后形成pH<5.6的_____________会污染环境。某化学兴趣小组为测定该尾气中SO2的含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为，酸性KMnO4溶液的体积为b L，其物质的量浓度为。从气体通入到紫色恰好褪去，用时5 min。则此次取样的尾气中SO2含量为____________。（已知：；尾气中除SO2外，其他物质均不与酸性KMnO4溶液反应） 注：气体流速管用来测量单位时间内通过的气体体积 17．（16分）我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。“核心反应”的化学方程式为。 （1）“核心反应”的能量变化如图所示，则每制得1 mol CH3OH（g）____________（填“吸收”或“放出”）热量____________kJ（用含、或的代数式表示）。 （2）下列能说明该“核心反应”达到化学平衡状态的是___________（填字母）。 A．密闭容器内H2（g）、CH3OH（g）的物质的量浓度均不再发生变化 B．断裂3 mol H—H键的同时断裂1 mol O—H键 C．恒容条件下，容器内混合气体的密度不再变化 D． （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO2（g）和6 mol H2（g）发生该“核心反应”，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①从反应开始至达到平衡，CO2（g）的平均反应速率___________。 ②反应达到平衡时，H2（g）的物质的量为_____________mol。 ③下列措施中，不能增大“核心反应”化学反应速率的有___________（填字母）。 A．缩小容器体积 B．升高温度 C．恒容条件下通入H2（g） D．恒容条件下通入氦气 （4）随着技术的发展，甲醇燃料电池或将成为新能源汽车的动力来源之一，某甲醇酸性（电解质溶液为稀硫酸）燃料电池工作原理如图所示。 该电池工作时，通入甲醇的电极是该电池的____________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为____________________________________（将电极反应式补齐）。 18．（14分）肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：（R代表烃基，X代表卤素原子）。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________________。 （2）化合物C中的含氧官能团名称为__________________。 （3）化合物D的结构简式为__________________________。 （4）下列有关叙述不正确的是____________（填字母）。 a．化合物A和乙烯互为同系物 b．反应的原子利用率为100% c．化合物C分子中所有原子都在同一平面上 d．肉桂酸能使酸性溶液褪色 （5）丙烯酸乙酯（）天然存在于菠萝等水果中，由丙烯酸和乙醇合成丙烯酸乙酯的化学方程式为__________________________，反应类型为__________________。 （6）丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，写出聚丙烯酸的结构简式：________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $