精品解析：山东省临沂市蒙阴第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

蒙阴一中10月份月考化学试题 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时必须用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有关物质的分类正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)2·12H2O C2H5OH B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO2 H2SiO3 纯碱 稀硫酸 NaCl D NO Al(OH)3 BaCO3 稀盐酸 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱NaOH属于碱，不属于盐；KAl(SO4)2·12H2O是盐，属于纯净物；C2H5OH是非电解质，A错误； B．Na2O2属于过氧化物，不是酸性氧化物；Mg是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误； C．选项中的各种物质分类合理，C正确； D．NO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物，不属于酸；NH3是非电解质，D错误； 故合理选项是C。 3. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 B. “雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C. 三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都可以透过滤纸 D. 明矾能生成胶体，可用作净水剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同， A错误； B．“雾中汽车大灯前明亮的光路”是气溶胶产生的丁达尔效应，“黄河入海口处三角洲的形成”是胶体产生了聚沉，两者都与胶体的性质有关，B正确； C．溶液既可以透过滤纸，又可以透过半透膜，胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，C正确； D．明矾在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，所以明矾可用作净水剂，D正确； 故选A。 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．实验室制氯气 C．配制100mL 1.00 mol/L KCl溶液 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．实验室制取氯气，用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓碱液进行尾气处理，B正确； C．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 5. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 6. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量存在，故不选A； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧化I-生成I2，含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有OH-、I-，故不选B； C．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，与H⁺反应生成CO2和水，不能大量存在，故不选C； D．相互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D； 故选D。 7. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；(3)中生成的白色沉淀为AgCl，因(2)的实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定含有①、②、⑥，故B正确； C．上述分析可知，②中生成的沉淀是，故C正确； D．上述分析可知，肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，故D正确； 答案选A。 8. 下列化合物性质描述错误的是 ①CO ②Cl2 ③Na2CO3 ④ A. 既可作氧化剂也可作还原剂：①②④ B. 与水作用后溶液呈碱性：③④ C. 与水反应释放O2：④ D. 常态下呈现颜色：①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO中C为+2价，Cl2中Cl为0价，Na2O2中O为价，均处于中间价态，均可被氧化或还原，故①②④均可作氧化剂或还原剂，A正确； B．Na2CO3溶液显碱性，与水生成NaOH，溶液均呈碱性，B正确； C．Na2O2与水反应生成O2，反应方程式为，C正确； D．CO为无色气体、Cl2常态下为黄绿色气体，Na2CO3为白色粉末、Na2O2为淡黄色固体，D错误； 答案选D。 9. 下列有关反应方程式错误的是 A. Na2O2加入水中： B. 用金属钠除去煤油中的微量水： C. Cl2通入NaBr溶液中： D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正确； B．金属钠与水反应生成NaOH和H2，煤油不参与反应，反应的化学方程式为，故B正确； C．Cl2与NaBr溶液反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故C正确； D．石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，Ca(OH)2不能拆为OH-，反应的离子方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca2++Cl-+ ClO- + H2O，故D错误； 选D。 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量CO2： B. 用Na2O2和水制备少量O2： C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2： D. 碳酸银溶于硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当NaOH吸收少量CO2时，应生成CO，反应的离子方程式为H2O，故A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，故C正确； D．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，反应的离子方程式为：，故D错误； 选C。 11. 关于反应 下列说法不正确的是 A. 浓盐酸有表现出酸性 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 该化学反应中MnO2是还原剂 D. 该反应每生成 转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸中的部分未被氧化，进入，体现酸性，A正确； B．是氧化剂，是还原剂，4 mol HCl其中有2 mol Cl⁻被氧化为（氧化产物），两者物质的量比例1：2，B正确； C．作为氧化剂（被还原），而非还原剂，C错误； D．生成1 mol 需2 mol 失去2 mol电子，转移电子为2 mol，D正确； 故选C。 12. 有下列氧化还原反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 四个反应都属于置换反应 C. ①中是的氧化产物，是的还原产物 D. 在溶液中能发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，反应①得出氧化性Fe3+＞I2，反应②得出Cl2＞Fe3+、反应③得出氧化性＞Cl2，联合对比可得出，氧化性强弱正确顺序为，A错误； B．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，结合题干方程式可知，反应①、反应②、③都不符合置换反应的定义，B错误； C．反应①中Fe的化合价降低，被还原即Fe3+被还原为Fe2+，Fe2+是还原产物，I的化合价升高，被氧化即I-被氧化为I2，I2是氧化产物，C错误； D．根据氧化性顺序，可氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Mn2+，故该反应可以发生，D正确； 故答案为：D。 13. 某研究小组探究金属钠与溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围溶液中产生大量蓝黑色固体，取少量固体物质用稀硫酸溶解，仍有不溶物。 下列分析或推断不正确的是 A. 现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B. 生成蓝色固体的离子方程式为 C. 蓝黑色固体中可能含，原因是受热会分解 D. 因Na与H2O反应，未与置换出，因此蓝黑色固体中不可能含 【答案】D 【解析】 【分析】将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中，金属钠与水反应生成氢氧化钠与氢气并放出热量，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，在受热条件下氢氧化铜分解生成黑色氧化铜，氧化铜可能与钠与水反应生成的氢气继续反应生成铜，因此蓝黑色固体中可能含有铜。 【详解】A．钠与水反应剧烈，放出大量热使钠熔化，游动和嘶嘶声说明产生气体，故A正确； B.钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应为，故B正确； C．反应放热可能导致Cu(OH)2分解为CuO，蓝黑色固体可能含CuO，故C正确； D．在受热条件下氢氧化铜分解生成黑色氧化铜，氧化铜可能和钠与水反应生成的氢气继续反应生成铜，固体物质用稀硫酸溶解，仍有不溶物，因此蓝黑色固体中可能含有铜，故D错误； 选D。 14. 部分钠、氯单质及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. b处对应物质是唯一的 B. 将f通入水中可生成e和g C. d溶液与g溶液的反应属于中和反应，d溶液与e溶液的反应不属于中和反应 D. a是一种密度大于水，且质地较硬的金属 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a为Na，b为或，c为钠盐，d为NaOH，e为HCl，f为，g为HClO，h为氯酸盐。 【详解】A．由分析可知，b对应的物质不唯一，为或，A错误； B．与反应生成HCl和HClO，B正确； C．与HCl的反应属于中和反应，C错误； D．Na密度小于水，且质软，D错误； 答案选B。 15. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 相同温度下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验纯碱溶液中是否存在 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度下Na2CO3的碱性比NaHCO3强，酚酞应更红，现象与结论错误，A错误； B．Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热，方案设计、现象和结论均正确，B正确； C．未酸化直接加AgNO3会与生成Ag2CO3沉淀，干扰Cl-检验，结论不可靠，C错误； D．干燥Cl2使潮湿布条褪色是因Cl2与水反应生成HClO，HClO有漂白性，而非Cl2本身，结论错误，D错误； 16. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．称取12.5 g胆矾的物质的量为=0.05 mol，稀释至500 mL后浓度为=0.1 mol/L，A正确； B．三种溶液浓度相同，但每摩尔溶质提供的数目不同：为1、为1、为3。因此的浓度之比应为1：1：3，而非题目所述的1：2：3，B错误； C．蒸发后溶液质量为50 g，溶质质量仍为5 g，质量分数为=10%（题目明确无析出），C正确； D．稀释后浓度为=0.1 mol/L，D正确； 故选B。 17. 钠及其化合物的部分转化如图，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含阴离子的数目为 C. 反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 D. 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①是电解熔融  ，化学方程式为 。标准状况下  气体的物质的量为  ，该气体为  ，  个  分子含有  个  原子，所以  含有的原子数目为  ，A正确； B．反应②是  与  反应， ， 的物质的量为  ，生成 ，  个  含有  个  ，所以阴离子数目为 ，B错误； C．反应③是 ， 中  为  价，反应后生成（  价）和 （  价），反应转移  电子，即 与足量反应转移电子，转移电子的数目为 ，C错误； D．题目中没有给出  溶液的体积，根据  ，无法计算  的物质的量，也就无法确定  的数目，D错误； 故选  。 18. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 28 g Fe粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中未明确气体的状态，无法通过气体体积确定物质的量，因此无法计算其中包含的原子的数目，A错误； B．O的原子序数为8，中所包含中子的数目为18-8=10个，则1 mol 中所含中子的数目为，B正确； C．Fe与足量反应方程式为：，每1 mol Fe失去3 mol 电子。28 g Fe的物质的量为，反应中转移电子的数目为，C错误； D．浓盐酸与反应方程式为：，若HCl被完全消耗，会生成0.3 mol 。但在浓盐酸与反应过程中，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，最终反应停止，HCl无法完全消耗，实际生成的物质的量小于0.3 mol，数目小于，D错误； 故答案选B。 19. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 20. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0gNaOH固体 电子天平、称量纸 D 配制实验需要的1mol/LH2SO4溶液480mL 480mL容量瓶、烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，故A正确； B．加热浓缩NaCl溶液应使用蒸发皿和玻璃棒，故B错误； C．NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，故C错误； D．配制480ml溶液时，应选择500ml容量瓶配制，故D错误； 选A。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. I．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填标号)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．两者均能产生丁达尔效应 C．分散质微粒可通过滤纸 （3）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将氯化铁溶液加热，也可以向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 由于氢氧化铁胶体带正电，所以可以用来净水 II．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，水质净化是水质检验员的主要工作之一，水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ① 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ②； ③。 （4）反应①中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （5）反应②中横线处应填___________，用双线桥表示该反应中电子转移方向与数目：___________。 【答案】（1）盐 （2）C （3）B （4） ①. K2FeO4 ②. O2 （5） ①. 9NaCl ②. 【解析】 【小问1详解】 是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2由金属离子Fe2+、酸根离子组成，Fe(CrO2)2属于盐。 【小问2详解】 A．胶体、溶液都具有稳定性，密封放置不能产生沉淀，故A错误； B．K2SO4溶液不能产生丁达尔效应，明胶溶于水形成的胶体能产生丁达尔效应，故B错误； C．胶体、溶液中分散质微粒均可通过滤纸，故C正确； 选C。 【小问3详解】 A．向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，无法制取胶体，故A错误； B．按照分散剂的不同，胶体分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故B正确； C．胶体分散系属于混合物，氢氧化铁胶体属于混合物，不属于电解质，故C错误； D．氢氧化铁胶体是分散系的一种，胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，故D错误； 选B； 【小问4详解】 在反应中，Fe元素化合价由反应前K2FeO4中的+6价变为反应后Fe(OH)3中的+3价，化合价降低，得到电子被还原，所以K2FeO4为氧化剂，Fe(OH)3是还原产物；O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O是还原剂，O2为氧化产物； 【小问5详解】 在反应②中，Fe元素的化合价由反应前FeCl3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，被氧化，FeCl3为还原剂，Na2FeO4为氧化产物；NaClO为氧化剂，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，得到电子被还原为NaCl，根据钠元素、氯元素守恒，反应②中横线处应填9NaCl，用双线桥法表示其电子转移为。 22. 钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为_______，⑤中发生的主要反应化学方程式为_______。 b、实验过程中，关闭_______，打开_______，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______，上述流程中X物质的化学式_______。 （3）请写出的电离方程式：_______；请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_______。 （4）请设计实验检验产品中是否含有NaCl：_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B. 滤液中主要含有NaCl、和 C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无 （5）AC 【解析】 【分析】Ⅰ．验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触，由实验装置可知：①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此分析解答； Ⅱ．因二氧化碳在水中溶解度不大，则沉淀池中，向饱和食盐水先通入氨气，后通入二氧化碳，有利于析出NaHCO3，沉淀池中发生反应为：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中含氯化铵可循环使用，煅烧炉中发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用，以此来解答。 【小问1详解】 （1）a．其中②中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中的氯化氢，⑤中发生的主要反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； b．实验过程中，关闭K2、打开K1，生成的CO2未被干燥，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触； 【小问2详解】 生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的气体为NH3，再通入CO2，煅烧炉中发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用； 【小问3详解】 NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH+Cl-，煅烧炉中发生反应的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的过程和现象为：取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无； 【小问5详解】 A．沉淀池中发生反应：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确； B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B错误； C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，图中转化关系可知，主要是设计了循环A，故C正确； D．副产品NH4Cl做氮肥，不能与草木灰(显碱性)混用，二者混合发生双水解反应，肥效减小，故D错误； 故答案为：AC。 23. 氯气是一种非常活泼的单质，其与部分物质发生反应的关系如图所示(部分产物已省略)。请回答下列问题： （1）白色沉淀A的主要成分为_______(填化学式)。 （2）写出反应1的化学方程式：_______。 （3）写出反应3的化学方程式：_______。 （4）64 g Cu在中充分燃烧，生成物质C的质量最多为_______g。 （5）同学们设计了如图所示实验探究氯气的性质。 ①装置A和装置D的作用分别是_______、_______。 ②实验时可观察到装置B和装置C中的实验现象分别为_______、_______，通过上述实验现象可得出与氯气性质相关的结论是_______。 【答案】（1）AgCl （2） （3） （4）67.5 （5） ①. 干燥氯气或除去 ②. 吸收未反应完的氯气 ③. 干燥的有色布条不褪色 ④. 湿润的有色布条褪色 ⑤. 不具有漂白性，氯水具有漂白性 【解析】 【分析】如图考察氯气的性质，反应1为氯气与水的反应，反应2为氯气与硝酸银的反应，反应3为氯气与铁的反应，反应4为氯气与铜的反应；接着探究了氯气的漂白性，潮湿的氯气经A装置浓硫酸得到干燥的氯气，进入装置B检验干燥的氯气能否使有色布条褪色，继续进入装置C接触湿润的有色布条，由于有水，发生生成的HClO有漂白性，可以使有色布条褪色，氯气有毒，不能直接排入空气，因此D装置进行尾气吸收。 【小问1详解】 Cl2通入AgNO3溶液会生成AgCl白色沉淀，故主要成分为AgCl； 【小问2详解】 Cl2与水发生歧化反应，故方程式为； 【小问3详解】 Cl2具有氧化性，将金属氧化成高价态，方程式为； 【小问4详解】 反应方程式为，64 g Cu的物质的量为1mol，Cl2的物质的量为0.5 mol，Cl2的量少，按氯气算，最多生成0.5 mol CuCl2，质量为67.5 g； 【小问5详解】 潮湿的氯气经A装置浓硫酸得到干燥的氯气，因此A装置的作用为干燥氯气或除去；氯气有毒，不能直接排入空气，因此D装置进行尾气吸收，作用为吸收未反应完的氯气；干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，湿润的有色布条，由于有水，发生生成的HClO有漂白性，可以使有色布条褪色，故现象分别是干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由此得到的结论为不具有漂白性，氯水具有漂白性。 24. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)。 （2）实验室需用480mL以上物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。 ①写出在配制过程中，上图所示的仪器中用不到的仪器___________(填名称)，还需要的仪器___________(填名称)。 ②配制过程中，需称量NaClO固体的质量为___________g。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后下一步的具体操作为___________。 （4）以下情况会使所配溶液结果偏高的是___________。 A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B. 定容时俯视刻度线 C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E. 称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码) 【答案】（1）4.0 mol/L （2） ①. 漏斗 ②. 500 mL 容量瓶 ③. 149.0 g （3） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由图片信息可得，，故答案为：； 【小问2详解】 ①配制题中的一定物质的量浓度溶液要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL 容量瓶等仪器，用不到图中的漏斗；由图结合前面分析可知，还缺少的仪器为500 mL 容量瓶，故答案为：漏斗；500 mL 容量瓶； ②需用480 mL以上 的NaClO溶液，配制时用500 mL 容量瓶，即配制500 mL的NaClO溶液，， ，故答案为：149.0 g ； 【小问3详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，可以把残留在玻璃棒和烧杯上的溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失；定容后一步的操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，故答案为：避免溶质损失；盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀； 【小问4详解】 A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，溶液热胀冷缩，冷却后液面降至刻度线以下，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A符合题意； B. 定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意； C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏低，C不符合题意； D. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，D不符合题意； E. 称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码)，因未使用游码，溶质质量无误，对所配制溶液浓度无影响，E不符合题意； 故答案为：AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙阴一中10月份月考化学试题 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时必须用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2. 下列有关物质的分类正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)2·12H2O C2H5OH B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO2 H2SiO3 纯碱 稀硫酸 NaCl D NO Al(OH)3 BaCO3 稀盐酸 NH3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 B. “雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C. 三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都可以透过滤纸 D. 明矾能生成胶体，可用作净水剂 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．实验室制氯气 C．配制100mL 1.00 mol/L KCl溶液 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 5. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 6. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 7. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 8. 下列化合物性质描述错误的是 ①CO ②Cl2 ③Na2CO3 ④ A. 既可作氧化剂也可作还原剂：①②④ B. 与水作用后溶液呈碱性：③④ C. 与水反应释放O2：④ D. 常态下呈现颜色：①②③④ 9. 下列有关反应方程式错误的是 A. Na2O2加入水中： B. 用金属钠除去煤油中的微量水： C. Cl2通入NaBr溶液中： D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量CO2： B. 用Na2O2和水制备少量O2： C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2： D. 碳酸银溶于硝酸： 11. 关于反应 下列说法不正确的是 A. 浓盐酸有表现出酸性 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 该化学反应中MnO2是还原剂 D. 该反应每生成 转移2mol电子 12. 有下列氧化还原反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 四个反应都属于置换反应 C. ①中是的氧化产物，是的还原产物 D. 在溶液中能发生反应： 13. 某研究小组探究金属钠与溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围溶液中产生大量蓝黑色固体，取少量固体物质用稀硫酸溶解，仍有不溶物。 下列分析或推断不正确的是 A. 现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B. 生成蓝色固体的离子方程式为 C. 蓝黑色固体中可能含，原因是受热会分解 D. 因Na与H2O反应，未与置换出，因此蓝黑色固体中不可能含 14. 部分钠、氯单质及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. b处对应物质是唯一的 B. 将f通入水中可生成e和g C. d溶液与g溶液的反应属于中和反应，d溶液与e溶液的反应不属于中和反应 D. a是一种密度大于水，且质地较硬的金属 15. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 相同温度下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验纯碱溶液中是否存在 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 16. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 17. 钠及其化合物的部分转化如图，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含阴离子的数目为 C. 反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 D. 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为 18. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 28 g Fe粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 19. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 20. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0gNaOH固体 电子天平、称量纸 D 配制实验需要的1mol/LH2SO4溶液480mL 480mL容量瓶、烧杯 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. I．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填标号)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．两者均能产生丁达尔效应 C．分散质微粒可通过滤纸 （3）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将氯化铁溶液加热，也可以向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 由于氢氧化铁胶体带正电，所以可以用来净水 II．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，水质净化是水质检验员的主要工作之一，水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ① 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ②； ③。 （4）反应①中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （5）反应②中横线处应填___________，用双线桥表示该反应中电子转移方向与数目：___________。 22. 钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为_______，⑤中发生的主要反应化学方程式为_______。 b、实验过程中，关闭_______，打开_______，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______，上述流程中X物质的化学式_______。 （3）请写出的电离方程式：_______；请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_______。 （4）请设计实验检验产品中是否含有NaCl：_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B. 滤液中主要含有NaCl、和 C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 23. 氯气是一种非常活泼的单质，其与部分物质发生反应的关系如图所示(部分产物已省略)。请回答下列问题： （1）白色沉淀A的主要成分为_______(填化学式)。 （2）写出反应1的化学方程式：_______。 （3）写出反应3的化学方程式：_______。 （4）64 g Cu在中充分燃烧，生成物质C的质量最多为_______g。 （5）同学们设计了如图所示实验探究氯气的性质。 ①装置A和装置D的作用分别是_______、_______。 ②实验时可观察到装置B和装置C中的实验现象分别为_______、_______，通过上述实验现象可得出与氯气性质相关的结论是_______。 24. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)。 （2）实验室需用480mL以上物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。 ①写出在配制过程中，上图所示的仪器中用不到的仪器___________(填名称)，还需要的仪器___________(填名称)。 ②配制过程中，需称量NaClO固体的质量为___________g。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后下一步的具体操作为___________。 （4）以下情况会使所配溶液结果偏高的是___________。 A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B. 定容时俯视刻度线 C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E. 称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $