河南驻马店市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026学年度第二学期期末测试 高二化学试题参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B C D B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D B C A B 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分） （1）2（2分） （2）X射线衍射（2分） （3）（2分，配平错误扣1分） （4）Ni、Zn（2分，漏答给1分，错答不给分） （5）BC（2分，漏选给1分，错选不给分） （6）（2分） （7）（2分，气体符号不标不扣分，无条件扣1分，配平错误扣1分） 16．（14分） （1）球形冷凝管（2分） （2）（2分，气体符号不标不扣分，配平错误扣1分） （3）AC（2分，漏选给1分，错选不给分） （4）过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降（2分，合理即可） （5）防止暴沸（2分） （6）18-冠-6能自主识别形成超分子，而将从水相带入有机相，同时也随之进入有机相，从而与甲苯快速发生反应（2分，合理即可） （7）32（2分） 17．（15分） （1）①<（1分）；平面三角形（2分） ②bc（2分，漏选给1分，错选不给分） （2）a（2分） （3）（2分，沉淀符号不标不扣分，配平错误扣1分） （4）反应生成了NO，该物质会造成大气污染（2分，合理即可） （5）还原性（2分）；（2分，配平错误扣1分） 18．（15分） （1）（2分） （2）（2分，无条件扣1分，配平错误扣1分） （3）（酮）羰基（1分）；消去反应（2分） （4）20（2分）；（2分） （5）苯甲酸（2分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末测试 高二化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3．考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．侯德榜发明了以、和NaCl为原料的联合制碱法 2．下列化学用语或图示错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．反-1,2-二氟乙烯的结构式： C．基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D．甲醛与苯酚的缩聚产物线型酚醛树脂的结构简式： 3．下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取中的S B．除去乙烯中的 C．向容量瓶中转移溶液 D．检验溶液中是否含有 4．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每22.4 L（标准状况）含原子的数目为 B．反应②中23 gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中1 mol与足量反应转移电子的数目为 D．100 mLNaClO溶液中，的数目为 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．氨水溶解： 7．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金刚砂（SiC）属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B 氯化钠溶液中溶质粒子直径小于1 nm 光照时不能产生丁达尔效应 C 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 D 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 8．化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错误的是 A．能发生消去反应 B．能使酸性溶液褪色 C．1 molL最多能与4 mol发生加成反应 D．L中存在3个手性碳原子 9．单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>X>Y>W B．简单氢化物的稳定性：X>Y C．电负性：W>X D．第一电离能：Y<Z 10．我国研究人员利用手性催化剂合成了具有优良生物相容性的PLGA。下列叙述正确的是 A．该反应为缩聚反应 B．聚合反应过程中，a键发生断裂 C．分子中所有碳原子共平面 D．PLGA在碱性条件下水解生成两种化合物 11．已知的晶胞是立方体结构，边长为a nm，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，结构示意图如下。下列说法错误的是 A．分子中键角小于 B．中的配体是、 C．1 mol与足量的溶液反应，生成2 mol氯化银沉淀 D．该晶体的密度为 12．传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A．属于酸性氧化物 B．可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C．实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标况下的体积为2.24 L D．用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 13．乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（）的过程示意图如下。 下列说法错误的是 A．反应①中只有极性共价键断裂 B．②中反应为 C．总反应中每生成1 mol，转移2 mol电子 D．1 mol最多能消耗1 molNaOH 14．单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．单质M在反应中只能作还原剂 B．氧化物与氧化物b的反应属于氧化还原反应 C．固态氧化物c可用于人工降雨 D．单质d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）用溶液氨浸含锌废催化剂（主要成分为ZnO及少量NiO、铁和铅的氧化物等），回收高纯氧化锌的工艺流程如下： （1）基态镍原子未成对电子数目为_________。 （2）为表征纳米ZnO的晶体结构，可通过_________实验测得。 （3）“浸出液”主要成分为及少量的，请写出“净化”工序的离子方程式：___________________________。 （4）“滤渣1”中主要含有_________（填化学式）。 （5）丁二酮肟（DMG）可用于检验“净化液”中是否含有少量，反应的离子方程式如下： Ni-DMG为鲜红色螯合物，结构稳定，下列说法正确的有_________（填标号）。 A．Ni的化合价为+4 B．该配合物的配位数为4 C．该配合物中配位原子只有N原子 D．该配合物中含有的化学键有氢键、极性键、配位键等 （6）流程中可循环利用的物质是_________（填化学式）。 （7）经实验测定“滤渣2”的主要成分为碱式碳酸锌[]，请写出其煅烧的化学方程式___________________________。 16．（14分）18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。反应原理为： 实验流程如下： 实验中取用乙二醇6.2 g（0.10 mol）、1,2-二氯乙烷11.25 g（0.09 mol），钠为足量，经实验测定，最终得到18-冠-6产品2.52 g。 已知：①实验在通风橱内进行； ②1,2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇，18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃，摩尔质量为264 g/mol）常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5 g，易溶于热的乙醇。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是_________。 （2）步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是____________________________________。 （3）下列操作不正确的是_________（填标号）。 A．实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B．加热回流前应先通冷却水，再进行其它操作 C．恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 D．步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 （4）经步骤Ⅱ后得到混合物M1，趁热过滤的目的是___________________________。 （5）图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、_________的作用。 （6）甲苯和溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯和溶液混合、振荡，溶液可快速褪色，原因是___________________________。 （7）该实验的产率为_________%（保留两位有效数字）。 17．（15分）亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。 （1）①第一电离能：O_____N（填“>”“<”或“=”），的VSEPR模型为_________。 ②下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有_________（填标号）。 a． b． c． d． （2）从物质分类角度来看，是_________（填标号）。 a．含氧酸 b．强电解质 c．离子化合物 d．非电解质 （3）溶液与溶液反应的离子方程式为___________________________。 （4）将含的废水直接排放会引起水体严重污染，排放前处理方法之一如下：。但用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_____________________________________。 （5）亚硝酸钠与酸性溶液反应，溶液由橙色变为绿色（），说明亚硝酸钠具有_________（填“氧化性”或“还原性”），其反应的离子方程式为_________。 18．（15分）有机化合物F是某药物合成的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_________。 （2）C→D的化学方程式为______________________________________________________。 （3）E中含氧官能团的名称是_________；E→F的转化分两步进行，第一步是加成反应，则第二步的反应类型是_________。 （4）化合物D（）含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①能使溶液显色 ②有1个基团 ③与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀 ④苯环上有3个取代基 满足上述①②③，且苯环上有两种取代基的同分异构体中，核磁共振氢谱面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_________________。 （5）以甲苯和甲醇为原料，合成的路线如下： 路线中M的名称是_________；N的结构简式为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $