精品解析：广东梅州市兴宁市齐昌中学等校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

2025-2026学年第二学期期末调研考试卷 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1. 答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 岭南人杰地灵，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方文化 选项 A．广州彩瓷 B．肇庆砚石 C．佛山剪纸 D．中山骨雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．广州彩瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．肇庆砚石的主要成分是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．佛山剪纸的材料是纸张，纸张的主要成分为纤维素，纤维素是天然高分子化合物，C符合题意； D．中山骨雕的材料是动物骨骼，骨骼主要由无机矿物（如羟基磷酸钙）构成，D不符合题意； 答案选择C。 2. 飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为(H3C)2N－NH2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列有关说法错误的是 A. 基态氧原子价电子轨道表示式： B. 碳的原子结构示意图： C. 基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： D. 水分子的空间结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个原子轨道最多容纳2各电子，且自旋方向相反，基态氧原子价电子轨道表示式：，A错误； B．碳为6号元素，原子结构示意图为：，B正确； C．基态H原子的1s轨道为球形，电子云轮廓图为：，C正确； D．水分子的空间结构为V形，模型为：，D正确； 故选A。 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖在一定条件下水解生成葡萄糖和果糖，A正确； B．花生油含酯基，且油脂是多种甘油酯的混合物，B正确； C．乙酸在水中可发生电离，属于电解质，C正确； D．淀粉遇碘单质（I2）显蓝色，而KI溶液含I⁻，无法与淀粉发生显色反应，D错误； 答案选D。 4. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C. 手性分子的异构体互为镜像，在三维空间里不能重合 D. 甲烷分子中四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘升华是物理变化，仅分子间作用力被破坏，分子内的共价键未断裂，A错误； B．冰中水分子通过氢键形成有序晶体，氢键数目多于液态水，B正确； C．手性分子异构体互为镜像且无法重合，是手性现象的核心特征，C正确； D．甲烷的正四面体结构导致所有C-H键键长和键角（109°28′）均相同，D正确； 答案选A。 5. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物的定义是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，而石墨烯是碳的单质，不属于有机物，因此不可能是乙烯的同系物，A错误； B．煤油是石油分馏的产物，主要成分是各种烷烃、环烷烃等，都属于烃类，B正确； C．核素的中子数=质量数-质子数，的中子数为，C正确； D．碳化硅中所有原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，耐高温性能好，D正确； 故选择A。 6. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法不正确的是 A. a电极为电池负极 B. 电池工作时，海水中的Na⁺向b电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 理论上，每消耗27gAl，转移了3mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】由题干所给装置图分析，铝和石墨作电极，铝是活泼金属，作原电池的负极，石墨作原电池的正极，海水为电解质溶液，负极反应式为，正极反应式为，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．Al为活泼金属，在原电池中作负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，b电极为正极（氧气得电子），故向b电极移动，B正确； C．a电极为负极，电极反应为，在海水中发生水解反应的离子方程式为：，因为生成，故紧邻a电极区域海水呈酸性，而非强碱性，C错误； D．27g Al的物质的量为1mol，Al由0价变为+3价，每消耗1mol Al转移3mol电子，D正确； 故答案选择C。 7. 反应X→Y的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示，使用催化剂M后反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是 A. 稳定性：X<Y B. 使用催化剂降低了该反应的焓变 C. 使用催化剂后，反应历程分3步进行 D. 使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为X的能量高于生成物Y的能量的放热反应，物质的能量越高越不稳定，则X的稳定性弱于Y，故A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但反应的焓变不改变，故B错误； C．由图可知，使用催化剂发生的反应为X+M=X·M、X·M=Y·M、Y·M=Y+M，则反应历程分3步进行，故C正确； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M，故D正确； 故选B。 8. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有 C. 1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含氧官能团为羟基、羰基和醚键，共三种，A正确； B．分子中所有碳原子均存在于苯环、碳碳双键或羰基中，均为杂化，B正确； C．酚羟基能与NaOH发生反应，分子中含3个酚羟基，1 mol芹黄素最多消耗3 mol NaOH，C正确； D．与反应包括酚羟基邻对位取代和碳碳双键加成：右边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2mol ），左边苯环酚羟基邻位2个H（消耗2 mol ），中间环碳碳双键加成（消耗1mol ），共消耗5mol ，D错误； 故选D。 9. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入对游泳池消毒 能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．煎鸡蛋通过加热使蛋白质变性，两者关联正确，故不选A； B．沼气的主要成分是CH4，甲烷燃烧放出大量的热，CH4可作燃料，关联正确，故不选B； C．聚乳酸中含有酯基，可生物降解，环保宣传合理，故不选C； D．CuSO4溶液消毒是因Cu2+能使蛋白质变性，能杀菌消毒，而非水解反应，关联错误，故选D； 选D。 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D. 操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．苯甲酸微溶于水，加热可提高其溶解度，使更多苯甲酸溶解，A正确； B．操作Ⅰ加热溶解后，泥沙不溶，NaCl易溶，趁热过滤（操作Ⅱ）目的是除去不溶性泥沙，NaCl仍溶解在滤液中，无法除去NaCl，B错误； C．缓慢冷却结晶时晶体生长慢，可减少母液中杂质被包裹，C正确； D．苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗涤会导致溶解损失；其微溶于冷水，冷水洗涤可减少损失，效果更好，D正确； 故答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。某实验小组在加热条件下，用足量溶液与反应制备，在反应涉及的物质中，下列说法正确的是 A. 含有个 B. 标准状况下，中含有H原子数目为 C. 溶液含有个 D. 理论上，反应消耗个，可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，Cl以共价键结合，未解离为，因此1mol 不含个，A错误； B．在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，C错误； D．反应生成1mol NaCl，其质量为58.5 g，D正确； 故选D。 12. 下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．杯酚能与C60形成超分子，与C70不能形成超分子是因为C60的分子直径与杯酚的空腔大小适配，而C70的分子直径大于C60的分子直径，与杯酚的空腔大小不适配，A正确； B．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，而硫化氢不能形成分子间氢键，水分子的分子间作用力大于硫化氢所致，与氢氧键和氢硫键的键能无关，B错误； C．乙酸的酸性强于丙酸是因为甲基的推电子能力弱于乙基，乙酸分子中羟基的极性强于丙酸，电离出氢离子的能力强于丙酸所致，C错误； D．氨分子是极性分子，甲烷是非极性分子是因为氨分子的空间构型是结构不对称的三角锥形，而甲烷是结构对称的正四面体形所致，则两者分子的极性与分子的空间构型是否对称有关，与元素的电负性大小无关，D错误； 故选A。 13. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中胶管连接分液漏斗与圆底烧瓶，可平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下，A正确； B．铜网由黑变红是因为CuO被乙醇还原为Cu，此时乙醇被氧化为乙醛，B正确； C．实验开始时应先加热③（铜网）至反应所需温度，若先加热②，乙醇蒸气进入③时会因温度低而冷凝，影响实验效果，C错误； D．④中乙醛溶于水形成混合液，由于乙醛沸点（20.8℃）与水沸点（100℃）相差较大，可通过分馏分离，D正确； 答案选择C。 14. 化合物广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为；是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 化合物只含共价键 D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】B 【解析】 【分析】X价层电子排布式为nsnnpn+1，可知n=2，X为N；XY2是酸雨主要成分，故Y为O；Y与Z原子序数相差8，Z为S；结合化合物XW4WZY4为NH4HSO4，可知W为H。 【详解】A．Z、Y、X、W分别为S、O、N、H，原子半径随核外电子层数增多呈现增大趋势，同周期元素核电荷数越大半径越小，因此原子半径S＞N＞O＞H，A错误； B．Z、Y、X分别为S、O、N，同主族元素核电荷数越大第一电离能越小，O、N同周期N价电子为2s22p3属于半充满因此其第一电离能比相邻的同周期元素都要大，故第一电离能顺序为N＞O＞S（X＞Y＞Z），B正确； C．铵根离子和硫酸氢根离子间存在离子键，铵根离子内部和硫酸氢根离子内部存在共价键，NH4HSO4既含有离子键又有共价键，C错误； D．Z、Y、X、W分别为S、O、N、H，NH3中心原子为sp3杂化有一对孤对电子为三角锥形，SO3中心原子为sp2杂化无孤对电子是平面三角形结构，D错误； 故选B。 15. 常温下，，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是 A. b点不是的饱和溶液 B. a点，蒸发水恢复到常温时，溶液中保持不变 C. 加入少量固体，使溶液由c点变化到a点 D. 除去锅炉中的时，可用饱和溶液将其转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．沉淀溶解平衡曲线上的点为饱和溶液，b点在曲线下方，其c·＜Ksp，为不饱和溶液，A正确； B．a点为饱和溶液，蒸发水后仍为饱和溶液，温度不变则Ksp不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液，故保持不变，B正确； C．c点在曲线上为饱和溶液，加入Na2SO4固体，浓度增大，平衡逆向移动，Ca2+浓度减小，溶液应沿曲线向右下方移动（增大、Ca2+减小），而a点位于c点左上方（减小、Ca2+增大），无法实现该变化，C错误； D．CaCO3的Ksp(2.8×10−9)远小于CaSO4的Ksp，加入饱和Na2CO3溶液，与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，促使CaSO4溶解平衡正向移动，实现转化，D正确； 故答案选C。 16. 用如图所示的电解池可从海水中提取锂。保持电源正、负极不变(电极a为电源的负极，电极b为电源的正极)，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现的富集。下列说法正确的是 A. 电路中电子的流向随着电极1与4、2与3的互换而改变 B. 电极2的总反应式为 C. 理论上电极1与电极4的质量之和保持不变 D. 理论上电路通过1mol电子时，有富集在右侧电解液中 【答案】C 【解析】 【分析】电极a为电源的负极，电极b为电源的正极，则电极1、3为阴极，电极2、4为阳极； 【详解】A．电路中电子流向由电源正负极决定，电源正负极不变，则电子流向不变，与电极互换无关，A错误； B．电极2始终为阳极，Ag作为阳极时，溶液中存在Cl⁻，Ag⁺会与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，反应为Ag + Cl⁻ - e⁻ = AgCl，B错误； C．初始时，电极1为阴极发生还原反应：FePO4+Li⁺+e⁻=LiFePO4（转移1mol电子，电极质量增加7g）；电极4为阳极发生氧化反应：LiFePO4-e⁻=FePO4+Li⁺（转移1mol电子，电极质量减少7g），二者质量变化数值相等、方向相反，总和不变；互换后，该过程重复，质量之和仍保持不变，C正确； D．电路通过1mol电子时，电极4（阳极反应为LiFePO4-e⁻=FePO4+Li⁺）释放1mol Li⁺，电极1（阴极反应为FePO4+Li⁺+e⁻=LiFePO4）消耗1mol Li⁺，但通过电极互换，Li⁺最终富集在右侧电解液，理论上富集量为1mol，D错误； 故选C。 第II卷(共56分) 二、填空题：(本题共4个小题，共56分。 17. 酯在生活、生产中应用广泛，乙酸乙酯作为酯类的典型代表，其制备实验是高中化学的核心实验之一。某化学研究小组采用经典实验装置制备乙酸乙酯，并结合相关原理探究其性质，回答下列问题。已知：①25， 乙酸乙酯的密度为，水的密度为。② 酯基为亲水基团，可与水形成分子间氢键；烃基为疏水基团，碳链增长、碳原子数相同情况下支链增多、空间位阻增大，酯的溶解度显著降低。③饱和电解质溶液显著降低乙酸乙酯溶解度，利于分层，这种影响叫盐效应。 （1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________。 （2）实验中长导管起到导气、冷凝回流的作用，长导管的位置如上图所示，为达到相同实验效果，不可选择的改进装置是____________。 （3）试管B中观察到的现象是_________________________________________________________。 ①分析讨论：甲同学认为：乙酸乙酯难溶于水。乙同学认为：ⅰ.乙酸乙酯可溶于水。ⅱ.制备实验中的饱和碳酸钠溶液降低了乙酸乙酯的溶解度。②验证假想：乙同学设计并开展实验。 实验步骤 实验现象 i. 量筒中加入5.0mL蒸馏水 无明显现象 ii. 轻轻加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡静置 液体分层，上层乳化明显，无色油层体积0.1mL iii. 再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡静置 液体分层，上层乳化明显，无色油层体积0.6mL ③实验小结：该实验条件下，乙酸乙酯的溶解度(忽略溶于水后的体积变化)约为____________g(保留1位小数)。实验探究表明，甲同学观点不成立。分子结构是影响物质相互溶解的核心原因。请从分子结构与微粒间的相互作用角度解释乙酸乙酯溶于水的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。 ④乙同学继续对ⅲ中的体系进行实验，以证明乙同学观点成立，请简述实验方案___________________________________________________________________________________________________________________________________________________(包括操作和现象)。 （4）预测下列有机物在水中的溶解度由小到大排序：____________(填序号)。 ①甲酸甲酯 ②乙酸乙酯 ③丁酸乙酯 ④异丁酸乙酸酯 （5）乙酸乙酯在生活、生产中的应用(列举一种)：_______________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）bd （3） ①. 现象：溶液分层，上层有无色油状液体产生，并伴有果香味，下层溶液中有气泡产生。 ②. 7.2 ③. 乙酸乙酯分子中的酯基为亲水基团，能与水分子形成分子间氢键。 ④. 向步骤iii的试管中加入少量碳酸钠固体（或氯化钠固体），充分振荡后静置；观察到上层无色油层体积增大（大于）。 （4） ④③②① （5） 作有机溶剂（或作食品工业的香料、提取溶剂等） 【解析】 【分析】本实验围绕乙酸乙酯的制备与溶解性探究展开，先通过经典酯化反应装置制备乙酸乙酯，后续通过定量溶解实验验证了“乙酸乙酯可溶于水，饱和碳酸钠溶液可通过盐效应降低其溶解度”的结论，纠正了“乙酸乙酯难溶于水”的错误认知，还结合分子结构特点总结了不同结构酯类的溶解度变化规律。 【小问1详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应，为可逆反应，浓硫酸作催化剂、加热条件下生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 原实验需要防倒吸，且能收集到乙酸乙酯。 a．球形干燥管可以防倒吸，可达到效果，a可选； b．长导管直接伸入液面下，不能起到导气的作用，且无法防倒吸，b不可选； c．为蒸馏装置，冷凝效果更好，可收集到产物，c可选； d．装置中用NaOH溶液接收产物，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，无法得到产物，d不可选； 故答案选bd； 【小问3详解】 现象：溶液分层，上层有无色油状液体产生，并伴有果香味，下层溶液中有气泡产生； ③总共加入乙酸乙酯体积为，静置后剩余油层，则溶解的体积为，质量；实验中蒸馏水的体积为5 mL，水的密度为，则水的质量为5 g。溶解度为100g水中溶解的溶质的质量，5 g水溶解了0.36 g乙酸乙酯，故乙酸乙酯的溶解度为； 乙酸乙酯中的酯基为亲水基团，可与水分子形成分子间氢键，因此乙酸乙酯可溶于水； ④向步骤iii的试管中加入少量碳酸钠固体（或氯化钠固体），充分振荡后静置；观察到上层无色油层体积增大（大于）； 【小问4详解】 根据题干信息：碳链越长溶解度越小，碳原子数相同时，支链越多溶解度越小。碳原子总数：①(2个)<②(4个)<③(6个)=④(6个)，④是异丁酸酯，支链比③（正丁酸酯）多，溶解度更小，因此溶解度从小到大顺序为④<③<②<①； 【小问5详解】 作有机溶剂（或作食品工业的香料、提取溶剂等）。 18. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)。 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) 请回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式为________________________，处于周期表的____________区。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有_____________________(填元素名称)。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为____________。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：___________________________________________________________________________。 （5）“一系列操作”包括____________、过滤、洗涤、干燥等。 （6）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为。 ①与等距离且最近的有____________个。 ②该铜锌合金晶体密度为____________(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 3d104s2 ②. ds （2）锰 （3） （4）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中氢离子浓度减小，水解平衡正向移动 （5）蒸发浓缩冷却结晶 （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】含锌废液主成分为ZnSO4，杂质为Fe3+、Mn2+、H+，除锰阶段：加入ClO2作为氧化剂，将Mn2+氧化为MnO2沉淀分离，除铁阶段：加入Zn(OH)2调节溶液pH，消耗溶液中的H+，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀分离，此时溶液中剩余的主要离子为Zn2+、，沉锌阶段：加入NH4HCO3，Zn2+转化为ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀，过滤后分离出滤液（含、等），后续转化：ZnCO3·2Zn(OH)2和醋酸反应，得到溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，最终得到目标产物； 【小问1详解】 锌是30号元素，核外电子排布式为 [Ar]3d104s2，价层电子为次外层d轨道和最外层s轨道电子，即3d104s2；处于ds区； 【小问2详解】 “除锰”阶段加入强氧化剂ClO2，将Mn2+氧化为MnO2（Mn元素化合价从+2升高到+4，被氧化）；因此被氧化的元素是锰； 【小问3详解】 根据已知沉淀pH数据：Fe(OH)3完全沉淀的pH为2.8（此时Fe3+浓度≤1.0×10-5 mol·L-1，Zn(OH)2开始沉淀的pH为6.2。为完全除去Fe3+且不使Zn2+沉淀，pH需满足； 【小问4详解】 溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中氢离子浓度减小，水解平衡正向移动； 【小问5详解】 从溶液获取带结晶水的晶体，需先蒸发浓缩使溶液饱和，再冷却结晶析出晶体，后续经过滤、洗涤、干燥得到目标产物； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，与Cu最近的Cu有8个；晶胞中Zn的数目：； Cu的数目：，晶胞化学式为ZnCu3，摩尔质量，晶胞体积，因此密度：g⋅cm−3。 19. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①中含有键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②易溶于的原因是___________。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （4）储氢材料是发展氢能源的技术难点之一、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知摩尔质量为，密度为。设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(用含M、d、的代数式表示)。 ③某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A． B． C． D．HCl 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. O ③. 是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于 （3）均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 （4） ①. ②. ③. BD 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，基态原子核外电子排布为，则轨道表示式为。 【小问2详解】 ① 共价三键中含1个键，Ni与每个的配位键也属于键；每个含1个键、Ni和每个之间1个配位键，总键数为；该化合物中涉及的元素有Ni、C、O。根据元素周期律，非金属性越强，电负性越大。这些元素中，氧的非金属性最强，因此氧的电负性最大。 ② 根据相似相溶原理：非极性分子易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于。 【小问3详解】 根据Ni的卤化物熔点数据和结构可得，均属于离子晶体，从到，阴离子电荷相同，半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低。 【小问4详解】 ① 均摊法计算原子数：La位于晶胞顶点，数目为；Ni在体心和面上，数目为，因此化学式为。  ②一个晶胞的质量等于一个单元的质量。已知该物质的摩尔质量为g·mol-1，阿伏伽德罗常数为，则一个单元的质量为。根据密度公式，可得体积。将晶胞的质量和密度代入公式，得到晶胞的体积。 ③ 氢键形成条件是分子中存在H直接与电负性大、半径小的N、O、F原子相连。（含O-H键）、尿素（含N-H键）都可以形成氢键；中C电负性小，中Cl半径大，都不能形成氢键，因此选。 20. 有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。 （2）反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 （4）G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 （5）D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 （6）已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 碳氯键 ③. C8H16O3 （2）②④ （3）n （4）+H2O （5）120 （6） ①. 9 ②. 、 【解析】 【分析】A 是苯乙烯，A 和氯气发生反应D(加成反应)生成卤代烃 B，B 发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，C和氢气加成生成 D，D在碱性条件下发生水解反应(或取代反应)生成醇 E； 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A 是苯乙烯；B中官能团的名称是碳氯键，根据结构简式可知，E的分子式为C8H16O3； 【小问2详解】 ①是苯乙烯与氯气发生加成反应生成B，②是B与氯气发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，③是C在镍的催化下与氢气发生加成反应生成D，④是D在强碱的水溶液中发生水解反应（也属于取代反应）生成E；反应①~④中，属于取代反应的有②④； 【小问3详解】 F是高分子化合物，则为苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，故A→F的化学方程式为n； 【小问4详解】 G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，为醇的消去反应，该反应的化学方程式为+H2O； 【小问5详解】 根据D的结构简式可知，D中含有三个碳氯键，D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要消耗3molNaOH，即140g NaOH； 【小问6详解】 G为，其属于酚类的同分异构体，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有-OH与-C2H5，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基分别为-OH与两个-CH3，3个取代基中2个相同，则它们的位置关系有六种，故X的同分异构体中属于酚类一共有9种；其中符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的X的结构简式则应该构造对称的两个甲基，故结构为：或者。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末调研考试卷 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1. 答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 岭南人杰地灵，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方文化 选项 A．广州彩瓷 B．肇庆砚石 C．佛山剪纸 D．中山骨雕 A. A B. B C. C D. D 2. 飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为(H3C)2N－NH2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列有关说法错误的是 A. 基态氧原子价电子轨道表示式： B. 碳的原子结构示意图： C. 基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： D. 水分子的空间结构模型： 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 4. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C. 手性分子的异构体互为镜像，在三维空间里不能重合 D. 甲烷分子中四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 5. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 6. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法不正确的是 A. a电极为电池负极 B. 电池工作时，海水中的Na⁺向b电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 理论上，每消耗27gAl，转移了3mol电子 7. 反应X→Y的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示，使用催化剂M后反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是 A. 稳定性：X<Y B. 使用催化剂降低了该反应的焓变 C. 使用催化剂后，反应历程分3步进行 D. 使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M 8. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有 C. 1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与反应 9. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入对游泳池消毒 能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D. 操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 11. 设为阿伏加德罗常数的值。某实验小组在加热条件下，用足量溶液与反应制备，在反应涉及的物质中，下列说法正确的是 A. 含有个 B. 标准状况下，中含有H原子数目为 C. 溶液含有个 D. 理论上，反应消耗个，可生成 12. 下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： A. A B. B C. C D. D 13. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 14. 化合物广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为；是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 化合物只含共价键 D. 和的空间结构均为三角锥形 15. 常温下，，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是 A. b点不是的饱和溶液 B. a点，蒸发水恢复到常温时，溶液中保持不变 C. 加入少量固体，使溶液由c点变化到a点 D. 除去锅炉中的时，可用饱和溶液将其转化为 16. 用如图所示的电解池可从海水中提取锂。保持电源正、负极不变(电极a为电源的负极，电极b为电源的正极)，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现的富集。下列说法正确的是 A. 电路中电子的流向随着电极1与4、2与3的互换而改变 B. 电极2的总反应式为 C. 理论上电极1与电极4的质量之和保持不变 D. 理论上电路通过1mol电子时，有富集在右侧电解液中 第II卷(共56分) 二、填空题：(本题共4个小题，共56分。 17. 酯在生活、生产中应用广泛，乙酸乙酯作为酯类的典型代表，其制备实验是高中化学的核心实验之一。某化学研究小组采用经典实验装置制备乙酸乙酯，并结合相关原理探究其性质，回答下列问题。已知：①25， 乙酸乙酯的密度为，水的密度为。② 酯基为亲水基团，可与水形成分子间氢键；烃基为疏水基团，碳链增长、碳原子数相同情况下支链增多、空间位阻增大，酯的溶解度显著降低。③饱和电解质溶液显著降低乙酸乙酯溶解度，利于分层，这种影响叫盐效应。 （1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________。 （2）实验中长导管起到导气、冷凝回流的作用，长导管的位置如上图所示，为达到相同实验效果，不可选择的改进装置是____________。 （3）试管B中观察到的现象是_________________________________________________________。 ①分析讨论：甲同学认为：乙酸乙酯难溶于水。乙同学认为：ⅰ.乙酸乙酯可溶于水。ⅱ.制备实验中的饱和碳酸钠溶液降低了乙酸乙酯的溶解度。②验证假想：乙同学设计并开展实验。 实验步骤 实验现象 i. 量筒中加入5.0mL蒸馏水 无明显现象 ii. 轻轻加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡静置 液体分层，上层乳化明显，无色油层体积0.1mL iii. 再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡静置 液体分层，上层乳化明显，无色油层体积0.6mL ③实验小结：该实验条件下，乙酸乙酯的溶解度(忽略溶于水后的体积变化)约为____________g(保留1位小数)。实验探究表明，甲同学观点不成立。分子结构是影响物质相互溶解的核心原因。请从分子结构与微粒间的相互作用角度解释乙酸乙酯溶于水的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。 ④乙同学继续对ⅲ中的体系进行实验，以证明乙同学观点成立，请简述实验方案___________________________________________________________________________________________________________________________________________________(包括操作和现象)。 （4）预测下列有机物在水中的溶解度由小到大排序：____________(填序号)。 ①甲酸甲酯 ②乙酸乙酯 ③丁酸乙酯 ④异丁酸乙酸酯 （5）乙酸乙酯在生活、生产中的应用(列举一种)：_______________________________________________________________________________________。 18. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)。 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) 请回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式为________________________，处于周期表的____________区。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有_____________________(填元素名称)。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为____________。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：___________________________________________________________________________。 （5）“一系列操作”包括____________、过滤、洗涤、干燥等。 （6）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为。 ①与等距离且最近的有____________个。 ②该铜锌合金晶体密度为____________(设为阿伏加德罗常数的值)。 19. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①中含有键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②易溶于的原因是___________。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （4）储氢材料是发展氢能源的技术难点之一、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知摩尔质量为，密度为。设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(用含M、d、的代数式表示)。 ③某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A． B． C． D．HCl 20. 有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。 （2）反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 （4）G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 （5）D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 （6）已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $