精品解析：安徽宣城市2025-2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学试题

宣城市2025—2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学试题 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．考生务必在答题纸上清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “广德三件套”(炖锅、奶茶和桃酥)是今年流行的地方特色美食组合，下列有关说法正确的是 A. 奶茶中添加的蔗糖属于单糖 B. 炖锅中添加的味精属于营养强化剂 C. 炖锅食材之一腊肉腌制过程中添加的食盐作抗氧化剂 D. 桃酥制作过程中使用的碳酸氢钠或碳酸氢铵作膨松剂 2. 下列化学用语或模型表示错误的是 A. 中的硅氧四面体： B. 抗癌药物顺式-二氯二氨合铂(II)： C. 乙炔的空间填充模型： D. 铜—锌/稀硫酸原电池反应的能量变化： 3. 光气()与氨的醇溶液反应生成尿素：，下列说法正确的是 A. 反应涉及的元素均在区 B. 是平面三角形分子 C. 光气分子中碳原子为杂化 D. 该反应属于氧化还原反应 4. 桂花香气中有一种成分是芳樟醇，其键线式如下，下列关于芳樟醇说法错误的是 A. 分子式为 B. 不能发生消去反应 C. 可以与反应 D. 含一个手性碳原子 5. 下列物质的性质和用途说法错误的是 A. 明矾能在水中水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 B. 、均能与、反应生成氧气，可作为潜艇等密闭空间的制氧剂 C. 等金属元素的焰色试验呈现特征颜色，它们的化合物可用于制作烟花 D. 均红色固体，且不溶于水，可用于制备红色颜料 阅读下列材料回答以下两个小题 磷元素的常见单质有白磷和红磷(结构分别如图和图)。白磷在氯气中燃烧生成和晶体的结构可表示为。白磷在足量热的浓烧碱溶液中歧化为和。在能与氧气反应生成。浓磷酸沸点高，可用于制备、等气体。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 白磷在足量氯气中燃烧： B. 白磷与足量热的浓氢氧化钠反应： C. 在能与氧气反应： D. 浓磷酸与反应： 7. 下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A. 熔点：白磷>红磷 B. 键角： C. 第一电离能： D. 酸性： 8. 结构与组成的改变可以引起性质的变化，下列改变后性质变化推测不合理的是 选项 物质或材料 结构或组成的改变 性质变化 A 钢铁制品 发蓝处理 抗腐蚀性变强 B 苯基替换甲基 羟基氢活性变弱 C 植物油 氢化 不易氧化变质 D 铝单质 加入Cu、Mg、Si等 硬度和强度变化 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素原子序数依次增大。基态原子均有两个单电子，简单离子在同周期离子中半径最小，与同主族。下列说法错误的是 A. 是已知形成化合物种类最多的元素 B. 简单氢化物沸点： C. 的氧化物是两性氧化物 D. 中均存在键 10. 利用下图装置进行气体制备、除杂、性质检验实验，下列气体制备方法或试剂选择错误的是 选项 气体 制备方法 除杂(试剂X) 性质检验(试剂Y) A 浓盐酸和混合，加热 饱和食盐水 和2滴酚酞 B 1-丁烯 1-溴丁烷与乙醇溶液混合，加热 酸性高锰酸钾 C 加热浓氨水 浓硫酸 紫色石蕊溶液 D 加热铜和浓硫酸混合物 饱和亚硫酸氢钠 氢氧化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 可以与反应生成和。下图表示的一个晶胞，表示的一个晶胞，P为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 均为非极性分子 B. N表示的晶胞包含8个氟原子 C. 中离最近的有12个 D. 的化学式为 12. 在两个体积均为的恒容密闭容器(起始，恒温)、(起始，绝热)中分别加入0.1mol，发生反应：。实验测得容器中的转化率随时间的变化关系如下图所示。已知该反应，。下列说法正确的是 A. 曲线对应容器 B. 该反应正向吸热 C. 点： D. 时， 13. Cu的配合物，可催化过氧化物氧化乙苯的反应，其反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程中有非极性共价键断裂 B. 过程中铜与、ROOH等形成了配位键 C. 中铜的化合价为+2 D. 可继续被·继续氧化为 14. 溶液中部分粒子的分布系数如，与初始浓度关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 线代表 B. 溶液显弱酸性 C. 溶液： D. 稀释碳酸氢铵溶液，和水解程度都增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组模拟用软锰矿(主要含，以及少量、、等)和铜蓝矿(主要含，以及少量、、等)联合生产胆矾和，流程如下： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 4.7 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 6.7 已知：“溶浸”时，硫化物中硫元素均被氧化为硫单质或者硫酸根。 回答下列问题： （1）滤渣1中主要含S、_______和_______(填化学式)。 （2）“溶浸”时转化为和，该转化过程的离子方程式为_______。 （3）已知“萃取”时，发生反应为：，实验室在萃取操作时，使用分液漏斗进行振荡过程中需要打开_______(填“顶部瓶塞”或“下部旋塞”)，进行_______操作，以防止有机物气化使分液漏斗内压强过大，存在危险。 若该实验条件下，平衡时的分配系数，含溶液，至少需要加_______萃取剂进行一次萃取，可使的萃取率达到95%［萃取率］。 （4）“调pH”除铁和铝，pH应调节至_______～6.2。“滤渣3”的主要成分是_______(填化学式)。 （5）“一系列操作”是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）“沉锰”时生成的离子反应方程式为_______。 16. 锗是重要的半导体材料。工业上常用二氧化锗制备锗。碳还原二氧化锗主要涉及下列反应数据 i： ii： iii： IV： （1）_______。 （2）控制温度，向恒容密闭容器中加入足量和，仅发生反应，反应达平衡后，时瞬间压缩容器体积，下图中符合浓度变化是_______(填“”、“”或“”)曲线。 （3）10L刚性密闭容器，加入1molGeO2、1molC和一定量He，在不同温度时得到各物质平衡曲线如下图。 ①代表CO的曲线是_______(填“L1”、“L2”或“L3”)。 ②900℃体系达到平衡时，n(Ge)=_______mol，反应iv的_______(用含的最简代数式表示) （4）工业上利用粗制备时，进行了两次还原，流程如下： 已知：的沸点约为。 反应ii，时可自发进行，“一次还原”时控制温度为的原因是_______。 （5）粗锗纯度可达99.9%，若需要制备电子级高纯锗(纯度>99.9999%)，可以使用多种方法，其中区域熔炼法示意图如下： 利用绝大多数杂质(如Cu、Fe、Si)在液态锗中的溶解度远_______(填“大于”或“小于”)在固态锗中的溶解度。当高频线圈加热装置沿粗锗缓慢向右移动时(加热结束区域立刻凝固)，杂质向上图_______(填“左”或“右”)端富集，多次重复后，粗锗的大部分区域会成为高纯锗。 17. 某小组用同种金属材料做电极搭建原电池装置，进行了下列实验。 （1）探究浓度对电极做正负极的影响 实验装置： 实验过程： A B X Y 电压表偏转情况 实验I Fe Cu 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 右偏 实验II Cu Cu 0.2mol/L溶液 0.1mol/L溶液 左偏 ①实验I中负极的电极方程式为_______，基态离子的价电子排布式为_______。 ②实验II中电池的正极为_______(填“A”或“B”)。 （2）验证浓度对电极做正负极的影响(表中空格填“左偏”、“右偏”或“不偏转”) 装置 步骤 电压表偏转情况 i．如图连接装置并加入试剂，闭合K 不偏转 ii．向甲中加足量浓氨水，并搅拌至溶液澄清 _______ iii．重复i，再向乙中投入一定量NaCl(s) _______ ①步骤ii、步骤iii中电压表偏转情况分别为_______、_______。 ②步骤ii中溶液澄清后，负极的电极方程式为_______。 （3）利用同种金属电极材料推测物质的沉淀能力、配位能力等 ①如下图连接装置并加入试剂，闭合K，向甲中加入0.1mol/LNaCl、乙中加入50mL0.1mol/LNaBr，重复搅拌后，电压表_______(填“左偏”、“右偏”或“不偏转”)，说明溶解能力：AgCl_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②如下图连接装置并加入试剂，的配位原子是_______，中配位原子是碳不是氮的原因是_______。闭合开关后，电压表左偏，说明结合能力_______(填“>”、“＜”或“=”)结合能力。 18. 化合物G是合成口服靶向抗肿瘤药物哌柏西利的一种中间体，G的合成路线如下： 已知：THF的键线式为，是一种常见的有机溶剂。 （1）反应①过程中A的_______(填基团名称)转化为羰基，该反应类型为_______。 （2）反应②、④的作用是_______。 （3）反应③中，有机碱(的作用是_______。 （4）THF可由加氢制得，极性：_______(填“>”、“<”)。 （5）的同分异构体中，只含一个环、含有醚键且核磁共振氢谱中只有一组峰的有_______(写出一种即可)。 （6）是反应⑥的催化剂。反应⑥还生成的无机物是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣城市2025—2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学试题 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．考生务必在答题纸上清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “广德三件套”(炖锅、奶茶和桃酥)是今年流行的地方特色美食组合，下列有关说法正确的是 A. 奶茶中添加的蔗糖属于单糖 B. 炖锅中添加的味精属于营养强化剂 C. 炖锅食材之一腊肉腌制过程中添加的食盐作抗氧化剂 D. 桃酥制作过程中使用的碳酸氢钠或碳酸氢铵作膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖是由葡萄糖和果糖缩合而成的双糖，水解后可生成单糖，但本身不属于单糖，A错误； B．味精（谷氨酸钠）是调味剂，用于增强鲜味，并非为补充营养素而添加的营养强化剂（如维生素、矿物质等），B错误； C．腊肉腌制时添加食盐主要起防腐、抑菌和脱水作用，虽能间接抑制氧化，但其核心功能是防腐剂而非直接作为抗氧化剂（如维生素C），C错误； D．碳酸氢钠（小苏打）和碳酸氢铵受热分解产生气体，使桃酥膨胀疏松，符合膨松剂的作用原理，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或模型表示错误的是 A. 中的硅氧四面体： B. 抗癌药物顺式-二氯二氨合铂(II)： C. 乙炔的空间填充模型： D. 铜—锌/稀硫酸原电池反应的能量变化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．​晶体中，1个Si原子与周围4个O原子结合，形成硅氧四面体结构，，A正确； B．顺式-二氯二氨合铂(II)中，两个相同配体在中心铂原子的同侧，图示符合顺式结构的特点，B正确； C．乙炔为直线形分子，碳原子半径大于氢原子，空间填充模型：，C正确； D．铜锌稀硫酸原电池的反应是自发的放热反应，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，，图示中生成物总能量高于反应物，标注，对应吸热反应，与实际不符，D错误； 故选D。 3. 光气()与氨的醇溶液反应生成尿素：，下列说法正确的是 A. 反应涉及的元素均在区 B. 是平面三角形分子 C. 光气分子中碳原子为杂化 D. 该反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应涉及元素为H、C、N、O、Cl，其中H位于第ⅠA族，属于区，并非所有元素都在区，A错误； B．​中心的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形，B错误； C．光气​中心原子价层电子对数为，因此碳原子为杂化，C正确； D．反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 4. 桂花香气中有一种成分是芳樟醇，其键线式如下，下列关于芳樟醇说法错误的是 A. 分子式为 B. 不能发生消去反应 C. 可以与反应 D. 含一个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含10个碳原子、1个氧原子，共2个碳碳双键，不饱和度为2，根据不饱和度计算氢原子数：，因此分子式为，A正确； B．醇发生消去反应的条件是：羟基连接的α-碳原子的相邻碳原子（β-碳原子）上连有氢原子。该分子中，羟基连接的碳原子，其相邻的多个碳原子都含有氢原子，满足消去反应条件，可以发生消去反应，B错误； C．分子中含有碳碳双键，可以与发生加成反应，C正确； D．手性碳原子是指连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有连羟基的碳原子满足条件，仅含1个手性碳原子，，D正确； 故选B。 5. 下列物质的性质和用途说法错误的是 A. 明矾能在水中水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 B. 、均能与、反应生成氧气，可作为潜艇等密闭空间的制氧剂 C. 等金属元素的焰色试验呈现特征颜色，它们的化合物可用于制作烟花 D. 均红色固体，且不溶于水，可用于制备红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾在水中水解生成胶体，能吸附水中杂质，起到净水作用，A正确； B．与反应生成和，与反应生成和；与反应生成和，与反应生成和，两者均能提供氧气，适用于密闭空间制氧，B正确； C．钾（）焰色为紫色，钙（）焰色为砖红色，但铁（）没有显著的特征焰色（焰色试验中颜色不明显或无色），其化合物不常用于烟花制作，C错误； D．（氧化铁，红色）和（氧化亚铜，红色）均为不溶于水的红色固体，常用作红色颜料，D正确； 故选C。 阅读下列材料回答以下两个小题 磷元素的常见单质有白磷和红磷(结构分别如图和图)。白磷在氯气中燃烧生成和晶体的结构可表示为。白磷在足量热的浓烧碱溶液中歧化为和。在能与氧气反应生成。浓磷酸沸点高，可用于制备、等气体。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 白磷在足量氯气中燃烧： B. 白磷与足量热的浓氢氧化钠反应： C. 在能与氧气反应： D. 浓磷酸与反应： 7. 下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A. 熔点：白磷>红磷 B. 键角： C. 第一电离能： D. 酸性： 【答案】6. A 7. C 【解析】 【详解】1. A．白磷在足量氯气中燃烧生成​，该方程式表示的是氯气不足时生成的反应，A错误； B．白磷歧化生成（P为+1价）和​（P为-3价），3个P升价、1个P降价，电子守恒、原子守恒，B正确； C．与反应生成​，配平正确，C正确； D．浓磷酸难挥发、且不会氧化，可以用难挥发酸制易挥发酸的原理制备，D正确； 故选A。 2. A．白磷是小分子分子晶体，红磷是结构复杂的聚合物，相对分子质量更大，分子间作用力更大，熔点更高，故熔点：红磷白磷，A错误； B．为正四面体结构，顶点P的键角为；中P的价层电子对数为4，为正四面体结构，键角为，因此键角：，B错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，Cl在P的右侧，因此第一电离能：，C正确； D．是强酸，是中强酸，酸性：​，D错误； 故选C。 8. 结构与组成的改变可以引起性质的变化，下列改变后性质变化推测不合理的是 选项 物质或材料 结构或组成的改变 性质变化 A 钢铁制品 发蓝处理 抗腐蚀性变强 B 苯基替换甲基 羟基氢活性变弱 C 植物油 氢化 不易氧化变质 D 铝单质 加入Cu、Mg、Si等 硬度和强度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．发蓝处理在钢铁表面形成致密氧化膜（如），隔绝空气和水分，从而提高抗腐蚀性，A正确； B．苯基替换甲基后，甲醇（）变为苯酚（）；苯环与羟基氧原子形成p-π共轭体系，增强了羟基的酸性，B错误； C．植物油氢化是将不饱和脂肪酸加氢，减少碳碳双键，降低与氧气反应活性，从而不易氧化变质，C正确； D．加入Cu、Mg、Si等元素形成铝合金，提高硬度和强度，D正确； 故选B。 9. 短周期元素原子序数依次增大。基态原子均有两个单电子，简单离子在同周期离子中半径最小，与同主族。下列说法错误的是 A. 是已知形成化合物种类最多的元素 B. 简单氢化物沸点： C. 的氧化物是两性氧化物 D. 中均存在键 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素原子序数依次增大，Q与Z同主族，且基态Z、Q都有2个单电子，符合条件的是Z为O、Q为S，O价电子排布，S价电子排布，均含2个单电子，同主族，符合要求；基态X原子序数小于Z，也含2个单电子，可知X为C，价电子排布，含2个单电子；W的原子序数在9至15之间，W是第三周期元素，简单离子在同周期半径最小，第三周期离子中半径最小，故W为Al。 【详解】A．X为C，有机物均含碳，碳形成化合物种类最多，A正确； B．Z的简单氢化物为，Q的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点：，B错误； C．W为Al，氧化物是典型两性氧化物，C正确； D．和N2是等电子体，C和O原子之间形成了π键；结构为，共含2个π键，D正确； 故选B。 10. 利用下图装置进行气体制备、除杂、性质检验实验，下列气体制备方法或试剂选择错误的是 选项 气体 制备方法 除杂(试剂X) 性质检验(试剂Y) A 浓盐酸和混合，加热 饱和食盐水 和2滴酚酞 B 1-丁烯 1-溴丁烷与乙醇溶液混合，加热 酸性高锰酸钾 C 加热浓氨水 浓硫酸 紫色石蕊溶液 D 加热铜和浓硫酸混合物 饱和亚硫酸氢钠 氢氧化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸和MnO2混合加热生成Cl2，浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl，饱和食盐水可吸收HCl而不吸收Cl2，Cl2与NaOH反应：，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，可检验Cl2的性质，A正确； B．1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液混合加热，发生消去反应生成1-丁烯，反应中可能挥发出乙醇蒸气，乙醇易溶于水，而1-丁烯不溶于水，可用水吸收乙醇，1-丁烯含碳碳双键，可被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色，可检验其还原性，B正确； C．加热浓氨水生成氨气，氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水，C错误； D．加热铜和浓硫酸混合物反应生成，饱和亚硫酸氢钠溶液可以除去中可能混有的酸性物质，与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀：，观察到白色沉淀，可检验的酸性氧化物性质，D正确； 故选C。 11. 可以与反应生成和。下图表示的一个晶胞，表示的一个晶胞，P为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 均为非极性分子 B. N表示的晶胞包含8个氟原子 C. 中离最近的有12个 D. 的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心Xe价层电子对数为，分子空间构型为直线形，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；​中心Xe价层电子对数为，分子空间构型为平面正方形，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确； B．为的晶胞，均摊法计算原子数：顶点共，晶胞内另有1个体心，总数为；根据化学式，，因此原子数为，B正确； C．立方晶胞中，为面心立方堆积，以顶点为例，距离最近的位于相邻面的面心，共个，配位数为，C正确； D．均摊法计算晶胞的原子数：：；：个，因此，化学式为，D错误； 故选D。 12. 在两个体积均为的恒容密闭容器(起始，恒温)、(起始，绝热)中分别加入0.1mol，发生反应：。实验测得容器中的转化率随时间的变化关系如下图所示。已知该反应，。下列说法正确的是 A. 曲线对应容器 B. 该反应正向吸热 C. 点： D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】容器X：恒温；容器Y：起始、绝热。曲线反应速率更快、先达平衡，平衡时转化率更低；曲线速率慢、平衡转化率更高。绝热容器Y中，若正向放热，反应进行时体系温度升高，升温会加快反应速率、同时平衡逆向移动，转化率下降，所以是绝热Y，是恒温X；正向为放热反应。 【详解】A．由分析可知，曲线a对应绝热容器Y，曲线b对应恒温容器X，A错误； B．由分析可知，该反应正向放热，B错误； C．平衡时，即，可得（参考D项）；M点转化率20%，起始浓度均为，转化浓度，此时，；，即，并非，C错误； D．恒温容器X平衡时转化率25%，列三段式：，平衡常数，D正确； 故选D。 13. Cu的配合物，可催化过氧化物氧化乙苯的反应，其反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程中有非极性共价键断裂 B. 过程中铜与、ROOH等形成了配位键 C. 中铜的化合价为+2 D. 可继续被·继续氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应机理中过氧化物中存在非极性共价键，第一步结合后，加热分解时键发生断裂，所以过程中有非极性共价键断裂，A正确； B．里有空轨道，中的、中的含有孤电子对，可以提供孤电子对与的空轨道形成配位键，机理中出现、等配位结构，B正确； C．由历程图可知，起始活性物种为，初始化合价为价；在循环中均与中性配体结合或脱去中性配体，在整个过程中始终保持价，并没有升高到价，故中铜的化合价为+1价，C错误； D．中的羟基相连碳上还有原子，在自由基作用下，可继续脱去氢、被氧化，最终生成，D正确； 故选C。 14. 溶液中部分粒子的分布系数如，与初始浓度关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 线代表 B. 溶液显弱酸性 C. 溶液： D. 稀释碳酸氢铵溶液，和水解程度都增大 【答案】A 【解析】 【分析】和的和应为1，可知代表，随着减小，碳酸氢铵浓度增大，水解程度减小，增大，减小，代表，代表。 【详解】A．根据分析，代表，A正确； B．溶液，=1，溶液中小于，说明水解程度小于，溶液显弱碱性，B错误； C．溶液中，存在电荷守恒，物料守恒，可得，溶液呈弱碱性，则，C错误； D．稀释碳酸氢铵溶液，初始浓度减小，增大，下降，减小，可知水解程度减小，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组模拟用软锰矿(主要含，以及少量、、等)和铜蓝矿(主要含，以及少量、、等)联合生产胆矾和，流程如下： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 4.7 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 6.7 已知：“溶浸”时，硫化物中硫元素均被氧化为硫单质或者硫酸根。 回答下列问题： （1）滤渣1中主要含S、_______和_______(填化学式)。 （2）“溶浸”时转化为和，该转化过程的离子方程式为_______。 （3）已知“萃取”时，发生反应为：，实验室在萃取操作时，使用分液漏斗进行振荡过程中需要打开_______(填“顶部瓶塞”或“下部旋塞”)，进行_______操作，以防止有机物气化使分液漏斗内压强过大，存在危险。 若该实验条件下，平衡时的分配系数，含溶液，至少需要加_______萃取剂进行一次萃取，可使的萃取率达到95%［萃取率］。 （4）“调pH”除铁和铝，pH应调节至_______～6.2。“滤渣3”的主要成分是_______(填化学式)。 （5）“一系列操作”是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）“沉锰”时生成的离子反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 下部旋塞 ②. 放气 ③. 100mL （4） ①. 4.7 ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】本工艺以软锰矿（主要含，含少量、、、）和铜蓝矿（主要含，含少量、、）为原料，联合生产胆矾和：首先用溶浸，将硫化物中的硫元素氧化，得到含、、、、的溶液，滤渣1为不溶的、S和；随后用有机萃取剂萃取，有机层经反萃取得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶等操作制得胆矾；水相用氨水调pH除去铁、铝，再通入除去，最后加入沉锰得到。 【小问1详解】 “溶浸”时，软锰矿中的不溶于稀硫酸，硫化物中硫元素均被氧化为硫单质或者硫酸根，铜蓝矿中的与、反应生成难溶于水的，因此滤渣1主要含、和； 【小问2详解】 中为+2价、为-1价，被氧化为和，被还原为。根据得失电子守恒，结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为：； 【小问3详解】 振荡分液漏斗时，需打开下部旋塞，进行放气操作，防止有机物气化使分液漏斗内压强过大，引发危险；含溶液体积为，萃取率为，则萃取后有机相中，水相中。分配系数，代入得：，解得，即至少需要加入； 【小问4详解】 根据表格数据，、沉淀完全的pH分别为、，开始沉淀的pH为，因此需将pH调节至~，保证、完全沉淀，同时、不沉淀；“除杂”步骤通入，与反应生成沉淀（远小于，不沉淀），因此滤渣3的主要成分为； 【小问5详解】 从溶液中获得结晶水合物，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 与发生反应，电离出与生成沉淀，同时与反应生成和，离子方程式为：。 16. 锗是重要的半导体材料。工业上常用二氧化锗制备锗。碳还原二氧化锗主要涉及下列反应数据 i： ii： iii： IV： （1）_______。 （2）控制温度，向恒容密闭容器中加入足量和，仅发生反应，反应达平衡后，时瞬间压缩容器体积，下图中符合浓度变化是_______(填“”、“”或“”)曲线。 （3）10L刚性密闭容器，加入1molGeO2、1molC和一定量He，在不同温度时得到各物质平衡曲线如下图。 ①代表CO的曲线是_______(填“L1”、“L2”或“L3”)。 ②900℃体系达到平衡时，n(Ge)=_______mol，反应iv的_______(用含的最简代数式表示) （4）工业上利用粗制备时，进行了两次还原，流程如下： 已知：的沸点约为。 反应ii，时可自发进行，“一次还原”时控制温度为的原因是_______。 （5）粗锗纯度可达99.9%，若需要制备电子级高纯锗(纯度>99.9999%)，可以使用多种方法，其中区域熔炼法示意图如下： 利用绝大多数杂质(如Cu、Fe、Si)在液态锗中的溶解度远_______(填“大于”或“小于”)在固态锗中的溶解度。当高频线圈加热装置沿粗锗缓慢向右移动时(加热结束区域立刻凝固)，杂质向上图_______(填“左”或“右”)端富集，多次重复后，粗锗的大部分区域会成为高纯锗。 【答案】（1）-15 （2）b （3） ①. ②. 0.7 ③. 或 （4）使生成的为气态，与固体、和等分离 （5） ①. 大于 ②. 右 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应i- 反应ii可得反应IV，； 【小问2详解】 仅发生反应，反应达平衡后，时瞬间压缩容器体积，浓度瞬间增大，随后平衡向气体分子数减小的方向移动，浓度逐渐减小，根据温度不变，K=不变，最终到达平衡时，浓度与原平衡浓度相等，故变化符合曲线b； 【小问3详解】 ①反应i、ii和iii均为吸热反应，反应ii和iii生成CO，反应IV为放热反应，反应IV消耗CO，升高温度反应i、ii和iii平衡正向移动，反应IV平衡逆向移动，CO的物质的量增加，图中L2曲线随温度升高而向上，代表CO的曲线是L2；根据原子守恒，900℃时，CO、、C的物质的量之和为1mol，GeO、、Ge的物质的量之和为1mol，结合纵坐标数值大小，则曲线L3代表，曲线L1代表； ②曲线L1代表，900℃体系达到平衡时，n(Ge)=0.7mol；根据图像，900℃体系达到平衡时，，Ge原子守恒可知，根据C原子守恒，，根据O原子守恒，，解得，，反应iv的=； 【小问4详解】 “一次还原”生成，的沸点约为，“一次还原”时控制温度为的原因是使生成的为气态，与固体、和等分离； 【小问5详解】 区域熔炼法的核心原理是：大多数杂质在液态金属中的溶解度，远大于在固态金属中的溶解度，当局部加热形成熔融区并缓慢移动时，杂质会随着熔融区一起移动，最终富集到棒的一端，从而实现提纯；当高频线圈加热装置沿粗锗缓慢向右移动时(加热结束区域立刻凝固)，杂质随着熔融区向上图右端富集。 17. 某小组用同种金属材料做电极搭建原电池装置，进行了下列实验。 （1）探究浓度对电极做正负极的影响 实验装置： 实验过程： A B X Y 电压表偏转情况 实验I Fe Cu 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 右偏 实验II Cu Cu 0.2mol/L溶液 0.1mol/L溶液 左偏 ①实验I中负极的电极方程式为_______，基态离子的价电子排布式为_______。 ②实验II中电池的正极为_______(填“A”或“B”)。 （2）验证浓度对电极做正负极的影响(表中空格填“左偏”、“右偏”或“不偏转”) 装置 步骤 电压表偏转情况 i．如图连接装置并加入试剂，闭合K 不偏转 ii．向甲中加足量浓氨水，并搅拌至溶液澄清 _______ iii．重复i，再向乙中投入一定量NaCl(s) _______ ①步骤ii、步骤iii中电压表偏转情况分别为_______、_______。 ②步骤ii中溶液澄清后，负极的电极方程式为_______。 （3）利用同种金属电极材料推测物质的沉淀能力、配位能力等 ①如下图连接装置并加入试剂，闭合K，向甲中加入0.1mol/LNaCl、乙中加入50mL0.1mol/LNaBr，重复搅拌后，电压表_______(填“左偏”、“右偏”或“不偏转”)，说明溶解能力：AgCl_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②如下图连接装置并加入试剂，的配位原子是_______，中配位原子是碳不是氮的原因是_______。闭合开关后，电压表左偏，说明结合能力_______(填“>”、“＜”或“=”)结合能力。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 右偏 ②. 左偏 ③. （3） ①. 左偏 ②. > ③. N ④. 碳的电负性弱于氮，更易给出电子形成配位键 ⑤. < 【解析】 【小问1详解】 ①实验Ⅰ中Fe、Cu组成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+；Cu作正极，Cu2+得电子生成Cu。Fe原子的价电子排布为3d64s2，失去2个电子形成Fe2+时先失去4s轨道上的电子，因此基态Fe2+的价电子排布式为3d6。由实验Ⅰ可知，电压表右偏时右侧B电极为正极； ②实验Ⅱ中两极均为Cu电极，但A侧CuSO4浓度为0.2mol·L-1，B侧CuSO4浓度为0.1mol·L-1，A侧Cu2+浓度更大，Cu2+更易得电子，所以A为正极； 【小问2详解】 步骤i中两侧均为0.1mol·L-1CuSO4溶液，Cu2+浓度相同，两电极电势相同，电压表不偏转。步骤ii向甲中加入足量浓氨水后，Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，使甲中游离Cu2+浓度明显减小，甲侧电极电势降低，甲侧Cu电极作负极，乙侧作正极；由实验Ⅰ可知右侧为正极时电压表右偏，因此步骤ii电压表右偏，负极反应为Cu失电子并与NH3配位生成[Cu(NH3)4]2+，电极方程式为Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+。步骤iii在乙中加入NaCl(s)，Cl-与Cu2+发生配位作用，使乙中游离Cu2+浓度降低，乙侧电极电势降低，甲侧电极电势相对较高，为正极，所以电压表左偏； 【小问3详解】 ①甲中加入NaCl后生成AgCl沉淀，乙中加入NaBr后生成AgBr沉淀。AgCl的溶解度大于AgBr，因此AgCl饱和体系中游离Ag+浓度大于AgBr饱和体系中游离Ag+浓度，甲侧Ag电极电势较高，为正极，电压表左偏，所以AgCl的溶解能力大于AgBr； ②对于[Ag(NH3)2]+，NH3中N原子提供孤电子对与Ag+形成配位键，因此配位原子为N；CN-中C原子的电负性小于N原子，更容易提供孤电子对，故[Ag(CN)2]-中通常由C原子与Ag+配位。若闭合开关后电压表左偏，说明甲侧[Ag(NH3)2]+溶液中游离Ag+浓度较大，乙侧[Ag(CN)2]-溶液中游离Ag+浓度较小，即CN-与Ag+结合更牢固，所以NH3结合Ag+能力小于CN-结合Ag+能力。 18. 化合物G是合成口服靶向抗肿瘤药物哌柏西利的一种中间体，G的合成路线如下： 已知：THF的键线式为，是一种常见的有机溶剂。 （1）反应①过程中A的_______(填基团名称)转化为羰基，该反应类型为_______。 （2）反应②、④的作用是_______。 （3）反应③中，有机碱(的作用是_______。 （4）THF可由加氢制得，极性：_______(填“>”、“<”)。 （5）的同分异构体中，只含一个环、含有醚键且核磁共振氢谱中只有一组峰的有_______(写出一种即可)。 （6）是反应⑥的催化剂。反应⑥还生成的无机物是_______。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 氧化反应 （2）保护羰基 （3）中和生成的HCl，促进反应正向进行 （4）> （5） （6）H2O 【解析】 【分析】化合物 A 中侧链上的仲醇羟基（–CHOH–）首先在 MnO2作用下发生氧化反应生成羰基，得到化合物B。随后B中新生成的羰基与乙二醇发生缩醛化反应，形成五元环缩醛保护基，从而将羰基保护起来，得到化合物C。接着C上嘧啶环的一个氯原子在环戊胺作用下，氯原子被环戊氨基取代，三乙胺用于中和反应生成的 HCl，提高反应转化率，生成化合物 D。然后 D 在酸性条件下发生缩醛水解反应，恢复原来的羰基，得到化合物 E。之后 E 与和THF反应，生成化合物 F。最后FF侧链上的活性亚甲基进攻乙酰基的羰基碳，发生分子内环化并脱水生成G，据此分析解题。 【小问1详解】 反应①过程是化合物A中侧链上的仲醇羟基（–CHOH–）首先在 MnO2作用下发生氧化反应生成羰基，得到化合物 B，故答案为羟基；氧化反应。 【小问2详解】 据分析可知，反应②、④的作用是保护羰基，故答案为保护羰基。 【小问3详解】 据分析可知，C 上嘧啶环的一个氯原子在环戊胺作用下，氯原子被环戊氨基取代，三乙胺用于中和反应生成的 HCl，提高反应转化率，生成化合物 D，故答案为中和生成的HCl，促进反应正向进行。 【小问4详解】 中存在π键共轭体系，加氢制得THF，氧原子仍存在，分子偶极矩增大，溶剂极性增强，所以极性：>，故答案为>。 【小问5详解】 的同分异构体中，只含一个环、含有醚键且核磁共振氢谱中只有一组峰，说明所有氢原子完全等效，因此分子必须具有高度对称性，符合题意，故答案为。 【小问6详解】 据分析可知，F侧链上的活性亚甲基进攻乙酰基的羰基碳，发生分子内环化并脱水生成G，故答案为H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $