精品解析：甘肃省平凉市第一中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题

平凉一中2025-2026学年度第二学期期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65 一、单选题(共42分) 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法不正确的是 A. 表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D. 为机器人提供续航的是锂电池，Li位于第IA族，为碱金属元素 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烷分子的球棍模型： C. 正戊烷的结构简式： D. 乙醇的分子式： 3. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 5. “环境保护，以人为本”。北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是 A. 、、 B. 、、可吸入颗粒物 C. 、、 D. 、、可吸入颗粒物 6. 下列有关有机高分子化合物的说法不正确的是 A. 乙烯和聚乙烯在物理和化学性质上都有较大的差异 B. 聚丙烯不能与溴水发生加成反应 C. 通过加聚反应得到 D. 橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性 7. 下列指定反应的方程式书写正确的是 A. 焦炭还原石英砂： B. 将一块铁片投入足量稀硝酸中： C. 用食醋清洗水垢)： D. 工业冶炼金属铝： 8. 从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下，有关说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ能说明氯原子得电子能力比溴原子强 B. X试剂可能是SO2 C. 步骤Ⅲ中，每生成1 mol Br2,需要消耗 D. 步骤Ⅳ包括萃取、分液和蒸馏 9. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A. 只有、、、、属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 在一定条件下均可以与、发生反应 D. 的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 10. 乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是 A. 和通入的一极为负极 B. 正极反应式为 C. 负极反应式为 D. 从正极经传导质子的固体膜移向负极 11. 如图所示，固体A与固体B研细后混合，产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是 A. A、B中含有的化学键类型相同 B. C的水溶液可导电，C属于电解质 C. F是酸性氧化物，溶于雨水易形成酸雨 D. H因不溶于水且不容易被X射线透过，常用作钡餐 12. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 1mol分子最多能与5mol 发生加成反应 13. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A. 实验①用于收集少量二氧化氮气体 B. 实验②用于制备干燥的氨气 C. 实验③用于石油分馏制备汽油 D. 实验④用于制备乙酸乙酯 14. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 2 min时，以Z表示的反应速率为 B. 该反应的化学方程式为X+3Y2Z C. 2 min时，X的转化率为30% D. 2 min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 二、解答题(共58分) 15. 中国美食享誉世界，苏东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。工业生产食醋的流程如图所示。请回答下列问题。 （1）物质B中含有的官能团的名称_______。 （2）某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酒化酶，在反应中起_______作用，酒曲需研磨成粉后与蒸煮过的糯米均匀混合，其目的是_______； ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24小时测定米酒的，收集相关数据如下： 天数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 pH值 6.4 6.4 6.3 6.3 6.2 5.8 5.4 5.0 4.4 4.1 针对米酒的变化趋势，有同学分析原因是酿酒过程中产生了。该说法不合理，原因是_______。 （3）请写出B→C的化学反应方程式_______，在该反应中发生_______反应。(填“氧化”或“还原”) （4）已知发酵制酸阶段有酯类物质产生，其含量占挥发物的3.25%~45.42%。 ①若存在于醇类中，则酯化反应后，出现在_______(填“酯”或“水”)分子中； ②欲证明食用醋中有酯，可取一定量的食用醋滴入_______溶液中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。 （5）A在无氧环境中会生成乳酸()，写出乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_______。 16. 氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 （2）试剂X可以选用______（填标号）。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 氧化钙 D. 无水CaCl2 （3）写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 （5）装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 （6）为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 17. 稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以废显示屏渣(主要含、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料制备二氧化铈()的工艺流程图。 已知：①Ce元素常见的价态为价和价；②不溶于稀硫酸和溶液。 回答下列问题： （1）铈的某种核素由58个质子和80个中子构成，该核素的符号为________；“碱浸”前将废显示屏渣“粉碎”的目的是________。 （2）“碱浸”时主要发生反应的化学方程式为________。 （3）“滤液2”中的主要阳离子除了过量的外，还有________(填离子符号)。 （4）“还原”时发生反应的离子方程式为________，此过程温度需控制在30 ℃左右，原因是________。 （5）“氧化沉铈”时发生反应的离子方程式为________。 （6）含的溶液可以吸收大气中的污染物，减少空气污染，其转化过程如图所示(以为例)。该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为________。 18. 利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示。已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）原油分馏属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）C中含有的官能团名称为___________，E的结构简式为___________。 （3）①的反应类型为___________，写出反应②的化学方程式：_____________________________。 （4）下列说法正确的是___________（填字母）。 a．A中所有原子位于同一平面上 b．B可与Na反应产生氢气 c．PVC能使溴水褪色 d．D、E中均含有碳碳双键 （5）M为F的同系物，比F多4个碳原子，则M的同分异构体有___________种，其中含有四个甲基的结构简式为______________________（写一种）。 （6）实验室制备乙酸乙酯时，将30 g有机物C、50 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入片碎瓷片，充分反应后，得到纯净的乙酸乙酯的质量为22 g。 i．加入碎瓷片的作用是_________________________________。 ii．乙酸乙酯的产率为___________（已知：产率）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉一中2025-2026学年度第二学期期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65 一、单选题(共42分) 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法不正确的是 A. 表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D. 为机器人提供续航的是锂电池，Li位于第IA族，为碱金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强度铝合金属于合金，归为金属材料，合金硬度通常高于其成分纯金属，故其硬度大于纯铝，A正确； B．压电陶瓷是具备特殊电学功能的新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分为单质硅（），是光导纤维的主要成分，C错误； D．Li原子核外最外层只有1个电子，位于第IA族，属于碱金属元素，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烷分子的球棍模型： C. 正戊烷的结构简式： D. 乙醇的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式应为，A选项错误； B．该模型为乙烷分子的空间填充模型，乙烷球棍模型应为 ，B选项错误； C．所给的结构简式是异戊烷的结构简式，正戊烷的结构简式应该是，C选项错误； D．乙醇的分子式为C2H6O，D选项正确； 故答案为：D。 3. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率与对应化学计量数的比值为，该比值最大，反应速率最快，A正确； B．先统一单位：，反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，B错误； C．反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，C错误； D．反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，D错误； 故选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基物质的量为，甲基所含的电子数为，A正确； B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．甲烷和氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成的分子数小于，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数小于，D错误； 故选A。 5. “环境保护，以人为本”。北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是 A. 、、 B. 、、可吸入颗粒物 C. 、、 D. 、、可吸入颗粒物 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均属于空气的正常组成成分，不属于空气污染物，A错误； B．、属于有毒气态污染物，可吸入颗粒物是固态污染物，三者均是影响空气质量的主要污染物，B正确； C．、是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，C错误； D．是空气的主要组成成分，不属于空气污染物，D错误； 故选B。 6. 下列有关有机高分子化合物的说法不正确的是 A. 乙烯和聚乙烯在物理和化学性质上都有较大的差异 B. 聚丙烯不能与溴水发生加成反应 C. 通过加聚反应得到 D. 橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯中具有碳碳双键，聚乙烯中不具有碳碳双键，二者化学性质具有较大差异；聚乙烯是有机高分子化合物，相对分子质量较大，熔沸点较高，和乙烯的物理性质具有较大差异，A正确； B．聚丙烯中不具有碳碳双键，不能使溴水因发生化学反应而褪色，B正确； C．苯乙烯的加聚反应产物为聚苯乙烯，其结构简式为，C错误； D．橡胶根据来源和组成不同，可分为天然橡胶和合成橡胶，橡胶中的高分子链在无外力作用时呈卷曲状且有柔性，受外力时可伸直，撤销外力后又可恢复原状，具有高弹性，D正确； 故选C。 7. 下列指定反应的方程式书写正确的是 A. 焦炭还原石英砂： B. 将一块铁片投入足量稀硝酸中： C. 用食醋清洗水垢)： D. 工业冶炼金属铝： 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭还原石英砂在高温条件下生成CO而非，反应方程式为为，A错误； B．足量稀硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，B错误； C．食醋中醋酸为弱电解质、水垢中为难溶物，均需写化学式，反应生成可溶性醋酸钙、和水，反应的离子方程式为，C正确； D．为共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼铝是电解熔融，反应方程式为，D错误； 故选C。 8. 从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下，有关说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ能说明氯原子得电子能力比溴原子强 B. X试剂可能是SO2 C. 步骤Ⅲ中，每生成1 mol Br2,需要消耗 D. 步骤Ⅳ包括萃取、分液和蒸馏 【答案】C 【解析】 【分析】整个海水提溴流程为：先向分离出粗盐后的苦卤中通入，将氧化为低浓度的，再通入空气吹出，并用等试剂吸收，将还原为以实现富集，得到含的浓溶液，之后再次通入将氧化为高浓度的溶液，最后通过萃取、分液、蒸馏等操作得到液溴。 【详解】A．步骤Ⅰ中能将氧化为，说明的氧化性强于，即氯原子得电子能力比溴原子强，A正确； B．具有还原性，可与发生反应，将低浓度还原为以富集，因此试剂X可能是，B正确； C．步骤Ⅲ中，反应为，每生成1 mol 需要消耗1 mol ，但题目未说明气体是否处于标准状况，无法确定44.8 L 的物质的量，C错误； D．步骤Ⅳ从浓溶液获取液溴，通常先通过萃取、分液将转移到有机溶剂中，再通过蒸馏得到纯净液溴，D正确； 故答案选C。 9. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A. 只有、、、、属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 在一定条件下均可以与、发生反应 D. 的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价和物质的类别可依次分析出a-k的物质分别为：，据此分析。 【详解】A．、、、、属于电解质，但g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，A错误； B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．d（HNO3）具有强氧化性，在一定条件下均可以与g（H2S）（还原性）、h（S）（还原性）发生反应，C正确； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a（NH3）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2）气体，D错误； 故选C。 10. 乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是 A. 和通入的一极为负极 B. 正极反应式为 C. 负极反应式为 D. 从正极经传导质子的固体膜移向负极 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇燃料电池和通入的一极为负极，负极电极反应式：，空气通入的一极为正极，正极电极反应式：，据分析答题。 【详解】A．燃料电池燃料通入的一极为负极，因此和通入的一极为负极，A正确； B．空气通入的一极为正极，发生还原反应，B正确； C．负极乙醇失电子发生氧化反应，C正确； D．在原电池中阳离子向正极移动，因此从负极经传导质子的固体膜移向正极，D错误； 故选D。 11. 如图所示，固体A与固体B研细后混合，产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是 A. A、B中含有的化学键类型相同 B. C的水溶液可导电，C属于电解质 C. F是酸性氧化物，溶于雨水易形成酸雨 D. H因不溶于水且不容易被X射线透过，常用作钡餐 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断各物质：C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，为；H是钡餐，为；D和反应生成，则D为；A、B混合生成、、且反应吸热，结合和反应生成A，可知A为，B为；催化氧化生成E为，和反应生成F为，和水反应生成强酸G为。 【详解】A．A（）含离子键、极性共价键、配位键，B（）只含离子键、极性共价键，化学键类型不同，A错误； B．C（）的水溶液导电是因为与水反应生成的电离，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．F（）与碱反应生成两种盐和水，存在化合价变化，不属于酸性氧化物，C错误； D．H（）不溶于水和酸，且不易被X射线透过，常用作钡餐，D正确； 故选D。 12. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 1mol分子最多能与5mol 发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故A正确； B．分子中含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B错误； C．分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溶液褪色，故C正确； D．1mol维生素A分子中含有5mol碳碳双键，最多能与5mol氢气发生加成反应，故D正确； 故选B。 13. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A. 实验①用于收集少量二氧化氮气体 B. 实验②用于制备干燥的氨气 C. 实验③用于石油分馏制备汽油 D. 实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮能溶于水，不能用排水发收集二氧化氮气体，故不选A； B．氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气，故不选B； C．根据石油中各成分的沸点不同，石油分馏可制备汽油，故选C； D．制备乙酸乙酯，为防止倒吸，导管口不能伸到饱和碳酸钠溶液中，故不选D； 选C。 14. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 2 min时，以Z表示的反应速率为 B. 该反应的化学方程式为X+3Y2Z C. 2 min时，X的转化率为30% D. 2 min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 min时的反应速率为瞬时速率，化学反应速率只能表示一段时间的平均速率，不能算瞬时速率，A错误； B．根据图像可知X、Y为反应物，2 min时，X减少0.1 mol，Y 减少0.3 mol，Z为生成物，增加0.2 mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知，X、Y、Z的化学计量数之比为1:3:2，得该反应的化学方程式为X+3Y2Z，B正确； C．2 min时，X的转化率为，C错误； D．2 min后反应达到平衡，的物质的量均不再变化，此后正逆反应速率相同，但均不为0，即反应还在继续进行，D错误； 故答案选B。 二、解答题(共58分) 15. 中国美食享誉世界，苏东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。工业生产食醋的流程如图所示。请回答下列问题。 （1）物质B中含有的官能团的名称_______。 （2）某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酒化酶，在反应中起_______作用，酒曲需研磨成粉后与蒸煮过的糯米均匀混合，其目的是_______； ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24小时测定米酒的，收集相关数据如下： 天数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 pH值 6.4 6.4 6.3 6.3 6.2 5.8 5.4 5.0 4.4 4.1 针对米酒的变化趋势，有同学分析原因是酿酒过程中产生了。该说法不合理，原因是_______。 （3）请写出B→C的化学反应方程式_______，在该反应中发生_______反应。(填“氧化”或“还原”) （4）已知发酵制酸阶段有酯类物质产生，其含量占挥发物的3.25%~45.42%。 ①若存在于醇类中，则酯化反应后，出现在_______(填“酯”或“水”)分子中； ②欲证明食用醋中有酯，可取一定量的食用醋滴入_______溶液中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。 （5）A在无氧环境中会生成乳酸()，写出乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_______。 【答案】（1）羟基 （2） ①. 催化 ②. 增大接触面积，加快反应速率 ③. 饱和水溶液pH为5.6 （3） ①. ②. 氧化 （4） ①. 酯 ②. 饱和 （5） 【解析】 【分析】淀粉在糖化酶的作用下生成A葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成B乙醇，乙醇发生催化氧化生成C乙醛，乙醛氧化为D乙酸。 【小问1详解】 物质B为乙醇，含有的官能团的名称为羟基。 【小问2详解】 ①此中“曲”为酒曲，含有酶，是催化剂，在反应中起催化作用；将米研磨为粉状，增大接触面积，加快反应速率； ②饱和水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符，所以不合理。 【小问3详解】 B→C的化学反应是乙醇发生催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O； 生成乙醛，碳元素化合价升高，因此在该反应中发生的是氧化反应。 【小问4详解】 ①发酵过程中，乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯，反应时，乙醇中断裂的是O-H，乙酸断裂的是C-O，因此若存在于醇类中，则酯化反应后，出现在酯分子中； ②欲证明食用醋中有酯，可取一定量的食用醋滴入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液可以与乙酸反应，但是酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以与之分层，因此可取一定量的食用醋滴入饱和溶液中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。 【小问5详解】 乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：。 16. 氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 （2）试剂X可以选用______（填标号）。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 氧化钙 D. 无水CaCl2 （3）写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 （4）装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 （5）装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 （6）为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2）AC （3） （4）酸性和吸水性 （5） ①. 防止空气中的水蒸气、CO2进入装置 ②. E （6） 【解析】 【分析】A装置中利用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，B装置碱石灰干燥氨气，C装置中，氧化铜和氨气发生反应，D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，E装置中镁和氮气反应生成氮化镁，F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验，据此分析解答； 【小问1详解】 盛装浓氨水的是分液漏斗；用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是使分液漏斗内外压强相等，平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 装置B作用是干燥氨气；A．碱石灰不与氨气反应，能吸收水蒸气，A正确； B．P2O5是酸性氧化物，与氨气反应，B错误； C．氧化钙与氨气不反应，可以干燥氨气，C正确； D．无水CaCl2与氨气反应形成配合物，不能干燥氨气，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 C中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，该反应为氧化还原反应，CuO被NH3还原为Cu，化学方程式为； 【小问4详解】 由题给信息知，氮化镁易与水反应生成氢氧化镁和氨气，且镁能和氨气反应，因此D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，浓硫酸体现酸性和吸水性； 【小问5详解】 F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验；为防止空气进入装置E使氮化镁水解，应该持续通入氮气，实验结束后，应先撤去装置E处酒精灯； 【小问6详解】 氮化镁加入足量的蒸馏水发生反应，，根据关系式：，则，氮化镁产品的纯度为。 17. 稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以废显示屏渣(主要含、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料制备二氧化铈()的工艺流程图。 已知：①Ce元素常见的价态为价和价；②不溶于稀硫酸和溶液。 回答下列问题： （1）铈的某种核素由58个质子和80个中子构成，该核素的符号为________；“碱浸”前将废显示屏渣“粉碎”的目的是________。 （2）“碱浸”时主要发生反应的化学方程式为________。 （3）“滤液2”中的主要阳离子除了过量的外，还有________(填离子符号)。 （4）“还原”时发生反应的离子方程式为________，此过程温度需控制在30 ℃左右，原因是________。 （5）“氧化沉铈”时发生反应的离子方程式为________。 （6）含的溶液可以吸收大气中的污染物，减少空气污染，其转化过程如图所示(以为例)。该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） （3）、 （4） ①. ②. 温度过低反应速率较慢，温度过高会导致 分解，降低其利用率 （5） （6） 【解析】 【分析】工艺流程图显示，粉碎后先用氢氧化钠溶液碱浸，主要除去能与碱反应的二氧化硅；再用稀硫酸酸溶，使铁的氧化物进入滤液；二氧化铈经酸性过氧化氢还原为三价铈，随后在碱性条件下通入氧气氧化沉铈。题干已知①铈元素常见价态为+3价和+4价，②二氧化铈不溶于稀硫酸和氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 核素的质量数为质子数与中子数之和，即58+80=138；铈的原子序数为58，核素符号为。流程图中“碱浸”前有“粉碎”步骤，粉碎可增大固体与溶液的接触面积，使碱浸反应速率加快并提高浸取率； 【小问2详解】 碱浸时加入氢氧化钠溶液，主要反应物是废渣中的二氧化硅，二氧化铈不溶于氢氧化钠溶液；反应方程式为：； 【小问3详解】 酸溶步骤加入稀硫酸，滤液2来自酸溶后的溶液；滤渣中铁的氧化物与酸反应进入溶液，因此主要阳离子除过量氢离子外，还有亚铁离子和铁离子； 【小问4详解】 还原步骤在稀硫酸和过氧化氢存在下进行，二氧化铈中铈为+4价，被还原为+3价；过氧化氢被氧化生成氧气。控制在30 ℃左右，是因为温度过低时反应速率较慢；温度过高时过氧化氢易分解，会降低其利用率。离子方程式为：； 【小问5详解】 氧化沉铈步骤通入氧气并加入氢氧化钠，三价铈被氧化为四价铈，同时在碱性条件下生成氢氧化铈沉淀，离子方程式为：； 【小问6详解】 循环图中第一过程表示氢气把四价铈还原为三价铈，第二过程表示三价铈参与还原二氧化氮生成氮气和水。二氧化氮中氮元素由+4价降至0价，每2个二氧化氮共得到8个电子；氢气被氧化为氢离子，每1个氢气失去2个电子，所以需要4个氢气对应2个二氧化氮，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。 18. 利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示。已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）原油分馏属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）C中含有的官能团名称为___________，E的结构简式为___________。 （3）①的反应类型为___________，写出反应②的化学方程式：_____________________________。 （4）下列说法正确的是___________（填字母）。 a．A中所有原子位于同一平面上 b．B可与Na反应产生氢气 c．PVC能使溴水褪色 d．D、E中均含有碳碳双键 （5）M为F的同系物，比F多4个碳原子，则M的同分异构体有___________种，其中含有四个甲基的结构简式为______________________（写一种）。 （6）实验室制备乙酸乙酯时，将30 g有机物C、50 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入片碎瓷片，充分反应后，得到纯净的乙酸乙酯的质量为22 g。 i．加入碎瓷片的作用是_________________________________。 ii．乙酸乙酯的产率为___________（已知：产率）。 【答案】（1）物理 （2） ①. 羧基 ②. （3） ①. 加成反应 ②. （4）ab （5） ①. 5 ②. 或 （6） ①. 防止暴沸 ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 原油分馏是利用各组分沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 C是乙酸，官能团为羧基；E为氯乙烯，是合成聚氯乙烯PVC的单体，结构简式为。 【小问3详解】 反应①是乙烯和水的加成反应，生成乙醇；反应②是乙醇的催化氧化，生成乙醛，方程式为。 【小问4详解】 a．乙烯为平面结构，所有原子共平面，a正确； b．B是乙醇，含羟基，可与Na反应生成氢气，b正确； c．PVC是聚氯乙烯，结构中无碳碳双键，不能使溴水褪色，c错误； d．D是1,2-二氯乙烷，结构中无碳碳双键，d错误； 故选ab。 【小问5详解】 F是乙烷，M是F的同系物且多4个碳原子，故M为己烷，己烷的同分异构体共5种；含四个甲基的结构为2,2-二甲基丁烷：或2,3-二甲基丁烷：，任写一种即可。 【小问6详解】 i．加热液体时加碎瓷片的作用是防止液体暴沸； ii． ，，乙酸不足，理论生成乙酸乙酯 0.5 mol，质量为 0.5 mol × 88 g/mol = 44 g，产率 = 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $