精品解析：广东潮阳一中2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

2025-2026年第二学期潮阳一中高二期中考试化学试题 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 La 139 Ni 59 V 51 K 39 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，错选、不选得0分。 1. 国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A. 汉代木马 B. 朱红地联珠对马纹锦 C. 铜奔马 D. 饮马图 【答案】C 【解析】 【详解】A．汉代木马，其主要成分是木材，属于天然有机材料，不是合金，A不符合题意； B．朱红地联珠对马纹锦，锦是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金，B不符合题意； C．青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅等形成的合金，所以铜奔马主要成分属于合金，C符合题意； D．饮马图，主要成分是纸张等，主要含纤维素，不是合金，D不符合题意； 故选C。 2. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. “神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物 D. 亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．太阳能电池将光能转化为电能，而非化学能，B错误； C．烃只含C、H，偏二甲肼含N，不是烃类，C错误； D．亚克力板（有机玻璃）的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 3. 粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是 A. 粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料 B. 粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖 C. 粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 D. 粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“锥毛翎”)，其主要成分为天然纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金。金丝银线是金属，属于金属材料，A正确； B．椰壳的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，B正确； C．是黑色晶体，不能作为红色油彩的主要成分，红色油彩主要成分为，C错误； D．翎子主要是动物的羽毛，动物羽毛的主要成分是角蛋白，属于天然蛋白质纤维，D正确； 故选C。 4. 从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 该有机物最多能与1molBr2发生加成反应 B. 可发生加成、加聚、氧化反应 C. 该有机物有7种不同化学环境的原子 D. 与1，3-丁二烯互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol该有机物含有2mol碳碳双键，最多能与2molBr2发生加成反应，A错误； B．柠檬烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，也可发生加聚反应，B正确； C．无等效碳原子，该有机物有8种不同化学环境的原子，C错误； D．柠檬烯属于脂环烃，而1，3-丁二烯属于脂肪烃，结构不相似，不是互为同系物的关系，D错误； 故选B。 5. 磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A. Li位于周期表s区 B. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C. 基态P原子的未成对电子数为5 D. 根据洪特规则比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂元素的原子序数为3，基态原子的电子排布式为1s22s1，位于周期表s区，故A正确； B．氧元素的原子序数为8，基态原子的价电子排布式为2s22p4，核外电子占据的最高能级是电子云轮廓图为哑铃形的2p能级的，故B正确 C．磷元素的原子序数为13，基态原子的价电子排布式为3s23p3，原子的未成对电子数为3，故C错误； D．铁元素的原子序数为8，基态原子的价电子排布式为3d64s2，亚铁离子的价电子排布式为3d6，易失去电子形成稳定结构，铁离子的价电子排布式为半充满结构的3d5，根据洪特规则铁离子比亚铁离子稳定，故D正确； 故选C。 6. 三氯蔗糖(W)的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是 A. 基态氯原子的简化电子排式为[Ne]3s23p5 B. 电负性最大的元素为氧元素 C. 碳原子的杂化方式均为sp3杂化 D. 图中所有碳原子均有手性 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氯原子有17个电子，简化电子排式为[Ne]3s23p5，故A正确； B．所含元素的电负性顺序为O>Cl>C>H，电负性最大的元素为氧元素，故B正确； C．该结构中所有的C都形成四个单键，无孤电子对，所以价层电子对数为4，杂化方式均为sp3杂化，故C正确； D．有机物中连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，图中氯原子(非左侧与六元环相连的氯原子)相连的两个碳原子没有手性，故D错误； 答案选D。 7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应：水比乙醇剧烈 键的极性：乙醇>水 B 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C 在水中的溶解度比在中大 与水是极性分子，是非极性分子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应比乙醇剧烈是因为水中的O-H键极性更强，A错误； B．圆柱形冰的形成主要受容器限制，而非自范性，B错误； C．水的极性很大，CCl4为非极性分子，而O3形成极性键的原子为氧原子，使得整个臭氧分子的极性较弱，所以O3易溶于极性较小的CCl4而非极性较大的水，C错误； D．冠醚和离子半径与其空腔大小相匹配的金属离子形成超分子，D正确； 故答案为D。 8. 下列关于化学用语的表达不正确的是 A. 轨道表示式违背了泡利原理 B. 的VSEPR模型为 C. 碳原子轨道轮廓图： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．轨道表示式中2s轨道中的2个电子的自旋方向相同，违背泡利原理，A正确； B．中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为3，发生sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．碳原子轨道轮廓为球形，C错误； D．H的s轨道与Cl的p轨道头碰头重叠形成s-pσ键，电子云轮廓图符合形成过程，D正确； 故选C。 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实解释正确的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角： 电负性N<O C HI比HF更易分解 HF分子间有氢键 D 酸性： 电负性F>H，羧基中羟基的极性变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的能量为特定值，对应特定波长的谱线，因此原子光谱是不连续的线状谱线，A正确； B．中N有1对孤电子对，中O有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角，与N、O的电负性大小无关，B错误； C．氢化物的热稳定性由分子内共价键的键能决定，中键键能远大于中键键能，因此更稳定、更易分解，与分子间氢键无关，C错误； D．电负性，F的吸电子效应使羧基中羟基的极性更大，更易电离出，因此酸性更强，D错误； 故答案选A。 10. 的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm。下列说法不正确的是 A. 中含有非极性键 B. 与距离相等且最近的有6个 C. 和之间的最短距离为 D. 位于形成的正八面体空隙中 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，中两个S原子之间形成非极性共价键，A正确； B．该晶胞中位于顶点、面心，以顶点的为例，距离相等且最近的位于相邻面的面心，共12个，不是6个，B错误； C．位于棱心和体心，两个相邻的最短距离为面对角线长度的一半，即，C正确； D．每个周围有6个等距离的，构成正八面体结构，位于该正八面体空隙中，D正确； 故答案为：B。 11. M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 所有碳原子均采取杂化 D. 最多能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中的官能团为酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种，A错误； B．碳碳双键、苯环可发生加成反应，酚羟基邻对位、酯基（水解）及苯环氢均可发生取代反应，B正确； C．酯基连接的丙基中饱和碳原子为杂化，并非所有碳原子均为杂化，C错误； D．碳碳双键、苯环可发生加成反应，最多能与反应，D错误； 故选B。 12. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 综上所述，本题选A。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B. 标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C. 在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D. 常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，但每个键被两个原子共享，因此1 mol金刚石含有2 mol σ键，即个σ键，A正确； B．标准状况下22.4L混合气体的总物质的量为1mol，但CH4和C3H8的混合比例未知，CH4含1个碳原子/分子，C3H8含3个碳原子/分子，碳原子数目可在到之间，B错误； C．溶液浓度为0.1mol/L，但未指明体积，无法确定阴离子数目，C错误； D．常温下铝与浓硝酸发生钝化，反应被阻止，无法充分进行，因此转移电子数目远小于，D错误； 答案选A。 14. M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物的水化物的酸性： B. 和空间结构均为平面三角形 C. 物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D. 是合成某导电高分子材料的单体 【答案】C 【解析】 【分析】是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族结合结构图，Y和Z都形成两条共价键可判断为O，为S；R形成一条共价键，Y和Z同族且与R位于不同周期，R是H；X形成三条共价键、W形成四条共价键，结合原子半径可判断X为N、W为C。 【详解】A．最高价氧化物的水化物的酸性与元素的非金属性一致，非金属性C<S，故最高价氧化物的水化物的酸性W<Z，A错误； B．是价电子对数=，空间结构是平面三角形；是价电子对数=，空间结构为三角锥形，B错误； C．物质M的结构图中显示含有羧基(显酸性)，还有氨基(显碱性)，故物质M既能与酸反应，又能与碱反应，C正确； D．是(乙烯)，可以发生加成反应生成聚乙烯，聚乙烯不导电，D错误； 故选C。 15. 利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. Y膜为阳离子交换膜 B. 阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低 C. 理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46g D. 理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g 【答案】D 【解析】 【分析】阳极室：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解法可以制备KNO3，根据图示，阳极室中的钾离子进入硝酸钾溶液，NaNO3溶液中硝酸根离子进入硝酸钾溶液、钠离子进入阴极室生成氢氧化钠。 【详解】A．NaNO3中通过Y膜向左移生成KNO3，Y膜为阴离子交换膜，故A错误； B．阴极室发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，OH-浓度逐渐增加，故B错误； C．生成1molCl2时，转移2mol电子，阴极室内生成1molH2但补充了2molNa+，因此阴极室溶液质量增加44g，故C错误； D．生成1molCl2（标准状况下体积为22.4L）即转移2mol电子，同时有2molK+移向硝酸钾溶液，则阳极室内减少2molKCl，即溶液质量减少149g，故D正确； 故答案为D。 16. 常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A. 常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B. b点： C. d点时溶液呈碱性 D. 溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 【答案】C 【解析】 【分析】在中和滴定过程中，起始点水电离的H+浓度比较小，随滴定进行生成盐水电离的H+浓度会增大，到滴定终点水电离的H+浓度达到最大，可判断横坐标为20mL的点是滴定终点。 【详解】A．要计算HA的电离常数，可用a点，在滴定操作前，只有HA溶液此时溶液中浓度=水电离的H+浓度=，可算出溶液的H+浓度为，常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数，A错误； B． b点是滴定达到一半时的点，溶液中的溶质有HA和KA，且按含量在溶液中存在。由b点纵坐标可计算此时溶液，显酸性，可知HA的电离能力大于KA的水解能力。所以有微粒浓度大小：，B错误； C．滴定终点为KA溶液显碱性，d点在滴定终点后继续加KOH，溶液呈碱性，C正确； D．根据图像可知，溶液中水电离程度：c点>d点>b点>a点，D错误； 故答案选：C。 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 已知：①； ②； ③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 以下是用苯做原料制备某些化合物的转化关系图： （1）写出生成A的化学方程式是______。 （2）写出生成C的化学方程式是______。 （3）A生成B的反应类型是______。 （4）C的官能团名称是______。 （5）D的结构简式是______。 （6）______(填“有”或“没有”)手性碳原子。 （7）和杂化的原子个数比是______。 【答案】（1） （2） （3）取代反应 （4）溴原子 （5） （6）没有 （7）1：3 【解析】 【分析】苯发生取代反应生成硝基苯，A是；和CH3Cl发生取代反应生成B，根据题干最终产物对甲基苯胺逆推，则B是；苯和液溴发生取代反应生成溴苯，C是；溴苯和浓硫酸发生磺化反应生成D，D与氢气发生加成反应生成，逆推可知，D是； 【小问1详解】 苯发生硝化反应生成A，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 C是溴苯，苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式是 【小问3详解】 A生成B是硝基苯中苯环上的1个H原子被甲基取代，反应类型是取代反应； 【小问4详解】 C是，官能团名称是溴原子； 【小问5详解】 根据以上分析，D的结构简式是； 【小问6详解】 结构对称，没有手性碳原子。 【小问7详解】 中苯环上的碳原子采用杂化，甲基中的碳原子和氨基中的N原子采用杂化，和杂化的原子个数比是1:3。 18. 铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等有颜色，呈无色，其原因是______。 （2）合成氨工业中，铜(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料气(和等)中少量的，发生的化学反应为： ①分子中原子的杂化轨道类型是______，和中键角的大小：______(填“>”或“<”)。 ②铜(Ⅰ)氨溶液吸收CO适宜的生产条件是______(填序号)。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 ③配离子中配体是______。 （3）与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)，其结构简式如下图所示： ①(乙二胺)和(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______。 ②配合物中不存在的作用力类型有______(填选项字母)。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．范德华力 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。 该晶胞中粒子个数比______。设该合金的密度为，则该晶胞的体积为______。(用含的代数式表示) 【答案】（1）没有未成对电子 （2） ①. ②. < ③. C ④. 和 （3） ①. 乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 ②. E （4） ①. 1：5 ②. 【解析】 【小问1详解】 金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，Cu是29号元素，的核外电子排布为，没有未成对的电子，所以呈无色。 【小问2详解】 ①分子中心原子N原子周围的价层电子对数为：，根据杂化轨道理论可知，中N的杂化轨道类型是sp3；已知中N原子上含有1对孤电子对，而中N原子没有孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故导致中的H-N-H键角小于中的H-N-H键角； ②增大压强和降低温度可以使铜(Ⅰ)氨溶液吸收CO的反应平衡正向进行，所以适宜的生产条件是低温高压； ③根据配合物理论可知，配离子中为中心离子，和为配体。 【小问3详解】 ①乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高得多； ②配合物中配离子内存在和原子之间的配位键，配体En中存在C-H、C-N、N-H等极性键，C-C非极性键，以及和之间的离子键，不存在的作用力类型是范德华力，故选E。 【小问4详解】 根据该合金的晶胞图可知，晶胞中心有1个镍原子，其他8个镍原子位于晶胞面上，镧原子位于晶胞顶点，所以晶胞中含有的镍原子数为，晶胞中含有的镧原子数为，则；结合分析可知，一个晶胞的质量，根据，可得。 19. 五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为：、、、和等)中回收的一种生产工艺流程如下图所示： 已知：①+5价钒在溶液中主要以和的形式存在，两者转化关系为，②。 （1）写出基态钒原子的价层电子排布式______。 （2）“废渣Ⅰ”的主要成分为______。“还原”后的溶液中含有阳离子、、、，“还原”过程中发生反应的离子方程式为______。 （3）“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的表示或，HA表示有机萃取剂的主要成分)：。工艺流程中可循环使用的试剂有______(写化学式)。 （4）“氧化”时欲使的变为，需要氧化剂至少为______。 （5）“调pH”促使水解成沉淀，若，此时铁离子的浓度为：______。 （6）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞参数为。已知表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）、 （4）0.5 （5） （6）(或) 【解析】 【分析】利用废钒催化剂(主要成分为：、、、和等)回收的工艺流程为：将废钒催化剂加入在硫酸作用下进行还原，不溶于酸，过滤后在废渣Ⅰ中，得到含阳离子、、、的滤液，再加有机萃取剂HA进行萃取，分液得有机层，再加入试剂X进行反萃取，分液后有机萃取剂进入萃取环节循环使用，得到酸性水溶液，加氧化，再加KOH调节pH，过滤得废渣Ⅱ和含钒滤液，加入沉钒得，最后煅烧得产品，据此分析解答。 【小问1详解】 钒为23号元素，位于周期表中第四周期第VB族，则基态钒原子的价层电子排布式为：。 【小问2详解】 根据分析，废渣I为难溶于硫酸的；“还原”过程中被在酸性作用还原为，则反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 根据萃取和反萃取方程式：可知，当发生萃取时，水层有硫酸生成，可以用在反萃取操作中；当发生反萃取时，有机层有HA产生，可以用在萃取操作中，所以可以循环使用的物质为：、。 【小问4详解】 根据分析，在氧化时发生的反应为：，根据方程中关系量可知，要使3mol的变为，需要氧化剂至少为。 【小问5详解】 “调pH”促使水解成沉淀，若，，，则。 【小问6详解】 根据晶胞图形可知，O原子有4个位于晶胞面上，2个位于体心，则O原子数为：；V原子有8个位于晶胞顶点，1个位于体心，则V原子数为：，则1个晶胞的构成为或，得到该氧化物化学式为：，晶胞参数为apm，则边长为，则该晶体密度为。 20. 酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_______(填下列操作编号)。 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①_______。 ②苯甲酸的_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾 羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基_______增大，酸性增强。 ②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为_______。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （5）该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为_______。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案_______(包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 【答案】（1）由紫色变为无色 （2）dab （3） ①. ②. （4） ①. 增大 ②. 极性 ③. 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 （5） ①. ②. 实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka 【解析】 【小问1详解】 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以将甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色由紫色变为无色。 【小问2详解】 重结晶法提纯苯甲酸的方法为，加热溶解，趁热过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤，故操作编号为dab； 【小问3详解】 ①由图像可知，当加入14mLNaOH溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度； ②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的，则苯甲酸的。 【小问4详解】 ①羧酸酸性的强弱取决于羧基中O-H键的极性大小，极性越大，酸性越强，卤素原子的电负性越大，吸电子能力越强，使得羧基中O-H键的极性越大，酸性越强； ③由于常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。 【小问5详解】 ①次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，其分解反应的离子方程式为； ②实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年第二学期潮阳一中高二期中考试化学试题 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 La 139 Ni 59 V 51 K 39 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，错选、不选得0分。 1. 国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A. 汉代木马 B. 朱红地联珠对马纹锦 C. 铜奔马 D. 饮马图 2. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. “神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物 D. 亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料 3. 粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是 A. 粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料 B. 粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖 C. 粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 D. 粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“锥毛翎”)，其主要成分为天然纤维 4. 从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 该有机物最多能与1molBr2发生加成反应 B. 可发生加成、加聚、氧化反应 C. 该有机物有7种不同化学环境的原子 D. 与1，3-丁二烯互为同系物 5. 磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A. Li位于周期表s区 B. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C. 基态P原子的未成对电子数为5 D. 根据洪特规则比稳定 6. 三氯蔗糖(W)的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是 A. 基态氯原子的简化电子排式为[Ne]3s23p5 B. 电负性最大的元素为氧元素 C. 碳原子的杂化方式均为sp3杂化 D. 图中所有碳原子均有手性 7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应：水比乙醇剧烈 键的极性：乙醇>水 B 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C 在水中的溶解度比在中大 与水是极性分子，是非极性分子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于化学用语的表达不正确的是 A. 轨道表示式违背了泡利原理 B. 的VSEPR模型为 C. 碳原子轨道轮廓图： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实解释正确的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角： 电负性N<O C HI比HF更易分解 HF分子间有氢键 D 酸性： 电负性F>H，羧基中羟基的极性变小 A. A B. B C. C D. D 10. 的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm。下列说法不正确的是 A. 中含有非极性键 B. 与距离相等且最近的有6个 C. 和之间的最短距离为 D. 位于形成的正八面体空隙中 11. M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 所有碳原子均采取杂化 D. 最多能与反应 12. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B. 标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C. 在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D. 常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 14. M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物的水化物的酸性： B. 和空间结构均为平面三角形 C. 物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D. 是合成某导电高分子材料的单体 15. 利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. Y膜为阳离子交换膜 B. 阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低 C. 理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46g D. 理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g 16. 常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A. 常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B. b点： C. d点时溶液呈碱性 D. 溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 已知：①； ②； ③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 以下是用苯做原料制备某些化合物的转化关系图： （1）写出生成A的化学方程式是______。 （2）写出生成C的化学方程式是______。 （3）A生成B的反应类型是______。 （4）C的官能团名称是______。 （5）D的结构简式是______。 （6）______(填“有”或“没有”)手性碳原子。 （7）和杂化的原子个数比是______。 18. 铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等有颜色，呈无色，其原因是______。 （2）合成氨工业中，铜(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料气(和等)中少量的，发生的化学反应为： ①分子中原子的杂化轨道类型是______，和中键角的大小：______(填“>”或“<”)。 ②铜(Ⅰ)氨溶液吸收CO适宜的生产条件是______(填序号)。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 ③配离子中配体是______。 （3）与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)，其结构简式如下图所示： ①(乙二胺)和(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______。 ②配合物中不存在的作用力类型有______(填选项字母)。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．范德华力 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。 该晶胞中粒子个数比______。设该合金的密度为，则该晶胞的体积为______。(用含的代数式表示) 19. 五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为：、、、和等)中回收的一种生产工艺流程如下图所示： 已知：①+5价钒在溶液中主要以和的形式存在，两者转化关系为，②。 （1）写出基态钒原子的价层电子排布式______。 （2）“废渣Ⅰ”的主要成分为______。“还原”后的溶液中含有阳离子、、、，“还原”过程中发生反应的离子方程式为______。 （3）“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的表示或，HA表示有机萃取剂的主要成分)：。工艺流程中可循环使用的试剂有______(写化学式)。 （4）“氧化”时欲使的变为，需要氧化剂至少为______。 （5）“调pH”促使水解成沉淀，若，此时铁离子的浓度为：______。 （6）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞参数为。已知表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为______(列出计算式即可)。 20. 酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_______(填下列操作编号)。 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①_______。 ②苯甲酸的_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾 羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基_______增大，酸性增强。 ②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为_______。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （5）该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为_______。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案_______(包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $