精品解析：河南驻马店市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026学年度第二学期期末测试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： C. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D. 甲醛与苯酚的缩聚产物线型酚醛树脂的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中B原子价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，空间结构为平面三角形，A正确； B．反-1,2-二氟乙烯要求两个F原子位于碳碳双键的异侧，图示中两个F在双键同侧，属于顺-1,2-二氟乙烯，B错误； C．基态Cr原子价层电子排布为，为半满稳定结构，轨道表示式符合洪特规则，C正确； D．酸性条件下苯酚与甲醛发生缩聚反应生成线型酚醛树脂，图示结构简式符合反应规律，D正确； 故答案为B。 3. 下列实验装置(省略部分夹持装置)或操作能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取中的S B．除去乙烯中的 C．向容量瓶中转移溶液 D．检验溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与互溶，且硫单质在乙醇和中均可溶，无法用乙醇萃取中的S，A错误； B．酸性溶液会同时氧化和乙烯，无法达到除杂目的，B错误； C．向容量瓶转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下内壁，操作规范，C正确； D．检验的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠元素的干扰，D错误； 故选C。 4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成易分解的，且与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会发生双水解反应生成沉淀和气体，且强氧化性的会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．在碱性条件下稳定存在，四种离子相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每22.4 L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中23 gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中1 mol与足量反应转移电子的数目为 D. 100 mLNaClO溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成的气体是，标准状况下22.4 L 为1 mol，含2 mol原子，即原子数目为，A错误； B．23 g Na的物质的量为1 mol，反应②中完全反应生成0.5 mol ，每个含1个O-O非极性键，故非极性键数目为，B正确； C．反应③中与水发生歧化反应，1 mol 参与反应转移1 mol电子，转移电子数目为，C错误； D．为弱酸根，在溶液中会发生水解，故100 mL NaClO溶液中的数目小于，D错误； 故选B。 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 氨水溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢硫酸（）是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钡少量时，与需按物质的量比1:2完全反应，正确离子方程式为，B错误； C．丙烯加聚时仅双键两端的碳原子进入主链，甲基为侧链取代基，正确聚丙烯结构简式为，C错误； D．氢氧化铜与氨反应生成可溶性络合物四氨合铜氢氧化物，方程式书写符合反应规律，D正确； 故答案为D。 7. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B 氯化钠溶液中溶质粒子直径小于1 nm 光照时不能产生丁达尔效应 C 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 D 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价晶体的硬度、熔沸点由共价键键能决定，C-Si键键能大，故金刚砂硬度大、熔点高，A不符合题意； B．分散质粒子直径小于的分散系为溶液，丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钠溶液无丁达尔效应，B不符合题意； C．分子间氢键会提升物质沸点，分子内氢键会降低物质沸点，因此沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，C符合题意； D．焰色反应的本质是电子跃迁时能量变化不同，对应释放的光的波长不同，钾和钠电子跃迁能量变化不同故焰色不同，D不符合题意； 故选C。 8. 化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错误的是 A. 能发生消去反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 1 mol L最多能与4 mol 发生加成反应 D. L中存在3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有醇羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，A正确； B．该物质含有碳碳双键、醇羟基，均能被酸性溶液氧化，因此能使酸性溶液褪色，B正确； C．能与发生加成反应的基团为碳碳双键、羰基，1 mol L最多能与3 mol 发生加成反应，C错误； D．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中共有3个手性碳原子：，D正确； 故选C。 9. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>X>Y>W B. 简单氢化物的稳定性：X>Y C. 电负性：W>X D. 第一电离能：Y<Z 【答案】A 【解析】 【分析】半径最小，故为；基态原子s能级电子数是p能级2倍，核外电子排布为，故X为C；核外电子数之和为15，得核外电子数为，故为O；实验室制氯气的氧化物原料为，故为。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，为第四周期元素，半径大于第二周期的C、O，同周期C半径大于O，半径最小，故原子半径，A正确； B．非金属性越强其简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，B错误； C．C的非金属性比H强，C电负性大于，故电负性，C错误； D．O为非金属，原子核对外层电子吸引力强于金属，故第一电离能，D错误； 故选A。 10. 我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al合成了具有优良生物相容性的PLGA。下列叙述正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. (R)-MeG分子中所有碳原子共平面 C. 聚合反应过程中，a键发生断裂 D. PLGA在碱性条件下彻底水解生成两种化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为内酯开环聚合，过程中无小分子(如水、醇)生成，缩聚反应需生成小分子，故该反应不属于缩聚反应，A错误； B．(R)-MeG分子中连接甲基的碳原子为sp3杂化(四面体结构)，不可能所有碳原子共平面，B错误； C．由题干反应信息可知，单体(R)-MeG为环状酯，聚合时需断裂环中b键(C-O单键)实现开环，形成链状PLGA，C错误； D．PLGA由单一单体(R)-MeG聚合而成，碱性水解后生成两种化合物即CH3CH(OH)COONa和HOCH2COONa，D正确； 故答案为：D。 11. 已知的晶胞是立方体结构，边长为a nm，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 分子中键角小于 B. 中的配体是、 C. 1 mol与足量的溶液反应，生成2 mol氯化银沉淀 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中N原子的价层电子对数为：，存在3个成键电子对和1个孤电子对，孤电子对的排斥作用强于成键电子对，导致键角小于，A正确； B．的内界为，配体只有，是外界阴离子，B错误； C．1 mol 含有2 mol 可自由电离的，与足量溶液反应生成2 mol AgCl沉淀，C正确； D．晶胞中的数目为：，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为，D正确； 故选B。 12. 传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C. 实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D. 用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成对应价态的盐和水，且属于非氧化还原反应，与碱反应时Cl元素化合价发生变化，为歧化反应，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，不是还原性，B错误； C．在酸性条件下用与反应来制备，Cl元素由+5价降低为+4价，每生成1 mol 转移1 mol电子，故转移0.1 mol电子时生成0.1 mol ，标准状况下体积为，C正确； D．该反应中氧化剂中Cl元素从+4价降低为-1价，每个得5e-，还原剂中Mn从+2价升高为+4价，每个失2e-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5，D错误； 故选C。 13. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法错误的是 A. 反应①中只有极性共价键断裂 B. ②中反应为 C. 总反应中每生成1mol，转移2 mol电子 D. 1 mol最多能消耗1 molNaOH 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，CH3COOH、O2、CH2=CH2在Pd的催化作用下反应生成CH2=CHOOCCH3和H2O，总反应为：。 【详解】A．由图可知，反应①中反应物的氧氧非极性共价键也发生断裂，A错误； B．结合流程中反应②的反应物、生成物，方程式正确，B正确； C．由总反应可知，每生成1 mol产物消耗0.5 mol ，O元素从0价变为-2价，共转移2 mol电子，C正确； D．仅含1个酯基，1 mol该酯基水解最多消耗1 mol ，D正确； 故选A。 14. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. 单质M在反应中只能作还原剂 B. 氧化物与氧化物b的反应属于氧化还原反应 C. 固态氧化物c可用于人工降雨 D. 单质d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】B 【解析】 【分析】该转化能得到纯碱（Na2CO3），故碱溶液为NaOH溶液，氧化物c为CO2，单质d为Cl2，单质M为Na，单质a为O2，氧化物为Na2O或Na2O2，氧化物b为H2O。 【详解】A．Na是活泼金属，反应中只能失电子化合价升高，仅作还原剂，A正确； B．若氧化物为Na2O，与H2O反应生成NaOH的过程无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．固态CO2即干冰，升华时吸收大量热，可用于人工降雨，C正确； D．Cl2可与KI发生反应，生成的I2遇淀粉变蓝，因此可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 用溶液氨浸含锌废催化剂(主要成分为及少量、铁和铅的氧化物等)，回收高纯氧化锌的工艺流程如下： （1）基态镍原子未成对电子数目为_________。 （2）为表征纳米的晶体结构，可通过_________实验测得。 （3）“浸出液”主要成分为及少量的，请写出“净化”工序的离子方程式：___________________________。 （4）“滤渣1”中主要含有_________(填化学式)。 （5）丁二酮肟(DMG)可用于检验“净化液”中是否含有少量，反应的离子方程式如下： Ni-DMG为鲜红色螯合物，结构稳定，下列说法正确的有_________(填标号)。 A. 的化合价为+4 B. 该配合物的配位数为4 C. 该配合物中配位原子只有N原子 D. 该配合物中含有的化学键有氢键、极性键、配位键等 （6）流程中可循环利用的物质是_________(填化学式)。 （7）经实验测定“滤渣2”的主要成分为碱式碳酸锌[]，请写出其煅烧的化学方程式___________________________。 【答案】（1）2 （2）X射线衍射 （3） （4）、 （5）BC （6） （7） 【解析】 【分析】起始原料为含锌废催化剂，主要成分为及少量、铁和铅的氧化物，目标产物为高纯。氨浸环节用溶液浸取，、转化为、进入浸出液，铁和铅的氧化物不溶解，形成含铁铅的浸渣分离，净化工序加入锌粉，将还原为单质，置换出，过量锌粉和生成的成为滤渣1的成分，净化液蒸氨后析出碱式碳酸锌，过滤得到滤渣2，煅烧滤渣2得到，蒸氨过程释放的可循环回到氨浸工序使用。 【小问1详解】 基态镍原子的价电子排布式为，3d轨道有2个未成对电子，未成对电子数目为2； 【小问2详解】 为表征纳米的晶体结构，可通过X射线衍射实验测得； 【小问3详解】 净化工序加入锌粉，被还原为单质，被氧化为，离子方程式为：； 【小问4详解】 反应生成的单质和过量的锌粉均为固体，滤渣1中主要含有、过量的； 【小问5详解】 A．由反应式可知，作为中心离子参与反应，其化合价在产物中仍为+2价，A错误； B．从结构图可知，该配合物中与2个DMG配体结合，每个DMG分子提供两个N原子与配位，故配位数为4，B正确； C．该配合物中只有N原子提供孤电子对作为配位原子，O原子参与形成氢键，不作配位原子，C正确； D．该配合物中确实含有氢键、极性键、配位键，但氢键不属于化学键，D错误； 故答案选BC。 【小问6详解】 蒸氨工序释放出，可返回氨浸工序循环使用，可循环利用的物质是； 【小问7详解】 碱式碳酸锌分解生成、和，化学方程式为； 16. 18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。反应原理为： 实验流程如下： 实验中取用乙二醇6.2 g(0.10 mol)、1，2-二氯乙烷11.25 g(0.09 mol)，钠为足量，经实验测定，最终得到18-冠-6产品2.52 g。 已知：①实验在通风橱内进行； ②1，2-二氯乙烷(沸点83.5℃)易溶于乙醇，18-冠-6(熔点38℃、沸点116℃，摩尔质量为264 g/mol)常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5 g，易溶于热的乙醇。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是_________。 （2）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是____________________________________。 （3）下列操作不正确的是_________(填标号)。 A. 实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B. 加热回流前应先通冷却水，再进行其它操作 C. 恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 D. 步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 （4）经步骤Ⅱ后得到混合物M1，趁热过滤的目的是___________________________。 （5）图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、_________的作用。 （6）甲苯和溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯和溶液混合、振荡，溶液可快速褪色，原因是___________________________。 （7）该实验的产率为_________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）AC （4）过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降(合理即可) （5）防止暴沸 （6）18-冠-6能自主识别形成超分子，而将从水相带入有机相，同时也随之进入有机相，从而与甲苯快速发生反应(合理即可) （7）32 【解析】 【分析】步骤Ⅰ为乙二醇和钠反应，生成的醇钠再与1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6，同时生成NaCl等即步骤Ⅱ，最后再经过趁热过滤、减压蒸馏等操作得到18-冠-6粗产物。 【小问1详解】 图1中仪器a的名称是：球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤Ⅰ乙二醇与金属钠发生反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 A．反应生成易燃易爆的氢气，且有毒的1,2-二氯乙烷易挥发，即使在通风橱中也需要进行尾气处理，A错误； B．加热回流前应先通冷却水，可提高反应物的利用率并使产物充分回流，之后再进行其它操作，B正确； C．恒压滴液漏斗依靠支管平衡漏斗与反应瓶的压强，不需要打开上口玻璃塞，液体即可顺利流下，C错误； D．趁热过滤时，短颈普通漏斗可防止降温过程中溶质析出堵塞漏斗，D正确； 故选AC； 【小问4详解】 18-冠-6常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5 g，易溶于热的乙醇，故趁热过滤的目的是：过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降(合理即可)； 【小问5详解】 减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、防止暴沸的作用； 【小问6详解】 溶液快速褪色的原因是：18-冠-6能自主识别形成超分子，而将从水相带入有机相，同时也随之进入有机相，从而与甲苯快速发生反应(合理即可)； 【小问7详解】 根据题意，乙二醇过量，理论生成18-冠-6的物质的量为0.03 mol，产率为：。 17. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。 （1）①第一电离能：O_____N(填“>”“<”或“=”)，的VSEPR模型为_________。 ②下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有_________(填标号)。 a． b． c． d． （2）从物质分类角度来看，是_________(填标号)。 a．含氧酸 b．强电解质 c．离子化合物 d．非电解质 （3）溶液与溶液反应的离子方程式为___________________________。 （4）将含的废水直接排放会引起水体严重污染，排放前处理方法之一如下：。但用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_____________________________________。 （5）亚硝酸钠与酸性溶液反应，溶液由橙色变为绿色()，说明亚硝酸钠具有_________(填“氧化性”或“还原性”)，其反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. < ②. 平面三角形 ③. bc （2）a （3） （4）反应生成了NO，该物质会造成大气污染(合理即可) （5） ①. 还原性 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①原子的轨道电子排布为半充满状态（），结构较稳定，因此其第一电离能大于相邻的原子，故填“”；中心原子的价层电子对数为 ，故其模型为平面三角形； ②基态氧原子的电子排布式为，根据洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同， a．图a中轨道的单电子自旋方向均相同，与基态氧原子的电子排布一致，属于基态，a不符合题意； b．图b中轨道的一个电子跃迁到了轨道，属于激发态，b符合题意； c．图c中轨道的一个电子跃迁到了轨道，属于激发态，c符合题意； d．图d中轨道的单电子自旋方向均相同，与基态氧原子的电子排布一致，属于基态，d不符合题意； 故选bc； 【小问2详解】 a．在水中能电离出和，分子中含有氧元素，属于含氧酸，a正确； b．是弱酸，属于弱电解质，b错误； c．由非金属元素组成，属于共价化合物，c错误； d．的水溶液能导电，属于电解质，d错误； 故选a； 【小问3详解】 根据题干信息，溶液与溶液反应生成难溶于水的沉淀，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 从化学方程式可以看出，该处理方法会生成气体，是一种有毒气体，直接排放到空气中会造成大气的二次污染，因此该方法不是最佳方法； 【小问5详解】 反应中酸性溶液由橙色变为绿色（），说明被还原，则在反应中作还原剂，表现出还原性，被氧化为。根据氧化还原反应得失电子守恒（从降至，从升至）和电荷守恒，配平后的离子方程式为：。 18. 有机化合物F是某药物合成的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_________。 （2）C→D的化学方程式为______________________________________________________。 （3）E中含氧官能团的名称是_________；E→F的转化分两步进行，第一步是加成反应，则第二步的反应类型是_________。 （4）化合物D()含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 ①能使溶液显色 ②有1个基团 ③与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀 ④苯环上有3个取代基 满足上述①②③，且苯环上有两种取代基的同分异构体中，核磁共振氢谱面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_________________。 （5）以甲苯和甲醇为原料，合成的路线如下： 路线中M的名称是_________；N的结构简式为_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. (酮)羰基 ②. 消去反应 （4） ①. 20 ②. （5） ①. 苯甲酸 ②. 【解析】 【分析】根据B的结构简式可逆推得A的结构简式为，A→B发生取代反应，其-CI被-CN取代.，B中苯环上的取代基-CN在酸性条件下发生水解生成-COOH，C为，C在浓硫酸、加热条件下与甲醇发生酯化反应生成D和水，D和发生取代反应生成E和甲醇，E和N2H4发生反应生成F和水，据此进行解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知C（）在浓硫酸、加热条件下与甲醇发生酯化反应生成D和水，化学方程式为； 【小问3详解】 观察E的结构简式，其含氧官能团为(酮)羰基；E→F的过程中，第一步是N2H4与羰基的加成反应，第二步是消去反应(消去水分子)，最终将碳氧双键转化为C=N-NH2，故第二步的反应类型为消去反应； 【小问4详解】 ①能使FeCl3溶液显色，说明结构中含有酚羟基；②与新制Cu(OH)2溶液反应有砖红色沉淀，说明结构中含有-CHO；③苯环上有3个取代基，有1个-CF3基团；当苯环上的三个支链分别为-OH、-CF3和-CH2CHO时，固定-OH、-CF3处于邻位时，-CH2CHO在苯环上的位置有4种情况，固定-OH、-CF3处于间位时，-CH2CHO在苯环上的位置也有4种情况，固定-OH、-CF3处于对位时，-CH2CHO在苯环上的位置含有2种情况，含此三个支链的结构有10种；当苯环上的三个支链分别为-OH、-CH2CF3和-CHO，同样是三个不同的支链，同理此时依然有10种不同的结构，故符合①②③④四种条件的同分异构体一共有10+10=20种；其中苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1：1，说明分子结构中有5种等效氢，个数比为2：2：1：1：1，则该种同分异构体为：； 【小问5详解】 甲苯经酸性高锰酸钾氧化生成，再与CH3OH发生酯化反应生成；甲苯在FeCl3作用下与Cl2发生对位取代反应，生成，和CuCN发生反应生成N（），N和反应生成目标产物，所以路线图中M的结构为，N的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末测试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： C. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D. 甲醛与苯酚的缩聚产物线型酚醛树脂的结构简式： 3. 下列实验装置(省略部分夹持装置)或操作能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取中的S B．除去乙烯中的 C．向容量瓶中转移溶液 D．检验溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每22.4 L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中23 gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中1 mol与足量反应转移电子的数目为 D. 100 mLNaClO溶液中，的数目为 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 氨水溶解： 7. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B 氯化钠溶液中溶质粒子直径小于1 nm 光照时不能产生丁达尔效应 C 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 D 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错误的是 A. 能发生消去反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 1 mol L最多能与4 mol 发生加成反应 D. L中存在3个手性碳原子 9. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>X>Y>W B. 简单氢化物的稳定性：X>Y C. 电负性：W>X D. 第一电离能：Y<Z 10. 我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al合成了具有优良生物相容性的PLGA。下列叙述正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. (R)-MeG分子中所有碳原子共平面 C. 聚合反应过程中，a键发生断裂 D. PLGA在碱性条件下彻底水解生成两种化合物 11. 已知的晶胞是立方体结构，边长为a nm，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 分子中键角小于 B. 中的配体是、 C. 1 mol与足量的溶液反应，生成2 mol氯化银沉淀 D. 该晶体的密度为 12. 传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C. 实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D. 用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 13. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法错误的是 A. 反应①中只有极性共价键断裂 B. ②中反应为 C. 总反应中每生成1mol，转移2 mol电子 D. 1 mol最多能消耗1 molNaOH 14. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. 单质M在反应中只能作还原剂 B. 氧化物与氧化物b的反应属于氧化还原反应 C. 固态氧化物c可用于人工降雨 D. 单质d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 用溶液氨浸含锌废催化剂(主要成分为及少量、铁和铅的氧化物等)，回收高纯氧化锌的工艺流程如下： （1）基态镍原子未成对电子数目为_________。 （2）为表征纳米的晶体结构，可通过_________实验测得。 （3）“浸出液”主要成分为及少量的，请写出“净化”工序的离子方程式：___________________________。 （4）“滤渣1”中主要含有_________(填化学式)。 （5）丁二酮肟(DMG)可用于检验“净化液”中是否含有少量，反应的离子方程式如下： Ni-DMG为鲜红色螯合物，结构稳定，下列说法正确的有_________(填标号)。 A. 的化合价为+4 B. 该配合物的配位数为4 C. 该配合物中配位原子只有N原子 D. 该配合物中含有的化学键有氢键、极性键、配位键等 （6）流程中可循环利用的物质是_________(填化学式)。 （7）经实验测定“滤渣2”的主要成分为碱式碳酸锌[]，请写出其煅烧的化学方程式___________________________。 16. 18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。反应原理为： 实验流程如下： 实验中取用乙二醇6.2 g(0.10 mol)、1，2-二氯乙烷11.25 g(0.09 mol)，钠为足量，经实验测定，最终得到18-冠-6产品2.52 g。 已知：①实验在通风橱内进行； ②1，2-二氯乙烷(沸点83.5℃)易溶于乙醇，18-冠-6(熔点38℃、沸点116℃，摩尔质量为264 g/mol)常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5 g，易溶于热的乙醇。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是_________。 （2）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是____________________________________。 （3）下列操作不正确的是_________(填标号)。 A. 实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B. 加热回流前应先通冷却水，再进行其它操作 C. 恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 D. 步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 （4）经步骤Ⅱ后得到混合物M1，趁热过滤的目的是___________________________。 （5）图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、_________的作用。 （6）甲苯和溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯和溶液混合、振荡，溶液可快速褪色，原因是___________________________。 （7）该实验的产率为_________%(保留两位有效数字)。 17. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。 （1）①第一电离能：O_____N(填“>”“<”或“=”)，的VSEPR模型为_________。 ②下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有_________(填标号)。 a． b． c． d． （2）从物质分类角度来看，是_________(填标号)。 a．含氧酸 b．强电解质 c．离子化合物 d．非电解质 （3）溶液与溶液反应的离子方程式为___________________________。 （4）将含的废水直接排放会引起水体严重污染，排放前处理方法之一如下：。但用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_____________________________________。 （5）亚硝酸钠与酸性溶液反应，溶液由橙色变为绿色()，说明亚硝酸钠具有_________(填“氧化性”或“还原性”)，其反应的离子方程式为_________。 18. 有机化合物F是某药物合成的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_________。 （2）C→D的化学方程式为______________________________________________________。 （3）E中含氧官能团的名称是_________；E→F的转化分两步进行，第一步是加成反应，则第二步的反应类型是_________。 （4）化合物D()含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 ①能使溶液显色 ②有1个基团 ③与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀 ④苯环上有3个取代基 满足上述①②③，且苯环上有两种取代基的同分异构体中，核磁共振氢谱面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_________________。 （5）以甲苯和甲醇为原料，合成的路线如下： 路线中M的名称是_________；N的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $