精品解析：2026年江苏扬州市邗江区实验学校等校中考考前自测化学试题

2026年化学学科九年级三模试卷 说明： 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1题-第20题，共20题)，非选择题(第21题-第25题，共5题)两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟。 2.答题前，考生务必将本人的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答，非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：C-12，O-16，H-1，N-14，Li-7，F-19，Si-28 第Ⅰ卷 选择题(共40分) (本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 提倡公交出行，减少尾气排放 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识 【答案】A 【解析】 【详解】A. 燃放烟花爆竹，污染空气，符合题意； B. 提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意； C. 加强植树造林，改善空气质量，不符合题意； D. 垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。故选A。 2. 空气是一种宝贵的资源。下列空气中的成分，由植物光合作用产生的是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，植物通过光合作用吸收二氧化碳，而不是产生二氧化碳，A 选项错误； B、稀有气体在空气中含量相对稳定，其来源与植物光合作用没有关系，B 选项错误； C、植物光合作用的过程是在叶绿体里，利用光能，将二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气，所以氧气是植物光合作用产生的，C 选项正确； D、氮气在空气中含量最多，它的产生和植物光合作用无关，D 选项错误。 故选C。 3. 人体中含量最多的物质是 A. O2 B. Ca C. H2O D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】人体中含量最多的物质是水，水是人体内不可缺少的重要物质。 故选C。 4. 下列化学用语解释正确的是 A. 3H：3个氢分子 B. Be：硼元素 C. ：2个氯离子 D. ：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，3H表示3个氢原子，选项错误； B、Be是铍元素的符号，选项错误； C、写在离子符号前的数字表示离子个数，则2Cl-表示2个氯离子，选项正确； D、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成，不含氢分子和氧分子，选项错误； 故选C。 5. 下列物质由原子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，选项错误； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项错误； C、水是由水分子构成的，选项错误； D、硅属于非金属固态单质，是由硅原子直接构成的，选项正确； 故选D。 6. 氮元素形成的化合物种类较多，下列化合物中氮元素化合价为+2价的是 A. NO B. N2O3 C. NH3 D. N2O5 【答案】A 【解析】 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零计算作答。 【详解】A、NO中：设氮元素的化合价为a：a+（-2）=0，则a=+2；符合题意； B、N2O3中：设氮元素的化合价为b：2b+（-2）×3=0，则b=+3；不符合题意； C、NH3中：设氮元素的化合价为c：c+（+1）×3=0，则c=-3；不符合题意； D、N2O5中：设氮元素的化合价为d：2d+（-2）×5=0，则d=+5；不符合题意。故选A。 7. 对乙酰氨基酚()；是一种常用解热镇痛药。下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于氧化物 B. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比 C. 对乙酰氨基酚由C、H、N、O原子构成 D. 对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，对乙酰氨基酚由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比，故选项说法正确。 C．宏观上对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，微观上对乙酰氨基酚由分子构成，其分子由C、H、N、O原子构成，故选项说法不正确。 D．对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8):(1×9):14:(16×2)=96:9:14:32，因此对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小，故选项说法不正确。 8. 《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是 A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A、鸡蛋富含蛋白质；面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；盐属于无机盐；整个药方中没有提到蔬菜、水果等富含维生素的物质，所以这张药方未涉及的营养物质是维生素。 故选A。 9. “无土栽培”使用的营养液含有以下主要成分，其中属于复合肥料的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确； B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误； C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误； D、(NH4)SO4中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。 故选A。 10. 钆(Gd)由于在磁制冷技术上的重要应用，被誉为“世界上最冷的金属”，下图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd与Y的化学性质相似 C. Gd的原子质量为157.2 D. 徐光宪院士对我国稀土分离技术作出卓越贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A.钆的名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B.Gd（钆）和Y（钇）都属于稀土元素，原子最外层电子数相同，化学性质相似，表述正确； C.元素周期表单元格下方的数字是相对原子质量，它是比值，单位为“1”常省略，不是原子的实际质量（单位：g），表述错误； D.徐光宪院士被誉为“中国稀土之父”，对我国稀土分离技术有卓越贡献，表述正确。 11. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 12. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 B. 浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 【答案】A 【解析】 【详解】A.食醋含醋酸呈酸性，可与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质从而消除涩味，故选项用途与性质对应正确。 B.浓硫酸有吸水性，但具有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，故选项用途与性质对应不正确。 C.氢氧化钠是强碱性物质，但腐蚀性极强，不能用于治疗胃酸过多，故选项用途与性质对应不正确。 D.石墨制作铅笔芯是利用其质软，划过会留下灰黑色痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极，故选项用途与性质对应不正确。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分解生成需要加热、二氧化锰作催化剂，题干未给出所需反应条件，转化不能实现。 B. 是碱，稀硫酸是酸，二者可直接发生中和反应：，转化可以实现。 C. 和反应生成需要点燃条件，常温下二者不反应，转化不能实现。 D. 铁和稀盐酸发生置换反应只能生成+2价亚铁盐，反应为，无法得到，转化不能实现。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 B. 分离铁粉和氧化铁：加入适量的稀盐酸，过滤 C. 除去KCl溶液中的：滴加适量的溶液，过滤 D. 检验氢气纯度：拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧时均会产生烧焦羽毛的气味，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。 B．加入适量的稀盐酸，铁粉和氧化铁均能与稀盐酸反应，分别生成氯化亚铁和氢气、氯化铁和水，过滤，不能分离出铁粉和氧化铁，故选项不能达到实验目的。 C．与反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤，能除去杂质但引入新的杂质，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 D．检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项能达到实验目的。 15. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中a、b两管产生气体的体积比约为 B. 图2中干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 水电解时加入适量的蔗糖溶液，可增强导电性 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a管与电源负极相连，收集到的气体较多，是氢气，b管与电源正极相连，收集到的气体较少，是氧气，二者体积比约为，故选项说法正确。 B．氢气燃烧生成水，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水中一定含氢元素，故选项说法正确。 C．蔗糖溶于水不会电离出自由移动的离子，因此加入蔗糖溶液无法增强水的导电性，故选项说法不正确。 D．水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此都能得出水由氢、氧元素组成，故选项说法正确。 16. 三氟化氮()是一种优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应四种物质中只有一种单质 B. 该反应前后原子数目发生了改变 C. 反应物甲与乙粒子个数比为 D. 生成的丙与丁质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图得到反应的化学方程式： 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中（乙）、（丁）均为单质，共2种单质，错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，错误； C.反应物甲（）和乙（）的化学计量数分别为4和3，粒子个数比等于化学计量数之比，为，正确； D.丙为（相对分子质量），丁为（相对分子质量），生成丙和丁的质量比为，不是，错误。 阅读下列材料完成下面小题 人类一直渴望将阳光装进瓶子，随时携带、随处使用，通过碳捕获和转化可实现这一愿景。在高压时将烟道气中的溶解于甲醇（），得到的甲醇溶液。将捕获到的和合成为燃料，其过程如图。 17. 图中电解装置所需的电能由哪种能量转化而来 A. 太阳能 B. 氢能 C. 核能 D. 风能 18. 关于上述碳捕获和转化的过程，下列说法错误的是 A. 有利于实现碳中和 B. 电解装置中发生的是分解反应 C. 二氧化碳的甲醇溶液中溶剂是甲醇 D. 分离出的氧气可以作燃料 19. 下列关于碳转化过程的有关说法不正确的是 A. 该反应实现了无机物向有机物的转变 B. 反应过程中原子个数不变，分子个数改变 C. 合成装置中分离出的物质为 D. 参加反应的氢气的质量和生成中氢元素的质量相等 【答案】17. A 18. D 19. D 【解析】 【17题详解】 由流程图可知，太阳能电池板将太阳能转化为电能，供给电解装置使用，因此电能来自太阳能。 【18题详解】 A. 该过程捕获并转化CO2，可减少大气中CO2含量，有利于实现碳中和，说法正确； B. 电解装置中水电解生成H2和O2，符合“一变多”的分解反应特征，说法正确； C. CO2的甲醇溶液中，CO2是溶质，甲醇是溶剂，说法正确； D. 氧气具有助燃性，无可燃性，不能作燃料，说法错误。 【19题详解】 A. 根据质量守恒配平合成装置反应：。CO2、H2是无机物，CH3OH是有机物，实现了无机物向有机物的转变，说法正确； B. 化学反应前后原子个数不变，反应物总分子数为4，生成物总分子数为2，分子个数改变，说法正确； C. 根据A中化学方程式可知X为H2O，说法正确； D. 参加反应的H2中的氢元素分别进入CH3OH和H2O中，因此参加反应的H2质量大于生成的CH3OH中氢元素质量，说法错误。 20. 湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是 A. Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B. 金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C. 相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D. pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，Cu2+的去除率随pH的增大先增大后减小，不符合题意； B、金属离子的去除不仅发生碳吸附物理变化，还发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、由图可知，相同pH条件下，Cu2+的去除率高于Zn2+，不符合题意； D、pH＜3时，溶液中含氢离子，铁炭混合物表面有大量气泡是因为铁与酸反应生成氢气，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 21. 随着时代发展，家庭中使用的燃料也在悄然发生变化。某兴趣小组调查了家用燃料的变迁与合理使用，发现家用燃料主要经历了 “柴草→煤→液化石油气→煤气→天然气” 等几个阶段。 I.木柴：柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。 （1）从燃烧条件分析，通风口的作用是______。木柴燃烧过程中，可通过______(填 “调大” 或 “调小” )通风口，使木柴充分燃烧。 Ⅱ.化石燃料：目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要包括煤、石油和天然气。 （2）煤属于______(填 “可再生” 或 “不可再生” )能源；天然气的主要成分是______(填物质化学式)。 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2所示。 （3）请结合生活常识和如图2所给信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后的优点是______(写一点即可)。 Ⅲ.新能源：作为沿海城市的盐城，目前新能源核心是海上风电、光伏、氢能，配套新型储能协同发展。图3所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。 （4）转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是______(填 “电解槽” 或“燃料电池” )。 （5）以下是两种常用的物理储氢方法： ①将H2低温液化后储存。从微观角度分析，液化过程中发生改变的是______。 ②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的______性储存H2。 （6）氢气可与碳酸钙在高温条件下制氧化钙，反应生成CO可生产清洁燃料乙醇(C2H5OH)，该新方法流程如图4。 ① “反应器1” 还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是______。 ② “反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图5所示，反应器1中，将温度控制在______℃时，抑制CO2生成的效果最佳 ③ “反应器2” 中CO和H2在一定条件下生产乙醇(C2H5OH)时，还会生成H2O，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 通入氧气或空气 ②. 调大 （2） ①. 不可再生 ②. CH4 （3）更环保##同样条件下，释放的热量更多##热值更大 （4）燃料电池 （5） ①. 分子间间隔 ②. 吸附 （6） ①. CaCO3高温下分解 ②. 750 ③. 2CO + 4H2C2H5OH + H2O 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，通风口的作用是通入空气提供氧气；调大通风口可以增加氧气供应量，让木柴充分燃烧。 【小问2详解】 煤属于化石燃料，短时间内无法再生，是不可再生能源；天然气的主要成分为甲烷，化学式为。 【小问3详解】 从图2数据可知，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧放热更多，排放的更少，更环保。 【小问4详解】 电解槽是将电能转化为化学能（电解水制氢）。燃料电池是将氢气的化学能转化为电能。 【小问5详解】 ①物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变，氢气液化过程中分子本身不变，只是分子间隔变小； ②疏松多孔的材料具有吸附性，可以吸附储存氢气。 【小问6详解】 ①反应器1中有碳酸钙投入，碳酸钙高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，因此会产生； ②观察图5，750℃时的质量分数最低，抑制生成的效果最好； ③反应物是一氧化碳和氢气，反应条件是一定条件，生成物是乙醇和水，则反应的化学方程式为2CO + 4H2C2H5OH + H2O。 22. 夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 （1）诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：________________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是________。(填字母) A．将该装置放置更长的时间 B．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 （3）研究表明：低浓度的也能被蚊子检测到，可以起到引诱效应。利用传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中的含量，绘制成下图。 ①结合图说明“诱蚊剂”能产生的证据是_____________________。 ②将诱蚊剂放置在捕蚊器进风口位置，以减少挥发出来的扩散到空气中。从微观角度解释会扩散的原因是________。 （4）利用家庭中常见的物质自制二氧化碳诱蚊剂。 ①柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)。 ②苏打、蛋壳与柠檬酸溶液反应都能产生，这是因为________。 ③根据夜间室内使用的需求，由蛋壳与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂，其效果优于由苏打与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂。下列分析不正确的是________。(填字母) A．蛋壳比苏打更容易获得 B．柠檬酸和苏打反应太快，缓释效果差 C．苏打换成食盐效果会更好 【答案】（1）化学变化 （2） ①. ②. AB （3） ①. 一段时间后，装有诱蚊剂的瓶内二氧化碳含量明显比空气中高 ②. 分子在不断运动 （4） ①. < ②. 苏打和蛋壳中都含有碳酸根离子 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 酵母发酵产生，过程中有新物质生成，符合化学变化的特征； 【小问2详解】 ①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式见答案； ②A.若反应速率较慢，二氧化碳浓度较低，放置更长时间后，更多生成并与石灰水充分接触，可能观察到浑浊，正确； B.另取同款饱和澄清石灰水通入，可以检验石灰水本身是否变质失效，排查试剂问题，正确； 【小问3详解】 ①见答案； ②从微观角度，构成物质的分子在不断运动，因此分子会自发扩散到空气中； 【小问4详解】 ①柠檬酸属于有机酸，水溶液呈酸性，酸性溶液的pH<7； ②苏打是碳酸钠的俗称，蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钠和碳酸钙都属于碳酸盐，碳酸盐与酸可以发生反应，生成盐、水和二氧化碳； ③A.蛋壳生活中更常见，比苏打更容易获得，但是原料获得的难易程度和诱蚊效果优劣无关，错误； B.苏打与柠檬酸反应速率快，短时间释放大量，缓释效果差；蛋壳与柠檬酸反应速率平缓，能持续释放，诱蚊效果更持久，正确； C.食盐（氯化钠）与柠檬酸不发生反应，无法产生，不能提升诱蚊效果，错误。 23. 碱式碳酸铜存在和两种晶型，在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用氯化铜蚀刻废液(含有和)制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 （1）操作Ⅰ的名称是________，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液pH________(填“升高”“降低”或“无明显变化”)。 （3）流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像显示的产品团聚情况，推测在反应中加入乙醇的作用是________。 （4）干燥固体C时较为适合的温度为________(填字母)。 A. 20℃ B. 105℃ C. 230℃ （5）该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的pH和反应时间对产品中、的影响如图3、图4所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的pH为________，反应时间为________。 （6）请根据题意，写出晶型受热分解的化学方程式：________。 （7）热重分析可用于产品的检测，已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）升高 （3）防止团聚，使产物颗粒更细小，性能更好 （4）B （5） ①. 7 ②. 1h （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ实现固液分离，为过滤操作，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 向氯化铜蚀刻废液中加入碳酸钠固体时，碳酸钠会与废液中的HCl反应：，反应消耗了酸性的HCl，溶液的酸性减弱，因此 pH升高。 【小问3详解】 由图2可知，乙醇加入量越大，产品颗粒越小越分散，说明乙醇可避免颗粒团聚，得到性能更好的细颗粒产品。 【小问4详解】 碱式碳酸铜分解温度为220℃，105℃既能快速蒸发水分，又不会使产品分解，20℃干燥效率过低，230℃会导致产品分解。 【小问5详解】 适宜的 pH 和反应时间目标是获得较高纯度的产品，即ω(Cl⁻) 低、ω(Cu²⁺) 高。由图3可知：pH=7时，ω(Cl⁻) 较低，ω(Cu²⁺) 较高，pH=7时最佳；由图4可知：反应时间为1h时，ω(Cl⁻) 较低，ω(Cu²⁺) 较高，反应时间为1h为最佳 【小问6详解】 碱式碳酸盐受热分解生成金属氧化物、水和二氧化碳，根据原子守恒配平即可。 【小问7详解】 失重率为失重质量与原样品质量的比值，计算得的失重率为，的失重率为，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是。 24. 某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 （1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 （2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） （4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 （5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A. 发生了 B. 发生了 C. 发生了 （6）二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A. 20s B. 50s C. 70s （7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 碳酸钙##CaCO3 （2） （3）有 （4）检查装置的气密性 （5）B （6）B （7）分别取等质量的NaHCO3固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加酚酞，溶液变红，说明果蔬洗涤盐溶液呈碱性； 碳酸钠、碳酸氢钠均能溶于水，碳酸钙难溶于水，故取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解，则一定不含碳酸钙； 【小问2详解】 澄清石灰水变浑浊，说明果蔬洗涤盐受热分解生成了二氧化碳，则果蔬洗涤盐中一定含碳酸氢钠，则加热过程中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； 【小问3详解】 取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数一定≤，向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，该果蔬洗涤盐中含有碳酸钠； 【小问4详解】 实验前，下压注射器活塞，松手后，活塞能回到原位，说明装置内压强不变，说明装置气密性良好，则该操作的目的是：检查装置的气密性； 【小问5详解】 由图2可知，0～20s内，滴入稀盐酸，二氧化碳含量和压强几乎不变，说明此时没有二氧化碳生成，则发生的反应应该是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠； 【小问6详解】 由图2可知，50s时二氧化碳含量开始逐渐增大，说明此时开始有二氧化碳气体生成； 【小问7详解】 稀盐酸中含水，也可能是碳酸氢钠固体溶于水放出热量或吸收热量，故要判断碳酸氢钠固体与稀盐酸反应是吸热反应还是放热反应，应设置对比实验，排除水的干扰，且根据控制变量法，两个实验中除了加入液体的种类不同，其他因素相同，则设计实验为：分别取等质量的固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化。 25. 碳酸锂()是制备电池的重要原料，碳酸锂制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）与属于同一种物质类型的是________。(填字母) A. 氧化钙 B. 铝粒 C. 碳酸钠 D. 碳酸 【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）①随着温度的升高，的溶解度________(选填“减小”或“增大”)。 ②20℃时，NaCl的溶解度为________。 （3）实验室对碳酸锂进行如下实验： ①步骤I、Ⅱ需要加热的原因：________。 ②滤液X________碳酸锂的饱和溶液(填字母)。 A．是 B．不是 C．无法确定 ③同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，该做法的目的是________。 （4）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是________(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 （5）如下图为某款汽车电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，该电池的放电终止电压为3V，低于3V后不宜再继续放电。请结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是________。 （6）某粗制样品10 g(杂质为NaCl)，与足量稀硫酸反应，测得生成的质量为5.28 g，求样品中的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）C （2） ①. 减小 ②. 36.0g （3） ①. 为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 ②. A ③. 得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可） （4）锂 （5）温度越高，电池电压下降越慢，放电时间越长 （6）解：设Li2CO3质量为x x=8.88g ω(Li2CO3)= 答：样品中Li2CO3质量分数为88.8%。 【解析】 【小问1详解】 Li2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于碳酸盐，碳酸钠由金属离子和碳酸根离子构成，属于碳酸盐。 【小问2详解】 ①根据表格数据可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小。 ②根据表格数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。 【小问3详解】 ①步骤Ⅰ、Ⅱ需要加热的原因是为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出。 ②滤液X是趁热过滤碳酸锂晶体后的溶液，属于饱和溶液。 ③Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（Li2CO3的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）。 【小问4详解】 根据题干信息，半径越大的离子越容易再电池正负极之间移动，充电速度越快，因此充满电所需时间最长的是锂。 【小问5详解】 由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢，夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用。 【小问6详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学学科九年级三模试卷 说明： 1.本试卷共8页，包含单项选择题(第1题-第20题，共20题)，非选择题(第21题-第25题，共5题)两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟。 2.答题前，考生务必将本人的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答，非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：C-12，O-16，H-1，N-14，Li-7，F-19，Si-28 第Ⅰ卷 选择题(共40分) (本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 提倡公交出行，减少尾气排放 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 垃圾分类回收，增强节约意识 2. 空气是一种宝贵的资源。下列空气中的成分，由植物光合作用产生的是 A. 二氧化碳 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 氮气 3. 人体中含量最多的物质是 A. O2 B. Ca C. H2O D. CO2 4. 下列化学用语解释正确的是 A. 3H：3个氢分子 B. Be：硼元素 C. ：2个氯离子 D. ：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 5. 下列物质由原子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硅 6. 氮元素形成的化合物种类较多，下列化合物中氮元素化合价为+2价的是 A. NO B. N2O3 C. NH3 D. N2O5 7. 对乙酰氨基酚()；是一种常用解热镇痛药。下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚属于氧化物 B. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比 C. 对乙酰氨基酚由C、H、N、O原子构成 D. 对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数最小 8. 《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是 A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 D. 蛋白质 9. “无土栽培”使用的营养液含有以下主要成分，其中属于复合肥料的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 10. 钆(Gd)由于在磁制冷技术上的重要应用，被誉为“世界上最冷的金属”，下图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd与Y的化学性质相似 C. Gd的原子质量为157.2 D. 徐光宪院士对我国稀土分离技术作出卓越贡献 11. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 12. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 B. 浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 B. 分离铁粉和氧化铁：加入适量的稀盐酸，过滤 C. 除去KCl溶液中的：滴加适量的溶液，过滤 D. 检验氢气纯度：拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 15. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中a、b两管产生气体的体积比约为 B. 图2中干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 水电解时加入适量的蔗糖溶液，可增强导电性 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 16. 三氟化氮()是一种优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应四种物质中只有一种单质 B. 该反应前后原子数目发生了改变 C. 反应物甲与乙粒子个数比为 D. 生成的丙与丁质量比为 阅读下列材料完成下面小题 人类一直渴望将阳光装进瓶子，随时携带、随处使用，通过碳捕获和转化可实现这一愿景。在高压时将烟道气中的溶解于甲醇（），得到的甲醇溶液。将捕获到的和合成为燃料，其过程如图。 17. 图中电解装置所需的电能由哪种能量转化而来 A. 太阳能 B. 氢能 C. 核能 D. 风能 18. 关于上述碳捕获和转化的过程，下列说法错误的是 A. 有利于实现碳中和 B. 电解装置中发生的是分解反应 C. 二氧化碳的甲醇溶液中溶剂是甲醇 D. 分离出的氧气可以作燃料 19. 下列关于碳转化过程的有关说法不正确的是 A. 该反应实现了无机物向有机物的转变 B. 反应过程中原子个数不变，分子个数改变 C. 合成装置中分离出的物质为 D. 参加反应的氢气的质量和生成中氢元素的质量相等 20. 湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是 A. Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B. 金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C. 相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D. pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 21. 随着时代发展，家庭中使用的燃料也在悄然发生变化。某兴趣小组调查了家用燃料的变迁与合理使用，发现家用燃料主要经历了 “柴草→煤→液化石油气→煤气→天然气” 等几个阶段。 I.木柴：柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。 （1）从燃烧条件分析，通风口的作用是______。木柴燃烧过程中，可通过______(填 “调大” 或 “调小” )通风口，使木柴充分燃烧。 Ⅱ.化石燃料：目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要包括煤、石油和天然气。 （2）煤属于______(填 “可再生” 或 “不可再生” )能源；天然气的主要成分是______(填物质化学式)。 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2所示。 （3）请结合生活常识和如图2所给信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后的优点是______(写一点即可)。 Ⅲ.新能源：作为沿海城市的盐城，目前新能源核心是海上风电、光伏、氢能，配套新型储能协同发展。图3所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。 （4）转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是______(填 “电解槽” 或“燃料电池” )。 （5）以下是两种常用的物理储氢方法： ①将H2低温液化后储存。从微观角度分析，液化过程中发生改变的是______。 ②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的______性储存H2。 （6）氢气可与碳酸钙在高温条件下制氧化钙，反应生成CO可生产清洁燃料乙醇(C2H5OH)，该新方法流程如图4。 ① “反应器1” 还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是______。 ② “反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图5所示，反应器1中，将温度控制在______℃时，抑制CO2生成的效果最佳 ③ “反应器2” 中CO和H2在一定条件下生产乙醇(C2H5OH)时，还会生成H2O，请写出该反应的化学方程式______。 22. 夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生，与里面的食品双重引诱蚊虫。 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 （1）诱蚊剂中的酵母发酵产生，此过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）为检验诱蚊剂是否产生，利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：________________。 ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究未变浑浊的原因，以下方法可行的是________。(填字母) A．将该装置放置更长的时间 B．另取该饱和澄清石灰水，向其中通入 （3）研究表明：低浓度的也能被蚊子检测到，可以起到引诱效应。利用传感器分别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中的含量，绘制成下图。 ①结合图说明“诱蚊剂”能产生的证据是_____________________。 ②将诱蚊剂放置在捕蚊器进风口位置，以减少挥发出来的扩散到空气中。从微观角度解释会扩散的原因是________。 （4）利用家庭中常见的物质自制二氧化碳诱蚊剂。 ①柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)。 ②苏打、蛋壳与柠檬酸溶液反应都能产生，这是因为________。 ③根据夜间室内使用的需求，由蛋壳与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂，其效果优于由苏打与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂。下列分析不正确的是________。(填字母) A．蛋壳比苏打更容易获得 B．柠檬酸和苏打反应太快，缓释效果差 C．苏打换成食盐效果会更好 23. 碱式碳酸铜存在和两种晶型，在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用氯化铜蚀刻废液(含有和)制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 （1）操作Ⅰ的名称是________，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液pH________(填“升高”“降低”或“无明显变化”)。 （3）流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像显示的产品团聚情况，推测在反应中加入乙醇的作用是________。 （4）干燥固体C时较为适合的温度为________(填字母)。 A. 20℃ B. 105℃ C. 230℃ （5）该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的pH和反应时间对产品中、的影响如图3、图4所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的pH为________，反应时间为________。 （6）请根据题意，写出晶型受热分解的化学方程式：________。 （7）热重分析可用于产品的检测，已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是________。 24. 某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 （1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 （2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） （4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 （5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A. 发生了 B. 发生了 C. 发生了 （6）二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A. 20s B. 50s C. 70s （7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 25. 碳酸锂()是制备电池的重要原料，碳酸锂制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）与属于同一种物质类型的是________。(填字母) A. 氧化钙 B. 铝粒 C. 碳酸钠 D. 碳酸 【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）①随着温度的升高，的溶解度________(选填“减小”或“增大”)。 ②20℃时，NaCl的溶解度为________。 （3）实验室对碳酸锂进行如下实验： ①步骤I、Ⅱ需要加热的原因：________。 ②滤液X________碳酸锂的饱和溶液(填字母)。 A．是 B．不是 C．无法确定 ③同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，该做法的目的是________。 （4）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是________(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 （5）如下图为某款汽车电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，该电池的放电终止电压为3V，低于3V后不宜再继续放电。请结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是________。 （6）某粗制样品10 g(杂质为NaCl)，与足量稀硫酸反应，测得生成的质量为5.28 g，求样品中的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $