精品解析：安徽亳州市2025-2026学年度第一学期高三期末质量检测 化学试题

亳州市普通高中2025—2026学年度第一学期高三期末质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 亳州是安徽历史文化名城、中国中药材之都。下列有关描述错误的是 A. 浓香型古井贡酒中不止含有一种有机物 B. 亳州粉皮(主要原料为红薯)味道绝佳，其主要成分为蛋白质 C. 曹操地下运兵道的地砖材料主要成分属于硅酸盐 D. 丹皮酚()是中药亳丹皮的有效成分之一，其分子式C9H10O3 2. 化学符号和用语是化学学习的重要工具，下列化学用语正确的是 A. 熟石膏的成分：Ca(OH)2 B. PH3的电子式： C. 中子数为16的磷原子： D. NaHC2O4溶于水，其电离方程式： 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给数控机床更换碳化硅陶瓷轴承 碳化硅是耐高温的新型陶瓷材料 B 在医院里用紫外线照射来消毒、杀菌 蛋白质发生盐析 C 向热豆浆中加入熟石膏粉末制作豆腐 胶体发生聚沉 D 用光导纤维制造信息通信材料 光导纤维传导光信号的能力强 A. A B. B C. C D. D 4. 丙烷热裂解法制备丙烯的反应为(不考虑其他副反应)，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 可用酸性K2Cr2O7溶液检验丙烯的生成 B. 丙烯经加聚反应生成的聚丙烯为纯净物 C. 22g丙烷充分反应能生成1g氢气 D. 22g丙烷含有的非极性键数为0.1NA 5. 下列实验装置、试剂能达到相应目的的是 A．准确测定酸碱中和反应放出的热量 B．直接加热蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3固体 C．分离Fe(OH)3胶体与NaCl溶液 D．验证H2O2的分解反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列两个小题。 摩尔盐，化学式为，易溶于水，不溶于无水乙醇，在空气中逐渐风化及氧化，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。实验室中以废铁屑为原料制备摩尔盐分三步进行：①清除废铁屑表面油污；②制备硫酸亚铁；③制备摩尔盐。 6. 下列有关摩尔盐的说法正确的是 A. 摩尔盐中铁元素为+3价 B. 39.2g摩尔盐的物质的量为0.1 mol C. 摩尔盐和NaOH浓溶液加热，反应的离子方程式为 D. 检验摩尔盐溶液是否氧化变质，有关的离子方程式： 7. 下列有关摩尔盐制备的说法错误的是 A. 步骤①中可用热的10%Na2CO3溶液清除废铁屑表面的油污 B. 步骤②中将洗净的铁屑置于圆底烧瓶中，加入稀硫酸至铁屑充分反应 C. 将步骤②中所得溶液过滤，向滤液中加入硫酸铵稀溶液即析出产品晶体 D. 步骤③制得的产品晶体，用无水乙醇洗涤、干燥后，将产品密封保存 8. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. X属于烃 B. X不能发生取代反应 C. 1 mol X与足量纯碱反应，最多可生成22.4 L气体 D. X能使酸性KMnO4溶液褪色 9. 侯氏制碱法生产纯碱过程中，得到副产品轻质碳酸钙的工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. NH3的水溶液能导电，故NH3属于电解质 B. 操作1为蒸发结晶 C. 将煅烧石灰石产生的气体净化后，通入流程“碳化1”中时应过量 D. 通常用纯碱治疗胃酸过多 10. 一种新型电池中的电解质(结构如图所示)是由短周期主族元素X、Y、Z与C、H元素组成，具有良好的导电性能。已知X、Y、Z的原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于31。下列有关说法错误的是 A. XY3中含有极性键 B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞Z C. C2Y4可制备耐腐蚀性塑料制品 D. Z的最高价含氧酸与NaOH溶液反应时，可生成三种酸式盐 11. 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO、H2)的重要方法。恒温恒容条件下，向1.0L密闭容器中充入1.0 molCH4(g)和2.0molCO2(g)，发生反应：。15s时，测得n(H2)=0.3mol，此时反应未达到平衡。下列说法错误的是 A. 0∼15s内，用CH4表示的平均反应速率 B. 15s时， C. 该条件下，反应达到平衡时，甲烷的转化率α＞15% D. 与比值保持不变时，反应达到平衡 12. 我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐，其工作原理如图所示(NaCl溶液为足量，溶液体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 A. 外电路中的电流由电极B流向电极A B. 电极A的电极反应式为 C. 若消耗1.8 g葡萄糖，则理论上Ⅲ室消耗0.24 molH+ D. 若Ⅲ室消耗112 mLO2(标准状况)时NaCl恰好除尽，则Ⅱ室溶液的体积为100 mL 13. 恒温恒压(573K，3MPa)下，向密闭容器中充入2 mol CO和4 molH2，发生反应： 。3min时反应达到平衡，生成1.5 molCH3OH(g)，下列分析正确的是 A. 在该条件下反应达到平衡时，气体总物质的量为2 mol B. 573K下，该反应的压强平衡常数 C. 其他条件不变，升高温度，平衡后n(CH3OH)＞1.5mol D. 加入催化剂能降低反应的焓变、活化能 14. 常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中阴离子浓度变化如图所示，已知：常温下，，lg2=0.3.下列说法正确的是 A. 实验中所用HA溶液的pH为3.6 B. 曲线②表示溶液中c(OH-)的变化情况 C. V(HA溶液)=10 mL时， D. 当溶液的pH=7时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫、碳、氮等非金属及其化合物是中学化学的重要物质。 回答下列问题： （1）实验室采用图1装置制备SO2，仪器a的名称为___________，仪器a中盛放质量分数为___________(填“10%”“70%”或“98%”)的硫酸。该装置制备SO2反应的化学方程式为___________。 （2）实验小组使用滴定法测定某纯碱样品的成分，滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图2所示。到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V mL，则BC段反应的离子方程式为___________。 （3）电化学技术处理含氮()与有机质废水成为研究的热点，有关反应机理如图3所示，电极a的电势___________(填“＞”或“＜”)电极b的电势，外电路中转移10 mol电子时，理论上生成标准状况下N2的体积为___________L。 （4）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是___________(填字母)。 A. 在0.1mol/L氨水中：Ag+、、、 B. 在大量存在的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 在pH=1的透明溶液中：、、、 16. 硫化锂(Li2S)为固态可充电锂离子电池中潜在的电解质材料，易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置B制备氢气的优点是___________。 （2）按气流从左至右，装置的连接顺序是B→___________(部分装置可重复利用)，该实验装置存在的不足之处是___________。 （3）若装置A中反应生成两种产物，则除硫化锂外，另一产物的化学式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；装置C中反应的离子方程式为___________。 （4）实验小组欲探究装置A中Li2S产品的成分，现进行如下实验： ⅰ．取少量Li2S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色。 ⅱ．在实验ⅰ的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ①制得的Li2S产品中含有的两种杂质是___________(填化学式)。 ②若产品仅含上述实验所检测出的杂质，且它们的物质的量相等。为进一步检测产品纯度，取a g Li2S样品于试管中，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体，将固体在空气中加热，加热过程中固体不发生分解，最终得到b g BaSO4，则Li2S产品的纯度为___________(已知BaS易溶于水，用含a、b的计算式表示)。 17. 银铋渣是铋精炼过程中所得的一种副产品，其中富含Au、Ag、Bi、Zn、Pb等金属，具有很高的经济价值。常温下，一种以银铋渣湿法回收金、银、次硝酸铋的流程如图所示： 已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；②滤液2中含有等离子。 回答下列问题： （1）“浸锌”步骤中先将银铋渣粉碎，其目的是___________。 （2）“滤渣1”中加入稀硝酸后，Bi发生反应的离子方程式为___________，该反应中硝酸表现出的性质是___________。 （3）滤液2常放置于冰水浴中，且过滤时用冷水洗涤，其目的是___________；“氨浸”中溶解的物质是___________(填化学式)。 （4）“还原”步骤中产生N2，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。 （5）已知：常温下，，。向滤液2中加入适量NaCl溶液，充分反应后，溶液中，此时溶液中c(Ag+)=___________mol/L。 18. 定量研究化学反应中的能量变化、反应限度等原理尤为重要。 回答下列问题： （1）H2S经两步反应被氧化为的反应历程如图所示： 该反应历程中活化能：第一步___________第二步(填“＞”“=”“＜”或“无法确定”)，写出H2S(g)转化为(aq)的热化学方程式：___________。 （2）氢能是未来的理想能源，利用丙三醇(C3H8O3)与水蒸气重整制备氢气的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 0.1 MPa条件下，1.2 mol C3H8O3(g)和8.8 mol H2O(g)发生上述反应达到平衡时，体系中CO(g)、H2(g)、CO2(g)、CH4(g)四种物质的物质的量随温度的变化结果如图所示： 曲线①代表的物质是___________(填化学式)，550℃时C3H8O3(g)的平衡转化率为___________，550℃时反应Ⅱ的化学平衡常数K=___________。 （3）一定条件下，HI发生分解反应： 。实验测得该反应，(、为速率常数)，该反应与温度的倒数()的变化关系如图所示。 则该反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，温度为K时，该反应的化学平衡常数K=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 亳州市普通高中2025—2026学年度第一学期高三期末质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 亳州是安徽历史文化名城、中国中药材之都。下列有关描述错误的是 A. 浓香型古井贡酒中不止含有一种有机物 B. 亳州粉皮(主要原料为红薯)味道绝佳，其主要成分为蛋白质 C. 曹操地下运兵道的地砖材料主要成分属于硅酸盐 D. 丹皮酚()是中药亳丹皮的有效成分之一，其分子式C9H10O3 【答案】B 【解析】 【详解】A．白酒中除含乙醇外，还存在乙酸乙酯等多种酯类物质，A项正确；　 B．粉皮的主要成分为淀粉，B项错误； C．砖、玻璃、水泥等建筑材料的主要成分都是硅酸盐，C项正确； D．由丹皮酚的结构简式可知其分子式为，D项正确； 故选B。 2. 化学符号和用语是化学学习的重要工具，下列化学用语正确的是 A. 熟石膏的成分：Ca(OH)2 B. PH3的电子式： C. 中子数为16的磷原子： D. NaHC2O4溶于水，其电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石膏的成分为，熟石灰的成分为，A项错误； B．的电子式为，B项错误； C．P的原子序数为15，故可表示中子数为16的磷原子，C项正确； D．是强电解质，溶于水完全电离，正确的电离方程式为，D项错误； 故答案选C。 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给数控机床更换碳化硅陶瓷轴承 碳化硅是耐高温的新型陶瓷材料 B 在医院里用紫外线照射来消毒、杀菌 蛋白质发生盐析 C 向热豆浆中加入熟石膏粉末制作豆腐 胶体发生聚沉 D 用光导纤维制造信息通信材料 光导纤维传导光信号的能力强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷具有高硬度、耐高温和耐磨性，是新型陶瓷材料，常用于高温部件，A正确； B．紫外线消毒杀菌是通过破坏微生物的DNA/RNA或使蛋白质变性实现的，蛋白质变性为不可逆过程，B错误。 C．熟石膏（硫酸钙）作为电解质，使豆浆中的蛋白质胶体粒子聚沉聚集成块，形成豆腐，C正确。 D．光导纤维（如石英光纤）利用全反射原理高效传导光信号，广泛应用于通信，D正确。 故选B。 4. 丙烷热裂解法制备丙烯的反应为(不考虑其他副反应)，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 可用酸性K2Cr2O7溶液检验丙烯的生成 B. 丙烯经加聚反应生成的聚丙烯为纯净物 C. 22g丙烷充分反应能生成1g氢气 D. 22g丙烷含有的非极性键数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷和氢气不能被酸性K2Cr2O7溶液氧化不能使其变色，而丙烯可以使酸性K2Cr2O7溶液变色，因此能用酸性K2Cr2O7溶液检验丙烯的生成，A正确； B．聚丙烯是丙烯加聚反应得到的高分子聚合物，由于聚合度不同导致分子量分布不均一，属于混合物而非纯净物，B错误； C．22 g丙烷为=0.5 mol，但该反应C3H8C3H6 + H2是一个可逆反应，充分反应后丙烷不可能完全转化，即生成H2小于0.5 mol，质量小于1 g，C错误； D．丙烷(C3H8)分子含2个C-C非极性键，22 g丙烷即=0.5 mol，含非极性键数为0.5 mol×2×NAmol-1=1NA，而非0.1NA，D错误。 5. 下列实验装置、试剂能达到相应目的的是 A．准确测定酸碱中和反应放出的热量 B．直接加热蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3固体 C．分离Fe(OH)3胶体与NaCl溶液 D．验证H2O2的分解反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置缺少搅拌器，无法使酸碱充分混合，A项错误； B．水解反应为：，加热促进挥发，水解完全，最终得而非无水，需在气流中蒸发抑制水解，B项错误； C．胶体粒子与离子均可透过滤纸，过滤无效，应使用渗析法（半透膜），C项错误； D．催化的分解反应放热，瓶内空气膨胀，U形管中红墨水水柱左低右高，D项正确； 故答案为：D。 阅读下列材料，完成下列两个小题。 摩尔盐，化学式为，易溶于水，不溶于无水乙醇，在空气中逐渐风化及氧化，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。实验室中以废铁屑为原料制备摩尔盐分三步进行：①清除废铁屑表面油污；②制备硫酸亚铁；③制备摩尔盐。 6. 下列有关摩尔盐的说法正确的是 A. 摩尔盐中铁元素为+3价 B. 39.2g摩尔盐的物质的量为0.1 mol C. 摩尔盐和NaOH浓溶液加热，反应的离子方程式为 D. 检验摩尔盐溶液是否氧化变质，有关的离子方程式： 7. 下列有关摩尔盐制备的说法错误的是 A. 步骤①中可用热的10%Na2CO3溶液清除废铁屑表面的油污 B. 步骤②中将洗净的铁屑置于圆底烧瓶中，加入稀硫酸至铁屑充分反应 C. 将步骤②中所得溶液过滤，向滤液中加入硫酸铵稀溶液即析出产品晶体 D. 步骤③制得的产品晶体，用无水乙醇洗涤、干燥后，将产品密封保存 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A．摩尔盐化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其中Fe为硫酸亚铁中的亚铁离子，化合价为+2价，A错误； B．摩尔盐的摩尔质量 392 g/mol，39.2 g ÷ 392 g/mol = 0.1 mol，B正确； C．摩尔盐含NH4和Fe2+，与NaOH浓溶液加热时，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，离子方程式为，C错误； D．Fe3+与SCN-反应生成红色可溶性络合物Fe(SCN)3，无沉淀（↓符号错误），D错误； 故选B。 【7题详解】 A．Na2CO3溶液水解呈碱性，使油脂水解，所以可用碳酸钠除油污，A正确； B．铁屑与稀硫酸反应生成FeSO4，圆底烧瓶适合作反应容器，B正确； C．需先浓缩滤液形成饱和溶液，再冷却结晶析出摩尔盐，直接加硫酸铵稀溶液无法立即析出晶体，C错误； D．无水乙醇洗涤可减少晶体溶解并防止水解，密封保存避免风化氧化，D正确； 故选C。 8. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. X属于烃 B. X不能发生取代反应 C. 1 mol X与足量纯碱反应，最多可生成22.4 L气体 D. X能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知仅含碳、氢两种元素的化合物是烃，该有机物中还含有氧元素属于烃的衍生物，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，分子中含有羟基和羧基，能够发生酯化反应，酯化反应属于取代反应即X能发生取代反应，B错误； C．由题干有机物结构简式可知，1mol X中含有2mol羧基，能与碳酸钠反应产生1mol CO2气体，但未注明标准状况，无法计算其体积，C错误； D．X中含有羟基且与羟基相连的碳原子上还有H，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。 9. 侯氏制碱法生产纯碱过程中，得到副产品轻质碳酸钙的工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是 A. NH3的水溶液能导电，故NH3属于电解质 B. 操作1为蒸发结晶 C. 将煅烧石灰石产生的气体净化后，通入流程“碳化1”中时应过量 D. 通常用纯碱治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理是利用溶解度差异，在氨化的食盐水中通入，先析出，再煅烧得到纯碱；碳化1是石灰石煅烧生成的与氨化的食盐水反应得到晶体，操作1是过滤，分离晶体和含的母液，石灰石煅烧生成的与水生成石灰乳，碳化2是含的母液与石灰乳、煅烧产生的反应生成轻质碳酸钙。 【详解】A．的水溶液导电，是因为和水反应生成，发生反应，但本身不电离，不属于电解质，A错误； B．碳化1反应后析出溶解度较小的固体，操作1是分离固体和溶液，应为过滤，不是蒸发结晶，B错误 C．煅烧石灰石生成，气体通入流程“碳化1”中时应过量，才能保证晶体充分析出，C正确； D．纯碱是，通常用碱性较弱的治疗胃酸过多，D错误； 故选C。 10. 一种新型电池中的电解质(结构如图所示)是由短周期主族元素X、Y、Z与C、H元素组成，具有良好的导电性能。已知X、Y、Z的原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于31。下列有关说法错误的是 A. XY3中含有极性键 B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞Z C. C2Y4可制备耐腐蚀性塑料制品 D. Z的最高价含氧酸与NaOH溶液反应时，可生成三种酸式盐 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z的原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于31。阴离子中只形成1个共价键，连接6个，阴离子带1个单位负电荷；、、原子序数依次增大，核外电子数之和为31。阳离子中为成环的杂原子，符合的成键特点，X为N，原子序数为7；原子序数大于，且只形成1个键，Y为F，原子序数为9；则的原子序数为，即为，阴离子为，符合结构。 【详解】A．为，与之间为不同原子形成的极性共价键，A正确； B．同周期主族元素，从左往右非金属性逐渐增大，同主族元素，从上往下非金属性逐渐减小，则非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，故稳定性​，B正确； C．为，加聚生成聚四氟乙烯，是耐腐蚀性很强的塑料，C正确； D．的最高价含氧酸为，是三元酸，与反应只能生成、两种酸式盐，正盐为不是酸式盐，D错误； 故选D。 11. 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO、H2)的重要方法。恒温恒容条件下，向1.0L密闭容器中充入1.0 molCH4(g)和2.0molCO2(g)，发生反应：。15s时，测得n(H2)=0.3mol，此时反应未达到平衡。下列说法错误的是 A. 0∼15s内，用CH4表示的平均反应速率 B. 15s时， C. 该条件下，反应达到平衡时，甲烷的转化率α＞15% D. 与比值保持不变时，反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据15s时，反应生成，则消耗，容器体积1.0L，时间15s，平均速率，A正确； B．反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，因和的化学计量数均为1，表示消耗速率（正反应），表示生成速率（逆反应），且，B正确； C．15s时转化率为15%，但反应未达平衡且正向进行，平衡时转化率更高，故，C正确； D．根据反应方程式，生成和的物质的量之比恒为1：1，即始终不变，不能作为平衡状态的判据，D错误； 故答案为：D。 12. 我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐，其工作原理如图所示(NaCl溶液为足量，溶液体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 A. 外电路中的电流由电极B流向电极A B. 电极A的电极反应式为 C. 若消耗1.8 g葡萄糖，则理论上Ⅲ室消耗0.24 molH+ D. 若Ⅲ室消耗112 mLO2(标准状况)时NaCl恰好除尽，则Ⅱ室溶液的体积为100 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A.葡萄糖发生氧化反应生成，电极A为负极，电极B为正极，外电路中的电子由负极流向正极，电流由正极(B)流向负极(A)，A项正确； B.电极A上发生氧化反应，产物为二氧化碳，电极A的电极反应式为，B项正确； C.正极反应式为，1.8g葡萄糖的物质的量mol，转移0.24mol电子，根据电子守恒、电荷守恒可知，Ⅲ室消耗0.24mol，C项正确； D .mol，转移0.02mol电子，根据电荷守恒可知，Ⅱ室迁移0.02molNaCl，Ⅱ室溶液的体积mL，D项错误。 答案选D。 13. 恒温恒压(573K，3MPa)下，向密闭容器中充入2 mol CO和4 molH2，发生反应： 。3min时反应达到平衡，生成1.5 molCH3OH(g)，下列分析正确的是 A. 在该条件下反应达到平衡时，气体总物质的量为2 mol B. 573K下，该反应的压强平衡常数 C. 其他条件不变，升高温度，平衡后n(CH3OH)＞1.5mol D. 加入催化剂能降低反应的焓变、活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过三段式计算平衡时各物质的物质的量： 反应为  平衡总物质的量为，A错误； B．恒温恒压下总压，，，， 压强平衡常数，B正确； C．反应ΔH < 0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，n(CH3OH)减小，小于1.5 mol，C错误； D．催化剂降低活化能，但不改变焓变，D错误； 故选B。 14. 常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中阴离子浓度变化如图所示，已知：常温下，，lg2=0.3.下列说法正确的是 A. 实验中所用HA溶液的pH为3.6 B. 曲线②表示溶液中c(OH-)的变化情况 C. V(HA溶液)=10 mL时， D. 当溶液的pH=7时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱酸溶液中，故，代入数值得，，A错误； B．向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中不断下降，不断上升，曲线①②分别表示溶液中、的变化情况，B错误； C．时，，根据物料守恒有，所以，C正确； D．的溶液中，由电荷守恒，则，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫、碳、氮等非金属及其化合物是中学化学的重要物质。 回答下列问题： （1）实验室采用图1装置制备SO2，仪器a的名称为___________，仪器a中盛放质量分数为___________(填“10%”“70%”或“98%”)的硫酸。该装置制备SO2反应的化学方程式为___________。 （2）实验小组使用滴定法测定某纯碱样品的成分，滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图2所示。到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V mL，则BC段反应的离子方程式为___________。 （3）电化学技术处理含氮()与有机质废水成为研究的热点，有关反应机理如图3所示，电极a的电势___________(填“＞”或“＜”)电极b的电势，外电路中转移10 mol电子时，理论上生成标准状况下N2的体积为___________L。 （4）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是___________(填字母)。 A. 在0.1mol/L氨水中：Ag+、、、 B. 在大量存在的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 在pH=1的透明溶液中：、、、 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. 70% ③. (浓) （2） （3） ①. ＞ ②. 22.4 （4）CD 【解析】 【分析】该装置为原电池，原电池中阳离子向正极移动，图中移向电极a，因此a为正极，b为负极，据此分析； 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)； 制备​时，的浓硫酸电离出太少，反应速率慢；的硫酸含水量过多，​易溶于水难以逸出，因此选择的硫酸； 反应的化学方程式为：(浓)； 【小问2详解】 由题意可知，滴定过程中发生离子反应：(AB段)、(BC段)； 【小问3详解】 原电池正极电势高于负极，因此电极a的电势电极b的电势； 电极a的电极反应式可知，​转化为​，从价变为价，生成（含）共得到电子，因此外电路转移电子时，生成​，标准状况下体积为； 【小问4详解】 A．氨水溶液呈碱性，、不能大量存在，且与不能大量共存，A错误； B．在存在时，会氧化而不能共存，B错误； C．，溶液呈碱性，：、、、​互不反应，可以共存，C正确； D．的酸性透明溶液中，：、、、互不反应，可以共存，D正确； 故选CD。 16. 硫化锂(Li2S)为固态可充电锂离子电池中潜在的电解质材料，易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置B制备氢气的优点是___________。 （2）按气流从左至右，装置的连接顺序是B→___________(部分装置可重复利用)，该实验装置存在的不足之处是___________。 （3）若装置A中反应生成两种产物，则除硫化锂外，另一产物的化学式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；装置C中反应的离子方程式为___________。 （4）实验小组欲探究装置A中Li2S产品的成分，现进行如下实验： ⅰ．取少量Li2S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色。 ⅱ．在实验ⅰ的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ①制得的Li2S产品中含有的两种杂质是___________(填化学式)。 ②若产品仅含上述实验所检测出的杂质，且它们的物质的量相等。为进一步检测产品纯度，取a g Li2S样品于试管中，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体，将固体在空气中加热，加热过程中固体不发生分解，最终得到b g BaSO4，则Li2S产品的纯度为___________(已知BaS易溶于水，用含a、b的计算式表示)。 【答案】（1）气体制备随制随取，随关随停 （2） ①. C→D→A→D ②. 缺少处理H2尾气的装置 （3） ①. H2O ②. 4：1 ③. （4） ①. 、 ②. 或 【解析】 【分析】利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，B中锌和稀硫酸反应制取氢气，C除去氢气中的H2S杂质，D对氢气进行干燥，装置A发生反应Li2SO4+4H2Li2S+4H2O，最后一个装置D用于吸收空气中的水蒸气，防止产物潮解，据此解答。 【16题详解】 装置B为启普发生器，适用于块状固体与溶液反应(不加热)制备气体的实验装置，具有“随制随取”、“随关随停”的优点。 【17题详解】 B中制得的混有杂质和水蒸气，先通过C除去，再通过D干燥，纯净干燥的通入A反应；由于易潮解，需要防止空气中水蒸气进入A，因此A后再接一个D，故连接顺序为；尾气中含未反应的可燃性​，直接排放有安全隐患，装置缺少尾气处理。 【18题详解】 根据信息和元素守恒可写出装置A中反应的化学方程式为，该反应中氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为4：1，杂质FeS与稀硫酸反应产生杂质气体，在装置C中与溶液反应产生黑色CuS沉淀，离子方程式为：。 【19题详解】 ①加稀盐酸产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明产生了气体，因此由实验ⅰ可知，样品中含有，在实验ⅰ的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明存在。 ②干燥得到的固体是和的混合物，将固体在空气中加热，固体变为bg，是因为被氧化为，即。则mol，所以产品纯度为。 17. 银铋渣是铋精炼过程中所得的一种副产品，其中富含Au、Ag、Bi、Zn、Pb等金属，具有很高的经济价值。常温下，一种以银铋渣湿法回收金、银、次硝酸铋的流程如图所示： 已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；②滤液2中含有等离子。 回答下列问题： （1）“浸锌”步骤中先将银铋渣粉碎，其目的是___________。 （2）“滤渣1”中加入稀硝酸后，Bi发生反应的离子方程式为___________，该反应中硝酸表现出的性质是___________。 （3）滤液2常放置于冰水浴中，且过滤时用冷水洗涤，其目的是___________；“氨浸”中溶解的物质是___________(填化学式)。 （4）“还原”步骤中产生N2，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。 （5）已知：常温下，，。向滤液2中加入适量NaCl溶液，充分反应后，溶液中，此时溶液中c(Ag+)=___________mol/L。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） ①. ②. 氧化性、酸性 （3） ①. 减少PbCl2的溶解，提高铅的回收率 ②. AgCl （4）4：1 （5）9×10-11 【解析】 【分析】对银铋渣（Au、Ag、Bi、Zn、Pb等金属）进行“浸锌”处理，将其中所含的Zn等较活泼金属反应溶解进入滤液1，Pb变为PbSO4沉淀进入到滤渣1中，Bi、Ag等元素也进入滤渣1中；向含有Bi、Ag、少量Pb等元素的浸渣1中加入具有强氧化性的HNO3，Bi、Ag变为金属阳离子Bi3+、Ag+、Pb2+进入溶液，即滤液2的主要阳离子，其中难溶性固体Au渣通过过滤从溶液中分离出去；然后向滤液2中加入NaCl溶液，使Ag+变为AgCl沉淀而与Bi3+（滤液3）分离，滤液3中加入一水合氨，可得到BiONO3沉淀；PbCl2难溶于冷水，所以滤液2反应结束冷却后得到银铅沉淀物，再用氨水浸取沉淀物，得到[Ag(NH3)2]Cl溶液和滤渣4，则滤渣4的主要成分为PbCl2，得到的[Ag(NH3)2]Cl滤液再加入N2H4·H2O进行还原，可反应产生Ag单质，据此分析解答。 【小问1详解】 将银铋渣粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，从而提高原料利用率； 【小问2详解】 根据金属与硝酸反应规律和题给信息可知、Bi与稀硝酸反应的产物为硝酸盐、NO和水，该反应中硝酸一部分作氧化剂，一部分表现出酸性，其方程式为：； 【小问3详解】 根据上述分析，结合已知信息“PbCl2难溶于冷水，易溶于热水”可知，银铅沉淀物的成分为AgCl、，滤液2常放置于冰水浴中，且过滤时用冷水洗涤，其目的是减少PbCl2的溶解，提高铅的回收率；“氨浸”中溶解的物质是AgCl，形成二氨合银离子，与PbCl2分离； 【小问4详解】 中氮元素的化合价为-2价；“还原”步骤中，→单质；Ag，，由电子守恒关系得还原产物Ag与氧化产物N2的物质的量之比为4：1； 【小问5详解】 滤液2中加入适量NaCl溶液，充分反应后，生成AgCl和沉淀，则溶液中满足：，。溶液中，计算出溶液中，进而算出溶液中。 18. 定量研究化学反应中的能量变化、反应限度等原理尤为重要。 回答下列问题： （1）H2S经两步反应被氧化为的反应历程如图所示： 该反应历程中活化能：第一步___________第二步(填“＞”“=”“＜”或“无法确定”)，写出H2S(g)转化为(aq)的热化学方程式：___________。 （2）氢能是未来的理想能源，利用丙三醇(C3H8O3)与水蒸气重整制备氢气的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 0.1 MPa条件下，1.2 mol C3H8O3(g)和8.8 mol H2O(g)发生上述反应达到平衡时，体系中CO(g)、H2(g)、CO2(g)、CH4(g)四种物质的物质的量随温度的变化结果如图所示： 曲线①代表的物质是___________(填化学式)，550℃时C3H8O3(g)的平衡转化率为___________，550℃时反应Ⅱ的化学平衡常数K=___________。 （3）一定条件下，HI发生分解反应： 。实验测得该反应，(、为速率常数)，该反应与温度的倒数()的变化关系如图所示。 则该反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，温度为K时，该反应的化学平衡常数K=___________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. （2） ①. CH4 ②. 75% ③. 4.8 （3） ①. ＞ ②. 1 【解析】 【18题详解】 活化能是过渡态能量与反应物能量的差，根据图像信息可知，活化能：第一步＜第二步。转化为的热化学方程式为 生成物的总能量-反应物的总能量=。 【19题详解】 根据题意和图像信息，随温度的升高，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡逆向移动，的物质的量增大、的物质的量减小，所以①是、②是。550℃时，mol，mol，根据碳原子守恒：(丙三醇)mol，所以丙三醇的平衡转化率为。根据氢原子守恒：mol，(丙三醇)mol，平衡时，mol，mol，mol，所以反应Ⅱ平衡常数：。 【20题详解】 根据图像信息，温度升高(1/T减小)增幅大于，由题给速率公式可知，增幅大于，由此可得出结论：其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，所以，该反应的。温度为K时，该反应的化学平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $