1.4 物质性质的探究课件-2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件聚焦物质性质的探究，涵盖物理性质、化学性质的概念及区分，通过酒精性质实例导入，结合对比表格梳理性质与变化的差异，再以铜受热变黑探究和呼吸气体成分差异探究为载体，构建“概念理解-实验探究-应用巩固”的学习支架。 其亮点是以科学探究为主线，通过铜受热变黑的假设验证（如铝箔包裹隔绝空气实验）和呼吸气体对比实验，培养科学探究与实践能力。借助对比表格、文字表达式书写等发展科学思维，课堂练习含辨析题和科普阅读强化化学观念。学生能提升探究技能和思维，教师可直接使用结构化活动设计提升教学效率。

第一单元 大家都来学化学 1.4 物质性质的探究 新知导学 素养目标 1．化学观念：通过阅读课本、查阅资料以及生活经验总结，知道化学性质、物理性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以区分。 2．科学思维：通过金属铜化学性质的探究，知道化学实验室中心环节，假设需要用实验去证实，结论来自实验事实。 3．科学探究与实践：通过对教材探究活动的实验现象进行观察和描述，初步学会科学探究的方法。 4．科学态度与责任：通过铜片加热变黑的主题探究，让学生初步感受到科学探究既是我们的学习方法，同时也是我们的学习内容 2 新知导学 教学重难点 1．教学重点：金属铜化学性质的探究。 2．教学难点：金属铜化学性质的探究。 3 新知导入： 颜色： 状态： 气味： 密度： 水溶性： 是否挥发: _____（能/不能）燃烧 阅读材料，结合生活常识，说一说酒精有哪些性质？ 乙醇，俗称酒精。在常温常压下是无色透明的液体，有特殊香味。易挥发，能与水互溶，密度约为0.8g/mL，易燃。 能 不需要发生化学变化就能表现出来 物质在化学变化中才能表现出来 物理性质 化学性质 无色 液体 有特殊气味 0.8g/mL 能与水互溶 易挥发 4 主问题一： 什么是物质的性质？如何区分物质的性质和变化？ 化学性质 （1）定义：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 木柴燃烧 木柴能燃烧 可燃性 化学变化 化学性质 铁生锈 铁能生锈 二氧化碳 . 能 使澄清石灰水变浑浊 二氧化碳 主问题一： 什么是物质的性质？如何区分物质的性质和变化？ （2）常见的化学性质： 可燃性 毒性 酸碱性 活泼性 铁容易生锈，即铁的化学性质活泼 金很难生锈，即金的化学性质稳定 腐蚀性 稳定性 主问题一： 什么是物质的性质？如何区分物质的性质和变化？ 化学性质和物理性质的比较 化学性质 物理性质 概念 物质在化学变化中才能表现出来的性质 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 范围 可燃性、稳定性、氧化性、还原性 、酸碱性、毒性······ 颜色、状态、气味、熔点、沸点 、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性······ 实例 1.镁带能在空气中燃烧，说明镁具有可燃性 2.碱式碳酸铜受热能分解。说明它的热稳定性差 1.镁是银白色固体 2.二氧化碳是无色无气味的气体 3.酒精具有挥发性 4.金属铜具有导电性 主问题一： 什么是物质的性质？如何区分物质的性质和变化？ 物质的性质与变化的关系 区别： 物质的性质是物质固有的属性（特征）。 物质的变化是一个过程（正在进行）。 如：镁带在空气中燃烧是化学变化， 镁带能在空气中燃烧是化学性质； 化学变化 化学性质 一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字， 如:酒精燃烧，酒精能燃烧 。 主问题一： 什么是物质的性质？如何区分物质的性质和变化？ 一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如木炭可以燃烧，糖能溶解于水。 性 质 决 定 用途 反 映 主问题二：铜受热变黑原因的探究。 科学探究的一般过程 提出 问题 形成假设 获取证据 设计并实施实验 分析解释 形成结论,建构模型 反思评价 表达交流 主问题二：铜受热变黑原因的探究。 加热铜丝实验 主问题二：铜受热变黑原因的探究。 小组交流讨论分析，铜丝受热变黑的原因 主问题二：铜受热变黑原因的探究。 问题假设 实验步骤 实验现象 解释结论 假设1:铜片变黑是因为火焰中的烟灰附着在铜片上。 用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分;将一段光亮的铜片装在敞口的试管中,用酒精灯火焰加热试管,观察铜片是否变色。 黑色不能被擦掉;铜片变黑。 假设1错误。 假设2:铜片变黑是因为它与空气中的氧气发生化学反应。 用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹,压紧,不留空隙,以保证隔绝空气,然后加热铝箔,一定时间后停止加热,待冷却后打开包裹的铝箔,观察铜片是否变色。 铜片不变黑。 假设2正确。 主问题二：铜受热变黑原因的探究。 问题假设 实验步骤 实验现象 解释结论 假设2:铜片变黑是因为它与空气中的氧气发生化学反应。 用真空泵(也可用其他抽气装置,如吸尘器或大号注射器)抽去装有铜片并用胶塞塞紧的试管内的空气,然后加热,观察铜片有什么变化。随后,趁热打开试管的胶塞,你估计试管内铜片的红色部分会有什么变化? 铜片不变黑。打开胶塞，铜片变黑。 假设2正确。 【拓展】 主问题二：铜受热变黑原因的探究。 证明物质是氧化铜的方法：利用氧化铜能和稀硫酸反应而溶解，得到蓝色溶液的原理。 探究新知 主问题二：铜受热变黑原因的探究。 化学变化的文字表达式 如：铜受热 铜 +氧气 氧化铜 加热 四个注意: 1.参加反应的物质写在左边; 2.生成的物质写在右边; 3.用箭头连接,将反应条件写在箭头的上方; 4.当反应物和生成物的种类不止一种时,用“+”连接。 练习写文字表达式 1、磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷 交流讨论：我们吸入的空气和呼出的气体一样吗？ 吸气 吐气 呼吸作用 主问题三： 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异。 17 说明 水蒸气遇冷会液化 二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，白色沉淀越多，说明气体中二氧化碳含量越多；二氧化碳可使燃着的木条熄灭 氧气可使带火星的木条复燃。木条燃烧越旺，说明气体中氧气含量越多 主问题三： 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异。 18 主问题三： 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异。 主问题三： 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异。 吸入空气中的氧气含量与呼出气体中的氧气含量的比较 主问题三： 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异。 比较吸入空气和呼出气体中氧气含量 实验现象 分析原因 得出结论 空气中的后熄灭 呼出气体中的先熄灭 呼出气体中氧气的含量比空气中的少，导致木条燃烧的时间比在空气中的短 小于 呼出气体中氧气的含量 空气中氧气的含量 主问题三： 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异。 吸入空气中的二氧化碳含量与呼出气体中的二氧化碳含量的比较 主问题三： 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异。 比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量 实验现象 分析原因 得出结论 空气中的澄清石灰水无明显变化 呼出气体中的澄清石灰水变浑浊 呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多，导致澄清石灰水变浑浊 大于 呼出气体中二氧化碳的含量 空气中二氧化碳的含量 主问题三： 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异。 比较吸入空气和呼出气体中水蒸气的含量 主问题三： 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异。 比较吸入空气和呼出气体中水蒸气的含量 实验现象 分析原因 得出结论 空气中的玻璃片无明显变化 哈气的玻璃片出现水雾 呼出气体中水蒸气的含量比空气中的多，哈气后水蒸气遇冷液化，导致哈气的玻璃片表面出现水雾 大于 呼出气体中水蒸气的含量 空气中水蒸气的含量 主问题三： 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异。 探究 人体吸入和呼出气体成分含量的差异 呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中的多 呼出的气体中氧气的含量比空气中的少 呼出的气体中水蒸气的含量比空气中的多 课堂小结 课堂小结 水蒸气含量的比较 1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。下列陶瓷的性质属于化学性质的是( ) A．高熔点 B．高硬度 C．易导热 D.耐腐蚀 D 课堂练习 2．(柳州凤凰中学期中)下列属于物质物理性质的是( ) A．可燃性 B．挥发性 C．氧化性 D．酸碱性 B 3．下列物质的性质属于化学性质的是( ) A．铁呈银白色 B.铜易导电 C．蔗糖能溶于水 D．铜片受热易变黑 D 4．下列物质的用途主要利用化学性质的是( ) A．海水能够晒盐 B.木柴用作燃料 C．铁锅用作炒菜 D．干冰用于降雨 B 5．在探究人体吸入和呼出气体成分含量差异的实验前，小明根据生物学知识提出：“呼出气体中水蒸气可能比空气中的多”。这一过程属于科学探究中的 ( ) A．提出问题 B．形成假设 C．设计实验 D．表达交流 B 6．(衡阳逸夫中学期中)在日常流感预防中，75%的酒精可有效灭活流感病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是( ) A．易挥发 B．具有可燃性 C．沸点78 ℃ D．具有特殊香味 B 7．下列选项说法正确的是( ) A 选项 现象 性质或变化 A 铁在潮湿环境中易生锈 化学性质 B 酒精挥发 化学变化 C 炸药能够爆炸 物理性质 D 纸片燃烧 物理变化 8.[分类观]下列关于“物质——性质——用途”的关系正确，且用途主要是利用其化学性质的是( ) A．沥青——能凝固——铺路 B.铜——能导电——制作导线 C．酒精——可燃性——作燃料 D．液氢——沸点低——制氢气球 C 9．小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋，也可能是白酒。就此说法而言，属于科学探究环节中的( ) A．提出问题 B.形成假设 C.设计并实施实验 D.反思评价 B 10．要区分下列各组物质，最好利用化学性质的不同来区分的是 ( ) A．水和澄清石灰水 B．食盐和味精 C．铝块和铜块 D．酱油和食醋 A 11．(安阳期中)将符合题意的序号填在横线上。 A．物理性质 B．化学性质 C．物理变化 D．化学变化 (1)碳酸氢铵是一种白色固体 。 (2)加热碳酸氢铵时生成氨气、二氧化碳和水 。 (3)带火星的木条能在氧气中复燃 。 (4)加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠 。 A D B C 12．辨析物质的变化、性质和用途。 A．酒精燃烧　　　 B．石墨作电极 C．酒精挥发 D．食物腐烂 E．气球爆炸 F．甲烷能燃烧 G．氧气能使带火星的木条复燃 H．标准状况下，氧气的密度比空气大 其中属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 ，属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 ，属于物质用途的是 。 H FG CE AD B 13．[科普阅读]阅读下列材料。试概括二氧化氯的性质、发生的变化与用途。 通常情况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点是－59.5 ℃，沸点是 9.9 ℃，易溶于水，二氧化氯见光分解生成氯气和氧气，易与碱反应。世界卫生组织推荐使用二氧化氯为自来水消毒剂，其消毒、杀菌能力均优于氯气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时的臭味。 (1)物理性质： (写一点)。 (2)化学性质： (写一点)。 (3)化学变化： (写一条)。 (4)用途： 。 二氧化氯的熔点是－59.5 ℃(合理即可) 二氧化氯易与碱反应(合理即可) 二氧化氯见光分解成氯气和氧气 自来水消毒剂(合理即可) 14.[科学探究]实验探究是学习化学的基本途径。请你参与探究金属铜的化学性质。 【观察与问题】将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。 【假设与预测】 假设①：铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上； 假设②：铜片加热变黑，是因为铜片与 发生了化学反应。 氧气 【实验与事实】 实验(1)：将铜片放入一支敞口的试管中，再用酒精灯对试管加热片刻，发现铜片 (选填“变黑”或“不变黑”)； 实验(2)：将铜片放入一支充满氮气的试管中并塞上胶塞，再用酒精灯对试管加热片刻，铜片 (选填“变黑”或“不变黑”)。 【解释与结论】 上述实验(1)证实，假设① (选填“正确”或“不正确”，后同)； 上述实验(2)证实，假设② 。 变黑 不变黑 不正确 正确 前20号元素的记背 谢 谢 观 看 FormatFactory Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 $