精品解析：甘肃省东乡中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

高一下学期 化学期末考试卷 考试时间：75分钟 注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 第I卷(选择题) 一、单选题。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B. 生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C. 高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 2. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 四氯化碳的电子式 C. 表示乙酸的球棍模型 D. ：表示正丁烷的结构简式 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 B. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O D. 用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO 4. 硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 B. 能使溶液褪色，说明具有漂白性 C. SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 D. 以、、为原料可以制备 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8NA B. 标准状况下，CHCl3中含有的的数目为 C. 46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA D. 2mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl(aq)Cl2FeCl2 B. NaCl(饱和溶液)Cl2HCl C. FeS2SO3H2SO4 D. SSO2BaSO3 7. 将大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。合成氨的反应是一个可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法错误的是 A. 当该反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态 B. 在生产中，可以通过充入过量N2，从而使H2的转化率达到100% C. 考虑到生产安全和生产成本，应当选择合适的压强进行生产 D. 在生产中，选用适当的催化剂可以缩短反应达到平衡的时间 8. 浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。 现象：i．a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体 ii．烧杯液面上方无明显变化 下列关于该过程的分析不正确的是 A. a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性 B. b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关 C. 溶液吸收的反应为 D. a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为 9. 在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1和反应2均属于吸热反应 B. 反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C. 若足量，S可与经一步反应直接生成 D. 反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 10. 有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，B、D是生活中常见的两种有机物，A、B、C、D、E五种物质存在如图所示转化关系。下列说法不正确的是 A. A的结构简式为CH2=CH2 B. 1 mol B可以与足量的Na反应生成0.5 mol H2 C. 图中转化涉及加成反应、氧化反应、酯化反应 D. 由B、D制备E的过程中浓硫酸只作吸水剂 11. 香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，也可看作增甜剂，还可用于配制食品，日用化妆品。其结构如下图所示，下列有关香叶醇的说法错误的是 A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 香叶醇与乙醇互为同系物 C. 1mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2L(标准状况下)H2 D. 香叶醇可以在一定条件下被氧化为柠檬醛 12. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可在人体内水解 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 14. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 A. 试剂①常用石灰乳 B. 操作a是蒸馏 C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应： D. 工业上常用电解熔融获得金属镁 第II卷(非选择题) 二、填空题。 15. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出R的电子式_________，实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为__________。 （2）C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为____________，体现了A的_________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）Na2S2O3是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_________(填字母)。 a．Na2S+S       b． Na2SO3+S      c．SO2+Na2SO4      d．Na2SO3+Na2SO4 （4）已知中学常见化合物Q是由C与足量氢氧化钠溶液反应所得，Q被酸性KMnO4溶液氧化为Na2SO4的离子方程式为_____________。 （5）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是________(填标号)。 A．SO2、NO2均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g 16. 在2L恒温恒容密闭容器中加入X(g)、Y(g)、R(g)、Q(s)四种物质，发生可逆反应，在0-2min内，各物质的物质的量与反应时间的关系如表所示。 n(X)/mol n(Y)/mol n(R)/mol n(Q)/mol 起始 1.5 1.0 0.2 1min末 0.9 0.8 1.3 0.6 2min末 n2 0.7 1.7 0.8 请回答下列问题： （1）0-2min内，该容器中发生反应的化学方程式为_______(用X、Y、R、Q表示)。 （2）n1=_______，n2=_______。 （3）0-1min内，_______。 （4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的反应速率的变化，用“增大”“减小”或“不变”来回答。 ①再加入0.2molQ(s)，化学反应速率_______。 ②保持容器温度和体积不变，向容器中通入 Ar(Ar不参与反应)，化学反应速率_______。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．容器内混合气体的质量不再变化 b．容器内混合气体的物质的量不再变化 c．X、Y、R的物质的量浓度之比为3：2：1 d．相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX 17. Ⅰ.透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知：。 （1）C中官能团的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。 （4）C→D的化学方程式是_______。 （5）E→F的化学方程式是_______。 （6）E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b．延长反应时间可使E全部转化为F c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E （7）聚合物P的结构简式是_______。 Ⅱ．甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃(PMMA)，MMA及PMMA的一种合成方法如下： 请回答： （8）PMMA单体的分子式为_______。 （9）MMA中官能团的名称为酯基和_______。 （10）原料(甲醇)也能在加热条件下，以Cu作催化剂与发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式_______。 （11）下列说法正确的是_______。 A. 和互为同系物 B. 和丙烯互为同分异构体 C. MMA通过加聚反应生成有机玻璃 D. 该有机玻璃耐磨性好，难溶于有机溶剂 18. Ⅰ．金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。 （1）金属在自然界中大多以化合物的形式存在，在这些金属化合物中，金属元素大都显_______(填“正”或“负”)价。 （2）金属的冶炼方法有热还原法、热分解法、活泼金属置换法和电解法。请从上述四种方法中选择相应的填入下表。 高炉炼铁 湿法炼铜 _______ _______ 铝热法炼铬 工业上冶炼钠 _______ _______ （3）写出与反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．工业上从海水中提取液溴的流程如图所示： 已知：溴单质的沸点为，微溶于水，有毒。请回答下列问题： （4）步骤①中发生反应的离子方程式为_______。 （5）用热空气能将溴单质吹出的原因是_______。吹出的Br2蒸汽用SO2吸收，其化学方程式是_______。 （6）从“溴与水的混合物Ⅰ”到“溴与水的混合物Ⅱ”的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期 化学期末考试卷 考试时间：75分钟 注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 第I卷(选择题) 一、单选题。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B. 生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C. 高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D. 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是活泼金属，工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，A正确； B．铅酸蓄电池可放电再，充电属于二次电池，B正确； C．高温条件下，酒化酶变性，失去催化作用，C错误； D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源，D正确； 故选C。 2. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 四氯化碳的电子式 C. 表示乙酸的球棍模型 D. ：表示正丁烷的结构简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构式是用一根短线表示一对共用电子对，乙烯分子中碳原子间是双键，其结构式应为，A错误； B．四氯化碳中C和Cl之间形成共价键，Cl原子最外层有7个电子，要满足8电子稳定结构，其电子式应为，B错误； C．模型中用小球表示原子，短棍表示化学键，符合乙酸的球棍模型表示形式，C正确； D．的结构简式表示的是异丁烷，正丁烷的结构简式为，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 B. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O D. 用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，故A错误； B．浓硝酸与铜反应生成的气体为，而方程式写为生成，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误； C．与在加热条件下反应生成和，方程式书写正确，故C正确； D．过量吸收应生成而非，离子方程式：，故D错误； 故答案为：C。 4. 硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 B. 能使溶液褪色，说明具有漂白性 C. SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 D. 以、、为原料可以制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成硝酸的同时还生成NO，属于氧化还原反应，酸性氧化物与水反应只生成酸，A错误； B．SO2使KMnO4溶液褪色是因发生氧化还原反应，体现还原性而非漂白性，B错误； C．SO2虽有毒，但适量可作为葡萄酒的抗氧化剂，符合食品添加剂标准，C错误； D．NH3、CO2和H₂O反应可直接生成NH4HCO3（NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3），D正确； 故答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8NA B. 标准状况下，CHCl3中含有的的数目为 C. 46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA D. 2mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个甲烷分子含有10个电子，故16g甲烷即1mol所含的电子数为10NA，故A错误； B．标准状况下，CHCl3为液体，故无法计算其物质的量，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有NO2的物质的量为1mol，故含3mol原子即3NA个，故C正确； D．乙酸和乙醇反应为可逆反应，2mol乙酸与足量的乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于2NA，故D错误； 故选C。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl(aq)Cl2FeCl2 B. NaCl(饱和溶液)Cl2HCl C. FeS2SO3H2SO4 D. SSO2BaSO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸与MnO₂在加热条件下无法生成Cl2（浓盐酸才可反应），且Cl2与Fe加热生成FeCl3而非FeCl2，A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成氢气和氯气，二者点燃或光照生成HCl，两步反应均可行，B正确； C．FeS2高温下与O2反应生成SO2而非SO3，C错误； D．SO2与BaCl2溶液不反应（弱酸不能制强酸），无法生成BaSO3沉淀，D错误； 答案选B。 7. 将大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。合成氨的反应是一个可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法错误的是 A. 当该反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态 B. 在生产中，可以通过充入过量N2，从而使H2的转化率达到100% C. 考虑到生产安全和生产成本，应当选择合适的压强进行生产 D. 在生产中，选用适当的催化剂可以缩短反应达到平衡的时间 【答案】B 【解析】 【详解】A．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，这是化学平衡的基本特征，故A正确； B．可逆反应中反应物无法完全转化，即使充入过量，的转化率也不可能达到100%，故B错误； C．高压虽能提高合成氨效率，但需平衡设备安全性和成本较高，因此选择合适的压强是合理的，故C正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故D正确； 故答案为：B。 8. 浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。 现象：i．a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体 ii．烧杯液面上方无明显变化 下列关于该过程的分析不正确的是 A. a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性 B. b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关 C. 溶液吸收的反应为 D. a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．a中产生红棕色气体，发生反应 ，N元素化合价降低，主要体现了浓硝酸的氧化性，故A正确； B．二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关，故B正确； C．NO和氧气反应生成红棕色NO2，烧杯液面上方无明显变化，说明溶液吸收没有生成NO，故C错误； D．a中铜失电子酸性硝酸铜，铜元素化合价由0升高为+2价，溶解6.4g铜时，转移电子的数目为，故D正确； 选C。 9. 在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1和反应2均属于吸热反应 B. 反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C. 若足量，S可与经一步反应直接生成 D. 反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，反应1和反应2均属于放热反应，A错误； B．反应2属于放热反应，断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，B正确； C．硫粉在足量的中燃烧，一步反应只能生成，C错误； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误。，D正确； 故选B。 10. 有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，B、D是生活中常见的两种有机物，A、B、C、D、E五种物质存在如图所示转化关系。下列说法不正确的是 A. A的结构简式为CH2=CH2 B. 1 mol B可以与足量的Na反应生成0.5 mol H2 C. 图中转化涉及加成反应、氧化反应、酯化反应 D. 由B、D制备E的过程中浓硫酸只作吸水剂 【答案】D 【解析】 【分析】有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可知A为乙烯；乙烯和水发生催化加成反应，生成B为乙醇；乙醇和氧气在铜的催化加热下，生成C为乙醛；乙醛继续被催化氧化，生成D为乙酸；乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，生成E为乙酸乙酯，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，A项正确； B．B为乙醇，1mol乙醇可以与足量的Na反应生成0.5mol H2，B项正确； C．由分析可知，图中转化涉及加成反应、氧化反应、酯化反应，C项正确； D．B、D制备E的过程中浓硫酸作催化剂和吸水剂，D项错误； 答案选D。 11. 香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，也可看作增甜剂，还可用于配制食品，日用化妆品。其结构如下图所示，下列有关香叶醇的说法错误的是 A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 香叶醇与乙醇互为同系物 C. 1mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2L(标准状况下)H2 D. 香叶醇可以在一定条件下被氧化为柠檬醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过数香叶醇结构中C、H、O原子个数，可得其分子式为C10H18O，A 正确； B．同系物要求结构相似（官能团种类和数目相同，烃基为同类型烃基 ），香叶醇含碳碳双键和羟基，乙醇只有羟基，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．香叶醇中羟基能与Na反应，2−OH∼H2​，1mol香叶醇含1mol 羟基，与足量 Na 反应生成0.5mol H2​，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正确； D．香叶醇中羟基相连碳上有2个氢，在合适条件（如催化氧化）下，可被氧化为醛基，生成柠檬醛，D正确； 故选B。 12. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可在人体内水解 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体内含有淀粉酶可水解淀粉，但没有水解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内水解，A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，而蛋白质是高分子化合物，B错误； C．葡萄糖含醛基，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热可生成砖红色Cu2O沉淀，C正确； D．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，不称为皂化反应，D错误； 故选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则该溶液中不一定含有，A不正确； B．向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体呈碱性，一定为NH3，则该溶液中一定含有，B正确； C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去，这是因为SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后生成NaHSO3，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，而不是SO2具有漂白性，C不正确； D．常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象，这是因为浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，生成的钝化膜阻止铁与浓硫酸的进一步反应，D不正确； 故选B。 14. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 A. 试剂①常用石灰乳 B. 操作a是蒸馏 C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应： D. 工业上常用电解熔融获得金属镁 【答案】B 【解析】 【分析】海水中含有硫酸镁，加入石灰乳沉淀镁离子，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 【详解】A．试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，A正确； B．将氢氧化镁沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，B错误； C．试剂②是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应离子方程式为：，C正确； D．镁是活泼金属，工业上常用电解熔融获得金属镁，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题。 15. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出R的电子式_________，实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为__________。 （2）C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为____________，体现了A的_________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）Na2S2O3是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_________(填字母)。 a．Na2S+S       b． Na2SO3+S      c．SO2+Na2SO4      d．Na2SO3+Na2SO4 （4）已知中学常见化合物Q是由C与足量氢氧化钠溶液反应所得，Q被酸性KMnO4溶液氧化为Na2SO4的离子方程式为_____________。 （5）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是________(填标号)。 A．SO2、NO2均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 还原性 （3）b （4） （5）B 【解析】 【分析】氮元素（）：的氮元素化合价为-3价，对应的物质是最简单氢化物，即氨气（）。X的氮元素化合价为0价，对应单质为氮气（）。Y、Z的氮元素化合价为+2价、+4价，对应的是氮的氧化物，如（+2价）、或N2O4（+4价）。W的氮元素化合价为+5价，对应的是含氮的含氧酸，即硝酸（）。硫元素（S）：A的硫元素化合价为-2价，对应的是最简单氢化物，即硫化氢（）。B的硫元素化合价为0价，对应单质为硫（）。C的硫元素化合价为+4价，对应的是硫的氧化物，即二氧化硫（）。Ｆ的硫元素化合价为+6价，对应的是硫的氧化物，即三氧化硫（）。D、E的硫元素化合价为+4和+6价，对应的是含硫的含氧酸，亚硫酸（）和硫酸（）。 【小问1详解】 根据“价-类”二维图可知，R为，的电子式为。实验室用氯化铵 ()和氢氧化钙（）两种固体混合加热制备氨气()，化学方程式为。 【小问2详解】 由图可知A为，C为，通入到的溶液中会发生反应，产生黄色沉淀（单质）。在该反应中，中元素化合价从-2价升高到0价，作还原剂，体现了还原性；中元素化合价从+4价降低到0价，作氧化剂，体现了氧化性。 【小问3详解】 中元素化合价为+2价。从“价-类”角度分析，制备应该是由低价态化合物和高价态化合物发生归中反应得到。 a．中为-2价，中元素为0价，都低于+2价，二者不可以发生归中反应生成，该方案不可行； b．中元素为0价，中为+4价，二者能反应生成，该方案可行； c．中为+4价，中为+6价，都高于+2价，二者不能反应生成，该方案不可行； d．为+4价，中为+6价，都高于+2价，二者不能反应生成，该方案不可行； 综上，答案是b。 【小问4详解】 由图可知C是，与足量氢氧化钠溶液反应生成（即Q），被酸性溶液氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为。 【小问5详解】 A．酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，与溶液反应，是酸性氧化物。而与溶液反应，生成了两种盐，所以不是酸性氧化物，A错误； Ｂ．浓氨水具有挥发性，挥发出，浓硝酸具有挥发性，挥发出。与在空气中相遇发生反应，是白色固体小颗粒，所以会看到白烟产生，B正确； Ｃ．混合溶液中，，则n，。铜与稀硝酸反应的离子方程式为。从离子方程式可知与按4:1反应，与反应，过量、氢离子不足。根据，，，C错误； 综上，答案是B。 16. 在2L恒温恒容密闭容器中加入X(g)、Y(g)、R(g)、Q(s)四种物质，发生可逆反应，在0-2min内，各物质的物质的量与反应时间的关系如表所示。 n(X)/mol n(Y)/mol n(R)/mol n(Q)/mol 起始 1.5 1.0 0.2 1min末 0.9 0.8 1.3 0.6 2min末 n2 0.7 1.7 0.8 请回答下列问题： （1）0-2min内，该容器中发生反应的化学方程式为_______(用X、Y、R、Q表示)。 （2）n1=_______，n2=_______。 （3）0-1min内，_______。 （4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的反应速率的变化，用“增大”“减小”或“不变”来回答。 ①再加入0.2molQ(s)，化学反应速率_______。 ②保持容器温度和体积不变，向容器中通入 Ar(Ar不参与反应)，化学反应速率_______。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．容器内混合气体的质量不再变化 b．容器内混合气体的物质的量不再变化 c．X、Y、R的物质的量浓度之比为3：2：1 d．相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX 【答案】（1）3X(g)+Y(g)4R(g)+2Q(s) （2） ①. 0.5mol ②. 0.6mol （3）0.4 （4） ①. 不变 ②. 不变 （5）ad 【解析】 【分析】X、Y的物质的量减小，1min内，消耗的X、Y的物质的量分别为0.6mol、0.2mol，生成R、Q的物质的量分别为(1.3-n1) mol、0.4mol；物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得X、Y、Q的化学计量数之比为3：1：2，1~2min内，改变的X、Y、R、Q的物质的量分别为(0.9-n2)、0.1mol、0.4mol、0.2mol，Y、R、Q的化学计量数之比为1：4：2，综上X、Y、R、Q的化学计量数之比为3：1：4：2，则发生反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)4R(g)+2Q(s)； 【小问1详解】 据分析，0-2min内，该容器中发生反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)4R(g)+2Q(s)。 【小问2详解】 (1.3-n1) mol：0.4mol=4：2，n1=0.5mol；(0.9-n2) mol：0.2mol=3：2，n2=0.6mol。 【小问3详解】 0-1min内，。 【小问4详解】 ①再加入0.2molQ(s)，固体Q浓度是常数，对反应速率无影响，化学反应速率不变。 ②保持容器温度和体积不变，向容器中通入 Ar(Ar不参与反应)，与反应相关的各物质浓度不变，反应速率不变。 【小问5详解】 a．Q为固体，则反应中气体的质量发生变化，因此容器内混合气体的质量不再变化说明反应已经达到平衡，正确； b．Q为固体，该反应反应前后气体分子数不变，即气体总物质的量始终不变，不能说明反应已经达到平衡，错误； c．各气体的浓度与起始量有关，X、Y、R的物质的量浓度之比为3：2：1，不能说明正逆反应速率相等、不能说明反应已经达到平衡，错误； d．相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX，说明正逆反应速率相等，能说明反应已经达到平衡，正确； 选ad。 17. Ⅰ.透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知：。 （1）C中官能团的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。 （4）C→D的化学方程式是_______。 （5）E→F的化学方程式是_______。 （6）E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b．延长反应时间可使E全部转化为F c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E （7）聚合物P的结构简式是_______。 Ⅱ．甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃(PMMA)，MMA及PMMA的一种合成方法如下： 请回答： （8）PMMA单体的分子式为_______。 （9）MMA中官能团的名称为酯基和_______。 （10）原料(甲醇)也能在加热条件下，以Cu作催化剂与发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式_______。 （11）下列说法正确的是_______。 A. 和互为同系物 B. 和丙烯互为同分异构体 C. MMA通过加聚反应生成有机玻璃 D. 该有机玻璃耐磨性好，难溶于有机溶剂 【答案】（1）碳碳双键、羟基 （2）取代反应 （3）乙烯 （4） （5） （6）c （7） （8） （9）碳碳双键 （10） （11）AC 【解析】 【分析】A到B发生取代反应，B到C发生卤代烃的水解生成醇，根据C的结构可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，C到D发生醇的催化氧化生成醛，D的结构简式为：，D到E发生氧化反应生成羧酸，E的结构简式为：，E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为CH3OH，F到P发生加聚反应，P的结构简式为：。 【小问1详解】 C的结构简式为，其中官能团：C = C为碳碳双键，-OH为羟基。 【小问2详解】 A与氯气在高温下反应，Cl原子取代了A分子中的H原子，符合取代反应的特征。 【小问3详解】 A结构简式为：， A为烯烃，烯烃同系物中相对分子质量最小的是乙烯。 【小问4详解】 C的结构简式为：，在Cu作催化剂、加热条件下，与氧气发生醇的催化氧化反应，故反应式为。 【小问5详解】 由合成路线可知E为，F为，E与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，故反应式为。 【小问6详解】 a．在酯化反应中，浓硫酸起催化作用，加快反应速率，同时吸收反应生成的水，促进反应向正反应方向进行，起吸水剂的作用，不是脱水剂，a错误； b．酯化反应是可逆反应，无论反应时间多长，都不能使反应物完全转化为生成物，b错误； c．饱和碳酸钠溶液能溶解甲醇，与甲基丙烯酸（E）反应，所以可除去F中混有的E，c正确； 故选c； 【小问7详解】 F为，F发生加成聚合反应生成聚合物P ，F中碳碳双键打开，相互连接形成高分子化合物。 【小问8详解】 PMMA单体是MMA，分子式为。 【小问9详解】 根据MMA的结构简式，官能团的名称为酯基和碳碳双键。 【小问10详解】 能在加热条件下，以作催化剂与发生催化氧化反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为 。 【小问11详解】 A．和 都含 1 个羟基，分子式相差 1 个，互为同系物， A正确； B． 分子式为，丙烯分子式为，分子式不同，B错误； C．MMA 中含有碳碳双键，通过加聚反应生成有机玻璃，C正确； D．有机玻璃其表面硬度较低，容易在摩擦和划痕下出现划痕；能溶于某些有机溶剂，如氯仿和二甲苯，D错误； 故选 AC。 18. Ⅰ．金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。 （1）金属在自然界中大多以化合物的形式存在，在这些金属化合物中，金属元素大都显_______(填“正”或“负”)价。 （2）金属的冶炼方法有热还原法、热分解法、活泼金属置换法和电解法。请从上述四种方法中选择相应的填入下表。 高炉炼铁 湿法炼铜 _______ _______ 铝热法炼铬 工业上冶炼钠 _______ _______ （3）写出与反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．工业上从海水中提取液溴的流程如图所示： 已知：溴单质的沸点为，微溶于水，有毒。请回答下列问题： （4）步骤①中发生反应的离子方程式为_______。 （5）用热空气能将溴单质吹出的原因是_______。吹出的Br2蒸汽用SO2吸收，其化学方程式是_______。 （6）从“溴与水的混合物Ⅰ”到“溴与水的混合物Ⅱ”的目的是_______。 【答案】（1）正 （2） ①. 热还原法 ②. 活泼金属置换法 ③. 热还原法 ④. 电解法 （3）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr （4） （5） ①. 溴单质沸点低，易挥发 ②. （6）富集溴元素（或富集） 【解析】 【小问1详解】 金属元素的原子在反应中易失去电子，形成金属阳离子，因此金属元素在自然界形成的化合物中大都显正价； 【小问2详解】 不同金属的冶炼方法不同。①比较活泼的金属铁采用热还原方法冶炼；②湿法炼铜原理是在溶液中Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，该方法为活泼金属置换法；③铝热法炼铬原理是在高温条件下Al与Cr2O3发生反应产生Al2O3和Cr，该方法为热还原法；④由于金属钠活动性强，用一般还原剂不能将其还原出来，工业上可通过电解熔融NaCl的方法进行冶炼，该方法为电解法； 【小问3详解】 在高温条件下Al与Cr2O3发生反应产生Al2O3和Cr，该反应的化学方程式为：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr； 【小问4详解】 步骤①中Cl2与浓缩海水中的Br-发生氧化还原反应，生成Br2和Cl-，离子反应方程式为：； 【小问5详解】 能够用热空气将溴单质吹出，是由于单质溴在常温下呈液态，沸点低，易挥发；吹出的Br2蒸气用SO2吸收，发生氧化还原反应，SO2被氧化为H2SO4，Br2被还原为HBr，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr； 【小问6详解】 海水中溴元素较少，从“溴与水的混合物Ⅰ”到“溴与水的混合物Ⅱ”的过程是为了增大溶液中溴单质的浓度，达到富集Br2的目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $