精品解析：山东省枣庄第九中学2025-2026学年高一10月月考 化学试题

2025-2026学年高一化学检测 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 相同温度和压强下，1体积X2和3体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物，则生成物的化学式是 A. X3Y2 B. XY2 C. XY3 D. X2Y3 2. 向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（ ） 选项 实验现象 分析及结论 A 钠先沉入水底后浮出水面 钠的密度比水小 B 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠的沸点低 C 小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声 产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈 D 溶液变红 产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2↑ A. A B. B C. C D. D 3. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 用品 有效成分 用途 A．调味品 B．发酵粉 用品 有效成分 用途 C．制氧剂 D．消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 5. 下列关于钠的叙述中不正确的是 A. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 B. 钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 C. 金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3 D. 将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe 6. 下列对氯气的叙述中，不正确的是 A. 有毒的黄绿色气体 B. 干燥的氯气有漂白性 C. 液氯可储存在钢瓶中 D. 活泼的非金属单质 7. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D. 氯水放置数天后酸性将减弱 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 9. 对于1mol 和CO的混合气体，下列说法错误的是 A. 密度为1.25g/L B. 含有14mol质子 C. 质量为28g D. 共有NA个分子 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 1molNa2O2固体中含离子总数为 C. 常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D. 标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 11. 如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 A. 2H2+O22H2O B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2CO+O22CO2 D. H2+Cl22HCl 12. 氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是 A. 实验中所用氢气不需要验纯 B. 应该在通风橱中进行实验 C. 燃烧的火焰呈蓝色 D. 燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾 13. 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是 ①Cl2 ②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2 A. ③②④⑤① B. ③②④③① C. ①④⑤②③ D. ②③⑤④① 14. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D. 由图1可知在光照过程中溶液的酸性逐渐减小 15. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法正确的是 A. 分子个数之比为2：3 B. 密度之比为11：7 C. 质量之比为7：11 D. 所含氧原子个数比为1：1 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）金属钠被氧化失去金属光泽，生成___________(填颜色)的___________。 （2）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为___________。 （3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计实验方案进行验证：向其中滴入酚酞，溶液变红的原因是___________(填化学方程式)。 （4）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为___________ (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式___________。 17. 化学计量是化学定量研究的基础。 （1）常温常压下，测得的体积为。 ①的物质的量为___________mol(用含的代数式表示)。 ②该条件下的气体摩尔体积为___________(用含、的代数式表示)。 （2）标准状况下，2.24L HCl气体含有___________个原子。 （3）同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1. ①该混合气体的总物质的量为___________mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为___________。 ③该混合气体中的质量为___________g。 18. 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： （1）在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应方程式___________。 （2）F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式：___________。 （3）利用A与石灰乳的反应原理___________，在工业上常用于制备漂白性物质；该物质长时间暴露在空气中会失效的原因是___________(用化学方程式表示)。 19. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________。 （2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。 （3）收集Cl2.装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是___________。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl2与H2O反应的化学方程式为___________。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH    b．氢离子的浓度     c．氯离子的浓度     d．氧气的体积分数 20. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，________ 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变_________色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的__________； ②装置C的作用是__________； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学检测 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 相同温度和压强下，1体积X2和3体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物，则生成物的化学式是 A. X3Y2 B. XY2 C. XY3 D. X2Y3 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，1体积X2和3体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物，根据原子守恒可知，生成物为XY3，故答案选C。 2. 向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（ ） 选项 实验现象 分析及结论 A 钠先沉入水底后浮出水面 钠的密度比水小 B 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠的沸点低 C 小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声 产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈 D 溶液变红 产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2↑ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水的密度，不会沉入水底，A项错误； B．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，B项错误； C．钠与水反应有氢气产生，产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈，故小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，C项正确； D．反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，反应的化学方程式为，D项错误； 答案选C。 3. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 用品 有效成分 用途 A．调味品 B．发酵粉 用品 有效成分 用途 C．制氧剂 D．消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是食盐的主要成分，是调味品，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，用作发酵粉，碳酸钠不能用于制作发酵粉，B错误； C．过氧化钠可以与水、二氧化碳反应生成氧气，用作制氧剂，C正确； D．84消毒液有效成分是，具有强氧化性，可作消毒剂，D正确； 故选B。 4. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确； B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故B错误； C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故D错误； 答案选A。 5. 下列关于钠的叙述中不正确的是 A. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 B. 钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 C. 金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3 D. 将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2具有助燃的作用，故钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈，A正确； B．钠在空气中燃烧时，迅速熔化为一个光亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，即为Na2O2，B正确； C．金属钠露置于空气中首先生成氧化钠，然后和水反应生成氢氧化钠，然后和二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，最后失水得到碳酸钠粉末，C正确； D．将Na投入FeSO4溶液，Na先与H2O反应，2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑，生成的NaOH再与FeSO4反应，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，不能置换出Fe，D错误； 故选D。 6. 下列对氯气的叙述中，不正确的是 A. 有毒的黄绿色气体 B. 干燥的氯气有漂白性 C. 液氯可储存在钢瓶中 D. 活泼的非金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色的有毒气体，A正确； B．干燥的氯气不具有漂白性， B错误； C．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C正确； D．氯气是活泼的非金属单质，能和铁铜等大多数金属、某些非金属单质反应生成氯化物，D正确； 故答案选B。 7. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D. 氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在,A正确； B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO分子存在，B错误； C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl﹣存在，加入的盐酸引入过氯离子，C错误； D．氯水放置数天后次氯酸分解，久置的氯水为盐酸溶液，酸性将增强，D错误； 故选A。 8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 9. 对于1mol 和CO的混合气体，下列说法错误的是 A. 密度为1.25g/L B. 含有14mol质子 C. 质量为28g D. 共有NA个分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．题干中并未说明1molN2和CO混合气体所处的状态，无法得知其体积，故无法求算其密度，A错误； B．N2和CO的质子数均为14，1molN2和CO的混合气体含有14mol质子，B正确； C．N2和CO的相对分子质量均为28，1molN2和CO的混合气体质量为28g，C正确； D．1molN2和CO的混合气体中共含有NA个分子，D正确； 故答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 1molNa2O2固体中含离子总数为 C. 常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D. 标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子含3个氧原子，故含有的原子数为，A错误； B．由和构成，1mol固体中含2mol和1mol，总离子数为，B错误； C．58.5g的物质的量为，含1mol和1mol，离子总数为，C错误； D．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为，含有的分子数为，D正确； 故选D。 11. 如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 A. 2H2+O22H2O B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2CO+O22CO2 D. H2+Cl22HCl 【答案】C 【解析】 【分析】由变化的模型示意图，该反应为两种物质(一种化合物与一种单质)发生反应生成一种化合物的化合反应，据此分析解题。 【详解】A．该反应为单质与单质间发生的化合反应，A不符合题意； B．反应为一种物质生成两种物质的分解反应，B不符合题意； C．该反应为化合物与单质发生的化合反应，C符合题意； D．该反应为单质与单质间发生的化合反应，D不符合题意； 答案选C。 12. 氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是 A. 实验中所用氢气不需要验纯 B. 应该在通风橱中进行实验 C. 燃烧的火焰呈蓝色 D. 燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾 【答案】AC 【解析】 【详解】A．氢气要验纯，否则点燃氢气时会爆炸，选项A错误； B．由于有氯气(有毒气体)参加反应，为了安全，必须在通风橱中(或排风条件好的环境中)进行实验，选项B正确； C．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，选项C错误； D．氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于空气中的水，形成盐酸的酸雾，选项D正确； 答案选AC。 13. 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是 ①Cl2 ②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2 A. ③②④⑤① B. ③②④③① C. ①④⑤②③ D. ②③⑤④① 【答案】D 【解析】 【详解】已知M(H2)＜M(N2)＜M(O2)＜M(CO2)＜M(Cl2)，由n==可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是②③⑤④①，故答案为D。 【点睛】考查物质的量的相关计算，注意把握相关计算公式的运用，根据公式进行推导，把握规律，可省去计算的繁琐，本题由n==得出质量相等时，气体的摩尔质量越大，其相同条件的体积越小规律。 14. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D. 由图1可知在光照过程中溶液的酸性逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明氢离子浓度增大，A错误； B．光照过程中次氯酸分解为盐酸和氧气，溶液中、浓度均逐渐增大，离子浓度越大溶液导电能力越强，因此光照过程中溶液的导电能力逐渐增强，B正确； C．HCl和HClO均为无色物质，氯水呈黄绿色只能说明氯水中存在，无法证明存在HCl、HClO，C错误； D．光照过程中氯水的pH逐渐减小，说明氢离子浓度增大，溶液的酸性逐渐增强，D错误； 故选B。 15. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法正确的是 A. 分子个数之比为2：3 B. 密度之比为11：7 C. 质量之比为7：11 D. 所含氧原子个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下相同体积的气体物质的量相等，分子数之比等于物质的量之比，为1:1，A错误； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，CO和CO₂摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，密度比为，B错误； C．二者物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，C正确； D．二者物质的量相等，每个CO含1个氧原子、每个CO₂含2个氧原子，所含氧原子个数比为1:2，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）金属钠被氧化失去金属光泽，生成___________(填颜色)的___________。 （2）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为___________。 （3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计实验方案进行验证：向其中滴入酚酞，溶液变红的原因是___________(填化学方程式)。 （4）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为___________ (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 白色 ②. Na2O （2） （3） （4） ①. Na2CO3 ②. 【解析】 【分析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠，继续通入氧气生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞变红，说明NaOH电离出了氢氧根离子。 【小问1详解】 金属钠被氧化失去金属光泽，常温下与氧气反应生成白色的Na2O； 【小问2详解】 氧化钠和氧气在加热条件下反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，化学方程式为； 【小问4详解】 ①小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该固体可能是Na2CO3； ②难溶于水的黑色固体为单质碳，则Na和二氧化碳反应生成Na2CO3和C单质，化学方程式为。 17. 化学计量是化学定量研究的基础。 （1）常温常压下，测得的体积为。 ①的物质的量为___________mol(用含的代数式表示)。 ②该条件下的气体摩尔体积为___________(用含、的代数式表示)。 （2）标准状况下，2.24L HCl气体含有___________个原子。 （3）同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1. ①该混合气体的总物质的量为___________mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为___________。 ③该混合气体中的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. （2）0.2NA或1.204×1023 （3） ①. 0.5 ②. 34.4 ③. 8.4 【解析】 【小问1详解】 ① 根据物质的量与质量的关系公式，的摩尔质量为，代入得； ② 气体摩尔体积定义为单位物质的量气体所占的体积，公式为，将代入，得； 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积为，先计算的物质的量：；每个分子含2个原子，故原子总物质的量为，原子个数为（或）； 【小问3详解】 ① 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。先算的物质的量：，混合气体与它的体积比为，故混合气体总物质的量为； ② 平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，即； ③ 设的物质的量为，则的物质的量为，列质量守恒方程：，解得，故的质量为。 18. 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： （1）在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应方程式___________。 （2）F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式：___________。 （3）利用A与石灰乳的反应原理___________，在工业上常用于制备漂白性物质；该物质长时间暴露在空气中会失效的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 、 【解析】 【分析】F为淡黄色固体，B为强碱，G为常见气态非金属单质，结合过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠的反应，则F是Na2O2、B为氢氧化钠、G是O2，E为无色无味的液体，E是水，A为常见气态非金属单质，C溶液具有漂白作用，则A为氯气、C为次氯酸钠，D为无氧酸盐，D为氯化钠，A和B的反应即氯气和氢氧化钠的反应； 【小问1详解】 反应①是氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2＋2NaOH =NaCl＋NaClO＋H2O； 【小问2详解】 F是Na2O2，反应②是Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑； 【小问3详解】 石灰乳的成分是氢氧化钙，氯气和石灰乳的反应即氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙，次氯酸钙和水，反应方程式为，其中次氯酸钙和空气中二氧化碳溶于水后形成的碳酸反应，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸见光易分解，导致漂白性失效，反应方程式为、。 19. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________。 （2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。 （3）收集Cl2.装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是___________。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl2与H2O反应的化学方程式为___________。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH    b．氢离子的浓度     c．氯离子的浓度     d．氧气的体积分数 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）NaCl （3）n （4） （5） ①. Cl2 ②. Cl2+H2O⇌HCl＋HClO ③. 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色) ④. bcd 【解析】 【分析】装置I用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，再通入装置Ⅳ用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气。 【小问1详解】 装置Ⅰ中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应生成Cl2、MnCl2等，化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 【小问2详解】 食盐水能抑制Cl2的溶解，又可将易溶于水的HCl溶解，故装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液。 【小问3详解】 氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，即导管应长进短出，所以收集Cl2时，装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入。 【小问4详解】 蘸有NaOH溶液的棉花吸收氯气，生成NaCl、NaClO等，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①氯气呈黄绿色、能溶于水，则氯水呈黄绿色是由于其中含有Cl2，氯气与水反应生成HCl、HClO，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。 ②Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性。则取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种溶液不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，a不符合题意； b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意； c．光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，c 符合题意； d．次氯酸光照分解生成氧气，使混合气中氧气的物质的量不断增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d 符合题意； 故选bcd。 【点睛】次氯酸具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。 20. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，________ 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变_________色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的__________； ②装置C的作用是__________； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】 ①. A中澄清石灰水变浑浊 ②. 红 ③. 碳酸氢铵和碳酸氢钠 ④. 二氧化碳 ⑤. 吸收水蒸气和氨气 ⑥. D ⑦. C和D ⑧. 偏大 【解析】 【分析】活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置；据此解答。 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。 【详解】【活动探究一】 （1）①结论中有二氧化碳生成，所以CO2与澄清石灰水发生反应，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，则A中澄清石灰水变浑浊；答案为A中澄清石灰水变浑浊。 ②氨气溶于水形成氨水，NH3·H2O属于弱碱，能部分电离出和OH-，即NH3·H2O+OH-，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，因为结论中有氨气生成，所以实验现象是酚酞试液变红；答案为红。 （2）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体；答案为碳酸氢铵和碳酸氢钠。 【活动探究二】 （3）①二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳；答案为二氧化碳。 ②已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气；答案为吸收水蒸气和氨气。 ③D中碱石灰吸收二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量；答案为D。 （4）要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换；答案为C和D。 【反思与评价】测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大；答案为偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $