安徽亳州市2025-2026学年度第一学期高三期末质量检测 化学试题

亳州市普通高中2025—2026学年度第一学期高三期末质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 亳州是安徽历史文化名城、中国中药材之都。下列有关描述错误的是 A. 浓香型古井贡酒中不止含有一种有机物 B. 亳州粉皮(主要原料为红薯)味道绝佳，其主要成分为蛋白质 C. 曹操地下运兵道的地砖材料主要成分属于硅酸盐 D. 丹皮酚()是中药亳丹皮的有效成分之一，其分子式C9H10O3 2. 化学符号和用语是化学学习的重要工具，下列化学用语正确的是 A. 熟石膏的成分：Ca(OH)2 B. PH3的电子式： C. 中子数为16的磷原子： D. NaHC2O4溶于水，其电离方程式： 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给数控机床更换碳化硅陶瓷轴承 碳化硅是耐高温的新型陶瓷材料 B 在医院里用紫外线照射来消毒、杀菌 蛋白质发生盐析 C 向热豆浆中加入熟石膏粉末制作豆腐 胶体发生聚沉 D 用光导纤维制造信息通信材料 光导纤维传导光信号的能力强 A. A B. B C. C D. D 4. 丙烷热裂解法制备丙烯的反应为(不考虑其他副反应)，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 可用酸性K2Cr2O7溶液检验丙烯的生成 B. 丙烯经加聚反应生成的聚丙烯为纯净物 C. 22g丙烷充分反应能生成1g氢气 D. 22g丙烷含有的非极性键数为0.1NA 5. 下列实验装置、试剂能达到相应目的的是 A．准确测定酸碱中和反应放出的热量 B．直接加热蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3固体 C．分离Fe(OH)3胶体与NaCl溶液 D．验证H2O2的分解反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列两个小题。 摩尔盐，化学式为，易溶于水，不溶于无水乙醇，在空气中逐渐风化及氧化，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。实验室中以废铁屑为原料制备摩尔盐分三步进行：①清除废铁屑表面油污；②制备硫酸亚铁；③制备摩尔盐。 6. 下列有关摩尔盐的说法正确的是 A. 摩尔盐中铁元素为+3价 B. 39.2g摩尔盐的物质的量为0.1 mol C. 摩尔盐和NaOH浓溶液加热，反应的离子方程式为 D. 检验摩尔盐溶液是否氧化变质，有关的离子方程式： 7. 下列有关摩尔盐制备的说法错误的是 A. 步骤①中可用热的10%Na2CO3溶液清除废铁屑表面的油污 B. 步骤②中将洗净的铁屑置于圆底烧瓶中，加入稀硫酸至铁屑充分反应 C. 将步骤②中所得溶液过滤，向滤液中加入硫酸铵稀溶液即析出产品晶体 D. 步骤③制得的产品晶体，用无水乙醇洗涤、干燥后，将产品密封保存 8. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. X属于烃 B. X不能发生取代反应 C. 1 mol X与足量纯碱反应，最多可生成22.4 L气体 D. X能使酸性KMnO4溶液褪色 9. 侯氏制碱法生产纯碱过程中，得到副产品轻质碳酸钙的工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. NH3的水溶液能导电，故NH3属于电解质 B. 操作1为蒸发结晶 C. 将煅烧石灰石产生的气体净化后，通入流程“碳化1”中时应过量 D. 通常用纯碱治疗胃酸过多 10. 一种新型电池中的电解质(结构如图所示)是由短周期主族元素X、Y、Z与C、H元素组成，具有良好的导电性能。已知X、Y、Z的原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于31。下列有关说法错误的是 A. XY3中含有极性键 B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞Z C. C2Y4可制备耐腐蚀性塑料制品 D. Z的最高价含氧酸与NaOH溶液反应时，可生成三种酸式盐 11. 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO、H2)的重要方法。恒温恒容条件下，向1.0L密闭容器中充入1.0 molCH4(g)和2.0molCO2(g)，发生反应：。15s时，测得n(H2)=0.3mol，此时反应未达到平衡。下列说法错误的是 A. 0∼15s内，用CH4表示的平均反应速率 B. 15s时， C. 该条件下，反应达到平衡时，甲烷的转化率α＞15% D. 与比值保持不变时，反应达到平衡 12. 我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐，其工作原理如图所示(NaCl溶液为足量，溶液体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 A. 外电路中的电流由电极B流向电极A B. 电极A的电极反应式为 C. 若消耗1.8 g葡萄糖，则理论上Ⅲ室消耗0.24 molH+ D. 若Ⅲ室消耗112 mLO2(标准状况)时NaCl恰好除尽，则Ⅱ室溶液的体积为100 mL 13. 恒温恒压(573K，3MPa)下，向密闭容器中充入2 mol CO和4 molH2，发生反应： 。3min时反应达到平衡，生成1.5 molCH3OH(g)，下列分析正确的是 A. 在该条件下反应达到平衡时，气体总物质的量为2 mol B. 573K下，该反应的压强平衡常数 C. 其他条件不变，升高温度，平衡后n(CH3OH)＞1.5mol D. 加入催化剂能降低反应的焓变、活化能 14. 常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中阴离子浓度变化如图所示，已知：常温下，，lg2=0.3.下列说法正确的是 A. 实验中所用HA溶液的pH为3.6 B. 曲线②表示溶液中c(OH-)的变化情况 C. V(HA溶液)=10 mL时， D. 当溶液的pH=7时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫、碳、氮等非金属及其化合物是中学化学的重要物质。 回答下列问题： （1）实验室采用图1装置制备SO2，仪器a的名称为___________，仪器a中盛放质量分数为___________(填“10%”“70%”或“98%”)的硫酸。该装置制备SO2反应的化学方程式为___________。 （2）实验小组使用滴定法测定某纯碱样品的成分，滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图2所示。到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V mL，则BC段反应的离子方程式为___________。 （3）电化学技术处理含氮()与有机质废水成为研究的热点，有关反应机理如图3所示，电极a的电势___________(填“＞”或“＜”)电极b的电势，外电路中转移10 mol电子时，理论上生成标准状况下N2的体积为___________L。 （4）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是___________(填字母)。 A. 在0.1mol/L氨水中：Ag+、、、 B. 在大量存在的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 在pH=1的透明溶液中：、、、 16. 硫化锂(Li2S)为固态可充电锂离子电池中潜在的电解质材料，易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置B制备氢气的优点是___________。 （2）按气流从左至右，装置的连接顺序是B→___________(部分装置可重复利用)，该实验装置存在的不足之处是___________。 （3）若装置A中反应生成两种产物，则除硫化锂外，另一产物的化学式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；装置C中反应的离子方程式为___________。 （4）实验小组欲探究装置A中Li2S产品的成分，现进行如下实验： ⅰ．取少量Li2S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色。 ⅱ．在实验ⅰ的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ①制得的Li2S产品中含有的两种杂质是___________(填化学式)。 ②若产品仅含上述实验所检测出的杂质，且它们的物质的量相等。为进一步检测产品纯度，取a g Li2S样品于试管中，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体，将固体在空气中加热，加热过程中固体不发生分解，最终得到b g BaSO4，则Li2S产品的纯度为___________(已知BaS易溶于水，用含a、b的计算式表示)。 17. 银铋渣是铋精炼过程中所得的一种副产品，其中富含Au、Ag、Bi、Zn、Pb等金属，具有很高的经济价值。常温下，一种以银铋渣湿法回收金、银、次硝酸铋的流程如图所示： 已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；②滤液2中含有等离子。 回答下列问题： （1）“浸锌”步骤中先将银铋渣粉碎，其目的是___________。 （2）“滤渣1”中加入稀硝酸后，Bi发生反应的离子方程式为___________，该反应中硝酸表现出的性质是___________。 （3）滤液2常放置于冰水浴中，且过滤时用冷水洗涤，其目的是___________；“氨浸”中溶解的物质是___________(填化学式)。 （4）“还原”步骤中产生N2，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。 （5）已知：常温下，，。向滤液2中加入适量NaCl溶液，充分反应后，溶液中，此时溶液中c(Ag+)=___________mol/L。 18. 定量研究化学反应中的能量变化、反应限度等原理尤为重要。 回答下列问题： （1）H2S经两步反应被氧化为的反应历程如图所示： 该反应历程中活化能：第一步___________第二步(填“＞”“=”“＜”或“无法确定”)，写出H2S(g)转化为(aq)的热化学方程式：___________。 （2）氢能是未来的理想能源，利用丙三醇(C3H8O3)与水蒸气重整制备氢气的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 0.1 MPa条件下，1.2 mol C3H8O3(g)和8.8 mol H2O(g)发生上述反应达到平衡时，体系中CO(g)、H2(g)、CO2(g)、CH4(g)四种物质的物质的量随温度的变化结果如图所示： 曲线①代表的物质是___________(填化学式)，550℃时C3H8O3(g)的平衡转化率为___________，550℃时反应Ⅱ的化学平衡常数K=___________。 （3）一定条件下，HI发生分解反应： 。实验测得该反应，(、为速率常数)，该反应与温度的倒数()的变化关系如图所示。 则该反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，温度为K时，该反应的化学平衡常数K=___________。 亳州市普通高中2025—2026学年度第一学期高三期末质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. 70% ③. (浓) （2） （3） ①. ＞ ②. 22.4 （4）CD 【16题答案】 【答案】（1）气体制备随制随取，随关随停 （2） ①. C→D→A→D ②. 缺少处理H2尾气的装置 （3） ①. H2O ②. 4：1 ③. （4） ①. 、 ②. 或 【17题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） ①. ②. 氧化性、酸性 （3） ①. 减少PbCl2的溶解，提高铅的回收率 ②. AgCl （4）4：1 （5）9×10-11 【18题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. （2） ①. CH4 ②. 75% ③. 4.8 （3） ①. ＞ ②. 1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $