精品解析：2026年江苏徐州市第十中学等校中考化学打靶卷A

徐州市2026年中考化学打靶卷A （考试时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1. 2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 2. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示分子中原子个数的是③⑦ C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示分子个数的是①② 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2是无色气体，可用作保护气体 B. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C. CO具有还原性，可用于工业炼铁 D. 浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 4. 我国空间站里的“人造空气”帮助宇航员实现了“太空漫步”的梦想。人造空气中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量的二氧化碳，下列说法正确的是 A. 为了宇航员呼吸，“人造空气”中氧气的体积分数越大越好 B. 该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 C. “人造空气”与空气成分完全相同 D. 燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭 阅读下列材料，完成下列2个小题。 富氢水是含有微量氢分子的水，饮用后氢分子与人体中的有害活性氧融合转变为水，从人体最基础的细胞层面修复系统。实验室中，电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH 溶液对电解水速率的影响，实验小组进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示。 5. 下列关于富氢水说法正确的是 A. 富氢水中含有氢分子说明氢气易溶于水 B. 富氢水中氢氧元素的质量比为1：8 C. 富氢水与水的性质完全相同 D. 富氢水进入人体后可发生化学变化 6. 下列关于电解水实验说法不正确的是 A. NaOH的作用是增强水的导电性 B. 电解水时电能主要转化为化学能 C. 电解5%的NaOH 溶液时，电压越大，电解水的速率越小 D. 实验中，电解水速率最快的条件是12V、10%的氢氧化钠溶液 7. 科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为液态燃料(如乙醇)，其微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A. 反应的两种物质都属于氧化物 B. 化学变化中分子可分，原子不可分 C. “N-掺杂石墨烯量子点”的质量和化学性质在反应前后没有改变 D. 化学反应前后原子的个数发生改变 8. 农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，使用时再用水稀释。下图为配制浓溶液的过程，有关分析正确的是 A. 图1量水时应选取的量筒 B. 图1所配制的溶液为饱和溶液 C. 实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体 D. ℃时可配制出质量分数为的硝酸钾溶液 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 分别加热，观察颜色变化 B 分离铁粉和铜粉混合物 加适量稀硫酸充分反应后过滤 C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B. AB 段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C. D 点反应结束 D. E 点温度等于 A 点 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共40分） 11. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物________。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜________（填“大”或“小”或“无法判断”）。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于________（填“天然”或“合成”）纤维。 ②“蜡炬成灰”属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 天然气的主要成分为CO，具有可燃性 B. 熬制井盐的过程中，水发生了化学变化 C. 井盐中的NaCl由钠原子和氯原子构成 D. 熬制井盐经过蒸发结晶过程 12. 中国传统节日内容丰富，是中华民族悠久的历史文化的一个组成部分。 （1）清明节是最重要的祭祀节日之一。 ①酿酒祭祀先人。从微观角度解释“酒香不怕巷子深”主要原因是________。 ②烧香祭祀先人。将点燃的檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是________。 （2）端午节吃粽子是我国的文化传统，下图是粽子营养成分部分说明。 矿物质/ 钠 铁 钙 ①粽子中含有的微量元素是________。人体若缺钙可能易患________（填字母）。 A.贫血病 B.佝偻病 C.侏儒症 D.甲状腺疾病 ②若该粽子中“钠”全部以NaCl的形式存在，则每该粽子中NaCl的质量是___g。 （3）春节是一家人团圆的日子。准备年夜饭，购买的食材有：山药、西红柿、五花肉、鸡蛋等，其中富含油脂的是________。传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺、木炭、硝酸钾，点燃后三种物质反应生成硫化钾和两种无毒气体，请写出相关方程式：________________。 13. 中国“芯”，中国心。电路板是芯片的核心，工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示： （1）步骤①中，化合价发生改变的元素是________（填元素名称）。 （2）步骤②的操作中玻璃棒的作用是________。 （3）步骤③中涉及的化学方程式是________。 （4）若每步均充分反应，理论上最终得到的“金属铜”质量________（填“>”、“<”或“=”）“镀铜电路板”中铜元素质量。 14. 兴趣小组在老师指导下进行气体制取和性质探究实验。 （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，实验中还需要增加固定装置的仪器是________。排水法收集氧气时水槽中的水变成紫红色，可能的原因是________________。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应收集一瓶比较纯净的氢气，请你从图A-H中选择合适的仪器________（填序号）进行组装，实验测定反应中生成的体积随反应时间变化的情况如图所示，已知：锌粒与稀硫酸反应放热。 ①反应速率最大的时间段是________________。 ②在和时间段里，反应速率不同的可能原因是________。 ③实验室需要制取的进行性质实验，理论上至少需要含杂质的锌粒多少克________。（杂质不参加反应，本实验条件下密度为，写出计算过程，结果保留1位小数） 15. 传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名，某化学兴趣小组对其进行以下研究。 （1）腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等，生石灰的主要成分是________；腌制过程中发生的复分解反应方程式是____________________。 （2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.；b.________；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，无气泡产生 假设b成立 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若________，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体，则晶体中的质量分数为________。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自________。 （4）食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋反应生成，则该反应的化学方程式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州市2026年中考化学打靶卷A （考试时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1. 2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】C 【解析】 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是物品的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是对服饰的形状进行改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意。 故选C。 2. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示分子中原子个数的是③⑦ C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示分子个数的是①② 【答案】B 【解析】 【分析】①标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H中的2表示2个氢原子； ②标在分子前面的数字表示分子个数，故2NH3中的2表示2个氨气分子； ③标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故SO2中的2表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子； ④标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价； ⑤标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示1个镁离子带两个单位正电荷； ⑥标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH-中的2表示2个氢氧根离子； ⑦标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故H2O中的2表示1个水分子中含有两个氢原子。 【详解】A、由分析可知，表示离子个数的是⑥，故选项说法错误； B、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，故选项说法正确； C、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，故选项说法错误； D、由分析可知，表示分子个数的是②，故选项说法错误。 故选B。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2是无色气体，可用作保护气体 B. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C. CO具有还原性，可用于工业炼铁 D. 浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与氮气是无色气体无关，性质与用途不具有对应关系，不符合题意； B、石墨具有导电性，可用作电极，石墨质软且具有深灰色金属光泽，可用作铅笔芯，性质与用途不具有对应关系，不符合题意； C、CO具有还原性，可用于工业炼铁，性质与用途具有对应关系，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，性质与用途不具有对应关系，不符合题意； 故选：C。 4. 我国空间站里的“人造空气”帮助宇航员实现了“太空漫步”的梦想。人造空气中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量的二氧化碳，下列说法正确的是 A. 为了宇航员呼吸，“人造空气”中氧气的体积分数越大越好 B. 该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 C. “人造空气”与空气成分完全相同 D. 燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气浓度过高会增加火灾风险，且可能引发氧中毒，并非越大越好，错误； B、氮气、氧气、二氧化碳都是空气的成分，均不属于空气污染物，正确； C、人造空气的氮气（70%）和氧气（20%以上）比例与正常空气（氮气78%、氧气21%）不同，错误； D、人造空气中氧气含量与正常空气相近，燃着的木条不会立即熄灭，错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 富氢水是含有微量氢分子的水，饮用后氢分子与人体中的有害活性氧融合转变为水，从人体最基础的细胞层面修复系统。实验室中，电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH 溶液对电解水速率的影响，实验小组进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示。 5. 下列关于富氢水说法正确的是 A. 富氢水中含有氢分子说明氢气易溶于水 B. 富氢水中氢氧元素的质量比为1：8 C. 富氢水与水的性质完全相同 D. 富氢水进入人体后可发生化学变化 6. 下列关于电解水实验说法不正确的是 A. NaOH的作用是增强水的导电性 B. 电解水时电能主要转化为化学能 C. 电解5%的NaOH 溶液时，电压越大，电解水的速率越小 D. 实验中，电解水速率最快的条件是12V、10%的氢氧化钠溶液 【答案】5. D 6. C 【解析】 【5题详解】 A、富氢水中含有微量氢分子，只能说明在一定条件下氢气能溶解在水中形成富氢水，但不能说明氢气易溶于水， 错误； B、纯水中氢氧元素的质量比为(1×2):16=1:8，但富氢水中还有微量氢分子，所以氢氧元素质量比不是1:8，错误； C、富氢水因为含有氢分子，其性质与水不完全相同，例如化学性质上，氢分子具有还原性等，而水没有这样的性质，错误； D、由材料可知 “饮用后氢分子与人体中的有害活性氧融合转变为水”，富氢水进入人体后有新物质生成，富氢水进入人体后可发生化学变化，正确。 故选D。 【6题详解】 A、纯水导电性较弱，电解纯水速率较慢，加入NaOH后，NaOH在水中电离出钠离子和氢氧根离子，增强了水的导电性，选项说法正确，不符合题意； B、电解水是将电能转化为氢气和氧气中的化学能，所以电解水时电能主要转化为化学能，选项说法正确，不符合题意； C、由图可知，电解5%的NaOH溶液时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解水的速率越大，选项说法错误，符合题意； D、从图中可以看出，在12V、10%的氢氧化钠溶液条件下，产生20mL氢气所需时间最短，所以实验中，电解水速率最快的条件是12V、10%的氢氧化钠溶液，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为液态燃料(如乙醇)，其微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A. 反应的两种物质都属于氧化物 B. 化学变化中分子可分，原子不可分 C. “N-掺杂石墨烯量子点”的质量和化学性质在反应前后没有改变 D. 化学反应前后原子的个数发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，反应物是二氧化碳和水，都属于氧化物，A正确； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新结合构成新的分子，故在化学变化前后，分子可分，原子不可分，B正确； C、“N-掺杂石墨烯量子点”在反应中作催化剂，故其质量和化学性质在反应前后没有改变，C正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，D错误； 故选D。 8. 农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，使用时再用水稀释。下图为配制浓溶液的过程，有关分析正确的是 A. 图1量水时应选取的量筒 B. 图1所配制的溶液为饱和溶液 C. 实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体 D. ℃时可配制出质量分数为的硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.应选量筒（量筒选择原则“大而近”），A错误； B.20℃时水可溶的，溶解后为不饱和溶液，B错误； C.实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，C正确； D.20℃时饱和溶液质量分数约为，无法配制的溶液，D错误。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 分别加热，观察颜色变化 B 分离铁粉和铜粉混合物 加适量稀硫酸充分反应后过滤 C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热不能比较黄铜和铜的硬度，比较黄铜和铜的硬度，可将黄铜片和铜片相互刻划，错误； B.加稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，可得到铜粉，铁被转化为了硫酸亚铁溶液，不能得到铁粉，错误； C.氧气与铜反应被除去，氮气不反应，能达到目的，正确； D.在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不能验证蜡烛中是否含有氧元素，错误。 10. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B. AB 段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C. D 点反应结束 D. E 点温度等于 A 点 【答案】D 【解析】 【分析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热。 【详解】A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，A不正确； B、AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，B不正确； C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，C不正确； D、E点温度等于A点，都是室温，D正确。 故选：D。 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共40分） 11. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物________。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜________（填“大”或“小”或“无法判断”）。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于________（填“天然”或“合成”）纤维。 ②“蜡炬成灰”属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 天然气的主要成分为CO，具有可燃性 B. 熬制井盐的过程中，水发生了化学变化 C. 井盐中的NaCl由钠原子和氯原子构成 D. 熬制井盐经过蒸发结晶过程 【答案】（1）温度达到着火点 （2）大 （3） ①. 天然 ②. 化学变化 （4）D 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。木与木摩擦生热，使木材温度升高达到其着火点，从而引发燃烧。 【小问2详解】 青铜是铜锡合金，合金的硬度通常大于其组分纯金属，因此青铜器硬度比纯铜大。 【小问3详解】 ①蚕丝是天然存在的动物蛋白纤维，属于天然纤维； ②蜡烛燃烧有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 A.天然气主要成分为，不是CO，错误。 B.熬制井盐时水蒸发为水蒸气，无新物质生成，是物理变化，错误。 C.由和构成，不是原子，错误。 D.通过蒸发水分使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶过程，正确。 12. 中国传统节日内容丰富，是中华民族悠久的历史文化的一个组成部分。 （1）清明节是最重要的祭祀节日之一。 ①酿酒祭祀先人。从微观角度解释“酒香不怕巷子深”主要原因是________。 ②烧香祭祀先人。将点燃的檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是________。 （2）端午节吃粽子是我国的文化传统，下图是粽子营养成分部分说明。 矿物质/ 钠 铁 钙 ①粽子中含有的微量元素是________。人体若缺钙可能易患________（填字母）。 A.贫血病 B.佝偻病 C.侏儒症 D.甲状腺疾病 ②若该粽子中“钠”全部以NaCl的形式存在，则每该粽子中NaCl的质量是___g。 （3）春节是一家人团圆的日子。准备年夜饭，购买的食材有：山药、西红柿、五花肉、鸡蛋等，其中富含油脂的是________。传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺、木炭、硝酸钾，点燃后三种物质反应生成硫化钾和两种无毒气体，请写出相关方程式：________________。 【答案】（1） ①. 分子（或微观粒子）在不断地运动 ②. 清除可燃物或将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 （2） ①. 铁 ②. B ③. 1.1##1.07 （3） ①. 五花肉 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①酒精分子不断运动扩散，所以远处能闻到酒香； ②灭火三原理为清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下，掐断檀香是移除了燃烧的可燃物，实现灭火。 【小问2详解】 ①人体中钙、钠属于常量元素，铁属于微量元素；缺钙会导致幼儿青少年患佝偻病，故选B； ②中的质量分数为，100g粽子中质量为0.42g，因此质量为。 【小问3详解】 五花肉富含脂肪（油脂）；根据元素守恒，反应物含，生成的无毒气体为和，配平即可得到反应方程式。 13. 中国“芯”，中国心。电路板是芯片的核心，工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示： （1）步骤①中，化合价发生改变的元素是________（填元素名称）。 （2）步骤②的操作中玻璃棒的作用是________。 （3）步骤③中涉及的化学方程式是________。 （4）若每步均充分反应，理论上最终得到的“金属铜”质量________（填“>”、“<”或“=”）“镀铜电路板”中铜元素质量。 【答案】（1）铁、铜 （2）引流 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应前是单质，化合价为0，反应后中为价；反应前​中为价，反应后​中为价；元素化合价反应前后都是价，不变。因此化合价改变的元素是铜和铁。 【小问2详解】 步骤②需要分离得到​溶液和滤渣（固体），操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 步骤②加入过量铁粉，铁粉会和废液中​置换出铜，因此滤渣是生成的铜和剩余的铁粉，铜不与稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据元素守恒：原镀铜电路板中的铜元素，经步骤①全部转化为废液中​的铜元素，再经步骤②、③全部转化为最终得到的金属铜，每步充分反应无损失，因此最终金属铜的质量等于原镀铜电路板中铜元素的质量。 14. 兴趣小组在老师指导下进行气体制取和性质探究实验。 （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，实验中还需要增加固定装置的仪器是________。排水法收集氧气时水槽中的水变成紫红色，可能的原因是________________。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应收集一瓶比较纯净的氢气，请你从图A-H中选择合适的仪器________（填序号）进行组装，实验测定反应中生成的体积随反应时间变化的情况如图所示，已知：锌粒与稀硫酸反应放热。 ①反应速率最大的时间段是________________。 ②在和时间段里，反应速率不同的可能原因是________。 ③实验室需要制取的进行性质实验，理论上至少需要含杂质的锌粒多少克________。（杂质不参加反应，本实验条件下密度为，写出计算过程，结果保留1位小数） 【答案】（1） ①. ②. 铁架台（带铁夹） ③. 试管口未放一团棉花，高锰酸钾粉末进入水槽 （2） ①. ADG或BEFG ②. ③. 锌与稀硫酸反应放热，段温度升高的影响大于硫酸浓度降低的影响，反应速率加快；段稀硫酸浓度显著降低，浓度降低的影响超过温度的影响，反应速率减慢 ④. 解：氢气的体积为，氢气的质量为 设理论上至少需要锌粒的质量为。 解得 含杂质锌粒质量为 答：理论上至少需要含杂质的锌粒1.5克。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 加热高锰酸钾固体制取氧气时，需要用铁架台（带铁夹）固定试管，因此缺少的固定装置仪器是铁架台；高锰酸钾是粉末状固体，若试管口没有塞棉花，加热时高锰酸钾粉末会随气流进入水槽，使水槽中的水变成紫红色。 【小问2详解】 ①锌粒和稀硫酸制氢气是固液不加热型发生装置，要收集较纯净的氢气，需要选择排水法，因此组装可以是简易装置ADG（试管+单孔塞+排水收集），也可以是BEFG（锥形瓶+分液漏斗+双孔塞+排水收集），两种都正确。 ②反应速率由单位时间生成氢气的体积决定，图像斜率越大速率越快，由图可知​段斜率最大，因此该段反应速率最大。已知该反应放热：阶段，反应放热使体系温度升高，温度升高对反应速率的促进作用大于硫酸浓度降低的抑制作用，反应速率加快；阶段，稀硫酸浓度显著降低，浓度降低对反应速率的抑制作用超过温度升高的促进作用，反应速率减慢。 ③见答案。 15. 传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名，某化学兴趣小组对其进行以下研究。 （1）腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等，生石灰的主要成分是________；腌制过程中发生的复分解反应方程式是____________________。 （2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.；b.________；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，无气泡产生 假设b成立 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若________，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体，则晶体中的质量分数为________。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自________。 （4）食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋反应生成，则该反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1） ①. （或氧化钙） ②. （2） ①. 或氢氧化镁 ②. 无白色沉淀生成 ③. ④. 偏小 （3）蛋壳 （4） 【解析】 【小问1详解】 生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为；腌制过程中，生石灰先和水发生化合反应生成，和草木灰的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 已知假设a为，假设c为两者的混合物，因此假设b为另一种含的难溶物氢氧化镁。 检验是否足量：若向上层清液继续滴加后无新沉淀生成，说明已经完全沉淀，足量；最终得到的沉淀为， 中质量为，样品质量为，因此的质量分数为；若不合并洗涤液，滤渣表面残留的无法被沉淀，测得的质量偏小，因此最终测定结果偏小。 【小问3详解】 由曲线可知：随腌制时间延长，蛋壳中含量明显降低，蛋白中含量逐渐升高，松花结晶位于蛋体表面，因此主要来自蛋壳。 【小问4详解】 松花结晶的主要成分为，和醋酸发生复分解反应生成醋酸镁和水，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $