广东茂名市2025-2026学年高二下学期期末质量抽测化学试题

高二化学参考答案 一、单项选择题（共16题，每题有且只有1个选项符合题意，1-10题，每题2分，11-16 题，每题4分，共44分) 3 6 9 10 11 12 13 14 15 16 D D B 二、非选择题：共56分 17.(14分) (1)①Ag+2NH=[Ag(（NH2T或Ag*+2NHH0≠[AgNH)]t+2H0(2分) ②C(1分) ③1.16(2分) (2)①CH3CHO+2AgNH)2OH水浴加热→CH3 COONH4+2Ag+3NH3+H0(2分) ②碱性条件有利于银镜反应的发生(2分) ③AgNO3(2分) (3)①=(1分) ②AgNO3为强酸弱碱盐，溶液显酸性，根据机理不利于银镜反应的发生(2分) 18.(14分) (1)6(1分) HOOC (2)H00C (2分) (3)<(1分) (4)5(1分) (5)bef(3分) (6) (1分) (7)C4H100(1分) (8)74(1分) C4H10(1分) (9)醚(1分)CH3 CH2OCH2CH3(1分) 19.(14分) GH HH1 N (2分) ②>(1分) 3d 4s (2)①cd(2分) ②氨硼烷可与水分子间形成氢键，增大溶解度，乙烷为非极性分子 且不能与水分子形成氢键，溶解度小(2分) (3)①LaNi5(2分) ②● (2分) ● (4)Co3+(1分) 6(1分) 1:1(1分) 20.(14分) (1)醚键、醛基(2分) (2)①CH602(1分) ②4(1分)，H00CC(CH)3(1分) (3)AC(2分) (4)HN-N(CH)2(1分) (5)①CH2=CH2+H20 一定务件 CHCHOH(2分)，加成反应(1分) 0 ② oH或 oNa或 ONH4(1分) 0 0 浓硫酸 +H,O OH CH;CH,OH 0 ③ (2分)2025一2026学年高二年级期末质量抽测 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2阝铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.故宫博物院是中国最大的古代文化艺术博物馆，下列文物主要材质为有机物的是 A.白玉双龙佩 B.青花瓷荷莲纹碗 C.龙纹丝绸朝袍 D.青铜颂鼎 2.下列说法正确的是 A.1H和H互为同素异形体 B.淀粉和纤维素互.为同分异构体 C.乙酸与乙二酸互为同系物 D.CH,OOCCH3和CH3 COOCH3是同一种物质 3.下列化学用语表示正确的是 △.S()的空问结构：正四面体形 B.基态O原子的核外电子排布式：2s22p C.乙醛的结构简式：CHC)H D.HCHO中的中心原子的杂化轨道类型：sp 高二化学第1页（共8页） 4.我国科研人员首次“拍”到氢键的“照片”。·下列事实不能用氢键解释的是 A.C2比HCI更易液化 B.冰的密度比4℃时水的小 C.水与乙醇可以以任意比例互溶 D.对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 5.下列有机化合物的命名正确的是 A.4-乙基戊醇 B.2,3,3-三甲基丁烷 C.2-乙基-1-丁烯 D.2-甲基-1,3-二丁烯 6.绿色化学的理想状态是将反应物的原子全部转化为期望的最终产物，下列反应最符合 这一要求的是 A.甲烷和氯气反应制备氯仿 B.乙炔和水反应制备乙醛 C.苯和浓硝酸反应制备硝基苯 D,乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 7.下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是 A.Na熔化 B.碘升华 C.NaCl熔化 D.切割钻石 8.下列有机物的应用与其性质不对应的是 选项 应用 性质 A 醋酸清除水垢 醋酸具有酸性 B 酒精杀南消毒 酒精能使蛋白质变性 C 油脂制取肥皂 油脂能在酸性条件下水解 D 顺丁橡胶硫化 碳碳双键能发生加成反应 9.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互影响解释的是 A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能 D.25℃时，甲酸K。=10-3.5而乙酸K。=104.6 10.某同学设计了 的合成路线，其中一定不包括的 HO -OH 反应类型是 A.加成反应 B.消去反应 C.氧化反应 D.取代反应 高二化学第2页（共8页）】 11.我国科学家借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输， 如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数冠醚-氧原子个 数”。下列说法正确的是 00.0o0 选择 运 © 跨膜运输示意图 A.运输L的冠醚名称为8-冠醚-4 B.冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C.不同冠醚与不同碱金属离子作用，中心碱金属离子的配位数相同 D.18-冠-6与K+作用，不与L广和Na作用，反映了超分子“分子识别”的特征 12.下列实验方案能够达到实验目的的是 饱和食盐水 浓溴水 无水乙醇 一碎瓷片 酸性 KMnO 苯（苯酚） 溶液 B.检验1-溴丁烷发 A.除去苯巾的少量 生消去反应生成 D.检验电石与水 苯酚 C,粗苯甲酸的提纯 丁烯 反应生成乙炔 13,结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 4 热稳定性：H2O>HzS 键能：IH一O键>H一S键 B 苯能与液溴发生取代反应 苯分子中含有大π键 熔点：CsCl<NaCl 离子半径：Na+<Cs+ D 在水中的溶解度：O3>02 O3是极性分子，O2是非极性分子 高二化学第3页（共8页） 14.茂名电白是中国沉香之乡。沉香四醇（如图）是从沉香中分离到的色酮衍生物，具有抗 氧化、抗菌、抗炎、止喘和镇静等作用。下列有关沉香四醇的说法正确的是 HO A.含有3种官能团 B.分子式为C1,H16O6 C.1mol该物质最多能与5mol氢气发生加成反应 D.该物质能发生催化氧化反应、酯化反应和聚合反应 15.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。它们的最外层电子数之和为 18。M的核外只有一种自旋方向的电子，X、Y、Z基态原子的P轨道上均有2个未成 对电子，X与Z位于同一主族，W的最外层只有1个电子，且次外层内所有轨道的电子 均成对。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z B.最简单氢化物的沸点：Z>X C.原子半径：Z>Y>X>M D.W单质和Z单质加热条件下生成W2Z 16.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 2 CuSO,溶液， 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色沉淀·深蓝色固体 蓝色溶液 ① .② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：[CuCl4]2-溶液为黄色。 下列说法正确的是 A.②中沉淀与⑤中固体是同一种物质 B.④中深蓝色沉淀在乙醇中的溶解度比在水中大 C.若向⑤中改加浓盐酸，可以得到黄绿色溶液 D.上述实验表明与NH3形成配位键的能力：Cu+>H 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。 回答下列问题： I.银氨溶液的配制 (1)在一支洁净的试管中，加人2mL质量分数为2%的AgNO,溶液，边振荡边滴加 质量分数为2%的氨水，直至产生的沉淀恰好消失，得到银氨溶液。·： ①上述过程总反应的离子方程式为 ②在实验室中配制质量分数为2%的AgNO3溶液，下列仪器不需要用到的是 (填字母)。 1口1 ③已知质量分数为2%的氨水（以NH3计算）的密度为0.990g/mL,则该氨水的物质 的量浓度为 mol/L(保留两位小数)。 Ⅱ.银镜反应 (2)向新制的银氨溶液中加入乙醛浴液，并按下列实验方案加入其它试剂和控制条件。 编号 试剂 混合液pH 现象 i 无 8 加热产生银镜 产 NaOH 10 常温产生银镜 试 浓氨水 10 加热一段时间无银镜 ①乙醛发生银镜反应的化学方程式为 ②由实验1和ⅱ可得出的结论为 ③反应的机理为：G8-H0世Q-0 OH CH,COO+Ag。要使实验 H 出现银镜，可向反应后的试管中加入几滴 溶液。 Ⅲ.探究能否直接用AgNO,溶液与乙醛反应制银镜 V(AgNO3 V(氨水)/ V(H2O) 乙醛 编号 条件 实现现象 溶液)/mL mL /mL 溶液 iv 1 V. 0 3滴 水浴加热3分钟产生光亮的银镜 V 0 V 3滴 水浴加热3分钟 无明显现象 (3)①V。 V(填“>”“<”或“=”)。 ②根据实验可以得出不能直接用AgNO,溶液与乙醛反应制银镜，其原因为 高二化学第5页（共8页）】 18.(14分) I.现有a~f共6种有机物，结构简式如下。 a.-ccH b.K c. NH2 d.CHa-NH2 e. f.CH=C-CH (1)a中处于同一直线上的原子最多有 个。 (2)b被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物为HOOCCOOH和 (填 结构简式)。 (3)已知对于“一NH2”,N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性：c d(填 “>”或“<”)。 (4)e的一氯代物有 种（不考虑立体异构）。 (5)上述物质中可用于合成下列聚合物的组合是 (填标号)。 -Cll-CH-C=CH CH-CH] CH (6)已知〔+‖-◇称为Dieis-Alder反应，则b和f发生Diels-A1der反应产物的结 构简式为 Ⅱ.使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 100 100 31 0 39 40 14 解S0 对称-CH2 对称-CH, C-0C 10"20304030"6070 040003000"2000"7500160030d 质荷比 波数/cm 图1 图2 图3 (7)已知M完全燃烧只生成CO2和H2O,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是 64.86%,氢的质量分数是13.51%，则M的实验式（最简式）为 (8)根据图1，M的相对分子质量为 ,其分子式为 (9)根据图2，推测M可能所属的有机物类别为 ,根据以上结果和 图3（两组峰的面积比为2：3），推测M的结构简式为 高二化学第6页（共8页）.· 19.(14分) 随着氢能被视为解决能源危机和环境问题的重要途径，科学家们开始探索能够高效 储存氢气的材料。 4 回答下列问题： (1)1966年，Reilly和Wiswall发现镁镍合金(Mg2Ni)月有吸氢特性，这一发现开启了 金属氢化物储氢研究的序幕。 ①基态i原子价层电子的轨道表示式为 ②第一电离能：Mg A1(填“>”“<”或“=”)。 (2)2009年，氨硼烷作为一种高容量化学氢化物引起了广泛关注，其 储氢密度高且相对安全，其分子结构模型如图4所示： ①下列说法正确的是 (填序号)。 a,氨硼烷分子内所含化学键的类型有氢键、非极性共价键和配位键 图4 b.基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程中形成的原子光谱为发射 光谱 c.N原子和B原子的杂化方式均为sp3杂化 d.键角H-N-H:NH<NHBH；: ②氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大丁乙烷的原因是 (3)荷兰飞利浦实验室的研究人员发现了常温下具有良好的吸放氢性能的镧镍合金， 被认为是第一代商业化储氢材料的代表。该合金的品胞结构如图5所示，其中i原子处 于该晶胞的体心和面上。 c pm o Ni 90° 60°apm a pm 图5 6 ①该晶体的化学式为 ②请将该晶胞沿z轴方向的投影图（图6）补充完整。 (4)氰基配合物Cu,[Co(CN):]2·xH2O也是一种常见的储氢材料，配离子 [Co(CN)6]3-中提供空轨道的微粒是 ,配位数是 ,配离子 中σ键与π键数目之比为 高二化学第7页（共8页） 20.(14分) 新型催化技术实现了乙酰丙酸乙酯（化合物Ⅲ）的绿色高效合成，示意图如下： H2 CH CH,OH 催化剂 催化剂 回答下列问题： (1)化合物I的含氧官能团的名称为 (2)①化合物Ⅱ的分子式为 ②化合物Ⅱ可与2molH2发生加成反应生成化合物V。在化合物V的同分异构体X 中，含有与Na HCO3溶液反应的官能团的X的结构共 种（不考虑立体异 构)，其中核磁共振氢谱图上只有2组峰的结构简式为 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A.化合物Ⅱ分子中不存在s-p。键 B.化合物Ⅲ存在手性碳原子，并有5个碳原子采取sp3杂化 C.由化合物I到化合物Ⅱ的转化中，有π键的断裂与。键的形成 D.已知化合物Ⅱ到化合物Ⅲ发生了多步转化，最后一步实现了原子利用率100% ()化合物I制备化合物V(心入N)的反应可以表示为：I+MV+,O, 则化合物M为 (写结构简式)。 (5)利用羟醛缩合反应：RCHO+R'入CH )一定条件R、 (R、R为 CHO +HO 烃基或HD的原理，以乙烯为唯一有机原料，合成人又。人。基于你设计的合成路线， 回答下列问题： ①乙烯制备醇的反应的化学方程式为： ,反应 类型为 ②羟醛缩合前后各涉及一步氧化反应，其氧化产物分别为CH3CHO和 (写结构简式)。 ③最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 高二化学第8页（共8页）