广东揭阳市2025-2026学年高二下学期教学质量测试 化学试题

**基本信息** 以潮汕功夫茶、英歌舞等文化元素及机器人碳纤维、Mg-海水电池等科技情境为载体，融合实验探究与工业应用，全面考查高中化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质分类、有机结构、元素周期律、反应原理|结合侨批、儿茶素等文化素材，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/56分|实验探究（乙酸乙酯）、工业流程（金银提取）、反应原理（CO₂转化）、有机合成|通过水解速率探究、储氢材料晶胞计算等，突出科学探究与实践及综合应用能力|

★启用前注意保密 揭阳市2025—2026学年度高中二年级教学质量测试 化 学 全卷共8页，满分为120分，考试用时为120分钟 注意事项： 1．答题前，考生先将自已的信息填写清楚 、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正 带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。） 1．电影《给阿嬷的情书》讲好中国故事，弘扬潮汕文化，影片中出现下列物质主要由硅酸盐材料制成的是 A．侨批 B．无米粿 C．功夫茶茶杯 D．英歌舞铜锣 A．A B．B C．C D．D 2．潮汕功夫茶中所含的茶多酚具有抗氧化、抗菌等功效。茶多酚中的主要成分是儿茶素（Catechin），其结构简式如下图所示。下列关于儿茶素的说法正确的是 儿茶素 A．有6个碳碳双键 B．属于芳香烃 C．共有15个氢原子 D．能与溴水发生取代反应 3．“科技+文化”的硬核融合是2026年春晚的一大特色。下列有关说法正确的是 A．英歌舞脸谱中的红色颜料主要成分是Fe2O3，其化学性质相对稳定 B．机器人中碳纤维属于有机高分子材料，其主要成分是石墨烯 C．机器人中的固态电池新型Li7TaO6涂层中Ta的化合价为+5，行走时电池将电能转化为化学能 D．春晚舞台灯光的荧光材料，利用了电子跃迁吸收能量的原理 4．下列劳动项目与所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 除去锅炉中的水垢时，先用Na2CO3 溶液处理 B 用覆铜板和FeCl3溶液制作印刷电路板 C 向豆浆中加入MgCl2溶液制作豆腐 MgCl2使蛋白质发生变性 D 用高度酒浸泡药材生产药酒 乙醇能溶解多种有机物 A．A B．B C．C D．D 5．“光阴似箭，岁月如梭”，计时工具的演变蕴含着丰富的化学智慧。下列说法不正确的是 A．古代沙漏中的石英砂主要成分SiO2，SiO2为共价晶体 B．机械钟表的齿轮常用黄铜（铜锌合金）制造，其硬度低于纯铜 C．电子表利用液晶显示时间，液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 D．北斗卫星授时系统“星载铷钟”，的中子数为50 6．按右图装置进行实验，将浓H2SO4加入浓Na2S2O3溶液中，产生气泡和沉淀，下列实验现象相应推理正确的是 A．烧瓶壁发热，说明反应放热 B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性 D．BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO3 7．能满足如图所示的物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na B．M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体 C．M可为氮，氧化物1为红棕色气体 D．M可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 B 糖类、油脂、蛋白质都能水解 糖类、油脂、蛋白质均能供给人体营养 C Fe3+与KSCN溶液可生成血红色沉淀 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D 将红热的木炭放入少量浓硝酸中，产生红棕色气体 浓硝酸一定与木炭发生反应生成NO2 A．A B．B C．C D．D 9．已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中化合价的关系如图。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：W>Z B．的中心原子的杂化方式为sp3，空间结构为四面体型 C．W与Y的化合物偏向共价晶体 D．Y的最高价氧化物的水化物呈两性 10．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L的C3H8中含有的σ键数目为10NA B．25℃时，1L0.1mol·L－1的 Na3PO4溶液中的数目为0.1NA C．常温下，将5.6g Fe放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA D．1mol —CH3中含有的电子数目7NA 11．氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与Cl2在无水FeCl3催化下制备氯苯，装置(铁架台及夹持装置均已略去)如图所示。下列说法不正确的是 A．装置a可选用KMnO4固体，用于制备氯气 B．装置c中盛放浓H2SO4，目的是除去水蒸气 C．反应后装置d中混合液用水洗涤分液可得到纯氯苯 D．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d 12．侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为，，下列说法正确是 A．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者小于后者 B．NH4Cl 溶液中存在： C．氨水加水稀释过程中，逐渐减小 D．NaHCO3溶液中： 13．物质性质与组成元素的性质有关，下列物质性质差异大小关系及解释均正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>H2S 电负性：O>S B 酸性：CH2ClCOOH>CH2BrCOOH 电离能：Cl>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：C<Si D 熔点：KCl>MgO 离子电荷：Mg2+>K+，O2->Cl- A．A B．B C．C D．D 14．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH<8.2)电解系统如图所示。以新型MoNi/NiMoO4为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．在外电路中，电极1电势低于电极2 B．电极 4 的反应为： C．理论上，外电路每通过2mol电子，可产生2mol H2 D．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 15．反应分两步完成，Y(g)为中间产物：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示；②升高反应温度，、均增大。基于以上事实，下列说法正确的是 A．反应过程中第一步为吸热反应，第二步为放热反应 B．X→Y为总反应决速步骤 C．升高温度，X→Y正反应速率变大，Y→Z正反应速率变小 D．选择合适的催化剂可以提高Z物质的平衡产率 16．某理论研究认为：锌—空气电池放电时如图 1，石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上不正确的是 A．放电时，正极附近溶液的pH增大 B．正极反应的催化剂是i C．每消耗22.4 L(标准状况)空气，电路中约转移4 mol电子 D．将KOH溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程改变 二、非选择题（本题共4大题，每小题14分，共56分。） 17．乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、 人造革生产中。 I．兴趣小组一的同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下图1： 图1 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的； ②有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 （1）仪器B的名称是__________，实验中药品的加入顺序为__________（填选项符号）。 A．乙酸+浓硫酸+乙醇 B．乙醇+浓硫酸+乙酸 C．乙醇+乙酸+浓硫酸 D．浓硫酸+乙醇+乙酸 (2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。 (3)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入______________除去乙醇。然后，加入无水硫酸钠并过滤，再进行__________________________________，得到较纯净的乙酸乙酯。 II．兴趣小组二的同学在实验室探究饱和Na2CO3溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。 查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液、Na2CO3溶液中水解的平衡常数分别为K1=3.14×10 9，K2=7.03×105，说明在Na2CO3溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。 (4)兴趣小组二的同学探究OH－浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。取 0.400mol·L-1NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，测得体系中的c(OH－)随时间t变化的曲线如图2。 图2 序号 V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃ ⅰ 35.0 5.0 10.0 25 ⅱ 10.0 x 10.0 25 ⅲ 10.0 30.0 y 60 则x=___________，y=___________。 根据实验数据，至少可获得三点实验结论。 结论1：增大浓度，乙酸乙酯水解速率___________(填“增大”或“减小”)； 结论2：当低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小； 结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。 ①根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在图2中，画出实验iii中pH变化曲线________。 ②已知25℃时饱和溶液中约为，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和溶液中水解速率较小的原因是___________； (3)兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。 提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。验证假设：已知有关物质的极性值(极性值越大，物质极性越大)如下表： 物质 乙醇 乙酸乙酯 水 溶液 极性值 4.3 4.4 10.2 验证假设：以（4）中“实验ⅰ”为对照组，取35.0mL 0.400mol·L-1NaOH溶液、___________和10.0mL乙酸乙酯配成混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系中 c(OH－)随时间变化，相同时间与实验ⅰ相比，c(OH－)下降幅度更大，假设成立。 18．从金-银矿(含 Au、Ag、MnO2、Fe2O3、CuO、SiO2等)中提取 Au、Ag，并回收利用其中部分金属的工艺如下： 已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀时的p 1.6 7.6 8.1 完全沉淀(离子浓度小于110-5molL1)时的pH 3.1 9.6 10.1 （1）基态Cu原子的价层电子排布式为__________________。 （2）“还原酸浸”中，MnO2发生的化学方程式为____________________。 （3）“氧化沉铁”中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______，需调节溶液的pH范围为______。 （4）“沉锰”过程生成 MnCO3和一种气体，该反应的离子方程式是__________________。 （5）①“浸金银”后的“滤渣3”的主要成分是_______，加入 X 溶液后，金发生反应如下，完成该反应的离子方程式： ②“滤液 3”提取金过程中有部分金以胶体金形式存在，研究发现胶体金可用于检测新型冠状病毒抗体，为实现胶体金的分离提纯，常用的分离操作是_________。 （6）分离提纯的银可制作成具有储氢功能的铜银合金晶体，其面心立方晶胞结构如图所示： 已知：该晶胞边长为anm，由Cu原子与 Ag 原子构成的每个四面体空隙中可填充1个氢原子，储氢材料的储氢能力，标准状况下氢气的密度为b g  cm3。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，阿伏加德罗常数的值为NA。 ①该材料储满氢后的化学式为_________。 ②计算该储氢材料的储氢能力=__________(用含NA的代数式表示)。 19．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CO2的捕集与利用成为当前研究的热点。 I．CO2的捕集 （1）实验室可用NaOH溶液吸收CO2，已知反应如下： ①a、b、c之间的关系为________。 ②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH=________。(该温度下，的 (2)工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是________。 ②乙醇胺可实现对烟气中CO2的捕集和释放。其原因是乙醇胺中含有_______，具有______性，可与CO2和水反应生成盐；该盐在较高温度下又可以充分分解。 II．CO2的利用。 与在催化剂的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下： 反应a： 反应b： （3）向密闭容器中分别充入1mol CO2和1mol H2，若只发生上述反应a。 ①下列事实能说明反应达到平衡状态的有______(填标号)。 A．反应a的ΔH保持不变 B．容器内CH3OH和H2O的物质的量相等 C．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 D．每生成1.5mol H2的同时生成 0.5mol H2O ②该反应在不同的条件下CO2的转化率随时间变化关系如图1所示，压强p1____p2(填“>”或“<”)。 （4）在催化剂作用下，将1molCO2、3molH2投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应a和反应b，反应温度对CO2平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图2。 已知：CH3OH的选择性=。 ①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是____________________。 ②260℃时，反应a的平衡常数=___________(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常 数，写出计算过程，结果用计算式表示)。 20． 过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 化合物Ⅱ可由化合物Ⅳ合成： （1）化合物Ⅰ的分子式为_________，化合物Ⅱ的官能团名称为__________________。 （2）化合物Ⅳ生成化合物Ⅴ的化学方程式为________________(注明反应条件)，反应类型为_________反应。 （3）化合物Ⅴ的一种同分异构体能发生银镜反应，其核磁共振氢谱出现3组峰，则该同分异构体的结构简式为_________。 （4）下列说法正确的有_________。 A．Ⅰ分子中所有的C原子均采用sp2杂化 B．Ⅲ分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构 C．Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应涉及 键的断裂和形成 D．Ⅴ生成Ⅱ的过程属于取代反应，且生成的化合物Ⅱ能发生水解反应 （5）参考上述的合成路线，以甲苯和为原料，合成化合物Ⅵ。基于你的设计合成路线，回答以下问题： ①第一步为甲苯的卤代反应，该反应的方程式为____________________(注明反应条件)。 ②第二步为卤代烃转化为醇。 ③第三步为醇的催化氧化反应生成醛，该反应的方程式为____________________________(注明反应条件)。 ④第四步类比Ⅴ→Ⅱ为②得到的醇和反应生成酯。 ⑤第五步为③得到的醛和④得到的酯在一定条件下偶联反应生成Ⅵ。 （6）参照上述碳-碳偶联反应，若要合成化合物Ⅶ，则可用_________________（写结构简式）和为反应物。 第 一 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $揭阳市2025一2026学年度高中二年级教学质量测试 化学科参考答案 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。) 题号 1 2 3 5 6 7 8 10 答案 C D C B B D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C 二、非选择题（本题共4大题，每小题14分，共56分。） 【第17题，共14分】 (1)圆底烧瓶【唯一答案，1分】 B【唯一答案，1分】 浓HS04 (2)CH3COOH+C2Hs180H △CH3C0180C2H5+H20【2分，方程式正确但没标注180给1分】 (3)无水氯化钙【唯一答案，1分)】 蒸馏，收集77.1℃左右的馏分【2分，蒸馏给1分，收集77.1C左右的馏分给1分】 (4)30.0【1分，“30”也给分】10.0【1分，“10”也给分】增大【唯一答案，1分】 c(0H) ii iii ① 【2分，给分点：起点1分，c(OH)降低的变化趋势1分】 ②25℃下，饱和碳酸钠溶液中c(OH)过小，使乙酸乙酯水解速率很小【1分】 (5)5.0mL乙醇【1分，没有注明体积不给分】 【第18题，共14分】 (1)3d14s1【1分，唯一答案】 (2)MnO2+Na2S03+H2S04=MnS04+Na2S04+H20【2分，写错物质不给分，漏写水给1分】 第1页共3页 (3)1:2或5或0.5【1分】3.1≤pHk8.1 【2分，写为3.1-8.1也可给满分】 (4)Mn2+2HC03=MnC03↓+H20+CO2↑【2分，物质写对即可得1分】 (5)Si02【1分，写成二氧化硅给分】【Au(S2032]3【1分，唯一答案】 渗析【1分，答“透析”、“超滤”也给分】 8 -×1021 (6)Cu3AgHg【1分，顺序颠倒也可给分】 a bN 【2分，结果正确即可给分】 【第19题，共14分】 (1)①a=b+c【1分，其他答案合理也给分】 ②1：5或5或0.2【2分】 (2)①乙醇胺分子间形成的氢键作用力比氨强，且相对分子质量大于氨，范德华力也更强【1分，评分细则： 任意答到上述1点均得1分，答乙醇胺分子间形成的氢键数目比氨多也可以给分。】 ②氨基(1分)，碱(1分)【每空1分，“氨基”写为“-NH2”也得分】 (3)①CD【2分，评分细则：只选1个且正确得1分，选2个，1对1错得1分，选3个2对1错得1 分，其它情况得0分。】 ②>【2分】 (4)①反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动的程度小于反应b正向移动的 程度【1分，评分细则：答到“温度升高，反应逆向移动的程度小于反应b正向移动的程度”或“温度 升高，以反应b为主导”均得1分。】 ②根据反应关系，列出如下式子： C02(g +3H(g)= CHOHg) HOg) 起始量/mol 1 3 0 0 变化量/mol 0.06 018 0.06 0.06 CO,(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g) 变化量mol 0.54 0.54 0.54 0.54 (C02)）=0.4mol、n(H,0)=0.6mol、(CH,0H)=0.06mol、(C0)-0.54mol、(H2)=2.28mol, 气体总物质的量为3.88mol, 故Kx=X(CH0Dx山2O) 0.06、0.54 3.883.88 0.4、2.283 或0.06×0.54x3.882 x(C02)x3(H2) 3.883.88 0.4×2.283 评分细则：共3分，按步骤给分，“三段式”或其简化形式准确列出变化量得1分：算出气体总物质的量 得1分，代入Kx表达式准确数据得1分。其它形式的计算过程，若正确也给分。 第2页共3页 【第20题，共14分】 (1)CH5OBr(1分)【C、H前两位，O、Br顺序不要求】 碳碳双键、酯基(2分)【各1分，只写双键不得分，写错别字也不得分】 Br OH (2) CHCHCH-CH2 +NaOHCH,CHCH-CH +NaBr (2分)【全对2分，不全对如 漏写条件、漏写水、条件写错、产物漏写NaB等均扣1分，若写成分子式则0分】取代（水解）(1分) CH3-CH-CH3 (3) CHO 【或(CH)2 CHCHO】(1分)【唯一答案】 (4)AD(2分)【漏选且正确得1分，ABD或ACD均得1分】 CH,CI Cl, 光照 +HCI (5)1 (2分)【全对2分，写溴单质也可以给分，能够写 出主要的有机产物结构简式就得1分。不全对如漏写条件、条件写错、产物漏写HC1等均扣1分，若写 成分子式则0分】 CH2OH CHO +02 +2H20 ③ (2分)【全对2分，能够写出主要的有机产物结构简 式就得1分。Cu写成催化剂也得分。不全如漏写条件、条件写错、产物漏写H20等均扣1分，若写成分 子式则0分】 (6)OHC-CHO(1分)【唯一答案，写成CHO-CHO,CHOCHO均不给分】 第3页共3页