精品解析：河南省驻马店市树人高级中学2024-2025学年高二下学期期末模拟化学试卷

驻马店市树人高级中学2023级化学期末模拟试卷 时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-79.9 一、单选题(共16小题，每题3分，共48分)。 1. 下列说法正确的是 A. 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 B. CO的标准燃烧热是，则反应的 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D. 用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀，并非电解原理，A错误； B．CO的标准燃烧热是，即1mol CO完全燃烧生成CO2放热283.0kJ，故2mol CO完全燃烧放热，其逆反应的，B正确； C．反应能否自发进行需要结合焓变和熵变，通过吉布斯自由能公式判断，不能仅由反应放热或吸热决定，C错误； D．测定溶液pH时，pH试纸不能湿润，否则会稀释待测溶液，导致测定结果可能存在误差，D错误； 故选B。 2. 表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 证明乙醇具有氧化性 B 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 制备三溴苯酚 C 向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸馏 除去乙醚中的苯酚 D 将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液 鉴别食盐与亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性、均为强氧化剂，与乙醇反应时乙醇被氧化，体现乙醇的还原性而非氧化性，A错误； B．制备三溴苯酚需使用过量浓溴水，滴加稀溴水时生成的三溴苯酚会溶解在过量苯酚中，无法得到产物，B错误； C．苯酚可与反应生成沸点高、难挥发的苯酚钠，乙醚沸点低，蒸馏可将乙醚蒸出，能实现除去乙醚中苯酚的目的，C正确； D．和与反应均生成白色沉淀（、），仅加无法鉴别，D错误； 故选C。 3. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 在密闭容器中通入水蒸气 B. 升温 C. 保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 D. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入水蒸气，反应物气态水的浓度增大，反应速率加快，A错误； B．升高温度，化学反应的反应速率会增大，B错误； C．保持压强不变，充入氦气，容器体积增大，参与反应的气态物质浓度降低，反应速率减慢，C错误； D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体的浓度均未改变，所以反应速率不变，D正确； 故选D。 4. 为了除去氯化镁酸性溶液中的离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A. 稀氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀氨水会引入杂质氯化铵，且不易控制用量，故不选A； B．加入氢氧化钠，引入杂质氯化钠，且不易控制用量，故不选B； C．加入碳酸钠，引入杂质氯化钠，且不易控制用量，故不选D； D．碳酸镁不溶于水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳、水，加入碳酸镁调节pH，促使生成氢氧化铁沉淀，不会引入新杂质，故选D； 选D。 5. 汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是 A. 充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4 B. 放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol C. 放电时溶液中H+向负极移动 D. 充电时阳极附近溶液的pH减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．充电时阴极发生得电子的还原反应，选项给出的是失电子的氧化反应（实际是放电时负极的反应），充电阴极的正确反应为​，A错误； B．结合总反应，反应转移电子时，总共消耗，不是，B错误； C．放电（原电池）中，阳离子向正极移动，因此向正极移动，C错误。 D．充电时阳极反应为​，反应生成，阳极附近氢离子浓度升高，溶液减小，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 在含大量的溶液中： B. 能使甲基橙试液变红的溶液中： C. 在水电离出的的溶液中： D. 在pH=1的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，A错误； B．能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液，、、、在酸性条件下相互之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下与反应，碱性条件下与反应，且与本身也能发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．pH=1的溶液为强酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 对于反应，下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，400℃比200℃先达到平衡，符合“先拐先平温度高”的规律；该反应，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，B的物质的量分数应减小，图像中400℃平衡时B的物质的量分数高于200℃，不符合规律，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大；正反应吸热，升高温度平衡正向移动，同压强下温度越高A的转化率越大，图像中压强越大、温度越高A的转化率越大，符合规律，B正确； C．升高温度平衡正向移动，反应物C被消耗，C的物质的量分数应随温度升高而减小，但图像中C的物质的量分数随温度升高而增大；且增大压强平衡正向移动，同温度下压强越大C的物质的量分数越小，图像中压强越大C的物质的量分数越大，均不符合规律，C错误； D．正反应吸热，升高温度平衡正向移动，A的转化率应随温度升高而增大，但图像中A的转化率随温度升高而减小，不符合规律，D错误； 故选B。 8. 下列有机反应属于同一反应类型的是 A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇 C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 苯制环己烷、乙酸乙酯水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的原子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确； B．苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，反应类型不同，故B错误； C．乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，反应类型不同，故C错误； D．苯制环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，反应类型不同，故D错误； 答案选A。 【点睛】明确取代反应、加成反应、氧化反应的概念是解本题的关键。注意酯化反应、酯的水解反应、氨基酸的成肽反应、硝化反应等都属于取代反应。 9. 下列关于有机物的表述正确的是 A. 油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物 B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C. 石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油 D. 实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉、蛋白质都是可水解的高分子化合物，而油脂也能够水解，但是油脂不属于高分子化合物，故A错误； B．乙烯、苯分子中所有原子共平面，而乙酸分子中甲基为四面体结构，所以乙酸分子中的所有原子不可能共平面，故B错误； C．石油催化裂化可以使大分子的烃分解获得更多的小分子的轻质油，如汽油，故C正确； D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的反应中，羧酸脱去羟基、醇脱氢，水中氧原子来自乙醇，正确的反应方程式为：，故D错误； 故选C。 10. 分子式的同分异构体中(不考虑立体异构)，能与金属钠反应生成氢气，能被氧化为醛又能在浓硫酸作用下生成烯烃的有 A. 3种 B. 4种 C. 7种 D. 8种 【答案】A 【解析】 【详解】分子式的同分异构体满足条件：能与金属钠反应生成氢气，说明分子含羟基，属于醇类；能被氧化为醛，说明羟基连接的碳原子上有2个氢原子，即存在结构；能在浓硫酸作用下生成烯烃（消去反应），说明与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子。符合条件的醇可表示为，其中为（丁基），丁基共4种，逐一判断：① 正丁基：对应醇，邻位碳有氢，符合要求；② 异丁基：对应醇，邻位碳有氢，符合要求；③ 仲丁基：对应醇，邻位碳有氢，符合要求；④ 叔丁基：对应醇，邻位碳无氢，不能发生消去反应，不符合要求。综上共3种符合条件的同分异构体，故选A。 11. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.苯酚和乙醇中都含有羟基，苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，这是由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基氢能发生电离，能用原子团间的相互影响导致化学性质的不同解释； B.乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，但乙烷属于烷烃，和溴水不能发生加成反应，这与有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同没有关系； C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可看成甲烷中1个H原子被苯基代替，由于苯环对甲基的影响，使甲苯中的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能用原子团间的相互影响导致化学性质的不同解释； D.甲苯可看成苯中1个H原子苯甲基代替，发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯常温下就能进行，这是由于甲基对苯环的影响，使甲苯中处于甲基邻、对位的苯环氢更活泼，更易被取代，能用原子团间的相互影响导致化学性质的不同解释； 答案选B。 12. 有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是 A. Ⅳ不可能合成得到 B. Ⅱ与苯互为同分异构体 C. Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子Ⅳ中碳原子形成5个共价键，所以不可能合成，故A正确； B．Ⅱ的分子式为C6H6，与苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．分子的二氯代物有3种，所二氯取代产物和六氯取代产物种数一样，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种，故C正确； D．Ⅰ的化学式为C4H4、Ⅱ的化学式为C6H6、Ⅲ的化学式为C8H8，实验式都是CH，故D错误； 故选D。 13. 下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 ①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2，气液分离 ②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 ③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液 ④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①光照条件下氯气容易和乙烷发生取代反应，①不正确； ②可以通过溴水来除去乙烯。饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，②正确； ③乙酸和氢氧化钠发生中和反应，苯不溶于水，分液即可除去，③正确； ④生石灰能和乙酸反应，生成高沸点的乙酸钙，蒸馏即得到乙醇，④正确； 除杂方法正确的是②③④，答案B。 14. 下列命名正确的是 A. 三甲苯 B. 3-氯丙烯 C. 甲基丙醇 D. 甲基丁炔 【答案】B 【解析】 【详解】 A．苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故甲基在号、号和号碳原子上，故名称为，，三甲苯，故A错误； B．烯烃命名时，将含碳碳双键的最长碳链作为主链，从距离碳碳双键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，并表示出官能团的位置，故碳碳双键在号和号碳原子间，在号碳原子上有一个氯原子，故名称为氯丙烯，故B正确； C．醇命名时，选择连有羟基碳原子的最长碳链作为主链，故主链上有个碳原子，称为丁醇，从离羟基最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故羟基在号碳原子上，称为丁醇，故C错误； D．炔烃命名时，将含碳碳三键的最长碳链作为主链，故主链上有个碳原子，从碳碳三键最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故碳碳三键在号和号碳原子间，在号碳原子上有一个甲基，故名称为甲基丁炔，故D错误； 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 与 互为同素异形体 B. 与互为同系物 C. 的同分异构体有 种，其沸点各不相同 D.  的名称是二甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体指由同种元素形成的不同单质的关系，不是分子之间的关系，A错误； B．的结构未知，故和2-丁烯之间的关系不清楚，B错误； C．的同分异构体有 种，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，沸点不同，C正确； D． 的名称是2，4-二甲基戊烷，D错误； 故选C。 16. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 二氧化碳的电子式为 B. 基态氧原子的价层电子排布式为 C. 二氧化碳分子中的碳原子采取杂化方式 D. 元素的电负性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳的电子式为，A错误； B．基态氧原子的价层电子排布式为，B错误； C．二氧化碳分子中的碳原子采取sp杂化方式，C错误； D．元素的非金属性越强，电负性越强，则元素的电负性：，D正确； 故答案为；D。 二、填空题(每空2分，共52分)。 17. I.按要求回答下列问题。 （1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①；②。则石墨转化为金刚石的反应热____。 （2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：_______。 （3）已知25℃时，的，H2CO3 的，，等物质的量浓度的下列溶液中，的浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。 ①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 Ⅱ.氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应： （4）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的_______0、_______0(填“”、“”或“=”)。 （5）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 A. B. 单位时间内生成的同时生成 C. 混合气体的密度不再改变 D. 容器内压强不随时间的变化而变化 （6）一定温度下，向2L密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，保持体积不变，0.5 min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH3，则平均反应速率_______，该温度下的平衡常数_______。若升高温度，值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） （3） ③>④>①>② （4） ①. ②. （5）BD （6） ①. ②. （或） ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应，可由反应②-反应①得到，故。 【小问2详解】 与过量浓氨水反应生成稳定的四氨合铜配离子，无沉淀生成，配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 水解显酸性：。③中电离出抑制水解，浓度最大；④中不影响水解，浓度次之；①中水解显碱性促进水解；②中水解程度大于，对水解的促进作用更强，浓度最小。 【小问4详解】 合成氨反应气体总计量数减小，混乱度降低，故；反应自发要求，因，故必须才能满足低温下自发。 【小问5详解】 A．速率比不符合化学计量数关系，正确应为，A错误； B．生成为逆反应，生成为正反应，速率符合计量数比，说明正逆反应速率相等，达到平衡，B正确； C．恒容容器中气体总质量不变，密度始终恒定，不能判断平衡，C错误； D．反应前后气体计量数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，达到平衡，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 平衡时生成，则消耗的物质的量为，； 平衡时、、，代入平衡常数表达式计算得； 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小。 18. 我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题 （1）基态铬原子的价电子排布式为_______；基态硫原子核外电子的运动状态有_______种。 （2）同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）硫元素能形成多种微粒如、、、、等。的中心原子的杂化类型是_______。 （4）中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为_______(填标号)。 A． B． C． （5）某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 16 （2）P＞S＞Si （3）sp3 （4）B （5）CaCrO3 【解析】 【小问1详解】 Cr为24号元素，位于第四周期第ⅥB族，价层电子排布式为3d54s1；S原子核外有16个电子，核外电子的运动状态有16种； 【小问2详解】 同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅤA族的第一电离能比相邻元素的大，故Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为：P＞S＞Si； 【小问3详解】 中S原子的价层电子对数为4+=4，为sp3杂化； 【小问4详解】 根据化合物中元素化合价代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明存在-1价的氧元素的过氧根，一个氧离子中O元素化合价为-2价，离子符号为O2-，则CrO5中过氧键为2个，其结构式为B； 【小问5详解】 根据该晶胞结构，由图可知，Ca位于顶点，个数为8×=1，O位于面心，个数为6×=3，1个Cr位于体心，Ca：Cr：O=1：1：3，化学式为：CaCrO3。 19. 温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。 已知：R1-CH2BrR1-CH=CH-R2，请回答下列问题： （1）①A的分子式为____________； ②由A生成B的反应类型为____________； （2）①D中的官能团名称为__________； ②C的结构简式为___________。 （3）F→G的化学反应方程式为______________。 （4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体； ③苯环上只有两个取代基。 【答案】（1） ①. C6H12O3 ②. 取代反应 （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. (CH3)2CHCHO （3） （4） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B与C发生已知反应生成D，结合B和D的结构以及已知反应的成键断键结构可得C的结构为：(CH3)2CHCHO，结合E、G的结构特点可知E与溴单质发生取代反应生成F ， F与CH3ONa发生取代反应生成G ，G在一定条件下转化成H，D和H发生取代反应生成I，据此分析解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可得A的分子式为：C6H12O3，A与溴单质发取代反应生成B； 【小问2详解】 由D的结构简式可知其含有碳碳双键和羧基两种官能团，由以上分析知C为(CH3)2CHCHO； 【小问3详解】 F与CH3ONa发生取代反应生成G ，反应为： ； 【小问4详解】 G 的同分异构体中，同时符合①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明存在酚羟基结构； ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明存在羧基，若苯环上两个支链为-OH、-CH2COOH，则有邻间、对三种结构；共计3种符合；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 驻马店市树人高级中学2023级化学期末模拟试卷 时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-79.9 一、单选题(共16小题，每题3分，共48分)。 1. 下列说法正确的是 A. 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 B. CO的标准燃烧热是，则反应的 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D. 用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH 2. 表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 证明乙醇具有氧化性 B 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 制备三溴苯酚 C 向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸馏 除去乙醚中的苯酚 D 将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液 鉴别食盐与亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 3. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 在密闭容器中通入水蒸气 B. 升温 C. 保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 D. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 4. 为了除去氯化镁酸性溶液中的离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A. 稀氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 5. 汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是 A. 充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4 B. 放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol C. 放电时溶液中H+向负极移动 D. 充电时阳极附近溶液的pH减小 6. 下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 在含大量的溶液中： B. 能使甲基橙试液变红的溶液中： C. 在水电离出的的溶液中： D. 在pH=1的溶液中： 7. 对于反应，下列图象正确的是 A. B. C. D. 8. 下列有机反应属于同一反应类型的是 A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇 C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 苯制环己烷、乙酸乙酯水解 9. 下列关于有机物的表述正确的是 A. 油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物 B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C. 石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油 D. 实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为 10. 分子式的同分异构体中(不考虑立体异构)，能与金属钠反应生成氢气，能被氧化为醛又能在浓硫酸作用下生成烯烃的有 A. 3种 B. 4种 C. 7种 D. 8种 11. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行 12. 有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是 A. Ⅳ不可能合成得到 B. Ⅱ与苯互为同分异构体 C. Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验式不同 13. 下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 ①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2，气液分离 ②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 ③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液 ④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 14. 下列命名正确的是 A. 三甲苯 B. 3-氯丙烯 C. 甲基丙醇 D. 甲基丁炔 15. 下列说法正确的是 A. 与 互为同素异形体 B. 与互为同系物 C. 的同分异构体有 种，其沸点各不相同 D.  的名称是二甲基戊烷 16. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 二氧化碳的电子式为 B. 基态氧原子的价层电子排布式为 C. 二氧化碳分子中的碳原子采取杂化方式 D. 元素的电负性： 二、填空题(每空2分，共52分)。 17. I.按要求回答下列问题。 （1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①；②。则石墨转化为金刚石的反应热____。 （2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：_______。 （3）已知25℃时，的，H2CO3 的，，等物质的量浓度的下列溶液中，的浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。 ①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 Ⅱ.氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应： （4）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的_______0、_______0(填“”、“”或“=”)。 （5）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 A. B. 单位时间内生成的同时生成 C. 混合气体的密度不再改变 D. 容器内压强不随时间的变化而变化 （6）一定温度下，向2L密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，保持体积不变，0.5 min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH3，则平均反应速率_______，该温度下的平衡常数_______。若升高温度，值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题 （1）基态铬原子的价电子排布式为_______；基态硫原子核外电子的运动状态有_______种。 （2）同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）硫元素能形成多种微粒如、、、、等。的中心原子的杂化类型是_______。 （4）中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为_______(填标号)。 A． B． C． （5）某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_______。 19. 温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。 已知：R1-CH2BrR1-CH=CH-R2，请回答下列问题： （1）①A的分子式为____________； ②由A生成B的反应类型为____________； （2）①D中的官能团名称为__________； ②C的结构简式为___________。 （3）F→G的化学反应方程式为______________。 （4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体； ③苯环上只有两个取代基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $