1.1 物质的分类和转化 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学讲义以“物质的分类及转化”为核心，通过树状分类法框架图呈现酸、碱、盐、氧化物的层级关系，用对比表格梳理溶液、胶体、浊液的本质区别与性质，结合物质转化关系图构建单质-氧化物-酸/碱-盐的转化脉络，系统整合分类标准、分散系特征及反应类型等重难点知识。 讲义亮点在于“即学即练+课后练习”的分层设计，如物质分类组合题（例3）强化化学观念，胶体性质判断题（例5）培养科学思维，通过易错警示和反应方程式书写指导，基础生可掌握分类方法，优秀生能深化转化规律，为教师实施精准教学和学生自主复习提供有力支持。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 一、物质的分类 1．物质与元素的关系 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 (2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 【易错警示】 ①同素异形体之间的转换是化学变化； ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； ③由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，前者如O2，后者如O2和O3的混合物。 2．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 2．根据物质的组成和性质分类 (1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如： (2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如： 酸：电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸； a.酸的分类： 酸依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸； 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 ； 酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等 ； 多元酸：H3PO4 等 ； 按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸； 含氧酸：HNO3、、H2SO4、H2CO3等 ； 酸 无氧酸：HCl、H2S、HBr、HI等； 按照酸在水溶液中是否完全电离成阴、阳离子，分为强酸和弱酸； 6大强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄； 酸 弱酸：HF、H2S、H2CO3、H3PO4等； 碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱； 依据电离出OH-的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱； 一元碱：NaOH、NH3·H2O等； 碱 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等； 多元碱:Fe(OH)3等； 按照物质溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱； 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 碱 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等； 按照物质在水溶液中是否完全电离成阴、阳离子，可以分为强碱和弱碱； 4大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 碱 弱碱：Fe (OH)₃、Fe (OH)₂、Cu (OH)₂、Al (OH)₃、Mg (OH)₂ 、NH₃・H₂O（一水合氨）等； 盐：电离时，生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物； c.盐的分类： 正盐：酸碱完全中和，无H+、无OH-，如Na2CO3、CuSO4等； 盐 酸式盐：酸中氢离子部分被中和，含可电离H+，如NaHCO3、NaHSO4等； 碱式盐：碱中氢氧根部分被中和，含OH-，如Cu2(OH)2CO3、Mg (OH)Cl等； 复盐：含两种不同阳离子、一种酸根的盐，如KAl(SO4)2（明矾）、(NH4)2Fe(SO4)2等； 氧化物:由两种元素组成，其中有一种是氧元素； 按照组成元素，分为金属氧化物和非金属氧化物； 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO、CuO、Li2O、Fe3O4 、Fe2O3、FeO等； 氧化物 非金属氧化物：CO2、SO2、SiO2、CO、NO、N2O、NO2等； 按照氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物； 酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SiO2、Mn2O7、SO3等； 碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如Na2O、MgO、CaO、CuO、Li2O、 氧化物 Fe2O3、FeO等； 两性氧化物：与酸、碱都能反应的氧化物，Al2O3等； 不成盐氧化物：与酸、碱都不能反应生成对应价态的盐和水，如CO、NO、N2O、NO2等； 氧化物中还有一类叫过氧化物：如Na2O2、H2O2等； 【易错警示】 (1)由相同元素组成的物质不一定是纯净物。如由O2、O3组成的气体就是混合物。 (2)一种分子式不只表示一种物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。 (3) NO2不属于酸性氧化物。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 3. 分散系及其分类 （1）分散系的概念：分散系是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。 （2）分散系的分类 ①按照分散质粒子的大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1-100nm >100nm 外观 均一、透明 较均一、透明或半透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 【易错警示】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。 ②按照分散质和分散剂的状态 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 （3）氢氧化铁胶体的制备 试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液 过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 【易错警示】不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。 （4）胶体的6大性质： ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。 形成原因：胶体粒子对光线散射而形成的； 应用：可用于鉴别溶液和胶体； 实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等； ②吸附性：胶粒能够吸附体系中的带电离子，吸附溶液中悬浮杂质，不能杀菌消毒、不能去除可溶性离子； ③电泳：胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，通电后胶体定向移动，但整个分散系仍呈电中性； ④介稳性：介于稳定和不稳定之间； ⑤聚沉：破坏胶体的介稳性，使分散质粒子相互聚集、变大，最终形成沉淀析出的过程； 胶体聚沉的方法：加入电解质溶液；加热 / 煮沸；加入相反电性胶体；搅拌； ⑥渗析：胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液； （5） 常见的胶体：Fe(OH)3胶体（红褐色）、Al (OH)3胶体（明矾净水核心）、硅酸胶体 H2SiO3、土壤胶体、豆浆、牛奶、蛋清、血液（蛋白质胶体）、淀粉胶体、雾、云、烟、粉尘空气、有色玻璃、烟水晶等。 即学即练 1、　合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【详解】A．O4是由氧元素组成的一种单质，不是化合物，A项错误； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由2个O2分子构成，B项错误； C．O4和O2是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，C项正确； D．O4和O2是不同物质，二者之间通过化学变化实现转化，D项错误； 故选C。 2、以下选项中哪两个不是同素异形体 A．O2与O3 B．红磷与白磷 C．金刚石与石墨 D．CO与CO2 【答案】D 【详解】A．O2与O3是O元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A不符合题意； B．红磷与白磷是P元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B不符合题意； C．金刚石与石墨是C元素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，C不符合题意； D．CO与CO2是C元素形成的两种不同价态的氧化物，二者不是单质，因此不能互为同素异形体，D符合题意； 故合理选项是D。 3、下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 硫酸铝 氧化铁 C 石灰水 碳酸钙 氧化铝 二氧化硫 D 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误； B．电离出的阴离子全是氢氧根离子，是碱；HNO3是含氧酸；硫酸铝是硫酸盐；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁是碱性氧化物；三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，三氧化硫是酸性氧化物，故B正确； C．是盐，氧化铝是两性氧化物，故C错误； D．一氧化碳既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故D错误； 故选B。 4、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．HCl、氮气、CuSO4·5H2O B．盐酸、液氧、蔗糖 C．干冰、铁、稀硫酸 D．生石灰、白磷、熟石灰 【答案】C 【详解】A．CuSO4·5H2O属于化合物，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，B错误； C．干冰属于化合物、铁属于单质、稀硫酸属于混合物，C正确； D．生石灰属于化合物、白磷属于单质、熟石灰属于化合物，D错误； 答案选C。 5、下列关于胶体的叙述错误的是 A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 【答案】C 【详解】A.在胶体分散系中分散质的粒径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶，A正确； B.溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确； C.胶体是分散系，纳米材料不是分散系，C错误； D.云、雾烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，故D正确； 故答案为：C。 6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否能产生丁达尔效应 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 【答案】C 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、B、D错，C对。 答案选C。 二、物质的转化 1、酸、碱、盐的性质 （1）酸的通性(以H2SO4为例) ①使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红， 无色酚酞试液遇酸不变色 ②与活泼金属(如Zn)反应的化学方程式为H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ ③与碱(如NaOH)反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ④与金属氧化物(如CuO)反应的化学方程式为H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O ⑤与某些盐(如Na2CO3)反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【易错提醒】 (1)在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸。 (2)溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4是酸式盐。 (3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如醋酸CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 （2）碱的通性(以NaOH为例) ①使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱变红，紫色石蕊试液遇碱变蓝 ②与酸性氧化物(如CO2)反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ③与酸(如HCl)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ④与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓ 【易错提醒】 (1)在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱； (2)溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl是碱式盐。 （3）盐的通性 ①与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ ③与盐反应，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 【易错提醒】 (1)盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH。 (2)酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 2、物质的转化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 单质及其化合物的转化 （1）金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 【归纳总结】 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： C＋O2CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 【归纳总结】 （1）非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （2）在认识一类物质共性的同时，还要注意某种物质的特性，如大多数酸和金属活动顺序表中氢前面的金属反应时都能发生置换反应生成氢气，但硝酸不能发生该类反应。 3、四种基本反应类型 化合反应 由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应 简记为A＋B===AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 简记为AB===A＋B 置换反应 一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应 简记为AB＋C===A＋CB 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 简记为AB＋CD===AD＋CB 即学即练 1、下列说法不正确的是 A．①中的酚酞溶液变红 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 【答案】C 【解析】①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，B正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C不正确；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。 故选C。 2、有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】C 【解析】CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，Ba(OH)2＋H2SO4，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4，共6个。故选C。 3、X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】C 【解析】A、C、D中的反应均有两种物质生成，而B项只生成一种物质——碱,不符合X＋Y===Z＋W。 故选B。 4、如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。 故选C。 5、构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意； C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意； 故答案为：B。 6、关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为CO B．“”符合该转化规律 C．若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D．单质H2能实现上述物质间的转化 【答案】B 【详解】A．CO不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为CO，A不正确； B．，则该物质间的转化符合转化规律，B正确； C．Na2CO3是碳酸盐或钠盐，不是碱，C不正确； D．单质H2与O2反应生成的H2O不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D不正确； 故选B。 7、某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 A．分解反应　　　　　　 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 【答案】A　 【解析】Na与稀盐酸的反应属于置换反应，故D不能选；稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应，故B不能选；二氧化碳与氧化钠的反应属于化合反应，故C不能选，只有A的分解反应没有涉及到，所以答案为A。 8、将某干燥剂(主要成分是或者)露置于空气中，下列说法正确的是 A．①两端的物质均为碱性氧化物 B．②两端的物质都为钙盐 C．③两端物质间发生复分解反应 D．④两端的物质间不反应 【答案】D 【详解】A．CO2为酸性氧化物、CaO为碱性氧化物，故A错误；     B．CaO为氧化物，不是盐，故B错误； C．CaO、H2O发生化合反应生成Ca(OH)2，故C错误； D．CaCl2和二氧化碳不反应，故D正确； 选D。 9、以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 【答案】B 【详解】[C与反应生成与，属于置换反应；与反应生成，属于化合反应；与发生中和反应，属于复分解反应；高温分解生成和，属于分解反应，故B正确。] 课后练习 1．下列变化属于化学变化的是 A．车胎爆炸 B．实验室制CO2 C．碘的升华 D．海水晒盐 【答案】B 【详解】A．车胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．实验室制二氧化碳，用石灰石和稀盐酸反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．碘的升华，碘单质受热由固态直接变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．海水晒盐是蒸发的应用，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故答案为：B。 2．化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 A．C B． C．CO D．盐酸 【答案】B 【详解】甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，从四种物质的两两反应关系可知，只有能与其它三种物质分别反应，则X是，故答案选B。 3．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表  示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是 A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3 C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2 【答案】B 【详解】A．CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，故A不符合题意； B．KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，故B符合题意； C．CuSO4和CuO不能反应，故C不符合题意； D．HCl与Ba(NO3)2不能反应，故D不符合题意； 故选：B。 4．（23-24高一上·湖北武汉·月考）构建知识网络，理清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中连线两端的物质在一定条件下可以发生反应，则下列物质符合图示要求的是 A．①；②；③ B．①；②Fe；③ C．①；②CO；③ D．①；②；③ 【答案】D 【详解】 A．根据反应原理可知，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和二氧化碳生成碳酸钙沉淀；而氢氧化钙和氯化钡不反应，A不符合题意； B．Fe不能与Ca(OH)2反应，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸钾均生成碳酸钙沉淀，故B不符合题意； C．Fe2O3、CO、Ba(NO3)2都不能与Ca(OH)2反应，故C不符合题意； D．根据反应原理可知，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和二氧化碳生成碳酸钙沉淀、和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，故D符合题意； 故选D。 5．（23-24高一上·湖南衡阳·月考）Na2CO3·NaHCO3·2H2O是天然碱的主要化学组成，Na2CO3·NaHCO3·2H2O属于 A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物 【答案】A 【详解】根据物质的组成，Na2CO3·NaHCO3·2H2O由金属阳离子、酸根离子和结晶水组成，属于盐，故选A。 6．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。    下列说法不正确的是 A．单质①为铁 B．氧化物③为CaO C．①与②反应为置换反应 D．②与④反应为复分解反应 【答案】B 【分析】据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3，以此解答该题。 【详解】A．由题意单质①能和酸②发生化学反应，可推知①应为活泼金属单质即铁，而酸只有H2SO4，A正确； B．酸②能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与盐⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，B错误； C．①和②反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，为置换反应，C正确； D．②和④反应的化学方程式为H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，为复分解反应，D正确； 故答案为：B。 7．下列关于物质转化的关系不正确的是 A．金属单质＋氯气→高价金属氯化物 B．酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水 C．难溶性碱→碱性氧化物＋水 D．盐＋酸→新盐＋新酸 【答案】B 【详解】A．氯气与变价金属反应生成高价氯化物，如铁和氯气反应生成氯化铁，A正确； B．酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaO=CaCO3，生成盐的同时不能生成水，B错误； C．难溶性碱受热可以分解，如2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，C正确； D．盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸，如2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，D正确； 故答案为：B。 8．下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是 ①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸 A．只有①②③ B．只有①④ C．只有②⑤ D．全部 【答案】D 【详解】①活泼金属和酸反应生成盐和氢气，故①符合题意； ②碱性氧化物和酸反应生成盐和水，故②符合题意； ③碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故③符合题意； ④非金属和金属反应生成盐，故④符合题意； ⑤酸性氧化物和碱反应生成盐， ⑥酸和碱反应生成盐和水，故⑥符合题意； 故选D。 9．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：    上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【分析】发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。 【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 10．已知：物质X与在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式为。下列分析错误的是 A．X肯定不可能是酸 B．X和Y都是盐 C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是或 【答案】C 【详解】两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应为复分解反应，反应为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和结合而成的盐，即X和Y都是盐，则Y可以是或，结合上述分析可知，C选项分析错误，答案选C。 11．（23-24高一上·上海宝山·期中）高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 (1)按物质类别属于___________。 A．酸 B．盐 C．复盐 D．氧化物 (2)请举例一种和同一类别的物质 。 (3)①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 和净水剂。 (5)净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式 ，提纯所制胶体常用的方法是 (填实验操作名称)。 【答案】(1)B (2)KMnO4 (3)还原 (4)杀菌消毒 (5) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 渗析 【详解】（1）高铁酸钾(K2FeO4)是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故答案为：B； （2）和K2FeO4同一类别都属于盐类的物质如：KMnO4，故答案为：KMnO4； （3）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原； （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，被还原的铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面面积，吸附悬浮在水中的杂质，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒； （5）Fe(OH)3胶体制备的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是：渗析，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；渗析。 12．I.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 Fe2O3 II.现有下列七种物质：①  ②铝  ③  ④  ⑤硝酸  ⑥  ⑦氢氧化铁悬浊液 (3)其中属于混合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 (均填序号)。 (4)上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的化学方程式为 。 III.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (5)从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (6)写出B的化学式： 。 (7)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (8)上述转化过程中属于化合反应的是 。 【答案】(1)树状分类法 (2)HCl 阳离子种类 蒸馏水 碱 (3) ⑦ ③④ ①② (4)2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O (5)C (6)CuO (7) (8)① 【详解】（1）将同类事物按照某种属性进行分类，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，该分类方法为树状分类法。 （2）A组中均属于酸，其中除HCl外，其余均为含氧酸；B组中均属于盐，除外，其余盐中阳离子均为Na+；C组溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体中，除纯净物蒸馏水外，其余均属于分散系；D组中，除氧化物Fe2O3外，其余均属于碱。 （3）七种物质：①  ②铝  ③  ④  ⑤硝酸  ⑥  ⑦氢氧化铁悬浊液中，属于混合物的有：⑦氢氧化铁悬浊液；属于氧化物的有：③、④；属于单质的有：①  ②铝。 （4）上述7种物质中易溶于水的酸为硝酸，易溶于水的碱为，二者发生酸碱中和的化学方程式为2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O。 （5）铜绿化学式为，化学式可改写为Cu(OH)2·CuCO3，属于盐类化合物，故答案为C。 （6）Cu(OH)2属于弱碱，具有不稳定性，受热易分解为CuO，CuO与H2在加热条件下发生置换反应生成Cu，因此B的化学式为CuO。 （7）铜绿化学式为，能跟酸反应生成铜盐、和，因此铜绿与盐酸反应的化学方程式为。 （8）铜绿属于难溶性盐，无法直接与碱反应生成Cu(OH)2，因此需要先将铜绿转化为可溶铜盐，再利用可溶铜盐与碱反应生成Cu(OH)2，因此②为酸，③为碱，即转化流程为，其中属于化合反应的为铜与空气中水蒸气、、反应生成铜绿，故答案为①。 ( 第 1 页 共 9 页 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 一、物质的分类 1．物质与元素的关系 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的。 (2)每一种元素都能自身组成 ，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的 。 【易错警示】 ①同素异形体之间的转换是化学变化； ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； ③由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，前者如O2，后者如O2和O3的混合物。 2．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 2．根据物质的组成和性质分类 (1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如： (2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如： 酸：电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸； a.酸的分类： 酸依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸； 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 ； 酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等 ； 多元酸：H3PO4 等 ； 按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸； 含氧酸：HNO3、、H2SO4、H2CO3等 ； 酸 无氧酸：HCl、H2S、HBr、HI等； 按照酸在水溶液中是否完全电离成阴、阳离子，分为强酸和弱酸； 6大强酸： 、 、 、 、 、 ； 酸 弱酸：HF、H2S、H2CO3、H3PO4等； 碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱； 依据电离出OH-的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱； 一元碱：NaOH、NH3·H2O等； 碱 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等； 多元碱:Fe(OH)3等； 按照物质溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱； 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 碱 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等； 按照物质在水溶液中是否完全电离成阴、阳离子，可以分为强碱和弱碱； 4大强碱： 、 、 、 ； 碱 弱碱：Fe (OH)₃、Fe (OH)₂、Cu (OH)₂、Al (OH)₃、Mg (OH)₂ 、NH₃・H₂O（一水合氨）等； 盐：电离时，生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物； c.盐的分类： 正盐：酸碱完全中和，无H+、无OH-，如Na2CO3、CuSO4等； 盐 酸式盐：酸中氢离子部分被中和，含可电离H+，如 、 ； 碱式盐：碱中氢氧根部分被中和，含OH-，如Cu2(OH)2CO3、Mg (OH)Cl等； 复盐：含两种不同阳离子、一种酸根的盐，如KAl(SO4)2（明矾）、(NH4)2Fe(SO4)2等； 氧化物:由两种元素组成，其中有一种是氧元素； 按照组成元素，分为金属氧化物和非金属氧化物； 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO、CuO、Li2O、Fe3O4 、Fe2O3、FeO等； 氧化物 非金属氧化物：CO2、SO2、SiO2、CO、NO、N2O、NO2等； 按照氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物； 酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如 、 、 、 等； 碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如 、 、 、 ； 氧化物 Fe2O3、FeO等； 两性氧化物：与酸、碱都能反应的氧化物，Al2O3等； 不成盐氧化物：与酸、碱都不能反应生成对应价态的盐和水，如CO、NO、N2O、NO2等； 氧化物中还有一类叫过氧化物：如Na2O2、H2O2等； 【易错警示】 (1)由相同元素组成的物质不一定是纯净物。如由O2、O3组成的气体就是混合物。 (2)一种分子式不只表示一种物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。 (3) NO2不属于酸性氧化物。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 3. 分散系及其分类 （1）分散系的概念：分散系是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。 （2）分散系的分类 ①按照分散质粒子的大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1-100nm >100nm 外观 均一、透明 较均一、透明或半透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 【易错警示】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。 ②按照分散质和分散剂的状态 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 （3）氢氧化铁胶体的制备 试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液 过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为 时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 化学方程式： 。 【易错警示】不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。 （4）胶体的6大性质： ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。 形成原因：胶体粒子对光线散射而形成的； 应用：可用于鉴别溶液和胶体； 实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等； ②吸附性：胶粒能够吸附体系中的带电离子，吸附溶液中悬浮杂质，不能杀菌消毒、不能去除可溶性离子； ③电泳：胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，通电后胶体定向移动，但整个分散系仍呈电中性； ④介稳性：介于稳定和不稳定之间； ⑤聚沉：破坏胶体的介稳性，使分散质粒子相互聚集、变大，最终形成沉淀析出的过程； 胶体聚沉的方法：加入电解质溶液；加热 / 煮沸；加入相反电性胶体；搅拌； ⑥渗析：胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液； （5） 常见的胶体：Fe(OH)3胶体（红褐色）、Al (OH)3胶体（明矾净水核心）、硅酸胶体 H2SiO3、土壤胶体、豆浆、牛奶、蛋清、血液（蛋白质胶体）、淀粉胶体、雾、云、烟、粉尘空气、有色玻璃、烟水晶等。 即学即练 1、　合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 2、以下选项中哪两个不是同素异形体 A．O2与O3 B．红磷与白磷 C．金刚石与石墨 D．CO与CO2 3、下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 硫酸铝 氧化铁 C 石灰水 碳酸钙 氧化铝 二氧化硫 D 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 A．A B．B C．C D．D 4、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．HCl、氮气、CuSO4·5H2O B．盐酸、液氧、蔗糖 C．干冰、铁、稀硫酸 D．生石灰、白磷、熟石灰 5、下列关于胶体的叙述错误的是 A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否能产生丁达尔效应 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 二、物质的转化 1、酸、碱、盐的性质 （1）酸的通性(以H2SO4为例) ①使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红， 无色酚酞试液遇酸不变色 ②与活泼金属(如Zn)反应的化学方程式为H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ ③与碱(如NaOH)反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ④与金属氧化物(如CuO)反应的化学方程式为H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O ⑤与某些盐(如Na2CO3)反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【易错提醒】 (1)在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸。 (2)溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4是酸式盐。 (3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如醋酸CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 （2）碱的通性(以NaOH为例) ①使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱变红，紫色石蕊试液遇碱变蓝 ②与酸性氧化物(如CO2)反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ③与酸(如HCl)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ④与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓ 【易错提醒】 (1)在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱； (2)溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl是碱式盐。 （3）盐的通性 ①与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ ③与盐反应，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 【易错提醒】 (1)盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH。 (2)酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 2、物质的转化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 单质及其化合物的转化 （1）金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： ； ； ； 【归纳总结】 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3； S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： C＋O2CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 【归纳总结】 （1）非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （2）在认识一类物质共性的同时，还要注意某种物质的特性，如大多数酸和金属活动顺序表中氢前面的金属反应时都能发生置换反应生成氢气，但硝酸不能发生该类反应。 3、四种基本反应类型 化合反应 由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应 简记为A＋B===AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 简记为AB===A＋B 置换反应 一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应 简记为AB＋C===A＋CB 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 简记为AB＋CD===AD＋CB 即学即练 1、下列说法不正确的是 A．①中的酚酞溶液变红 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 2、有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 3、X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 4、如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A． B． C． D． 5、构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A． B． C． D． 6、关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A．若单质为碳，氧化物可以为CO B．“”符合该转化规律 C．若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D．单质H2能实现上述物质间的转化 7、某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 A．分解反应　　　　　　 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 8、将某干燥剂(主要成分是或者)露置于空气中，下列说法正确的是 A．①两端的物质均为碱性氧化物 B．②两端的物质都为钙盐 C．③两端物质间发生复分解反应 D．④两端的物质间不反应 9、以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 课后练习 1．下列变化属于化学变化的是 A．车胎爆炸 B．实验室制CO2 C．碘的升华 D．海水晒盐 2．化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 A．C B． C．CO D．盐酸 3．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表  示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是 A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3 C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2 4．（23-24高一上·湖北武汉·月考）构建知识网络，理清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中连线两端的物质在一定条件下可以发生反应，则下列物质符合图示要求的是 A．①；②；③ B．①；②Fe；③ C．①；②CO；③ D．①；②；③ 5．Na2CO3·NaHCO3·2H2O是天然碱的主要化学组成，Na2CO3·NaHCO3·2H2O属于 A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物 6．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。    下列说法不正确的是 A．单质①为铁 B．氧化物③为CaO C．①与②反应为置换反应 D．②与④反应为复分解反应 7．下列关于物质转化的关系不正确的是 A．金属单质＋氯气→高价金属氯化物 B．酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水 C．难溶性碱→碱性氧化物＋水 D．盐＋酸→新盐＋新酸 8．下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是 ①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸 A．只有①②③ B．只有①④ C．只有②⑤ D．全部 9．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：    上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．已知：物质X与在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式为。下列分析错误的是 A．X肯定不可能是酸 B．X和Y都是盐 C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是或 11．高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 (1)按物质类别属于___________。 A．酸 B．盐 C．复盐 D．氧化物 (2)请举例一种和同一类别的物质 。 (3)①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 和净水剂。 (5)净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式 ，提纯所制胶体常用的方法是 (填实验操作名称)。 12．I.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 Fe2O3 II.现有下列七种物质：①  ②铝  ③  ④  ⑤硝酸  ⑥  ⑦氢氧化铁悬浊液 (3)其中属于混合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 (均填序号)。 (4)上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的化学方程式为 。 III.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (5)从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (6)写出B的化学式： 。 (7)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (8)上述转化过程中属于化合反应的是 。 ( 第 1 页 共 9 页 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $