精品解析：河南郑州市2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列关于河南特产相关物质的描述，正确的是 A. 开封汴绣的原料蚕丝，其主要成分纤维素是天然有机高分子化合物 B. 郑州烩面的主要成分淀粉，在酶的催化下水解生成葡萄糖 C. 洛阳唐三彩的主要成分陶瓷，广泛用于制作现代通信材料光导纤维 D. 安阳殷墟出土的青铜鼎，主要成分是铜合金，属于特种合金材料 2. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为6的碳原子 B. 乙烷的结构式 C. 甲烷的球棍模型 D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列物质中，只含共价键的是 A. H2SO4 B. NH4Cl C. MgO D. Ca(OH)2 4. 下列说法中，不正确的是 A. 氘和氚互为同位素 B. CH3Br和互为同系物 C. 和是同一种物质 D. O3与O2互为同素异形体 5. 鉴别下列常见物质的方法不正确的是 A. 鉴别正戊烷和异戊烷可用氢氧化钠溶液 B. 鉴别甲烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液 C. 鉴别苯和己烯可用溴水溶液 D. 鉴别氯化钠溶液和氯化钡溶液可用鸡蛋清 6. NaCl固体在溶于水和受热熔化时，形成的离子种类如图所示： (s：固态，l：液态，aq：水溶液)，下列说法不正确的是 A. 过程①和过程②断裂的化学键相同 B. 过程①所得溶液比纯水导电能力增强 C. HCl(s)也可发生过程②形成H+(l)和Cl-(l) D. 氯化钠熔化时需要较多的能量，熔点较高，说明钠离子和氯离子之间存在强烈的相互作用 7. 利用CCl4萃取碘水中的碘单质实验后，某化学兴趣小组为回收有机溶剂和残余碘单质，设计如下所示方案，下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A B. 步骤Ⅰ中，Na2CO3溶液呈碱性，能与碘单质反应 C. 试剂X可用稀硫酸 D. 粗I2可用升华法进一步提纯 8. 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期主族元素原子序数依次增大，甲元素参与形成的化合物种类最多，乙元素简单氢化物能用作制冷剂，是重要的化肥原料之一，丙元素最高化合价与周期数相同。丁元素原子核外的最外层电子数是最内层电子数的三倍，下列叙述不正确的是 A. 甲元素的某种核素可用于文物年代确定 B. 乙元素的单质常用作保护气 C. 丙元素的某种化合物可用作治疗胃酸的药物 D. 戊元素和丁元素的单质都可用于自来水的杀菌消毒 9. 阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为，下列说法不正确的是 A. 阿司匹林可以发生酯化反应 B. 阿司匹林存放时要与纯碱分开 C. 阿司匹林在适当条件下能发生水解反应 D. 与阿司匹林官能团相同的同分异构体还有两种 10. 如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住并使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后观察到的现象是 A. 两圈仍保持平衡 B. 铁圈有气泡产生，两圈摇摆不定 C. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 D. 银圈上有红色物质析出，向下倾斜 11. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于观察钠与水的反应 B. 图②可用于检验硝酸铵溶解过程的热量变化 C. 图③可用于分离乙酸乙酯和乙醇 D. 图④可用于验证C和Si的非金属性强弱 12. 在一定温度和压强下，m g有机物X和足量金属Na反应得到，另取m g有机物X和足量的溶液反应得到，若，则有机物X可能是 A. B. C. D. 13. 下列根据元素周期律进行的推测不合理的是 选项 已知 推测 A Si是常温下性质稳定的半导体材料 Ge也是半导体材料 B Ca与冷水剧烈反应 Ba与冷水反应更剧烈 C HCl分解温度为1300℃，HI分解温度为230℃ HBr分解温度：1300℃>t>230℃ D H2SO4是强酸 酸性：H3PO4>H2SO4 A. A B. B C. C D. D 14. CO2资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在Mn为载体Ni催化剂作用下生成甲烷的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 过程I有非极性共价键断裂和极性共价键形成 B. 过程Ⅲ有化学键的形成，所以是放热过程 C. CO2分子空间结构为直线形，H2O分子空间结构为角形 D. 增加载体上羟基的数目，可加快CO2的转化速率 15. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 0~5 min用B表示的平均反应速率为 B. 反应在15 min时才达到平衡 C. 平衡状态时 D. 反应时间延长到30 min，物质B的含量为0.8 mol 16. 用溶液、溶液和蒸馏水进行如下实验，测量浑浊度随时间的变化并绘制曲线。和反应原理为： 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 10 30 20 ② 20 30 10 ③ 30 30 x ④ 30 20 10 ⑤ 30 10 20 下列说法不正确的是 A. 实验①②③或③④⑤均可说明当其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 B. 实验③中 C. 提高实验②反应温度，其浑浊度曲线应为a D. 改变溶液浓度比改变溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5大题，共52分) 17. 常见的短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 主要化合价 +2 +6、-2 +3 +7、-1 -2 +1 -3、+5 （1）元素E在周期表中的位置__________________，F与E形成原子个数为1∶1化合物的电子式__________________。 （2）B、D两种元素非金属性强弱顺序是__________________(填元素符号)，能证明这一结论的是________________________________。 a．原子半径：B>D b．B元素含氧酸酸性强于D元素的含氧酸 c．Fe分别与D和B单质反应生成的产物中Fe的化合价：D>B （3）C、F两种元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为__________________。 （4）A、B、C元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。 （5）F、G两种元素可以构成汽车安全气囊中普遍使用的物质，写出该物质在碰撞过程中发生的化学方程式___________________________________________________________。 18. 氢能是重要的新能源之一，河南省工业级氢气部分来源于叶县河南神马氯碱化工股份有限公司。回答下列问题： （1）如图是反应过程中的能量变化图。 由图可知，生成需____(填“吸收”或“放出”)____kJ的能量。 （2）如图所示装置，可用于实验室制备少量氢气。 ①图二装置中铜片和电流表的现象为___________________，产生氢气的电极反应方程式为___________________，溶液中向_____(填“Zn”或“Cu”)极移动。 ②我校化学社团可选用装置_____(填“图一”或“图二”)快速制备氢气。 ③利用电化学原理将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。 下列说法正确的是_____。 A．石墨I为正极，发生还原反应 B．电池工作时，向石墨I电极处移动 C．石墨Ⅱ生成时，理论上外电路中通过2 mol电子 19. 工业上以生产甲醇()是减少碳排放的重要途径，反应原理为：。依据上述原理现进行如下实验，在容积为2.0 L的恒温密闭容器中充入3 mol的和0.8 mol的，测得部分物质的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）2 min内的化学反应速率为_______。 （2）已知物质A的平衡转化率。上述反应中H2的平衡转化率为_____。 （3）下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是_____(填序号)。 A. 容器内压强保持恒定 B. 容器内的物质的量分数保持不变 C. 容器内浓度与浓度之比为 D. 容器内气体密度不再改变 （4）当其他条件不变，仅改变下列条件时，判断上述反应化学反应速率将如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①压缩容器体积，化学反应速率_____。 ②充入适量Ar，化学反应速率_____。 20. 石油被誉为“工业的血液”，是人类重要的能源和化工原料，石油的综合利用既关系到能源供应，也与我们的日常生活、化工生产密切相关，部分转化关系如下： 已知：物质A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，物质D在温度低于16.6℃时会凝结成冰一样的晶体，物质E是具有水果香味的油状液体。回答下列问题： （1）工业上从石油气得到物质A的方法①是__________。 （2）石油分馏得到的汽油可做萃取剂，萃取所用到的玻璃仪器是__________，过程②获得的汽油不能用于萃取溴水，原因是__________。 （3）物质D中官能团的名称是_____，过程③的反应类型是__________。 （4）反应⑥的化学反应方程式为__________，我校化学社团将制备物质E装置改造如图所示，装置优点为_____________(写出一点即可)。 （5）物质F是广泛应用的高分子材料，反应⑦的化学反应方程式为_________________________________。 21. Ⅰ．溴元素主要以溴离子形式存在于海水(呈弱碱性)中，从海水中提Br2的工艺流程如图。 （1）步骤②的离子反应方程式为_______________________________________________。 （2）下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A. 在实验室中从海水得到浓缩海水，该过程需用到坩埚 B. 步骤①的目的是减少氯气的消耗量 C. 步骤③利用了Br2沸点较低，易挥发的性质 D. 步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2 Ⅱ．我校化学社团用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。 实验过程： ①先向A中加入0.2 mol苯和0.3 mol液溴，再将盛有少量铁粉的燃烧匙伸入液面以下。 ②反应结束后，打开K并鼓入空气，将B中混合液依次用水和稀NaOH溶液洗涤，分离出粗溴苯。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将滤液分离得到纯净的溴苯。 回答下列问题： （3）A中制备溴苯的化学反应方程式为________。 （4）试剂a为________，主要作用是________。 （5）能说明该反应为取代反应的实验现象为_____________。 （6）装置E中单向阀的作用是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列关于河南特产相关物质的描述，正确的是 A. 开封汴绣的原料蚕丝，其主要成分纤维素是天然有机高分子化合物 B. 郑州烩面的主要成分淀粉，在酶的催化下水解生成葡萄糖 C. 洛阳唐三彩的主要成分陶瓷，广泛用于制作现代通信材料光导纤维 D. 安阳殷墟出土的青铜鼎，主要成分是铜合金，属于特种合金材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，并非纤维素，A错误； B．淀粉属于多糖，在酶的催化作用下最终水解产物为葡萄糖，B正确； C．光导纤维的主要成分为，陶瓷的主要成分为硅酸盐，不能用于制作光导纤维，C错误； D．青铜是铜锡合金，属于传统普通合金，不属于特种合金材料，D错误； 故答案为B。 2. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为6的碳原子 B. 乙烷的结构式 C. 甲烷的球棍模型 D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的质子数为6，中子数为6的碳原子质量数为6+6=12，选项左下角质子数错误，正确的表示为，A错误； B．是乙烷的结构简式，结构式需要表示出分子中所有共价键，正确的结构式为，B错误； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，给出的球棍模型符合甲烷的结构特征，C正确； D．聚丙烯由加聚得到，重复单元主链只有2个碳原子，甲基为侧链，正确的结构简式为，D错误； 3. 下列物质中，只含共价键的是 A. H2SO4 B. NH4Cl C. MgO D. Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，组成元素均为非金属元素，分子内只存在H、S、O之间的共价键，A符合题意； B．属于离子化合物，和之间形成离子键，内部还存在共价键，不只含共价键，B不符合题意； C．属于离子化合物，和之间形成离子键，不存在共价键，C不符合题意； D．属于离子化合物，和之间形成离子键，内部还存在O和H的共价键，不只含共价键，D不符合题意； 故选A。 4. 下列说法中，不正确的是 A. 氘和氚互为同位素 B. CH3Br和互为同系物 C. 和是同一种物质 D. O3与O2互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氘的质子数为1，中子数为1；氚的质子数为1，中子数为2；质子数相同，中子数不同，属于氢元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．仅含1个溴原子，题图中物质为1,2-二溴乙烷，含2个溴原子，二者官能团数目不同，分子组成也不相差n个，不互为同系物，B错误； C．题图中两种有机物均为2-甲基丁烷，碳碳单键可旋转，二者结构完全一致，是同一种物质，C正确； D．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 5. 鉴别下列常见物质的方法不正确的是 A. 鉴别正戊烷和异戊烷可用氢氧化钠溶液 B. 鉴别甲烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液 C. 鉴别苯和己烯可用溴水溶液 D. 鉴别氯化钠溶液和氯化钡溶液可用鸡蛋清 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷和异戊烷均为烷烃，都不与氢氧化钠溶液反应，且都难溶于水、密度小于水，加入氢氧化钠溶液后均出现分层、上层为有机层的现象，无法鉴别，A错误； B．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，溶液无明显变化；乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，现象不同可以鉴别，B正确； C．苯与溴水发生萃取，分层后上层为橙红色有机层，下层为无色水层；己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，现象不同可以鉴别，C正确； D．鸡蛋清主要成分为蛋白质，氯化钡属于重金属盐，可使蛋白质变性产生沉淀，反应不可逆；氯化钠不属于重金属盐，使蛋白质盐析，加水又会溶解，现象不同可以鉴别，D正确； 故选A。 6. NaCl固体在溶于水和受热熔化时，形成的离子种类如图所示： (s：固态，l：液态，aq：水溶液)，下列说法不正确的是 A. 过程①和过程②断裂的化学键相同 B. 过程①所得溶液比纯水导电能力增强 C. HCl(s)也可发生过程②形成H+(l)和Cl-(l) D. 氯化钠熔化时需要较多的能量，熔点较高，说明钠离子和氯离子之间存在强烈的相互作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，过程①（溶于水电离）和过程②（受热熔化电离）都断裂的是离子键，化学键类型相同，A正确； B．NaCl溶于水电离出大量自由移动的、，溶液中自由移动离子浓度远大于纯水，导电能力比纯水强，B正确； C．HCl是共价化合物，液态HCl仍然以分子形式存在，不会电离出和，C错误； D．氯化钠熔化需要断裂和之间的离子键，熔点高、需要能量多，说明阴阳离子间的相互作用强烈，D正确； 故选C。 7. 利用CCl4萃取碘水中的碘单质实验后，某化学兴趣小组为回收有机溶剂和残余碘单质，设计如下所示方案，下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A B. 步骤Ⅰ中，Na2CO3溶液呈碱性，能与碘单质反应 C. 试剂X可用稀硫酸 D. 粗I2可用升华法进一步提纯 【答案】A 【解析】 【分析】向含的废液中加入溶液，碱性条件下与反应，转化为可溶于水的含碘化合物；由于​不溶于水，步骤Ⅰ通过分液分离，得到可回收的有机层​，水层即为含碘化合物的溶液A；溶液A中加入硫酸酸化，含碘化合物发生反应重新生成单质，分离后即可得到粗碘。 【详解】A．密度大于水，步骤Ⅰ分液时下层为从下口放出，上层溶液A应从上口倒出，A错误； B．溶液呈碱性，在碱性条件下可发生歧化反应转化为易溶于水的含碘离子，B正确； C．溶液A中含和，加入稀硫酸提供酸性环境，二者可发生归中反应生成，故试剂X可用稀硫酸，C正确； D．具有易升华的性质，粗可通过升华法进一步提纯，D正确； 故答案选A。 8. 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期主族元素原子序数依次增大，甲元素参与形成的化合物种类最多，乙元素简单氢化物能用作制冷剂，是重要的化肥原料之一，丙元素最高化合价与周期数相同。丁元素原子核外的最外层电子数是最内层电子数的三倍，下列叙述不正确的是 A. 甲元素的某种核素可用于文物年代确定 B. 乙元素的单质常用作保护气 C. 丙元素的某种化合物可用作治疗胃酸的药物 D. 戊元素和丁元素的单质都可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，甲形成化合物种类最多为；乙的简单氢化物可作制冷剂、是化肥原料为；丁最外层电子数是最内层的3倍，最内层2个电子，故最外层6个电子，丁为；戊原子序数大于为；丙最高化合价与周期数相同，原子序数介于和之间，为第三周期的，由此解答； 【详解】A．甲为碳元素，其核素可用于文物年代测定，A正确； B．乙为氮元素，单质化学性质稳定，常用作保护气，B正确； C．丙为铝元素，其化合物可中和胃酸，用作治疗胃酸的药物，C正确； D．丁为硫元素，硫单质不能用于自来水杀菌消毒，只有戊的单质溶于水后生成HClO可用于自来水杀菌消毒，D错误； 故答案为D。 9. 阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为，下列说法不正确的是 A. 阿司匹林可以发生酯化反应 B. 阿司匹林存放时要与纯碱分开 C. 阿司匹林在适当条件下能发生水解反应 D. 与阿司匹林官能团相同的同分异构体还有两种 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林含羧基，羧基可与醇发生酯化反应，A正确； B．阿司匹林含羧基，具有酸性，可与碱性的纯碱发生反应，且酯基在碱性条件下易水解，因此存放时需要与纯碱分开，B正确； C．阿司匹林含酯基，酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应，C正确； D．官能团相同即含1个羧基、1个酯基，除阿司匹林本身外，仅苯环二取代的情况，有和的间位、对位2种；和的邻、间、对位3种；和的邻、间、对位3种，故同分异构体数大于2种，D错误； 故选D。 10. 如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住并使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后观察到的现象是 A. 两圈仍保持平衡 B. 铁圈有气泡产生，两圈摇摆不定 C. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 D. 银圈上有红色物质析出，向下倾斜 【答案】D 【解析】 【分析】加入后，铁圈和银圈组成原电池，铁比银活泼，因此铁为负极，电极反应式为，银为正极，电极反应式为，总反应为，由此解答； 【详解】A．该装置构成原电池，铁作负极失电子生成亚铁离子进入溶液，质量减小，银作正极，铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，质量增大，两圈无法保持平衡，A错误； B．由分析可知，铁为负极，电极反应式为，无气体产生，B错误； C．反应过程中没有大量生成，不会产生蓝色絮状沉淀，C错误； D．银圈为正极，发生反应，红色铜单质附着在银圈上，银圈质量增大，向下倾斜，D正确； 故答案为D。 11. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于观察钠与水的反应 B. 图②可用于检验硝酸铵溶解过程的热量变化 C. 图③可用于分离乙酸乙酯和乙醇 D. 图④可用于验证C和Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应时，用滤纸吸干钠表面的煤油，投入滴有酚酞的水中，可观察到“浮、熔、游、响、红”的现象，装置操作正确，能达到实验目的，A不符合题意； B．硝酸铵溶解吸热，锥形瓶内气体压强减小，U形管左侧液面升高、右侧液面降低，可检验其溶解的热量变化，B不符合题意； C．蒸馏操作中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，图中温度计插入液面下，操作错误；且乙酸乙酯和乙醇沸点相近，无法通过蒸馏直接分离，装置不能达到实验目的，C符合题意； D．浓盐酸与碳酸钠反应生成的中混有，饱和溶液可除去，通入溶液生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，可验证C的非金属性强于Si，D不符合题意； 故答案为C。 12. 在一定温度和压强下，m g有机物X和足量金属Na反应得到，另取m g有机物X和足量的溶液反应得到，若，则有机物X可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为2-羟基丙酸，分子含1个醇羟基、1个羧基；1mol该物质与Na反应生成1mol ，与反应生成1mol ，同温同压下，A错误； B．分子含2个羧基，无醇羟基；1mol该物质与Na反应生成1mol ，与反应生成2mol ，同温同压下，B正确； C．分子含2个醇羟基，无羧基；无法与反应，，C错误； D．该有机物分子含1个醇羟基、3个羧基，1mol该物质与Na反应生成2mol ，与反应生成3mol ，同温同压下，D错误； 故选B。 13. 下列根据元素周期律进行的推测不合理的是 选项 已知 推测 A Si是常温下性质稳定的半导体材料 Ge也是半导体材料 B Ca与冷水剧烈反应 Ba与冷水反应更剧烈 C HCl分解温度为1300℃，HI分解温度为230℃ HBr分解温度：1300℃>t>230℃ D H2SO4是强酸 酸性：H3PO4>H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si和Ge均处于金属与非金属的分界处，同主族元素性质相似，Ge也是常见的半导体材料，推测合理，A不符合题意； B．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性Ba>Ca，金属性越强与水反应越剧烈，因此Ba与冷水反应比Ca更剧烈，推测合理，B不符合题意； C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性：，氢化物稳定性越强分解温度越高，因此HBr分解温度介于HCl和HI之间，推测合理，C不符合题意； D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性：，推测错误，D符合题意； 故答案选D。 14. CO2资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在Mn为载体Ni催化剂作用下生成甲烷的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 过程I有非极性共价键断裂和极性共价键形成 B. 过程Ⅲ有化学键的形成，所以是放热过程 C. CO2分子空间结构为直线形，H2O分子空间结构为角形 D. 增加载体上羟基的数目，可加快CO2的转化速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I中的非极性共价键断裂，同时形成、等极性共价键，A正确； B．化学反应的热效应取决于断键吸收总能量和成键放出总能量的相对大小，过程Ⅲ既有化学键断裂也有化学键形成，不能仅因有化学键形成就判断为放热过程，B错误； C．中心原子为杂化，空间结构为直线形；中心原子为杂化，含2对孤电子对，空间结构为角形，C正确； D．载体上羟基参与的转化过程，增加羟基数目可增大反应接触位点，加快转化速率，D正确； 故答案选B。 15. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 0~5 min用B表示的平均反应速率为 B. 反应在15 min时才达到平衡 C. 平衡状态时 D. 反应时间延长到30 min，物质B的含量为0.8 mol 【答案】C 【解析】 【分析】5min时，列三段式 ； 10min时，列三段式 ； 15min时，列三段式 ； 说明10min已经达到平衡。 【详解】A．0~5min生成0.9mol C，根据B和C反应系数关系，消耗B的物质的量为，平均反应速率，不是，A错误； B．10min时，对应消耗B的量为，此时，和15min时B的物质的量相等，说明10min已经达到平衡，B错误； C．平衡时消耗A的物质的量为，平衡时生成C的物质的量为，则，C正确； D．平衡后各物质的量不再变化，B的平衡物质的量为1.6mol，所以30 min时B的物质的量仍为1.6 mol，不是0.8 mol，D错误； 故答案选C。 16. 用溶液、溶液和蒸馏水进行如下实验，测量浑浊度随时间的变化并绘制曲线。和反应原理为： 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 10 30 20 ② 20 30 10 ③ 30 30 x ④ 30 20 10 ⑤ 30 10 20 下列说法不正确的是 A. 实验①②③或③④⑤均可说明当其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 B. 实验③中 C. 提高实验②反应温度，其浑浊度曲线应为a D. 改变溶液浓度比改变溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①②③中，​的量不变，的​浓度依次增大，反应速率依次加快；实验③④⑤中，​的量不变，​浓度依次减小，反应速率依次减慢；均可说明“其他条件相同时，增大反应物浓度可增大反应速率”，A正确； B．根据控制变量法，各组溶液总体积需相等，其余组总体积均为，因此实验③中应满足，解得，B正确； C．提高实验②的反应温度，反应速率会增大，达到相同浑浊度所需时间比原实验②更短，曲线应在实验②曲线左侧；而曲线a比实验②速率更慢、达到相同浑浊度所需时间更长，不可能是升温后的曲线，C错误； D．对比曲线可知，改变浓度的①②③组，反应速率变化幅度远大于改变浓度的③④⑤组，说明改变溶液浓度对该反应速率影响程度更大，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5大题，共52分) 17. 常见的短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 主要化合价 +2 +6、-2 +3 +7、-1 -2 +1 -3、+5 （1）元素E在周期表中的位置__________________，F与E形成原子个数为1∶1化合物的电子式__________________。 （2）B、D两种元素非金属性强弱顺序是__________________(填元素符号)，能证明这一结论的是________________________________。 a．原子半径：B>D b．B元素含氧酸酸性强于D元素的含氧酸 c．Fe分别与D和B单质反应生成的产物中Fe的化合价：D>B （3）C、F两种元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为__________________。 （4）A、B、C元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。 （5）F、G两种元素可以构成汽车安全气囊中普遍使用的物质，写出该物质在碰撞过程中发生的化学方程式___________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） ①. ②. c （3） （或 ） （4） （5） 【解析】 【分析】根据短周期主族元素的化合价和原子半径规律，E的化合价只有-2，则E为O；E、G的原子半径属于同一数量级，且G的化合价为-3、+5，则G为N；F的化合价为+1，且原子半径最大，则F为Na；A的化合价为+2，半径小于F，A为Mg；C的化合价为+3，半径小于A，C为Al；B的化合价为-2、+6，且B的原子半径与F、A、C属于同一数量级，则B为S；D的化合价为-1、+7，且D的原子半径小于B，D为Cl，据此分析； 【小问1详解】 E为O，在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族； Na与O按1:1形成的化合物为，电子式：； 【小问2详解】 同周期从左到右非金属性增强，故非金属性顺序：； a．原子半径大小不是非金属性强弱的判断依据，a错误； b．比较含氧酸酸性必须为最高价含氧酸，题目未说明，b错误； c．Fe与​反应生成价Fe，与S反应生成+2价Fe，说明Cl得电子能力更强，可证明非金属性，c正确； 故选c； 【小问3详解】 C最高价氧化物对应水化物为​，F的为NaOH，反应离子方程式： ； 【小问4详解】 离子半径比较：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，顺序为：； 【点睛】Na和N形成安全气囊中的物质为叠氮化钠，碰撞分解的化学方程式： 。 18. 氢能是重要的新能源之一，河南省工业级氢气部分来源于叶县河南神马氯碱化工股份有限公司。回答下列问题： （1）如图是反应过程中的能量变化图。 由图可知，生成需____(填“吸收”或“放出”)____kJ的能量。 （2）如图所示装置，可用于实验室制备少量氢气。 ①图二装置中铜片和电流表的现象为___________________，产生氢气的电极反应方程式为___________________，溶液中向_____(填“Zn”或“Cu”)极移动。 ②我校化学社团可选用装置_____(填“图一”或“图二”)快速制备氢气。 ③利用电化学原理将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。 下列说法正确的是_____。 A．石墨I为正极，发生还原反应 B．电池工作时，向石墨I电极处移动 C．石墨Ⅱ生成时，理论上外电路中通过2 mol电子 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92.4 （2） ①. 铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转 ②. ③. Zn ④. 图二 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应物（ 和 ）的总能量高于生成物（）的总能量，因此该反应为放热反应，需要放出能量。图中显示生成时放出的能量为，则生成放出的能量为； 【小问2详解】 图二装置中，锌、铜和稀硫酸构成了原电池。锌比铜活泼，作负极失去电子；铜作正极，溶液中的氢离子在铜电极上得到电子生成氢气。因此，铜片上的现象为有气泡产生，同时电路中有电流通过，电流表指针发生偏转。产生氢气的电极反应方程式为。在原电池内部，阴离子向负极移动，故向Zn极移动。图二构成了原电池，原电池反应能够加快电子转移，从而加快反应速率，因此选用图二装置可快速制备氢气； A项，石墨I通入，生成，氮元素化合价由价降低到价，发生还原反应，故石墨I为正极，A正确； B项，原电池工作时，阴离子向负极移动。石墨Ⅱ通入生成，碳元素化合价升高，发生氧化反应，作负极，故应向石墨Ⅱ电极处移动，B错误； C项，石墨Ⅱ处发生的电极反应为。的物质的量为，生成时转移电子，理论上外电路中通过电子，C正确； 故选AC。 19. 工业上以生产甲醇()是减少碳排放的重要途径，反应原理为：。依据上述原理现进行如下实验，在容积为2.0 L的恒温密闭容器中充入3 mol的和0.8 mol的，测得部分物质的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）2 min内的化学反应速率为_______。 （2）已知物质A的平衡转化率。上述反应中H2的平衡转化率为_____。 （3）下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是_____(填序号)。 A. 容器内压强保持恒定 B. 容器内的物质的量分数保持不变 C. 容器内浓度与浓度之比为 D. 容器内气体密度不再改变 （4）当其他条件不变，仅改变下列条件时，判断上述反应化学反应速率将如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①压缩容器体积，化学反应速率_____。 ②充入适量Ar，化学反应速率_____。 【答案】（1） （2） （3）AB （4） ①. 增大 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应进行到时，生成物的物质的量增加了，即 。已知容器容积为，则其浓度变化量 。因此，内的化学反应速率 。 【小问2详解】 由图可知，反应物的初始物质的量为，平衡时为，则反应消耗的 为。根据化学方程式 可知，消耗的的物质的量为 。已知的起始量为，故的平衡转化率为 。 【小问3详解】 A．该反应正向是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应的进行，气体总物质的量不断减小，容器内压强也不断减小。当压强保持恒定时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B．容器内各组分的物质的量分数保持不变，是化学平衡状态的本质特征，说明反应已达平衡，B正确； C．容器内浓度与浓度之比为只是反应过程中的某一特定时刻，不能说明各物质的浓度不再发生变化，因此不能作为判断平衡的标志，C错误； D．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变；又因为容器体积恒定，所以混合气体的密度始终保持不变。密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 因此答案选AB。 【小问4详解】 ①压缩容器体积，会导致容器内各反应气体的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，因此化学反应速率增大。 ② 在恒温恒容条件下，充入适量惰性气体，虽然体系总压强增大，但参与反应的各气体的分压和浓度均保持不变，因此化学反应速率不变。 20. 石油被誉为“工业的血液”，是人类重要的能源和化工原料，石油的综合利用既关系到能源供应，也与我们的日常生活、化工生产密切相关，部分转化关系如下： 已知：物质A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，物质D在温度低于16.6℃时会凝结成冰一样的晶体，物质E是具有水果香味的油状液体。回答下列问题： （1）工业上从石油气得到物质A的方法①是__________。 （2）石油分馏得到的汽油可做萃取剂，萃取所用到的玻璃仪器是__________，过程②获得的汽油不能用于萃取溴水，原因是__________。 （3）物质D中官能团的名称是_____，过程③的反应类型是__________。 （4）反应⑥的化学反应方程式为__________，我校化学社团将制备物质E装置改造如图所示，装置优点为_____________(写出一点即可)。 （5）物质F是广泛应用的高分子材料，反应⑦的化学反应方程式为_________________________________。 【答案】（1）石油的裂解（或裂解） （2） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 裂化汽油中含有不饱和烯烃，会与溴水中的溴单质发生加成反应，因此不能用于萃取溴水 （3） ①. 羧基 ②. 加成反应 （4） ①. C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O ②. 采用水浴加热代替直接加热，可便于受热均匀、控制温度，减小反应物的挥发，采用球形干燥管代替直导管，可增大蒸气与空气的接触面积，有利于乙酸乙酯冷凝且防止倒吸 （5）nCH2=CH2 【解析】 【分析】物质A的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志，则A是乙烯（C2H4），物质D在低于16.6℃时凝结成冰一样的晶体，则D是乙酸。B和D反应生成具有水果香味的油状液体E，B在一定条件下生成C乙醛，则B为乙醇，E为乙酸乙酯。 【小问1详解】 工业上从石油气(气态烷烃)得到乙烯的方法①是石油的裂解（或裂解）。裂解是深度裂化，目的是获得乙烯、丙烯等小分子烯烃。 【小问2详解】 萃取所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；过程②是石油裂化，裂化汽油中含有不饱和烯烃，会与溴水中的溴单质发生加成反应，因此不能用于萃取溴水。 【小问3详解】 物质D是乙酸，官能团名称是羧基；过程③是乙烯和水的加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应。 【小问4详解】 反应⑥是乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式为：C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O。改造装置的优点：采用水浴加热代替直接加热，可便于受热均匀、控制温度，减小反应物的挥发，采用球形干燥管代替直导管，可增大蒸气与空气的接触面积，有利于乙酸乙酯冷凝且防止倒吸。 【小问5详解】 物质F是聚乙烯（高分子材料），反应⑦是乙烯的加聚反应，化学方程式为：nCH2=CH2。 21. Ⅰ．溴元素主要以溴离子形式存在于海水(呈弱碱性)中，从海水中提Br2的工艺流程如图。 （1）步骤②的离子反应方程式为_______________________________________________。 （2）下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A. 在实验室中从海水得到浓缩海水，该过程需用到坩埚 B. 步骤①的目的是减少氯气的消耗量 C. 步骤③利用了Br2沸点较低，易挥发的性质 D. 步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2 Ⅱ．我校化学社团用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。 实验过程： ①先向A中加入0.2 mol苯和0.3 mol液溴，再将盛有少量铁粉的燃烧匙伸入液面以下。 ②反应结束后，打开K并鼓入空气，将B中混合液依次用水和稀NaOH溶液洗涤，分离出粗溴苯。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将滤液分离得到纯净的溴苯。 回答下列问题： （3）A中制备溴苯的化学反应方程式为________。 （4）试剂a为________，主要作用是________。 （5）能说明该反应为取代反应的实验现象为_____________。 （6）装置E中单向阀的作用是_____________。 【答案】（1） （2）BCD （3） （4） ①. （或苯） ②. 吸收挥发出的溴单质，防止对后续检验 造成干扰 （5） D中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，湿润的蓝色石蕊试纸变红，E中产生淡黄色沉淀 （6） 防止倒吸 【解析】 【分析】Ⅰ．浓缩海水进行酸化得到酸化海水，向酸化海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，利用热空气将溴吹出进行富集，加入NaBr溶液脱氯，再用吸收剂进行富集，经一系列操作得到产品溴； Ⅱ．苯及溴在FeBr3催化作用下在装置A中制备溴苯，装置C中盛放的试剂是，吸收挥发出来的溴蒸气，装置D中湿润的淀粉KI试纸不变色，证明溴蒸气被完全吸收，装置D中湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明有HBr生成，从而说明该反应是取代反应，装置E中可用硝酸银吸收尾气；反应后将装置A中含有苯、溴苯、溴、FeBr3的混合物放到装置B中，经过分液后，依次用水和稀NaOH溶液、洗涤，分离出粗溴苯，向粗溴苯中加入少量无水氯化钙吸收水分，得到较为纯净的溴苯，据此分析； 【小问1详解】 步骤②为氯气氧化溴离子，离子方程式为； 【小问2详解】 A．浓缩海水为蒸发操作，需用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，A错误； B．原海水呈弱碱性，Cl2在碱性条件下会发生歧化反应，因此步骤①先将海水进行酸化，是为了避免Cl2与碱性海水反应，B正确； C．Br2沸点低、易挥发，热空气可利用该性质将Br₂吹出分离，C正确； D．过量Cl2可与NaBr反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，因此步骤④既富集溴，也可脱除过量的Cl2，D正确； 故选BCD； 【小问3详解】 由分析可知，装置A中发生反应的化学方程式是； 【小问4详解】 由分析可知，试剂应选用（或苯），作用是吸收挥发出的溴单质，防止对后续检验造成干扰； 【小问5详解】 若要证明该反应是取代反应，则证明生成HBr即可，由分析可知，D装置中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，湿润的蓝色石蕊试纸变红，E中产生淡黄色沉淀，可以证明该反应是取代反应； 【小问6详解】 单向阀具有单向截止的作用，故其作用是防倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $