精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2025-2026学年高一期07月期末 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 、、都是碱性氧化物 B. 熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质 C. 漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，属于碱性氧化物，但是酸性氧化物（对应），A错误； B．熟石灰（）、烧碱（）、小苏打（）均为化合物且在水溶液中或熔融态能导电，属于电解质，B正确； C．胆矾（）是纯净物，C错误； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 2. 根据下列实验操作和现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制，加热，出现砖红色沉淀 淀粉已水解 C 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 D 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸加热会发生特征黄色反应，该现象可证明鸡蛋清中含蛋白质，A正确； B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖需在碱性环境下与新制共热，出现砖红色沉淀说明有葡萄糖生成，即淀粉已水解，B正确； C．蔗糖变黑证明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，生成有刺激性气味气体说明浓硫酸将脱水炭化生成的碳单质氧化，而自身被还原为二氧化硫，体现了其强氧化性，C正确； D．实验中氯气足量，未反应的氯气通入硝酸银溶液时，与水反应也会生成，产生氯化银白色沉淀不能证明是甲烷与氯气发生取代反应生成的HCl导致，D错误； 故选D。 3. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. ②中钠会在乙醇底部缓慢反应，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. ④中是饱和溶液，液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，会将乙醇直接氧化为乙酸，而非乙醛，A错误； B．钠的密度大于乙醇，因此沉在乙醇底部，乙醇中羟基氢活性低于水中的氢，反应较缓慢，反应生成的氢气燃烧时火焰为淡蓝色，B正确； C．灼热的铜丝表面为黑色的氧化铜，插入乙醇后，氧化铜被乙醇还原为红色的铜单质，铜丝由黑色变为红色，C错误； D．乙酸乙酯会在饱和溶液中发生水解，因此X应为饱和碳酸钠溶液，用于中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，并且导管不能伸入液面以下，D错误； 故选B。 4. 以为原料合成难溶固体的转化方案如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 步骤Ⅱ中，需要的分离操作为过滤 C. 溶液F中含有的主要离子为、、、、 D. 步骤Ⅰ中的替换为、步骤Ⅱ中的替换为，仍可实现转化 【答案】C 【解析】 【分析】加入稀硫酸和氧气，Cu3FeS4发生氧化反应生成CuSO4和Fe2(SO4)3，加入KBr和还原剂SO2，Fe3+被SO2还原为Fe2+，SO2氧化为，Cu2+还原为Cu+，KBr中Br-与Cu+完全沉淀生成CuBr，K+进入溶液，得到含、、、的溶液F。 【详解】A．步骤Ⅰ中，Cu3FeS4中Fe的化合价+2→+3，S的化合价-2→+6，Cu化合价不改变，则1mol该物质共失去1mol+4×8mol=33mol电子，O2为氧化剂，1mol O2得到4mol电子，由电子守恒有：n(O2):n(Cu3FeS4)=33:4，A正确； B．步骤Ⅱ生成难溶CuBr固体和溶液F，分离固体与溶液需过滤，B正确； C．步骤Ⅱ中，Fe3+被SO2还原为Fe2+，SO2氧化为，Cu2+还原为Cu+，KBr中Br-与Cu+完全沉淀生成CuBr，K+进入溶液，则溶液F中含有的主要离子为、、、，C错误； D．H2O2有氧化性，可替代O2作氧化剂氧化S2-和Fe2+，K2SO3在酸性中有还原性，与原SO2作用相同，可还原Cu2+和Fe3+，D正确； 故答案为C。 5. 某课外活动小组用如图装置(夹持装置已省略)研究氨气的某种性质并测定氨分子中氮、氢的原子个数比。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体。下列说法不正确的是 A. 装置B、D中的碱石灰均可换为无水 B. 装置E中浓硫酸的作用是防止装置F中的水分进入装置D和吸收多余的氨气 C. 实验表明氨气具有还原性 D. 实验完毕，若干燥管D增加，用装置F测得气体的体积为(标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比可表示为 【答案】A 【解析】 【分析】装置A中浓氨水与CaO反应生成氨气，经装置B的碱石灰干燥后进入装置C，与灼热CuO发生反应：，黑色CuO被还原为红色Cu，装置D的碱石灰吸收生成的水，装置E的浓硫酸吸收未反应的氨气并防止装置F中的水蒸气进入装置D，装置F收集生成的氮气，据此分析。 【详解】A．装置B中碱石灰用于干燥氨气，无水CaCl2能与氨气反应生成，装置D中碱石灰吸收反应生成的水，未反应的氨气会通过装置D，无水CaCl2也会吸收氨气，导致测得水的质量偏大，故装置D中的碱石灰也不能换为无水CaCl2，A错误； B．装置E中浓硫酸可吸收多余的氨气，同时防止装置F中的水分进入装置D，避免影响生成水的质量测定，B正确； C．装置C中CuO被还原为Cu，氨气中N元素被氧化为N2，氨气表现出还原性，C正确； D．干燥管D增加的质量为生成水的质量，，则；装置F测得氮气在标准状况下的体积为，，则；故氮、氢原子个数比为，D正确； 故选A。 6. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，部分流程如下： 已知：①锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)如表： 离子 浓度/() 145 0.03 1 ②“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 用“脱氯液”制Zn步骤中的操作是过滤、用蒸馏水洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．根据流程，“浸铜”后需要将铜屑用于“脱氯”步骤。如果“浸铜”时H2O2过量，会导致铜屑完全溶解，无法在“脱氯”中作为还原剂使用。因此，“浸铜”时H2O2应适量，不能过量，A错误； B．根据“浸铜”步骤，H2O2在酸性条件下氧化Cu生成Cu2+，反应应为：，B错误； C．根据题目，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。锌浸出液中Cu2+浓度较低，而“浸铜”后溶液中Cu2+浓度增加。在“脱氯”过程中，需要将Cu2+还原为Cu+，并与Cl-结合生成CuCl沉淀，反应方程式为：，C正确； D．“脱氯液”主要含有Zn2+，可能还含有少量H+和，要制备Zn，需通过电解法，过滤、洗涤、干燥仅适用于固体产物的分离，无法得到Zn，D错误； 故答案选C。 7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A. Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B. W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C. M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D. 该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，由化合物的结构图可知，W形成一个键，且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，为C元素，Y形成3个共价键，则为N元素，Z得到1个电子后形成1个键，Z为O元素，M形成+1价的M+离子，则为Na元素，将五种元素的核外电子总数相加等于33，推断正确。 【详解】A．Y2W4是，肼燃料电池的总反应为：，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A错误； B．可形成尿素，尿素是常见固体氮肥中含氮量最高的肥料，B正确； C．的最高价氧化物为，属于碱性氧化物，只能与酸反应，不能和碱反应，C错误； D．该化合物属于有机化合物，根据相似相溶原理，可以溶于有机溶剂，且题干明确说明它是有机工业中良好的溶剂，D错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为 B. 1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 D. 1mol硫与足量铁反应，转移个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个分子或分子中均只含3个氧原子，故0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为，故A正确； B．炭和足量热浓硫酸反应生成的是而不是CO，故B错误； C．标准状况下，和的混合气体的总物质的量是0.1mol，其分子数为，故C错误； D．硫与足量铁反应生成FeS，硫元素化合价由0降低为-2，1mol硫与足量铁反应，转移个电子，故D错误； 选A。 9. 某兴趣小组设计利用工业废气(含、NO、、CO、)处理含的工业废水X，设计的流程如下： 下列说法正确的是 A. 气体a中含有、CO B. 过程②中有氧化还原反应发生 C. 过程③中捕获的气体物质属于酸性氧化物 D. 过程④为氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业废气中的、与石灰乳反应被吸收，气体a成分为、、，并非只含、，A错误； B．过程②中与反应生成，后续、与反应生成，N元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，B正确； C．过程③捕获的气体是，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．氮的固定是将游离态的氮()转化为化合态氮的过程，过程④是化合态的与反应生成游离态的，不属于氮的固定，D错误； 故答案选B。 10. 碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. 将I2(s)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂 B. 分解反应可能吸热也可能放热 C. 2 mol的键能小于1 mol I2(g)和1 mol H2(g)的键能之和 D. 一定量的I2(s)与H2(g)化合生成1 molHI(g)，需要吸收2.5kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为是升华过程，仅破坏分子间作用力，共价键未发生断裂，A正确； B．分解生成时反应吸热，生成时反应放热，因此分解反应可能吸热也可能放热，B正确； C．反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，故的键能大于和的键能之和，C错误； D．由图可知反应的，因此生成需要吸收能量，D正确； 故答案为：C。 11. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b为正极 B. 负极反应为： C. 离子交换膜C为阳离子交换膜 D. 高温条件下可以提高工作效率 【答案】D 【解析】 【分析】NaBH4中H为-1价，有强还原性，H2O2有强氧化性，在电池中，NaBH4在负极失去电子，所以电极a是负极；H2O2在正极得到电子，电极b为正极。 【详解】A．由分析可知，b为正极，故A项正确； B．根据工作原理图可知a电极上失去电子发生氧化反应，其电极反应为：，故B项正确； C．在原电池中，阳离子向正极移动，所以电池放电时 Na+从a极区移向b极区，则离子交换膜C为阳离子交换膜，故C项正确； D．高温条件下，过氧化氢分解加快，不能提高工作效率，故D项错误； 故答案选D。 12. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入，此时化学反应速率减小 【答案】D 【解析】 【分析】曲线m物质的量减少，为反应物NO2；曲线n物质的量增加，根据NO2与N2、CO2的系数之比可知，曲线n为生成物N2。 【详解】A．在时刻，曲线NO2和N2的物质的量仍在变化（斜率不为0），反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误； B．内平均反应速率：，由于体积未知，因此无法计算速率，B错误； C．由于反应物C为固体，根据质量守恒可知随着反应进行，生成物气体的质量将增加，C错误； D．由于该反应在恒压容器中进行，因此平衡后充入，容器体积将增大，反应物的浓度将减小，化学反应速率将减小，D正确； 故答案为D。 13. 下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度可提高化学反应速率，因此析出硫沉淀所需时间缩短，A正确； B．吸收塔里装填瓷环可增大气液接触面积，接触面积越大反应速率越快，因此的吸收速率增大，B正确； C．恒容密闭容器中充入氦气，体系总压强增大，但参与反应的、、的浓度均未发生变化，因此反应速率不变，并非增大压强对反应速率无影响，若通过压缩体积增大压强，反应速率会明显加快，C错误； D．其他条件一致时，加入的试管反应速率更快，符合催化剂改变化学反应速率的特征，因此可能是分解反应的催化剂，D正确； 故选C。 14. 关于有机化合物的说法正确的是 A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B. 结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有种 D. 分子中可能所有原子均共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol CH2=CH—CH3先与氯化氢发生加成反应，再与氯气发生取代反应，最多消耗7 mol氯气，A错误； B．碳碳三键上4个原子共线，苯环对角线上4个原子共线，，处于同一直线的原子有6个，B错误； C．—C4H9存在4种结构，设丁基的4种结构分别为a、b、c、d；若左边的丁基为a时，右边的丁基可为a、b、c、d，有4种；若左边的丁基为b时，则右边的丁基只能是b、c、d，若为a，则与前述重复了，故只有3种；同理，若左边的丁基为c时，则右边的丁基只能是c、d，有2种；若左边的丁基为d时，右边的丁基只能是d，有1种，共有4+3+2+1=10种，C正确； D．该分子中存在饱和C原子，与周围4个原子形成四面体，不可能所有原子均共面，D错误； 因此答案选C。 二、非选择题(共58分) 溴、碘在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。 15. 步骤(2)中热空气的温度一般控制在，温度过低的缺点是_______，温度过高的缺点是_______。 16. 步骤(3)反应中，氧化产物是_______(写化学式)。该反应的化学方程式为_______，并用单线桥标出电子转移方向和数目。 17. 步骤(2)(3)(4)的目的是_______。 实验室模拟工业制法从卤水中的碘(主要以形式存在)提取碘产品的工艺流程如下： 18. 酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：_______。 19. 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。 20. 反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫红色气体。产生紫红色气体的原因是_______。 有同学欲探究卤水中碘的性质，进行如下图模拟实验： 21. 你推测反应生成的棕黑色沉淀可能成分是_______(填化学式)。设计实验方案证实你的推测：_______。 【答案】15. ①. 温度过低，溴不易形成蒸气被吹出 ②. 温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中 16. ①. ②. 17. 富集溴 18. 19. 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化 20. 碘在水中溶解度不大，且易升华 21. ①. ②. 取少量棕黑色沉淀于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明有生成 【解析】 【分析】苦卤中提溴：海水经过浓缩得到苦卤，通入氯气将溴离子氧化为，通入热空气将吹出，浓度增大，用吸收后转化为，通入氯气进一步氧化为，溴得到最大程度的富集； 卤水中的碘：利用溶液将氧化为，利用活性炭吸附生成的，然后通过碱性条件下歧化，后再在酸性条件下归中生成，达到富集的目的。 【15题详解】 ①沸点低，可用热空气将吹出，温度过低，溴不易形成蒸气被吹出； ②温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中； 【16题详解】 ①步骤(3)反应中，用吸收后转化为，二氧化硫作为还原剂，化合价升高，从+4→+6，所以氧化产物是； ②反应过程二氧化硫作为还原剂失电子，从+4→+6，得电子生成，所以方程式和单线桥为：； 【17题详解】 由分析可知，步骤(2)(3)(4)的目的是富集溴； 【18题详解】 溶液将氧化为，同时生成NO，故离子方程式为： 【19题详解】 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化，使产率降低； 【20题详解】 溶液底部的紫黑色固体和溶液上方紫红色气体均为碘单质，产生这些现象是因为碘在水中溶解度不大，且易升华； 【21题详解】 ①反应物中有还原性较强的和氧化性较强的硝酸，所以推测反应生成的棕黑色沉淀可能成分是； ②遇到淀粉变蓝，所以检测方法为：取少量棕黑色沉淀于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明有生成。 22. 中国航天目前已建立起完整的科研、生产、试验和应用体系，全面迈向航天强国，中国人展开太空工作生活不是梦。回答下列问题： Ⅰ．火箭发射系统中的点火器需要用到一种钛酸盐压电陶瓷，以实现机械能与电能的转化。 （1）钛酸盐压电陶瓷属于___________(填“金属材料”或“无机非金属材料”)。 Ⅱ．“天宫”中的物质和能量资源十分宝贵。航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中的循环利用。 已知：Sabatier反应为。 （2）Sabatier反应的能量变化如图所示，反应物的总键能___________生成物的总键能(填“>”“<”或“=”)，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的和，仅发生Sabatier反应，下列不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．和的浓度之比不发生变化 B．生成同时生成 C．断裂1mol C—H键的同时断裂1mol O—H键 （4）某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积恒为5 L的密闭容器中充入一定量的和，5 min时反应达平衡。从反应2 min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始至平衡，以的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ③该条件下，的平衡转化率为___________。 Ⅲ．用Bosch反应：CO2​(g) + 2H2​(g) C(s) + 2H2​O(g)可以代替Sabatier反应。 （5）向一绝热恒容的密闭容器中通一定量的和仅发生Bosch反应，测得容器内压强变化如图所示。试分析压强变化的原因：___________。 【答案】（1）无机非金属材料 （2） ①. < ②. 放热 （3）C （4） ①. < ②. 0.008 molL−1min−1 ③. 40% （5）Bosch 反应为放热反应，反应初期，温度升高引起的压强增大效应大于气体物质的量减少引起的压强减小效应，体系压强增大；随着反应进行，反应物浓度降低，反应放热速率减慢，温度升高趋势减弱，气体物质的量减少引起的压强减小效应逐渐占主导，压强降低；反应达到平衡后，体系温度和气体物质的量均保持不变，压强最终保持恒定。 【解析】 【小问1详解】 钛酸盐压电陶瓷是一种陶瓷材料，属于无机非金属材料。金属材料主要包括纯金属及其合金，而陶瓷属于无机非金属材料。因此，钛酸盐压电陶瓷属于无机非金属材料。 【小问2详解】 根据题目给出的能量变化图，反应物（1 mol CO2(g) + 4 mol H2 (g)）的总能量高于生成物（1 mol CH4 (g) + 2 mol H2O(g)）的总能量。根据化学反应中能量守恒，反应物总键能 + 反应物总能量 = 生成物总键能 + 生成物总能量。由于反应物总能量 > 生成物总能量，说明反应放热，即ΔH < 0。同时，反应物总键能 < 生成物总键能（因为ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能 < 0）。 【小问3详解】 A．根据题目，初始时CO2和H2的体积相同，即物质的量相同。设初始物质的量均为n mol，变化量为x mol，则：c(CO):c(H2)=( n−x):( n−4x)，显然，随着反应进行，该比值会发生变化。当比值不再变化时，说明反应达到平衡。因此，A项可以说明反应达到平衡，，A不符合题意； B．生成H2O是正反应，生成H2是逆反应。根据方程式，v正(H2O) : v逆(H2) = 2 : 4 = 1 : 2。当生成0.2 mol H2O（正反应）时，应消耗0.4 mol H2；同时生成0.4 mol H2（逆反应），说明v正(H2) = v逆(H2)，反应达到平衡。因此，B项可以说明反应达到平衡，B不符合题意； C．断裂C—H键表示CH4分解（逆反应），断裂O—H键表示H2O分解（逆反应）。两者均为逆反应方向，无法体现v正 = v逆，不能说明反应达到平衡。因此，C项不能说明反应达到平衡。 综上，C项不能说明反应达到化学平衡状态，C符合题意； 故选C。 【小问4详解】 根据图像，0~5 min内， H2的物质的量从0.6 mol减少到0.2 mol， CO2的物质的量从0.2 mol减少到0.1 mol，CH4的物质的量从0增加到0.1 mol，H2O的物质的量从0增加到0.2 mol。需要根据图像数据进行分析。①a点：反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率随产物浓度增大而增大。b点：反应向正方向进行，反应物浓度比a点低，正反应速率随反应物浓度降低而减小。因此：a点的逆反应速率< b点的正反应速率。②根据图像，5 min时，物质的量减少的是二氧化碳和氢气，物质的量分别为0.1 mol和0.4 mol，根据减少的物质的量之比等于化学计量数之比，反应生成0.1 mol甲烷和0.2 mol水，n(H2O) = 0.2 mol，Δn(H2O) = 0.2 mol。c(H2O)= = = 0.008 molL−1min−1。③根据图像，n(CO2)起始 = 0.25 mol，n(CO2)平衡 = 0.15 mol，Δn(CO2) = 0.1 mol。α(CO2 )= ×100% = 40%。 【小问5详解】 题目中给出的反应是 Bosch 反应：CO2​(g) + 2H2​(g) C(s) + 2H2​O(g)。该反应为放热反应，且在绝热恒容条件下进行。反应初期（压强上升阶段）：反应放热，容器内温度升高，根据理想气体状态方程pV=nRT，温度升高对压强的增大效应，超过了反应过程中气体物质的量减少对压强的减小效应，因此体系总压强呈上升趋势。反应后期（压强下降至稳定阶段）：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，温度升高的速率放缓；同时，反应的正方向是气体分子数减少的过程（Δn<0），物质的量减少对压强的减小效应逐渐占据主导。当反应达到平衡后，体系温度趋于稳定，压强也随之下降并最终保持恒定。 23. 碳酸钐Sm2(CO3)3(摩尔质量为480 g·mol-1)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。 回答下列问题： Ⅰ．实验室利用NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐Sm2(CO3)3·xH2O： （1）图乙中主要玻璃仪器的名称是___________，图乙用来制备氨气的药品是___________。 （2）装置的连接顺序是a→___________，___________←b(填接口字母)； （3）生成水合碳酸钐的化学方程式为___________。 （4）实验中要先通入氨气，后通入二氧化碳，目的是___________。若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物Sm(OH)CO3，化学方程式为___________。 （5）甲装置利用石灰石和盐酸制备二氧化碳，产生的气体中混有氯化氢，选用___________除去。 A．饱和碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 Ⅱ．碳酸钐质量分数的测定： 准确称取10.0 g产品试样，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10.0 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L-1 EDTA-2Na(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(Sm3+ + H2Y2- = SmY- + 2H+)，消耗EDTA-2Na溶液40.00 mL。 （6）产品中碳酸钐的质量分数ω=___________。 Ⅲ．测定Sm2(CO3)3·xH2O中结晶水的含量： （7）将装置A称重，记为m1 g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m2 g，将装有试剂的装置C称重，记为m3 g。按下图连接好装置进行实验。 ①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2； ②数分钟后关闭K1和___________，打开___________，点燃酒精喷灯，加热A中样品； ③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后，冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置A．重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m4 g(此时装置A中为Sm2O3)。称重装置C，记为m5 g。 实验步骤②中关闭K1和___________，打开___________(填写止水夹代号)。 （8）计算Sm2(CO3)3·xH2O中结晶水数目x=___________(用含m1、m2、m4的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗、锥形瓶 ②. 浓氨水与 （2） ①. c ②. d （3） （4） ①. 先通​使溶液呈碱性，增大的溶解度，提高碳酸钐的产率 ②. （5）C （6）48% （7） ①. K3 ②. K4 （8） 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应装置可以选择启普发生器装置甲；浓氨水滴定生石灰上可以生成氨气，发生装置选择乙；和通入溶液中制备水合碳酸钐。 【小问1详解】 图乙装置为固液不加热型气体发生装置，带活塞添加液体的是分液漏斗，盛放固体药品的反应容器是锥形瓶；为适配乙装置固液不加热的特点，故选取浓氨水与制备氨气，遇浓氨水放热，同时增大浓度，促使浓氨水分解、逸出。 【小问2详解】 由分析可知，装置甲生成二氧化碳、装置乙生成氨气，和通入溶液中制备水合碳酸钐，由于氨气极易溶于水，为防止倒吸需要防止倒吸装置，故氨气从d管进入，故装置的连接顺序是，。 【小问3详解】 根据分析可知，和通入溶液中制备水合碳酸钐，则生成水合碳酸钐的化学方程式为 。 【小问4详解】 由于难溶于酸性溶液，先通入使溶液呈碱性，大幅提高溶解度，生成足量，保证水合碳酸钐顺利沉淀析出，提升原料转化率；氨水溶液显碱性，若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物，反应为氨气、二氧化碳、水和反应生成，化学方程式为。 【小问5详解】 饱和碳酸氢钠溶液与不反应，既能除去，又能生成，不会损耗目标气体，而氢氧化钠溶液与饱和碳酸钠二者均能与反应，消耗产物气体；选C。 【小问6详解】 根据可知，Sm3+的物质的量=EDTA的物质的量，则碳酸钐的质量分数。 【小问7详解】 受热失去结晶水且分解生成和二氧化碳，通过装置B吸收水后，生成的二氧化碳被装置C吸收，D防止空气中二氧化碳、水的干扰；①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2排出装置中空气防止干扰实验；实验操作为：②数分钟后关闭K1和K3，打开K4，点燃酒精喷灯，加热A中样品。③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后，通入N2将反应生成的CO2全部驱赶至C中被充分吸收。 【小问8详解】 由题干可知，为的质量，为的质量，又，，解得。 24. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是___________，无机物M的化学式是______________________。 （2）化合物C中官能团的名称为______________________。 （3）A→B的反应类型为______________________。 （4）写出F→G的化学方程式：_________________________________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为______________________。 （6）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有____________。其中⑤一氯代物有____________种。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤ 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. H2O （2）醛基 （3）加成反应 （4）CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O （5） （6） ①. ④⑤ ②. 3 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO；C在碱性条件下加热发生加成反应产生D，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E，E与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G。 【小问1详解】 根据上述分析可知：A是乙烯，无机物M是H2O。 【小问2详解】 化合物C是乙醛，结构简式是CH3CHO，其中含有的官能团-CHO的名称是醛基。 【小问3详解】 A→B的过程中，乙烯和水加成生成乙醇，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 根据上述分析可知F为：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G和H2O，则F→G的化学方程式为：CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O。 【小问5详解】 物质G结构简式是CH3-CH=CH-COOCH3，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下有机物G自身会发生加聚反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为。 【小问6详解】 A是乙烯，其与H2发生加成反应产生H是CH3CH3，该物质属于烷烃，同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干CH2原子团的物质，烷烃的同系物一定是烷烃，则在上述物质中与乙烷互为同系物的物质序号是④、⑤。⑤中含有3种环境的H原子：，一氯代物有3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2025-2026学年高一期07月期末 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 、、都是碱性氧化物 B. 熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质 C. 漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 根据下列实验操作和现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制，加热，出现砖红色沉淀 淀粉已水解 C 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 D 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 3. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. ②中钠会在乙醇底部缓慢反应，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. ④中是饱和溶液，液面上有油状液体生成 4. 以为原料合成难溶固体的转化方案如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 步骤Ⅱ中，需要的分离操作为过滤 C. 溶液F中含有的主要离子为、、、、 D. 步骤Ⅰ中的替换为、步骤Ⅱ中的替换为，仍可实现转化 5. 某课外活动小组用如图装置(夹持装置已省略)研究氨气的某种性质并测定氨分子中氮、氢的原子个数比。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体。下列说法不正确的是 A. 装置B、D中的碱石灰均可换为无水 B. 装置E中浓硫酸的作用是防止装置F中的水分进入装置D和吸收多余的氨气 C. 实验表明氨气具有还原性 D. 实验完毕，若干燥管D增加，用装置F测得气体的体积为(标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比可表示为 6. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，部分流程如下： 已知：①锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)如表： 离子 浓度/() 145 0.03 1 ②“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 用“脱氯液”制Zn步骤中的操作是过滤、用蒸馏水洗涤、干燥 7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A. Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B. W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C. M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D. 该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 8. 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为 B. 1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 D. 1mol硫与足量铁反应，转移个电子 9. 某兴趣小组设计利用工业废气(含、NO、、CO、)处理含的工业废水X，设计的流程如下： 下列说法正确的是 A. 气体a中含有、CO B. 过程②中有氧化还原反应发生 C. 过程③中捕获的气体物质属于酸性氧化物 D. 过程④为氮的固定 10. 碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. 将I2(s)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂 B. 分解反应可能吸热也可能放热 C. 2 mol的键能小于1 mol I2(g)和1 mol H2(g)的键能之和 D. 一定量的I2(s)与H2(g)化合生成1 molHI(g)，需要吸收2.5kJ的能量 11. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b为正极 B. 负极反应为： C. 离子交换膜C为阳离子交换膜 D. 高温条件下可以提高工作效率 12. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入，此时化学反应速率减小 13. 下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 A. A B. B C. C D. D 14. 关于有机化合物的说法正确的是 A. 先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B. 结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有种 D. 分子中可能所有原子均共面 二、非选择题(共58分) 溴、碘在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。 15. 步骤(2)中热空气的温度一般控制在，温度过低的缺点是_______，温度过高的缺点是_______。 16. 步骤(3)反应中，氧化产物是_______(写化学式)。该反应的化学方程式为_______，并用单线桥标出电子转移方向和数目。 17. 步骤(2)(3)(4)的目的是_______。 实验室模拟工业制法从卤水中的碘(主要以形式存在)提取碘产品的工艺流程如下： 18. 酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：_______。 19. 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。 20. 反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫红色气体。产生紫红色气体的原因是_______。 有同学欲探究卤水中碘的性质，进行如下图模拟实验： 21. 你推测反应生成的棕黑色沉淀可能成分是_______(填化学式)。设计实验方案证实你的推测：_______。 22. 中国航天目前已建立起完整的科研、生产、试验和应用体系，全面迈向航天强国，中国人展开太空工作生活不是梦。回答下列问题： Ⅰ．火箭发射系统中的点火器需要用到一种钛酸盐压电陶瓷，以实现机械能与电能的转化。 （1）钛酸盐压电陶瓷属于___________(填“金属材料”或“无机非金属材料”)。 Ⅱ．“天宫”中的物质和能量资源十分宝贵。航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中的循环利用。 已知：Sabatier反应为。 （2）Sabatier反应的能量变化如图所示，反应物的总键能___________生成物的总键能(填“>”“<”或“=”)，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的和，仅发生Sabatier反应，下列不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．和的浓度之比不发生变化 B．生成同时生成 C．断裂1mol C—H键的同时断裂1mol O—H键 （4）某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积恒为5 L的密闭容器中充入一定量的和，5 min时反应达平衡。从反应2 min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始至平衡，以的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ③该条件下，的平衡转化率为___________。 Ⅲ．用Bosch反应：CO2​(g) + 2H2​(g) C(s) + 2H2​O(g)可以代替Sabatier反应。 （5）向一绝热恒容的密闭容器中通一定量的和仅发生Bosch反应，测得容器内压强变化如图所示。试分析压强变化的原因：___________。 23. 碳酸钐Sm2(CO3)3(摩尔质量为480 g·mol-1)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。 回答下列问题： Ⅰ．实验室利用NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐Sm2(CO3)3·xH2O： （1）图乙中主要玻璃仪器的名称是___________，图乙用来制备氨气的药品是___________。 （2）装置的连接顺序是a→___________，___________←b(填接口字母)； （3）生成水合碳酸钐的化学方程式为___________。 （4）实验中要先通入氨气，后通入二氧化碳，目的是___________。若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物Sm(OH)CO3，化学方程式为___________。 （5）甲装置利用石灰石和盐酸制备二氧化碳，产生的气体中混有氯化氢，选用___________除去。 A．饱和碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 Ⅱ．碳酸钐质量分数的测定： 准确称取10.0 g产品试样，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10.0 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L-1 EDTA-2Na(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(Sm3+ + H2Y2- = SmY- + 2H+)，消耗EDTA-2Na溶液40.00 mL。 （6）产品中碳酸钐的质量分数ω=___________。 Ⅲ．测定Sm2(CO3)3·xH2O中结晶水的含量： （7）将装置A称重，记为m1 g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m2 g，将装有试剂的装置C称重，记为m3 g。按下图连接好装置进行实验。 ①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2； ②数分钟后关闭K1和___________，打开___________，点燃酒精喷灯，加热A中样品； ③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后，冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置A．重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m4 g(此时装置A中为Sm2O3)。称重装置C，记为m5 g。 实验步骤②中关闭K1和___________，打开___________(填写止水夹代号)。 （8）计算Sm2(CO3)3·xH2O中结晶水数目x=___________(用含m1、m2、m4的代数式表示)。 24. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是___________，无机物M的化学式是______________________。 （2）化合物C中官能团的名称为______________________。 （3）A→B的反应类型为______________________。 （4）写出F→G的化学方程式：_________________________________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为______________________。 （6）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有____________。其中⑤一氯代物有____________种。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $