1.1 物质的分类及转化 第3课时（讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦酸、碱、盐的性质及物质转化核心知识点，系统梳理酸与指示剂、金属等反应，碱与酸性氧化物等反应，盐与金属等反应的通性及化学方程式，衔接物质转化的化合、分解等反应类型及应用，构建从性质到转化的学习支架。 资料通过随学随练、题型示例及分层练习设计，结合工业制NaOH等实例，培养化学观念中物质转化的认识，提升科学思维的分类归纳能力。课中辅助教师系统授课，课后助力学生巩固知识、查漏补缺，体现学科特色教学方法。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 课标要点 1.熟悉酸、碱、盐的性质，会书写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.认识同类物质有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 学习重难点 重点：1.酸、碱、盐的性质 2.物质性质及相互转化 难点：1.物质的化学性质及其转化 知识点 酸、碱、盐的性质 1.酸的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显 色 — — 与活泼金属反应 稀盐酸与铁的反应：产生 ，溶液由无色变为 色。 与碱性氧化物反应 稀盐酸与氧化铜的反应： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 。 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠（酚酞）的反应：溶液由红色变为 与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钠的反应：产生 2.碱的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 色，酚酞遇碱显 色 — — 与酸性氧化物反应 氢氧化钙与二氧化碳的反应：产生 — 与酸反应 氢氧化钙（含酚酞）与稀盐酸的反应：溶液由红色变为 与某些盐反应 氢氧化钙与碳酸钠反应：产生 3.盐的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与金属反应 硫酸铜与锌的反应：锌条表面析出 ，溶液由 变为 与碱反应 硫酸铜与氢氧化钠的反应：产生 ，溶液由 变为 与酸反应 碳酸钙与稀盐酸的反应：产生 与某些盐反应 氯化钠与硝酸银的反应：产生 ①酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型，需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3===3FeCl2不是置反应，而是化合反应。 反应 酸与金属的反应 盐与金属的反应 反应 酸与碱的反应 盐与酸的反应 盐与碱的反应 盐与盐的反应 ②不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有 ，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 ③不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有 ，碱的不同特性在于不同的阳离子。 ④含相同金属阳离子的一类盐可能具有 的化学性质，含相同酸根阴离子的一类盐可能具有 的化学性质。 随学随练 1.符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 2.（25-26高一上·江西景德镇·期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A．NaOH、HNO3、K2CO3 B．、AgNO3、Cu(OH)2 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、CO2 知识点 物质的转化（重点） 1.常见的物质转化 化合反应 金属+非金属：2Na + Cl2 碱性氧化物+水：CaO + H2O=== 酸性氧化物+水：CO2+H2O 碱性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2=== 分解反应 盐的分解：CaCO3 置换反应 金属+酸：Mg + 2HCl=== 金属+盐：Cu + 2AgNO3=== 复分解反应 酸+盐：2HCl + Na2CO3=== 碱+盐：Ca(OH)2 + Na2CO3=== 酸+碱：HCl +NaOH=== 盐+盐：NaCl + AgNO3=== 2.物质转化的应用 化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法，如由单质可以制取盐，且有多条途径 如：SSO2H2SO3Na2SO3 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如 NaOH可以通过Na2O 和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解 的方法来制取 NaOH。 随学随练 3.（25-26高一上·河北保定·期末）图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe NaOH B Zn HCl Cu C C CuO CO D HCl 4.（25-26高一上·北京平谷·期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的 C．过程II和过程III的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和能够循环利用 拓展 转化关系图 ①上述转化关系并非包含所有反应，如 CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O等。 ②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。例如，金属+酸→盐+氢气，但铜与盐酸就不反应。 活学活用 5.稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式分别为： ①________；②________；③________；④________；⑤________。 （2）写出下列序号之间的化学方程式： ①和②__________________________________________________________________； ②和④__________________________________________________________________； ②和⑤__________________________________________________________________； ③和④__________________________________________________________________。 题型 酸碱盐的化学性质 ▌例1 （25-26高一上·北京·期中）牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 （1）请写出氢氧化铝的化学式：______。 （2）填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y______，Z______。 （3）推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？______。 （4）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①______。 ②______。 ③______。 解题贴士 ▌对点练1-1 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 ▌对点练1-2 （24-25高一上·浙江温州·期中）我国力争2060年前实现碳中和，利用溶液按如下流程捕捉回收可以减少排放。 请回答： （1）捕捉室中溶液常喷成雾状，目的是___________。 （2）反应、分离环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应的是(写化学方程式)___________。 （3）反应、分离环节分离物质采用的方法是___________。 （4）整个过程中，可以循环利用的物质有___________。 （5）实验室探究钠与反应的过程中，发现钠在中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出发生反应的化学方程式___________。 题型 物质的转化 ▌例2 （25-26高一上·福建福州·期中）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A．甲为、乙为、丙为 B．甲为、乙为NaCl、丙为 C．甲为、乙为、丙为 D．甲为CO、乙为、丙为 解题贴士 ▌对点练2-1 （25-26高一上·河北·期中）下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是 A． B． C． D． ▌对点练2-2 （25-26高一上·西藏山南·期中）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题。 （1）请写出你的推断结果，请写出各物质的化学式： A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）写出反应A+E的化学方程式：___________。 基础通关 1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A．Ca(OH)2→NaOH B．BaCl2→HCl C．CuSO4→CuO D．Fe→FeCl2 2．如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是(　　) A．①中的酚酞溶液变红 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 3．对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是 A．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 4．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．酸性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．碱性氧化物和酸的反应 5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．（24-25高一上·黑龙江·期中）甲、乙、丙三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B C Cu D 7．（25-26高一上·天津静海·阶段检测）下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A．CaCl2溶液CaCO3CO2 B．CuSO4溶液CuCuO C．Fe2O3FeFeCl3 D．CuOCu(OH)2CuCl2 8．（25-26高一上·新疆克拉玛依·期中）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．溶液 B． C． D．溶液 9．（25-26高一上·宁夏石嘴山·阶段检测）如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 10．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为 B．单质能实现上述物质间的转化 C．若钠元素可实现转化，则盐一定为 D．“”符合该转化规律 素养提升 11．（25-26高一上·河南濮阳·阶段检测）下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 HCl O2 HCl 丙 Fe2O3 丁 CO NaOH 12．（25-26高一上·湖南·阶段检测）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B．可能是 C．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 13．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_______。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）写出④、⑤的化学方程式： ④_______、⑤_______。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于分解反应的是_______。 （5）以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来_______。 14．有以下9种熟悉的元素的单质及熟悉的化合物：氯化氢、二氧化硫、铜片、食盐、生石灰、一氧化氮、纯碱、镁片和木炭粉，结合下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式分别为①___________；②___________；③___________；⑤___________。 （2）写出下列序号之间的化学方程式 ①和②：___________；②和④：___________；③和④：___________。 15．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫：_______(填序号)。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_______(填序号，下同)，属于单质的是_______。 （4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_______。 迁移创新 16．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是___。 （3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式___。 （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___(填序号)。 17．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。    回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A__________、B__________、C__________、E__________。 （2）M属于__________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。 （4）写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。 18．I.已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题： （1）丁物质的名称：_______； （2）检验化合物乙的化学方程式_______； （3）试剂X可能的化学式_______、_______(要求：所选物质类别不同)； II.海水晒制粗盐的主要成分为 ， 还含有少量的、、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： （4）为除去 可溶性杂质， 操作 I 中依次加入的物质 (过量) 和顺序， 合理的是_______； A． B． C． D． （5）操作I过量加入各物质的目的是_______； （6）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是_______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 课标要点 1.熟悉酸、碱、盐的性质，会书写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.认识同类物质有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 学习重难点 重点：1.酸、碱、盐的性质 2.物质性质及相互转化 难点：1.物质的化学性质及其转化 知识点 酸、碱、盐的性质 1.酸的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色 — — 与活泼金属反应 稀盐酸与铁的反应：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。 2HCl+Fe===FeCl2 + H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 稀盐酸与氧化铜的反应：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为红色。 2HCl+CuO===CuCl2 +H2O 复分解反应 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠（酚酞）的反应：溶液由红色变为无色 HCl+NaOH===NaCl +H2O 复分解反应 与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钠的反应：产生大量气泡 2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 2.碱的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞遇碱显红色 — — 与酸性氧化物反应 氢氧化钙与二氧化碳的反应：产生白色沉淀 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O — 与酸反应 氢氧化钙（含酚酞）与稀盐酸的反应：溶液由红色变为无色 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 复分解反应 与某些盐反应 氢氧化钙与碳酸钠反应：产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 3.盐的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与金属反应 硫酸铜与锌的反应：锌条表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色 Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu 置换反应 与碱反应 硫酸铜与氢氧化钠的反应：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 与酸反应 碳酸钙与稀盐酸的反应：产生大量气泡 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 与某些盐反应 氯化钠与硝酸银的反应：产生白色沉淀 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 复分解反应 ①酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型，需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3===3FeCl2不是置反应，而是化合反应。 置换反应 酸与金属的反应 盐与金属的反应 复分解反应 酸与碱的反应 盐与酸的反应 盐与碱的反应 盐与盐的反应 ②不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 ③不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子。 ④含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质，含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 随学随练 1.符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 【答案】B 【解析】A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故A错误； B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确； C．碳酸钾与硝酸钠不反应，故C错误； D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误； 故选B。 2.（25-26高一上·江西景德镇·期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A．NaOH、HNO3、K2CO3 B．、AgNO3、Cu(OH)2 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、CO2 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠与盐酸和硝酸反应，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钾与硝酸、盐酸都能反应生成二氧化碳，A符合题意； B．氧化铜不能与硝酸银反应，B不合题意； C．碳酸钙与氯化铁溶液不反应，且FeCl3和CaCO3均为盐类，C不合题意； D．二氧化碳与盐酸、氯化钡溶液不反应，D不合题意； 故答案为：A。 知识点 物质的转化（重点） 1.常见的物质转化 化合反应 金属+非金属：2Na + Cl22NaCl 碱性氧化物+水：CaO + H2O===Ca(OH)2 酸性氧化物+水：CO2+H2OH2CO3 碱性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2===CaCO3 分解反应 盐的分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 置换反应 金属+酸：Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑ 金属+盐：Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 +2Ag 复分解反应 酸+盐：2HCl + Na2CO3===2NaCl + H2O + CO2↑ 碱+盐：Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 酸+碱：HCl +NaOH===NaCl + H2O 盐+盐：NaCl + AgNO3===AgCl↓+ NaNO3 2.物质转化的应用 化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法，如由单质可以制取盐，且有多条途径 如：SSO2H2SO3Na2SO3 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如 NaOH可以通过Na2O 和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH。 随学随练 3.（25-26高一上·河北保定·期末）图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe NaOH B Zn HCl Cu C C CuO CO D HCl 【答案】C 【解析】A． Fe（甲）不能一步转化为氢氧化钙（戊），不符合图示要求，A不符合题意；B．HCl（丙）不能和铜（丁）反应，硫酸也不能一步生成硝酸银，不符合图示要求，B不符合题意；C．碳（甲）能与氧化铁（乙）反应，能和氧化铜（丁）反应；碳（甲）能一步转化为一氧化碳（戊）；氧化铁（乙）能与硫酸（丙）反应，能和一氧化碳（戊）反应；氧化铜（丁）能和硫酸（丙）反应；符合图示要求，C符合题意；D．水（丁）不与碳酸钙（丙）反应，不符合图示要求，D不符合题意；故选C。 4.（25-26高一上·北京平谷·期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的 C．过程II和过程III的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和能够循环利用 【答案】C 【解析】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确； B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应 ，B正确； C．过程Ⅲ为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应；过程II中发生的反应为，该反应为复分解反应，不是分解反应，C错误； D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D正确； 故选C。 拓展 转化关系图 ①上述转化关系并非包含所有反应，如 CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O等。 ②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。例如，金属+酸→盐+氢气，但铜与盐酸就不反应。 活学活用 5.稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式分别为： ①________；②________；③________；④________；⑤________。 （2）写出下列序号之间的化学方程式： ①和②__________________________________________________________________； ②和④__________________________________________________________________； ②和⑤__________________________________________________________________； ③和④__________________________________________________________________。 【答案】 Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO＝CaCO3 【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为硫酸，酸能与盐⑤反应，则⑤为碳酸钠，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为二氧化碳，据此解答。 【解析】根据以上分析可知①为铁、②为硫酸，③为二氧化碳，④为氧化钙，⑤为碳酸钠，则 （1）根据以上分析可知①～⑤的化学式分别是Fe、H2SO4、CO2、CaO、Na2CO3； （2）根据以上分析可知①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； ②和④反应的化学方程式为CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O； ②和⑤反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O； ③和④反应的化学方程式为CO2+CaO＝CaCO3。 【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断，明确常见物质的性质特点是解答的关键。 题型 酸碱盐的化学性质 ▌例1 （25-26高一上·北京·期中）牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 （1）请写出氢氧化铝的化学式：______。 （2）填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y______，Z______。 （3）推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？______。 （4）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①______。 ②______。 ③______。 【答案】（1）Al(OH)3 （2）盐 氧化物 （3）难溶 （4） 【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成石灰水，石灰水中氢氧化钙和碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀； 【解析】（1）氢氧化铝的化学式：Al(OH)3； （2）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐；二氧化硅是由硅氧形成的氧化物； （3）摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶的物质； （4）由分析，反应分别为：、、。 解题贴士 ▌对点练1-1 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】A．（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意； B．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意； C．（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意； D．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意； 故选B。 ▌对点练1-2 （24-25高一上·浙江温州·期中）我国力争2060年前实现碳中和，利用溶液按如下流程捕捉回收可以减少排放。 请回答： （1）捕捉室中溶液常喷成雾状，目的是___________。 （2）反应、分离环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应的是(写化学方程式)___________。 （3）反应、分离环节分离物质采用的方法是___________。 （4）整个过程中，可以循环利用的物质有___________。 （5）实验室探究钠与反应的过程中，发现钠在中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快 （2） （3）过滤 （4）和溶液 （5） 【分析】首先用氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，随后向其中加入氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤分离后，高温分解得到比较纯净的二氧化碳和氧化钙，流程中氧化钙和氢氧化钠能循环使用； 【解析】（1）捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，增大与二氧化碳的接触面积，有利于吸收CO2，故其优点是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）反应分离的环节是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应的为：； （3）反应、分离环节为分离固液的操作，故分离物质采用的方法是过滤； （4）由流程，整个过程中可以循环利用的物质有和溶液； （5）钠在中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，结合质量守恒，反应生成物为氧化钠和碳单质：。 题型 物质的转化 ▌例2 （25-26高一上·福建福州·期中）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A．甲为、乙为、丙为 B．甲为、乙为NaCl、丙为 C．甲为、乙为、丙为 D．甲为CO、乙为、丙为 【答案】A 【解析】A．甲（HCl）和氧化铜反应可生成乙（CuCl2），化学方程式为。 乙（CuCl2）与氢氧化钡反应得到丙（BaCl2）和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，丙（BaCl2）与硫酸反应得到硫酸钡沉淀和甲（HCl），化学方程式为，A符合题意； B．甲（NaOH）和盐酸反应可生成乙（NaCl），化学方程式为； 但乙（NaCl）无法通过一步反应生成丙（Na2CO3），B不符合题意； C．甲（Cu）和氧气在加热条件下反应可生成乙（CuO），化学方程式为； 由于CuO不溶于水，不能直接和水反应，所以乙（CuO）无法一步生成丙，C不符合题意； D．甲（CO）和氧气在点燃条件下反应可生成乙（CO2），化学方程式为 ​  ； 乙（CO2）和水反应可生成丙（H2CO3），化学方程式为， 但丙（H2CO3）无法一步生成甲（CO），D不符合题意； 故选A。 解题贴士 ▌对点练2-1 （25-26高一上·河北·期中）下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．NaOH→NaCl可通过HCl中和一步实现，NaCl→Na2CO3无法通过复分解反应一步生成（需先转化为NaOH再与CO2反应），不能一步完成，A符合题意； B．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl生成CaCl2，均可一步完成，B不合题意； C．HCl与CuO生成CuCl2，CuCl2与Ba(OH)2生成BaCl2，BaCl2与AgNO3生成AgCl，均可一步完成，C不合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，均可一步完成，D不合题意； 故答案为：A。 ▌对点练2-2 （25-26高一上·西藏山南·期中）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题。 （1）请写出你的推断结果，请写出各物质的化学式： A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）写出反应A+E的化学方程式：___________。 【答案】（1）O2 CO2 CO H2 （2） 【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物；据A+D→H2O和CuO+D→H2O，氧化铜和无色的气体反应会生成水可以推断出D是氢气，则A为氧气；所以剩余3种物质为化合物； 再由氧化铜和气体C反应会生成气体B，可以推测出C是一氧化碳，那么B就是二氧化碳； 氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，可以知道E是甲烷； 所以A是O2；B是CO2；C是CO；D是H2；E是CH4。 【解析】（1）由分析可知，A是O2；B是CO2；C是CO；D是H2；E是CH4。 （2）由分析可知，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳：。 基础通关 1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A．Ca(OH)2→NaOH B．BaCl2→HCl C．CuSO4→CuO D．Fe→FeCl2 【答案】C 【解析】A．Ca(OH)2与Na2CO3反应，可生成NaOH和CaCO3，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应，可生成HCl和BaSO4，B不符合题意； C．CuSO4→CuO 无法一步实现，CuSO4与碱反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2加热分解为CuO，C符合题意； D．Fe与稀盐酸反应，可生成FeCl2和H2，D不符合题意； 故选C。 2．如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是(　　) A．①中的酚酞溶液变红 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 【答案】C 【解析】A．①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确； B．②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正确； C．③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误； D．④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正确； 故答案选C。 3．对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是 A．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【答案】A 【解析】A．根据置换反应的特征一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物为置换反应，故A正确； B．酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故B错误； C．A是可溶性碱，B是可溶性盐，如A为氢氧化钡溶液，B为硫酸铜溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误； D．若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，也可能是氧化还原反应等，如氯化铁与亚硫酸钠反应生成氯化亚铁和硫酸钠，故D错误； 答案选A。 4．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．酸性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．碱性氧化物和酸的反应 【答案】B 【解析】A．盐和盐反应，生成盐和盐(两种新盐)，符合X＋Y=Z＋W模式，A不合题意； B．酸性氧化物和水发生化合反应，只生成一种产物(酸)，不符合X＋Y=Z＋W模式，B符合题意； C．酸与碱反应，生成盐和水，符合X＋Y=Z＋W模式，C不合题意； D．碱性氧化物和酸反应，生成盐和水，符合X＋Y=Z＋W模式，D不合题意； 故选B。 5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【解析】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 6．（24-25高一上·黑龙江·期中）甲、乙、丙三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B C Cu D 【答案】C 【解析】A．C和O2不完全燃烧转化为CO，CO在O2中燃烧转化为CO2，C在O2中完全燃烧生成CO2，A正确； B．H2O2在MnO2的催化作用下转化为O2和H2O，O2与H2燃烧生成H2O，B正确； C．Cu不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与HCl反应转化为CuCl2，Cu与Cl2反应转化为CuCl2，C错误； D．Ca(OH)2与CO2反应转化为CaCO3和H2O，CaCO3与HCl反应转化为CaCl2、H2O和CO2，D正确； 故选C。 7．（25-26高一上·天津静海·阶段检测）下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A．CaCl2溶液CaCO3CO2 B．CuSO4溶液CuCuO C．Fe2O3FeFeCl3 D．CuOCu(OH)2CuCl2 【答案】B 【解析】A．CO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3，因为碳酸的酸性弱于盐酸，该反应不能发生，A错误； B．Fe置换CuSO4溶液中的Cu生成Cu单质，Cu在加热条件下与O2反应生成CuO，两步均可一步实现，B正确； C．Fe2O3被CO还原生成Fe可行，但Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，第二步无法一步实现，C错误； D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，第一步无法实现，D错误； 故答案选B。 8．（25-26高一上·新疆克拉玛依·期中）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．溶液 B． C． D．溶液 【答案】A 【解析】A．Fe置换CuSO4中的Cu生成Cu单质，Cu在O2中加热生成CuO，两步均符合反应条件，A正确； B．Fe与HCl常温下生成FeCl2，无法直接生成FeCl3，B错误； C．H2O2分解产物为H2O和O2，无法得到H2，C错误； D．CO2无法与CaCl2溶液直接反应生成CaCO3，D错误； 故选A。 9．（25-26高一上·宁夏石嘴山·阶段检测）如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 10．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为 B．单质能实现上述物质间的转化 C．若钠元素可实现转化，则盐一定为 D．“”符合该转化规律 【答案】D 【解析】A．不能与水反应生成酸，正确氧化物应为，A错误； B．CuO不溶于水，无法生成对应的碱，B错误； C．钠转化生成的盐可能为NaCl或等，不一定是，C错误； D．Ca→CaO（碱性氧化物）→（碱）→（盐），每一步均符合转化规律，D正确； 故答案选D。 素养提升 11．（25-26高一上·河南濮阳·阶段检测）下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 HCl O2 HCl 丙 Fe2O3 丁 CO NaOH 【答案】C 【解析】A. 氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙与水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠；同理，氢氧化钡与HCl也能发生反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡与氢氧化钠；HCl除与氢氧化钙和氢氧化钡反应外还可与碳酸钠反应；碳酸钠与氢氧化钙、HCl与氢氧化钡均反应，A正确； B. 碳与氧气点燃可生成一氧化碳或二氧化碳，因此也可实现甲转化为丁，甲与氧化铁在高温条件下发生置换反应；CO还可与氧气反应生成二氧化碳，实现乙与丁的反应；丁具有还原性，可与氧化铁发生氧化还原反应；B正确； C. 铁与HCl之间发生置换反应；HCl与氢氧化钠发生中和反应；铁与氯化镁不反应，C错误； D. 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠；氢氧化钙与硫酸发生反应生成硫酸钙与水；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D正确； 故选C。 12．（25-26高一上·湖南·阶段检测）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B．可能是 C．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 【答案】C 【解析】A．方案乙步骤更少，无需高温煅烧，耗能低；氯化钙易溶，反应更彻底，产品纯度高，A正确； B．X可以是Na2CO3，与氢氧化钙或氯化钙反应均生成碳酸钙，B正确； C．五个反应涉及分解反应（①）、化合反应（②）、复分解反应（③④⑤），但无置换反应，四大类型未全部涉及，C错误； D．根据元素守恒，两方案中石灰石最终转化为碳酸钙，CO2总排放量相同，D正确； 故选C。 13．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_______。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）写出④、⑤的化学方程式： ④_______、⑤_______。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于分解反应的是_______。 （5）以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来_______。 【答案】（1）盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) （2）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O （3）Cu(OH)2CuO+H2O CuO+H2Cu+H2O （4）① ②③ ④ （5） 【解析】（1）铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐；由于电离产生的金属阳离子是Cu2+，因此该物质属于铜盐；电离产生的阴离子除含有外，还含有OH-，因此该盐又属于碱式盐；电离产生的酸根阴离子是，因此该盐也属于碳酸盐，故“铜绿”属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)； （2）铜绿与盐酸反应产生CuCl2、H2O、CO2，反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O； （3）反应④中Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；反应⑤是CuO与H2混合加热，反应产生Cu、H2O，反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O； （4）反应①是Cu、O2、CO2、H2O反应产生铜绿Cu2(OH)2CO3，反应物是多种，生成物只有一种，反应基本类型属于化合反应； 反应②是Cu2(OH)2CO3与HCl反应产生CuCl2、CO2、H2O。反应基本类型是复分解反应； 反应③是CuCl2与NaOH发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应类型为复分解反应； 反应④是Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应类型是分解反应； 反应⑤是CuO与H2在加热时反应产生Cu、H2O，反应类型是置换反应； 故上述转化过程中属于化合反应的为①；属于复分解反应的为②③；属于分解反应的为④； （5）Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4和水，则物质转化流程图为：。 14．有以下9种熟悉的元素的单质及熟悉的化合物：氯化氢、二氧化硫、铜片、食盐、生石灰、一氧化氮、纯碱、镁片和木炭粉，结合下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式分别为①___________；②___________；③___________；⑤___________。 （2）写出下列序号之间的化学方程式 ①和②：___________；②和④：___________；③和④：___________。 【答案】（1）Mg HCl SO2 Na2CO3 （2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+SO2=CaSO3 【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Mg、②为HCl，酸②能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与酸②反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为SO2，依次解题。 【解析】（1）根据分析可知①为Mg、②为HCl、③为SO2、⑤为Na2CO3 （2）①和②的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；②和④的化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；③和④的化学方程式CaO+SO2=CaSO3。 15．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫：_______(填序号)。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_______(填序号，下同)，属于单质的是_______。 （4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_______。 【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ （2）2 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （3）③⑩ ⑦⑫ （4）不能；因为氧气遇到CO、Cu、Ag都会被“吃掉” 【解析】（1）由图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和一氧化碳、二氧化碳、铜、银、氯化钠、硫酸反应，故路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫； （2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，故属于酸碱中和反应的有2个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （3）盐酸不能和一氧化碳、二氧化碳、铜、银、氯化钠、硫酸反应，由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故属于氧化物的是③CO2、⑩CO；由一种元素组成的纯净物为单质，故属于单质的是⑦Cu、⑫Ag； （4）如果将盐酸换成氧气，CO、Cu、Ag都会与氧气反应，从而被“吃掉”，因此不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。 迁移创新 16．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是___。 （3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式___。 （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___(填序号)。 【答案】 盐酸具有挥发性，使制得气体不纯 固体消失，溶液变为黄色 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D 【分析】（1）根据盐酸具有挥发性分析解答； （2）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水分析解答； （3） 盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，据此分析解答； （4）根据酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应分析解答。 【解析】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸，故答案为：盐酸具有挥发性，使制得气体不纯； （2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，故答案为：固体消失，溶液变为黄色； （3）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； （4）酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D，故答案为：D。 【点睛】本题的易错点和难点为（4），要注意酸的通性的正确理解。 17．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。    回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A__________、B__________、C__________、E__________。 （2）M属于__________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。 （4）写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。 【答案】（1） 或 （2）酸 （3） （4） 【分析】实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙， D为酸式盐，说明N为二元酸或其对应的氧化物，即为碳酸氢钙，N为二氧化碳或碳酸，则C为碳酸钙， 氧化钙或碳酸钙或碳酸氢钙都可以和盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。 【解析】（1）由分析可知A为，B为，C为，E为或，答案为：，，，或； （2）碱性氧化物、碱、正盐三类物质与酸或酸性氧化物反应可以生成正盐，但酸式盐只能与酸反应生成正盐，所以M属于酸，答案为：酸； （3）碳酸钙转变为碳酸氢钙的反应方程式为：，答案为：； （4）氢氧化钙转变为碳酸氢钙的反应方程式为：，答案为：； 18．I.已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题： （1）丁物质的名称：_______； （2）检验化合物乙的化学方程式_______； （3）试剂X可能的化学式_______、_______(要求：所选物质类别不同)； II.海水晒制粗盐的主要成分为 ， 还含有少量的、、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： （4）为除去 可溶性杂质， 操作 I 中依次加入的物质 (过量) 和顺序， 合理的是_______； A． B． C． D． （5）操作I过量加入各物质的目的是_______； （6）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是_______。 【答案】（1）水 （2）O （3） CuO （4）AD （5）使欲除去的物质完全反应 （6）边加除杂质试剂边用玻璃棒搅拌至不再产生气体 【分析】甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质；甲是天然气的主要成分，为甲烷；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和水，A为氧气；二氧化碳和水能生成使石蕊变红色的碳酸、一氧化碳和二氧化碳能相互转化，乙为二氧化碳、丙为一氧化碳、丁为水；水通电生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，B为氢气； 【解析】（1）丁的物质名称是：水； （2）乙物质为二氧化碳，所以检验二氧化碳的方法是把气体通入澄清石灰水，反应方程式为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水：； （3）因为一氧化碳可燃，所以可以是氧气，又因为一氧化碳有还原性，所以可以与金属氧化物如氧化铜反应生成铜和二氧化碳。故X为O2或CuO； （4）A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，故A正确； B．加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是产生新的杂质硝酸钠无法除去，故B错误； C．加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以除去过量的碳酸钠以及硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，但无法除去过量的氯化钡，故C错误； D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，故D正确； 故选AD； （5）操作I加入过量各物质的目的是使欲除去的杂质完全反应； （6）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $